9.2探究铁及其化合物的转化 同步练习 2022-2023学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册
文档属性
| 名称 | 9.2探究铁及其化合物的转化 同步练习 2022-2023学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 523.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-03 15:25:46 | ||
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文档简介
9.2探究铁及其化合物的转化
（同步练习）
一、单选题
1．对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论合理的是
A．某待检溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则待检溶液中一定含有Cl-
B．某待检溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则待检溶液中含有Fe2+
C．某待检溶液中加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，说明待检溶液中含有Fe3+
D．某待检溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测待检溶液中一定含有大量CO
2．下列实验现象与氧化还原反应有关的是
A．氨水中滴加石蕊试液显蓝色
B．NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色
C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀
D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成
3．在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．、Na+、Br-、 B．、H+、、
C．K+ 、Fe3+、、SCN- D．Na+ 、Ag+、Cl-、
4．下列对应的离子方程式不正确的是
A．溶液与过量NaOH溶液反应：
B．稀硝酸中加入过量的铁屑：
C．用NaOH溶液吸收：
D．氨水中加入氯化铁溶液：
5．下列有关金属的说法正确的是
①纯铁不容易生锈②镁着火可用干冰灭火③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋
A．①④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥
6．在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能通过一步反应实现的是
A．
B．
C．
D．
7．下列有关离子共存或离子方程式的叙述正确的是
A．Na+、K+、ClO-、不能大量共存
B．K+、Fe3+、SCN 、Cl 能大量共存
C．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D．向碳酸氢铵稀溶液中加入过量烧碱溶液：+OH =NH3·H2O
8．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 实验操作和现象 实验目的或结论
A 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀 说明该溶液中有Fe2+，无Fe3+
B 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中气体红棕色加深 2NO2(g) N2O4(g)为吸热反应
C 取2支试管各加入5mL浓度为0.1 mol L 1 Na2S2O3溶液；另取2支试管各加入5mL浓度为0.1mol L 1 H2SO4溶液；一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合振荡，加热的一组先出现浑浊 探究温度对反应速率的影响
D 在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%的H2O2溶液和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 10%的H2O2溶液和1mL FeCl3溶液，观察实验现象 探究催化剂对H2O2分解速率的影响
A．A B．B C．C D．D
9．固体粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaClO中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下。根据上述实验，下列说法不正确的是( )
A．固体X中一定含有Fe2O3，可能含FeO B．沉淀E一定是BaSO4
C．气体A一定是Cl2；气体C也可能含Cl2 D．固体X可能不含Na2SO4
10．已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是
A．反应①中绿茶叶水与FeSO4反应直接生成鞣酸铁而呈蓝黑色
B．反应②中维生素C体现出还原性
C．反应④中H2O2可以替换为新制氯水
D．绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用
11．下列关于离子检验的说法中正确的是
A．向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有或
B．向某溶液中加入溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有
C．向溶液中先加入溶液，再滴加溶液，溶液变红，则原溶液中含而不含
D．向某溶液中加入溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有
12．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物甲。实验室进行了如下实验测定化合物甲的组成：称取9.0g化合物甲，充分煅烧后加入过量盐酸得到溶液乙，向乙溶液中通入足量氯气后，加热蒸发并灼烧得到氧化铁固体12.0g。下列说法中不正确的是
A．甲的化学式可以表示为
B．溶液乙可能使溶液显红色
C．甲与足量的热浓硝酸反应可能有和生成
D．乙溶液通入后可能发生的离子反应为
13．元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是
A．通过化合反应均可实现转化③④⑤
B．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①
C．实验室配制FeCl3溶液时，需要加入少量铁粉
D．Zn与FeCl3反应可实现④的转化，说明Zn比铁活泼
14．下列说法正确的是
A．金属氧化物一定是碱性氧化物
B．失电子难的原子一定容易得电子
C．加热条件下，含的浓盐酸与足量充分反应，可得到
D．向某溶液中滴加几滴溶液后，溶液变红，说明该溶液中含有
15．下列由实验操作、现象所得结论正确的是
选项 操作现象结论
A 向溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 溶液变为红色 溶液中一定含有Fe2+
B 将碘化钾溶液滴到一片馒头上 显蓝色 馒头中含有淀粉
C 气体通入石灰水中 石灰水变浑浊 气体为CO2
D 将分别蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒相互靠近 有白烟生成 浓盐酸、浓氨水均具有挥发性，并生成铵盐
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．请回答下列问题
(1)配平化学方程式。__FeCl3+__SO2+__H2O=__FeCl2+__H2SO4+__HCl。
(2)除去括号中的杂质，写出除杂反应的离子方程式
①Na2SO4溶液(Na2CO3)：_______________________________________________。
②Ca(NO3)2溶液(CaCl2)：_______________________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①向烧碱溶液中通入少量CO2气体：_______________________________________________。
②向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氢钠溶液：_______________________________________________。
(4)实验室中，制取Fe(OH)3胶体的离子方程式是_______________________________________________，
证明胶体已经制成的方法是_______________________________________________。
17．已知：Fe3O4中含有+2、+3价的铁元素，Fe3+溶液颜色为黄色,Fe2+溶液颜色为浅绿色。
(1)现将少量Fe3O4粉末加入过量稀盐酸，发生反应的离子方程式_____________________，用所得溶液进行以下实验：
(2)取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为____________________________________。
(3)取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为____________________________________。
(4)取少量溶液与试管中，加入过量双氧水后，将所得的溶液蒸发后，请问是否能够得到FeCl3
晶体？____________（填“是”或“否”），原因____________________________________。（用离子方程式表示）
18．铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)请写出Fe与水蒸气反应的化学方程式:_____________。
(2)在实验室中，FeCl2可用铁粉和______(填名称)反应制备。
(3)Fe3O4可用多种方法制得，其中由一种单质和一种化合物通过化合反应制备的化学方程式为______。
(4)红砖是用黏土高温烧结而成的，因其含有Fe2O3呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe3+:_________________。
(5)现有一含有FeCl2 和FeCl3的混合物样品，实验测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_________。
(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为:____________。
19．铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。
(1)Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程为：_______；观察到的现象为：_______；为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(2)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入_______。
(3)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_______的方法。
(4)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_______。
(5)图中_______(填序号)能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。
20．某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质，回答下列问题。
(1)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
(2)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红。煤油的作用是_______。
(3)丙组同学取10mL0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于2支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_______(填离子符号)。
(4)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______。
三、实验题
21．高中常用“价类二维”思路研究物质的性质，如图是铁及其化合物的二维图的部分信息。
(1)X的化学式为______。图中物质只具有还原性的是______。(写化学式)
(2)将FeCl2溶液转化为FeCl3的试剂可选______。
a．稀硫酸 b．CuSO4溶液
c．酸性H2O2 d．溴水
(3)某中学实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。
实验方案 现象
I 1.0mL0.1mol/LFeSO4溶液中滴加1.0mL0.5mol/LNaOH溶液 生成白色沉淀，后沉淀基本变为红褐色
II 1.0mL0.1mol/L FeSO4溶液中滴加1.0mL0.5mol/LNaHCO3溶液 生成白色沉淀，后沉淀颜色几乎不变
①实验I中由白色沉淀生成红褐色沉淀的化学方程式______。
②对实验II所得白色沉淀展开研究：
查阅资料：在溶液中不存在Fe(HCO3)2
i．取II中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
ii．向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；
iii．向ii溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色。
根据以上现象，实验中生成的白色沉淀的化学式为______。
向ii溶液中再滴入少量氯水发生反应的离子方程式：_________。
(4) FeSO4可用作补铁剂，使用时医生建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计如下实验：
实验方案 实验现象
取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。 溶液紫红色褪去
由上述实验能否得出维生素C可将Fe3+转化为Fe2+为的结论？______(填“能”或“否”)，请说明理由：___________。
参考答案：
1．C2．B3．A4．A5．A6．D7．A8．C9．A10．A11．A12．A13．A14．D15．D
16． 2 1 2 2 1 2 CO32 +2H+=CO2↑+H2O Ag++Cl =AgCl↓ CO2＋2OH－=CO32－＋H2O； Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 丁达尔效应
17． Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 2Fe3++Fe=3Fe2+ 否 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
18．(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(2)稀盐酸或氯化铁溶液
(3)6FeO+O22Fe3O4(或4Fe2O3+Fe3Fe3O4)
(4)将样品粉碎,用盐酸浸泡后取上层清液，滴加KSCN溶液后显红色
(5)10%
(6)2Fe3++3ClO-+10OH-=FeO+3Cl-+5H2O
19． 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 铁粉 加热至沸腾 防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液 ①③
20．(1)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-
(2)隔绝空气(排除氧气对实验的影响，合理即可)
(3)Fe3＋
(4)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
21．(1) Fe2O3 Fe
(2)c
(3) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 FeCO3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(4) 不能 维生素C可能过量，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（同步练习）
一、单选题
1．对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论合理的是
A．某待检溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则待检溶液中一定含有Cl-
B．某待检溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则待检溶液中含有Fe2+
C．某待检溶液中加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，说明待检溶液中含有Fe3+
D．某待检溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测待检溶液中一定含有大量CO
2．下列实验现象与氧化还原反应有关的是
A．氨水中滴加石蕊试液显蓝色
B．NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色
C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀
D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成
3．在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．、Na+、Br-、 B．、H+、、
C．K+ 、Fe3+、、SCN- D．Na+ 、Ag+、Cl-、
4．下列对应的离子方程式不正确的是
A．溶液与过量NaOH溶液反应：
B．稀硝酸中加入过量的铁屑：
C．用NaOH溶液吸收：
D．氨水中加入氯化铁溶液：
5．下列有关金属的说法正确的是
①纯铁不容易生锈②镁着火可用干冰灭火③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋
A．①④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥
6．在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能通过一步反应实现的是
A．
B．
C．
D．
7．下列有关离子共存或离子方程式的叙述正确的是
A．Na+、K+、ClO-、不能大量共存
B．K+、Fe3+、SCN 、Cl 能大量共存
C．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D．向碳酸氢铵稀溶液中加入过量烧碱溶液：+OH =NH3·H2O
8．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 实验操作和现象 实验目的或结论
A 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀 说明该溶液中有Fe2+，无Fe3+
B 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中气体红棕色加深 2NO2(g) N2O4(g)为吸热反应
C 取2支试管各加入5mL浓度为0.1 mol L 1 Na2S2O3溶液；另取2支试管各加入5mL浓度为0.1mol L 1 H2SO4溶液；一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合振荡，加热的一组先出现浑浊 探究温度对反应速率的影响
D 在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%的H2O2溶液和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 10%的H2O2溶液和1mL FeCl3溶液，观察实验现象 探究催化剂对H2O2分解速率的影响
A．A B．B C．C D．D
9．固体粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaClO中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下。根据上述实验，下列说法不正确的是( )
A．固体X中一定含有Fe2O3，可能含FeO B．沉淀E一定是BaSO4
C．气体A一定是Cl2；气体C也可能含Cl2 D．固体X可能不含Na2SO4
10．已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是
A．反应①中绿茶叶水与FeSO4反应直接生成鞣酸铁而呈蓝黑色
B．反应②中维生素C体现出还原性
C．反应④中H2O2可以替换为新制氯水
D．绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用
11．下列关于离子检验的说法中正确的是
A．向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有或
B．向某溶液中加入溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有
C．向溶液中先加入溶液，再滴加溶液，溶液变红，则原溶液中含而不含
D．向某溶液中加入溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有
12．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物甲。实验室进行了如下实验测定化合物甲的组成：称取9.0g化合物甲，充分煅烧后加入过量盐酸得到溶液乙，向乙溶液中通入足量氯气后，加热蒸发并灼烧得到氧化铁固体12.0g。下列说法中不正确的是
A．甲的化学式可以表示为
B．溶液乙可能使溶液显红色
C．甲与足量的热浓硝酸反应可能有和生成
D．乙溶液通入后可能发生的离子反应为
13．元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是
A．通过化合反应均可实现转化③④⑤
B．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①
C．实验室配制FeCl3溶液时，需要加入少量铁粉
D．Zn与FeCl3反应可实现④的转化，说明Zn比铁活泼
14．下列说法正确的是
A．金属氧化物一定是碱性氧化物
B．失电子难的原子一定容易得电子
C．加热条件下，含的浓盐酸与足量充分反应，可得到
D．向某溶液中滴加几滴溶液后，溶液变红，说明该溶液中含有
15．下列由实验操作、现象所得结论正确的是
选项 操作现象结论
A 向溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 溶液变为红色 溶液中一定含有Fe2+
B 将碘化钾溶液滴到一片馒头上 显蓝色 馒头中含有淀粉
C 气体通入石灰水中 石灰水变浑浊 气体为CO2
D 将分别蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒相互靠近 有白烟生成 浓盐酸、浓氨水均具有挥发性，并生成铵盐
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．请回答下列问题
(1)配平化学方程式。__FeCl3+__SO2+__H2O=__FeCl2+__H2SO4+__HCl。
(2)除去括号中的杂质，写出除杂反应的离子方程式
①Na2SO4溶液(Na2CO3)：_______________________________________________。
②Ca(NO3)2溶液(CaCl2)：_______________________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①向烧碱溶液中通入少量CO2气体：_______________________________________________。
②向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氢钠溶液：_______________________________________________。
(4)实验室中，制取Fe(OH)3胶体的离子方程式是_______________________________________________，
证明胶体已经制成的方法是_______________________________________________。
17．已知：Fe3O4中含有+2、+3价的铁元素，Fe3+溶液颜色为黄色,Fe2+溶液颜色为浅绿色。
(1)现将少量Fe3O4粉末加入过量稀盐酸，发生反应的离子方程式_____________________，用所得溶液进行以下实验：
(2)取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为____________________________________。
(3)取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为____________________________________。
(4)取少量溶液与试管中，加入过量双氧水后，将所得的溶液蒸发后，请问是否能够得到FeCl3
晶体？____________（填“是”或“否”），原因____________________________________。（用离子方程式表示）
18．铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)请写出Fe与水蒸气反应的化学方程式:_____________。
(2)在实验室中，FeCl2可用铁粉和______(填名称)反应制备。
(3)Fe3O4可用多种方法制得，其中由一种单质和一种化合物通过化合反应制备的化学方程式为______。
(4)红砖是用黏土高温烧结而成的，因其含有Fe2O3呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe3+:_________________。
(5)现有一含有FeCl2 和FeCl3的混合物样品，实验测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_________。
(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为:____________。
19．铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。
(1)Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程为：_______；观察到的现象为：_______；为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(2)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入_______。
(3)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_______的方法。
(4)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_______。
(5)图中_______(填序号)能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。
20．某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质，回答下列问题。
(1)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
(2)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红。煤油的作用是_______。
(3)丙组同学取10mL0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于2支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_______(填离子符号)。
(4)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______。
三、实验题
21．高中常用“价类二维”思路研究物质的性质，如图是铁及其化合物的二维图的部分信息。
(1)X的化学式为______。图中物质只具有还原性的是______。(写化学式)
(2)将FeCl2溶液转化为FeCl3的试剂可选______。
a．稀硫酸 b．CuSO4溶液
c．酸性H2O2 d．溴水
(3)某中学实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。
实验方案 现象
I 1.0mL0.1mol/LFeSO4溶液中滴加1.0mL0.5mol/LNaOH溶液 生成白色沉淀，后沉淀基本变为红褐色
II 1.0mL0.1mol/L FeSO4溶液中滴加1.0mL0.5mol/LNaHCO3溶液 生成白色沉淀，后沉淀颜色几乎不变
①实验I中由白色沉淀生成红褐色沉淀的化学方程式______。
②对实验II所得白色沉淀展开研究：
查阅资料：在溶液中不存在Fe(HCO3)2
i．取II中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
ii．向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；
iii．向ii溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色。
根据以上现象，实验中生成的白色沉淀的化学式为______。
向ii溶液中再滴入少量氯水发生反应的离子方程式：_________。
(4) FeSO4可用作补铁剂，使用时医生建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计如下实验：
实验方案 实验现象
取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。 溶液紫红色褪去
由上述实验能否得出维生素C可将Fe3+转化为Fe2+为的结论？______(填“能”或“否”)，请说明理由：___________。
参考答案：
1．C2．B3．A4．A5．A6．D7．A8．C9．A10．A11．A12．A13．A14．D15．D
16． 2 1 2 2 1 2 CO32 +2H+=CO2↑+H2O Ag++Cl =AgCl↓ CO2＋2OH－=CO32－＋H2O； Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 丁达尔效应
17． Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 2Fe3++Fe=3Fe2+ 否 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
18．(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(2)稀盐酸或氯化铁溶液
(3)6FeO+O22Fe3O4(或4Fe2O3+Fe3Fe3O4)
(4)将样品粉碎,用盐酸浸泡后取上层清液，滴加KSCN溶液后显红色
(5)10%
(6)2Fe3++3ClO-+10OH-=FeO+3Cl-+5H2O
19． 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 铁粉 加热至沸腾 防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液 ①③
20．(1)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-
(2)隔绝空气(排除氧气对实验的影响，合理即可)
(3)Fe3＋
(4)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
21．(1) Fe2O3 Fe
(2)c
(3) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 FeCO3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(4) 不能 维生素C可能过量，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色