第二章 分子结构与性质 测试题(含解析) 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2
文档属性
| 名称 | 第二章 分子结构与性质 测试题(含解析) 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 994.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-28 16:11:08 | ||
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文档简介
第二章《分子结构与性质》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列关于σ 键和π键的说法不正确的是
A．σ 键能单独形成，π键不能单独形成
B．σ 键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转
C．双键中一定有一个σ 键，一个π键，三键中一定有一个σ 键，两个π键
D．CH3-CH3、CH2=CH2、CH≡CH中的σ 键都是C-C键，所以键能都相同
2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．中杂化的原子数为
B．中氙的价层电子对数为
C．中配体的个数为
D．完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目小于
3．下列分子中键角最大的是
A．CH4 B．H2O
C．CO2 D．NH3
4．利用超分子可分离和。将、混合物，加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程，如图所示。下列说法不正确的是
A．杯酚分子与可以形成分子间氢键
B．和互为同素异形体
C．图中杯酚分子与可能是借助分子间作用力形成超分子
D．利用杯酚分离和说明人类已经能够从分子层面进行物质的分离和提纯
5．下列叙述及相关解释均正确的是
选项 叙述 解释
A 键的极性的强弱： 电负性：
B 稳定性：H2O>H2S 两种元素同主族，且半径OC 沸点：> Ⅰ形成分子内氢键，Ⅱ形成分子间氢键
D 酸性：HI>HBr>HCl HI、HBr、HCl中的范德华力逐渐减小
A．A B．B C．C D．D
6．由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是
A．NH3中心原子为sp3杂化，BF3中心原子为sp2杂化
B．BF3和NH3都属于非极性分子
C．所有分子都只存在键，不存在键
D．H2S、O3分子的空间结构均为直线形
7．三氟乙酸乙酯是制备某种抗新冠病毒药物的原料，下列说法不正确的是
A．该分子是极性分子，所以在水中的溶解度很大
B．该分子中的碳原子有两种杂化方式
C．合成该分子所需的原料三氟乙酸的酸性大于乙酸
D．1个该分子中含有13个σ键和1个π键
8．在一定条件下发生如下反应：。下列说法正确的是
A．该化学方程式中涉及的短周期元素的电负性由大到小的顺序为
B．属于离子化合物，其中只含有离子键
C．配合物的中心离子的价电子的轨道表示式为
D．分子中含有键，其碳原子轨道杂化类型是sp杂化
9．一种富集烟气(水蒸气、、等)中的原理示意图如下。下列说法错误的是
A．分子的空间构型为直线形
B．中碳原子的杂化方式为
C．的键角小于的键角
D．易溶于水是因为分子能与分子形成分子间氢键
10．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（ ）
A．键角是确定多原子分子立体结构（分子形状）的重要参数
B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应的能量变化情况
C．键长越长，键能越小，共价化合物越稳定
D．同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循；叁键＜双键＜单键
11．处于基态的下列微粒，孤电子对数最多的是
A．CH4 B．H3O+ C．HF D．
12．CO与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)：下列分析不正确的是
A．分子的空间结构是直线形
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有共价键的
D．CO和O生成的过程涉及了电子转移
二、非选择题（共10题）
13．应用 VSEPR 理论判断下表中分子或离子的立体构型。
分子 中心原子上孤电子对数 中心原子结合的杂化类型 分子或离子的立体构型
NH2 _______________ _______________ _______________
BF3 _______________ _______________ _______________
H3O＋ _______________ _______________ _______________
14．(1)比较电离出H+能力的相对强弱:HCO______C6H5OH(填“＞” 、“＜”或“=”)；用一个化学方程式说明上述强弱关系______________。
(2)CaC2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CaC2的电子式______。
(3)根据氨水的性质，判断下图中氢键表示正确的是_________。
A． B．
15．X、Y、Z、W、Q五种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。基态X原子价电子排布式为；基态Z原子核外电子有三个能级，p电子总数与s电子总数相等；W是第三周期电负性最大的元素；基态Q原子有四个未成对电子。
(1)XZ2分子为___________ (“极性”或“非极性”) 分子。。
(2)阴离子的杂化类型和空间构型分别是___________、___________。
(3)的价电子排布式为___________，Q在周期表中的位置是___________区。
(4)分子中各原子都满足最外层8电子结构，分子中键与键数目之比为___________。
(5)Y与W可形成化合物。资料显示：Y元素电负性略大于W；可溶于水发生反应。试写出该反应化学方程式为___________。
16．(1)用系统命名法命名有机物(CH3)2CHC(CH3)3___________。
(2)NH5是离子化合物，各原子均满足2电子或8电子稳定结构，NH5的电子式是___________。
(3)乙醇(沸点为78℃)沸点高于二甲醚(沸点为 23℃)的原因___________。
17．(1)酸性强弱比较：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相应的离子方程式表示)：___________。
(2)沸点：H2O___________H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。
(3)实验室欲测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的质量分数ω(Na2CO3)，实验步骤如下：称取此固体样品4.350g，溶于适量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反应，得到沉淀的质量为5.575g．则原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效数字)。写出简要的计算过程。
18．键能是气态分子中断裂共价键所吸收的能量。已知键的键能为，键的键能为，根据热化学方程式：，则键的键能是___________。
19．钒是人体不可缺少的元素，Heyliger 等首次报道了偏钒酸钠显著降低糖尿病大鼠血糖的作用后，钒化学的研究得到了很大发展。钒及其化合物也广泛应用于特种钢、催化剂、颜料、染料、电子材料及防腐剂等等领域。
(1)钒酸盐与磷酸盐结构相似。请画出VO、H2VO、VO2(H2O) 和V2O的空间构型__________。
(2)生理条件下的钒以多种氧化态存在，各种氧化态可以相互转化。通常细胞外的钒是V(V)， 。而细胞内的钒是V(IV)。研究表明，钒酸二氢根离子可与亚铁血红素(Mtrc-Fe2+)反应，写出该反应的离子方程式__________。
(3)①已知配合物[VON(CH2COO)3]在水溶液中的几何构型是唯一 的，画出它的空间构型图__________。
②理论推测上述配合物分子在晶体中是有手性的，指出产生手性的原因__________。
(4)钒酸钇晶体是近年来新开发出的优良双折射光学晶体，在光电产业中得到广泛应用。可以在弱碱性溶液中用偏钒酸铵和硝酸钇合成。写出以Y2O3与V2O5为主要原料合成钒酸钇的化学方程式__________。
(5)若以市售分析纯偏钒酸铵为原料制备高纯钒酸钇单晶，需将杂质铁离子含量降至一定数量级。设每升偏钒酸铵溶液中含三价铁离子为5.0 ×10-5 mol，用0.01 mol dm-3的鏊合剂除铁。
①说明不采取使铁离子水解析出沉淀的方法除铁的理由__________。
②通过计算说明如何选择螯合剂使偏钒酸铵含铁量降至10-30moldm-3以下__________。
配离子
[Fe(edta)]2-[Fe(edta)]- [Fe(phen)3]2+ [Fe(phen)3]3+ 2.1×10141.7×1024 2.0×1021 1.3×1014
沉淀 Ksp
Fe(OH)2Fe(OH)3 8.0×10-164.0×10-38
20．水合肼是一种用途广泛的化工原料，是具有较强还原性的碱性液体，在空气中会与反应产生烟雾。制备的实验流程如下图所示：
回答下列问题：
Ⅰ.步骤Ⅰ制备的装置如图1所示。
已知：①是放热反应；
②。
(1)装置D中盛装的试剂是_______，通入空气的作用是_______。若通入的空气没有经过装置A处理的不利影响是_______。
(2)为了提高的产率，防止副反应发生，装置E需要采用冰水浴，实验中除控制温度外还需采取的措施是_______。
Ⅱ.由步骤Ⅱ和步骤Ⅲ获得的装置如图2所示，利用与的溶液在三颈烧瓶中合成，再通过减压蒸馏在锥形瓶H中收集。
(3)的C、N原子杂化方式分别为_______、_______。
(4)仪器d的名称为_______，干燥管e中盛装的试剂为_______，实验中通过仪器c缓慢滴加的溶液是_______(填“尿素溶液”或“溶液”)，原因是_______。
(5)三颈烧瓶中合成的化学方程式是_______。
(6)产品水合肼含量的测定：称取样品液体，加入适量固体，配成溶液，滴入几滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定。实验测得消耗标准溶液的体积为，则样品中的质量分数为_______(已知：。
21．某实验小组对FeCl3溶液与Na2SO3溶液的反应进行探究。
已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]，用于检验Fe2+，遇Fe2+离子产生蓝色沉淀
【实验1】
装置 实验现象
现象i：一开始溶液颜色加深，由棕黄色变为红褐色。现象ii：一段时间后溶液颜色变浅，变为浅黄色。
(1)SO离子中中心原子的杂化类型___________，Fe3+简化的核外电子排布式___________。
(2)配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。从化学平衡角度说明浓盐酸的作用：___________。
(3)探究现象i产生的原因：
①甲同学认为发生反应：2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3；他取少量红褐色溶液于试管中，继续滴加1 mol/L Na2SO3溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体，该气体是___________(填化学式)。
②乙同学认为还发生了氧化还原反应，其离子方程式为___________；他取少许红褐色溶液于试管中，加入___________，有白色沉淀产生，证明产物中含有SO。
丙同学认为乙同学的实验不严谨，因为在上述过程中SO可能被其它物质氧化。为了进一步确认SO被氧化的原因，丙同学设计了实验2。
【实验2】
用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验。闭合开关后灵敏电流计指针偏转。
(4)③实验2中正极的电极反应式为___________。丙同学又用铁氰化钾溶液检验正极的产物，观察到有蓝色沉淀产生。他得出的结论是___________。
(5)综合上述结果，请从平衡移动角度解释，现象ii产生的原因为___________。
22．在空气中易被氧化。某小组探究绿矾()和莫尔盐在空气中的稳定性。
实验一：探究绿矾和莫尔盐溶液的稳定性。
分别配制A、B两种溶液[其中A表示，B表示]，露置于空气中一段时间，并检验其中的含量，结果如表所示。
编号 新配制 后 后
性状 酸化后滴入等量溶液 性状 酸化后滴入等量溶液 性状
A 3.9 无色溶液 几乎无色 3.4 黄色溶液 变红 3.3 红褐色沉淀
B 3.9 无色溶液 几乎无色 3.3 黄色溶液 变红 3.2 红褐色沉淀
(1)新配制的A溶液，原因是发生了水解，离子方程式是_______。
(2)常温时，溶液，则B溶液中水解程度：_______(填“>”“<”或“=”)，因此新配制的A、B溶液几乎相同。
(3)放置后溶液均减小，写出该过程中被空气氧化的离子方程式：_______。
上述实验说明A、B两种溶液中的的稳定性差异不大。
实验二：探究绿矾和莫尔盐晶体的稳定性。
分别将两种晶体放置在不同条件下数天，并检验其中的含量，实验记录如表所示。
编号 ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ
实验条件 露置 密闭容器 潮湿的密闭容器 盛有干燥剂的密闭容器
实验现象及结果 绿矾 晶体逐渐变白，进而出现土黄色；含量很多 无明显变化；含量非常少 晶体结块，颜色不变；含量非常少 晶体逐渐变白，最终出现淡黄色；含量很多
莫尔盐 无明显变化；含量非常少 无明显变化；含量非常少 晶体略结块，颜色不变；含量非常少 无明显变化；含量很少
(4)上述实验说明，相同条件下，两种晶体在空气中稳定性更强的是_______。
(5)甲同学推测绿矾在实验ⅱ中的实验现象及结果与实验ⅰ中的不同，可能是容器中不足造成的。乙同学经过对比，分析该推测不成立，其理由是_______。
(6)该小组同学根据实验现象及结果进而推测绿矾易被氧化与其失去结晶水有关。
①绿矾晶体失去结晶水的实验现象是_______。
②莫尔盐晶体中_______(填离子符号)的存在使结晶水不易失去；该离子与分子之间可能存在的作用力是_______。
(7)经过对两种晶体结构的比较，分析莫尔盐在空气中更稳定，除了上述原因外，还可能的原因：莫尔盐晶体中离子间的空隙较小，_______。
参考答案：
1．D
A．分子中可只含σ键，但含π键时一定含σ键，则σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成，A正确；
B．σ键为球对称，π键为镜面对称，则σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转，B正确；
C．双键、三键中均只含1个σ键，其余为π键，则碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳三键中有一个σ键，两个π键，C正确；
D．三种分子中分别含C-C、C=C、C≡C键和C-H键，所以σ键也包含C-H键，且碳原子与碳原子之间的键长、键能均不相同，D错误；
答案选D。
2．A
A．中C和O均为sp3杂化，物质的量为0.5mol，中杂化的原子数为，故A错误；
B．XeF4中Xe原子的价层电子对数=4+=6，则0.5molXeF4中氙的价层电子对数=6×0.5mol×NA/mol=3NA，故B正确；
C．中配体为H2O，则中配体的个数为，故C正确；
D．氢氧化铝胶体粒子是许多Al(OH)3的集合体，所以1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目小于NA，故D正确；
故选：A。
3．C
四个选项中键角最大的为直线形的CO 2 分子，键角为180°，甲烷是正四面体结构，H2O是V形结构，氨气是三角锥形，其次为键角在109.5°到104.5°之间，故选C。
4．A
A．杯酚中的羟基之间形成氢建,而杯酚与有形成氢键，故A错误；
B．和是由石碳元素组成的不同单质，所以互为同素异形体，故B正确；
C．两分子形成一体之间作用力为分子间作用力，故C正确；
D．利用杯酚分离和可以说人类能够从分子层面上进分离，提纯，因为和
单体为分子，所以D正确；
故选A。
5．C
A．键的极性的强弱：，原子半径：，故其与氢原子形成的共价键键能越大，A错误；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物的热稳定性越强，故B错误；
C．根据有机物的结构可知：Ⅰ形成分子内氢键，Ⅱ形成分子间氢键，故前者沸点高于后者，C正确；
D．范德华力影响物质的物理性质，D错误；
答案选C。
6．A
A．NH3中心原子氮原子的价层电子对数为：，故氮原子的杂化方式为： sp3杂化，BF3中心原子B原子的价层电子对数为：，故硼原子的杂化方式为：sp2杂化，A正确；
B．BF3的空间构型为：平面正三角形；正负电荷中心重叠，为非极性分子，NH3的空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重叠，为极性分子，B错误；
C．SOCl2的结构式为：，硫原子和氧原子间有键，C错误；
D．H2S分子中心S原子价层电子对数为：有2对孤电子对，H2S分子是V形，O3分子中心O原子价层电子对数为：，有1对孤电子对，分子呈V形，D错误；
故本题选A。
7．A
A．根据结构可知，该分子的正负电荷重心是不重合的，故三氟乙酸是极性分子，三氟乙酸乙酯中含有酯基、碳氟键，在水中的溶解度不大，选项A不正确；
B．该分子中的碳原子形成碳碳单键和碳氧双键，有sp2、sp3两种杂化方式，选项B正确；
C．由于-CF3基团的吸电子作用，使得三氟乙酸电离出氢离子更容易，酸性更强，酸性大于乙酸，选项C正确；
D．根据分子中价键可知，单键为σ键，双键为1个σ键和1个π键，故1个该分子中含有13个σ键和1个π键，选项D正确；
答案选A。
8．D
A．该化学方程式中涉及的短周期元素的电负性大小的顺序为O＞N＞C＞H，故A错误；
B．K2CO3属于离子化合物，含有离子键、共价键，故B错误；
C．配合物K4[Fe(CN)6]的中心离子为Fe2+，中心离子的价电子排布式为3d6，由泡利原理、洪特规则，价电子排布图为：，故C错误；
D．HCN分子结构式为H-C≡N，单键为σ键、双键中有1个σ键、则分子中含有2个σ键、1mol HCN分子中含有2mol σ键；碳原子没有孤电子对，杂化轨道数目为2，碳原子杂化方式为sp，故D正确；
故选D。
9．D
A．中碳原子采用sp杂化，空间构型为直线形，A项正确；
B．中碳原子的价层电子对数为3，杂化方式为，B项正确；
C．中S原子有孤电子对而没有，孤电子对斥力大，且二者S原子均为杂化，因此的键角小于，C项正确；
D．易溶于水的原因是是极性分子，也是极性分子，相似相溶，D项错误。
答案选D。
10．C
A．键长和键角常被用来描述分子的空间构型，键角是描述分子立体结构的重要参数，A正确；
B．化学反应中的能量变化就是断裂反应物的化学键与形成生成物的化学键释放的键能的差值，因此通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应的能量变化情况，B正确；
C．键长越短，键能越大，共价化合物越稳定，C错误；
D．同种原子间形成的共价键数目越多，结合的就越牢固，键长长短总是遵循：叁键＜双键＜单键，D正确；
答案选C。
11．C
A．CH4分子中，中心C原子含有4条共价键，无孤电子对；
B．H3O+微粒中，中心O原子含有3条共价键，1对孤电子对；
C．HF分子中，F原子含有1条共价键，3对孤电子对；
D．微粒中，中心N原子含有4条共价键，无孤电子对；
综上所述，答案为C。
12．B
A．根据图示，分子的空间结构为直线形，故A正确；
B．根据过程示意图，中的化学键没有断裂形成和，故B错误；
C．的结构式为，和生成了具有共价键的，故C正确；
D．中显+2价，中显+4价，和生成存在化合价的变化，所以涉及电子转移，故D正确；
选B。
13． 2 sp3 V 形 0 sp2 平面三角形 1 sp3 三角锥形
①NH2中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+(5+1-2×1)=4，因此N采取sp3杂化，VSEPR构型为四面体形，由于含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形；
②BF3分子中价层电子对个数=3+(3-3×1)=3，且不含孤电子对，所以该分子为平面三角形，中心原子采用sp2杂化；
③水合氢离子中价层电子对个数=3+(6-1-3×1)=4，且该微粒中含有一个孤电子对，所以水合氢离子为三角锥形，氧原子杂化方式为sp3；故答案为2；sp3；V 形；0；sp2；平面三角形；1；sp3；三角锥形。
14． ＜ C6H5OH+Na2CO3→NaHCO3+C6H5ONa或C6H5ONa+CO2(少量)+H2O→NaHCO3+C6H5OH B
依据强酸制备弱酸判断电离出H+能力的相对强弱；CaC2是离子化合物，由Ca2+和C22-构成，由于各原子均满足8电子稳定结构，故C22-中C原子之间以三键结合；从氢键的成键原理，氨分子结构和事实分析。
(1)苯酚的酸性强于碳酸氢根离子，酸性越强，电离出氢离子越容易，电离出H+能力的相对强弱:HCO＜C6H5OH；利用苯酚置换出碳酸氢根比较酸性的强弱，也可以利用酸的酸性越弱，形成的盐水解程度越大，碱性越强判断，化学方程式为：C6H5OH+Na2CO3→NaHCO3+C6H5ONa或C6H5ONa+CO2(少量)+H2O→NaHCO3+C6H5OH；
(2)CaC2是离子化合物，由Ca2+和C22-构成，由于各原子均满足8电子稳定结构，故C22-中C原子之间以三键结合，；
(3)氨水中，氨分子和水分子间会形成NH之间的氢键或OH之间形成氢键，氨分子是三角锥形，易于提供孤电子对，以B形式结合空间位阻最小，结构最稳定，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，B形式更符合事实。
15．(1)非极性
(2) sp2 平面三角形
(3) 3d6 d
(4)3∶4
(5)
基态X原子价电子排布式为，依据电子排布的规律，n=2，基态X原子是原子序数为6的C元素。基态Z原子核外电子有三个能级，p电子总数与s电子总数相等，Z是原子序数为8的O元素。X、Y、Z W原子序数依次增大，则Y是N元素。W是第三周期电负性最大的元素且同周期元素电负性从左到右逐渐增大，W是Cl元素。基态Q原子有四个未成对电子，Q是Fe元素。
（1）由分析知，X为C元素，Z为O元素，CO2分子为直线形，结构对称，则CO2分子为非极性分子。
（2）的价层电子对数为，没有孤电子对，所以的中心原子N原子采取sp2杂化，空间构型为平面三角形。
（3）基态Fe原子的核外电子排布是1s22s22p63s23p63d64s2，Fe2+的价电子排布式为3d6，在周期表中的位置是第四周期第VIII族，d区。
（4）X与Y分别是C和N元素，(CN)2分子中各原子都满足最外层8电子结构，则其结构式为，所有的共价单键是σ键，共价三键有一个是σ键两个是π键，故分子中σ键与π键数目之比为3:4。
（5）依据资料NCl3中N显-3价，Cl显+1价，可溶于水与水发生水解反应，该反应化学方程式为：。
16． 2,2,3 三甲基丁烷 乙醇分子间能形成氢键
(1)该有机物结构写为，从右到左开始编号得到2,2,3 三甲基丁烷；故答案为：2,2,3 三甲基丁烷。
(2)NH5是离子化合物，各原子均满足2电子或8电子稳定结构，NH5的化学式为NH4H，其电子式是；故答案为：。
(3)乙醇和二甲醚两者的相对分子质量相等，乙醇(沸点为78℃)沸点高于二甲醚(沸点为 23℃)的原因乙醇分子间能形成氢键；故答案为：乙醇分子间能形成氢键。
17． ＜ C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋ ＞ 水分子之间存在氢键 73.10%
(1)我们可利用强酸制弱酸的原理比较酸性强弱，根据苯酚钠与碳酸反应生成苯酚和碳酸氢钠可以判断出酸性：苯酚＜碳酸，原因：C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋。答案为：＜；C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋；
(2)H2O和H2S都形成分子晶体，沸点的高低取决于分子间作用力的大小，若分子间形成氢键，熔沸点会出现反常，水分子间存在氢键，则沸点：H2O＞H2S；答案为：＞；水分子之间存在氢键；
(3)加入AgNO3后，发生如下反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3
设4.350g样品中含有Na2CO3为xmol，NaCl为ymol，则可得以下等量关系式：
①106x＋58.5y＝4.350 ；②276x＋143.5y＝5.575×2；解得x=0.03mol，y=0.02mol；ω(Na2CO3)==73.10%。答案为：73.10%。
18．945.6
设键的键能为，已知，反应热=反应物的总键能－生成物的总键能，故，解得；故答案为945.6。
19． VO 、H2VO 、VO2(H2O) 和V2O Mtrc-Fe2+ + H2VO4 +4H+ = Mtrc-Fe3+ + VO2++ 3H2O 分子的手性来源于鳌环的扭曲导致镜面对称性破缺 Y2O3 + 6HNO3 = 2Y (NO3)3+ 3H2O、V2O5+ 2NH3·H2O = 2NH4VO3 + H2O、Y (NO3)3+ NH4VO3 + 2NH3·H2O = YVO4↓ + 3NH4NO3+H2O (1)如果在弱酸性条件下，采取沉淀法除铁，则有以下问题：
A．Fe3+在弱酸性条件水解难以将铁离子降低到所要求的程度。
B． Fe (OH)3具有胶体的性质，过滤困难。
(2)如果在弱碱性条件下水解，Fe (OH)3会与原料共沉淀而损失原料。
所以不能用沉淀法除去微量铁。@采用加入鳌合剂在氨水中二次重结晶的方法除去微量的铁离子。第一次重结晶时加入乙二胺四乙酸二钠盐，可以除去绝大多数Fe3+，第二次重结晶时加入邻二氨菲，进一步降低Fe3+的含量。 采用加入鳌合剂在氨水中二次重结晶的方法除去微量的铁离子。第一次重结晶时加入乙二胺四乙酸二钠盐，可以除去绝大多数Fe3+，第二次重结晶时加入邻二氨菲，进一步降低Fe3+的含量。
(1)第一步
设残余Fe3+浓度为x mol dm-3Fe3+ +edta4- = [Fe(edta)]- =1.7 ×1024 x=2.9 ×10-27
(2)第二步
设残余Fe3+浓度为y mol dm-3Fe3+ + 3 phen = Fe(phen)33+ = 1.3 ×1014 y= 2.2 ×10-35
或者
(1)第一步
设残余Fe3+浓度为x mol dm-3Fe3+ + 3 phen = Fe(phen) = 1.3 ×1014 3.8 ×10-13
(2)第二步
设残余Fe3+浓度为y mol dm-3Fe3+ +edta4- = [Fe(edta)]- =1.7 ×1024 y= 2.2 ×10-35
(1) VO43- (2)H2VO4- (3)VO2(H2O)4+ (4) V2O74-
以下画法不扣分。
VO2(H2O)4+ 等等，未画成双键不扣分。
1-2 Mtrc-Fe2+ + H2VO4 +4H+ = Mtrc-Fe3+ + VO2++ 3H2O
1-3
1-3-1
1-3-2分子的手性来源于鳌环的扭曲导致镜面对称性破缺。
1-4 Y2O3 + 6HNO3 = 2Y (NO3)3+ 3H2O
V2O5+ 2NH3·H2O = 2NH4VO3 + H2O
Y (NO3)3+ NH4VO3 + 2NH3·H2O = YVO4↓ + 3NH4NO3+H2O (1分， 未画↓不扣分) (共3分)
1-5
1-5-1 。
(1)如果在弱酸性条件下，采取沉淀法除铁，则有以下问题：
A．Fe3+在弱酸性条件水解难以将铁离子降低到所要求的程度。
B． Fe (OH)3具有胶体的性质，过滤困难。
(2)如果在弱碱性条件下水解，Fe (OH)3会与原料共沉淀而损失原料。
所以不能用沉淀法除去微量铁。
1-5-2采用加入鳌合剂在氨水中二次重结晶的方法除去微量的铁离子。第一次重结晶时加入乙二胺四乙酸二钠盐，可以除去绝大多数Fe3+，第二次重结晶时加入邻二氨菲，进一步降低Fe3+的含量。
(1)第一步
设残余Fe3+浓度为x mol dm-3Fe3+ +edta4- = [Fe(edta)]- =1.7 ×1024 x=2.9 ×10-27
(2)第二步
设残余Fe3+浓度为y mol dm-3Fe3+ + 3 phen = Fe(phen) = 1.3 ×1014 y= 2.2 ×10-35
或者
(1)第一步
设残余Fe3+浓度为x mol dm-3Fe3+ + 3 phen = Fe(phen)33+ = 1.3 ×1014 3.8 ×10-13
(2)第二步
设残余Fe3+浓度为y mol dm-3Fe3+ +edta4- = [Fe(edta)]- =1.7 ×1024 y= 2.2 ×10-35
20．(1) 饱和溶液 将生成的氯气赶往装置E中充分反应 空气中的二氧化碳与反应，降低了产率
(2)缓慢滴加浓盐酸
(3)
(4) 直形冷凝管 碱石灰 溶液 易被过量的氧化
(5)
(6)
本题是无机物制备的类的实验题，首先用氯气和氢氧化钠反应制备次氯酸钠，随后再用次氯酸钠和氢氧化钠、尿素反应生成产物，由于产物产物容易和空气中二氧化碳反应，故要防止空气中的二氧化碳和产物接触，以此解题。
（1）装置D中试剂用来除去氯气中的氯化氢，故其中的试剂是饱和溶液；反应完后会有少量氯气留在装置内，可以用空气将生成的氯气赶往装置E中充分反应；空气中含有二氧化碳，可以和生成的次氯酸钠反应，而氢氧化钠可以除去二氧化碳，故不利影响为：空气中的二氧化碳与反应，降低了产率；
（2）反应越快，放出的热量越多，故可以减慢反应的速率，可以采取的措施为：缓慢滴加浓盐酸；
（3）的C的价层电子对数为3，N的价层电子对数为4，故其杂化方式分别为：；；
（4）由图可知仪器d的名称为直形冷凝管；干燥管e的作用为防止空气中的二氧化碳进入装置H，故其中的试剂为：碱石灰；由题中的信息可知，有较强的还原性，次氯酸钠有较强的氧化性，可以和反应，故需要缓慢滴加的是溶液；原因是：易被过量的氧化；
（5）根据题给信息可知，、氢氧化钠和次氯酸钠反应生成产物，方程式为：；
（6）根据方程式可知，n()=n(I2)= ，则样品中的质量分数=。
21．(1) sp3 [Ar]3d5
(2)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，盐酸抑制氯化铁水解
(3) SO2 2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+ 足量盐酸和BaCl2溶液
(4) Fe3++e-=Fe2+ Fe3+能够氧化SO
(5)随着FeCl3与Na2SO3之间氧化还原反应的进行，FeCl3与Na2SO3浓度降低，使得平衡2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3逆向移动，溶液颜色变浅
Fe3+具有强氧化性，SO具有强还原性，两者能发生氧化还原反应，同时Fe3+、SO属于弱碱根、弱酸根，两者还可能发生双水解反应，这两个反应存在竞争，根据实验现象，进行分析；
（1）
SO中心原子硫有3个σ键，孤电子对数为=1，价层电子对数数为4，杂化轨道数等于价层电子对数，即SO中心原子硫的杂化类型为sp3；Fe3+简化的核外电子排布式为[Ar]3d5；故答案为sp3；[Ar]3d5；
（2）
FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe3+发生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入盐酸，c(H+)增大，抑制Fe3+水解，故答案为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，盐酸抑制氯化铁水解；
（3）
①根据2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3，加入亚硫酸钠，促使平衡向正反应方向进行，c(H2SO3)增大，H2SO3不稳定，会分解成SO2，故答案为SO2；
②乙同学认为还发生氧化还原反应，因为Fe3+具有强氧化性，SO表现强还原性，将Fe3+还原成Fe2+，本身被氧化成SO，离子反应方程式为2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+；检验SO：先向溶液中加入足量盐酸，然后再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，则说明含有SO；故答案为2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+；足量的盐酸和BaCl2溶液；
（4）
该装置为电池装置，根据原电池工作原理，正极上得电子，化合价降低，根据乙同学的说法，Fe3+的化合价降低，因此正极反应方程式为Fe3++e-=Fe2+；根据题意可知，K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+，产生蓝色沉淀，因此根据丙同学现象得出结论为Fe3+能够氧化SO；故答案为Fe3++e-=Fe2+；Fe3+能够氧化SO；
（5）
现象i开始时溶液颜色加深，由棕黄色变为红褐色，发生2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3，一段时间后溶液颜色变浅，可能是Fe3+与SO发生氧化还原反应，溶液中c(Fe3+)、c(SO)降低，使平衡向逆反应方向进行，溶液颜色变浅；故答案为随着FeCl3与Na2SO3之间氧化还原反应的进行，FeCl3与Na2SO3浓度降低，使得平衡2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3逆向移动，溶液颜色变浅。
22．(1)
(2)>
(3)
(4)莫尔盐
(5)对比实验ⅳ，同样在密闭容器中，能被氧化
(6) 晶体逐渐变白 氢键
(7)分子较难进入晶体中与反应
（1）发生水解反应的离子方程式是，因此新配制的A溶液；
（2）由题意可知，等浓度的溶液的酸性比溶液的酸性强，说明B溶液中水解程度：；
（3）溶液均减小说明酸性增强，被空气氧化生成红褐色沉淀的离子方程式为，A、B溶液中的实验现象相同，则绿矾和莫尔盐溶液的稳定性相差不大；
（4）两种晶体在露置、盛有干燥剂的密闭容器的条件下实验现象不同(绿矾晶体逐渐变白，莫尔盐晶体无明显变化)，的含量不同(绿矾晶体中多，莫尔盐晶体中少)，可得出结论，相同条件下，两种晶体在空气中稳定性更强的是莫尔盐；
（5）对比实验ⅳ，同样在密闭容器中，能被氧化，则绿矾在实验ⅱ中含量少不是不足造成的；
（6）①绿矾晶体失去结晶水的实验现象是晶体逐渐变白；
②莫尔盐晶体中能与分子之间形成氢键，使结晶水不易失去；
（7）结合上述实验现象分析可得，莫尔盐晶体在空气中更稳定，可能的原因还有莫尔盐晶体中离子间的空隙较小，分子较难进入晶体中与反应
一、单选题（共12题）
1．下列关于σ 键和π键的说法不正确的是
A．σ 键能单独形成，π键不能单独形成
B．σ 键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转
C．双键中一定有一个σ 键，一个π键，三键中一定有一个σ 键，两个π键
D．CH3-CH3、CH2=CH2、CH≡CH中的σ 键都是C-C键，所以键能都相同
2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．中杂化的原子数为
B．中氙的价层电子对数为
C．中配体的个数为
D．完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目小于
3．下列分子中键角最大的是
A．CH4 B．H2O
C．CO2 D．NH3
4．利用超分子可分离和。将、混合物，加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程，如图所示。下列说法不正确的是
A．杯酚分子与可以形成分子间氢键
B．和互为同素异形体
C．图中杯酚分子与可能是借助分子间作用力形成超分子
D．利用杯酚分离和说明人类已经能够从分子层面进行物质的分离和提纯
5．下列叙述及相关解释均正确的是
选项 叙述 解释
A 键的极性的强弱： 电负性：
B 稳定性：H2O>H2S 两种元素同主族，且半径O
D 酸性：HI>HBr>HCl HI、HBr、HCl中的范德华力逐渐减小
A．A B．B C．C D．D
6．由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是
A．NH3中心原子为sp3杂化，BF3中心原子为sp2杂化
B．BF3和NH3都属于非极性分子
C．所有分子都只存在键，不存在键
D．H2S、O3分子的空间结构均为直线形
7．三氟乙酸乙酯是制备某种抗新冠病毒药物的原料，下列说法不正确的是
A．该分子是极性分子，所以在水中的溶解度很大
B．该分子中的碳原子有两种杂化方式
C．合成该分子所需的原料三氟乙酸的酸性大于乙酸
D．1个该分子中含有13个σ键和1个π键
8．在一定条件下发生如下反应：。下列说法正确的是
A．该化学方程式中涉及的短周期元素的电负性由大到小的顺序为
B．属于离子化合物，其中只含有离子键
C．配合物的中心离子的价电子的轨道表示式为
D．分子中含有键，其碳原子轨道杂化类型是sp杂化
9．一种富集烟气(水蒸气、、等)中的原理示意图如下。下列说法错误的是
A．分子的空间构型为直线形
B．中碳原子的杂化方式为
C．的键角小于的键角
D．易溶于水是因为分子能与分子形成分子间氢键
10．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（ ）
A．键角是确定多原子分子立体结构（分子形状）的重要参数
B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应的能量变化情况
C．键长越长，键能越小，共价化合物越稳定
D．同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循；叁键＜双键＜单键
11．处于基态的下列微粒，孤电子对数最多的是
A．CH4 B．H3O+ C．HF D．
12．CO与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)：下列分析不正确的是
A．分子的空间结构是直线形
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有共价键的
D．CO和O生成的过程涉及了电子转移
二、非选择题（共10题）
13．应用 VSEPR 理论判断下表中分子或离子的立体构型。
分子 中心原子上孤电子对数 中心原子结合的杂化类型 分子或离子的立体构型
NH2 _______________ _______________ _______________
BF3 _______________ _______________ _______________
H3O＋ _______________ _______________ _______________
14．(1)比较电离出H+能力的相对强弱:HCO______C6H5OH(填“＞” 、“＜”或“=”)；用一个化学方程式说明上述强弱关系______________。
(2)CaC2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CaC2的电子式______。
(3)根据氨水的性质，判断下图中氢键表示正确的是_________。
A． B．
15．X、Y、Z、W、Q五种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。基态X原子价电子排布式为；基态Z原子核外电子有三个能级，p电子总数与s电子总数相等；W是第三周期电负性最大的元素；基态Q原子有四个未成对电子。
(1)XZ2分子为___________ (“极性”或“非极性”) 分子。。
(2)阴离子的杂化类型和空间构型分别是___________、___________。
(3)的价电子排布式为___________，Q在周期表中的位置是___________区。
(4)分子中各原子都满足最外层8电子结构，分子中键与键数目之比为___________。
(5)Y与W可形成化合物。资料显示：Y元素电负性略大于W；可溶于水发生反应。试写出该反应化学方程式为___________。
16．(1)用系统命名法命名有机物(CH3)2CHC(CH3)3___________。
(2)NH5是离子化合物，各原子均满足2电子或8电子稳定结构，NH5的电子式是___________。
(3)乙醇(沸点为78℃)沸点高于二甲醚(沸点为 23℃)的原因___________。
17．(1)酸性强弱比较：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相应的离子方程式表示)：___________。
(2)沸点：H2O___________H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。
(3)实验室欲测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的质量分数ω(Na2CO3)，实验步骤如下：称取此固体样品4.350g，溶于适量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反应，得到沉淀的质量为5.575g．则原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效数字)。写出简要的计算过程。
18．键能是气态分子中断裂共价键所吸收的能量。已知键的键能为，键的键能为，根据热化学方程式：，则键的键能是___________。
19．钒是人体不可缺少的元素，Heyliger 等首次报道了偏钒酸钠显著降低糖尿病大鼠血糖的作用后，钒化学的研究得到了很大发展。钒及其化合物也广泛应用于特种钢、催化剂、颜料、染料、电子材料及防腐剂等等领域。
(1)钒酸盐与磷酸盐结构相似。请画出VO、H2VO、VO2(H2O) 和V2O的空间构型__________。
(2)生理条件下的钒以多种氧化态存在，各种氧化态可以相互转化。通常细胞外的钒是V(V)， 。而细胞内的钒是V(IV)。研究表明，钒酸二氢根离子可与亚铁血红素(Mtrc-Fe2+)反应，写出该反应的离子方程式__________。
(3)①已知配合物[VON(CH2COO)3]在水溶液中的几何构型是唯一 的，画出它的空间构型图__________。
②理论推测上述配合物分子在晶体中是有手性的，指出产生手性的原因__________。
(4)钒酸钇晶体是近年来新开发出的优良双折射光学晶体，在光电产业中得到广泛应用。可以在弱碱性溶液中用偏钒酸铵和硝酸钇合成。写出以Y2O3与V2O5为主要原料合成钒酸钇的化学方程式__________。
(5)若以市售分析纯偏钒酸铵为原料制备高纯钒酸钇单晶，需将杂质铁离子含量降至一定数量级。设每升偏钒酸铵溶液中含三价铁离子为5.0 ×10-5 mol，用0.01 mol dm-3的鏊合剂除铁。
①说明不采取使铁离子水解析出沉淀的方法除铁的理由__________。
②通过计算说明如何选择螯合剂使偏钒酸铵含铁量降至10-30moldm-3以下__________。
配离子
[Fe(edta)]2-[Fe(edta)]- [Fe(phen)3]2+ [Fe(phen)3]3+ 2.1×10141.7×1024 2.0×1021 1.3×1014
沉淀 Ksp
Fe(OH)2Fe(OH)3 8.0×10-164.0×10-38
20．水合肼是一种用途广泛的化工原料，是具有较强还原性的碱性液体，在空气中会与反应产生烟雾。制备的实验流程如下图所示：
回答下列问题：
Ⅰ.步骤Ⅰ制备的装置如图1所示。
已知：①是放热反应；
②。
(1)装置D中盛装的试剂是_______，通入空气的作用是_______。若通入的空气没有经过装置A处理的不利影响是_______。
(2)为了提高的产率，防止副反应发生，装置E需要采用冰水浴，实验中除控制温度外还需采取的措施是_______。
Ⅱ.由步骤Ⅱ和步骤Ⅲ获得的装置如图2所示，利用与的溶液在三颈烧瓶中合成，再通过减压蒸馏在锥形瓶H中收集。
(3)的C、N原子杂化方式分别为_______、_______。
(4)仪器d的名称为_______，干燥管e中盛装的试剂为_______，实验中通过仪器c缓慢滴加的溶液是_______(填“尿素溶液”或“溶液”)，原因是_______。
(5)三颈烧瓶中合成的化学方程式是_______。
(6)产品水合肼含量的测定：称取样品液体，加入适量固体，配成溶液，滴入几滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定。实验测得消耗标准溶液的体积为，则样品中的质量分数为_______(已知：。
21．某实验小组对FeCl3溶液与Na2SO3溶液的反应进行探究。
已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]，用于检验Fe2+，遇Fe2+离子产生蓝色沉淀
【实验1】
装置 实验现象
现象i：一开始溶液颜色加深，由棕黄色变为红褐色。现象ii：一段时间后溶液颜色变浅，变为浅黄色。
(1)SO离子中中心原子的杂化类型___________，Fe3+简化的核外电子排布式___________。
(2)配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。从化学平衡角度说明浓盐酸的作用：___________。
(3)探究现象i产生的原因：
①甲同学认为发生反应：2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3；他取少量红褐色溶液于试管中，继续滴加1 mol/L Na2SO3溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体，该气体是___________(填化学式)。
②乙同学认为还发生了氧化还原反应，其离子方程式为___________；他取少许红褐色溶液于试管中，加入___________，有白色沉淀产生，证明产物中含有SO。
丙同学认为乙同学的实验不严谨，因为在上述过程中SO可能被其它物质氧化。为了进一步确认SO被氧化的原因，丙同学设计了实验2。
【实验2】
用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验。闭合开关后灵敏电流计指针偏转。
(4)③实验2中正极的电极反应式为___________。丙同学又用铁氰化钾溶液检验正极的产物，观察到有蓝色沉淀产生。他得出的结论是___________。
(5)综合上述结果，请从平衡移动角度解释，现象ii产生的原因为___________。
22．在空气中易被氧化。某小组探究绿矾()和莫尔盐在空气中的稳定性。
实验一：探究绿矾和莫尔盐溶液的稳定性。
分别配制A、B两种溶液[其中A表示，B表示]，露置于空气中一段时间，并检验其中的含量，结果如表所示。
编号 新配制 后 后
性状 酸化后滴入等量溶液 性状 酸化后滴入等量溶液 性状
A 3.9 无色溶液 几乎无色 3.4 黄色溶液 变红 3.3 红褐色沉淀
B 3.9 无色溶液 几乎无色 3.3 黄色溶液 变红 3.2 红褐色沉淀
(1)新配制的A溶液，原因是发生了水解，离子方程式是_______。
(2)常温时，溶液，则B溶液中水解程度：_______(填“>”“<”或“=”)，因此新配制的A、B溶液几乎相同。
(3)放置后溶液均减小，写出该过程中被空气氧化的离子方程式：_______。
上述实验说明A、B两种溶液中的的稳定性差异不大。
实验二：探究绿矾和莫尔盐晶体的稳定性。
分别将两种晶体放置在不同条件下数天，并检验其中的含量，实验记录如表所示。
编号 ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ
实验条件 露置 密闭容器 潮湿的密闭容器 盛有干燥剂的密闭容器
实验现象及结果 绿矾 晶体逐渐变白，进而出现土黄色；含量很多 无明显变化；含量非常少 晶体结块，颜色不变；含量非常少 晶体逐渐变白，最终出现淡黄色；含量很多
莫尔盐 无明显变化；含量非常少 无明显变化；含量非常少 晶体略结块，颜色不变；含量非常少 无明显变化；含量很少
(4)上述实验说明，相同条件下，两种晶体在空气中稳定性更强的是_______。
(5)甲同学推测绿矾在实验ⅱ中的实验现象及结果与实验ⅰ中的不同，可能是容器中不足造成的。乙同学经过对比，分析该推测不成立，其理由是_______。
(6)该小组同学根据实验现象及结果进而推测绿矾易被氧化与其失去结晶水有关。
①绿矾晶体失去结晶水的实验现象是_______。
②莫尔盐晶体中_______(填离子符号)的存在使结晶水不易失去；该离子与分子之间可能存在的作用力是_______。
(7)经过对两种晶体结构的比较，分析莫尔盐在空气中更稳定，除了上述原因外，还可能的原因：莫尔盐晶体中离子间的空隙较小，_______。
参考答案：
1．D
A．分子中可只含σ键，但含π键时一定含σ键，则σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成，A正确；
B．σ键为球对称，π键为镜面对称，则σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转，B正确；
C．双键、三键中均只含1个σ键，其余为π键，则碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳三键中有一个σ键，两个π键，C正确；
D．三种分子中分别含C-C、C=C、C≡C键和C-H键，所以σ键也包含C-H键，且碳原子与碳原子之间的键长、键能均不相同，D错误；
答案选D。
2．A
A．中C和O均为sp3杂化，物质的量为0.5mol，中杂化的原子数为，故A错误；
B．XeF4中Xe原子的价层电子对数=4+=6，则0.5molXeF4中氙的价层电子对数=6×0.5mol×NA/mol=3NA，故B正确；
C．中配体为H2O，则中配体的个数为，故C正确；
D．氢氧化铝胶体粒子是许多Al(OH)3的集合体，所以1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目小于NA，故D正确；
故选：A。
3．C
四个选项中键角最大的为直线形的CO 2 分子，键角为180°，甲烷是正四面体结构，H2O是V形结构，氨气是三角锥形，其次为键角在109.5°到104.5°之间，故选C。
4．A
A．杯酚中的羟基之间形成氢建,而杯酚与有形成氢键，故A错误；
B．和是由石碳元素组成的不同单质，所以互为同素异形体，故B正确；
C．两分子形成一体之间作用力为分子间作用力，故C正确；
D．利用杯酚分离和可以说人类能够从分子层面上进分离，提纯，因为和
单体为分子，所以D正确；
故选A。
5．C
A．键的极性的强弱：，原子半径：，故其与氢原子形成的共价键键能越大，A错误；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物的热稳定性越强，故B错误；
C．根据有机物的结构可知：Ⅰ形成分子内氢键，Ⅱ形成分子间氢键，故前者沸点高于后者，C正确；
D．范德华力影响物质的物理性质，D错误；
答案选C。
6．A
A．NH3中心原子氮原子的价层电子对数为：，故氮原子的杂化方式为： sp3杂化，BF3中心原子B原子的价层电子对数为：，故硼原子的杂化方式为：sp2杂化，A正确；
B．BF3的空间构型为：平面正三角形；正负电荷中心重叠，为非极性分子，NH3的空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重叠，为极性分子，B错误；
C．SOCl2的结构式为：，硫原子和氧原子间有键，C错误；
D．H2S分子中心S原子价层电子对数为：有2对孤电子对，H2S分子是V形，O3分子中心O原子价层电子对数为：，有1对孤电子对，分子呈V形，D错误；
故本题选A。
7．A
A．根据结构可知，该分子的正负电荷重心是不重合的，故三氟乙酸是极性分子，三氟乙酸乙酯中含有酯基、碳氟键，在水中的溶解度不大，选项A不正确；
B．该分子中的碳原子形成碳碳单键和碳氧双键，有sp2、sp3两种杂化方式，选项B正确；
C．由于-CF3基团的吸电子作用，使得三氟乙酸电离出氢离子更容易，酸性更强，酸性大于乙酸，选项C正确；
D．根据分子中价键可知，单键为σ键，双键为1个σ键和1个π键，故1个该分子中含有13个σ键和1个π键，选项D正确；
答案选A。
8．D
A．该化学方程式中涉及的短周期元素的电负性大小的顺序为O＞N＞C＞H，故A错误；
B．K2CO3属于离子化合物，含有离子键、共价键，故B错误；
C．配合物K4[Fe(CN)6]的中心离子为Fe2+，中心离子的价电子排布式为3d6，由泡利原理、洪特规则，价电子排布图为：，故C错误；
D．HCN分子结构式为H-C≡N，单键为σ键、双键中有1个σ键、则分子中含有2个σ键、1mol HCN分子中含有2mol σ键；碳原子没有孤电子对，杂化轨道数目为2，碳原子杂化方式为sp，故D正确；
故选D。
9．D
A．中碳原子采用sp杂化，空间构型为直线形，A项正确；
B．中碳原子的价层电子对数为3，杂化方式为，B项正确；
C．中S原子有孤电子对而没有，孤电子对斥力大，且二者S原子均为杂化，因此的键角小于，C项正确；
D．易溶于水的原因是是极性分子，也是极性分子，相似相溶，D项错误。
答案选D。
10．C
A．键长和键角常被用来描述分子的空间构型，键角是描述分子立体结构的重要参数，A正确；
B．化学反应中的能量变化就是断裂反应物的化学键与形成生成物的化学键释放的键能的差值，因此通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应的能量变化情况，B正确；
C．键长越短，键能越大，共价化合物越稳定，C错误；
D．同种原子间形成的共价键数目越多，结合的就越牢固，键长长短总是遵循：叁键＜双键＜单键，D正确；
答案选C。
11．C
A．CH4分子中，中心C原子含有4条共价键，无孤电子对；
B．H3O+微粒中，中心O原子含有3条共价键，1对孤电子对；
C．HF分子中，F原子含有1条共价键，3对孤电子对；
D．微粒中，中心N原子含有4条共价键，无孤电子对；
综上所述，答案为C。
12．B
A．根据图示，分子的空间结构为直线形，故A正确；
B．根据过程示意图，中的化学键没有断裂形成和，故B错误；
C．的结构式为，和生成了具有共价键的，故C正确；
D．中显+2价，中显+4价，和生成存在化合价的变化，所以涉及电子转移，故D正确；
选B。
13． 2 sp3 V 形 0 sp2 平面三角形 1 sp3 三角锥形
①NH2中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+(5+1-2×1)=4，因此N采取sp3杂化，VSEPR构型为四面体形，由于含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形；
②BF3分子中价层电子对个数=3+(3-3×1)=3，且不含孤电子对，所以该分子为平面三角形，中心原子采用sp2杂化；
③水合氢离子中价层电子对个数=3+(6-1-3×1)=4，且该微粒中含有一个孤电子对，所以水合氢离子为三角锥形，氧原子杂化方式为sp3；故答案为2；sp3；V 形；0；sp2；平面三角形；1；sp3；三角锥形。
14． ＜ C6H5OH+Na2CO3→NaHCO3+C6H5ONa或C6H5ONa+CO2(少量)+H2O→NaHCO3+C6H5OH B
依据强酸制备弱酸判断电离出H+能力的相对强弱；CaC2是离子化合物，由Ca2+和C22-构成，由于各原子均满足8电子稳定结构，故C22-中C原子之间以三键结合；从氢键的成键原理，氨分子结构和事实分析。
(1)苯酚的酸性强于碳酸氢根离子，酸性越强，电离出氢离子越容易，电离出H+能力的相对强弱:HCO＜C6H5OH；利用苯酚置换出碳酸氢根比较酸性的强弱，也可以利用酸的酸性越弱，形成的盐水解程度越大，碱性越强判断，化学方程式为：C6H5OH+Na2CO3→NaHCO3+C6H5ONa或C6H5ONa+CO2(少量)+H2O→NaHCO3+C6H5OH；
(2)CaC2是离子化合物，由Ca2+和C22-构成，由于各原子均满足8电子稳定结构，故C22-中C原子之间以三键结合，；
(3)氨水中，氨分子和水分子间会形成NH之间的氢键或OH之间形成氢键，氨分子是三角锥形，易于提供孤电子对，以B形式结合空间位阻最小，结构最稳定，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，B形式更符合事实。
15．(1)非极性
(2) sp2 平面三角形
(3) 3d6 d
(4)3∶4
(5)
基态X原子价电子排布式为，依据电子排布的规律，n=2，基态X原子是原子序数为6的C元素。基态Z原子核外电子有三个能级，p电子总数与s电子总数相等，Z是原子序数为8的O元素。X、Y、Z W原子序数依次增大，则Y是N元素。W是第三周期电负性最大的元素且同周期元素电负性从左到右逐渐增大，W是Cl元素。基态Q原子有四个未成对电子，Q是Fe元素。
（1）由分析知，X为C元素，Z为O元素，CO2分子为直线形，结构对称，则CO2分子为非极性分子。
（2）的价层电子对数为，没有孤电子对，所以的中心原子N原子采取sp2杂化，空间构型为平面三角形。
（3）基态Fe原子的核外电子排布是1s22s22p63s23p63d64s2，Fe2+的价电子排布式为3d6，在周期表中的位置是第四周期第VIII族，d区。
（4）X与Y分别是C和N元素，(CN)2分子中各原子都满足最外层8电子结构，则其结构式为，所有的共价单键是σ键，共价三键有一个是σ键两个是π键，故分子中σ键与π键数目之比为3:4。
（5）依据资料NCl3中N显-3价，Cl显+1价，可溶于水与水发生水解反应，该反应化学方程式为：。
16． 2,2,3 三甲基丁烷 乙醇分子间能形成氢键
(1)该有机物结构写为，从右到左开始编号得到2,2,3 三甲基丁烷；故答案为：2,2,3 三甲基丁烷。
(2)NH5是离子化合物，各原子均满足2电子或8电子稳定结构，NH5的化学式为NH4H，其电子式是；故答案为：。
(3)乙醇和二甲醚两者的相对分子质量相等，乙醇(沸点为78℃)沸点高于二甲醚(沸点为 23℃)的原因乙醇分子间能形成氢键；故答案为：乙醇分子间能形成氢键。
17． ＜ C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋ ＞ 水分子之间存在氢键 73.10%
(1)我们可利用强酸制弱酸的原理比较酸性强弱，根据苯酚钠与碳酸反应生成苯酚和碳酸氢钠可以判断出酸性：苯酚＜碳酸，原因：C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋。答案为：＜；C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋；
(2)H2O和H2S都形成分子晶体，沸点的高低取决于分子间作用力的大小，若分子间形成氢键，熔沸点会出现反常，水分子间存在氢键，则沸点：H2O＞H2S；答案为：＞；水分子之间存在氢键；
(3)加入AgNO3后，发生如下反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3
设4.350g样品中含有Na2CO3为xmol，NaCl为ymol，则可得以下等量关系式：
①106x＋58.5y＝4.350 ；②276x＋143.5y＝5.575×2；解得x=0.03mol，y=0.02mol；ω(Na2CO3)==73.10%。答案为：73.10%。
18．945.6
设键的键能为，已知，反应热=反应物的总键能－生成物的总键能，故，解得；故答案为945.6。
19． VO 、H2VO 、VO2(H2O) 和V2O Mtrc-Fe2+ + H2VO4 +4H+ = Mtrc-Fe3+ + VO2++ 3H2O 分子的手性来源于鳌环的扭曲导致镜面对称性破缺 Y2O3 + 6HNO3 = 2Y (NO3)3+ 3H2O、V2O5+ 2NH3·H2O = 2NH4VO3 + H2O、Y (NO3)3+ NH4VO3 + 2NH3·H2O = YVO4↓ + 3NH4NO3+H2O (1)如果在弱酸性条件下，采取沉淀法除铁，则有以下问题：
A．Fe3+在弱酸性条件水解难以将铁离子降低到所要求的程度。
B． Fe (OH)3具有胶体的性质，过滤困难。
(2)如果在弱碱性条件下水解，Fe (OH)3会与原料共沉淀而损失原料。
所以不能用沉淀法除去微量铁。@采用加入鳌合剂在氨水中二次重结晶的方法除去微量的铁离子。第一次重结晶时加入乙二胺四乙酸二钠盐，可以除去绝大多数Fe3+，第二次重结晶时加入邻二氨菲，进一步降低Fe3+的含量。 采用加入鳌合剂在氨水中二次重结晶的方法除去微量的铁离子。第一次重结晶时加入乙二胺四乙酸二钠盐，可以除去绝大多数Fe3+，第二次重结晶时加入邻二氨菲，进一步降低Fe3+的含量。
(1)第一步
设残余Fe3+浓度为x mol dm-3Fe3+ +edta4- = [Fe(edta)]- =1.7 ×1024 x=2.9 ×10-27
(2)第二步
设残余Fe3+浓度为y mol dm-3Fe3+ + 3 phen = Fe(phen)33+ = 1.3 ×1014 y= 2.2 ×10-35
或者
(1)第一步
设残余Fe3+浓度为x mol dm-3Fe3+ + 3 phen = Fe(phen) = 1.3 ×1014 3.8 ×10-13
(2)第二步
设残余Fe3+浓度为y mol dm-3Fe3+ +edta4- = [Fe(edta)]- =1.7 ×1024 y= 2.2 ×10-35
(1) VO43- (2)H2VO4- (3)VO2(H2O)4+ (4) V2O74-
以下画法不扣分。
VO2(H2O)4+ 等等，未画成双键不扣分。
1-2 Mtrc-Fe2+ + H2VO4 +4H+ = Mtrc-Fe3+ + VO2++ 3H2O
1-3
1-3-1
1-3-2分子的手性来源于鳌环的扭曲导致镜面对称性破缺。
1-4 Y2O3 + 6HNO3 = 2Y (NO3)3+ 3H2O
V2O5+ 2NH3·H2O = 2NH4VO3 + H2O
Y (NO3)3+ NH4VO3 + 2NH3·H2O = YVO4↓ + 3NH4NO3+H2O (1分， 未画↓不扣分) (共3分)
1-5
1-5-1 。
(1)如果在弱酸性条件下，采取沉淀法除铁，则有以下问题：
A．Fe3+在弱酸性条件水解难以将铁离子降低到所要求的程度。
B． Fe (OH)3具有胶体的性质，过滤困难。
(2)如果在弱碱性条件下水解，Fe (OH)3会与原料共沉淀而损失原料。
所以不能用沉淀法除去微量铁。
1-5-2采用加入鳌合剂在氨水中二次重结晶的方法除去微量的铁离子。第一次重结晶时加入乙二胺四乙酸二钠盐，可以除去绝大多数Fe3+，第二次重结晶时加入邻二氨菲，进一步降低Fe3+的含量。
(1)第一步
设残余Fe3+浓度为x mol dm-3Fe3+ +edta4- = [Fe(edta)]- =1.7 ×1024 x=2.9 ×10-27
(2)第二步
设残余Fe3+浓度为y mol dm-3Fe3+ + 3 phen = Fe(phen) = 1.3 ×1014 y= 2.2 ×10-35
或者
(1)第一步
设残余Fe3+浓度为x mol dm-3Fe3+ + 3 phen = Fe(phen)33+ = 1.3 ×1014 3.8 ×10-13
(2)第二步
设残余Fe3+浓度为y mol dm-3Fe3+ +edta4- = [Fe(edta)]- =1.7 ×1024 y= 2.2 ×10-35
20．(1) 饱和溶液 将生成的氯气赶往装置E中充分反应 空气中的二氧化碳与反应，降低了产率
(2)缓慢滴加浓盐酸
(3)
(4) 直形冷凝管 碱石灰 溶液 易被过量的氧化
(5)
(6)
本题是无机物制备的类的实验题，首先用氯气和氢氧化钠反应制备次氯酸钠，随后再用次氯酸钠和氢氧化钠、尿素反应生成产物，由于产物产物容易和空气中二氧化碳反应，故要防止空气中的二氧化碳和产物接触，以此解题。
（1）装置D中试剂用来除去氯气中的氯化氢，故其中的试剂是饱和溶液；反应完后会有少量氯气留在装置内，可以用空气将生成的氯气赶往装置E中充分反应；空气中含有二氧化碳，可以和生成的次氯酸钠反应，而氢氧化钠可以除去二氧化碳，故不利影响为：空气中的二氧化碳与反应，降低了产率；
（2）反应越快，放出的热量越多，故可以减慢反应的速率，可以采取的措施为：缓慢滴加浓盐酸；
（3）的C的价层电子对数为3，N的价层电子对数为4，故其杂化方式分别为：；；
（4）由图可知仪器d的名称为直形冷凝管；干燥管e的作用为防止空气中的二氧化碳进入装置H，故其中的试剂为：碱石灰；由题中的信息可知，有较强的还原性，次氯酸钠有较强的氧化性，可以和反应，故需要缓慢滴加的是溶液；原因是：易被过量的氧化；
（5）根据题给信息可知，、氢氧化钠和次氯酸钠反应生成产物，方程式为：；
（6）根据方程式可知，n()=n(I2)= ，则样品中的质量分数=。
21．(1) sp3 [Ar]3d5
(2)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，盐酸抑制氯化铁水解
(3) SO2 2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+ 足量盐酸和BaCl2溶液
(4) Fe3++e-=Fe2+ Fe3+能够氧化SO
(5)随着FeCl3与Na2SO3之间氧化还原反应的进行，FeCl3与Na2SO3浓度降低，使得平衡2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3逆向移动，溶液颜色变浅
Fe3+具有强氧化性，SO具有强还原性，两者能发生氧化还原反应，同时Fe3+、SO属于弱碱根、弱酸根，两者还可能发生双水解反应，这两个反应存在竞争，根据实验现象，进行分析；
（1）
SO中心原子硫有3个σ键，孤电子对数为=1，价层电子对数数为4，杂化轨道数等于价层电子对数，即SO中心原子硫的杂化类型为sp3；Fe3+简化的核外电子排布式为[Ar]3d5；故答案为sp3；[Ar]3d5；
（2）
FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe3+发生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入盐酸，c(H+)增大，抑制Fe3+水解，故答案为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，盐酸抑制氯化铁水解；
（3）
①根据2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3，加入亚硫酸钠，促使平衡向正反应方向进行，c(H2SO3)增大，H2SO3不稳定，会分解成SO2，故答案为SO2；
②乙同学认为还发生氧化还原反应，因为Fe3+具有强氧化性，SO表现强还原性，将Fe3+还原成Fe2+，本身被氧化成SO，离子反应方程式为2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+；检验SO：先向溶液中加入足量盐酸，然后再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，则说明含有SO；故答案为2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+；足量的盐酸和BaCl2溶液；
（4）
该装置为电池装置，根据原电池工作原理，正极上得电子，化合价降低，根据乙同学的说法，Fe3+的化合价降低，因此正极反应方程式为Fe3++e-=Fe2+；根据题意可知，K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+，产生蓝色沉淀，因此根据丙同学现象得出结论为Fe3+能够氧化SO；故答案为Fe3++e-=Fe2+；Fe3+能够氧化SO；
（5）
现象i开始时溶液颜色加深，由棕黄色变为红褐色，发生2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3，一段时间后溶液颜色变浅，可能是Fe3+与SO发生氧化还原反应，溶液中c(Fe3+)、c(SO)降低，使平衡向逆反应方向进行，溶液颜色变浅；故答案为随着FeCl3与Na2SO3之间氧化还原反应的进行，FeCl3与Na2SO3浓度降低，使得平衡2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3逆向移动，溶液颜色变浅。
22．(1)
(2)>
(3)
(4)莫尔盐
(5)对比实验ⅳ，同样在密闭容器中，能被氧化
(6) 晶体逐渐变白 氢键
(7)分子较难进入晶体中与反应
（1）发生水解反应的离子方程式是，因此新配制的A溶液；
（2）由题意可知，等浓度的溶液的酸性比溶液的酸性强，说明B溶液中水解程度：；
（3）溶液均减小说明酸性增强，被空气氧化生成红褐色沉淀的离子方程式为，A、B溶液中的实验现象相同，则绿矾和莫尔盐溶液的稳定性相差不大；
（4）两种晶体在露置、盛有干燥剂的密闭容器的条件下实验现象不同(绿矾晶体逐渐变白，莫尔盐晶体无明显变化)，的含量不同(绿矾晶体中多，莫尔盐晶体中少)，可得出结论，相同条件下，两种晶体在空气中稳定性更强的是莫尔盐；
（5）对比实验ⅳ，同样在密闭容器中，能被氧化，则绿矾在实验ⅱ中含量少不是不足造成的；
（6）①绿矾晶体失去结晶水的实验现象是晶体逐渐变白；
②莫尔盐晶体中能与分子之间形成氢键，使结晶水不易失去；
（7）结合上述实验现象分析可得，莫尔盐晶体在空气中更稳定，可能的原因还有莫尔盐晶体中离子间的空隙较小，分子较难进入晶体中与反应