专题3.3.3 化学方程式的计算 学案-备战2023年中考化学高分突破

专题3.3.3 化学方程式的计算
1.能根据化学方程式进行简单的计算(C)。
2.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用(B)。
一、题中没有具体的生成物质量，求反应物的质量或质量分数，如第1题需假设AgCl沉淀质量为143.5g，然后计算出氯化钠质量，进一步算出原NaCl溶液中溶质的质量分数；第2题首先推出硫酸溶液的质量等于硫酸钡的质量，再由硫酸钡质量（233）推出硫酸质量（98），进一步求出所加硫酸溶液中溶质质量分数，选B；第3题镁和铝的相对原子质量分别为8g、9g，生成氢气的质量都是2g，先后计算出参加反应的镁和铝的质量分别是8g、6g，最后计算出参加反应的镁和铝的质量比为4:3。
1.在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的1/4。则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为
A.40% B.30% C.20% D.10%
[2014年]
2.向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为
[2019年]
3. 已知镁和铝的相对原子质量之比为 8:9。若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量比为
A.3:2 B.4:3 C.1:1 D.1:2
[2020年]
二、根据一定质量的反应物（或生成物）来比较生成物（或反应物）质量的大小，如第4题由碳酸钠、碳酸氢钠质量，根据方程式计算出消耗的氯化氢和生成的二氧化碳质量，然后比较；第5题考查三种活泼金属与酸反应生成氢气的三种情况；第6题要求写出磷、铁、镁与氧气反应的化学方程式，把氧气的系数变相同，判断出消耗氧气最多的物质；第7（1）题同样要求写出制取氧气的四个化学方程式，把氧气的系数变相同，根据H2O2、KMnO4、KClO3、H2O的相对分子质量乘以化学计量数判断出生成氧气质量的大小；第7（2）题要求由题意挖掘出金属与氢气的质量差相等（可设为a），根据方程式及差量法算出Zn、Mg、Al、Fe的质量分别是65a/63、24a/22、18a/16、56a/54，比较大小。
4．现有10.6 g碳酸钠和8.4 g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中
A．碳酸钠消耗的氯化氢多 B．碳酸钠生成的二氧化碳多
C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
[2015年]
5．相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn。其中合理的个数为
A．5个 B．4个 C．3个 D． 2个
[2016年]
6.相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是 。
[2017年]
7．质量相等的四种物质①H2O2②KMnO4③KClO3④H2O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为　 （填序号，下同）；四种金属①Zn②Mg③Al④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为　。
[2019年]
三、已知反应混合物质量，求混合物的成分或某元素的质量（或判断一种生成物质量），如第8题由0.2g氢气推算出需纯铁和M的质量应该是一个大于2.3g，一个小于2.3g；第9题先推出硝酸银和硝酸钠的质量差为4.75g-2.2g=2.55g，再根据差量法推出硝酸钠的质量25.5g，最后推出原混合物中含钠元素的质量为0.69g；第10题求出7.2gMg、Al、Zn分别与盐酸反应生成氢气质量分别是0.6g、0.8g、0.22g，7.2g混合物生成H2的质量应该在最大值和最小值之间，故选B；第11题由6.4gCO2计算出混合物中碳元素质量，根据C2H5OH、CH3CHO中碳、氧质量比都是24:16，计算出混合物中氧、氢元素质量，由氢元素质量求出生成 H2O 的质量；第12题和第8题是同类型题，解题思路相同；第13题假设四种金属质量都是6.5g，Mg、Al生成氢气质量大于0.2g，Cu生成氢气质量。
8．2.3 g铁与M的混合物与足量盐酸反应，生成0.2 g氢气，则M可能是
A．镁 B．铝 C．碳 D．钠
[2017年]
9．现有NaCl和NaBr的混合物共2.2g，溶于水并加入过量AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g，则原混合物中含钠元素的质量为 g。
[2017年]
10.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸反应,生成H2的质量可能是
A.0.2g B.0.6g C.0.8g D.0.9g
[2018年]
11.现有乙醇和乙醛(CH3CHO) 的混合物 13.4 g，完全燃烧后生成 26.4 g CO2，则生成 H2O 的质量为 g。
[2020年]
12.现将含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95 g溶于水后，与足量的AgN03溶液反应，可生成AgCl沉淀290 g。则该MgCl2粉末中含有的杂质可能是
A.NaCl B.CaCl2 C.AlCl3 D.KCl
[2021年]
13. 某金属混合物由Mg、A1、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是
A. Mg B. Al C. Zn D. Cu
[2022年]
四、先书写化学方程式，再根据一种生成物（或反应物）质量求出另一种反应物质量，如第13题需根据反应物（LiOH、CO2）和生成物（Li2CO3、H2O）写出化学方程式（2LiOH + CO2 =Li2CO3 + H2O ）；第14题需根据反应物（钠与四氯化钛）和生成物（氯化钠和钛）写出化学方程式（4Na+TiCl4 4NaCl+Ti）；第15题需根据反应物（铝与四氧化三铁）和生成物（氧化铝和铁）写出化学方程式（8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3 ）；第16题先由CO2和CO的质量比求出它们化学计量数之比，再书写化学方程式，最后由甲烷质量求出参加反应的O2的质量。
13.LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量。请计算：用LiOH完全吸收176 gCO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？
[2013年]
14.钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中。工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛（TiCl4）反应生成氯化钠和钛。若要用该方法制取2.4 kg钛，理论上需要钠的质量是多少
[2015年]
15.工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2 kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？
[2016年]
16. 天然气的主要成分是甲烷（CH4）。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为
A. 48g B. 56g C. 64g D. 72g
[2022年]
五、已知学过的化学方程式的反应物（或生成物）质量来求另一种反应物（或生成物）质量，如第16、17、18、19、20、21、22题。
16.某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品。现有废硫酸4.9 t（H2SO4的质量分数为20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热（H2+CuO == Cu +H2O），请计算理论上最多可生产铜的质量。
[2014年]
17.将30.9 g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却、称量，得到21.3 g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。
[2017年]
18.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,称取10g石灰石(杂质不参加反应)放人烧杯中,加入100g稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
[2018年]
19．已知：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。某潜水艇上有100人，如果每人每分钟消耗氧气为0.001kg，假如所需要的氧气全部由Na2O2与CO2反应来提供，则该潜水艇一天所需要Na2O2的质量是多少？
[2019年]
20.某化验室用 20 %的 NaOH 溶液洗涤一定量石油产品中的残余 H2SO4，消耗 NaOH 溶液40 g，洗涤后的溶液呈中性。请计算该一定量石油产品中 H2SO4 的质量。
[2020年]
21.某温室大棚用到440 L C02(按标准状况计算，C02密度为1.964 g/L),用足量盐酸与含CaC03 80%的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少？
[2021年]
工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸（H2SO4的质量分数为20%）来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？
[2022年]
1.对于题中没有具体的反应物或生成物质量的选择题（如第1 题），先写出相关化学方程式（NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3），假设生成物（或反应物）AgCl的质量为143.5g，然后可推得反应物NaCl质量为58.5g，NaCl溶液质量为143.5g×4，进而求得NaCl质量分数为10%。
2.对于根据一定质量的反应物来比较生成物（氢气或二氧化碳）大小的选择题（如第5题），先写出相关化学方程式求出各物质质量比并化简，使氢气的质量相同【Mg（24）＋2HCl（73） ＝MgCl2＋H2↑（2）、2Al（18）＋6HCl（73） ＝2AlCl3＋3H2↑（2）、Zn（65）＋2HCl（73） ＝ZnCl2＋H2↑（2）】，画出一定质量的镁、铝、锌分别加入20%的盐酸充分反应，产生氢气质量的图像如下：
从图像可以看出：盐酸质量≤m1时（金属足量），生成氢气质量Al＝Mg＝Zn；m1<盐酸质量≤m2时（与Al、Mg反应的盐酸不足或与Mg恰好反应，与Zn反应的盐酸是过量的），生成氢气质量Al＝Mg＞Zn；盐酸质量＞m2时（盐酸质量足量），金属相对原子质量越小，生成氢气越多，即生成氢气质量Al＞Mg＞Zn，故选C。
3.关于根据反应混合物质量和一种生成物质量求混合物的成分或某元素的质量的选择题（如第8 题），先假设0.2g氢气由铁与盐酸反应生成（Fe（56）＋2HCl（73） ＝FeCl2＋H2↑（2）），算出需5.6g铁（大于2.3g），再假设0.2g氢气由另一种金属与盐酸反应生成，算出该金属的质量应该小于2.3g，应该选择铝。
4.先书写化学方程式，再根据一种生成物（或反应物）质量求出另一种反应物质量的计算题，此类题关键是学会从题目中提取书写化学方程式的相关信息，并规范配平，做好信息方程式的书写。
5.关于根据已学过的化学方程式的反应物（或生成物）质量来求另一种反应物（或生成物）质量的计算题，强化化学方程式的书写训练，要闯“三关”，即元素符号关、化学式关、化学方程式关，为减少不必要的失分，记住常见物质(如碳酸钠)的相对分子质量，并规范计算题解题格式；学会混合物和纯净物的换算（纯净物=混合物×纯净物质量分数）及气体质量和体积之间的换算（质量=体积×密度），切记要将纯净物的质量代入化学方程式中；教给学生一些计算机巧（如一般化学计算题中的数据都是成倍的，规律性非常强，可以让学生先约分再计算，从而减少计算失误）。
1.（2022广西梧州中考）我国湿法炼铜的工艺在宋、元时期已相当成熟。小军同学在实验室模拟湿法炼铜，他取48.0g铁片放入一定质量的氯化铜溶液中，反应一段时间后， 得到50.0g固体。则所得固体中铁的质量分数为
A. 28.0% B. 68.0% C. 92.5% D. 96.0%
2．53gNa2CO3 和42gNaHCO3分别与过量的盐酸完全反应，则
A．Na2CO3放出的CO2多 B．NaHCO3放出的CO2多
C．Na2CO3 和NaHCO3放出的CO2一样多　 D．Na2CO3和NaHCO3放出的CO2无法比较
3.镁、锌、铁三种金属分别与足量盐酸反应生成30g氢气，需要这三种金属的质量由多到少的顺序
A. 镁>锌>铁 B．镁>铁>锌 C.锌>铁>镁 D.铁> 镁>锌
4.3.25 g锌与M的混合物与足量硫酸反应，生成0.2 g氢气，则M可能是
A．铁 B．碳 C． 镁 D．钠
5.有CO、CO2和N2的混合气体100g，其中碳元素的质量分数为12%。先将该混合气体与足量的灼热氧化铜完全反应，再将生成气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为
A．30g B．50g C．80g D．100g
6.称取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。
7.小明同学称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中,向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为108.1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。则稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
8.化学课外活动小组的同学在实验室测定某电镀厂所用CuSO4溶液中溶质的质量分数。取该CuSO4溶液50g，向其中加入一定质量的NaOH溶液，两者恰好完全反应，生成Cu（OH）2沉淀4.9g。求CuSO4溶液中溶质的质量分数。
9. 过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。某潜水艇上有4人，如果每人每小时消耗的氧气在某温度和压强条件下体积为50L，则该潜水艇中每天需要过氧化钠多少千克？（已知：在上述温度和压强条件下氧气的密度为1.5g/L ）
10．某厂用石灰石高温煅烧制得生石灰，若每天消耗含杂质5%的石灰石原料300t。求每天可生产氧化钙多少吨（假设杂质受热不分解）？
11. 氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+ H2O. 请计算：吸收14.2 g氯气，需要消耗20％的氢氧化钠溶液多少克
12.在用废铜屑制取硫酸铜的实验中，有下列两种方案可供选择：
甲方案：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
乙方案：2CuO＋O22CuO CuO＋H2SO4=CuSO4＋2H2O
(1)分别用上述两种方案制取80g硫酸铜，甲方案参加反应的硫酸的质量为98g，请计算乙方案中参加反应的硫酸的质量为多少？
(2)通过对比这两种实验方案及计算结果，你认为选用哪种方案更好？ ；请说明你的理由 。
(3)通过对上述实验的对比与分析可知，探究某一化学问题时，除了应根据具体情况考虑恰当的实验装置外，还应考虑 等因素。
13.若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数
14．7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少 若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
15.C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上用电解氧化铝得到铝和氧气，请计算电解10.2t氧化铝最多能生成铝的质量是多少？
16.某造纸厂产生含氢氧化钠的废水需经处理呈中性后再排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀盐酸，至恰好完全反应时，共消耗稀盐酸18.25g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。
17.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物是氮气和水。请计算：9.6kgN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
18.用足量氢氧化钠溶液吸收一定质量的二氧化碳，反应后溶液增重2.2克。计算生成碳酸钠的质量。
19．（2020·海南省）（4分）过氧化钠（Na2O2）可用作防毒面具和潜艇等的供氧剂，其反应的原理是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。为了模拟该过程，小丽将二氧化碳和氧气的混合气体34.4g通过足量的过氧化钠吸收后，固体质量增加了5.6g。
（1）写出该反应的化学方程式　 　。
（2）原混合气体中CO2和O2的质量比为　 　。
20．（2020·绥化市）现有含氯化钠杂质的碳酸钠样品，取6.95g样品溶于水，配制成52.2g溶液。此溶液与50g某溶质质量分数的盐酸恰好完全反应，得到100g溶液。请分析计算：
（1）生成二氧化碳的质量是　 　。
（2）所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
21.（2020·广安市）73g盐酸与足量锌粒反应，生成的气体在标准状况下的体积为4.48L。（在标准状况下，氢气的密度为0.0899g/L）
（1）生成的气体的质量为 （结果保留1位小数）
（2）计算盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）
22.（2020·云南省）某工厂利用废硫酸溶液与铁反应制取硫酸亚铁。49t废硫酸溶液中的硫酸与5.6t铁恰好完全反应。求：
（1）废硫酸溶液中溶质的质量分数.
（2）理论上生产的硫酸亚铁的质量。
23.（2020·长春市）某同学用质量分数为15%的稀硫酸处理某造纸厂含NaOH的碱性废水样品：
（1）用92g质量分数为98%的浓硫酸能配制上述稀硫酸多少克（计算结果保留整数）。
（2）若上述造纸厂废水75克，能与9.8克15%的稀硫酸恰好反应（设只发生NaOH与硫酸的反应），试计算该废水中NaOH的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
24.（2020·宁夏）某实验小组的同学完成“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动后，测得实验产生的废液pH<6.5（已知：酸、碱废液pH在6.5-85之间达到排放标准）。为准确测得废液中氯化氢的质量分数，同学们取了200g废液，当加入1.48g熟石灰时，测得溶液pH=7。计算废液中氯化氢的质量分数。
25.（2020·青海省）某NaCl样品中只含有杂质CaCl2，为测定样品中CaCl2质量分数，取样品20g完全溶解于水中，并向其中加入过量的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量是2g。计算样品中CaCl2的质量分数。
26.（2020·阳泉市）工业上，把铁矿石和石灰石等物质一起加入高炉，通入热空气，经过一系列反应最终可得到生铁。
（1）炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要的一种物质是 。
（2）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，可得到含杂质4%的生铁质量为多少？（根据化学方程式计算并写出解题过程）
27.（2021·安徽）某简易制氧装置的示意图如图，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量，使产氧药块分解而持续释放氧气。
（1）装置中过滤层的作用是______。
（2）若产氧药块由氯酸钾（KClO3）和二氧化锰等组成，为得到一个人呼吸2小时所需氧气的量（折算后质量为48g），计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量（写出计算过程）。
28．（2021·北海）现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：
（1）样品中碳酸钠的质量分数为 　 。
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
29．（2021·吉林）在实验室中做硫在氧气中燃烧的实验，会生成有毒的SO2气体。
（1）为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量的 　 　吸收SO2。
（2）0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是多少？
30.（2021·南京）中国天宫空间站预计2022年建成。空间站获取氧气的主要方式是电解水，写出电解水的化学方程式 　 ，并计算若得到16kg的氧气，理论上最少消耗水的质量是多少？
31．（2022湖南株州中考）某公司需要320kg氧气作原料。若用电解水的方法制取这些氧气，请计算：
（1）消耗水的质量是多少？（写出计算过程）
（2）同时得到的氢气在足量的氯气中燃烧，生成氯化氢的质量是多少？（写出计算过程）
32.（2022广西梧州中考）实验室用质量分数为20.0%的稀硫酸处理含Ba(OH)2的废液。向100.0g废液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最终得到2.33 g沉淀。请计算：
（1）配制490.0 g 20.0%的稀硫酸需质量分数为98.0%的浓硫酸____________g。
（2）废液中Ba(OH)2的质量分数。
1.B 2.B 3.B 4.A 5.C 6.磷 7.④①③② ①④②③ 8.B 9. 0.69 10.B 11.12.6 12.C
13.解:设理论上至少需要LiOH的质量为x。
2LiOH + CO2 =Li2CO3 + H2O
48 44
x 176 g
x= = 192g
答:理论上至少需要LiOH的质量为192g。
14. 解：设理论上需要钠的质量为x。
4Na+TiCl4 4NaCl+Ti
92 48
X 2.4Kg
X=4.6kg
答：理论上需要钠的质量为4.6kg.
15.解：设理论上需要消耗铝的质量为x。
8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3
216 504
X 25.2 kg
答：理论上需要消耗铝10.8 kg。
16.解：设理论上最多可生产铜的质量为x。
因为：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 和H2 + CuOCu + H2O
可得关系式：H2SO4 ～ H2 ～ Cu
98 64
4.9 t × 20% x
答：理论上最多可生产铜的质量为0.64t
17.解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO3 2KCl＋3O2 ↑
245 96
x 30.9 g－21.3 g
x = = 24.5g
答：原固体混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
18.生成二氧化碳的质量=10g+100g-106.7g=3.3g。
设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
x=7.5g
该样品中碳酸钙的质量分数为×100％=75％
答：该样品中碳酸钙的质量分数为75％。
19.100人一天消耗氧气为：0.001kg×60×24×100=144kg
设该潜水艇一天所需要Na2O2的质量为X
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；
156 32
X 144kg
x＝702kg
答：该潜水艇一天所需要Na2O2的质量为702kg
20.设该一定量石油产品中的硫酸质量为x
2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+2H2O
80 98
40g ×20% x
80/98=40g×20%/x x=9.8g
答：该一定量石油产品中的硫酸质量为9.8g
21. 解：设需要石灰石的质量为X
CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+C02↑
100 44
x×80% 440×1.964g/L
100/44=x×80%/440×1.964g/L x=2455g
答：需要这种石灰石的质量为2455g。
22.设该废水中氢氧化钠的质量为x
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
80 98
X 9.8g×15%
x=1.2g
该废水中NaOH的质量分数：
答：该废水中氢氧化钠的质量分数为1.6%。
1.C 2.C 3.C 4.C 5.D
6.解：生成CO2的质量为： 12.5 g+50 g-58．1g=4.4g
设石灰石中CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4g
x=10g
石灰石中杂质的质量分数为： ×100%=20%
答：石灰石中杂质的质量分数为20％。
7.解：由题意可知，生成二氧化碳的质量为：12.5g+10g-108.1g=4.4g；
设稀盐酸中含溶质的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
X 4.4g
x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为：
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
8.解：设CuSO4溶液中溶质的质量为X
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
160 98
X 4.9g
X=8g
CuSO4溶液中溶质的质量分数为：8g/50g×100%=16%
答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%
9.解：50L氧气的质量为：50 L×1.5g/L=75g
该潜水艇中每天消耗氧气的质量为：4×24×75g=7200g=7.2kg
设该潜水艇中每天需要过氧化钠的质量为x。
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑
156 32
x 7.2kg
x = 35.1kg
答：该潜水艇中每天需要过氧化钠35.1kg。
10.解：设理论上每天生成氧化钙的质量为x
CaCO3CaO + CO2↑
100 56
300 t×(1－5%) X
X=159.6t
答：每天可生产氧化钙159.6吨
11.设吸收14.2 g氯气，需要消耗20％的氢氧化钠溶液的质量为x
Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+ H2O
71 80
14.2g x×20%
x=80g
答：吸收14．2 g氯气，需要消耗20％的氢氧化钠溶液80克
12.(1)解：设乙方案参加反应的硫酸的质量为x。
CuO＋H2SO4= CuSO4＋H2O
98 160
x 80g
x = 49g
答：乙方案参加反应的硫酸的质量为49g。
(2)乙方案 此方案既可节省原料又可避免产生SO2污染空气
(3)反应条件、反应物的用量、操作步骤等
13.解：设生成氯化钠的质量为X
NaOH + HCl = NaCl + H2O
36.5 58.5
73 g×20% X
X=23.4 g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%= 11.7%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%
14．解：设生成氧气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。
2Na2O2+2H20=4NaOH+02↑
156 160 32
7.8g y x
x=1.6g
y=8g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：8g/40g×100%=20％
答:氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%
15.解：设最多能生成铝的质量为x
2Al2O3 4Al+3O2↑
204 108
10.2t x
x≈5.4t
答：最多能生成铝5.4t．
16.解：设废水样品中氢氧化钠的质量为x。
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 36.5
x 18.25g×10％
x=2g
废水中氢氧化钠的质量分数为：
答：废水中氢氧化钠的质量分数为5%
17.解：设需要助燃物N2O4的质量为x
2N2H4＋N2O43N2＋4H2O
64 92
9.6kg x
x=13.8kg
答：需要助燃物N2O4 的质量为13.8kg
18.解：设生成碳酸钠的质量为x。
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
44　106
2.2g　 x 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
x= 5.3g
答：生成碳酸钠的质量为5.3g。
19．解：（1）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。
（2）设二氧化碳质量为x，
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 固体质量增大
156 88 212 212﹣156＝56
x 5.6g
＝ x＝8.8g，
原混合气体中CO2和O2的质量比为：8.8g：（34.4g﹣8.8g）＝11：32
20．解：（1）生成二氧化碳的质量是：52.2g+50g﹣100g＝2.2g，
（2）设碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，
106 117 44
x y 2.2g
＝ x＝5.3g，
＝ y＝5.85g，
所得溶液中溶质的质量分数是：×100%＝7.5%，
答：所得溶液中溶质的质量分数是7.5%。
21.解：（1）生成的气体的质量为4.48L×0.0899g/L≈0.4g；
（2）设盐酸中溶质的质量分数为x，
x=20%
答：盐酸中溶质的质量分数为20%。
22.解：设废硫酸中硫酸有x吨；理论生产硫酸亚铁y吨
Fe＋H2SO4 ＝ FeSO4＋H2↑
56 98 152
5.6t x y
x=9.8t
y=15.2t
废硫酸溶液中溶质的质量分数为：
答：（1）废硫酸溶液中溶质的质量分数为20%；
（2）理论上生产的硫酸亚铁的质量为15.2t。
23.解：（1）92g质量分数为98%的浓硫酸中溶质的质量为：92g×98%=90.16g，含有溶质90.16g的稀硫酸溶液的质量为：90.16÷15%≈601g
（2）设该废水中氢氧化钠的质量为x
x=1.2g
该废水中NaOH的质量分数：
答：该废水中氢氧化钠的质量分数为1.6%。
24.解：设废液中氯化氢的质量分数为x
x=0.73%
答：废液中氯化氢的质量分数为0.73%。
25.解：设20g样品中CaCl2质量为，则
=2.22g
故样品中CaCl2的质量分数。
26.（1）焦炭
（2）解：设可得到生铁质量为x
x=350t
答：可得到含杂质4%的生铁质量为350t。
27.（1）净化氧气
（2）解：设需要氯酸钾的质量为x
答：产氧药块中至少含氯酸钾的质量为12.5g。
28.解：（1）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。
Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH
106 197 80
x 3.94g y
x＝2.12g
y＝1.60g，
样品中碳酸钠的质量分数为：；
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为： 1.60g+（10.00g﹣2.12g）＝9.48g
答：样品中碳酸钠的质量分数为21.2%；反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为9.48g。
29.解：（1）水
（2）设理论上可生成二氧化硫的质量为x。
S+O2SO2
32 64
0.5g x
x＝1g
答：理论上可生成二氧化硫的质量为1g。
30.2H2O2H2↑+O2↑
解：设得到16kg的氧气，设最少消耗水的质量是x
2H2O2H2↑+O2↑
36 32
x 16kg
x＝18kg
答：最少消耗水的质量是18kg。
31.（1）设消耗水的质量是x。
2H2O2H2↑+O2↑
36 32
x 320kg
x＝360kg
（2）生成氢气的质量为360kg﹣320kg＝40kg。
设生成氯化氢的质量为y。
H2+Cl22HCl
2 73
40kg y
y＝1460kg
答：（1）消耗水的质量是360kg；（2）生成氯化氢的质量是1460kg。
32.（1）100.0
（2）解：设废液中Ba(OH)2的质量为x。
废液中Ba(OH)2的质量分数
答：废液中Ba(OH)2的质量分数1.71%。