江苏省泰州市重点中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省泰州市重点中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 2.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-02 10:27:57 | ||
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文档简介
泰州市重点中学2022-2023学年高二下学期期中考试
化学试题
（考试时间：75分钟；总分：100分）
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Li-7
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题有且只有一个选项最符合题意．
1．党的二十大报告提出，坚决打赢关键核心技术攻坚战．制造5G芯片的氮化铝属于（ ）
A．新型无机非金属材料 B．金属材料 C．有机高分子材料 D．复合材料
2．反应可用于污水脱氯．下列相关微粒的说法正确的是（ ）
A．的结构示意图： B．的电子式：
C．HCl为非极性分子 D．的空间构型为三角锥形
3．下列有关铝及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．铝的导热性强，可用作铝热剂 B．铝密度小，可制作储运浓硫酸的铝罐
C．明矾水解生成胶体，可用作净水剂 D．氢氧化铝具有弱酸性，可用于治疗胃酸过多
4．氯及其化合物在生产生活中应用广泛．实验室制取少量的氯水并探究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙制取氯水
C．用装置丙处理尾气 D．用试纸测氯水的
5．属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大．X原子中有7个运动状态完全不同的电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Z和W同主族，R的最外层电子数是最内层电子数的一半．下列说法正确的是（ ）
A．Z的简单氢化物分子间能形成氢键 B．简单离子半径：
C．简单气态氢化物的热稳定性： D．第一电离能：
6．铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝居第四位．铁及其化合物应用广泛．反应可用来制取纳米铁粉，下列说法正确的是（ ）
A．具有正方形构型
B．反应中能氧化
C．降低反应液的有利于提高纳米铁粉的产率
D．转化为得到的2个电子基态时填充在3d轨道上
7．室温下，下列关于铁化合物的实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
选项 探究方案 探究目的
A 向和的混合溶液中滴入酸化的溶液振荡，观察溶液颜色的变化 比较氧化性的强弱
B 用还原，所得到的产物中加入稀盐酸，滴加溶液，观察颜色变化 是否已全部被还原
C 向溶液中加入几滴氯水，振荡，再加萃取，观察层颜色变化 比较还原性的强弱
D 将铁锈溶于浓盐酸中再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液颜色的变化 铁锈中是否含有二价铁
A．A B．B C．C D．D
8．羟甲香豆素（丙）是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．甲分子中的含氧官能团为羟基、酯基
B．丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．常温下乙最多与含的水溶液完全反应
D．丙与足量溴水反应时，消耗的物质的量为
阅读下列材料，完成9-10题可作有机合成的催化剂，可由废铜屑经如下转化流程制得．已知“沉淀”时的反应为，的晶胞如图
9．某同学根据转化方案，设计如下实验，其中不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲除去废铜屑表面的油污 B．用装置乙溶解废铜屑
C．用装置丙过滤得到沉淀 D．用装置丁洗涤沉淀
10．关于上述转化流程，下列说法正确的是（ ）
A．“氧化”时每消耗，同时生成
B．“还原”时的离子方程式为
C．“滤液”中
D．晶胞结构如图所示，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目为4
11．利用氧化尿素制备（水合肼），同时可得到的流程如下所示．
已知：能将氧化生成；亚硫酸钠溶液的约为9.5．下列说法不正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ反应时，若产物中，则
B．步骤Ⅱ反应的离子方程式为
C．步骤Ⅱ的加料方式为在搅拌下将尿素缓慢加入碱性溶液中
D．步骤Ⅳ中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收
12．溶液具有漂白能力，已知25℃时，，下列关于溶液说法正确的是（ ）
A．溶液中，
B．长期露置在空气中，释放，漂白能力减弱
C．通入过量，反应的离子方程式为
D．25℃，的和的混合溶液中，
13．某科研人员提出与在羟基磷灰石（）表面催化氧化生成的历程，该历程示意图如下（图中只画出了的部分结构）
下列说法正确的是（ ）
A．在反应过程中的作用是降低反应的焓变
B．反应过程中过渡态的能量高于反应物的总能量
C．反应过程中只有极性共价键发生断裂与形成
D．根据图示信息，分子中的氧原子全部来自
二、非选择题（共4题，共61分）
14．碳酸锂是工业上制备含锂化合物的重要原料之一．
已知：溶液煮沸时易水解；溶于水，和难溶于水．
（1）由难溶性磷酸锂渣（主要成分为）为原料制备，主要经过“转化分离→除杂→沉锂”的过程．
①转化分离．将一定量磷酸锂渣与溶液、盐酸配成悬浊液，转化为和的离子方程式为_________．下同盐酸用量对转化钙渣中锂残余量的影响如所示．实验中选择盐酸用量为较为合适的原因__________
②除钙．若要使后续得到的中不含（沉淀后溶液中浓度为），需控制除钙后溶液中_____．[]
（2）在氢气气氛中将碳酸锂加热到800℃可以制得氧化锂．晶胞结构如图所示，该晶胞中含有________个的配位数为_________
（3）滴定法测定样品的纯度（杂质不参与反应）．反应原理：．将样品置于锥形瓶中加水溶解，加入甲基红一溴甲粉绿作指示剂．用盐酸标准液滴定至终点，消耗盐酸．另取一锥形瓶加水做空白对比实验，消耗盐酸．计算的纯度________（写出计算过程）．
15．化合物G是合成氢化橙酮衍生物的中间体，其人工合成路线如下：
注：Bz基团为苯甲酰基，结构式为
（1）A中碳原子和氧原子杂化类型分别为__________、___________．
（2）E→F的反应类型为______________．
（3）C的结构简式为____________．
（4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__ ___________
①分子中不同化学环境的氢原子数目比为2：2：2：1．
②碱性条件下水解，酸化后得2种产物，其中一种产物分子只含一种含氧官能团，另一种产物含有2种含氧官能团且能与发生显色反应
（5）写出以和为原料制备
的合成路线流程图_________（无机试剂任用，合成路线示例见本题题干）．
16．实验室以碳酸锰矿（含及少量等氧化物）为原料制高纯和的流程如下：
（1）焙烧时的温度为300~500℃，写出焙烧时所发生反应的化学方程式：____________
（2）将过滤后所得溶液净化后可得溶液．
①将净化后溶液置于如图所示三颈烧瓶中，控制一定的温度，将沉淀剂滴加到烧瓶中，充分反应后过滤、洗涤、干燥可得白色粉末．沉淀剂可以使用溶液或与氨水的混合溶液．实验小组经过比较后使用的是与氨水的混合溶液．
a．不使用溶液的原因是________
b．使用与氨水的混合溶液作沉淀剂，则反应的离子方程式是__________
②已知可发生如下反应：，和的物质的量相同，改变的物质的量，测得的转化率、的含量与和物质的量比值之间的关系如图所示．根据信息，补充完整制取纯净的实验方案：将的溶液和的溶液混合，边搅拌边向混合溶液中加入________，充分反应后过滤，向滤渣中边搅拌边加入__________，用蒸馏水多次洗涤滤渣，直至_________，干燥，得到纯净的（实验中可使用的试剂是溶液、溶液、溶液）．
17．水体中的六价铬对生态环境和人体健康威胁很大．工业废水中常用还原沉淀法、微生物法等进行处理．
（1）“还原沉淀法”常用等处理得到．已知溶液中含的微粒（和）的物质的量分数随的关系如图1所示．
①某含废水的约为3，写出用处理该废水的离子方程式：__________
[已知时，以形式存在]．
②其他条件相同，用处理不同的含废水，反应相同时间，的去除率与的关系如图2所示．已知酸性条件下对具有很强的氧化能力，时，的去除率随降低而降低的原因是___________
③研究发现，用处理的含废水，的去除率大于其被还原的理论值．的去除率大于理论值的原因是__________
（2）“微生物法”处理含废水具有效率高、选择性强、吸附容量大等优点．一种微生物法是用硫酸盐还原蓝（SRB）处理含废水、
①硫酸盐还原菌能将水中的转化为，与可反应生成和S两种沉淀．写出与反应的高子方程式：______________
②用硫酸盐还原菌（）处理含铬废水时，温度常控制在30℃左右，温度过高，的去除率低的原因是____________
③硫酸盐还原菌（）常存在于水体中，会腐蚀许多金属及合金．一种合金在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图3所示．已知溶液中的会完全转化为，则腐蚀后生成和的物质的量之比为____________
泰州市重点中学2022-2023学年高二下学期期中考试
化学参考答案
一、单项选择题（共13题，每题3分，共39分）
1-5ADCBA 6-10BCCDC 11-13CDB
二、非选择题（共4题，共61分）
14（共14分）
（1）① （3分）
低于时，盐酸不足，磷酸锂不能完全转化；（1分）高于时，残余锂的质量分数变化不大，（1分）且盐酸过量使后续实验中用量增加．（1分）（共3分）
②；（2分）
（2）8（1分） 8（1分）
（3），
根据关系式，
的纯度．（共4分）
15（共15分）
（1） （1分） （1分） （2）取代反应（2分） （3） （3分）
（4） （3分）
（5）（5分）
16（共14分）
（1） （3分）
（2）①a．溶液碱性较强，会有部分沉淀生成，所得不纯．（2分）
b． （3分）
②的溶液（2分）
适量溶液，当固体不再减少时，过滤（2分）
取最后一次洗涤滤液加入溶液无沉淀生成（2分）
17（共18分每空3分）．
（1）①
②部分与结合后转化为逸出，使得与反应的的物质的量浓度减小，反应速率减慢
③披）氧化为，水解生成胶体，胶体吸附了部分
（2）①
②温度过高，硫酸盐还原菌发生变性，失去活性
③1：3
化学试题
（考试时间：75分钟；总分：100分）
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Li-7
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题有且只有一个选项最符合题意．
1．党的二十大报告提出，坚决打赢关键核心技术攻坚战．制造5G芯片的氮化铝属于（ ）
A．新型无机非金属材料 B．金属材料 C．有机高分子材料 D．复合材料
2．反应可用于污水脱氯．下列相关微粒的说法正确的是（ ）
A．的结构示意图： B．的电子式：
C．HCl为非极性分子 D．的空间构型为三角锥形
3．下列有关铝及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．铝的导热性强，可用作铝热剂 B．铝密度小，可制作储运浓硫酸的铝罐
C．明矾水解生成胶体，可用作净水剂 D．氢氧化铝具有弱酸性，可用于治疗胃酸过多
4．氯及其化合物在生产生活中应用广泛．实验室制取少量的氯水并探究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙制取氯水
C．用装置丙处理尾气 D．用试纸测氯水的
5．属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大．X原子中有7个运动状态完全不同的电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Z和W同主族，R的最外层电子数是最内层电子数的一半．下列说法正确的是（ ）
A．Z的简单氢化物分子间能形成氢键 B．简单离子半径：
C．简单气态氢化物的热稳定性： D．第一电离能：
6．铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝居第四位．铁及其化合物应用广泛．反应可用来制取纳米铁粉，下列说法正确的是（ ）
A．具有正方形构型
B．反应中能氧化
C．降低反应液的有利于提高纳米铁粉的产率
D．转化为得到的2个电子基态时填充在3d轨道上
7．室温下，下列关于铁化合物的实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
选项 探究方案 探究目的
A 向和的混合溶液中滴入酸化的溶液振荡，观察溶液颜色的变化 比较氧化性的强弱
B 用还原，所得到的产物中加入稀盐酸，滴加溶液，观察颜色变化 是否已全部被还原
C 向溶液中加入几滴氯水，振荡，再加萃取，观察层颜色变化 比较还原性的强弱
D 将铁锈溶于浓盐酸中再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液颜色的变化 铁锈中是否含有二价铁
A．A B．B C．C D．D
8．羟甲香豆素（丙）是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．甲分子中的含氧官能团为羟基、酯基
B．丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．常温下乙最多与含的水溶液完全反应
D．丙与足量溴水反应时，消耗的物质的量为
阅读下列材料，完成9-10题可作有机合成的催化剂，可由废铜屑经如下转化流程制得．已知“沉淀”时的反应为，的晶胞如图
9．某同学根据转化方案，设计如下实验，其中不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲除去废铜屑表面的油污 B．用装置乙溶解废铜屑
C．用装置丙过滤得到沉淀 D．用装置丁洗涤沉淀
10．关于上述转化流程，下列说法正确的是（ ）
A．“氧化”时每消耗，同时生成
B．“还原”时的离子方程式为
C．“滤液”中
D．晶胞结构如图所示，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目为4
11．利用氧化尿素制备（水合肼），同时可得到的流程如下所示．
已知：能将氧化生成；亚硫酸钠溶液的约为9.5．下列说法不正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ反应时，若产物中，则
B．步骤Ⅱ反应的离子方程式为
C．步骤Ⅱ的加料方式为在搅拌下将尿素缓慢加入碱性溶液中
D．步骤Ⅳ中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收
12．溶液具有漂白能力，已知25℃时，，下列关于溶液说法正确的是（ ）
A．溶液中，
B．长期露置在空气中，释放，漂白能力减弱
C．通入过量，反应的离子方程式为
D．25℃，的和的混合溶液中，
13．某科研人员提出与在羟基磷灰石（）表面催化氧化生成的历程，该历程示意图如下（图中只画出了的部分结构）
下列说法正确的是（ ）
A．在反应过程中的作用是降低反应的焓变
B．反应过程中过渡态的能量高于反应物的总能量
C．反应过程中只有极性共价键发生断裂与形成
D．根据图示信息，分子中的氧原子全部来自
二、非选择题（共4题，共61分）
14．碳酸锂是工业上制备含锂化合物的重要原料之一．
已知：溶液煮沸时易水解；溶于水，和难溶于水．
（1）由难溶性磷酸锂渣（主要成分为）为原料制备，主要经过“转化分离→除杂→沉锂”的过程．
①转化分离．将一定量磷酸锂渣与溶液、盐酸配成悬浊液，转化为和的离子方程式为_________．下同盐酸用量对转化钙渣中锂残余量的影响如所示．实验中选择盐酸用量为较为合适的原因__________
②除钙．若要使后续得到的中不含（沉淀后溶液中浓度为），需控制除钙后溶液中_____．[]
（2）在氢气气氛中将碳酸锂加热到800℃可以制得氧化锂．晶胞结构如图所示，该晶胞中含有________个的配位数为_________
（3）滴定法测定样品的纯度（杂质不参与反应）．反应原理：．将样品置于锥形瓶中加水溶解，加入甲基红一溴甲粉绿作指示剂．用盐酸标准液滴定至终点，消耗盐酸．另取一锥形瓶加水做空白对比实验，消耗盐酸．计算的纯度________（写出计算过程）．
15．化合物G是合成氢化橙酮衍生物的中间体，其人工合成路线如下：
注：Bz基团为苯甲酰基，结构式为
（1）A中碳原子和氧原子杂化类型分别为__________、___________．
（2）E→F的反应类型为______________．
（3）C的结构简式为____________．
（4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__ ___________
①分子中不同化学环境的氢原子数目比为2：2：2：1．
②碱性条件下水解，酸化后得2种产物，其中一种产物分子只含一种含氧官能团，另一种产物含有2种含氧官能团且能与发生显色反应
（5）写出以和为原料制备
的合成路线流程图_________（无机试剂任用，合成路线示例见本题题干）．
16．实验室以碳酸锰矿（含及少量等氧化物）为原料制高纯和的流程如下：
（1）焙烧时的温度为300~500℃，写出焙烧时所发生反应的化学方程式：____________
（2）将过滤后所得溶液净化后可得溶液．
①将净化后溶液置于如图所示三颈烧瓶中，控制一定的温度，将沉淀剂滴加到烧瓶中，充分反应后过滤、洗涤、干燥可得白色粉末．沉淀剂可以使用溶液或与氨水的混合溶液．实验小组经过比较后使用的是与氨水的混合溶液．
a．不使用溶液的原因是________
b．使用与氨水的混合溶液作沉淀剂，则反应的离子方程式是__________
②已知可发生如下反应：，和的物质的量相同，改变的物质的量，测得的转化率、的含量与和物质的量比值之间的关系如图所示．根据信息，补充完整制取纯净的实验方案：将的溶液和的溶液混合，边搅拌边向混合溶液中加入________，充分反应后过滤，向滤渣中边搅拌边加入__________，用蒸馏水多次洗涤滤渣，直至_________，干燥，得到纯净的（实验中可使用的试剂是溶液、溶液、溶液）．
17．水体中的六价铬对生态环境和人体健康威胁很大．工业废水中常用还原沉淀法、微生物法等进行处理．
（1）“还原沉淀法”常用等处理得到．已知溶液中含的微粒（和）的物质的量分数随的关系如图1所示．
①某含废水的约为3，写出用处理该废水的离子方程式：__________
[已知时，以形式存在]．
②其他条件相同，用处理不同的含废水，反应相同时间，的去除率与的关系如图2所示．已知酸性条件下对具有很强的氧化能力，时，的去除率随降低而降低的原因是___________
③研究发现，用处理的含废水，的去除率大于其被还原的理论值．的去除率大于理论值的原因是__________
（2）“微生物法”处理含废水具有效率高、选择性强、吸附容量大等优点．一种微生物法是用硫酸盐还原蓝（SRB）处理含废水、
①硫酸盐还原菌能将水中的转化为，与可反应生成和S两种沉淀．写出与反应的高子方程式：______________
②用硫酸盐还原菌（）处理含铬废水时，温度常控制在30℃左右，温度过高，的去除率低的原因是____________
③硫酸盐还原菌（）常存在于水体中，会腐蚀许多金属及合金．一种合金在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图3所示．已知溶液中的会完全转化为，则腐蚀后生成和的物质的量之比为____________
泰州市重点中学2022-2023学年高二下学期期中考试
化学参考答案
一、单项选择题（共13题，每题3分，共39分）
1-5ADCBA 6-10BCCDC 11-13CDB
二、非选择题（共4题，共61分）
14（共14分）
（1）① （3分）
低于时，盐酸不足，磷酸锂不能完全转化；（1分）高于时，残余锂的质量分数变化不大，（1分）且盐酸过量使后续实验中用量增加．（1分）（共3分）
②；（2分）
（2）8（1分） 8（1分）
（3），
根据关系式，
的纯度．（共4分）
15（共15分）
（1） （1分） （1分） （2）取代反应（2分） （3） （3分）
（4） （3分）
（5）（5分）
16（共14分）
（1） （3分）
（2）①a．溶液碱性较强，会有部分沉淀生成，所得不纯．（2分）
b． （3分）
②的溶液（2分）
适量溶液，当固体不再减少时，过滤（2分）
取最后一次洗涤滤液加入溶液无沉淀生成（2分）
17（共18分每空3分）．
（1）①
②部分与结合后转化为逸出，使得与反应的的物质的量浓度减小，反应速率减慢
③披）氧化为，水解生成胶体，胶体吸附了部分
（2）①
②温度过高，硫酸盐还原菌发生变性，失去活性
③1：3
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