会泽实验高级中学校2023年春季学期高二年级月考试卷（三）
化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共 40 分）
一、选择题（本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B B C B C A C C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D B C C A D C B B D
【解析】
1．反应速率与反应是吸热还是放热无关，反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关，A
错误。化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断键吸收能量，成键放出能
量，所以能量变化是化学变化的基本特征之一，物质发生化学变化一定伴随能量的变化，
B 正确。ΔH=Q（生成物的能量和） Q（反应物的能量和），与反应途径、反应条件无关，
C 正确。水凝结成冰的过程放热，ΔH <0；水由液态变为固态，ΔS<0，D 正确。
2．只有一个碳原子，只能发生水解反应，不能发生消去反应，A 错误。与溴原子相连的碳原
子邻碳上有 H，可以发生消去反应，也可以发生水解反应，B 正确。邻碳上没有 H 原子，
不能发生消去反应，C 错误。邻碳上没有 H 原子，不能发生消去反应，D 错误。故选 B。
3．苯和甲烷不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，甲基连接在苯环上，可被氧化，说明苯环对甲基
影响，能说明上述观点，A 不选。因为乙烯的结构中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反
应，而烷烃中则没有，是自身的官能团性质，不是原子团间的相互影响导致的化学性质，
B 选。受苯环的影响，苯酚中的羟基氢原子变得比较活泼，所以苯酚能与 NaOH 溶液反应，
而乙醇不能，是有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质不同，C 不选。苯酚苯环
上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代，说明苯酚苯环上 H 原子更活泼，说明酚 OH
对苯环的影响，D 不选。故选 B。
4．淀粉在稀硫酸中水解后，应该先加入 NaOH 溶液中和催化剂硫酸，使溶液显碱性，然后再
加银氨溶液，看是否有银镜生成，来判断淀粉是否发生水解反应，A 错误。将饱和(NH4)2SO4
溶液加入鸡蛋清溶液中，能够降低蛋白质的溶解度，使蛋白质结晶析出，然后过滤，向析
化学 HZ 参考答案·第 1 页（共 8 页）
出的蛋白质晶体中加入蒸馏水进行溶解，就得到较纯净的蛋白质溶液，因而可利用盐析作
用提取鸡蛋清，B 正确。碘水遇淀粉溶液会变为蓝色，用碘水可以检验淀粉的存在，即证
明淀粉发生的水解反应是否完全彻底，而不能检验水解反应的产物，C 错误。酶具有专一
性，一种酶只能使一种物质发生水解反应，因此在油脂中加入淀粉酶，不能促进油脂水解
反应的发生，D 错误。故合理选项是 B。
5．含有碳碳双键，可发生加聚反应，且含有酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应，A 正确。
1mol 该有机物最多可以与 4mol H2 发生加成反应，B 正确。分子所有碳原子可能共平面，
C 错误。由结构可知，分子含有 2 种等效氢，一氯代物有 2 种，D 正确。故答案为 C。
6．淀粉遇碘变蓝色，所以可以用碘水检验淀粉是否完全水解，A 正确。手性碳原子是指与四
个各不相同原子或基团相连的碳原子，谷氨酸中手性碳原子有 ，1mol
谷氨酸中含有手性碳原子的数目约为 6.02×1023，B 错误。红外光谱仪主要检测物质所含
的官能团的种类以及其所处的化学环境，可用红外光谱仪测定谷氨酸中所含官能团的种
类，C 正确。谷氨酸中含有 2 个羧基，若 Na2CO3 过多，可能生成 ，
D 正确。故选 B。
7．由 X 元素的族序数是其周期序数的 2 倍及四种元素中 X 的原子序数最小知 X 是碳元素，
进一步推出 Z 是硅元素，由 W 的单质是淡黄色固体及化合物 Y2W 知 Y 是钠元素、W 是
硫元素。同主族元素从上到下，元素金属性增强，同周期从左到右，元素非金属性增强。
元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S>C>Si，最高价
氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，A 错误。元素非金属性越强，简单氢
化物热稳定性越强，非金属性：C>Si，简单氢化物的热稳定性：X>Z ，B 错误。可利用
焰色试验检验溶液中是否含有 Na+，C 正确。由于 CS2 与 CO2 结构式相似，故 CS2 中的共
价键是极性键，D 错误。故选 C。
8．由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，20mL Cl2与 10mL NH3的物质的量之比为 20∶10=2∶1，
Cl2 中有 2 个原子，NH3 中有 4 个原子，则 20mL Cl2与 10mL NH3中所含的原子数相等，A
正确。16g O2 与 O3 的物质的量随二者的比例变化而变化，未知比例时，无法计算混合气
22g
体的体积，B 错误。22g CO2 的物质的量 =0.5mol，CO 中含有 22 个质子，则 0.5mol 44g/mol 2
CO2 中含有 11mol 质子，C 错误。溶液体积未知，无法计算溶液中 Cl 的个数，D 错误。
故选 A。
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9．硫酸铁溶液中加足量的铜粉：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A 错误。AgNO3 溶液中滴加过
量稀氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH +3)2] +2H2O，B 错误。硫酸铝溶液中滴加过量氢
氧化钾溶液：Al3++4OH =[Al(OH) ] 4 ，C 正确。向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液生成
硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是 Ba2++2OH +2H++SO2 4 =BaSO4↓+2H2O，D 错
误。故答案为 C。
10．由二维图可知，a 为 NH3，b 为 NO，c 为 NO2，d 为 N2O5，e 为 HNO3。NH3 中 N 为 3
价，化合价可升高到 0 价，NO 中 N 为+2 价，化合价可降低到 0 价，则 NH3和 NO 可反
应生成 N2，A 正确。N2O5 属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，B 正确。Cu 和稀
HNO3 反应生成 Cu(NO3)2、NO 和 H2O，C 错误。NH3 和 HNO3 反应生成 NH4NO3，铵根
离子水解促进水的电离，D 正确。故选 C。
11．苯甲醛中不含碳碳双键，茉莉醛中含有碳碳双键，所以苯甲醛和茉莉醛的结构不同，不属
于同系物，A 错误。在一定条件下，能和氢气发生加成反应的有苯环、碳碳双键、醛基，
1mol 该物质含有 1mol 苯环、1mol 碳碳双键、1mol 醛基，所以 1mol 茉莉醛最多能与 5mol
氢气加成，B 错误。含—CHO，能发生氧化、还原反应，但不能发生酯化反应，C 错误。
含 1 个—CHO，茉莉醛的相对分子质量为 202，202g 茉莉醛的物质的量为 1mol，可从足
量银氨溶液中还原出 2mol 银，质量为 216g，D 正确。故选 D。
12．由图可知，A 中至少含有碳氢键、碳氧键、氢氧键三种不同的化学键，A 正确。分子中含
3
有碳氢单键、碳氧单键，也可能只含有饱和碳原子，只有 sp 杂化，B 错误。一般用质谱
法测定有机物的相对分子质量，用红外光谱得到分子中含有的化学键或官能团信息。仅由
红外光谱无法得知其相对分子质量，C 正确。单键均为 σ 键，若 A 的结构简式为
，则 1 个分子中有 11 个 σ 键，D 正确。
13．分子式为 C5H12 的烷烃有正戊烷、异戊烷、新戊烷共 3 种；分子式为 C4H8 的烯烃有
CH2==CHCH2CH3、CH3CH==CHCH3、CH2==C(CH3)2 共 3 种；甲基环己烷( )中
有 5 种氢，则一溴代物有 5 种；立方烷( )的二氯代物 有 3 种；故选 C。
14．键线式中 1 个节点含有 1 个 C 原子，然后根据碳原子成键时的饱和性计算氢原子数，由
此可知该物质的分子式为 C15H20O4，A 错误。该物质中含有羰基（酮基）、碳碳双键、羟
基、羧基共 4 种官能团，B 错误。碳碳双键、羰基（酮基）能与氢气等发生加成反应，碳
碳双键能发生加聚反应，羟基和羧基能发生取代反应，C 正确。该物质不含酚羟基，与
FeCl3 溶液混合时无颜色变化，D 错误。综上所述，正确的是 C 项。
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8.96L
15．混合气体的物质的量为 0.4mol22.4L mol 1 ，浓硫酸吸收水、NaOH 溶液吸收二氧化碳，
26.4g
故NaOH 溶液增重的 26.4g 为二氧化碳的质量，其物质的量为 44g mol 1
0.6mol ，所以
0.6mol
混合气体平均组成中碳原子数为 1.5。一氧化碳、甲烷分子中都含有一个碳原子，
0.4mol
x 2y
设一氧化碳、甲烷的总物质的量为 x ，乙烷的物质的量为 y ，则 1.5x y ，解得：
x y ，
1
则原混合气体中乙烷的物质的量为 0.4 mol 0.2mol，A 项正确。
2
16．一般酸性高锰酸钾用硫酸酸化，所以最终所得的白色沉淀不全是 SO2 转化成的硫酸钡，A
错误。硫酸铁溶液和氯化铜溶液中的阴离子和阳离子均不相同，变量不唯一，B 错误。黄
色光会掩盖紫色光，则铂丝蘸取某无色溶液后在火焰上灼烧，火焰呈黄色说明溶液中一定
含有钠离子，但不能确定是否含有钾离子，C 错误。开始无明显现象，说明没有 Fe3+，通
入氯气后变红，说明原溶液中含有的 Fe2+被氧化为 Fe3+，D 正确。综上所述答案为 D。
17．等浓度的(NH +4)2SO4 溶液和 NH4Cl 溶液，后者铵根离子浓度小，水解程度大，NH4 的水解
c(NH+ ) K
程度不一样，A 错误。一定浓度的氨水加水稀释的过程中， 4 = b ，温
c(NH3 H2O) c(OH
)
K c(NH
+
4 )度不变， b 不变，氢氧根离子浓度减小， 的比值增大，铵根离子浓度减小c(NH3 H2O)
c(NH+ )
的幅度比氢氧根离子大， 4 的比值变小，B 错误。浓度均为 0.1 mol·L
1 的 Na CO 、
c(OH ) 2 3
NaHCO 混合溶液中：碳酸根离子的水解程度比碳酸氢根离子大，c( CO2 3 3 )
3 )，又
根据物料守恒，2c(Na+)=3[c( CO2 3 )+c( HCO
3 )+c( HCO
3 +c(H2CO3)]，C 正确。0.2mol·L
1
的醋酸钠溶液 10mL 与 0.2mol·L 1 盐酸溶液 5mL 混合后溶液显酸性，溶液相当于等物质
的量的醋酸钠、醋酸、氯化钠的混合溶液，醋酸的电离大于醋酸钠的水解，氯离子不水解，
c(CH 3COO )>c(Cl )>c(CH3COOH) ，则溶液中有关微粒的浓度关系为 c(CH 3COO )
>c(Cl )>c(CH3COOH)>c(H+)，D 错误。
18．等体积 pH=2 的两种酸 HX 和 HY 分别与足量的锌反应，HX 溶液中放出的 H2 多，可知其
浓度大，则 HX 的酸性弱，A 错误。向浓度均为 0.1mol/L 的 NaCl 和 NaI 的混合溶液中滴
加少量 0.1mol/L 的 AgNO3 溶液，产生黄色沉淀，说明 AgI 先沉淀，溶解度小的先沉淀，
则 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，B 正确。KCl 对铁离子与 SCN 的络合反应无影响，加入 KCl 固体，
平衡不移动，C 错误。广泛 pH 试纸只能测定溶液的 pH 范围，不能测出溶液 pH 的具体
值，D 错误。
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19．等浓度的 NH4Cl、(NH4)2SO4 溶液中，(NH4)2SO4 中铵根离子浓度更大，故其酸性更强，
pH 更小，A 错误。(NH4)2SO4 和 NH4Cl 的溶液均显酸性，且酸性均弱于 NH4HSO4，而
(NH4)2SO4 中铵根离子浓度更大，故其酸性更强，pH 较 NH4Cl 更小。CH3COONa、NaHCO3
溶液均显碱性，且两者的碱性均弱于 Na2CO3，且由于酸性 CH3COOH>H2CO3，故等浓度
的 CH3COONa、NaHCO3 溶液后者的 pH 更大。NaOH 是强碱，电离显碱性，溶液 pH 强
于 Na2CO3，B 正确。等浓度时，NaOH 的碱性强于 Na2CO3，C 错误。(NH4)2SO4 溶液显
酸性，pH 小于 NaNO3，D 错误。
20．通电一段时间后，发现 C 端变为蓝色，说明 C 端碘离子失去电子发生氧化反应生成碘单
质，为阳极，则 D 为阴极。E 为负极、F 为正极，F 为电源正极，A 错误。甲池中铁电极
为阴极，铁不会失去电子被氧化，B 错误。电子不能经过内电路，故不会经过 D→C，C
错误。乙池中铜极失去电子形成铜离子，石墨电极生成氢气和氢氧根离子，故通电一段时
间后，出现氢氧化铜，D 正确。
第Ⅱ卷（非选择题，共 60 分）
二、填空题（本大题共 4 小题，共 60 分）
21．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分）
（1）①C10H18O
②2，4，4 三甲基 2 戊烯
③
（2）①acdf（4 分） d
②
【解析】（1）①依据化合物的结构图，可以数出 C 原子数目为 10，O 原子数目为 1，不饱
和度为 2，则 H 原子数目为 2×10+2 2×2=18，则分子式为 C10H18O。
②该化合物的结构简式，含有碳碳双键的最长碳链为 5 个 C 原子，如图示
。编号遵循近简小原则，如图示 。所
以系统命名为 2，4，4 三甲基 2 戊烯。
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③烯烃的顺式结构指的是碳碳双键上两个相同的基团位于碳碳双键的同一侧，结合烯烃的
分子式为 C4H8，可写出该烯烃的顺式结构的结构简式为 。
（2）①a.甲苯不能与溴水发生化学反应，但是可被酸性高锰酸钾溶液氧化。b.聚异戊二烯
含有碳碳双键，既能够与溴水发生加成反应，又可以被酸性高锰酸钾溶液氧化。c.裂化汽
油含有不饱和键，既能够与溴水发生加成反应，又可以被酸性高锰酸钾溶液氧化。d.邻羟
基苯甲酸既属于羧酸类，也属于酚类，羟基可被溴水和酸性高锰酸钾溶液氧化。e.聚乙烯
不含双键，不能与溴水和酸性高锰酸钾溶液反应。f.含有羟基、碳碳双键，能与溴水反应
和被酸性高锰酸钾溶液氧化。故答案为 bcdf。能和碳酸氢钠反应的为羧基，即 d 邻羟基
苯甲酸。
②f 中含有的酯基为酚与羧酸反应生成的，与足量氢氧化钠溶液共热时先发生酯的水解反
应 ， 继 续 发 生 酚 与 氢 氧 化 钠 的 中 和 反 应 ， 化 学 方 程 式 为
。
22．（除特殊标注外，每空 2 分，共 16 分）
（1）球形冷凝管（1 分） n（1 分） 碱石灰
（2）除去氯气中的氯化氢 部分 SO2Cl2 与水反应
（3） 2MnO 4 +16H
++10Cl =5Cl2↑+8H2O+2Mn2+
平衡气压，是分液漏斗里面的浓盐酸能顺利流下
（4）防止温度过高 SO2Cl2 气化和分解
（5）59.3%
【解析】（1）根据装置图可知：仪器 E 的名称是球形冷凝管。
为了充分冷凝，要采用逆流原理，冷却水要下进上出，即水从下 n 口进入。
仪器 F 中盛放的固体可以吸收多余的 Cl2或 SO2，同时也可以防止空气中的水蒸气进入装
置丁中，避免 SO2Cl2 水解，则干燥管中物质的成分可以是碱石灰。
（2）装置乙盛有的是饱和食盐水，其作用是除去氯气中的氯化氢。
SO2Cl2 遇水发生剧烈的水解反应，甲为干燥二氧化硫及氯气的装置，若去除装置甲，没
有浓硫酸的干燥作用，反应产生的 SO2Cl2 遇水发生剧烈的水解反应导致其产量降低，故
填部分 SO2Cl2 与水反应。
（3）装置丙中发生反应的离子方程式为 2MnO 4 +16H
++10Cl =5Cl2↑+8H2O+2Mn2+。橡
胶管的作用是平衡气压，是分液漏斗里面的浓盐酸能顺利流下。
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（4）因为制备 SO2Cl2 的反应为放热反应，SO2Cl2 沸点低，温度过高易气化且易分解，故
装置丁中三颈烧瓶置于冷水浴中，故填防止温度过高 SO2Cl2 气化和分解。
1.12L
（5）标准状况下氯气 1120mL Cl2 的物质的量是 n(Cl2)= =0.05mol 。由于 SO 足22.4L/mol 2
量，根据反应方程式：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)可知：0.05mol Cl2 反应理论上产生
SO2Cl2 的物质的量也是 0.05mol，其质量是 m(SO2Cl2)=0.05mol×135g/mol=6.75g，实际质
4.0g
量是 4.0g，则磺酰氯的产率为 100% 59.3%6.75g 。
23．（每空 2 分，共 14 分）
（1）CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH= 162kJ·mol 1
（2）①0.1125mol·L 1 1·min ②ACD（错选、漏选、多选均不得分）
p(CO2 ) p(H2 )
（3）①吸热 ② p(CO) p(H O) 不变 催化剂的活性温度在 400℃左右，且投料比2
p(H2O)
p(CO) =3~5 时，CO 的平衡转化率较高，成本小（写对一点 1 分，共 2 分）
【解析】（1）根据盖斯定律②+③ 2×①可知 CO2与 H2 反应生成 CH4 和 H2O(g)的热化学方
程式为 CO2(g)+4H 2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH= 162kJ·mol 1。
（2）①用 CO2 来生产燃料甲醇的化学方程式为 CO2+3H2 CH3OH+H2O，从反应开
始到平衡，H2 的物质的量变化了 2.25mol，则物质的量浓度变化 2.25mol÷2L=1.125mol/L，
反应在 10min 时达到平衡，v(H2)=1.125mol/L÷10min=0.1125mol·L 1·min 1。
②在原容器中再充入 1mol CO2 将使 CO2 的转化率降低。在原容器中再充入 1mol H2，反
应向正反应方向移动，会使 CO2 的转化率升高。在原容器中再充入 1mol 氦气，由于体积
不变，所以浓度不变，因此对反应无影响。催化剂不能改变平衡状态，只能改变反应速率。
缩小容器的容积可以增大压强，由于反应中反应物的化学计量数之和大于生成物，故反应
会向正反应方向移动，使 CO2 的转化率升高。将水蒸气从体系中分离会使反应向正反应
方向移动，使 CO2 的转化率升高。故选 ACD。
（3）①从图中可以看到，随着反应温度升高，CO 的平衡转化率降低，故正反应是放热反
应，所以逆反应是吸热反应。
p(CO2 ) p(H2 ) p(H2O)
②用平衡分压（pB）代替平衡浓度（cB）表示平衡常数 Kp= p(CO) p(H2O)
。提高 p(CO) ，
对 Kp 无影响，故 Kp 不变。使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用 400℃左右、
p(H2O)
p(CO) =3～5，采用此条件的原因可能是：催化剂的活性温度在 400℃左右，且投料比
p(H2O)
p(CO) =3~5 时，CO 的平衡转化率较高，成本小。
化学 HZ 参考答案·第 7 页（共 8 页）
24．（除特殊标注外，每空 2 分，共 16 分）
（1）氨基、醚键（写对一个 1 分）
（2）消去反应
（3） 或 或 （任写 2 个，写
对一个 2 分，共 4 分）
（4）
（5）
【解析】（1）由结构简式可知 B 含有氨基、醚键 。
（2）F 含有羟基，而生成 G 含有碳碳双键，可知发生消去反应。 中的 Br、
酚羟基和酰胺键能和 NaOH 溶液发生反应。
（3）C 的一种同分异构体：①能发生银镜反应，说明含有醛基。②能发生水解反应，其水
解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应，说明水解可生成酚羟基，应含有 HCOO 结构。
③分子中只有 4 种不同化学环境的氢，应为对称结构。
14 2 2 16
（4）E 经还原得到 F，E 的分子式为 C14H17O3N，Ω= =7，由 F 的结构简式可2
知 E 中含有 C O 键，发生还原反应生成—OH。
（5）以甲苯和(CH3CO)2O 为原料制备 ，可先由甲苯发生硝化反应，生成
邻硝基甲苯，然后发生还原反应生成邻甲基苯胺，与乙酸酐发生取代反应生成
，氧化可生成 。
化学 HZ 参考答案·第 8 页（共 8 页）秘密★启用前
4.下列实验操作，能达到预期目的的是
A.淀粉在稀硫酸中水解后，取澄清液加银氨溶液看是否有银镜生成，判断淀粉是否水解
会泽实验高级中学校2023年春季学期高二年级月芳试卷（三）
B.将饱和(NH:),SO:溶液加入鸡蛋清溶液中，以提取鸡蛋清
化学
C.用碘水可以检验淀粉是否发生水解
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第8
D.在油脂中加入淀粉酶，以促进油脂水解
页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
5.有机化合物M的结构简式如图1所示。下列有关说法错误的是
以下数据可供解题时参考。
A.M可以发生加聚反应和显色反应
OH
可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16S一32C一35.5Ag一108
B.1molM最多可以与4molH2发生加成反应
第I卷（选择题，共40分）
C.M分子所有碳原子不可能共平面
图1
注意事项：
D.M分子中，苯环上一氯代物有2种（不含立体异构）
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
6.谷氨酸单钠是味精的主要成分，利用发酵法制备该物质的流程如图2所示：
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦千净后，再
选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
定附以高对苗石能备纸
发脾、提或H0
H
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
谷氨度
谷氨孩咋钠
求的)
图2
1.下列与化学反应能量变化相关的叙述，错误的是
下列说法不正确的是
A.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
A.可用碘水检验淀粉是否完全水解
B.物质发生化学变化一定伴随能量的变化
B.1mol谷氨酸中含有手性碳原子的数目约为1.204×104
C.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)一2HC1(g)在光照和点燃条件下的△H相同
C.可用红外光谱仪测定谷氨酸中所含官能团的种类
D.水凝结成冰的过程中，△H<0、△S<0
D.“中和”时，需要严格控制Na2C0,的用量
2.下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是
7.有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，X元素的族序数是其周期序数的2倍，
A.CH,CI
B.H一CH一CH,一CH
X与Z同主族，W的单质是淡黄色固体，Y、W易形成化合物Y,W。下列说法正确的是
Br
A.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>X
CH.
B.简单氢化物的热稳定性：XC.CH一G一GH,CI
D.CH.Br
C.利用焰色试验可确定某溶液中是否含有Y的离子
CH,
D.X、W形成的化合物XW,中含有非极性键
3.有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实中，不能说明上述观点的是
8.V,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.甲苯能使酸性KMnO,溶液褪色，而苯和甲烷不能使酸性KMnO,溶液褪色
A.在标准状况下，20mL.Cl2与10mLNH,中所含的原子数相等
B.乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
B.16g02与0，的混合物在标准状况下的体积约为11.2L
C.苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能与NaOH溶液反应
C.22gC02中含有的质子数为1.5NA
D.苯酚苯环上的氢原子比苯分子中的氢原子更容易被卤素原子取代
D.0.1mo/L的CaCl2溶液中，C1的个数为0.2N
化学HZ·第1页（共8页）
化学H忆·第2页（共8页）
