6.1化学反应速率与反应限度 同步练习 （含答案）2022-2023学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册
文档属性
| 名称 | 6.1化学反应速率与反应限度 同步练习 （含答案）2022-2023学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 208.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-03 08:10:50 | ||
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文档简介
6.1化学反应速率与反应限度
（同步练习）
一、单选题
1．工业上制备硫酸的反应之一为。一定条件下，该反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是
A．使用合适的催化剂可以提高反应速率
B．反应达到平衡后，的物质的量不再变化
C．反应达到平衡后，和的浓度一定相等
D．反应达到平衡后，改变反应条件，可能改变平衡状态
2．下列说法中正确的是
A．0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与2mol/LNaOH溶液反应速率相同
B．大理石块与大理石粉分别同0.1mol/L盐酸反应速率相同
C．Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol/L盐酸反应，其反应速率相同
D．0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3与相同形状和大小的大理石反应，速率相同
3．反应A(g) +3B(g) 2C(g) +2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是
A．v(A)=0.015mol/(L·s) B．v(B)=0.075mol/(L·s)
C．v(C)=0.06 mol/(L·s) D．v(D)=0.4 mol/(L·min)
4．在一可变容积的密闭容器中进行反应：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是（ ）
A．增加H2O（g） 的量 B．增加C（s）的量
C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大
5．可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在一恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑦混合气体的压强不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥
6．一定条件下，1molH2和1mol I2在密闭容器中发生反应I2(g) + H2(g) 2HI(g) ΔH =-14.9 kJ/mol。下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是
A．放出的热量小于14.9 kJ
B．单位时间内消耗a mol H2，同时生成2a mol HI
C．HI生成的速率与分解速率相同
D．反应容器内压强不再变化
7．某恒温恒容密闭容器中进行反应2C(s)＋H2(g)＋N2(g)2HCN(g)，下列状态能说明该反应已达到平衡状态的是
A．混合气体的压强不再随时间变化
B．混合气体的密度不再随时间变化
C．v(H2)正：v(N2)正：v(HCN)正＝1：1：2
D．单位时间内断裂H－H键数目与断裂C－H键数目相等
8．反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)
该反应进行的快慢顺序为
A．④>③=②>① B．④>③>②>① C．②>④>③>① D．①>④>③>②
9．下列说法正确的是
A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比
C．化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率
D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
10．一定温度下在恒容密闭容器中，进行反应：A(s)+2B(g)2C(g) ΔH＜0。下列说法正确的是
A．达到平衡后，从容器中移走部分反应物A，则正反应速率将下降
B．当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
C．改变反应前A与B的投料比，ΔH将发生相应的改变
D．向反应体系中继续通入足量B气体，A有可能反应完全
11．在一定条件下，反应N2 + 3H22NH3在10 L恒容密闭容器中进行，测得2 min内，H2的物质的量由18 mol减少到6 mol，则2 min内NH3的化学反应速率为
A．1.0 mol·(L·min) 1 B．0.8 mol·(L·min) 1 C．0.4 mol·(L·min) 1 D．0.2 mol·(L·min) 1
12．一定条件下，发生反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H=Q kJ/mol。 1 mol CO和1 mol H2O(g)完全反应的能量变化如图所示。下列有关该反应的说法正确的是
A．正反应放热
B．∣E1∣＜∣Q∣＜∣E2∣
C．该反应的活化能为QkJ/mol
D．某密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H2O(g)，充分反应后体系总能量减少∣Q∣kJ
13．在恒温、恒容的容器中进行反应A B＋C，若A的浓度由0.1 mol/L降到0.08 mol/L需要5s，那么由0.08 mol/L降到0.04 mol/L所需时间为
A．等于15 s B．等于10 s C．小于10 s D．大于10 s
14．下列反应中属于可逆反应的是( )
①N2＋3H22NH3,2NH33H2＋N2
②2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
③CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O，CH2===CH2＋H—OHCH3CH2OH
④2Na＋Cl22NaCl, 2NaCl2Na＋Cl2
A．只有① B．①②③
C．①②③④ D．①③④
15．反应： 3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，不同物质表示其反应速率分别为①v(A)=0.6mol/(L·min) ②v(B)=0.45 mol/(L·min) ③v(C)=0.015 mol/(L·s) ④v(D)=0.45 mol/(L·min)，则此反应在不同条件下进行最快的是
A．①② B．①③ C．②④ D．②③
二、填空题
16．恒温恒容条件下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol·L-1。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为___。
(2)x=___。
(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是___。
A．压强不再变化 B．气体密度不再变化
C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1 D．A的百分含量保持不变
17．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)
（1）该温度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2 g。则10min内CO的平均反应速率为________。
（2）请用上述反应中某种气体的有关物质理量来说明该反应已达到平衡状态：
①____________________________________________________；
②____________________________________________________。
（3）写出氢氧化铝在水中发生碱式电离的电离方程式：________________；欲使上述体系中铝离子浓度增加，可加入的物质是______________________。
18．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化)反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。该小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积来判断反应的快慢。设计实验方案如下：
编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度℃
浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL
① 0.10 20 0.10 30 25
② 0.20 20 0.10 30 25
③ 0.20 20 0.10 30 50
(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，转化为Mn2+，写出该反应的离子方程式______________；每消耗1 molH2C2O4，则反应中转移________________mol电子。
(2)探究浓度对化学反应速率影响的实验编号是_________，实验②、③探究_________对化学反应速率影响。本实验还可通过测定____________来比较化学反应速率。
(3)小组同学发现反应速率总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：a、该反应放热，使体系温度升高；b、____________。
(4)若实验①在5 min末收集49.0 mLCO2气体，则在5 min末，c()=_______mol L-1。（已知25℃时，气体摩尔体积Vm=24.5 L mol-1）
19．是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。在容积为的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应得到和，测得反应物X和的浓度随时间的变化如图所示。
(1)内，甲醇反应速率_______。(小数点后保留三位有效数字)。
(2)该反应的化学方程式为_______。
(3)时，的转化率为_______。
(4)后，保持其他条件不变，向容器中再通入和，则该反应的速率将_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)下列可以作为该反应已达到平衡的判据是_______(填标号)。
A．气体的总压强不变 B．
C．与的浓度相同 D．容器内气体的密度不变
20．S、N元素是重要的非金属元素，其化合物应用广泛。
(1)红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应中浓硫酸的作用是作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)SO2能够使品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有_______性(填“漂白性”或“还原性”)。
(3)关于氮的变化关系图如下：
上述流程中能够实现氮的固定的是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(4)氨的催化氧化是工业上制硝酸的重要步骤，其反应为：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。
①一定条件下，在体积10 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了4.5 mol，则此反应的平均速率v(NH3)=_______mol·(L·s)-1；
②在相同温度下，向该容器中通入一定量的NH3气体，反应速率将_______(填“加快”“减慢”或“不变”)。
三、实验题
21．磷酸亚铁[Fe3(PO4)2·8H2O]是生产锂电池的原料，能溶于强酸，不溶于水。实验室可利用FeSO4·7H2O、Na2HPO4·12H2O及CH3COONa·3H2O为原料制备磷酸亚铁，主要反应为3FeSO4＋2Na2HPO4＋2CH3COONa＋8H2O=Fe3(PO4)2·8H2O ↓＋3Na2SO4＋2CH3COOH。
(1)应用煮沸并冷却的蒸馏水配制酸性FeSO4溶液，若蒸馏水未经煮沸直接配制，则可能 发生反应的离子方程式为___________。
(2)可用如图装置合成磷酸亚铁。在三颈烧瓶中先加入抗坏血酸(即维生素C)稀溶液作底液，再向烧瓶中滴入Na2HPO4与CH3COONa混合溶液至pH=4时，再滴入FeSO4溶液，最终维持pH=6。
①用抗坏血酸溶液作底液的作用是___________。
②为提高反应过程中磷酸亚铁的产率，实验中可采取的措施有___________。
A． 适当提高水浴温度
B． 将抗坏血酸改用稀硫酸，加快反应速率
C． 适当加快搅拌速度，延长搅拌时间
D． 把FeSO4溶液滴入Na2HPO4与CH3COONa混合溶液中，再加入抗坏血酸
(3)检验产品中是否混有Fe(OH)3或FePO4杂质的方法是___________。
(4)某研究性学习小组的同学拟用工业品十二水合磷酸氢二钠(含Na2HPO4、重金属盐及有色杂质等)提纯得到Na2HPO4·12H2O晶体。已知：Na2HPO4溶液pH在8.2～8.4 之间，重金属硫化物不溶于水。请补充实验步骤：将工业品溶于热水；___________，冷却结晶，过滤、洗涤及干燥。[实验中可选用的试剂：Na2S溶液、0.1 mol·L-1 H3PO4溶液、0.1 mol·L-1 NaOH溶液、活性炭]
参考答案：
1．C2．D3．C4．B5．A6．C7．B8．A9．B10．B11．C12．A13．D14．A15．D
16．(1)0.6mol·L-1·min-1
(2)3
(3)BD
17． 0.015mol/(L·min) CO[或CO2]的消耗速率和生成速率相等 CO[或CO2]的质量不再改变(其他合理答案也正确) Al(OH)3 Al3＋＋3OH－ 盐酸(或其他合理答案)
18． 5H2C2O4+2+6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O 2 mol ①和② 温度 KMnO4溶液完全褪色所需时间（或产生相同体积气体所需的时间） 产物 Mn2+(或 MnSO4 )具有催化作用 0.052
19．(1)0.167
(2)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
(3)75%
(4)增大
(5)AB
20．(1)氧化剂
(2)漂白性
(3)Ⅰ
(4) 0.015 加快
21．(1)4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O
(2) 防止亚铁离子被氧化；调节溶液的pH=4(防止生成Fe(OH)2沉淀) AC
(3)取少量产品溶于适量盐酸中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明含有Fe(Ⅲ)杂质，反之不含
(4)边搅拌边滴入Na2S溶液，至不再生成沉淀为止；加入活性炭煮沸，趁热过滤；用0.1 mol·L-1 H3PO4溶液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液调节溶液pH在8.2～8.4，蒸发浓缩
（同步练习）
一、单选题
1．工业上制备硫酸的反应之一为。一定条件下，该反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是
A．使用合适的催化剂可以提高反应速率
B．反应达到平衡后，的物质的量不再变化
C．反应达到平衡后，和的浓度一定相等
D．反应达到平衡后，改变反应条件，可能改变平衡状态
2．下列说法中正确的是
A．0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与2mol/LNaOH溶液反应速率相同
B．大理石块与大理石粉分别同0.1mol/L盐酸反应速率相同
C．Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol/L盐酸反应，其反应速率相同
D．0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3与相同形状和大小的大理石反应，速率相同
3．反应A(g) +3B(g) 2C(g) +2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是
A．v(A)=0.015mol/(L·s) B．v(B)=0.075mol/(L·s)
C．v(C)=0.06 mol/(L·s) D．v(D)=0.4 mol/(L·min)
4．在一可变容积的密闭容器中进行反应：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是（ ）
A．增加H2O（g） 的量 B．增加C（s）的量
C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大
5．可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在一恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑦混合气体的压强不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥
6．一定条件下，1molH2和1mol I2在密闭容器中发生反应I2(g) + H2(g) 2HI(g) ΔH =-14.9 kJ/mol。下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是
A．放出的热量小于14.9 kJ
B．单位时间内消耗a mol H2，同时生成2a mol HI
C．HI生成的速率与分解速率相同
D．反应容器内压强不再变化
7．某恒温恒容密闭容器中进行反应2C(s)＋H2(g)＋N2(g)2HCN(g)，下列状态能说明该反应已达到平衡状态的是
A．混合气体的压强不再随时间变化
B．混合气体的密度不再随时间变化
C．v(H2)正：v(N2)正：v(HCN)正＝1：1：2
D．单位时间内断裂H－H键数目与断裂C－H键数目相等
8．反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)
该反应进行的快慢顺序为
A．④>③=②>① B．④>③>②>① C．②>④>③>① D．①>④>③>②
9．下列说法正确的是
A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比
C．化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率
D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
10．一定温度下在恒容密闭容器中，进行反应：A(s)+2B(g)2C(g) ΔH＜0。下列说法正确的是
A．达到平衡后，从容器中移走部分反应物A，则正反应速率将下降
B．当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
C．改变反应前A与B的投料比，ΔH将发生相应的改变
D．向反应体系中继续通入足量B气体，A有可能反应完全
11．在一定条件下，反应N2 + 3H22NH3在10 L恒容密闭容器中进行，测得2 min内，H2的物质的量由18 mol减少到6 mol，则2 min内NH3的化学反应速率为
A．1.0 mol·(L·min) 1 B．0.8 mol·(L·min) 1 C．0.4 mol·(L·min) 1 D．0.2 mol·(L·min) 1
12．一定条件下，发生反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H=Q kJ/mol。 1 mol CO和1 mol H2O(g)完全反应的能量变化如图所示。下列有关该反应的说法正确的是
A．正反应放热
B．∣E1∣＜∣Q∣＜∣E2∣
C．该反应的活化能为QkJ/mol
D．某密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H2O(g)，充分反应后体系总能量减少∣Q∣kJ
13．在恒温、恒容的容器中进行反应A B＋C，若A的浓度由0.1 mol/L降到0.08 mol/L需要5s，那么由0.08 mol/L降到0.04 mol/L所需时间为
A．等于15 s B．等于10 s C．小于10 s D．大于10 s
14．下列反应中属于可逆反应的是( )
①N2＋3H22NH3,2NH33H2＋N2
②2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
③CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O，CH2===CH2＋H—OHCH3CH2OH
④2Na＋Cl22NaCl, 2NaCl2Na＋Cl2
A．只有① B．①②③
C．①②③④ D．①③④
15．反应： 3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，不同物质表示其反应速率分别为①v(A)=0.6mol/(L·min) ②v(B)=0.45 mol/(L·min) ③v(C)=0.015 mol/(L·s) ④v(D)=0.45 mol/(L·min)，则此反应在不同条件下进行最快的是
A．①② B．①③ C．②④ D．②③
二、填空题
16．恒温恒容条件下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol·L-1。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为___。
(2)x=___。
(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是___。
A．压强不再变化 B．气体密度不再变化
C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1 D．A的百分含量保持不变
17．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)
（1）该温度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2 g。则10min内CO的平均反应速率为________。
（2）请用上述反应中某种气体的有关物质理量来说明该反应已达到平衡状态：
①____________________________________________________；
②____________________________________________________。
（3）写出氢氧化铝在水中发生碱式电离的电离方程式：________________；欲使上述体系中铝离子浓度增加，可加入的物质是______________________。
18．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化)反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。该小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积来判断反应的快慢。设计实验方案如下：
编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度℃
浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL
① 0.10 20 0.10 30 25
② 0.20 20 0.10 30 25
③ 0.20 20 0.10 30 50
(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，转化为Mn2+，写出该反应的离子方程式______________；每消耗1 molH2C2O4，则反应中转移________________mol电子。
(2)探究浓度对化学反应速率影响的实验编号是_________，实验②、③探究_________对化学反应速率影响。本实验还可通过测定____________来比较化学反应速率。
(3)小组同学发现反应速率总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：a、该反应放热，使体系温度升高；b、____________。
(4)若实验①在5 min末收集49.0 mLCO2气体，则在5 min末，c()=_______mol L-1。（已知25℃时，气体摩尔体积Vm=24.5 L mol-1）
19．是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。在容积为的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应得到和，测得反应物X和的浓度随时间的变化如图所示。
(1)内，甲醇反应速率_______。(小数点后保留三位有效数字)。
(2)该反应的化学方程式为_______。
(3)时，的转化率为_______。
(4)后，保持其他条件不变，向容器中再通入和，则该反应的速率将_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)下列可以作为该反应已达到平衡的判据是_______(填标号)。
A．气体的总压强不变 B．
C．与的浓度相同 D．容器内气体的密度不变
20．S、N元素是重要的非金属元素，其化合物应用广泛。
(1)红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应中浓硫酸的作用是作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)SO2能够使品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有_______性(填“漂白性”或“还原性”)。
(3)关于氮的变化关系图如下：
上述流程中能够实现氮的固定的是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(4)氨的催化氧化是工业上制硝酸的重要步骤，其反应为：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。
①一定条件下，在体积10 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了4.5 mol，则此反应的平均速率v(NH3)=_______mol·(L·s)-1；
②在相同温度下，向该容器中通入一定量的NH3气体，反应速率将_______(填“加快”“减慢”或“不变”)。
三、实验题
21．磷酸亚铁[Fe3(PO4)2·8H2O]是生产锂电池的原料，能溶于强酸，不溶于水。实验室可利用FeSO4·7H2O、Na2HPO4·12H2O及CH3COONa·3H2O为原料制备磷酸亚铁，主要反应为3FeSO4＋2Na2HPO4＋2CH3COONa＋8H2O=Fe3(PO4)2·8H2O ↓＋3Na2SO4＋2CH3COOH。
(1)应用煮沸并冷却的蒸馏水配制酸性FeSO4溶液，若蒸馏水未经煮沸直接配制，则可能 发生反应的离子方程式为___________。
(2)可用如图装置合成磷酸亚铁。在三颈烧瓶中先加入抗坏血酸(即维生素C)稀溶液作底液，再向烧瓶中滴入Na2HPO4与CH3COONa混合溶液至pH=4时，再滴入FeSO4溶液，最终维持pH=6。
①用抗坏血酸溶液作底液的作用是___________。
②为提高反应过程中磷酸亚铁的产率，实验中可采取的措施有___________。
A． 适当提高水浴温度
B． 将抗坏血酸改用稀硫酸，加快反应速率
C． 适当加快搅拌速度，延长搅拌时间
D． 把FeSO4溶液滴入Na2HPO4与CH3COONa混合溶液中，再加入抗坏血酸
(3)检验产品中是否混有Fe(OH)3或FePO4杂质的方法是___________。
(4)某研究性学习小组的同学拟用工业品十二水合磷酸氢二钠(含Na2HPO4、重金属盐及有色杂质等)提纯得到Na2HPO4·12H2O晶体。已知：Na2HPO4溶液pH在8.2～8.4 之间，重金属硫化物不溶于水。请补充实验步骤：将工业品溶于热水；___________，冷却结晶，过滤、洗涤及干燥。[实验中可选用的试剂：Na2S溶液、0.1 mol·L-1 H3PO4溶液、0.1 mol·L-1 NaOH溶液、活性炭]
参考答案：
1．C2．D3．C4．B5．A6．C7．B8．A9．B10．B11．C12．A13．D14．A15．D
16．(1)0.6mol·L-1·min-1
(2)3
(3)BD
17． 0.015mol/(L·min) CO[或CO2]的消耗速率和生成速率相等 CO[或CO2]的质量不再改变(其他合理答案也正确) Al(OH)3 Al3＋＋3OH－ 盐酸(或其他合理答案)
18． 5H2C2O4+2+6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O 2 mol ①和② 温度 KMnO4溶液完全褪色所需时间（或产生相同体积气体所需的时间） 产物 Mn2+(或 MnSO4 )具有催化作用 0.052
19．(1)0.167
(2)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
(3)75%
(4)增大
(5)AB
20．(1)氧化剂
(2)漂白性
(3)Ⅰ
(4) 0.015 加快
21．(1)4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O
(2) 防止亚铁离子被氧化；调节溶液的pH=4(防止生成Fe(OH)2沉淀) AC
(3)取少量产品溶于适量盐酸中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明含有Fe(Ⅲ)杂质，反之不含
(4)边搅拌边滴入Na2S溶液，至不再生成沉淀为止；加入活性炭煮沸，趁热过滤；用0.1 mol·L-1 H3PO4溶液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液调节溶液pH在8.2～8.4，蒸发浓缩