2022-2023 学年第二学期高一期中考试
化 学 试 卷
试卷满分：100 分 考试时长：75 分钟
可能用到的相对原子质量： Cu-64
一、单项选择题（每小题均只有一个正确选项，每小题 3分，共 42分）
1. 我国承诺在 2030 年前实现“碳达峰”。下列措施不．利．于．实现“碳达峰”的是
A. 大量开采可燃冰(CH4·nH2O)作为清洁能源 B. 利用太阳能光解 H2O 制 H2
C. 提倡乘坐公共交通工具出行 D. 逐步减少火力发电的占比
2．下列表示物质结构的化学用语正确的是
14
A．丙烯的结构简式：CH2CHCH3 B．中子数为 8 的碳原子： 6 C
C．羟基的电子式： D．乙酸的分子式：CH3COOH
3．《黄帝内经·素问》记载“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中
富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确的是
A．“五谷”富含淀粉，淀粉可用于生产乙醇
B．“五果”富含糖类，葡萄糖、蔗糖都能发生水解反应
C．“五畜”富含蛋白质和油脂，都是只由 C、H、O 三种元素组成的
D．“五菜”富含纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体
阅读下列资料，完成 4～7题：NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3 等是氮的重要化合物，
－
工业合成氨的反应为 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol 1。NH3 可与酸反应制
得铵盐，也可通过催化氧化生成 NO，用于生产 HNO3。浓氨水加到生石灰中，放出大量
热量，促进 NH3·H2O 分解，可用于实验室制取 NH3。
－
4. 对于工业合成氨的反应:N2(g)＋3H2(g) 2NH 13(g) ΔH＝－92.4kJ·mol 。下列说法
正确的是
A. 该反应为吸热反应 B. 升高温度能加快反应速率
C. 0.1mol N2 与 0.3mol H2充分反应可释放 9.24kJ 的能量
D. 若 3v(N2)=v(H2)，该反应处于平衡状态
5. 下列有关含氮化合物的性质与用途具有对应关系的是
A.NH4HCO3 受热易分解，可用作化肥
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B.铁能与冷的浓硝酸反应，可用于制备氢气
C.NH3 具有氧化性，可用于生产硝酸
D. 液氨汽化时吸收大量的热量，可用作制冷剂
6. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
H2O Cu
A. NO(g)――→HNO3(aq) B. 稀硝酸――→NO2
H2O － O3 －
C. NO2(g)――→HNO3(aq) D. NO3 (aq)――→NO2 (aq)
7．下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是
A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的少量水
C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气
8．下列反应前后物质的总能量变化可用右图表示的是
A．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 生成物能量
B．生石灰和水的反应
C．石灰石在高温下的分解反应 反应物
反应过程
D．木炭在氧气中燃烧
9．下列由实验得出的结论正确的是
选项 实验 结论
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变 生成的 1,2 二溴乙烷无色、可溶于四
A
为无色透明 氯化碳
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具
B
体 有相同的活性
C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能
D 生成的氯甲烷具有酸性
使湿润的石蕊试纸变红
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10．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知 α 萜品醇的结构简式如右式，则下
列说法正确的是
A．萜品醇属于烃
B．萜品醇的分子式为 C10H19O
C．萜品醇能使溴水褪色
D．1 mol 萜品醇最多能和 3 mol 氢气发生加成反应
+
11．某工厂拟综合处理含NH4 废水和工业废气(主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不
考虑其他成分)，设计了如图流程。已知：NO NO2 2OH 2NO2 H2O，下列说法正
确的是
A．固体 1 中主要含有 CaCO3、CaSO4
B．捕获剂所捕获的气体主要是 CO
C．X 可以是空气，且需过量
+ + +
D．处理含NH4 废水时，发生的反应：NH4 +5NO2 +4H =6NO +4H2O
12．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一特点，科学家
们发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的化学方程式为 2Cu＋
Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是
A．该装置将电能转化为化学能
B．原理示意图中，电流从 Cu 流向 Ag2O
C．Ag2O/Ag 电极为正极
－
D．电池工作时，OH 向正极移动
13．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所
示，下列说法正确的是
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A．在转化过程中，氮元素均被还原
B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C．还原过程中生成 0.1 molN2，转移 0.5 mol 电子
D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中 CO、CxHy、NOx三种成分的净化
14．Cu 与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在 NaOH 溶液中得到
NaNO3 和 NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示
下列有关判断正确的是
A．常温下，Cu 遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应
B．收集的氮氧化物的体积为 20.16 L
C．反应过程中生成的 Cu(NO3)2 既是氧化产物，又是还原产物
D．若铜片为 51.2 g，则生成 0.2 mol NaNO3
二、非选择题（本题包括 5小题，共 58分）
15 ．（10 分）甲烷、乙烯和苯都是重要的化工原料，请回答下列问题。
（1）甲烷的电子式为____▲___，写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机
物的化学方程式：______________▲______________________________。
（2）下列叙述正确的是___▲___。
A．甲烷、乙烯和苯分子中所有原子均共平面
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B．烷烃与卤素单质反应，可生成纯净的一卤代物
C． C5H12 有 3 种同分异构体
D．C2H4 与 C3H6 一定互为同系物
（3） 下列物质不可能是乙烯加成产物的是 ▲ 。
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
（4） 苯与液溴在催化剂作用下反应的化学方程式为___▲____。
16．（12 分）A、B、C、D 在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)。其
中，A 是一种植物生长调节剂，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；C 是生
活中常用的一种具有酸味的调味品的成分；B 和 C 在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生
成的有机物 D 有特殊的香味。
试回答下列问题：
（1）在有机合物 A、B、C、D 中，属于烃类的是______▲____(填结构简式)。
（2）B分子中含有的官能团的名称为_______▲_____，A→B反应类型为____▲______。
（3）B和C反应生成D的反应方程式___________________▲____________________。
（4）实验室制备 D 中常混有 B、C，提纯时常加_____▲________溶液，再充分振荡，
静置后____▲__(填操作名称)。
17．（12 分）化学实验是科学研究中的重要方法。
（1）下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很
方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，
U 形导管中液面 A___▲___(填“上升”或“下降”)，说明此反应是__▲___(填“放热”或“吸热”)
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反应。
（2）用 A、B、C、D 四种金属按如表所示的装置进行实验。
装置
丙
甲 乙
现象 二价金属 A 不断溶解 C 的质量增加 A 上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
①装置乙中正极的电极反应式为________▲______。
②四种金属的活动性由强到弱的顺序是___▲___。
（3）化学兴趣小组同学查阅资料：制取氮气用的亚硝酸钠外观与食盐相似，毒性较
强。可以用如下装置（略去部分夹持仪器）制备。
已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2；②酸性条件下，NO 和 NO2都能与 MnO 反应生成
-
NO 3 和
2＋Mn 。
①E 中倒置的漏斗的作用为___▲___。
②实验结束后还可以通入空气把残存气体排入后面装置吸收，防止污染大气。NO 在
E 中发生反应的离子方程式为______▲_______。
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18．（12 分）十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。回答下列
问题：
（1）以 TiO2为催化剂的光热化学循环分解 CO2 反应为温室气体减排提供了一个新途
径，该反应的机理如图所示。
①上述过程中，能量的变化形式是由光能和热能转化为____▲___。
②CO2(g)分解为 CO(g)和 O2(g)的反应为 ▲ (填“放热”或“吸热”)反应。
（2）电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3的含量，其工作原理示意图如图。
①Pt 电极(a)为____▲___极(填“正”或“负”)；Pt 电极(b)上的电极反应式为：
____________________▲___________。
②该过程总反应的化学反应方程式为___________▲______________，当消耗 0.1 mol
O2时，理论上转移电子数目为___▲____；
19．（12 分）含氮化合物的处理对环境保护意义重大。
（1）用H2或CO催化还原NO均能达到消除污染的目的，反应的还原产物为____▲_。
（2）实验室常用 NaOH 溶液吸收 NOx(NO 和 NO2的混合气体)，反应的化学方程式如
下：（已知 NO 不能与 NaOH 溶液反应，不考虑 NO2与 N2O4的转化）
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NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
①若 NOx能被 NaOH 溶液完全吸收，则 x 的取值范围为____▲___。
②若用 100mL5mol/LNaOH 吸收 NOx，NaOH 恰好完全反应，则被吸收的 NOx的体积
为___▲__(标准状况)。
（3）用 V2O5 作催化剂，NH3 将 NO 还原成 N2 的一种反应历程如图所示，则总反应
方程式为___________________▲__________________。
（4）一种将氨氮( NH
+
4 )废水中的氮元素转变为 N2 脱除的机理如下：
O /亚硝化菌 NH+ /厌氧氨氧化菌
NH+ 2 NO- 4
4 I 2 II
已知：氧气浓度越高，厌氧氨氧化菌活性越低。
①参与 I 中反应的 n( NH
+
4 )∶n(O2)=____▲___。
②废水溶解氧浓度(DO)对氮的脱除率的影响如图所示。当
1mg/L＜DO＜2mg/L 时，随着 DO 的增大氮的脱除率下降，其
原因可能是______________▲___________。
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化学参考答案及评分建议
一、单项选择题
1. A 2．B 3．A 4. B 5. D 6. C 7．A 8．C 9．A 10．C
11．B 12．C 13．D 14．D
15 ．（10分，每空 2分）（1） 、 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl；
（2）C；（3）B；
（4） 。
16．（12分，每空 2分）（1）CH2＝CH2。（2）羟基，加成反应。
浓 H SO
（3）CH3COOH
2 4
＋CH3CH2OH Δ CH3COOCH2CH3＋H2O。
（4）饱和碳酸钠溶液、分液。
17．（12分，每空 2分）（1）下降、放热；
（2）①Cu2 2e =Cu；②D>A>B>C 。
（3）①防倒吸。
-
②4H＋＋3MnO 4 ＋5NO=3Mn2
＋＋5NO -3＋2H2O。
18．（12分，每空 2分）（1）①化学能；②吸热；
（2）①负 、O2+4e-+2H2O=4OH- ；②4NH3+3O2=2N2+6H2O；0.4×6.02×1023或 0.4mol
或 0.4×NA。
19．（12分，每空 2分）（1）N2。（2）①1.5≤x＜2、②11.2 L。
V2O5
（3）4NH3+4NO+O2 4N2+6H2O。
- -
（4）①2∶3、②随着 DO的增大，厌氧氨氧化菌活性降低；部分NO2 被氧化为NO3。
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