苏教版《小升初科学总复习资料》- 物体与物质

专题 2 物质科学领域
第 6 讲 物体与物质
一、物体的特征
（一）物体、物质和材料
1、我们生活中有各种各样的东西，如楼房、桌椅、汽车、轮船等，所有这些非常具体的东西叫作物体。
2、物体是由物质构成的。
3、我们能直接或间接观察到的实际存在的东西都是物质，整个世界都是由物质构成的。
4、物质按其发展形态可以分为三类：
（1）能量类：如声、光、热、电、磁等。
（2）时空类：如时间、空间、黑洞等。
（3）形象类：如木材、玻璃、塑料、金属、水等。
5、材料是人们所认识的形象类的物质。
（二）观察物体的特征
1、物体是自然界中存在的、由物质构成的有一定质量并且占有一定空间的个体。人们通过感觉器官可以感知到物体的存在。
2、可以用轻重、薄厚、颜色、形状、表面粗糙程度等描述物体的特征。
3、质量是指物质的多少，是物体的基本特征之一，可以被测量。
4、重量表示物体所受重力的大小。在地球上，受重力作用质量为 1 千克的物体的重量约为 9．8 牛顿。
5、许多物体具有固定的形状，形状是物体的基本特征之一，如球体、正方体、长方体等。
（三）测量物体的基本特征
1、长度的测量工具：直尺、卷尺等。
2、质量的测量工具：生活中常用杆秤、电子秤等；在实验室中常用托盘天平或物理天平。
3、温度的测量工具：温度计等。温度是表示物体冷热程度的物理量，单位为摄氏度（℃)。
温度计的使用方法：
（1）手拿温度计的上端。
（2）将温度计下端浸人被测液体中，不能碰到容器的底或壁。
（3）当液柱不再上升或下降时读数。
（4）读数时视线与温度计的液面相平。
（5）读数时温度计不能离开被测的液体。
4、液体体积的测量工具：量筒等。液体体积的单位是毫升、升，用字母 mL、L 表示。
量筒的使用注意点：
（1）测量液体时，量筒必须放平稳。
（2）视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，然后读出液体的体积。
二、物质的状态
物质一般有三种状态：固态、液态和气态；对应状态下的物体分别为固体、液体和气体。
提示：1、固体有确定的形状、体积和质量。固体在外力的作用下可以改变原来的形状或大小，但构成物体的物质状态没有改变。2、液体没有固定的形状，但有确定的体积和质量。静止的水面一般都保持水平， 我们称之为水平面。3、气体有确定的质量，没有确定的形状和体积，具有流动性。
三、物质的分离
（一）分离的依据
物体的特征及材料的性能。
（二）量筒的使用
1、概念：量筒是一个带有刻度的玻璃筒，能用来测量液体的体积。
2、常用的液体体积的单位是毫升（mL ）和升（ L ）。
3、使用量筒的注意事项：平稳放置量筒，读数时，视线与液面最低处保持水平。
（三）溶解的特征
1、固体的溶解：物质在水中化成了肉眼看不见的微粒。均匀分布在水中，且不能用过滤或沉降的方法分离出来。
2、液体的溶解：一种液体均匀分布在另一种液体中，静置一段时间，没有出现分层的现象就是溶解了。
（四）分离沙和盐
依据沙和盐不同的溶解能力进行分离。
1、溶解：在沙和盐的混合物中加人充足的水，进行搅拌，保证盐充分溶解。
提示：1、物质能溶于水的量有一定的限度。不同的物质在相同体积的水中溶解量是不同的。2、常见的溶于水的物质有食盐、高锰酸钾、白糖、洗发液、肥皂、醋、酒精、小苏打等；常见的不溶于水的物质 有沙、面粉、食用油等。3、水除了能溶解固体和液体外，还能少量地溶解氧气、二氧化碳等气体，水生动 物和植物就是靠溶解在水中的氧气进行呼吸的。
2、加快溶解的方法：搅拌、加热水、切碎（弄得小些）。
3、过滤：利用过滤法将沙与盐水进行分离。
提示：做过滤实验时，要注意“一贴、两低、三靠”，即滤纸要紧贴漏斗内壁；滤纸边缘要低于漏斗口，液面要低于滤纸；烧杯嘴要靠在倾斜玻璃棒上，玻璃棒要轻靠在三层滤纸一侧，漏斗颈紧靠烧杯的内壁。
4、蒸发：可以将盐水放置在阳光下，使水分慢慢蒸发，析出盐的晶体，也可以使用酒精灯加热盐水，使水分快速蒸发。
提示：1、酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心三个部分，外焰的温度最高，内焰次之，焰心的温度最低。2、点燃酒精灯时一定要用燃着的火柴，决不能用燃着的酒精灯。加热完毕需要熄灭时，可用灯帽将其 盖灭，盖灭后需重盖一次，以避免以后使用时灯帽打不开。绝对禁止用嘴吹灭火！3、酒精是容易挥发和燃烧的液体，万一有酒出的酒精在酒精灯外燃烧，不要惊慌，可用湿抹布或沙土扑灭。
（五）分离铁屑和木屑
1、漂浮能力：将铁屑和木屑的混合物放人水中，木屑会漂浮在水面，铁屑会沉在水底，将木屑和铁屑分别捞出，晒干水分。
2、铁屑被磁铁吸引的性质：用磁铁贴近铁屑和木屑的混合物，铁屑会被磁铁吸引，从而分离铁屑和木屑。
四、物质的变化
物质的变化可以分成两大类：一类仅仅是形态的变化，没有产生新物质，如蜡烛受热熔化，这类变化叫物理变化；另一类是产生新物质的变化，这类变化往往伴随颜色的改变、产生沉淀或气体、发光发热等现象，如蜡烛的燃烧，这类变化叫化学变化。
（一）物理变化和化学变化的对比
提示：1、物理变化和化学变化的本质区别在于是不是产生了新物质。2、一些物质在变化的过程中，既发生化学变化又发生物理变化，如蜡烛燃烧、白糖加热时熔化变色。
（二）相关实验
1、蜡烛燃烧与白糖加热：
（1）蜡烛在燃烧过程中，蜡烛熔化是物理变化，而燃烧、发光、发热并产生气体是化学变化。
（2）白糖在加热过程中，先熔化成液体的糖，属于物理变化；后来白糖沸腾，产生气泡，变成黑色物质，并散发出焦味，属于化学变化。
（3）两个实验都既发生了化学变化，又发生了物理变化。
2、淀粉遇到碘酒：
生成的新物质是蓝色的，利用这一特性可以检验食物中是否含有淀粉。
3、小苏打与白醋混合：
（1）把点燃的细竹条伸进小苏打与白醋混合后的烧杯中，火焰会马上熄灭，说明生成的气体不支持燃烧。
（2）把小苏打与白醋混合后生成的气体倒向一高一低蜡烛的火焰，低的火焰会先熄灭，说明生成的气体比空气重。
（3）该实验生成新物质－－二氧化碳气体，属于化学变化。
4、把铁钉浸人硫酸铜溶液：
硫酸铜溶液的颜色是蓝色的，把铁钉浸入硫酸铜溶液中，能看到的现象是铁钉表面附着暗红色物质－－铜，溶液颜色变浅，属于化学变化。
5、对比铁与铁锈：
提示：在日常生活中，铁生锈的快慢与水的多少关系很大。把铁与水、空气隔绝是防止铁生锈的好方法，如刷油漆、电镀等。
6、化学家通过研究物质的性质和成分，采用提取、合成等方法，发明了许多新物质。
（三）物质变化的特点
1、物质发生变化需要一定的条件：
（1）冰融化成水、水变成水蒸气都需要吸收热量。
（2）铁生锈是空气和水共同作用的结果。
2、有些变化是瞬息完成的（火柴燃烧），有些变化则需要很长的时间（岩石风化、铁生锈等）。
3、物质的化学变化会伴随着一些现象：发光、发热、颜色变化、产生新气体、产生沉淀等。