专题2《原子结构与元素性质》基础练习2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题2《原子结构与元素性质》 基础练习
一、单选题
1．中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳电池阵，其中Ga与Al同主族，化学性质相似。下列说法错误的是
A．砷化镓属于金属晶体 B．GaAs中As的化合价是-3
C．镓能与NaOH溶液反应 D．砷化镓电池能将光能转化为电能
2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，最外层电子数之和为17，其中X元素形成的单质在自然界中的硬度最大，Z元素的金属性在短周期元素中最强，W单质的水溶液具有酸性和漂白性。下列说法不正确的是
A．原子半径：
B．Y的最简单气态氢化物的水溶液呈碱性
C．H(氢)、Y、W三种元素形成的化合物中只含有共价键
D．X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物能化合生成盐
3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有2个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素，金属元素Z的第一电离能大于同周期下一主族元素，0.05mol·L-1的W的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=1。下列说法正确的是
A．工业上常用电解盐溶液的方法治炼Z单质
B．原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
C．X氢化物的沸点都比Y的低
D．W元素在自然界的存在形式既有游离态又有化合态
4．X、Y、Z、W、G五种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知Y、W同主族，Y的最外层电子数是Z的6倍，X和Z的质子数之和等于G的质子数。下列说法正确的是
A．X的含氧酸酸性比G的含氧酸酸性强
B．G的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
C．X、W、Y三种元素氢化物的沸点依次升高
D．Z与W形成的化合物中可能含有共价键
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，Z原子的最外层电子数等于其电子层数，Y与W处于同一主族，X的原子半径小于Y。下列说法正确的是
A．X、Y形成的化合物只有一种
B．原子半径：r(Y)C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．W的氧化物对应的水化物一定是强酸
6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质。已知：甲＋乙→丁＋己，甲＋丙→戊＋己；25℃时，0.1 mol·L-1的丁溶液pH=13.下列说法错误的是
A．1 mol甲与足量乙反应转移2 mol电子
B．离子半径Z＞W
C．甲与丙反应时，既有离子键、共价键的断裂，又有离子键、共价键的形成
D．四种元素可以组成化合物WXY2Z4
7．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　)
A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B．X元素的第一电离能小于Z元素的第一电离能
C．p能级未成对电子最多的是W元素
D．X元素是同周期中第一电离能最大的元素
8．下列说法不正确的是
A．道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
B．门捷列夫提出元素概念，使化学的研究变得有规律可循
C．阿伦尼乌斯提出了电离模型，发展成为近代的电离理论
D．侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献
9．下列图①、图②、图③所示的原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生的观点的是
A．①②③ B．③①② C．③②① D．②①③
10．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为10的氟原子：10F
B．钠基态原子的核外电子排布式：1s22s22p63s2
C．Mg2+的结构示意图：
D．过氧化氢的电子式为：
11．下列描述中正确的是
A．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族
B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
C．所有非金属元素都分布在p区
D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态
12．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是
A．Y原子的价层电子排布式为3s23p5 B．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物
C．第一电离能：Y＜Z D．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物
二、填空题
13．根据要求回答下列问题：
(1)某同学写了基态磷原子的两个价电子的表达形式，分析其分别违背了什么原理。①：______；②：______。
(2)原子位于元素周期表中的_____区，最高能层电子的电子云轮廓图的形状为______，其价电子排布式为______。与同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价电子排布图为________。
(3)的价电子排布图为_____；从轨道结构角度考虑的两种常见价态离子中更稳定的为______（写离子符号），其核外电子排布式为________。
14．Ⅰ．和可作核反应堆热载体，和用作高温堆减速剂。
(1)以上叙述中涉及到的元素有________种。
(2)下列说法正确的是________。(填字母代号)
A．和互为同位素 B．和是同素异形体
C．和的物理性质相同 D．和是同素异形体
Ⅱ．在1~20号的主族元素中：
(3)金属性最强的元素在周期表中的位置为________。
(4)原子半径最小的元素是________(填元素符号)。
(5)写出元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸与第三周期的两性氢氧化物反应的离子方程式：________________________________。
(6)第三周期最不稳定的气态氢化物是________(填化学式)。
15．A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________；
(2)B元素的－1价离子和C元素的＋1价离子的电子层结构都与氩相同，则B的元素符号为_______，C的元素符号为________；
(3)D元素的＋3价离子的3d能级为半充满，则D的元素符号为__，其基态原子的电子排布式为___；
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________________；
(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn，则n＝________；原子中能量最高的是________能级。
16．(1)根据构造原理，35号元素基态原子的简化电子排布式为___________，其核外有___________个能层，最外层电子数是___________。
(2)的原子序数为___________，其核外电子排布式为___________。
17．按要求填空
(1)同主族元素原子的_______完全相同，价电子全部排布在_______或_______轨道上。价电子数与_______相同。
(2)稀有气体的价电子排布为_______或_______。
(3)过渡元素(副族和Ⅷ族)同一纵行原子的价层电子排布基本相同。价电子排布为_______的价电子数与族序数相同，第_______族和第_______族不相同。
18．【问题】通过以上比较影响原子或离子半径大小的因素是什么？
【结论】
①一般来说，电子层数越多的原子，半径_______；当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐_______；
②具有相同电子层结构的离子，随着核电荷数逐渐增加，离子半径逐渐_______；
③同一元素中，阳离子半径_______相应的原子半径，阴离子半径_______相应的原子半径。
19．胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁()等化合物。
(1)铝单质与同周期中非金属性最强的元素的气态氢化物的水溶液之间发生反应的离子方程式为：____________
(2)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，写出该元素符号______，该元素的最高价氧化物的水化物与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：______________
(3)、MgO和都可以制耐火材料，其原因是______
a. 、MgO和都是白色固体
b. 、MgO和都是氧化物
c. 、MgO和都有很高的熔点
(4)氢氧化铝在强酸溶液中的电离方程式________。
(5)明矾常用作净水剂，结合相关理论解释其净水原理__________。
(6)用于治疗胃酸过多的药物还有多种，请写出其中一种的化学式_____________。
20．金属、、有广泛的应用。针对金属、、的金属性，进行了如下实验：
实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入5水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢。
实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入51.0盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈。
(1)实验1和实验2得出的结论是______；
(2)用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．Ga与Al同主族，化学性质相似，则GaAs中Ga与As之间形成的是共价键，砷化镓为原子晶体，故A错误；
B．Ga与Al同主族，GaAs中Ga为+3价，As的化合价是-3价，故B正确；
C．Ga与Al同主族，化学性质相似，因为铝能与NaOH溶液反应，因此镓能与NaOH溶液反应，故C正确；
D．根据题干信息，中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳电池阵，说明砷化镓电池能将光能转化为电能，故D正确；
答案选A。
2．C
【解析】根据X元素形成的单质在自然界中的硬度最大，判断该单质是金刚石，所以元素是碳元素，Z元素的金属性在短周期元素中最强判断Z是金属钠。W单质的水溶液具有酸性和漂白性判断W单质是氯气。根据四种元素最外层电子数之和为17判断Y元素是氮元素，则X、Y、Z、W依次为。
【详解】A．原子半径根据同周期半径从左到右依次减小，判断原子半径大小：Z>X>Y。A正确。
B．Y的最简单气态氢化物是NH3，溶于水是氨水显碱性。正确。
C．形成的化合物中既含共价键又含离子键，C项错误。
D．X的最高价氧化物是CO2与Z的最高价氧化物氢氧化钠能生成碳酸钠或碳酸氢钠属于盐，正确。
故选答案C。
【点睛】此题根据物质性质可以判断相应的元素，注意是在短周期内进行判断。
3．D
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， Y是地壳中含量最高的元素，Y是O元素；X原子2p轨道上有2个未成对电子，X是C元素；金属元素Z的第一电离能大于同周期下一主族元素，Z是Mg元素；0.05mol·L-1的W的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=1，W是S元素。
【详解】A．工业上常用电解熔融MgCl2的方法治炼Mg单质，故A错误；
B．原子半径：r(Mg)>r(S)>r(C)>r(O)，故B错误；
C．随C原子数的增加，碳氢化物的沸点升高，可能比H2O的高，故C错误；
D．S元素在自然界的存在形式既有游离态又有化合态，故D正确；
选D。
4．D
【分析】X、Y、Z、W、G五种短周期主族元素，其原子序数依次增大。Y的最外层电子数是Z的6倍，Z的最外层电子数只能是1，则Y的最外层电子数为6，所以Z为钠元素，Y为氧元素，Y、W同主族，所以W为硫元素，则G为氯元素， X和Z的质子数之和等于G的质子数，X为碳元素。
【详解】A．X的含氧酸为碳酸，但G的含氧酸有多种，其中次氯酸的酸性比碳酸弱，但高氯酸的酸性比碳酸强，故A错误；
B．单质的氧化性越强，相应的阴离子的还原性越弱，所以氯离子比硫离子的还原性弱，故B错误；
C．碳元素的氢化物为多种烃类，其沸点有高有低，故无法比较，故C错误；
D．钠和硫元素形成的化合物可能为硫化钠或Na2S2，Na2S2含有共价键，故D正确。
故选D。
5．B
【分析】Z原子的最外层电子数等于其电子层数，且Z原子序数在X、Y后，故Z可能是Be或Al，Y和W处于同一主族说明最外层电子数相同，X的原子半径小于Y，说明X和Y不在同一周期，X在上一周期，说明X是氢，Y和W最外层电子数是6，Y为O，W为S，故Z为Al。
【详解】A．H和O元素形成的化合物有水和过氧化氢，故A不正确；
B．原子半径根据元素周期律判断r(O)C．S的氢化物稳定性比O的氢化物稳定性差，因为S的非金属性比O的弱，故C不正确；
D．S的氧化物对应的水化物可能是硫酸也可能是亚硫酸，亚硫酸是弱酸，故D不正确；
故选答案B。
【点睛】根据元素周期律进行判断，注意半径的比较中同周期除去稀有气体。
6．A
【分析】0.1 mol L-1丁溶液的pH为13（25℃），丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁为NaOH，由反应：甲+乙=丁+己，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，己是由Z组成的单质，由发生反应可知，己不能是Na，结合原子序数可知，X为H、Z为O、W为Na元素，故己为氧气，可知甲是Na2O2、乙是H2O，再根据反应：甲+丙=戊+己，可知丙是CO2，戊是Na2CO3，则Y为C。
【详解】A． 甲与足量的乙完全反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应中过氧化钠其氧化剂、还原剂作用，各占一半，故1molNa2O2反应转移的电子为1mol××2=1mol，故A错误；
B． 电子层结构相同的离子，核电荷大的半径小，离子半径O2-＞Na+，故B正确；
C． Na2O2与CO2反应时生成Na2CO3和O2，既有离子键(如Na+与O)、共价键的断裂(O-O键)，又有离子键（Na+与CO）、共价键（O-C键）的形成，故C正确；
D． 四种元素可以组成化合物NaHC2O4(草酸氢钠)，故D正确；
故选A。
7．C
【分析】根据五种元素所处位置，X、W、Y、R、Z五种元素分别为F、P、S、Ar、Br。
【详解】A．同周期ⅤA族元素原子价电子排布式为ns2np3，为半充满结构，故P元素的第一电离能比S元素的第一电离能要略大，A错误；
B．同主族自上而下第一电离能减小，F、Br在同一主族，F元素的第一电离能比Br元素的第一电离能要大，B错误；
C．p能级上最多有3个未成对电子，而P元素的3p能级上有3个未成对的电子，C正确；
D．同周期中碱金属的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大，即R的第一电离能最大，D错误；
综上所述答案为C。
8．B
【详解】A．道尔顿提出原子学说，他认为，物质世界的最小单位是原子，原子是单一的，独立的，不可被分割的，在化学变化中保持着稳定的状态，受限于当时的认知，有些观点在现在看来是错误的，但原子论的提出仍然为近代化学的发展奠定了坚实的基础，A正确；
B．门捷列夫发现元素周期律并编制了第一张元素周期表，使化学的研究变得有规律可循，B错误；
C．阿伦尼乌斯提出了电离模型，阿伦尼乌斯认为电解质在溶液中会自动离解成正、负离子，后来发展成为近代的电离理论，C正确；
D．侯德榜，创建侯氏制碱法，即联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献，D正确；
答案选B。
9．B
【详解】卢瑟福提出了原子结构的有核模型，道尔顿认为原子是一个实心的球体，汤姆生发现了电子，并提出了原子结构的“葡萄干面包式”模型，故选B。
10．C
【详解】A．F是9号元素，中子数为10的氟原子质量数是9+10=19，用原子符号可表示为：19F，A错误；
B．钠是11号元素，根据构造原理可知基态钠原子核外电子排布式是1s22s22p63s1，B错误；
C．Mg是12号元素，原子核外电子排布式是2、8、2，Mg原子失去最外层的2个电子变为2、8的Mg2+，其核外电子排布式是，C正确；
D．过氧化氢是共价化合物，其分子中2个O原子形成1对共用电子式，每个O原子再分别与1个H原子形成1对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，则其电子式为：，D错误；
故合理选项是D。
11．A
【详解】A．第四周期第ⅤA族元素价电子排布为4s24p3，故A正确；
B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，2p能量小于3p，故B错误；
C． H元素位于元素周期表s区，非金属元素不都分布在p区，故C错误；
D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，故D错误；
选A。
12．C
【分析】X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素，据此解答。
【详解】A．Y为硫元素，Y的价层电子排布式为3s23p4，故A错误；
B．Y为硫元素，Z为氧元素，非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性Z＞Y，故B错误；
C．同一主族，从上到下，第一电离能呈减小的趋势，Y为硫元素，Z为氧元素，第一电离能：Y＜Z，故C正确；
D．X为H、Li或Na，Y为硫元素，H、Li或Na与硫元素可以形成硫化氢属于共价化合物，硫化钠和硫化锂属于离子化合物，故D错误。
答案选C。
13．(1) 能量最低原理 泡利原理
(2) d 球形
(3) （或）
【详解】（1）①根据能量最低原理，在构建基态原子时，电子总是尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子能量最低。故违背了能量最低原理，基态磷原子的价电子排布式应写成；故答案为能量最低原理。
②根据泡利原理，在同一能级同一轨道的电子自旋方向相反，即同一方框内两个箭头方向一定相反，故违背了泡利原理，故答案为泡利原理。
（2）是22号元素，其核外电子排布式为，电子最后占据3d能级，故位于元素周期表中的d区；最高能层电子位于4s轨道，其电子云轮廓图的形状为球形；的价电子排布式为，与同周期的过渡元素的基态原子中，未成对电子数最多的是d轨道和s轨道上均充满单电子的情况，即，该价电子排布图表示的是，故答案为d；球形；；。
（3）是29号元素，位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，其基态原子核外电子排布式为，则其价电子排布图为；失去4s能级的1个电子形成，失去2个电子形成，由于的3d轨道为全充满稳定状态，则更稳定，其核外电子排布式为（或）；故答案为；；（或）。
14． 2 A 第四周期第ⅠA族 H SiH4
【详解】Ⅰ.(1)元素是指具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称，则和共有元素2种，故答案为：2；
(2) A. Li和Li是质子数相同，中子数不同的原子，两者互为同位素，A项正确；
B. 同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，Li和Li化学性质相同，不属于同素异形体，B项错误；
C. Li和Li的质量数不同，物理性质有差异，C项错误；
D. LiH和LiD是化合物，不属于同素异形体，D项错误；
故答案为：A；
Ⅱ．(3)同一周期，从左到右(稀有气体除外)，元素的金属性逐渐减弱，同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐加强，可知金属性最强的元素为K，在周期表中的位置为第四周期第ⅠA族，故答案为：第四周期第ⅠA族；
(4)同一周期，从左到右(稀有气体除外)，元素的原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，元素的原子半径逐渐增加，则原子半径最小的元素是H，故答案为：H；
(5)同一周期，从左到右(稀有气体除外)，元素的非金属性逐渐加强，同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减小，而F、O元素都没有最高正价，所以剩余元素非金属性最强的元素为Cl，其元素最高价氧化物对应水化物酸性最强，为HClO4，第三周期的两性氢氧化物为Al(OH)3，两者反应的离子方程式：，故答案为：；
(6)根据(5)可知，第三周期非金属性最弱的为Si，其气态氢化物SiH4最不稳定，故答案你为：SiH4。
【点睛】本题重点Ⅱ，牢记元素周期律的知识来解答。如同一周期，从左到右(稀有气体除外)，原子半径逐渐减小；元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同一周期，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大；元素的金属性逐渐加强，元素的非金属性逐渐减小。
15． N Cl K Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 2 2p
【详解】(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，原子只能有2个电子层，核外电子排布式为1s22s22p3，为氮元素；正确答案：N。
(2)B元素的－1价离子和C元素的＋1价离子的电子层结构都与氩相同，则B为氯元素，符号为Cl，C为钾元素，符号为K；正确答案：Cl；K。
(3)D元素的＋3价离子的3d能级为半充满为3d64s2，则D为铁元素，符号为Fe，核电荷数为26，其基态原子的电子排布式 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 ；正确答案：Fe ； 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，原子核外电子数目为2+8+18+1=29，核电荷数为29，E为铜元素，元素符号为Cu，其基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；正确答案：Cu；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 。
(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn，可知n=2，F基态原子的电子排布式1s22s22p2，原子中能量最高的是2p能级；正确答案：2 ；2p。
16． 4 7 29 或
【详解】(1)35号元素为，其基态原子的简化电子排布式为；其核外有4个能层；最外层电子数为7；故答案为：；4；7；
(2)的原子序数为29；其核外电子排布式为，故答案为：29；或。
17．(1) 价电子 ns ns、np 原子的最外层电子数
(2) ns2np6 1s2
(3) (n-1)d1~10ns1~2 IIIB~VIIB族，第IB、IIB族 第VIII族
【解析】略
18． 大 减小 减小 小于 大于
【解析】略
19． 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ Na Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O c Al(OH)3Al3++3OH- 明矾溶于水发生Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，生成Al(OH)3能吸附水中的悬浮物质 NaHCO3
【分析】（1）与铝同周期非金属性最强的元素是氯元素，由题意写出离子方程式；
（2）根据半径的变化规律来确定元素，利用物质之间的反应来写出反应的离子方程式；
（3）根据耐火材料的特点来选择．
【详解】（1）与铝同周期非金属性最强的元素是氯元素，其气态氢化物是氯化氢，反应的离子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑，
故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
（2）与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大的元素是钠元素，其符号是：Na，该元素的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，与氢氧化铝反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Na；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；
(3)所谓耐火材料，就是要耐得住高温，所以显然要有很高的熔点，c对；
故答案为：c。
（4）氢氧化铝在强酸环境中应该发生碱式电离，电离方程式是：Al(OH)3Al3++3OH-，
故答案为：Al(OH)3Al3++3OH-；
（5）明矾溶于水电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，
故答案为：明矾溶于水发生Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，生成Al(OH)3能吸附水中的悬浮物质 ；
（6）用于治疗胃酸过多的药物还有多种，除了氢氧化铝外还有碳酸氢钠，
故答案为：NaHCO3 。
20． 金属性 核电荷数增大，原子半径减小，原子核对核外电子吸引能力增强，原子失电子能力减弱
【详解】(1)、、原子核外均有3个电子层，均处于第三周期，金属与水、酸反应越剧烈，金属性越强，实验1和实验2得出的结论是金属性；
(2)用原子结构理论解释，同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径减小，原子核对核外电子吸引能力增强，原子失电子能力减弱，元素金属性减弱。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页