第1章《原子结构与元素性质》检测题（含解析）2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《 原子结构与元素性质》检测题
一、单选题
1．白云土是一种天然矿物，用氢氟酸处理白云土生成一种水溶性很低的化合物XYZW6.X、Y、Z是原子序数依次增大的三种短周期元素且位于同一周期，Y2+与W-具有相同电子层结构。下列说法正确的是
A．X的氢化物具有强还原性
B．Z的氧化物不能与氢氧化钠溶液反应
C．原子半径：Y＜W
D．X、Y、Z的氯化物均属于弱电解质
2．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是
A．电负性Y＞Z＞M
B．离子半径：M-＞Z2-＞Y-
C．元素Y、Z、M的第一电离能：Z＞Y＞M
D．ZM2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构
3．某元素M基态原子的部分电离能如下表所示，M是
738 1451 7733 10540 13630
A． B．Na C．B D．P
4．1933年，格哈德·多马克将第一种磺胺药应用于医学，因此荣获1939年诺贝尔生理学或医学奖。已知该物质的结构如图，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，Z和M为同主族元素。则下列说法中不正确的是
A．M原子的价层电子排布式为3s23p4
B．Y原子的电子排布图为
C．基态Z原子核外未成对电子数是成对电子数的3倍
D．基态X原子核外s能级电子总数是p能级电子总数的2倍
5．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法不正确的是
A．y、g、h的简单气态氢化物的稳定性：h>g>y
B．yd2和zh3中所有的原子均为8电子稳定结构
C．由x、z、d三种元素形成的化合物一定不含离子键
D．e、f、g的最高价氧化物对应的水化物两两间能相互反应
6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同周期且原子最外层电子数之和为10，可形成结构如图所示的阴离子，Z原子的最外层有2个电子。据此判断下列说法错误的是
A．最高正化合价：Y>X>W>Z B．简单氢化物的稳定性：Y>X>W
C．简单离子半径：X>Y>Z D．由X、Y、Z可形成离子化合物
7．已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与X能形成两种离子化合物Q、M，Z所在周期序数与族序数相同，W与X同主族，下列说法中正确的是
A．Q、M均只含有离子键 B．氢化物的热稳定性：
C．Y、Z两元素只能形成阳离子 D．简单离子半径大小：
8．黝帘石的化学式是其Z2Y3WSi3X13，其中W、X、Y、Z为四种位于不同周期且原子序数依次增大的前20号主族元素，这四种元素原子序数和为42，W与Z不同主族，X的最外层电子数为其电子层数的三倍。下列说法不正确的是
A．最简单氢化物的热稳定性：X＞Si
B．X与Si形成的化合物可用于制造光导纤维
C．X、Y、Z的简单离子半径：Z＞Y＞X
D．Z的简单氧化物对应的水化物是强碱
9．下列电子排布式表示基态原子的核外电子排布的是
A．1s22s22p63s13p2 B．1s22s22p63s23p63d104s14p1
C．1s22s22p63s23p63d24s1 D．1s22s22p63s23p63d104s24p1
10．下列有关元素周期律的叙述正确的是
A．铍()原子失电子能力比强
B．最简单氢化物中，化学键之间的作用力：
C．的密度逐渐增大、金属性逐渐减弱
D．的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强
11．下列各组元素各项性质的比较正确的是
A．第一电离能：B＞Al＞Ga
B．电负性：As＞Se＞Br
C．最高正价：F＞S＞Si
D．原子半径：P＞N＞C
12．关于、、、性质的比较，下列说法不正确的是
A．酸性： B．还原性：
C．氢化物均易溶于水 D．与氢气反应的剧烈程度：
13．以下列出的是基态原子2p轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的是
A．① B．② C．③ D．①②
14．下列实验能达到预期目的是
编号 实验内容 实验目的
A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L－1Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH 比较H2CO3和CH3COOH的酸性强弱
B 室温下，分别测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH 比较S、C元素的非金属性强弱
C 相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象 探究FeCl3对H2O2分解速率的影响
D 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察并比较实验现象 探究浓度对反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
15．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出10种元素(其中X、Y分别代表某种化学元素)，按要求作答。
族 周期 IA IIA ⅢA IVA VA ⅥA ⅦA O
2 C N X F Ne
3 Na Mg Y S Cl
(1)X、Y两种元素符号分别是_______和_______；
(2)最外层电子数为4的原子，其元素符号是_______；
(3)保存在煤油中的金属是_______；
(4)化学性质最不活泼的单质是_______；
(5)HF与HCl热稳定性较强的是_______；
(6)NaOH与碱性较强的是_______；
16．(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是_______，违反了洪特规则的是_______。
(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为_______；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_______。
(3)用符号“>”“<”或“=”表示下列各项关系。
①第一电离能：Na_______Mg，Mg_______Ca。
②电负性：O_______F，F_______Cl。
③主族序数_______价电子数_______元素最高正化合价。
17．锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：
（1）用碳酸锂和_______反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为__________。
（2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是__________。
（3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是__________。
（4）LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解，其热分解产物为PF5和__________。
18．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。
a
d f g
b c e h
请回答下列问题：
(1)g与b可形成离子化合物b2g2，该物质含有的化学键类型有 ___________ 。
(2)e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）________。
(3)从化合物c2g3与eg2组成的混合物中分离提纯eg2，可加入上述________（用元素符号表示）两种元素形成化合物的水溶液后再过滤洗涤。
(4)a、d两种元素可形成多种化合物，其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。X可与H2O在一定条件下反应生成化合物A，该反应的化学方程式为：________________________。
(5)航天技术中常使用a和g单质组成的燃料电池，该电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。该电池反应为____________________。
19．硅是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态硅(Si)原子的核外电子排布式为[Ne]_______，有_______个未成对电子。
(2)碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)是同族元素。
①基态Ge原子的核外电子占据_______个能层、_______个能级。
②上述三种元素的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)。
③固态CO2可用于人工降雨，SiO2常用于_______(填一种即可)。
④请写出高温条件下碳和二氧化硅反应的化学方程式：_______。
(3)在元素周期表中，某些元素与其右下方的主族元素(如图所示)的一些性质是相似的。如Si与NaOH反应生成Na2SiO3和H2，则B与NaOH反应生成_______(填化学式)和H2。
20．亚铁氰化钾()是一种常见的食盐抗结剂，其三水合物()是黄色晶体，俗称黄血盐，遇立即产生深蓝色沉淀()。回答下列问题。
(1)O元素位于_______区，基态O原子核外电子的空间运动状态有_______种。
(2)Fe在元素周期表中的位置_______，基态Fe原子的价电子轨道表示式为_______。
(3)黄血盐()中四种非金属元素的第一电离能最大的是_______，该原子能量最高的电子所在能级符号为_______。
(4)亚铁氰化钾()中四种元素的电负性由大到小的顺序为_______。
(5)普鲁士蓝()中不同价态铁元素的简单微粒较稳定的是_______，其原因是_______。
21．书写下列元素基态原子的电子排布式
H____、C____、O____、Na____、Mg____、Al____、Si____、P____、S____、Cl____、K____、Ca____、Mn____、Fe____、Co____、Ni____、Cu____、Zn____。
22．有A、B、C、D、E五种元素，已知：
①它们位于3个不同的短周期，核电荷数依次增大。
②E元素的电离能(kJ mol-1)数据见表：
I1 I2 I3 I4 ……
496 4562 6912 9543 ……
③A、E都能与D按原子个数比1：1或2：1形成化合物。
④B、C都能与D按原子个数比1：1或1：2形成化合物。
(1)写出两种只含有A、B、D、E四种元素的无水盐的化学式__、__。
(2)分别写出③和④中按原子个数比1：1形成的化合物的化学式：__、__、__、__。
(3)(BC)2分子的结构式为__，含有__个σ键，__个π键。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【分析】X、Y、Z是原子序数依次增大的三种短周期元素且位于同一周期，Y2+与W-具有相同电子层结构，则Y为Mg元素，W为F元素，X为Na元素，化合物XYZW6的水溶性很低，则Z为Al元素，据此分析解答。
【详解】A．X的氢化物是NaH，具有强还原性，A正确；
B．Z的氧化物Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，B错误；
C．原子半径：Mg＞F，C错误；
D．X、Y、Z的氯化物均属于强电解质，D错误；
答案选A。
2．D
【分析】图为元素周期表中短周期的一部分，由Y、Z、M在周期表中的位置关系可知，Y为F元素，M为Cl元素，Z为S元素；
【详解】A．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性：，故电负性，故A错误；
B．电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，离子半径：，故B错误；
C．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，元素Y、Z、M的第一电离能：Y＞M＞Z，故C错误；
D．为，S的最外层电子数为6，Cl的最外层电子数为7，S和Cl各形成两对共用电子对，其分子中S和Cl的最外层均满足8电子稳定结构，故D正确；
故选D。
3．A
【详解】由元素M的电离能数据可知，元素的第二电离能与第三电离能相差较大，则M原子最外层只有2个电子，位于元素周期表的ⅡA族，则M为镁元素，故选A。
4．C
【分析】根据物质的结构简式可知，W形成1对电子对且原子序数最小，则W为H元素，X形成4对电子对，则X为C元素，Y形成3对电子对，则Y为N元素，Z形成2对电子对，则Z为O元素，M形成6对电子对，则M为S元素；
【详解】根据给定物质的结构简式，结合W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，Z和M为同主族元素分析可知W、X、Y、Z、M分别为H、C、N、O、S。
A．M原子为硫原子，硫原子的核外一共有3个电子层，其中最外层电子数为6，根据构造原理可知其价层电子排布式为，故A正确；
B．Y原子为氮原子，氮原子的核外一共有7个电子，其核外电子排布图为，故B正确；
C．Z为氧元素，其基态原子的电子排布式为，所以基态Z原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，故C错误；
D．X为碳元素，其基态原子的电子排布式为，因此基态碳原子核外s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，故D正确；
故选：C。
5．C
【分析】由题意知，x、y、z、d、e、f、g、h依次为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl元素。
【详解】A．C、S、Cl的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，故h>g>y，故A正确；
B．CO2和NCl3中所有的原子均为8电子稳定结构，故B正确；
C．H、N、O可以形成NH4NO3为离子化合物，含有离子键，故C错误；
D．氢氧化铝为两性氢氧化物，既能和强酸-硫酸反应，也能和强碱-氢氧化钠反应，故D正确；
故选C。
6．A
【分析】由阴离子图可知W原子最外层有4个电子，已知Z原子最外层有2个电子，确定W在第二周期，Z在第三周期，则W为碳元素，Z为镁元素，W、Y同周期且最外层电子数之和为10，确定Y为氧元素，根据原子序数依次增大确定X为氮元素。
【详解】A．Y为氧元素，O元素没有最高正化合价，A项错误；
B．简单氢化物稳定性：H2O>NH3>CH4，B项正确；
C．简单离子半径：N3 >O2 >Mg2+，C项正确；
D．N、O、Mg三种元素可以形成Mg(NO3)2，属于离子化合物，D项正确。
答案选A。
7．B
【分析】已知短周期中，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X为O，Y与X能形成两种离子化合物Q、M ，Y为Na，与O形成和两种离子化合物，W与X同主族，W为S，Z所在周期序数与族序数相同，根据原子序数的大小，Z为Al。
【详解】A．中只有离子键，中既有离子键，又有共价键，A错误；
B．非金属性，氢化物的热稳定性：，B正确；
C．Na只能形成阳离子，Al能形成，C错误；
D．根据离子半径大小的判断，，D错误；
故选B。
8．C
【分析】W、X.、Y、Z为四种位于不同周期且原子序数依次增大的前20号主族元素，则W为氢元素，X的最外层电子数为其电子层数的三倍，则X原子核外电子分2层排布，第2层上有6个电子，X为氧元素，Z原子序数最大、位于第四周期，且W与Z不同主族，Z为钙元素，这四种元素原子序数和为42，则Y的原子序数=42-1-8-20=13，则Y为铝元素，W、X.、Y、Z分别为：H、O、Al、Ca，据此分析。
【详解】A．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，X是氧，氧的非金属性大于硅，则最简单氢化物的热稳定性：X＞Si，故A不符合题意；
B．X是氧，O和Si形成的化合物是二氧化硅，二氧化硅可用于制造光导纤维，故B不符合题意；
C．同主族时电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，X.、Y、Z分别为O、Al、Ca，钙离子电子层数最多，半径最大，氧离子和铝离子的核外电子排布相同，铝离子的核电荷数较大，半径较小，则X、Y、Z的简单离子半径：Z＞X＞Y，故C符合题意；
D．Z为钙，Z的简单氧化物对应的水化物即氢氧化钙是强碱，故D不符合题意；
答案选C。
9．D
【详解】A．表示激发态原子，对应基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1；
B．表示激发态原子，对应基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2；
C．该原子处于激发态，对应基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2；
D．该电子排布式满足构造原理，能量最低，表示基态原子，正确
10．B
【详解】A. 同主族元素从上到下，原子半径依次增大，失去电子能力依次增强，则铍()原子失电子能力比弱，故A错误；
B. 氟原子半径小于氧原子，则氢氟键的键长比氢氧键的键长短，则键能大，故B正确；
C．同主族元素从上到下，碱金属原子半径依次增大，失去电子能力依次增强，金属性依次增强；另外，碱金属元素从上到下，密度呈增大趋势，但是钾的密度比钠的密度小，故C错误；
D. 同一周期，原子序数依次增大，金属性逐渐减弱，则三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，故D错误；
故选B。
11．A
【详解】A．同主族从上到下金属性增强，金属性越强，第一电离能越小，则第一电离能：B＞Al＞Ga，故A正确；
B．同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强，电负性越大，则电负性：Br＞Se＞As，故B错误；
C．F无正价，故C错误；
D．同主族元素电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为P＞C＞N，故D错误；
故选A。
12．B
【详解】A. 因非金属性：，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，故A正确；
B. 从，卤族元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的还原性逐渐增强，故B错误；
C. 卤族元素的氢化物均易溶于水，故C正确；
D. 卤族元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越剧烈，则与氢气反应的剧烈程度：，故D正确；
故选B。
13．B
【分析】当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，这个规则叫洪特规则。
【详解】①2p轨道上的4个电子的排布符合洪特规则；②2p轨道上的4个电子优先单独占据了一个轨道，但是自旋状态不同，违反了洪特规则；③在一个原子轨道里的2个电子自旋状态应该相反，违反了泡利原理；故选B。
14．C
【详解】A．比较H2CO3和CH3COOH的酸性强弱，用pH试纸测等浓度的碳酸和醋酸的pH，故A错误；
B．亚硫酸不是硫元素对应的最高价氧化物的水化物，故不能直接比较非金属性，B错误；
C．探究探究FeCl3对H2O2分解速率的影响，宜采用控制变量法，保证其他环境一样，C正确；
D．亚硫酸氢钠和过氧化氢反应，无明显现象，无法判断反应速率，故D错误；
答案选C。
15．(1) O Al
(2)C
(3)Na
(4)Ne
(5)HF
(6)NaOH
【分析】（1）
根据元素周期表的构造可知，X为O，Y为Al。
（2）
最外层电子数为4的原子位于周期表的第ⅣA族，为碳元素，其元素符号是C。
（3）
钠的化学性质很活泼，易与空气中的氧气以及水蒸气等反应，需要保存在煤油中。
（4）
稀有气体原子最外层都已经达到稳定结构，化学性质很稳定，所以化学性质最不活泼的单质是Ne。
（5）
元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，所以F的非金属性比Cl强，则HF与HCl热稳定性较强的是HF。
（6）
元素的金属性越强，氢氧化物的碱性越强，同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，所以NaOH与 Mg(OH)2 碱性较强的是NaOH。
16． ② ③⑤ 1s22s22p63s23p4 H2SO4 < > < > = =
【详解】(1)同一个原子轨道中不应有自旋状态相同的电子，②违反了泡利原理；对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同；③⑤违反了洪特规则。
(2)3p能量小于3d，激发态为1s22s22p63s13p33d2，基态应为1s22s22p63s23p4；此原子核外电子数为16，其质子数也为16，该元素为硫元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4。
(3) 同周期中主族元素从左到右第一电离能有增大的趋势，电负性逐渐增大；同主族中自上而下电负性与第一电离能均逐渐减小；由构造原理可知，能量ns<(n+1)s，ns17． 盐酸 Li＋＋e－=Li 金属锂在CO2仍可燃烧 分别取样品进行焰色反应，锂盐焰色为深红色，钠盐焰色为黄色，钾盐焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃） LiF
【详解】（1）碳酸锂制备氯化锂，利用碳酸锂的性质与碳酸镁的性质相似，因此碳酸锂与盐酸反应制备氯化锂，根据电解原理，阴极上发生还原反应，得到电子，电极反应式为Li＋＋e－=Li；
（2）根据元素周期表中对角线原则，Li和Mg的性质相似，Mg能在CO2中燃烧，Mg与CO2反应生成MgO和C，因此锂也能与CO2反应，因此不能用CO2灭火；
（3）阳离子不同，阳离子属于碱金属元素，因此采用焰色反应进行鉴别，分别取样品进行焰色反应，锂盐焰色为深红色，钠盐焰色为黄色，钾盐焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃）；LiPF6中Li显＋1价，P显＋5价，F显－1价，PF5中P显＋5价，F显－1价，因此LiPF6分解不属于氧化还原反应，根据元素守恒，另一种产物中含有Li，即另一种产物是LiF。
18．(1)离子键、非极性键
(2)SiH4＜NH3＜H2O
(3)H、Cl
(4)CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH
(5)2H2＋O2=2H2O
【分析】根据元素周期表可知元素依次为氢、钠、铝、碳、硅、氮、氧、氯。
【详解】（1）O与Na可形成离子化合物Na2O2，形成过氧化钠，含有离子键、非极性键。
（2）非金属性：Si（3）化合物分别为氧化铝和二氧化硅，因为氧化铝能和酸或碱反应，而二氧化硅能和碱反应，不和盐酸反应，所以选择氢和氯形成的盐酸进行分离提纯。
（4）X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，X为乙烯，乙烯和水反应生成乙醇，所以方程式为：CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH。
（5）航天技术中应用氢氧燃料电池，反应为：2H2＋O2=2H2O。
19．(1) 2
(2) 4 8 C＞Si＞Ge 光纤通信 2C+SiO2Si+2CO↑；
(3)NaBO2
【详解】（1）Si为14号元素，原子核外有14个电子，电子排布式为[Ne]3s23p2，3p能级有2个未成对电子；
（2）①Ge元素位于第四周期ⅣA族，所以原子核外电子占据4个能层，核外电子排布为[Ar]3d104s24p2，占据1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p共8个能级；
②同主族元素自上而下电负性依次减小，所以电负性C＞Si＞Ge；
③SiO2为制造光导纤维的原料，常用于光纤通信；
④高温条件下碳和二氧化硅反应生成Si单质和CO，化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑；
（3）B元素为第ⅢA族元素，最高正价为+3价，结合Si和NaOH的反应可知，B与NaOH反应生成NaBO2和H2。
20．(1) p 5
(2) 第四周期第Ⅷ族
(3) N 2p
(4)N>C>Fe>K
(5) 的价电子排布式为，的价电子排布式为，前者为半充满状态故较稳定
【详解】（1）由元素周期表结构知氧元素位于P区；基态氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4，又空间运动状态指电子占据的轨道数，即基态氧原子核外电子的空间运动状态有5种；
（2）由元素周期表结构知，铁元素位于第8列，即所在位置为第四周期第Ⅷ族；基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，所以其轨道表示式；
（3）同主族随原子序数递增，第一电离能递减，又同周期随原子序数递增，第一电离能递增，但第IIA族大于第IIIA族、第VA族大于VIA族，所以H、C、N、O四种元素第一电离能最大的是N；基态氮原子核外电子排布式为1s22s22p3，所以能量最高的电子所在能级符号为2p；
（4）电负性是描述原子对键合电子吸引能力，同主族从上到下电负性递减，同周期从左向右电负性递增，所以电负性顺序为N>C>Fe>K；
（5）普鲁士蓝()中存在三价铁离子和二价亚铁离子，又的价电子排布式为半充满状态，的价电子排布式为，且半充满状态较稳定，所以较稳定。
21． 1s1 1s22s22p2 1s22s22p4 1s22s22p63s1 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p1 1s22s22p63s23p2 1s22s22p63s23p3 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p64s1 1s22s22p63s23p64s1 1s22s22p63s23p63d54s2 1s22s22p63s23p63d664s2 1s22s22p63s23p63d74s2 1s22s22p63s23p63d84s2 1s22s22p63s23p63d104s1 1s22s22p63s23p63d104s2
【解析】略
22． NaHCO3 CH3COONa H2O2 Na2O2 CO NO NC—CN 3 4
【解析】根据五种元素位于3个不同的短周期，且核电荷数依次增大，可知A为H元素；根据E的第二电离能剧增，故E通常为+1价，且E有I4，则E不可能为Li，E为第三周期，E为元素；H、都能与O形成原子个数比为1：1或2：1的化合物，所以D为O元素；原子序数比O小且与O可以按原子个数比1：1或1：2形成化合物的元素为C元素和N元素，所以B、C分别为C元素和N元素。
【详解】(1) 通过以上分析知，A是H元素，B是C元素，D是O元素，E是Na元素；只含有A、B、D、E四种元素的无水盐为NaHCO3和CH3COONa，故答案为：NaHCO3；CH3COONa；
(2) 通过以上分析知，A是H元素，B是C元素，C是N元素，E是Na元素，D是O元素，H、Na与O按原子个数比1：1形成化合物分别为H2O2与Na2O2，C与N与O按原子个数比1：1形成化合物分别为CO和NO，故答案为：H2O2；Na2O2；CO；NO；
(3) 通过以上分析知， B是C元素，C是N元素，(CN)2分子的结构式为：NC—CN，
分子中存中存在3个σ键, 4个π键，故答案为：NC—CN；3；4；
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