河北省邯郸市九县区2022-2023学年高一下学期4月期中联考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 河北省邯郸市九县区2022-2023学年高一下学期4月期中联考化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 648.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-02 15:35:04 | ||
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文档简介
邯郸市九县区2022-2023学年高一下学期4月期中联考
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：苏教版必修第二册专题6、专题7。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、环境、生产息息相关。下列叙述错误的是（ ）
A．燃料脱硫、脱硝的目的是减少温室气体的产生
B．食品包装盒中的铁粉可防止食品氧化变质
C．碳纳米点是一种直径小于10 nm的材料，分散到溶剂中能产生丁达尔效应
D．过度使用含氮化肥会污染土壤和水体
2．氮及其化合物在生活中有重要用途。下列关于氮及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A．氮气的化学性质很稳定，可用作某些反应的保护气
B．液氨汽化时要吸收大量的热，常用来作制冷剂
C．具有还原性和碱性，可用来检验氯气管道的泄漏
D．硝酸是强酸，可以用来与金属反应制
3．下列过程（或现象）不包含氮的固定的是（ ）
A．雷电作用 B．酸雨的形成示意图
C．人工合成氨 D．豆科植物的根瘤菌固氮
4．下列四个化学反应，理论上不可用于设计原电池的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．用于干燥、收集并吸收多余尾气的装置如图，下列方案正确的是（ ）
选项 X 收集气体 Y
A 碱石灰 稀硫酸
B NaOH溶液
C NaOH溶液
D 碱石灰 NO NaOH溶液
6．已知 kJ mol。不同条件下反应过程的能量变化如图，下列说法正确的是（ ）
A．
B．改变催化剂不仅改变了反应过程也改变了反应的焓变
C．催化剂Y的效果比催化剂X的更好
D．无催化剂时，断开反应物中所有化学键需要吸收能量 kJ
7．反应，在下列四种不同情况下的反应速率最快的是（ ）
A． B．
C． D．
8．化学电源在生产、生活中应用十分广泛。下列属于一次电池的是（ ）
A．手机电池 B．锌锰干电池 C．可充电磷酸铁锂电池 D．铅蓄电池
9．根据如图中的能量关系，可求得H-Cl键的键能是（）
A．431.8 kJ mol B．247.3 kJ mol C．863.6 kJ mol D．494.6 kJ mol
10．在一恒温恒压的密闭容器中通入相同物质的量的和，发生反应。下列叙述中不能说明上述反应已达到化学平衡状态的是（ ）
A．的质量保持不变
B．保持不变
C．的生成速率与的消耗速率相等
D．、、、在密闭容器中共存
11．一定条件下，向密闭容器中通入一定量的CO和制备甲醇，反应为，测得容器内的分压与反应时间的关系如图所示。反应到图中X点时，用分压表示的平均变化率为（）
A．0.8 MPa min B．0.2 MPa min C．1.6 MPa min D．8.4 MPa min
12．下列有关能量变化和物质变化的说法中正确的是（ ）
A．可以通过是否需要加热来判断反应是吸热反应还是放热反应
B．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因
C．化学变化一定有化学键的断裂和形成，有化学键的断裂或形成一定发生了化学变化
D．有化学键的断裂和形成一定有能量变化，有能量变化的过程一定有化学键的断裂和形成
13．燃料电池是一种将燃料的化学能直接转化为电能的电化学反应装置，甲醇一氧气燃料电池示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A、电极A处发生还原反应
B．放电时，电子由电极A→外电路→电极B→内电路→电极A形成闭合电路
C．放电时，负极的电极反应式为
D．放电时，电路中每转移0.4 mol ，消耗 L
14．目前认为酸催化丙烯（）与一元醇（）合成醚（）的反应机理及能量变化与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．第①步、第②步均为放热过程
B．②的逆反应吸收的能量比③的逆反应吸收的能量多
C．该反应进程中只存在两种过渡态
D．总反应为放热反应
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）某化学小组为验证与CuO反应的部分产物，设计如图所示实验装置（部分夹持装置省略），已知该反应的产物对环境友好。
（1）选用图中装置进行实验，其连接顺序是a→______（图中装置可重复使用）。
（2）先点燃A处酒精灯，一段时间后再点燃C处的酒精灯，目的是______。
（3）装碱石灰的仪器名称是____________，无水硫酸铜的作用是__________________。
（4）A处发生反应的化学方程式是__________________。
（5）证明氨气能与CuO反应的现象是____________，该反应的化学方程式是__________________。
（6）该实验存在的明显缺陷是____________，实验结束时先熄灭______处酒精灯。
16．（15分）化学反应的过程，既有物质的转化过程，也有化学能与热能或其他能量的转化过程。
已知反应的能量变化如图所示。
（1）该反应______（填“吸收”或“释放”）______（用含、的式子表示）kJ能量。
（2）断开3 mol 和1 mol 中的化学键吸收的能量______（填“>”、“<”或“=”）形成2 mol 和1 mol 中的化学键释放的能量。
（3）恒温下，在2 L恒容密闭容器中加入3 mol A、2 mol B，2 min末测得 mol·L。
①2 min末，B的物质的量浓度为______。
②下列说法正确的是______（填标号）。
A．向容器中通入少量的He（不参与反应），正反应速率减慢
B．总压强保持不变时，反应达到平衡状态
C．从容器中抽走部分D，正反应速率加快，逆反应速率减慢
（4）以反应为原理设计成燃料电池，其利用率高，装置如图所示。
①A处加入的是____________，a处的电极反应式是________________________。
②当消耗标准状况下3.36 L 时，导线上转移的电子的物质的量是______mol。
17．（14分）氮是地球上含量丰富的元素。氮及其化合物在一定条件下的转化关系如图：
（1）容器B中的合金网采用网状结构的目的是__________________，该处发生反应的化学方程式为____________。
（2）同温同压下，理论上容器B和容器C消耗的空气体积之比为______。
（3）实验室中浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，并放置于阴凉处，请解释原因：__________________。
（4）常温下，Zn与稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为__________________，该反应中稀硝酸表现出的性质是__________________。
（5）工业制硝酸时尾气中含有的（NO、）常用碱液吸收。
①写出与NaOH溶液反应生成两种氮的含氧酸盐的化学方程式：__________________。
②将硝酸尾气中的NO，通入过量的NaOH溶液中充分反应后无气体剩余，则中的x的取值范围是______（用含x的式子表示，已知：）。
18．（15分）某实验小组用1.0 mol·L KI溶液．2.0 mol L 溶液、淀粉溶液等来探究外界条件对反应速率的影响，部分实验数据如表所示，查阅资料知：超过一定温度时，淀粉分子的热运动会使淀粉分子螺旋卷曲舒展开，此时淀粉与碘分子作用的显色现象消失，冷却后淀粉分子恢复螺旋卷曲的形状，淀粉与碘的显色现象会再次出现。
编号 温度／℃ 溶液体积/mL KI溶液体积/mL 体积溶液/mL 淀粉溶液体积/mL 出现蓝色所需时间/s
Ⅰ 40 10 10 9 1 20
Ⅱ 20 10 10 9 1 80
Ⅲ 20 8 10 a 1 98
Ⅳ 80 10 10 9 1 没有出现蓝色
Ⅴ 20 8 8 b 1 120
请回答下列问题：
（1）______，______。
（2）写出该反应的离子方程式：______________________________。
（3）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ四组实验中，反应速率最快的是______（填标号）组，下列关于Ⅳ组实验没有出现蓝色可能原因是______________________________。
（4）通过比较分析实验数据，总结外界条件对该反应的反应速率的影响。
①对比的实验：Ⅰ和Ⅱ，得出的结论是__________________。
②对比的实验：__________________，得出的结论是________________________。
③对比的实验：__________________，得出的结论是______________________________。（可不填满，也可增加）
邯郸市九县区2022-2023学年高一下学期4月期中联考
化学参考答案
1．A2．D3．B4．C5．B6．C7．A8．B9．A10．D11．B12．B13．C14．D
15．（1）bcde（ed）fg（gf）bc（2分）
（2）利用A处产生的气体排尽装置中残留的空气（2分）
（3）球形干燥管（或干燥管，1分）；检验产物水的生成（或干燥，1分）
（4）（无加热符号扣1分，2分）
（5）C处硬质玻璃管中黑色氧化铜变红色和D处无水硫酸铜变蓝（2分）；（无加热符号扣1分，2分）
（6）没有尾气处理装置（1分）；C（1分）
16．（1）吸收（1分）；（2分）
（2）>（填“大于”不给分，2分）
（3）①0.75 mol·L（不带单位不给分，2分）
②B（有错不给分，即多选不给分，2分）
（4）①（2分）；（不写“↑”不扣分，2分）
②0.6（写成0.60也给分，2分）
17．（1）增大催化剂表面积、加快反应速率（1分）；（不配平不给分，2分）
（2）5∶3（2分，3∶5不给分）
（3）硝酸不稳定，受热或见光易发生分解（1分）
（4）（写化学方程式不给分，2分）；氧化性和酸性（2分）
（5）①（2分）
②（2分）
18．（1）11（1分）；13（1分）
（2）（2分）
（3）Ⅰ（1分）；温度过高，导致淀粉分子结构发生改变与碘不能发生显色反应（其他合理答案也给分，2分）
（4）①其他条件不变时，温度越高，该反应的反应速率越快（2分）
②Ⅱ和Ⅲ（1分）；其他条件不变时，酸性越强，该反应的反应速率越快（其他对应合理答案也给分，2分）
③Ⅲ和Ⅴ（1分）；其他条件不变时，的浓度越大，该反应的反应速率越快（其他对应合理答案也给分，2分）
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：苏教版必修第二册专题6、专题7。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、环境、生产息息相关。下列叙述错误的是（ ）
A．燃料脱硫、脱硝的目的是减少温室气体的产生
B．食品包装盒中的铁粉可防止食品氧化变质
C．碳纳米点是一种直径小于10 nm的材料，分散到溶剂中能产生丁达尔效应
D．过度使用含氮化肥会污染土壤和水体
2．氮及其化合物在生活中有重要用途。下列关于氮及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A．氮气的化学性质很稳定，可用作某些反应的保护气
B．液氨汽化时要吸收大量的热，常用来作制冷剂
C．具有还原性和碱性，可用来检验氯气管道的泄漏
D．硝酸是强酸，可以用来与金属反应制
3．下列过程（或现象）不包含氮的固定的是（ ）
A．雷电作用 B．酸雨的形成示意图
C．人工合成氨 D．豆科植物的根瘤菌固氮
4．下列四个化学反应，理论上不可用于设计原电池的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．用于干燥、收集并吸收多余尾气的装置如图，下列方案正确的是（ ）
选项 X 收集气体 Y
A 碱石灰 稀硫酸
B NaOH溶液
C NaOH溶液
D 碱石灰 NO NaOH溶液
6．已知 kJ mol。不同条件下反应过程的能量变化如图，下列说法正确的是（ ）
A．
B．改变催化剂不仅改变了反应过程也改变了反应的焓变
C．催化剂Y的效果比催化剂X的更好
D．无催化剂时，断开反应物中所有化学键需要吸收能量 kJ
7．反应，在下列四种不同情况下的反应速率最快的是（ ）
A． B．
C． D．
8．化学电源在生产、生活中应用十分广泛。下列属于一次电池的是（ ）
A．手机电池 B．锌锰干电池 C．可充电磷酸铁锂电池 D．铅蓄电池
9．根据如图中的能量关系，可求得H-Cl键的键能是（）
A．431.8 kJ mol B．247.3 kJ mol C．863.6 kJ mol D．494.6 kJ mol
10．在一恒温恒压的密闭容器中通入相同物质的量的和，发生反应。下列叙述中不能说明上述反应已达到化学平衡状态的是（ ）
A．的质量保持不变
B．保持不变
C．的生成速率与的消耗速率相等
D．、、、在密闭容器中共存
11．一定条件下，向密闭容器中通入一定量的CO和制备甲醇，反应为，测得容器内的分压与反应时间的关系如图所示。反应到图中X点时，用分压表示的平均变化率为（）
A．0.8 MPa min B．0.2 MPa min C．1.6 MPa min D．8.4 MPa min
12．下列有关能量变化和物质变化的说法中正确的是（ ）
A．可以通过是否需要加热来判断反应是吸热反应还是放热反应
B．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因
C．化学变化一定有化学键的断裂和形成，有化学键的断裂或形成一定发生了化学变化
D．有化学键的断裂和形成一定有能量变化，有能量变化的过程一定有化学键的断裂和形成
13．燃料电池是一种将燃料的化学能直接转化为电能的电化学反应装置，甲醇一氧气燃料电池示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A、电极A处发生还原反应
B．放电时，电子由电极A→外电路→电极B→内电路→电极A形成闭合电路
C．放电时，负极的电极反应式为
D．放电时，电路中每转移0.4 mol ，消耗 L
14．目前认为酸催化丙烯（）与一元醇（）合成醚（）的反应机理及能量变化与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．第①步、第②步均为放热过程
B．②的逆反应吸收的能量比③的逆反应吸收的能量多
C．该反应进程中只存在两种过渡态
D．总反应为放热反应
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）某化学小组为验证与CuO反应的部分产物，设计如图所示实验装置（部分夹持装置省略），已知该反应的产物对环境友好。
（1）选用图中装置进行实验，其连接顺序是a→______（图中装置可重复使用）。
（2）先点燃A处酒精灯，一段时间后再点燃C处的酒精灯，目的是______。
（3）装碱石灰的仪器名称是____________，无水硫酸铜的作用是__________________。
（4）A处发生反应的化学方程式是__________________。
（5）证明氨气能与CuO反应的现象是____________，该反应的化学方程式是__________________。
（6）该实验存在的明显缺陷是____________，实验结束时先熄灭______处酒精灯。
16．（15分）化学反应的过程，既有物质的转化过程，也有化学能与热能或其他能量的转化过程。
已知反应的能量变化如图所示。
（1）该反应______（填“吸收”或“释放”）______（用含、的式子表示）kJ能量。
（2）断开3 mol 和1 mol 中的化学键吸收的能量______（填“>”、“<”或“=”）形成2 mol 和1 mol 中的化学键释放的能量。
（3）恒温下，在2 L恒容密闭容器中加入3 mol A、2 mol B，2 min末测得 mol·L。
①2 min末，B的物质的量浓度为______。
②下列说法正确的是______（填标号）。
A．向容器中通入少量的He（不参与反应），正反应速率减慢
B．总压强保持不变时，反应达到平衡状态
C．从容器中抽走部分D，正反应速率加快，逆反应速率减慢
（4）以反应为原理设计成燃料电池，其利用率高，装置如图所示。
①A处加入的是____________，a处的电极反应式是________________________。
②当消耗标准状况下3.36 L 时，导线上转移的电子的物质的量是______mol。
17．（14分）氮是地球上含量丰富的元素。氮及其化合物在一定条件下的转化关系如图：
（1）容器B中的合金网采用网状结构的目的是__________________，该处发生反应的化学方程式为____________。
（2）同温同压下，理论上容器B和容器C消耗的空气体积之比为______。
（3）实验室中浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，并放置于阴凉处，请解释原因：__________________。
（4）常温下，Zn与稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为__________________，该反应中稀硝酸表现出的性质是__________________。
（5）工业制硝酸时尾气中含有的（NO、）常用碱液吸收。
①写出与NaOH溶液反应生成两种氮的含氧酸盐的化学方程式：__________________。
②将硝酸尾气中的NO，通入过量的NaOH溶液中充分反应后无气体剩余，则中的x的取值范围是______（用含x的式子表示，已知：）。
18．（15分）某实验小组用1.0 mol·L KI溶液．2.0 mol L 溶液、淀粉溶液等来探究外界条件对反应速率的影响，部分实验数据如表所示，查阅资料知：超过一定温度时，淀粉分子的热运动会使淀粉分子螺旋卷曲舒展开，此时淀粉与碘分子作用的显色现象消失，冷却后淀粉分子恢复螺旋卷曲的形状，淀粉与碘的显色现象会再次出现。
编号 温度／℃ 溶液体积/mL KI溶液体积/mL 体积溶液/mL 淀粉溶液体积/mL 出现蓝色所需时间/s
Ⅰ 40 10 10 9 1 20
Ⅱ 20 10 10 9 1 80
Ⅲ 20 8 10 a 1 98
Ⅳ 80 10 10 9 1 没有出现蓝色
Ⅴ 20 8 8 b 1 120
请回答下列问题：
（1）______，______。
（2）写出该反应的离子方程式：______________________________。
（3）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ四组实验中，反应速率最快的是______（填标号）组，下列关于Ⅳ组实验没有出现蓝色可能原因是______________________________。
（4）通过比较分析实验数据，总结外界条件对该反应的反应速率的影响。
①对比的实验：Ⅰ和Ⅱ，得出的结论是__________________。
②对比的实验：__________________，得出的结论是________________________。
③对比的实验：__________________，得出的结论是______________________________。（可不填满，也可增加）
邯郸市九县区2022-2023学年高一下学期4月期中联考
化学参考答案
1．A2．D3．B4．C5．B6．C7．A8．B9．A10．D11．B12．B13．C14．D
15．（1）bcde（ed）fg（gf）bc（2分）
（2）利用A处产生的气体排尽装置中残留的空气（2分）
（3）球形干燥管（或干燥管，1分）；检验产物水的生成（或干燥，1分）
（4）（无加热符号扣1分，2分）
（5）C处硬质玻璃管中黑色氧化铜变红色和D处无水硫酸铜变蓝（2分）；（无加热符号扣1分，2分）
（6）没有尾气处理装置（1分）；C（1分）
16．（1）吸收（1分）；（2分）
（2）>（填“大于”不给分，2分）
（3）①0.75 mol·L（不带单位不给分，2分）
②B（有错不给分，即多选不给分，2分）
（4）①（2分）；（不写“↑”不扣分，2分）
②0.6（写成0.60也给分，2分）
17．（1）增大催化剂表面积、加快反应速率（1分）；（不配平不给分，2分）
（2）5∶3（2分，3∶5不给分）
（3）硝酸不稳定，受热或见光易发生分解（1分）
（4）（写化学方程式不给分，2分）；氧化性和酸性（2分）
（5）①（2分）
②（2分）
18．（1）11（1分）；13（1分）
（2）（2分）
（3）Ⅰ（1分）；温度过高，导致淀粉分子结构发生改变与碘不能发生显色反应（其他合理答案也给分，2分）
（4）①其他条件不变时，温度越高，该反应的反应速率越快（2分）
②Ⅱ和Ⅲ（1分）；其他条件不变时，酸性越强，该反应的反应速率越快（其他对应合理答案也给分，2分）
③Ⅲ和Ⅴ（1分）；其他条件不变时，的浓度越大，该反应的反应速率越快（其他对应合理答案也给分，2分）
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