第3章《简单的有机化合物》检测题（含答案）2022-2023学年高一下学期鲁科版（2019）必修第二册
文档属性
| 名称 | 第3章《简单的有机化合物》检测题（含答案）2022-2023学年高一下学期鲁科版（2019）必修第二册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 830.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-02 14:48:05 | ||
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文档简介
第3章《简单的有机化合物》检测题
一、单选题（共13题）
1．下列说法中，正确的是
A．用新制的氢氧化铜可鉴别苯、甲酸甲酯和乙酸
B．纤维素、葡萄糖和鸡蛋白在一定条件下都可以发生水解反应
C．的单体之一可能
D．维生素A 的结构简式为:它是一种易溶于水的醇
2．“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（ ）
A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
B．滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
C．1mol该物质与浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol
D．该分子中的所有原子可能共平面
3．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．用甲所示的装置测量NH3的体积
B．用乙所示的装置灼烧Fe(OH)3固体
C．用丙所示的装置验证生石灰与水反应放热
D．用丁所示的装置制取少量乙酸乙酯
4．下列说法正确的是
A．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
B．氯气有毒，不能用于药物的合成
C．工业上采用电解饱和食盐水制取金属钠
D．将厨余垃圾中的油脂分离出来，可以用于制造肥皂和油漆等
5．下列化学用语使用正确的是
A．的电子式：
B．的球棍模型示意图为
C．钾原子的原子结构示意图为
D．“铜溶解在浓硝酸”的电子转移方向和数目：
6．苯和乙烯相比较，下列叙述中不正确的是( )
A．它们分子中的所有原子都共平面
B．都能发生加成反应
C．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．都能燃烧生成二氧化碳和水
7．下列关于醛、酮和酸说法正确的是
A．醛与银氨溶液充分反应，均能还原出银
B．醛和酮既可还原为醇，也可氧化为酸
C．羧酸因其官能团可与水形成氢键，所以均易溶于水
D．仅用新制的悬浊液合理操作就能鉴别甲酸、乙醛、乙酸和丙酮
8．具有相同官能团的有机物化学性质相似，据此判断对HOCH2CH=CHCH2COOH的叙述不正确的是
A．分子中有3种官能团
B．能分别与乙醇、乙酸在一定条件下发生酯化反应
C．与溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同
D．1mol 该有机分子与足量钠反应能产生2g H2
9．标况下将2.24L气体先与足量氧气充分燃烧，再将得到的气体缓慢通过足量的固体后，固体质量增重为
A．2.8g B．3.2g C．1.6g D．3.0g
10．下列有关化学用语的表示错误的是
A．溴乙烷的分子结构模型：
B．次氯酸的电子式：
C．质子数、中子数分别为11、12的核素：
D．用电子式表示的形成过程：
11．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 实验操作 实验目的或结论
A 将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 检验水解产物中的氯离子
B 乙醇与浓硫酸加热到170℃，将所得气体通入溴水中 确定是否有乙烯生成
C 向工业酒精中加入无水硫酸铜 确定工业酒精中是否含有水
D 向淀粉水解后的溶液中直接加入新制的银氨溶液 检验是否有葡萄糖生成
A．A B．B C．C D．D
12．将下列过量气体的通入橙黄色的溴水溶液，溶液不褪色的是（ ）
A．CH4 B．C2H4 C．SO2 D．NH3
13．下列说法中正确的是
A．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，无副作用
B．碳酸钠和碳酸氢钠均可做食品添加剂
C．煤的气化和液化都是物理变化
D．用清洁燃料天然气可减少温室效应
二、非选择题（共10题）
14．(1)①写出乙酸甲酯的化学式：_______。
②_______(化学式)可用来生成光导纤维。
(2)在探究硫代硫酸钠与稀硫酸反应时浓度对化学反应速率影响实验中，加入蒸馏水的作用____。
(3)写出氨气与氧气发生催化化氧化反应的化学方程式：____。
(4)分子式为C5H10O的有机物，不能发生催化氧化，但可与Na反应，写出该反应的化学方程式____。
15．新冠疫情期间，口罩成为人们与病毒隔离的重要屏障。一次性医用口罩的面罩分为三层(如图)，第二层熔喷布是关键材料，其主要成分是聚丙烯( )。
回答下列问题：
(1)口罩带由涤纶线和少量氨纶线针织而成，其中涤纶属于_______(填“天然纤维”或“合成纤维”)。
(2)聚丙烯由小分子(单体)通过加成聚合反应制得，该单体的名称是_______，聚丙烯属于_______(填“塑料”或“陶瓷”)。
(3)熔喷布可以阻止病毒通过飞沫传播，原因是熔喷布内部孔径_______(填“大于”或“小于”)大部分飞沫直径。
(4)废弃医用口罩中大部分材质难降解，且可能带有病毒，分类回收后应采用_______(填“焚烧”或“填埋”)方式处理。
16．(1)某烷烃的相对分子质量为226， 该烷烃的化学式为________________。
(2)完全燃烧0.1 mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓碱液增重17.6g。该烃的化学式为___________________ ，并写出其所有可能的结构简式：______________________。
(3)在150℃ 和101 kPa的条件下，某气态烃和一定质量的氧气的混合气体在点燃完全反应后再恢复到原来的温度时，气体体积缩小了，则该烃分子内的氢原子个数___________ (填序号)。
A．小于4 B．大于4 C．等于4 D．无法判断
17．(1)系统命名法命名A、B、C、D四种物质：
A．：________； B．：________；
C．：_______； D．：________；
(2)某有机物0.3克完全燃烧后生成224毫升（标准状况）二氧化碳和0.18克水。已知该物质的蒸气对氢气的相对密度为30，试求：
①有机物的分子式___________。
②试写出该有机物可能的两个结构简式___________；_____________。
18．1.某CH4和CO组成的混合气体与氢气的密度比为12.5，现有该混合气体33.6L(标准状况条件下)在氧气中充分燃烧，将所得气体通过装有足量的浓硫酸的试剂瓶，求试剂瓶增重____________g。
19．常见分离提纯的实验装置如下图所示。
A B C D
下列实验所需的实验装置分别是(选填编号)
(1)除去中的________；
(2)获得中的晶体________；
(3)分离互溶的苯和甲苯)的液体混合物________。
(4)可作为碘水中提取碘单质的萃取剂是________(选填“乙醇”或“苯”)。
(5)装置③中冷凝水应该________口进入(选填“a”或“b”)。
(6)实验室从含少量杂质的中获得的操作有：________、________、________，若要进一步提高的纯度，可进行________操作。写出检验获得的中是否含有的方法________。
20．乙酸乙酯广泛用于染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。
（1）若实验时是用的C2H518OH，试写出大试管中发生的反应方程式___（要求标出18O的位置）。
（2）实验时饱和Na2CO3溶液的作用是___。
（3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入___中（填仪器名称），振荡、静置，然后分液。
（4）如图分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是___。
A．①蒸馏②过滤③分液 B．①蒸馏②分液③分液
C．①分液②蒸馏③蒸馏 D．①分液②蒸馏②结晶、过滤
21．Ⅰ某化合物A由两种元素组成，可以发生如下的转化。
已知：标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍。请回答：
(1)组成A的元素有___________，A的化学式是___________。
(2)请写出A与NaOH溶液反应的化学方程式___________。
(3)A可用于金属的冶炼，请写出A与Fe2O3的化学反应方程式___________。
Ⅱ某小组设计实验探究在适当温度和催化剂条件下SO2与O2反应后混合气体的成分：
(1)c中盛放的试剂是___________；e中盛放的试剂是___________。
(2)某同学提出用饱和的Na2SO3溶液代替98.3%的浓H2SO4，请评价该方案是否可行，若可行不必说明理由；若不可行，简述其理由___________。
22．下图是A~ O 的转化关系。已知A是一种金属单质，B、C、D、E、F、H、I、J、K常温常压下均为气体，且B、C、D、E是单质，I是一种红棕色气体，G是一种淡黄色固体，M是混合物，含有气体，J与K相遇会产生大量白烟。请回答下列问题：
（1）写出G与水反应的化学方程式__________________________；写出气体E与N溶液反应的离子方程式______________________________。
（2）化合物G中含有的化学键为___________________。
（3）写出F的电子式__________，化合物O的电子式_________________。
（4）E与F反应生成气体的化学方程式为___________________。
23．大多金属碳化物能与水剧烈反应，生成相应氢氧化物和气态烃，如：Na4C+4H2O→4NaOH+CH4↑， MgC2+2H2O→Mg（OH）2+C2H2↑现有CaC2与某常见金属碳化物A的混合物，与足量盐酸反应，得一澄清溶液，并有大量气体产生，将气体通过碱石灰干燥除杂后，测其体积为V1，将所得气体充分燃烧，生成的CO2的体积为V2，相同条件下，V1：V2=5：7：向澄清溶液中逐渐加入足量Na2CO3溶液后，再继续加入NaOH溶液，沉淀物质的量变化如下图所示，试回答下列问题：
（1）已知A中的金属元素是短周期元素，则该元素是：（写元素符号），写出CaC2与浓盐酸反应的化学方程式：______；
（2）根据Vl：V2=5：7，可算出混合烃中平均每Imol烃分子含有____mol C，由此可知气态混合烃中含有乙炔和_______，
（3）A的化学式为______；
（4）原混合物中CaC2的物质的量为_____mol，A的质量为____g。
参考答案：
1．A 2．C 3．C 4．D 5．D 6．C 7．D 8．C 9．B 10．D 11．C 12．A 13．B
14． C3H6O2 SiO2 保证反应体积中溶液总体积相同，使每次实验中只改变一种物质的深度 2CH3CH2C(CH3)2OH+Na→2CH3CH2C(CH3)2ONa+H2↑
15．(1)合成纤维
(2) 丙烯 塑料
(3)小于
(4)焚烧
16． C16H34 C4H10 CH3- CH2- CH2- CH3、 CH3- CH (CH3) - CH3 A
17． 乙苯 2﹣甲基戊烷 2，3﹣二甲基戊烷 4﹣甲基﹣2﹣戊烯 C2H4O2 CH3COOH HCOOCH3
18．13.5
19．(1)A
(2)B
(3)C
(4)苯
(5)b
(6) 蒸发浓缩 降温结晶 过滤 重结晶 取样品，加水溶解，向溶液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明含有氯化钾，没有沉淀生成说明不含氯化钾
20． CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OCH2CH3+H2O 溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，减少损失 分液漏斗 C
21． Al、C Al4C3 BaCl 2溶液 品红(或KMnO4溶液) 方案不可行， 三氧化硫和饱和的Na2SO3溶液反应生成的二氧化硫干扰对原混合气体中SO2的检验。
22．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
离子键、共价键 ， CH4+Cl2→CH3Cl+HCl(光照)
23． CaC2+2HCl→C2H2↑+CaCl2 1.4 甲烷 Al4C3 0.4 28.
一、单选题（共13题）
1．下列说法中，正确的是
A．用新制的氢氧化铜可鉴别苯、甲酸甲酯和乙酸
B．纤维素、葡萄糖和鸡蛋白在一定条件下都可以发生水解反应
C．的单体之一可能
D．维生素A 的结构简式为:它是一种易溶于水的醇
2．“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（ ）
A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
B．滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
C．1mol该物质与浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol
D．该分子中的所有原子可能共平面
3．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．用甲所示的装置测量NH3的体积
B．用乙所示的装置灼烧Fe(OH)3固体
C．用丙所示的装置验证生石灰与水反应放热
D．用丁所示的装置制取少量乙酸乙酯
4．下列说法正确的是
A．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
B．氯气有毒，不能用于药物的合成
C．工业上采用电解饱和食盐水制取金属钠
D．将厨余垃圾中的油脂分离出来，可以用于制造肥皂和油漆等
5．下列化学用语使用正确的是
A．的电子式：
B．的球棍模型示意图为
C．钾原子的原子结构示意图为
D．“铜溶解在浓硝酸”的电子转移方向和数目：
6．苯和乙烯相比较，下列叙述中不正确的是( )
A．它们分子中的所有原子都共平面
B．都能发生加成反应
C．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．都能燃烧生成二氧化碳和水
7．下列关于醛、酮和酸说法正确的是
A．醛与银氨溶液充分反应，均能还原出银
B．醛和酮既可还原为醇，也可氧化为酸
C．羧酸因其官能团可与水形成氢键，所以均易溶于水
D．仅用新制的悬浊液合理操作就能鉴别甲酸、乙醛、乙酸和丙酮
8．具有相同官能团的有机物化学性质相似，据此判断对HOCH2CH=CHCH2COOH的叙述不正确的是
A．分子中有3种官能团
B．能分别与乙醇、乙酸在一定条件下发生酯化反应
C．与溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同
D．1mol 该有机分子与足量钠反应能产生2g H2
9．标况下将2.24L气体先与足量氧气充分燃烧，再将得到的气体缓慢通过足量的固体后，固体质量增重为
A．2.8g B．3.2g C．1.6g D．3.0g
10．下列有关化学用语的表示错误的是
A．溴乙烷的分子结构模型：
B．次氯酸的电子式：
C．质子数、中子数分别为11、12的核素：
D．用电子式表示的形成过程：
11．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 实验操作 实验目的或结论
A 将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 检验水解产物中的氯离子
B 乙醇与浓硫酸加热到170℃，将所得气体通入溴水中 确定是否有乙烯生成
C 向工业酒精中加入无水硫酸铜 确定工业酒精中是否含有水
D 向淀粉水解后的溶液中直接加入新制的银氨溶液 检验是否有葡萄糖生成
A．A B．B C．C D．D
12．将下列过量气体的通入橙黄色的溴水溶液，溶液不褪色的是（ ）
A．CH4 B．C2H4 C．SO2 D．NH3
13．下列说法中正确的是
A．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，无副作用
B．碳酸钠和碳酸氢钠均可做食品添加剂
C．煤的气化和液化都是物理变化
D．用清洁燃料天然气可减少温室效应
二、非选择题（共10题）
14．(1)①写出乙酸甲酯的化学式：_______。
②_______(化学式)可用来生成光导纤维。
(2)在探究硫代硫酸钠与稀硫酸反应时浓度对化学反应速率影响实验中，加入蒸馏水的作用____。
(3)写出氨气与氧气发生催化化氧化反应的化学方程式：____。
(4)分子式为C5H10O的有机物，不能发生催化氧化，但可与Na反应，写出该反应的化学方程式____。
15．新冠疫情期间，口罩成为人们与病毒隔离的重要屏障。一次性医用口罩的面罩分为三层(如图)，第二层熔喷布是关键材料，其主要成分是聚丙烯( )。
回答下列问题：
(1)口罩带由涤纶线和少量氨纶线针织而成，其中涤纶属于_______(填“天然纤维”或“合成纤维”)。
(2)聚丙烯由小分子(单体)通过加成聚合反应制得，该单体的名称是_______，聚丙烯属于_______(填“塑料”或“陶瓷”)。
(3)熔喷布可以阻止病毒通过飞沫传播，原因是熔喷布内部孔径_______(填“大于”或“小于”)大部分飞沫直径。
(4)废弃医用口罩中大部分材质难降解，且可能带有病毒，分类回收后应采用_______(填“焚烧”或“填埋”)方式处理。
16．(1)某烷烃的相对分子质量为226， 该烷烃的化学式为________________。
(2)完全燃烧0.1 mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓碱液增重17.6g。该烃的化学式为___________________ ，并写出其所有可能的结构简式：______________________。
(3)在150℃ 和101 kPa的条件下，某气态烃和一定质量的氧气的混合气体在点燃完全反应后再恢复到原来的温度时，气体体积缩小了，则该烃分子内的氢原子个数___________ (填序号)。
A．小于4 B．大于4 C．等于4 D．无法判断
17．(1)系统命名法命名A、B、C、D四种物质：
A．：________； B．：________；
C．：_______； D．：________；
(2)某有机物0.3克完全燃烧后生成224毫升（标准状况）二氧化碳和0.18克水。已知该物质的蒸气对氢气的相对密度为30，试求：
①有机物的分子式___________。
②试写出该有机物可能的两个结构简式___________；_____________。
18．1.某CH4和CO组成的混合气体与氢气的密度比为12.5，现有该混合气体33.6L(标准状况条件下)在氧气中充分燃烧，将所得气体通过装有足量的浓硫酸的试剂瓶，求试剂瓶增重____________g。
19．常见分离提纯的实验装置如下图所示。
A B C D
下列实验所需的实验装置分别是(选填编号)
(1)除去中的________；
(2)获得中的晶体________；
(3)分离互溶的苯和甲苯)的液体混合物________。
(4)可作为碘水中提取碘单质的萃取剂是________(选填“乙醇”或“苯”)。
(5)装置③中冷凝水应该________口进入(选填“a”或“b”)。
(6)实验室从含少量杂质的中获得的操作有：________、________、________，若要进一步提高的纯度，可进行________操作。写出检验获得的中是否含有的方法________。
20．乙酸乙酯广泛用于染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。
（1）若实验时是用的C2H518OH，试写出大试管中发生的反应方程式___（要求标出18O的位置）。
（2）实验时饱和Na2CO3溶液的作用是___。
（3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入___中（填仪器名称），振荡、静置，然后分液。
（4）如图分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是___。
A．①蒸馏②过滤③分液 B．①蒸馏②分液③分液
C．①分液②蒸馏③蒸馏 D．①分液②蒸馏②结晶、过滤
21．Ⅰ某化合物A由两种元素组成，可以发生如下的转化。
已知：标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍。请回答：
(1)组成A的元素有___________，A的化学式是___________。
(2)请写出A与NaOH溶液反应的化学方程式___________。
(3)A可用于金属的冶炼，请写出A与Fe2O3的化学反应方程式___________。
Ⅱ某小组设计实验探究在适当温度和催化剂条件下SO2与O2反应后混合气体的成分：
(1)c中盛放的试剂是___________；e中盛放的试剂是___________。
(2)某同学提出用饱和的Na2SO3溶液代替98.3%的浓H2SO4，请评价该方案是否可行，若可行不必说明理由；若不可行，简述其理由___________。
22．下图是A~ O 的转化关系。已知A是一种金属单质，B、C、D、E、F、H、I、J、K常温常压下均为气体，且B、C、D、E是单质，I是一种红棕色气体，G是一种淡黄色固体，M是混合物，含有气体，J与K相遇会产生大量白烟。请回答下列问题：
（1）写出G与水反应的化学方程式__________________________；写出气体E与N溶液反应的离子方程式______________________________。
（2）化合物G中含有的化学键为___________________。
（3）写出F的电子式__________，化合物O的电子式_________________。
（4）E与F反应生成气体的化学方程式为___________________。
23．大多金属碳化物能与水剧烈反应，生成相应氢氧化物和气态烃，如：Na4C+4H2O→4NaOH+CH4↑， MgC2+2H2O→Mg（OH）2+C2H2↑现有CaC2与某常见金属碳化物A的混合物，与足量盐酸反应，得一澄清溶液，并有大量气体产生，将气体通过碱石灰干燥除杂后，测其体积为V1，将所得气体充分燃烧，生成的CO2的体积为V2，相同条件下，V1：V2=5：7：向澄清溶液中逐渐加入足量Na2CO3溶液后，再继续加入NaOH溶液，沉淀物质的量变化如下图所示，试回答下列问题：
（1）已知A中的金属元素是短周期元素，则该元素是：（写元素符号），写出CaC2与浓盐酸反应的化学方程式：______；
（2）根据Vl：V2=5：7，可算出混合烃中平均每Imol烃分子含有____mol C，由此可知气态混合烃中含有乙炔和_______，
（3）A的化学式为______；
（4）原混合物中CaC2的物质的量为_____mol，A的质量为____g。
参考答案：
1．A 2．C 3．C 4．D 5．D 6．C 7．D 8．C 9．B 10．D 11．C 12．A 13．B
14． C3H6O2 SiO2 保证反应体积中溶液总体积相同，使每次实验中只改变一种物质的深度 2CH3CH2C(CH3)2OH+Na→2CH3CH2C(CH3)2ONa+H2↑
15．(1)合成纤维
(2) 丙烯 塑料
(3)小于
(4)焚烧
16． C16H34 C4H10 CH3- CH2- CH2- CH3、 CH3- CH (CH3) - CH3 A
17． 乙苯 2﹣甲基戊烷 2，3﹣二甲基戊烷 4﹣甲基﹣2﹣戊烯 C2H4O2 CH3COOH HCOOCH3
18．13.5
19．(1)A
(2)B
(3)C
(4)苯
(5)b
(6) 蒸发浓缩 降温结晶 过滤 重结晶 取样品，加水溶解，向溶液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明含有氯化钾，没有沉淀生成说明不含氯化钾
20． CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OCH2CH3+H2O 溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，减少损失 分液漏斗 C
21． Al、C Al4C3 BaCl 2溶液 品红(或KMnO4溶液) 方案不可行， 三氧化硫和饱和的Na2SO3溶液反应生成的二氧化硫干扰对原混合气体中SO2的检验。
22．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
离子键、共价键 ， CH4+Cl2→CH3Cl+HCl(光照)
23． CaC2+2HCl→C2H2↑+CaCl2 1.4 甲烷 Al4C3 0.4 28.