第3章 不同聚集状态的物质与性质 测试卷 （含解析） 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第3章《不同聚集状态的物质与性质》测试卷
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．CO2与SiO2的晶体类型相同
B．SiCl4与SiHCl3分子中的键角相等
C．1mol晶体硅中含有2molSi-Si键
D．CO2分子中碳原子轨道杂化类型为sp2
2．磷化铟(InP)是微电子和光电子的基础材料，其晶胞结构如图1所示，图2为晶胞沿z轴的1：1平面投图，已知图中球的原子坐标参数为(0，0，0)，球的为(1，1，1)，下列说法错误的是
A．In的配位数是4
B．晶胞边长为2apm
C．晶胞中离球距离最远的黑球的坐标参数为(，，)
D．晶胞中与In原子距离最近且相等的In原子有8个
3．类比推理法是一种重要的化学学习方法，下列类推结论正确的是
A．中H为+1价，故中H为+1价
B．为离子晶体，故为离子晶体
C．为正四面体结构，故为正四面体结构
D．分子间能形成氢键，故分子间能形成氢键
4．铝是大自然赐予人类的宝物，硅是带来人类文明的重要元素之一，它们的单质及化合物在生产、生活中有着广泛的应用。晶体硅是重要的半导体材料，可用氢气在高温下还原四氯化硅制得。反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是
A．SiH4的热稳定性比的强 B．1mol晶体硅中含键
C．该反应的平衡常数 D．高温下反应每生成需消耗
5．如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是
A．每个水分子与周围邻近四个水分子间通过H-O键形成冰晶体
B．冰晶体是四面体型的空间网状结构，属于共价晶体
C．当冰刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙会增大，密度减小，超过4℃，密度又会增大
D．1mol冰晶体中最多含有2mol氢键
6．已知由X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞结构如图所示，X、Y、Z分别处于立方体的顶角、棱上、体心。下列有关该化合物的说法正确的是
A．该晶体的化学式为 B．该晶体的熔点一定比金属晶体的高
C．每个X周围距离最近的Y有8个 D．每个Z周围距离最近的X有16个
7．下列物质的熔点高低顺序中，正确的是
A．Rb＞K＞ Na
B． ＞
C．MgO＞ NH3＞H2O＞O2
D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠
8．下列说法正确的是
A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体
B．利用超分子的分子识别特征，可以分离和
C．金属晶体能导电的原因是金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D．在沸水中配制明矾饱和溶液，然后急速冷却，可得到较大颗粒明矾晶体
9．下列说法中不正确的是
A．图1氧化镍晶体的化学式为NiO
B．图1距O最近的Ni构成正八面体
C．图3团簇分子的化学式为A3B
D．图2氧化钠晶体化学式为Na2O
10．氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示，该晶体中Cs+与Cl-的个数之比为1∶1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A、B、C三种元素的粒子，则该晶体中A、B、C的粒子个数之比为
A．8∶6∶1 B．4∶3∶1 C．1∶6∶1 D．1∶1∶3
11．不仅能够激活植物体内的酶，清除羟基自由基(·OH)和等代谢产物，还能与、NO、CO等信号分子相互作用：调控植物的生长发育。下列说法正确的是
A．固态属于分子晶体 B．为非极性分子
C．羟基自由基的电子式为： D．的结构示意图为
12．下列有关物质性质的比较中，正确的是
A．酸性： B．沸点：
C．稳定性： D．熔点：
13．下列各物质熔化时，所克服的粒子间作用力完全相同的是
A．和 B．和
C．和 D．和
14．下列说法正确的是
A．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低
B．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂
C．DNA呈双螺旋结构是由于两条链间形成氢键所致
D．1molNH4BF4中含有的配位键数目为1NA
15．有关化学键与晶体的说法正确的是
A．晶体硅融化时共价键发生断裂
B．熔融状态时能导电的物质一定是离子晶体
C．两种元素组成的分子中一定只有极性键
D．分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高
二、填空题
16．硅及其化合物在工业中应用广泛，在工业上，高纯硅可以通过下列流程制取：
请完成下列填空:
（1）氯原子核外有____种不同能量的电子，硅原子的核外电子排布式是___________。
（2）碳与硅属于同主族元素，熔沸点SiO2___CO2 （填写“>”、“<”或“=”），其原因是___。
（3）写出一个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式__________。
17．某离子晶体晶胞结构如图所示，()X位于立方体的顶点，(○)Y位于立方体的中心，试分析：
(1)晶体中每个Y同时吸引着________个X，每个X同时吸引着________个Y，该晶体的化学式为________。
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。
(3)晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX＝________(填角的度数)。
(4)若该立方体的棱长为a cm，晶体密度为ρ g·cm－3，NA为阿伏伽德罗常数，则该离子化合物的摩尔质量为________。
三、计算题
18．(1)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为_______g·cm-3(列出计算式)。
(2)FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm，FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_______g·cm-3；晶胞中Fe2+位于S所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_______nm。
19．在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x=_______pm，Mg原子之间最短距离y=_______pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是_______g·cm 3(列出计算表达式)。
四、实验题
20．晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如图所示。 随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取m gNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：
(1)步骤①中A仪器最好用_______(填仪器名称)。
(2)能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管_______，其原因是_______。
(3)能否用水代替苯_______，其原因是_______。
(4)经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+ 和Cl- 平均距离为a cm，则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA=_______。
(5)纳米材料的表面原子占原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子数与总原子数的比为_______。
21．三氯化六氨合钴(Ⅲ){[Co(NH3)6]Cl3}是重要的化工原料。制备反应式为：2CoCl2·6H2O+10NH3+2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+14H2O，反应放出大量热。已知：①Co2+不易被氧化，Co3+具有强氧化性；[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，[Co(NH3)6]3+性质稳定。②[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度曲线如图1所示，加入少量浓盐酸有利于其析出。制备[Co(NH3)6]Cl3的实验步骤：
Ⅰ.取研细的CoCl2·6H2O和NH4Cl溶解后转入三颈烧瓶，控制温度在10℃以下，加入浓氨水和活性炭粉末。再逐滴加入30%的H2O2溶液，则溶液逐渐变混浊。实验装置如图2所示。
Ⅱ.将所得浊液趁热过滤，向滤液中逐滴加入少量浓盐酸后静置。
Ⅲ.在静置的同时，需对静置液进行“操作A”后过滤；用无水乙醇洗涤晶体2~3次。
(1)图中仪器a的名称为____。
(2)将Co2+转化[Co(NH3)6]3+过程中，先加浓氨水的目的是____。
(3)步骤Ⅱ向滤液中加入浓盐酸的原因是____。
(4)步骤Ⅲ中的“操作A”是____。
(5)用如图3装置测定产品中NH3的含量(部分装置已省略)：
①蒸氨：取mg样品加入过量试剂后，加热三颈烧瓶，蒸出的NH3通入盛有V1mLc1mol·L-1H2SO4标准溶液的锥形瓶中。
液封装置1的作用是____。
液封装置2的作用是____。
②滴定：将液封装置2中的水倒入锥形瓶后滴定剩余的H2SO4，消耗c2mol·L-1的NaOH标准溶液V2mL。若未将液封装置2中的水倒入锥形瓶，测得NH3的质量分数将____(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
试卷第2页，共8页
参考答案：
1．C
【详解】A．CO2为分子晶体，而SiO2为共价晶体，故A错误；
B．SiCl4为正四面体形，键角为109.5°，而SiHCl3分子不是正四面体形，键角不等于109.5°，故B错误；
C．晶体硅中每个硅原子都连接4个硅原子形成Si-Si共价键，每个Si-Si键被2个Si共有，所以相当于每个Si原子连有2个Si-Si键，故C正确；
D．CO2分子中碳原子轨道杂化类型为sp，故D错误；
故选C。
2．D
【详解】A．根据图示可知：距离In原子距离相等且最近的P原子个数是4个，故In的配位数是4，A正确；
B．根据图示可知In、P最小距离为a pm，二者的距离为晶胞体对角线的，则晶胞的边长L==2apm，B正确；
C．晶胞中离B球距离最远的黑球为左下角的黑球，在x、y、z轴上的都是，所以离B球距离最远的黑球的坐标参数(，，)，C正确；
D．晶胞中离In原子距离相等且最近的In原子分别位于通过该In原子的三个面的面心上，通过该In原子可以形成8个晶胞，每个面上的In原子被重复计算了2次，则距离In原子距离相等且最近的In原子数目为，D错误；
故合理选项是D。
3．C
【详解】A．C与B电负性不同，C电负性大于H，B电负性小于H，中H为价，A项错误；
B．BeCl2中Be、Cl之间形成共价键，为分子晶体，B项错误；
C．与中N、P为同一主族元素，中心原子均采取杂化方式，且都没有孤电子对，故均是正四面体结构，C项正确；
D．分子中O原子半径小、电负性大，分子间能形成氢键，硫化氢分子中硫原子半径大、电负性不大，分子间不能形成氢键，D项错误；
故选：C。
4．B
【详解】A．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强；同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，Cl的非金属性强于Si，所以HCl的热稳定性强于SiH4，故A错误；
B．晶体硅中每个硅原子都和4个硅原子形成Si-Si键，每个Si-Si键被两个硅原子共有，所以平均每个硅原子连接2个Si-Si键，则1mol晶体硅中含2molSi-Si键，故B正确；
C．固体的物质的量浓度是一个常数，不写在平衡常数的表达式中，故正确的平衡常数表达式为，故C错误；
D．没有指明温度和压强，无法确定消耗氢气的体积，故D错误；
故选B。
5．D
【详解】A．由冰晶体的结构模型可知，每个水分子与周围邻近四个水分子间通过氢键形成冰晶体，故A错误；
B．由冰晶体的结构模型可知，每个水分子与周围邻近四个水分子形成四面体型的空间网状结构，但水分子间的作用力为氢键和分子间作用力，属于分子晶体，故B错误；
C．当冰刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙会减小，密度增大，超过4℃，由于热运动加剧，水分子间的空隙会加大，密度又会减小，故C错误；
D．由冰晶体的结构模型可知，每个水分子与周围邻近四个水分子间通过氢键形成冰晶体，每个氢键被两个水分子所共有，则1mol冰晶体中最多含有氢键的物质的量为4mol×=2mol，故D正确；
故选D。
6．A
【详解】A．Z处于晶胞体心，则Z的个数为1；X处于晶胞顶角，则X的个数为；Y处于晶胞棱上，则Y的个数为，Z、X、Y原子个数比是1：1：3，所以该晶体的化学式为，A项正确；
B．该晶体是离子晶体，熔、沸点较高，但有些金属晶体的熔、沸点也很高，如钨的熔点在3000℃以上，因此离子晶体与金属晶体的熔点不能直接比较，B项错误；
C．利用晶体的对称性可以判断出每个X周围距离最近的Y有6个，C项错误；
D．Z处于晶胞体心，X处于晶胞顶角，体心距8个顶角的距离相等且最近，因此每个2周围距离最近的X有8个，D项错误。
故选A。
7．B
【详解】A．碱金属元素从上到下熔点降低，即熔点Rb＜K＜Na，故A错误；
B．能形成分子间氢键，增强物质的熔沸点，形成分子内强碱，降低物质的熔沸点，因此熔点：＞，故B正确；
C．H2O常温下为液体，NH3常温下为气体，因此熔点H2O＞NH3，故C错误；
D．生铁为合金，其熔点低于成分的熔点，即生铁熔点比纯铁熔点低，故D错误；
答案为B。
8．B
【详解】A．晶体在固态时不具有自发性，不能形成新的晶体，故A错误；
B．超分子具有分子识别和自组装的特征，利用超分子的分子识别特征，可以分离和，故B正确；
C．金属晶体，含有金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下自由电子可发生定向移动，所以能够导电，故C错误；
D．温度降低的时候，饱和度也会降低，明矾会吸附在小晶核上，所以要得到较大颗粒的明矾晶体，配制比室温高10～20℃明矾饱和溶液然后浸入悬挂的明矾小晶核，静置过夜，故D错误；
故选B。
9．C
【详解】A．图1中一个晶胞中含有Ni个数为：个，O个数为：个，故氧化镍晶体的化学式为NiO，A正确；
B．图1距O最近的Ni即中心O原子上、下、左、右、前、后共6个，其构成正八面体，B正确；
C．根据题意可知，该化合物是气态团簇分子，分子中含有的原子个数就是其分子式中的原子个数，根据图3可知，该分子中含6个A原子、8个B原子，故分子式为A6B8，C错误；
D．图2中一个晶胞中含有Na个数为：8个，含有O个数为：个，则氧化钠晶体化学式为Na2O，D正确；
故答案为：C。
10．D
【详解】根据晶胞的均摊法，在此晶体的晶胞中有A：8×= 1(个)，B：1×1 = 1(个)，C：6×=3(个)，即N(A)∶N(B)∶N(C)=1∶1∶3，故D正确。
11．A
【详解】A．固态有单个分子，且分子内部仅存在共价键，属于分子晶体，故A正确；
B．分子结构为V型，属于极性分子，故B错误；
C．羟基自由基的电子式为，故C错误；
D．为Ca失去两个电子，最外层电子为8个电子，且只有三层，D为Ca原子的结构示意图，故D错误；
故答案选A。
12．A
【详解】A．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：，A正确；
B．HF能形成氢键导致其沸点高于HCl，沸点：，B错误；
C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，稳定性：，C错误；
D．离子晶体沸点和晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比；氧化镁中离子半径更小、所带电荷更多，故晶格能更大，熔点：，D错误；
故选A。
13．C
【详解】A．为离子晶体，为分子晶体，熔化时分别克服离子键和分子间作用力，故A不符合题意；
B．为金属晶体，为共价晶体，熔化时分别克服了金属键和共价键，故B不符合题意；
C．和都是离子晶体，熔化时都克服了离子键，故C符合题意；
D．为分子晶体，为离子晶体，熔化时分别克服了分子间作用力和离子键，故D不符合题意.
故选C。
14．C
【详解】A．分子晶体熔点可能比金属晶体熔点高，有的金属晶体熔点较低，如汞常温下为液态，故A错误；
B．分子晶体受热熔化只破坏分子间作用力，不破坏化学键，故B错误；
C．DNA分子双螺旋结构中间为碱基对，碱基之间形成氢键，从而维持了双螺旋结构的稳定，故C正确；
D．在NH4BF4中，中的一个N-H键是氮原子提供孤电子对和H共用的，是配位键，在中的一个B-F键是硼原子提供空轨道、F-提供孤电子对形成的配位键，所以1molNH4BF4中含有的配位键数目为2NA，故D错误；
答案选C。
15．A
【详解】A．原子晶体熔化时破坏的是共价键，硅为原子晶体，融化时共价键发生断裂，A正确；
B．熔融状态时能导电的物质可能是离子晶体，也可能是金属晶体，B错误；
C．两种元素组成的分子中不一定只有极性键，如H与O元素组成的H2O2分子中，既含有极性键，也含有非极性键，C错误；
D．分子晶体的熔沸点与范德华力或氢键有关，与共价键的键能无关，D错误；
故选A。
16． 5 1s22s22p63s23p2 > SiO2是原子晶体，融化时需要克服共价键，CO2是分子晶体，融化时只需要克服分子间作用力，所以SiO2的熔沸点比CO2的熔沸点高 CO2+Na2SiO3+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3
【详解】（1）氯元素的原子序数为17，氯原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，由同一能级的电子能量相同可知，氯原子核外有5种不同能量的电子；硅元素的原子序数为14，硅原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，个答案为：5；1s22s22p63s23p2；
（2）二氧化硅是原子晶体，融化时需要克服共价键，二氧化碳是分子晶体，融化时只需要克服分子间作用力，共价键强于分子间作用力，则二氧化硅的熔沸点比二氧化碳的熔沸点高，故答案为：>；SiO2是原子晶体，融化时需要克服共价键，CO2是分子晶体，融化时只需要克服分子间作用力，所以SiO2的熔沸点比CO2的熔沸点高；
（3）碳元素的非金属性强于硅元素，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则碳酸的酸性强于硅酸，由强酸制弱酸的原理可知，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，反应的化学方程式为CO2+Na2SiO3+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3，故答案为：CO2+Na2SiO3+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3。
【点睛】原子晶体融化时需要克服共价键，分子晶体融化时只需要克服分子间作用力，共价键强于分子间作用力，原子晶体的熔沸点高于分子晶体。
17．(1) 4 8 XY2(或Y2X)
(2)12
(3)109.5°
(4)2a3ρNA g·mol－1
【详解】（1）由晶胞可直接看出每个Y周围吸引着4个X，每个X被8个晶胞共用，则X周围有8个等距离的Y，晶胞内X与Y的数目比为：1＝1：2，故化学式为XY2或Y2X；
（2）以某个X为中心，补足8个共用X的晶胞，可发现与中心X等距离且最近的X共在经过该X的3个相互垂直的面上，每个面上有4个，共12个；
（3）四个X围成一个正四面体，Y位于中心，类似甲烷的分子结构，故∠XYX＝109.5°；
（4）每摩晶胞相当于含有0.5 mol XY2(或Y2X)，故摩尔质量可表示为M＝g·mol－1＝2a3ρNAg·mol－1。
18．
【详解】(1)1个氧化锂晶胞含O的个数为8×＋6×＝4，含Li的个数为8，1 cm＝107 nm，代入密度公式计算可得Li2O的密度为。
(2)该晶胞中Fe2+位于棱上和体心，个数为12×＋1＝4，位于顶点和面心，个数为8×＋6×＝4，故晶体密度为。根据晶胞结构，所形成的正八面体的边长为该晶胞中相邻面的面心之间的连线之长，即为晶胞边长的，故该正八面体的边长为nm。
19．
【详解】根据晶胞结构可知Cu原子之间最短距离为面对角线的1/4，由于边长是a pm，则面对角线是，则x=pm；Mg原子之间最短距离为体对角线的1/4，由于边长是a pm，则体对角线是，则y=；根据晶胞结构可知晶胞中含有镁原子的个数是8×1/8+6×1/2+4=8，则Cu原子个数16，晶胞的质量是。由于边长是a pm，则MgCu2的密度是g·cm 3，故答案为：；；。
20．(1)容量瓶
(2) 否 不能测出滴加苯的体积
(3) 否 氯化钠会溶于水
(4)mol-1
(5)26：27
【分析】准确称取m gNaCl固体并转移到一定规格的容量瓶中，用滴定管向容量瓶中加苯，并不断振荡，继续加苯至刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL、密度，结合晶胞结构，测出阿伏加德罗常数NA。
【详解】（1）定容容器为容量瓶，具有一定体积并便于振荡，则步骤①中A仪器最好用容量瓶。
（2）不能用胶头滴管代替步骤②中的滴定管，故答案为“否”，其原因是：实验中需要准确量取苯的体积、而滴管不能测出滴加苯的体积。
（3）不能用水代替苯，故答案为“否”，其原因是氯化钠会溶于水。
（4）经实验测定NaCl的密度为 g/cm3，经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+ 和Cl- 平均距离为a cm， NaCl晶胞的体积为(2a)3cm3，一个NaCl晶胞中有个钠离子和个氯离子，则按NaCl晶胞的质量得等式： ，则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA=。
（5）不难看出，除了晶胞体心的离子外，一个晶胞中的27个离子里有26个位于表面，因此，则这种纳米颗粒的表面原子数与总原子数的比为26：27。
21．(1)分液漏斗
(2)将不易被氧化的Co2+转化为具有较强还原性的[Co(NH3)6]2+
(3)增大氯离子浓度，有利于析出[Co(NH3)6]Cl3
(4)冷却结晶
(5) 平衡气压，防止倒吸，防止氨气逸出 防止氨气逸出， 偏低
【分析】将CoCl2 6H2O和可溶性NH4Cl一起用水溶解，所得溶液中加入活性炭和浓氨水，得到[Co(NH3)6]Cl2和活性炭的浊液，滴加H2O2的水溶液，在活性炭的催化作用下，溶液中Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，生成[Co(NH3)6]Cl3和活性炭的浊液，再加入浓盐酸，冷却过滤，析出晶体[Co(NH3)6]Cl3；据此解答。
(1)
由仪器结构特征，可知仪器a为分液漏斗；答案为分液漏斗
(2)
将Co2+转化[Co(NH3)6]3+过程中，先加浓氨水，是将不易被氧化的Co2+转化为具有较强还原性的[Co(NH3)6]2+，即Co2++6NH3 H2O=[Co(NH3)6]2++6H2O；答案为将不易被氧化的Co2+转化为具有较强还原性的[Co(NH3)6]2+。
(3)
滤液中加适量浓盐酸，增大氯离子浓度，有利于析出[Co(NH3)6]Cl3；答案为增大氯离子浓度，有利于析出[Co(NH3)6]Cl3。
(4)
由题中信息可知，需对静置液进行“操作A”后过滤，即从热的滤液中分离出[Co(NH3)6]Cl3晶体，应采取冷却结晶；答案为冷却结晶。
(5)
①由添加药品后，加热三颈烧瓶，蒸出的NH3通入含有V1mLc1 mol L-1H2SO4 标准溶液的锥形瓶中，所以液封装置1的作用是防止氨气逸出，同时可以起到平衡气压，防止倒吸的作用；液封装置2的作用为防止氨气逸出；答案为平衡气压，防止倒吸，防止氨气逸出；防止氨气逸出。
②氨气容易挥发，若未将液封装置2中的水倒入锥形瓶，则使得硫酸吸收的氨气偏少，则测得的NH3的质量分数偏低；答案为偏低