专题5 微观结构与物质的多样性 练习(含解析) 2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册
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| 名称 | 专题5 微观结构与物质的多样性 练习(含解析) 2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 294.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-30 15:25:56 | ||
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文档简介
专题5 微观结构与物质的多样性 练习
一、单选题
1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，5.6L 甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA
B．4.6g 钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1 NA
C．标准状况下，34g H2O2中含有3 NA共价键
D．常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3 NA电子
2．下列有关化学元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表共有18个族 B．铁为第四周期第VIII族元素
C．第三周期共包含18种元素 D．处于金属与非金属分界线附近的是过渡元素
3．113号元素的元素符号为Nh，中文名称为“弥”，是一种人工合成的放射性化学元素，下列有关该元素的说法中错误的是
A．位于第七周期第ⅢA族
B．化学反应中单质Nh可作氧化剂
C．相同条件下与稀硫酸反应时Nh比A1剧烈
D．最高价氧化物为Nh2O3
4．下列各组顺序的排列不正确的是
A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
5．下列物质中互为同位素的是
A．、 B．、
C．、 D．、
6．细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：2NOx+2xCON2+2xCO2，下列关于此反应的说法中，错误的是
A．所涉及元素中原子半径：
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1时，中氮元素的化合价为价
C．当时，每生成1molN2，转移电子数为4mol，为氧化产物
D．等物质的量和中，共价键的个数比为
7．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是
A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高
B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物
C．X与Z可形成离子化合物ZX
D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
8．下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．Al(OH)3可用于治疗胃酸过多 B．NH3作制冷剂
C．Fe3O4用作红色油漆和涂料 D．Na2O2用作供氧剂
9．硒（Se）是人体必需的微量元素，下列关于硒元素的叙述正确的是（ ）
A．位于元素周期表第四周期第ⅣA族 B．原子序数为34
C．H2Se比HBr稳定 D．最高价氧化物的化学式是SeO2
10．有关下列装置或操作说法正确的是
A．中：可以除去甲烷中混有的乙烯
B．中：装置可用于证明非金属性强弱：SiC．中：可用于制备、收集乙酸乙酯
D．中：制备并收集少量NO2气体
11．X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素在短周期中金属性最强，W与Y位于同一主族。下列叙述正确的是
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．Y与Z形成的两种常见化合物化学键类型相同
二、填空题
12．根据以下叙述，回答(1)～(2)小题。
大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用，臭氧的分子式为O3。有关反应为：
O3O2＋O
Cl＋O3荣ClO＋O2
O＋ClO=Cl＋O2
总反应为2O3=3O2。
（1）在上述臭氧变成氧气的过程中，Cl原子是__。
A．反应物 B．生成物
C．中间产物 D．催化剂
（2）O3和O2是__。
A．同一种物质 B．同素异形体
C．氧的同位素 D．同一种元素
13．现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液。
(1)上述十种物质中，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。
(2)④的电子式为_______。
(3)用电子式表示⑥的形成过程_______。
14．二硫化碳和二氧化碳中，__________更稳定，原因是 ______。
15．(1)下列物质：A．，B．，C．，D．，E.，F.。
①只含有离子键的是_______(填序号，下同)；
②既含有离子键又含有共价键的是_______；
③只含有共价键的是_______。
(2)下列变化：①碘的升华，②冰熔化，③氯化钠溶于水，④氯化氢溶于水，⑤碳酸氢钠加热分解，化学键未被破坏的是_______；仅共价键被破坏的是_______。
16．写出NH3的电子式_________
17．回答下列问题
(1)请用化学用语表示：
①三个硫酸根离子_______； ②一个二氧化硫分子_______； ③两个硅原子_______；
④硫酸铵_______； ⑤碳酸根显-2价_______。 ⑥五个镁离子_______。
(2)写出符号3Fe2+ 中数字的含义：
①“3”表示 _______； ②“2”表示_______。
18．(1)已知Al(OH)3是两性氢氧化物，但不溶于弱碱溶液氨水，也不溶于弱酸碳酸。试用离子方程式说明原理：_____、_____。
(2)分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子均满足8电子稳定结构。写出(CN)2的电子式_____。
(3)请在下图的虚线框中补充完成SiO2晶体的结构模型示意图____，(部分原子已画出)，并进行必要的标注。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．甲烷和乙烯化学式分别为CH4、C2H4，但是不是标况，不能计算混合气体中分子的物质的量，A错误；
B．钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠又会和铝反应放出氢气，故与足量水充分反应生成氢气分子数为大于0.1 NA，B错误；
C．34g H2O2的物质的量为1mol，1个过氧化氢分子中含有3个共价键，则34g H2O2中含有3 NA共价键，C正确；
D．常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，浓硝酸使铁钝化，反应不能转移0.3 NA电子，D错误；
故选C。
2．B
【详解】A．元素周期表共有18列元素，分为16个族，其中7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，A不正确；
B．铁为26号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，位于第四周期第VIII族，B正确；
C．第三周期元素共有8种，它们是钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，C不正确；
D．半导体元素处于金属与非金属分界线附近，D不正确；
故选B。
3．B
【详解】A、由原子序数为113号比第七周期稀有气体118号元素小5知，该元素位于第七周期第IIIA族，选项A正确；
B、Nh是金属单质，化学反应中只能作还原剂，选项B错误；
C、同一主族自上而下单质还原性增强，选项C正确；
D、Nh类比Al元素，其最高正价为+3，选项D正确。
答案选B。
【点睛】本题属于信息给予题，主要考查了学生获取和读取信息的能力，解题的关键是认真阅读题意，提取有用的信信息来分析解答有关的问题，根据在元素周期表中同一族的最外层电子数相同分析。
4．A
【详解】A、同周期原子半径随原子序数的增大而减小（稀有气体除外），则Na>Mg>Al ，故A说法错误；
B、稳定性跟非金属性有关，非金属性越强其氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强（稀有气体除外），非金属性：Cl>S>P，则稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故B说法正确；
C、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：N>C>Si，所以酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 ，故C选项说法正确；
D、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：K>Na>Li，故碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故D说法正确。
5．B
【详解】A．和是由氧元素组成的不同性质的单质，属于同素异形体关系，故A不选；
B．和，质子数相同为92，中子数不同，分别为143、146，为铀元素的不同核素，属于同位素关系，故B可选；
C．和属于两种不同的分子，同位素研究的对象为原子，所以二者不属于同位素关系，故C不选；
D．、属于两种不同的水分子，同位素研究的对象为原子，所以二者不属于同位素关系，故D不选；
故选B。
6．C
【详解】A.同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：C>N>O，A正确；
B.反应中碳元素的化合价从价升高到价，CO为还原剂，1个CO失去2个电子，氮元素被还原到0价，所以如果氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1时，中氮元素的化合价为价，B正确；
C.当时，NOx中N元素的化合价为+4价，每生成1molN2，转移电子数为8mol，为还原产物，C不正确；
D.1个N2中含有1个氮氮三键，1个中含有2个碳氧双键，等物质的量的N2和CO2中共价键的个数比为3:4，D正确；
答案选C。
7．B
【分析】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是，则X是C，Z是Si；据此分析解答。
【详解】A．碳的氧化物形成的分子晶体，Y的氧化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点，A错误；
B．碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强于硅的氢化物稳定性，B正确；
C．C与Si形成的是共价化合物SiC，C错误；
D．单质镁能溶于浓硝酸，单质硅不溶于浓硝酸，D错误；
故答案选B。
8．C
【详解】A．氢氧化铝能与胃酸发生反应，且对胃刺激小，对人体无伤害，因此氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，故A说法正确；
B．氨气易液化，液氨气化时，从外界吸收热量，使周围温度降低，氨气可以作制冷剂，故B说法正确；
C．Fe3O4为黑色晶体，Fe2O3为红棕色，氧化铁常用作红色油漆和涂料，故C说法错误；
D．过氧化钠与CO2、H2O反应生成O2，因此过氧化钠用作供氧剂，故D说法正确；
答案为C。
9．B
【详解】A．硒与硫同主族，硒位于元素周期表第四周期第VIA族，A错误；
B．硫的原子序数为16，硫与硒位于同一主族，故硒是16+18=34号元素，B正确；
C．同周期元素，序数越大，元素非金属性越强，氢化物越稳定；溴与Se为同周期元素，且溴的原子序数大于硒，故HBr比H2Se稳定，C错误；
D．硒位于元素周期表第四周期第VIA族，则硒的最高化合价为+6价，最高价氧化物的化学式是SeO3，D错误；
答案选B。
10．C
【详解】A．乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中少量的乙烯，会引入新的杂质，A选项错误；
B．判断非金属强弱时，应比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，HCl不是Cl的最高价氧化物对应的水化物，不能比较C、Cl的非金属强弱，B选项错误；
C．实验室用浓硫酸、乙醇、乙酸混合溶液加热制取乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液分离乙酸乙酯，且导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，C选项正确；
D．NO2溶于水，不能用排水法收集，且铜与稀硝酸反应生成NO，D选项错误；
【点睛】本题考查化学试验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、实验基本技能、混合物分离提纯的方法为解答的关键，本题的易错点为A选项，除去甲烷中的乙烯可选用溴水。
11．B
【分析】X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，故X是C元素；Y元素在地壳中的含量最高的元素，则Y是O元素；W与Y属于同一主族，则为W为S元素；Z元素在短周期中金属性最强，则Z是Na元素；据此答题。
【详解】根据分析，X是C元素，Y是O元素，Z是Na元素，W为S元素；
A．X、Y为第二周期，Z、W为第三周期，则X、Y原子半径小于Z、W，同周期元素原子半径随核电荷数增大半径减小，原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，故A错误
B．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Y＞W，则Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故B正确；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：X＜W，X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱，故C错误；
D．Y是O元素，Z是Na元素，Y与Z形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，含有的阴阳离子数目之比均为1:2，前者只含离子键，后者含有离子键、共价键，故D错误；
答案选B。
【点睛】非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
12． D B
【详解】(1)催化剂是指反应前后化学性质保持不变的物质，根据反应过程可判断Cl原子是催化剂，答案选D。
(2)由同种元素组成的不同单质叫做同素异形体。O3和O2是由氧元素组成的两种不同的单质，所以O3和O2属于同素异形体，答案选B。
13． ①②③⑥ ④⑤
【详解】①液态氯化氢溶于水能电离出阴阳离子，属于电解质；
②小苏打溶于水能电离出阴阳离子，属于电解质；
③固体纯碱溶于水能电离出阴阳离子，属于电解质；
④二氧化碳不能自身电离出阴阳离子，属于非电解质；
⑤葡萄糖不能自身电离出阴阳离子，属于非电解质；
⑥氯化镁溶于水能电离出阴阳离子，属于电解质；
⑦氢氧化铁胶体是混合物，不是电解质也不是非电解质；
⑧氨水是混合物，不是电解质也不是非电解质；
⑨空气是混合物，不是电解质也不是非电解质；
⑩硫酸铁溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质。
(1)上述十种物质中，属于电解质的有①②③⑥，属于非电解质的有④⑤。
(2)二氧化碳的电子式为。
(3)用电子式表示氯化镁的形成过程为。
14． 二氧化碳 二硫化碳和二氧化碳分子结构相似，碳氧键的键长比硫氧键短，共价键能更大，分子更稳定
【详解】由于二硫化碳和二氧化碳分子结构相似，但硫原子的原子半径比碳原子的原子半径更大，则所形成的C—O键的键长比S—O键短，C—O共价键键能更大，分子更稳定，故答案为：二氧化碳；二硫化碳和二氧化碳分子结构相似，碳氧键的键长比硫氧键短，共价键能更大，分子更稳定。
15． D EF AB ①② ④
【详解】(1) A.只含共价键，B.只含共价键，C.是单原子分子，不存在化学键，D.只含离子键，E.含共价键和离子键，F. 含共价键和离子键；
①只含有离子键的是：D；
②既含有离子键又含有共价键的是：EF；
③只含有共价键的是：AB；
(2) ①碘的升华、②冰熔化改变了分子间作用力，并未破坏发生化学键，③氯化钠溶于水发生电离，故仅破坏了离子键，④氯化氢溶于水发生电离，因为氯化氢是共价化合物，故仅破坏了共价键，⑤碳酸氢钠加热分解既破坏了离子键又破坏了共价键；
化学键未被破坏的是：①②；仅共价键被破坏的是：④。
16．
【详解】NH3为共价化合物，N分别与3个H形成3对共用电子，电子式为。
17．(1) (NH4)2SO4 5Mg2+
(2) 3个亚铁离子 每个亚铁离子带2个单位的负电荷
【详解】（1）①三个硫酸根离子表示为；②一个二氧化硫分子表示为；③两个硅原子表示为；④硫酸铵化学式为(NH4)2SO4；⑤碳酸根显-2价表示为；⑥五个镁离子表示为5Mg2+；
（2）①标在符号前面的数字表示微粒个数，则“3”表示3个亚铁离子；②)标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数, “2”表示每个亚铁离子带2个单位的负电荷。
18． ++2H2O=Al(OH)3↓+NH3 H2O Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑或 2Al3++3+3H2O=2Al(OH) 3↓+3CO2↑
【详解】(1)偏铝酸钠和氯化铵发生双水解反应生成氢氧化铝和氨水，证明氢氧化铝不溶于氨水，反应的离子方程式是++ 2H2O=Al(OH)3↓+NH3 H2O；氯化铝和碳酸氢钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，证明氢氧化铝不溶于碳酸，反应的离子方程式是Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑；
(2) (CN)2分子中每个原子均满足8电子稳定结构，(CN)2的电子式是；
(3) SiO2晶体中1个硅原子和4个氧原子形成4个硅氧单键，每个氧原子和2个硅原子形成2个氧硅单键，SiO2晶体的结构模型示意图为 。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，5.6L 甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA
B．4.6g 钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1 NA
C．标准状况下，34g H2O2中含有3 NA共价键
D．常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3 NA电子
2．下列有关化学元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表共有18个族 B．铁为第四周期第VIII族元素
C．第三周期共包含18种元素 D．处于金属与非金属分界线附近的是过渡元素
3．113号元素的元素符号为Nh，中文名称为“弥”，是一种人工合成的放射性化学元素，下列有关该元素的说法中错误的是
A．位于第七周期第ⅢA族
B．化学反应中单质Nh可作氧化剂
C．相同条件下与稀硫酸反应时Nh比A1剧烈
D．最高价氧化物为Nh2O3
4．下列各组顺序的排列不正确的是
A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
5．下列物质中互为同位素的是
A．、 B．、
C．、 D．、
6．细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：2NOx+2xCON2+2xCO2，下列关于此反应的说法中，错误的是
A．所涉及元素中原子半径：
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1时，中氮元素的化合价为价
C．当时，每生成1molN2，转移电子数为4mol，为氧化产物
D．等物质的量和中，共价键的个数比为
7．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是
A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高
B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物
C．X与Z可形成离子化合物ZX
D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
8．下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．Al(OH)3可用于治疗胃酸过多 B．NH3作制冷剂
C．Fe3O4用作红色油漆和涂料 D．Na2O2用作供氧剂
9．硒（Se）是人体必需的微量元素，下列关于硒元素的叙述正确的是（ ）
A．位于元素周期表第四周期第ⅣA族 B．原子序数为34
C．H2Se比HBr稳定 D．最高价氧化物的化学式是SeO2
10．有关下列装置或操作说法正确的是
A．中：可以除去甲烷中混有的乙烯
B．中：装置可用于证明非金属性强弱：Si
D．中：制备并收集少量NO2气体
11．X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素在短周期中金属性最强，W与Y位于同一主族。下列叙述正确的是
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．Y与Z形成的两种常见化合物化学键类型相同
二、填空题
12．根据以下叙述，回答(1)～(2)小题。
大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用，臭氧的分子式为O3。有关反应为：
O3O2＋O
Cl＋O3荣ClO＋O2
O＋ClO=Cl＋O2
总反应为2O3=3O2。
（1）在上述臭氧变成氧气的过程中，Cl原子是__。
A．反应物 B．生成物
C．中间产物 D．催化剂
（2）O3和O2是__。
A．同一种物质 B．同素异形体
C．氧的同位素 D．同一种元素
13．现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液。
(1)上述十种物质中，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。
(2)④的电子式为_______。
(3)用电子式表示⑥的形成过程_______。
14．二硫化碳和二氧化碳中，__________更稳定，原因是 ______。
15．(1)下列物质：A．，B．，C．，D．，E.，F.。
①只含有离子键的是_______(填序号，下同)；
②既含有离子键又含有共价键的是_______；
③只含有共价键的是_______。
(2)下列变化：①碘的升华，②冰熔化，③氯化钠溶于水，④氯化氢溶于水，⑤碳酸氢钠加热分解，化学键未被破坏的是_______；仅共价键被破坏的是_______。
16．写出NH3的电子式_________
17．回答下列问题
(1)请用化学用语表示：
①三个硫酸根离子_______； ②一个二氧化硫分子_______； ③两个硅原子_______；
④硫酸铵_______； ⑤碳酸根显-2价_______。 ⑥五个镁离子_______。
(2)写出符号3Fe2+ 中数字的含义：
①“3”表示 _______； ②“2”表示_______。
18．(1)已知Al(OH)3是两性氢氧化物，但不溶于弱碱溶液氨水，也不溶于弱酸碳酸。试用离子方程式说明原理：_____、_____。
(2)分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子均满足8电子稳定结构。写出(CN)2的电子式_____。
(3)请在下图的虚线框中补充完成SiO2晶体的结构模型示意图____，(部分原子已画出)，并进行必要的标注。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．甲烷和乙烯化学式分别为CH4、C2H4，但是不是标况，不能计算混合气体中分子的物质的量，A错误；
B．钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠又会和铝反应放出氢气，故与足量水充分反应生成氢气分子数为大于0.1 NA，B错误；
C．34g H2O2的物质的量为1mol，1个过氧化氢分子中含有3个共价键，则34g H2O2中含有3 NA共价键，C正确；
D．常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，浓硝酸使铁钝化，反应不能转移0.3 NA电子，D错误；
故选C。
2．B
【详解】A．元素周期表共有18列元素，分为16个族，其中7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，A不正确；
B．铁为26号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，位于第四周期第VIII族，B正确；
C．第三周期元素共有8种，它们是钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，C不正确；
D．半导体元素处于金属与非金属分界线附近，D不正确；
故选B。
3．B
【详解】A、由原子序数为113号比第七周期稀有气体118号元素小5知，该元素位于第七周期第IIIA族，选项A正确；
B、Nh是金属单质，化学反应中只能作还原剂，选项B错误；
C、同一主族自上而下单质还原性增强，选项C正确；
D、Nh类比Al元素，其最高正价为+3，选项D正确。
答案选B。
【点睛】本题属于信息给予题，主要考查了学生获取和读取信息的能力，解题的关键是认真阅读题意，提取有用的信信息来分析解答有关的问题，根据在元素周期表中同一族的最外层电子数相同分析。
4．A
【详解】A、同周期原子半径随原子序数的增大而减小（稀有气体除外），则Na>Mg>Al ，故A说法错误；
B、稳定性跟非金属性有关，非金属性越强其氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强（稀有气体除外），非金属性：Cl>S>P，则稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故B说法正确；
C、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：N>C>Si，所以酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 ，故C选项说法正确；
D、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：K>Na>Li，故碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故D说法正确。
5．B
【详解】A．和是由氧元素组成的不同性质的单质，属于同素异形体关系，故A不选；
B．和，质子数相同为92，中子数不同，分别为143、146，为铀元素的不同核素，属于同位素关系，故B可选；
C．和属于两种不同的分子，同位素研究的对象为原子，所以二者不属于同位素关系，故C不选；
D．、属于两种不同的水分子，同位素研究的对象为原子，所以二者不属于同位素关系，故D不选；
故选B。
6．C
【详解】A.同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：C>N>O，A正确；
B.反应中碳元素的化合价从价升高到价，CO为还原剂，1个CO失去2个电子，氮元素被还原到0价，所以如果氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1时，中氮元素的化合价为价，B正确；
C.当时，NOx中N元素的化合价为+4价，每生成1molN2，转移电子数为8mol，为还原产物，C不正确；
D.1个N2中含有1个氮氮三键，1个中含有2个碳氧双键，等物质的量的N2和CO2中共价键的个数比为3:4，D正确；
答案选C。
7．B
【分析】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是，则X是C，Z是Si；据此分析解答。
【详解】A．碳的氧化物形成的分子晶体，Y的氧化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点，A错误；
B．碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强于硅的氢化物稳定性，B正确；
C．C与Si形成的是共价化合物SiC，C错误；
D．单质镁能溶于浓硝酸，单质硅不溶于浓硝酸，D错误；
故答案选B。
8．C
【详解】A．氢氧化铝能与胃酸发生反应，且对胃刺激小，对人体无伤害，因此氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，故A说法正确；
B．氨气易液化，液氨气化时，从外界吸收热量，使周围温度降低，氨气可以作制冷剂，故B说法正确；
C．Fe3O4为黑色晶体，Fe2O3为红棕色，氧化铁常用作红色油漆和涂料，故C说法错误；
D．过氧化钠与CO2、H2O反应生成O2，因此过氧化钠用作供氧剂，故D说法正确；
答案为C。
9．B
【详解】A．硒与硫同主族，硒位于元素周期表第四周期第VIA族，A错误；
B．硫的原子序数为16，硫与硒位于同一主族，故硒是16+18=34号元素，B正确；
C．同周期元素，序数越大，元素非金属性越强，氢化物越稳定；溴与Se为同周期元素，且溴的原子序数大于硒，故HBr比H2Se稳定，C错误；
D．硒位于元素周期表第四周期第VIA族，则硒的最高化合价为+6价，最高价氧化物的化学式是SeO3，D错误；
答案选B。
10．C
【详解】A．乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中少量的乙烯，会引入新的杂质，A选项错误；
B．判断非金属强弱时，应比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，HCl不是Cl的最高价氧化物对应的水化物，不能比较C、Cl的非金属强弱，B选项错误；
C．实验室用浓硫酸、乙醇、乙酸混合溶液加热制取乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液分离乙酸乙酯，且导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，C选项正确；
D．NO2溶于水，不能用排水法收集，且铜与稀硝酸反应生成NO，D选项错误；
【点睛】本题考查化学试验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、实验基本技能、混合物分离提纯的方法为解答的关键，本题的易错点为A选项，除去甲烷中的乙烯可选用溴水。
11．B
【分析】X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，故X是C元素；Y元素在地壳中的含量最高的元素，则Y是O元素；W与Y属于同一主族，则为W为S元素；Z元素在短周期中金属性最强，则Z是Na元素；据此答题。
【详解】根据分析，X是C元素，Y是O元素，Z是Na元素，W为S元素；
A．X、Y为第二周期，Z、W为第三周期，则X、Y原子半径小于Z、W，同周期元素原子半径随核电荷数增大半径减小，原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，故A错误
B．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Y＞W，则Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故B正确；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：X＜W，X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱，故C错误；
D．Y是O元素，Z是Na元素，Y与Z形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，含有的阴阳离子数目之比均为1:2，前者只含离子键，后者含有离子键、共价键，故D错误；
答案选B。
【点睛】非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
12． D B
【详解】(1)催化剂是指反应前后化学性质保持不变的物质，根据反应过程可判断Cl原子是催化剂，答案选D。
(2)由同种元素组成的不同单质叫做同素异形体。O3和O2是由氧元素组成的两种不同的单质，所以O3和O2属于同素异形体，答案选B。
13． ①②③⑥ ④⑤
【详解】①液态氯化氢溶于水能电离出阴阳离子，属于电解质；
②小苏打溶于水能电离出阴阳离子，属于电解质；
③固体纯碱溶于水能电离出阴阳离子，属于电解质；
④二氧化碳不能自身电离出阴阳离子，属于非电解质；
⑤葡萄糖不能自身电离出阴阳离子，属于非电解质；
⑥氯化镁溶于水能电离出阴阳离子，属于电解质；
⑦氢氧化铁胶体是混合物，不是电解质也不是非电解质；
⑧氨水是混合物，不是电解质也不是非电解质；
⑨空气是混合物，不是电解质也不是非电解质；
⑩硫酸铁溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质。
(1)上述十种物质中，属于电解质的有①②③⑥，属于非电解质的有④⑤。
(2)二氧化碳的电子式为。
(3)用电子式表示氯化镁的形成过程为。
14． 二氧化碳 二硫化碳和二氧化碳分子结构相似，碳氧键的键长比硫氧键短，共价键能更大，分子更稳定
【详解】由于二硫化碳和二氧化碳分子结构相似，但硫原子的原子半径比碳原子的原子半径更大，则所形成的C—O键的键长比S—O键短，C—O共价键键能更大，分子更稳定，故答案为：二氧化碳；二硫化碳和二氧化碳分子结构相似，碳氧键的键长比硫氧键短，共价键能更大，分子更稳定。
15． D EF AB ①② ④
【详解】(1) A.只含共价键，B.只含共价键，C.是单原子分子，不存在化学键，D.只含离子键，E.含共价键和离子键，F. 含共价键和离子键；
①只含有离子键的是：D；
②既含有离子键又含有共价键的是：EF；
③只含有共价键的是：AB；
(2) ①碘的升华、②冰熔化改变了分子间作用力，并未破坏发生化学键，③氯化钠溶于水发生电离，故仅破坏了离子键，④氯化氢溶于水发生电离，因为氯化氢是共价化合物，故仅破坏了共价键，⑤碳酸氢钠加热分解既破坏了离子键又破坏了共价键；
化学键未被破坏的是：①②；仅共价键被破坏的是：④。
16．
【详解】NH3为共价化合物，N分别与3个H形成3对共用电子，电子式为。
17．(1) (NH4)2SO4 5Mg2+
(2) 3个亚铁离子 每个亚铁离子带2个单位的负电荷
【详解】（1）①三个硫酸根离子表示为；②一个二氧化硫分子表示为；③两个硅原子表示为；④硫酸铵化学式为(NH4)2SO4；⑤碳酸根显-2价表示为；⑥五个镁离子表示为5Mg2+；
（2）①标在符号前面的数字表示微粒个数，则“3”表示3个亚铁离子；②)标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数, “2”表示每个亚铁离子带2个单位的负电荷。
18． ++2H2O=Al(OH)3↓+NH3 H2O Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑或 2Al3++3+3H2O=2Al(OH) 3↓+3CO2↑
【详解】(1)偏铝酸钠和氯化铵发生双水解反应生成氢氧化铝和氨水，证明氢氧化铝不溶于氨水，反应的离子方程式是++ 2H2O=Al(OH)3↓+NH3 H2O；氯化铝和碳酸氢钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，证明氢氧化铝不溶于碳酸，反应的离子方程式是Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑；
(2) (CN)2分子中每个原子均满足8电子稳定结构，(CN)2的电子式是；
(3) SiO2晶体中1个硅原子和4个氧原子形成4个硅氧单键，每个氧原子和2个硅原子形成2个氧硅单键，SiO2晶体的结构模型示意图为 。
答案第1页，共2页
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