第七章 有机化合物 测试题（含解析）2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第七章 有机化合物 测试题
一、单选题（共15题）
1．下列关于乙烯的化学性质的叙述中，不正确的是
A．不能使溴水褪色
B．能使酸性高锰酸钾褪色
C．能与HCl发生加成反应
D．能发生加聚反应
2．二羟基甲戊酸的结构简式为，下列有关二羟基甲戊酸的说法正确的是（ ）
A．二羟基甲戊酸的分子式为C5H10O4
B．二羟基甲戊酸不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．等量的二羟基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物质的量之比为3∶1
D．二羟基甲戊酸与乳酸()互为同系物
3．下列有关有机化合物的说法正确的是
A．CH3CH=CHCH3分子中所有原子都在同一平面上
B．的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有3种
C．CH2=CHCH2OH能发生加成反应、取代反应、氧化反应
D．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应
4．下列关于2008年北京奥运会所用材料中，属于有机合成材料的是（ ）
A．用羊绒作外层材料制作吉祥物——“福娃”
B．用轻薄高品质铝合金制作奥运会火炬——“祥云”
C．用合金高强度钢材铸造国家体育场——“鸟巢”
D．用ETFE膜（聚四氟乙烯一乙烯共聚物）建造国家游泳中心——“水立方”
5．超临界水具有极强的氧化能力和较广泛的融合能力(可以与油等物质混合)。一定实验条件下，测得乙醇被超临界水氧化结果如图所示，其中a为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。下列说法不合理的是
A．在550℃条件下，反应时间大于15s时，乙醇被氧化为二氧化碳已趋于完全
B．乙醇被超临界水氧化过程中，二氧化碳是最终产物
C．乙醇被超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率始终等于二氧化碳的生成速率
D．a(CO)＋a(CO2)＋a(C2H5OH)＝1
6．下列化学用语和化学符号使用正确的是（ ）
A．次氯酸的结构式可以表示为：H—O—Cl
B．正丙醇的结构简式为：C3H7OH
C．含58个质子和82个中子的铈(Ce)原子符号为Ce
D．过氧化氢的电子式为：H＋[]2－H＋
7．1mol某烃最多能和1molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷能和Cl2发生取代反应最多生成9molHCl，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，该烃可能是
A．CH3-CH=CH-CH2-CH3
B．CH2=CH-CH=CH2
C．CH3=CH-CH3
D．CH3-CH=CH-CH3
8．化学与生产、生活密切联系，下列有关说法不正确的是
A．高压钠灯具有良好的透雾能力，常用作路灯
B．金银首饰、陶瓷器皿等都属于金属材料
C．牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备
D．维生素C能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+
9．下列物质的分子中存在碳碳双键的是
A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．乙醇
10．下列关于丙烯分子（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的是
A．有 7 个 σ 键，1 个 π 键 B．分子式为 CH2
C．最多有 7 个原子共平面 D．3 个碳原子在同一直线上
11．在我省盛大节日期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（　　）
A．S-诱抗素分子中含有苯环
B．S-诱抗素分子中只含有极性键
C．S-诱抗素分子中所有原子共面
D．S-诱抗素属于烃的衍生物
12．下列说法不正确的是
A．葡萄糖在酒化酶催化下水解生成乙醇和二氧化碳
B．油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分
C．根据在火焰上燃烧产生的气味不同，可以鉴别蚕丝与棉花
D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物
13．下列实验操作能达到实验目的的是（　　）
A．证明锌比铜的还原性强 B．证明一水合氨是弱碱
C．制备乙酸乙酯 D．苯萃取碘水中碘单质
14．下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是
①②乙烯③CH3COOH
④CH3CH2OH⑤CH2==="CH—COOH"⑥
A．①⑤ B．①②④⑥ C．①④ D．①③⑥
15．某课外活动小组设计了以下四种方案除去乙烷中混有的少量乙烯，并得到纯净干燥的乙烷，合理的是
A．①② B．②④ C．②③ D．③④
二、填空题（共8题）
16．下表是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘元素符号）。由此，你可得到的信息和做出的推断是（相对分子质量是O：16，K：39，I：127）
氯化钠（NaCl） ≥98.0%（以NaCl计）
碘酸钾（KIO3） （35±15）mg/kg（以I计）
（1）此食盐是_________（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）“加碘食盐”中“碘”是指__________（填具体的化学式），其中碘元素的化合价是_____；
（3）1kg此食盐中含碘元素___________mg；
（4）要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成_____________激素的主要原料，缺碘会引起下列哪种疾病________________________（坏血病？贫血？地方性甲状腺肿？糖尿病？）。
17．现有下列几种有机物：A．CH4 B．(CH3)2C=CH﹣CH3 C．C2H2 D．C6H14 E．CH2=CH﹣CH=CH2 F．环戊烷
（1）上述有机物中互为同系物的是______(填序号，下同)，互为同分异构体的是________；
（2）用系统命名法对B进行命名________________；
（3）实验室制取C的反应的化学方程式为_________________；
（4）下图表示的是一种叫做双烯合成的有机反应，请写出 B 与 E发生双烯合成所得产物的结构简式____。
18．苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为：
(1)苹果酸分子所含官能团的名称是________、________。
(2)苹果酸不可能发生的反应有________(选填序号)。
①加成反应　②酯化反应　③加聚反应　④氧化反应 ⑤消去反应　⑥取代反应
19．化合物X由3种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：
已知：通常状况下化合物G是常见无色液体。请回答：
(1)组成X的元素有_______，画出化合物G的电子式_______。
(2)溶液C中溶质的成分是_______(用化学式表示)；根据②③的现象，给出相应微粒(H2O除外)与Ag+结合由弱到强的顺序_______。
(3)写出①的化学反应方程式_______。
(4)将固体F溶于足量的盐酸中，设计实验检验反应后的溶液中存在的阳离子成分_______。
20．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成有机物的必备元素，C的最外层电子数是次外层的3倍，D与水能剧烈反应产生一种化合物X和，E的最高价氧化物的水化物是二元强酸。
(1)B在元素周期表中的位置_______
(2)B、E两元素形成的各原子均达稳定结构的化合物的结构式为_______
(3)A和C两元素形成的一种化合物Y具有强氧化性，用电子式表示Y的形成过程_______
(4)元素的非金属性：E_______C(填强于”或“弱于”)，其实验依据是_______(用化学方程式表示)
(5)元素的金属性：Al_______D(填“>”或“<”)，其理由是_______(从结构观点说明)
(6)A、B、C三种元素可形成多种化合物，其中Z、W是生活中常见的有机物，Z是食醋的成分，Z可由酸性高锰酸钾氧化W制得。Z、W在加热和浓硫酸条件下发生反应的化学方程式为_______
21．称取有机物A 6.0 g，在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓慢通过浓硫酸、碱石灰，两者分别增重7.2 g和13.2 g。已知有机物A气态时的密度是相同条件下氢气密度的30倍。
请计算：
(1)有机物A的分子式______。
(2)另取A 6.0 g，跟足量的金属钠反应生成1.12 L氢气(标准状况)，A可能的结构简式为 ________。
22．（1）等质量的CH4、C2H4、C2H6完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________。
（2）等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最多的是__________,
（3）在120℃、1.01×105 Pa时,有两种气态烃和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体是__________。
23．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。
完成下列填空：
(1)写出制备乙酸乙酯反应的化学方程式___；反应类型____。
(2)饱和Na2CO3溶液的作用是___。
(3)写出用装置b制备乙酸乙酯的优点是___和___。
(4)若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生酯化反应，一段时间后，反应混合物中含有18O的分子有___。
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
参考答案：
1．A
【解析】A选项，乙烯与溴水发生加成反应，溶液褪色，故A错误；
B选项，乙烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾褪色，故B正确；
C选项，乙烯与HCl发生加成反应，生成氯乙烷，故C正确；
D选项，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，故D正确；
综上所述，答案为A。
2．C
【解析】A. 根据结构简式，该有机物的分子式为C6H12O4，故A错误；
B. 二羟基甲戊酸中含有羟基，－CH2OH中羟基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B错误；
C. 该有机物中能与Na发生反应的是－OH和羧基，1mol二羟基甲戊酸中含有2mol羟基和1mol羧基，因此1mol该有机物消耗Na的物质的量为3mol，能与NaHCO3溶液反应的是羧基，因此1mol该有机物消耗NaHCO3的物质的量为1mol，故C正确；
D. 二羟基甲戊酸与乳酸中羟基的数目不同，因此两者不互为同系物，故D错误；
答案：C。
【点睛】同系数定义的理解，要求碳原子连接方式相同，含有官能团的种类、数目相同，然后再看组成上是否相差若干个“－CH2”。
3．C
【解析】A．CH3CH=CHCH3分子中含有甲基，甲基是四面体结构，所有原子不在同一平面上，故A错误；
B．的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种，说明结构对称，应为对二甲苯，故B错误；
C． CH2=CHCH2OH含有碳碳双键、羟基，具有烯烃、醇的性质，可发生加成反应、取代反应、氧化反应，故C正确；
D．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，因为溴单质溶于苯，是萃取过程，故D错误；
故选：C。
4．D
【解析】A.羊绒的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然有机高分子材料，选项A错误；
B.铝合金属于金属材料，选项B错误；
C.低合金高强度钢材属于金属材料，选项C错误；
D.ETFE膜（聚四氟乙烯一乙烯共聚物）属于合成有机高分子材料，选项D正确；
答案选D。
【点睛】本题主要考查了如何识别一种物质是否属于天然高分子材料的问题，可以依据物质的类别进行，可以根据有机高分子材料的概念进行分析、判断，从而得到正确的答案。
5．C
【解析】A．由图可知，在550℃条件下，反应15s之后，CO含量接近于零，说明乙醇被氧化为二氧化碳已趋于完全，A符合题意；
B．图中信息显示，乙醇被超临界水氧化过程中，CO含量先增大后减小，CO2含量一直增大，可见CO是中间产物，二氧化碳是最终产物，B不合题意；
C．0~2s时，乙醇被超临界水氧化过程中，乙醇被氧化生成CO和CO2，此时CO的物质的量分数大于CO2，则乙醇的消耗量与CO2的生成量不相等，C符合题意；
D．根据碳元素计的物质的量分数可知，a(CO)＋a(CO2)＋a(C2H5OH)＝1，D不合题意；
故选C。
6．A
【解析】A．次氯酸分子中氧原子和氯原子及氢原子都共用一个电子对，其结构式为：H-O-Cl，故A正确；
B．正丙醇含有正丙基，其结构简式为：CH3CH2 CH2OH，故B错误；
C．含58个质子和82个中子的铈(Ce)原子质量数为140，其符号为，故C错误；
D．过氧化氢是共价化合物，O原子之间为共价键，每个O原子上均和一个H原子形成共价键，故其电子式为，故D错误；
故答案为A。
7．D
【解析】1mol某链烃最多能和1molHCl发生加成反应，则分子含有1个C=C键，1mol该卤代烷能和Cl2发生取代反应生成9molHCl，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，卤代烃分子中含有9个H原子，其中1个H原子为链烃与HCl发生加成反应引入，所以链烃分子中含有8个H原子，选项中只有CH3-CH=CH-CH3符合，故选D。
8．B
【解析】A．Na在通电的条件下可以发出光亮，具有良好的透雾能力，可以用作路灯，A正确；
B．陶瓷属于无机非金属材料，B错误；
C．石灰石的主要成分为碳酸钙且石灰石便宜易得，故可以用石灰石制备牙膏中的摩擦剂，C正确；
D．维生素C具有抗氧化性，可以将人体中Fe3+还原为Fe2+，D正确；
故答案选B。
9．B
【解析】A．乙烷属于烷烃，只存在碳碳单键，不存在碳碳双键，故A错误；
B．乙烯属于烯烃，含有碳碳双键官能团，故B正确；
C．乙炔属于炔烃，含有碳碳三键官能团，不存在碳碳双键，故C错误；
D．乙醇属于饱和醇，不存在碳碳双键，故D错误；
故选B。
10．C
【解析】A、C-C、C-H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故A错误；
B、分子式为C3H6，CH2是实验式，故B错误；
C、C=C双键为平面结构，有6个原子共面，甲基为四面体结构，双键和甲基之间的碳碳单键可以旋转，有一个氢可以共面，共最多有7个原子共面，故C正确；
D、由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，故D错误；
故选C。
【点睛】本题考查共价键及分类，解题关键：判断共价键的规律和常见有机物的空间结构，易错点B：注意各种化学用语的区别。
11．D
【解析】A．该分子中不含苯环，错误；
B．该分子中的碳碳键属于非极性键，错误；
C．该分子中含有甲基，所以所有原子不可能共面，错误；
D．该分子中含有羟基、羧基、羰基，属于烃的衍生物，正确；
答案选D。
12．A
【解析】A．葡萄糖在酒化酶催化下反应生成乙醇和二氧化碳，不是水解，故A错误；
B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，该反应又叫皂化反应，故B正确；
C．蚕丝是蛋白质，棉花是纤维素，根据在火焰上燃烧产生的气味不同，蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，因此可以用灼烧鉴别蚕丝与棉花，故C正确；
D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然高分子化合物，故D正确。
综上所述，答案为A。
13．A
【解析】A项，锌—铜原电池，锌为负极，铜为正极，说明锌比铜活泼，即锌的还原性比铜的强，正确；
B项，喷泉实验只能证明一水合氨是碱，不能证明一水合氨是弱碱，错误；
C项，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中完全水解，不能得到乙酸乙酯，应该用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，错误；
D项，苯的密度小于水的密度，苯萃取碘水中碘单质，应从分液漏斗上口倒出苯和碘的混合物，错误。
故选A。
14．D
【解析】①甲烷性质稳定，与酸性高锰酸钾溶液不反应；②乙烯能被酸性高锰酸钾氧化而使高锰酸钾溶液褪色；③乙酸性质稳定，与酸性高锰酸钾溶液不反应；④乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化；⑤该分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化；⑥苯性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，答案选D。
15．B
除去乙烷中混有的少量乙烯，并得到纯净干燥的乙烷，可选溴水除去乙烯，然后干燥即可，或选酸性高锰酸钾除去乙烯，再选碱液除去生成的二氧化碳，最后干燥，以此来解答。
【解析】乙烯与溴的CCl4发生加成反应产生液态1，2-二溴乙烷，除去了杂质乙烯，但乙烷溶于CCl4，且溴易挥发，故不能除杂，①不符合题意；
②乙烯与溴水发生加成反应产生液态1，2-二溴乙烷，除去了杂质乙烯，而乙烷与溴水不能反应，逸出后乙烷与碱石灰也不能反应，可以被碱石灰干燥，故能够得到纯净干燥的乙烷，②符合题意；
③乙烯会被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体，乙烷与酸性KMnO4溶液不能反应，然后通过NaOH溶液，CO2被NaOH溶液吸收除去，但得到的乙烷气体中含有水蒸气，不是纯净干燥的乙烷，③不符合题意；
④乙烯会被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体，而乙烷与酸性KMnO4溶液不能反应，因此混合气体通过酸性KMnO4溶液后为气体乙烷、CO2及水蒸气的混合物，通过碱石灰后除掉二氧化碳和水蒸气，得到纯净干燥的乙烷气体，④符合题意；
综上所述可知：除去乙烷中混有的少量乙烯，并得到纯净干燥的乙烷的实验操作是②④，故合理选项是B。
16． 混合物 KIO3 +5 35±15 甲状腺 地方性甲状腺肿
【解析】（1）由图可知，此食盐中含有氯化钠和碘酸钾，为混合物；（2）“加碘食盐”中的“碘”是指KIO3，其中碘元素的化合价为+5价；（3）1Kg此食盐中含碘元素（35±15）mg；（4）要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成甲状腺激素的主要原料，缺碘会引起地方性甲状腺肿。
17． AD BF 2﹣甲基﹣2﹣丁烯 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
【解析】A．CH4 属于烷烃；B．(CH3)2C=CH﹣CH3属于单烯烃，分子式为C5H10；C．C2H2 属于炔烃；D．C6H14属于烷烃； E．CH2=CH﹣CH=CH2 属于二烯烃，分子式为C4H6；F．环戊烷属于环烷烃，分子式为C5H10；
（1）同系物，是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，上述有机物中CH4和C6H14均属于烷烃，互为同系物的是AD；B．(CH3)2C=CH﹣CH3和 F．环戊烷的分子式均为C5H10，分子式相同，结构不同，故互为同分异构体的是BF；故答案为：AD；BF；
（2）(CH3)2C=CH﹣CH3含碳碳双键的主链是4个碳，双键在2号碳与3号碳之间，2号位有甲基，B的系统名称为2﹣甲基﹣2﹣丁烯；故答案为：2﹣甲基﹣2﹣丁烯；
（3）实验室用电石和饱和食盐水制取C2H2，反应的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；故答案为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；
（4） B 与 E发生双烯合成 ，所得产物的结构简式 。故答案为： 。
18． 羟基 羧基 ①③
【解析】（1）根据其结构简式知，苹果酸中含有羧基和羟基，故答案为羧基、羟基。
（2）苹果酸中含有羧基、醇羟基，含有羧基，能和Na、NaOH、碳酸氢钠反应，能和醇发生酯化反应，具有醇羟基，能发生酯化反应、氧化反应、消去反应、取代反应，能燃烧，不含不饱和键，所以不能发生加成反应、加聚反应，故选①③，故答案为①③。
19．(1) Fe、Cl、H；
(2)
(3)
(4)取适量反应后的溶液于试管中，先加KSCN溶液，变红则有铁离子；继续向试管中加过量铁粉，若有气体产生且收集后点燃有爆鸣声，则有氢离子。
溶液C与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀，为氢氧化铁沉淀，说明X中含有铁元素，氢氧化铁沉淀灼烧生成氧化铁，质量为8.0g，故氧化铁的物质的量为0.05mol，X中铁元素的物质的量为0.1mol，质量为5.6g；另外溶液A 加入足量硝酸银溶液后生成白色沉淀，为氯化银，质量为28.7g，故氯化银的物质的量为0.2mol，在题中化合物X与200ml0.5mol/L盐酸恰好完全反应，加入的氯离子的物质的量为0.1mol，而制得的氯化银沉淀物质的量为0.2mol，说明化合物X中含有0.1mol氯离子，质量为3.55g；化合物X与盐酸反应后还有气体生成，该气体在氧气中点燃产物G常温下为无色液体，故G为水，气体B为氢气；化合物X只含3中元素，故为Fe、Cl、H；根据质量守恒，氢元素质量为9.25-5.6-3.55=0.1g，物质的量为0.1mol。故X为Fe HCl，与盐酸反应得到A（氯化亚铁溶液）和B（氢气），化学方程式为：；A（氯化亚铁溶液）与足量硝酸酸化的硝酸银溶液反应后得到D（氯化银）和溶液C，反应方程式为：，硝酸和硝酸银过量，故C溶质为：；
(1)
由分析可知组成X的元素为Fe、Cl、H；化合物G为水，电子式为；
(2)
根据分析知C溶液溶质为：；根据②③的现象，氯离子从硝酸银中夺得银离子，生成氯化银沉淀，氯离子结合银离子能力强于硝酸根；氨水与氯化银生成，氨气结合银离子能力强于氯离子，故结合银离子能力由强到弱为：；
(3)
X为Fe HCl，与盐酸反应得到A（氯化铁溶液）和B（氢气），化学方程式为：；
(4)
固体F为氧化铁，溶于足量稀盐酸后，溶液中的阳离子有铁离子和氢离子，即实质为证明这两种阳离子是否存在：取适量反应后的溶液于试管中，先加KSCN溶液，变红则有铁离子；继续向试管中加过量铁粉，若有气体产生且收集后点燃有爆鸣声，则有氢离子。
20． 第二周期ⅣA族 弱于 ＜ Na和Al原子的电子层数相同，但原子半径Na大于Al，因此原子核对最外层电子引力Na小于Al，所以Na更容易失去电子，元素的金属性更强
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B是形成有机物的必备元素，则B为C元素；C的最外层电子数是次外层的3倍，则C为O元素；D与水能剧烈反应产生一种化合物X和，则D为Na元素；E的最高价氧化物的水化物是二元强酸，则E为S元素。
【解析】(1)C元素的原子序数为6，位于元素周期表第二周期ⅣA族，故答案为：第二周期ⅣA族；
(2)C、S两元素形成的各原子均达稳定结构的化合物为CS2，CS2分子的空间构型为直线形，结构式为，故答案为：；
(3)H、O两元素形成的共价化合物过氧化氢具有强氧化性，则Y为过氧化氢，用电子式表示过氧化氢的形成过程为，故答案为：；
(4)氧气分子能与氢硫酸发生置换反应生成硫沉淀和水，反应的化学方程式为，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧气的氧化性强于硫单质，则氧元素的非金属性强于硫元素，故答案为：弱于；；
(5) Na和Al原子的电子层数相同，但原子半径Na大于Al，因此原子核对最外层电子引力Na小于Al，所以Na更容易失去电子，元素的金属性更强，故答案为：Na和Al原子的电子层数相同，但原子半径Na大于Al，因此原子核对最外层电子引力Na小于Al，所以Na更容易失去电子，元素的金属性更强；＜；
(6)由题意可知，Z为乙酸、W为乙醇，乙醇和乙酸在加热和浓硫酸条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为，故答案为：。
21． C3H8O CH3CH2CH2OH或
利用有机物和氢气的密度之比等于相对分子质量之比，确定A相对分子质量，计算出6.0 g A的物质的量，再根据其燃烧产生二氧化碳和水，利用浓硫酸可以吸收水，碱石灰可以吸收二氧化碳，利用元素守恒来确定有机物的分子式。
(2)利用醇能够与金属Na发生反应产生氢气，确定其可能结构简式。
【解析】(1)已知有机物A气态时的密度是相同条件下氢气密度的30倍，则A的相对分子质量M=2×30=60，则6.0 g 的A的物质的量是n(A)=6.0 g÷60 g/mol=0.1 mol， 浓硫酸增重7.2 g，则生成水的质量是7.2 g，因此生成水的物质的量为：n(H2O)==0.4 mol，所含有氢原子的物质的量是0.8 mol，碱石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的质量是13.2 g，生成二氧化碳的物质的量是：n(CO2)==0.3 mol，所以碳原子的物质的量是0.3 mol，则该有机物中含有O原子的物质的量为n(O)==0.1 mol，0.1 mol A中含有0.3 mol C原子，0.8 mol H原子，0.1 mol O原子，故该有机物分子式为C3H8O；
(3)1.12 L标准状况氢气的物质的量是n(H2)==0.05 mol，根据醇羟基与反应产生氢气的物质的量关系2-OH～H2可知n(-OH)= 0.05 mol×2=0.1 mol，一个分子中含有一个羟基，则该物质属于醇，可看作是丙烷分子中一个H原子被一个-OH取代产生的物质，丙烷分子中含有2种不同位置的H原子，故分子式是C3H8O的醇可能结构简式为：CH3CH2CH2OH或。
【点睛】本题考查有机物分子式的确定方法和有机物结构的推断，考查学生对知识的整合能力和应用能力，注意A和钠反应时，是醇羟基和钠的反应。
22． CH4 C2H4 CH4、C2H4
【解析】（1）等质量的烃CxHy完全燃烧时，氢元素的质量分数越大，耗氧量越大，CH4、C2H4 、C2H6中的y:x值依次为4、2、3， CH4中H元素质量分数最大，所以质量相等时，甲烷消耗O2最多；
（2）CH4、C2H4 、C2H6中的C、H原子数之比依次为:1:4、1:2、1:3，所以C元素质量分数C2H4> C2H6 > CH4 ，等质量烃完全燃烧，烃中C元素质量分数越大，生成二氧化碳的质量越大，所以C2H4生成二氧化碳最多；
（3）在120℃、1.01×105 Pa时， 烃燃烧生成的水是气态，设烃的平均组成CxHy ，燃烧方程式为:，燃烧反应前后气体体积没有变化，则反应前后气体的化学计量数之和相等，故，解得y=4 ，即H原子数目为4，故答案为：CH4、C2H4；
23． CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 取代反应 中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解 温度易控制 原料利用率高、不易发生副反应 C
【解析】(1) 乙酸和乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，反应类型是：取代反应；
(2)由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，所以饱和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解;
(3)b是水浴加热，温度易控制，原料利用率高、不易发生副反应；
(4)若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生酯化反应的化学方程式为：CH3C18O18OH+H16OCH2CH3CH3C18O16OCH2CH3+H218O；根据反应分析，酯化反应是可逆反应，所以含有18O的物质有CH3C18O18OH、CH3C18O16OCH2CH3、H218O三种物质，故选：C