第八章 化学与可持续发展 测试题（含解析） 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章《化学与可持续发展》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列日常生活中涉及到一些化学知识分析正确的是
A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
B．大力开发化石能源以推动经济发展
C．积极推广共享单车以减少雾霾和光化学烟雾
D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的呈现
2．对于装修房子及入住新房子，下列做法不正确的是
A．房子装修要选择经过严格检测的、环保的装修材料
B．房子装修好后不能立即入住，最好通风透气两个月以上
C．搬进新居后须日夜关好门窗，防止小偷进入
D．室内放些芦荟、吊兰、常青藤等绿色植物，防止装修材料带来的污染
3．下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是（ ）
A．WO3 B．MgO C．MnO2 D．V2O5
4．铝土矿的主要成分为Al2O3和SiO2（含有少量不溶性杂质），利用铝土矿制备Al（OH）3流程如下（所用化学试剂均过量）。
下列说法不正确的是
A．Al（OH）3可用作治疗胃酸过多
B．加CaO除Si得到的沉淀主要成分为H2SiO3
C．气体a成分为CO2
D．滤液Ⅲ中溶质为Ca（HCO3）2和NaHCO3
5．垃圾分类有利于资源的回收利用及环境保护。下列有关说法正确的是
A．剩菜剩饭、菜根菜叶等厨余垃圾可经生物技术就地处理堆肥
B．废弃的聚乙烯、聚氯乙烯塑料属于白色垃圾，可以就地焚烧
C．废旧电池、灯管、过期药品等有害垃圾，可以用简单填埋法处理
D．含棉、麻、丝、毛的废旧衣物焚烧处理时只生成和
6．下列气体的主要成分不是甲烷的是
A．沼气 B．天然气 C．坑道气 D．煤气
7．下列关于物质的制备、生产的说法正确的是
A．用镁粉和空气反应制备
B．工业制取金属铝：电解熔融
C．实验室制取NH3：可用浓硫酸干燥
D．溶液与浓混合制备HI
8．下列说法不正确的是
A．工业上一般通过电解熔融氧化铁制备铁
B．工业上可用黄铁矿为原料制备硫酸
C．漂白粉可用作游泳池等场所的消毒剂
D．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源
9．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是
A．切开的苹果和纸张久置在空气中变黄原理一致
B．铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀
C．高温加热和“84”消毒液均可杀死禽流感病毒
D．根据我国最新垃圾分类标准，废旧干电池属于可回收垃圾
10．化学与科技、社会、生产和生活密切相关，下列说法正确的是
A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
B．热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污
C．N95口罩用0.3微米氯化钠颗粒进行测试，阻隔率达95%以上，戴N95口罩可有效阻隔PM2.5
D．乙醚、84消毒液、过氧乙酸、90%以上乙醇等这些消毒剂均能有效对抗新型冠状病毒
11．2022年北京冬奥会火炬“飞扬”用氢气为燃料，耐高温碳纤维材料为外壳，铝合金为点火段材料，辅以可调节火焰颜色的“配方”。下列说法错误的是
A．氢气作燃料对环境友好无污染 B．碳纤维不属于有机材料
C．铝合金密度小、易燃 D．含钠元素的“配方”可使火焰呈黄色
12．海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是
A．第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等杂质时，不涉及化学变化过程
B．工业上，通过电解“精盐”水溶液可以制取金属钠
C．第②步的反应条件是“在空气中直接加热”
D．第③、④、⑤步中均涉及氧化还原反应
二、非选择题（共10题）
13．家庭小药箱中常备如下药物
A．胃舒平 B．扑尔敏 C．阿司匹林 D．风油精
E.碘酒 F.头孢克肟颗粒 G. 川贝止咳糖浆
根据题意用选项的字母代号填空。
(1)用于伤口消炎的是_____；
(2)由于细菌感染造成的腹泻可选用抗生素 _____治疗；
(3)可抑酸止胃痛的药物是 _____；
(4)用于感冒引起的发热，也用于缓解轻至中度疼痛，可选择 _____；
(5)属于镇咳化痰药的是 _____.
14．体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医常用药剂氯乙烷(CH3CH2Cl)(沸点为12.27 ℃)对受伤部位进行局部冷却麻醉处理，工业上制取氯乙烷有两种方案：
a．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
b．CH2=CH2+HClCH3—CH2Cl
你认为制备氯乙烷的最好方案为___________(填“a”或“b”)，并说出选择该方案及不选择另一方案的理由：___________。
15．用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
(1)H2SO4溶解A12O3的离子方程式是_______________1；
(2)KMnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：______
1MnO+ Fe2++______= Mn2++Fe3++______
(3)已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3
开始沉淀时 3.4 6.3 1.5
完全沉淀时 4.7 8.3 2.8
注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：._________________；
(4)已知：一定条件下，MnO可与Mn2+反应生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是_____________；
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是：______________；
16．炼铁高炉中提高煤的燃烧效率
(1)煤燃烧时，将煤块粉碎成煤粉目的是增大与空气中O2的_______，煤粉燃烧_______，反应速率快；通入适当过量的空气可以使煤粉充分燃烧，生成CO2，放出更多的热量；若空气不足，会造成煤燃烧不完全，生成CO，产生热量减少，且会造成污染。
(2)选择保温隔热且耐热的炉灶材料的主要目的是_______热量散失。
(3)充分利用煤燃烧后的废气中的热量可采取的措施是将燃烧后的废气通过_______装置，供其他方面使用。
17．已知丁烷在催化剂、加热、加压的条件下会以如下两种方式发生裂解：
现有1mol丁烷，其中有36％以方式①裂解，有24％以方式②裂解，还有40％没有裂解，则最终所得混合气体的平均摩尔质量是______________________。
18．将镁、铝的混合物7.8 g溶于100 mL 6 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2 mol/L的NaOH溶液。请回答：(写出计算过程)
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=200 mL时，则金属粉末中，n(Mg)=___________mol，V2=___________mL。
(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、A13＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为______mL。
19．粉末状试样A是由和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取全部溶于盐酸中，固体全部溶解，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出（标况）气体。同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用溶液检查时，溶液D不变色。
请填空：
(1)①中引发铝热反应的实验操作是____________，产物中的单质B是___________________。
(2)②中所发生反应的化学方程式是____________、____________。
(3)③中所发生反应的离子方程式是____________、____________。
(4)若溶液D的体积仍视为，则该溶液中为____________，为____________。
20．加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如图：
(1)检验加碘食盐中的碘元素，某学生利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳萃取所生成的碘时，主要用到的玻璃仪器有____。
(2)从滤液中得到KIO3成品的操作为____，操作时除不断用玻璃棒搅拌外，还需要注意的事项有____。
21．海洋植物如：海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素经过灼烧之后以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：
某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如下流程：
已知：实验②中发生反应的离子方程式：2I-+ H2O+2H+=2H2O+I2。回答下列问题：
(1)写出提取流程中实验③的操作名称：_____，从E到F的正确操作方法为：_______，实验①的操作为过滤，如果滤液仍然浑浊应该采取的措施是：___.
(2)从F的下层液体中得到固态碘单质还需要进行的操作是：____。
(3)当实验②中的反应转移的电子数为2.408×1023时，理论上可以提取___mol I2。
22．(1)在标准状况下，有下列物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2.其中含分子数最多的是(填序号，下同)___________，质量最大的是___________，体积最小的___________；密度由大到小的顺序为___________。
(2)实验室从海藻(含碘元素，以碘离子的形式存在)中提取碘的流程如下：
已知2KI＋Cl2=2KCl＋I2，步骤④的目的是从含碘的有机溶液中分离出单质碘和回收有机溶液。
I.提取碘的过程中有关的实验操作名称：③___________。
II.有下列实验仪器：A．烧杯 B．玻璃棒 C．表面皿 D．分液漏斗 E．酒精灯
步骤①中必须用到的有(填序号)___________，还缺少的玻璃仪器有___________。
III.提取碘的过程中，选用的萃取剂可以是___________。
A．四氯化碳 　 　B．汽油 　　 C．酒精 D．醋酸
参考答案：
1．C
A．铝为活泼金属，在空气中耐腐蚀的原因是在表面生成一层致密的氧化膜，故A错误；
B．化石能源不可再生，应该合理开发化石能源以推动经济发展，故B错误；
C．积极推广共享单车以减少雾霾和光化学烟雾，故C正确；
D．焰色反应为元素性质，属于物理变化，故D错误；
故选：C。
2．C
A. 房子装修要选择经过严格检测的、环保的装修材料，减少对人体的危害，故A正确；
B. 房子装修好后不能立即入住，最好通风透气两个月以上，这样可以排出一些有害气体，故B正确；
C. 搬进新居后须日夜关好门窗，需要适当通风，排出有害气体，故C错误；
D. 室内放些芦荟、吊兰、常青藤等绿色植物，可以净化空气，防止装修材料带来的污染，故D正确；
故答案为C。
3．B
铝热反应的实质为金属单质之间的置换反应，能跟铝粉组成铝热剂的金属氧化物对应的金属活泼性应较铝弱，选项中只有Mg的活泼性强与Al，其氧化物MgO不能跟铝粉组成铝热剂，故选B。
4．B
铝土矿中加入氢氧化钠溶液,氧化铝和二氧化硅与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和硅酸钠,则滤液Ⅰ为偏铝酸钠和硅酸钠,且含有过量的氢氧化钠,滤渣为杂质；在滤液Ⅰ中加入氧化钙,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,进而生成硅酸钙沉淀,滤液Ⅱ为偏铝酸钠和氢氧化钙,可通入过量的二氧化碳气体,生成氢氧化铝,滤液为碳酸氢钠和碳酸氢钙。
A、Al（OH）3能与盐酸反应，可中和胃液中盐酸，因此Al（OH）3可用作治疗胃酸过多，A正确；
B、根据以上分析可知，得到的沉淀主要成分为硅酸钙，B错误；
C、氢氧化铝不溶于弱酸，因此偏铝酸钠溶液中通过量的二氧化碳气体,生成氢氧化铝,C正确；
D、根据以上分析可知，滤液Ⅲ中溶质为Ca（HCO3）2和NaHCO3，D正确；
答案选B。
5．A
A．剩菜剩饭、菜根菜叶等厨余垃圾可经生物技术就地处理堆肥，废物利用，减少污染，A正确；
B．聚乙烯、聚氯乙烯塑料露天焚烧，会产生有害气体和烟尘，污染大气，B错误；
C．废旧电池、灯管、过期药品等垃圾，应分类回收处理，C错误；
D．丝、毛成分为蛋白质，含有氮、碳、氧、氢等元素，灼烧除生成CO2和H2O，还会生成氮气或氮氧化物，D错误；
故答案选B。
6．D
A．沼气是有机物质在厌氧条件下，经过微生物的发酵作用而生成的一种混合气体，沼气的主要成分是甲烷，故A不符合题意；
B．天然气是指天然蕴藏于地层中的烃类和非烃类气体的混合物，天然气主要成分烷烃，其中甲烷占绝大多数，故B不符合题意；
C．坑道气的主要成分为甲烷，常见于钻石矿中，故C不符合题意；
D．水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳，氢气，故D符合题意；
故答案为：D。
7．B
A．镁是活泼的金属，在空气中燃烧镁不但与氧气、氮气反应，分别生成氧化镁和氮化镁，还能与CO2反应生成氧化镁 和单质碳，所以不能用镁粉和空气反应制备Mg3N2，A错误；
B．AlCl3 是共价化合物，由分子构成，由于熔融状态时没有自由移动的离子，因此不能用AlCl3，要使用电解熔融Al2O3的方法治炼Al，B正确；
C．NH3会与浓硫酸发生反应，所以干燥NH3不能用浓硫酸，C错误；
D．浓硫酸能氧化HI，NaI与浓H2SO4混合不能生成HI，D错误；
故选B。
8．A
A．工业上用CO还原氧化铁炼铁，故A错误；
B．黄铁矿的主要成分是FeS2，工业上可用黄铁矿为原料制备硫酸，故B正确；
C．漂白粉能杀菌消毒，可用作游泳池等场所的消毒剂，故C正确；
D．过氧化钠和二氧化碳、水反应放出氧气，可在呼吸面具中作为氧气的来源，故D正确；
选A。
9．C
A. 纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，A错误；
B. 铜活泼性排在氢的后面，不能发生析氢腐蚀，B错误；
C. 84消毒液含有具有强氧化性的次氯酸钠，具有强氧化性的物质以及高温等都可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，C正确；
D. 废弃的电池按照国家现行垃圾分类标准来说属于有害垃圾的，D错误；
答案为C。
10．C
A．若要提取氯、溴、碘等单质，要将其从化合态转变为游离态，需要通过化学反应，但若提取食盐，则只需物理分离即可，故A错误；
B．矿物油渍属于烃类化合物，碱性物质和烃类化合物不反应，所以不能用纯碱除去矿物油渍，故B错误；
C．N95型口罩，“N”的意思是不适合油性的颗粒；“95”是指在NIOSH（美国国家职业安全卫生研究所）标准规定的检测条件下，0.3微米氯化钠颗粒过滤效率达到95%。PM2.5，指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物，因2.5微米大于0.3微米，戴N95口罩可有效阻隔PM2.5，故C正确；
D．医用消毒酒精中乙醇的体积分数是75%，不是90%以上，故D错误；
答案为C。
11．C
A．氢气燃烧生成水，不会造成环境污染，则氢气作燃料对环境友好无污染，故A正确；
B．碳纤维是无机非金属材料，不属于天然高分子材料，故B正确；
C．由题意可知，铝合金为点火段材料说明合金性质稳定，不易燃烧，故C错误；
D．钠元素焰色反应的焰色为黄色，则火炬飞扬的火焰呈黄色说明配方中含有钠元素，故D正确；
故选C。
12．D
A．第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等杂质时，为了使钙镁离子沉淀，需要加入碳酸钠，氢氧化钠等发生化学反应，选项A错误；
B．工业上，通过电解“精盐”水溶液，氢离子比钠离子先放电，无法制取金属钠，应该电解融熔的NaCl，选项B错误；
C．第②步的反应，需要防止氯化镁发生水解，其条件是“在HCl气流中加热”带走水蒸气，抑制水解，选项C错误；
D．第③溴离子变成溴单质，第④步溴单质被二氧化硫吸收⑤步中将溴离子与氯气反应产生溴单质，均涉及氧化还原反应，选项D正确；
故答案选D。
13． E F A C G
A.胃舒平等和能够胃酸反应，有助于消化作用，选项是(3)；
B.扑尔敏是抗过敏作用，无合理选项；
C.阿司匹林具有退热解表、止痛作用，选项是(4)；
D.风油精可以防止蚊虫叮咬，无合理选项；
E碘酒、创可贴是消炎作用，可用于伤口消炎，选项是(1)；
F.头孢克肟颗粒具有消炎作用，可以用于抗菌消炎，选项是(2)；
G. 川贝止咳糖浆具有止咳化痰作用，可用于镇咳化痰，选项是(5)；
故合理选项是(1)E；(2)F；(3)A；(4)C；(5)G。
14． b a方案中CH3CH3和Cl2在光照条件下发生取代反应，反应产物中除CH3CH2Cl和HCl外，还有很多副产物，产物不纯，产率低；b方案中CH2=CH2和HCl在一定条件下发生加成反应，产物中只有CH3CH2Cl，产品纯度高、产率高
【解析】略
15．(1)A12O3+6H+=2A13++3H2O
(2)MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
(3)除去铁元素
(4) 浓盐酸与MnO2加热生成黄绿色气体Cl2即可判断MnO2是否存在 根据题目中信息MnO可与Mn2+反应生成MnO2，加入硫酸锰的目的是为了除去MnO
【解析】(1)
H2SO4溶解A12O3的离子方程式是：A12O3+6H+=2A13++3H2O；
(2)
在该反应中锰元素化合价由+7价降到+2价，铁元素化合价由+2价升高到+3价，根据元素守恒和得失电子守恒得：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
(3)
溶液中有杂质三价铁离子，根据表格中数据可知，pH=3时氢氧化铁完全沉淀，故调节溶液的pH约为3可以除去铁元素；
(4)
①浓盐酸与MnO2加热生成黄绿色气体Cl2，故能说明沉淀中存在MnO2的现象是浓盐酸与MnO2加热生成黄绿色气体Cl2即可判断MnO2是否存在；
②根据题中信息MnO可与Mn2+反应生成MnO2，加入硫酸锰的目的是为了除去MnO。
16．(1) 接触面积 更充分
(2)防止
(3)热交换
（1）煤燃烧时，将煤块粉碎成煤粉目的是增大与空气中O2的接触面积，煤粉燃烧更充分，反应速率快。
（2）选择保温隔热且耐热的炉灶材料的主要目的是防止热量散失。
（3）充分利用煤燃烧后的废气中的热量可采取的措施是将燃烧后的废气通过热交换装置，供其他方面使用。
17．36.25g·mol－1
先根据反应①、②计算出丁烷分解产物的总物质的量，分解过程中遵循质量守恒，则分解后气体总质量仍然为1mol丁烷的质量，然后结合M=计算最终所得混合气体的平均摩尔质量。
现有1mol丁烷，其中有36%以方式①裂解，有24%以方式②裂解，还有40%没有裂解；
发生反应①C4H10CH4+C3H6的丁烷为：1mol×36%=0.36mol，分解后气体总物质的量增大一倍，变为0.72mol；
发生反应②C4H10C2H6+C2H4的丁烷为：1mol×24%=0.24mol，分解后气体总物质的量增大一倍，变为0.48mol；
分解后气体总物质的量为：0.72mol+0.48mol+1mol×40%=1.6mol，丁烷分解过程中总质量不变，则最终所得混合气体的平均摩尔质量为：=36.25g/mol。
18． 0.1 700 600
据图象可知，在滴加NaOH溶液到体积V1=200mL过程中，没有沉淀生成，说明原反应液中硫酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余硫酸，V1=200mL时，剩余的H2SO4与滴加的NaOH恰好完全反应，溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，根据Mg原子、Al原子、、Na+守恒，列方程求算n(Mg)；当滴加NaOH溶液到体积V2时，Al(OH)3完全溶解，沉淀是Mg(OH)2，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据、Na+和Al原子守恒，求出n(NaOH)，再利用V=计算滴入氢氧化钠溶液体积V2。
(2)当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，即沉淀达到最大值，此时溶液是Na2SO4溶液，根据和Na+守恒有n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)求出n(NaOH)，再利用V=计算需要滴入NaOH溶液的体积。
(1)当V1=200mL时，此时溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，由Na+守恒可知，n(Na2SO4)=n(Na+)=n(NaOH)=×0.2L×2mol/L=0.2mol，设MgSO4为xmol，Al2(SO4)3为ymol，根据Mg原子、Al原子质量守恒有：①24x+27×2y=7.8，100mL 6mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量为：6mol/L×0.1L=0.6mol，根据守恒有：②x+3y=0.6 0.2=0.4，联立①②解得：x=0.1、y=0.1，所以金属粉末中：n(Mg)=0.1mol，n(Al)=2y=2×0.1mol=0.2mol；滴加NaOH溶液到体积V2时时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据、Na+和Al原子守恒有：n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=2×0.6mol×+0.2mol=1.4mol，则V2==0.7L=700mL，故答案为：0.1；700；
(2)当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，此时溶液是Na2SO4溶液，根据、Na+守恒有：n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)=2×0.6mol=1.2mol，所以需要氢氧化钠溶液体积为：V(NaOH)==0.6L=600mL，故答案为：600。
19． 加入氯酸钾插上镁条点燃镁条引起 Fe MgO+2HCl=MgCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+2Fe3+=3Fe2+ 0.67mol/L 2.33mol/L
①铝热反应的本质是置换反应，金属性Al＞Fe，所以发生Al与Fe2O3反应，置换出铁，即B为Fe；
②MgO与盐酸反应生成氯化镁与水，Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁与水，溶液C中含有MgCl2、FeCl3；
③单质B和溶液C反应，放出1.12L(标准状况)气体，该气体为氢气，说明②中盐酸过量，溶液C为MgCl2、FeCl3、HCl混合溶液，反应同时生成溶液D，还残留有固体物质B，说明Fe有剩余，结合④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色，说明D溶液不含铁离子，则D中溶质为MgCl2、FeCl2，据此分析解答。
(1)①中引发铝热反应的操作为：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；产物中的单质B是Fe，故答案为：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；Fe；
(2)氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，②中所发生反应的化学方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(3)Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+；
(4)令MgO和Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol，则40x+160y=20，溶液C为MgCl2、FeCl3、HCl混合溶液，加入铁粉后生成的氢气为=0.05mol，根据氯元素守恒，2x+3×2y+0.05×2=0.15×6，解得：x=0.1，y=0.1；n(Mg2+)=n(MgO)=0.1mol，所以c(Mg2+)==0.67mol/L；溶液D为MgCl2、FeCl2的混合溶液，根据电荷守恒溶液中2c(Mg2+)+2c(Fe2+)=c(Cl-)，所以2×0.67mol/L+2c(Fe2+)=6mol/L，解得c(Fe2+)=2.33mol/L，故答案为：0.67mol/L；2.33mol/L。
20．(1)分液漏斗
(2) 蒸发结晶 当析出较多晶体时，应停止加热，利用余热蒸干
（1）根据实验操作可知，用四氯化碳检验碘时，需要用到萃取，则需要用到分液漏斗；
（2）由KIO3溶液得到KIO3成品，则需要蒸发结晶；根据蒸发结晶所需要的注意事项判断。
（1）
根据实验操作可知，用四氯化碳检验碘时，需要用到萃取，则需要用到分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）
由KIO3溶液得到KIO3成品，则需要将溶剂蒸发掉，而得到晶体，该操作为蒸发结晶；当蒸发到较多晶体析出时，溶剂较少，为了防止形成的晶体KIO3受热分解，应停止加热，用仪器的余热蒸干溶剂，
故答案为：蒸发结晶；当析出较多晶体时，应停止加热，利用余热蒸干。
21．(1) 萃取 用一手压住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出 重新过滤（至无浑浊）
(2)蒸馏
(3)0.2mol
（1）根据提取流程可知，实验③中的操作为萃取；从E到F的正确操作方法为：用一手压住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出；实验①的操作为过滤，如果滤液仍然浑浊应该采取的措施是：重新过滤，至无浑浊；故答案为萃取；用一手压住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出；重新过滤（至无浑浊）。
（2）分液后从有机溶剂中提取碘，需要用蒸馏操作，故答案为蒸馏。
（3）根据电子得失守恒可知，2I-→I2，生成1molI2失电子2mol，当实验②中的反应转移的电子数为2.408×1023时，转移电子的物质的量为0.4mol，理论上可以提取0.2mol I2。故答案为0.2mol。
22． ① ② ③ ③④②① 萃取分液 A B 漏斗 A B
(1)在标准状况下，①4gH2的物质的量是4g÷2g/mol＝2mol，体积是2mol×22.4L/mol＝44.8L；②33.6LCH4的物质的量是33.6L÷22.4L/mol＝1.5mol，质量是1.5mol×16g/mol＝24g；③1molH2O的质量是18，体积约是18mL；④3.01×1023个O2的物质的量是＝0.5mol，质量是0.5mol×32g/mol＝16g。则
物质的量越多，分子数越多，则其中含分子数最多的是①，质量最大的是②，体积最小的③；根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的密度和相对分子质量成正比，水不是气体，密度最大，则密度由大到小的顺序为③④②①。
(2)海带晒干灼烧得到海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，浸泡过滤得到含有碘离子的溶液，通入氯气，发生Cl2+2I-＝2Cl-+I2，得到碘的水溶液，用有机溶剂萃取得到含碘的有机溶液，经蒸馏可得到碘。
I.单质碘易溶于水，则操作③的名称是萃取分液。
Ⅱ.步骤①是过滤，则其中必须用到的有烧杯、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器有漏斗。
Ⅲ.萃取的基本原则是两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，故可用四氯化碳或苯或汽油等，酒精、醋酸等和水是互溶的，不能选择，答案选AB