第3章 有机合成及其应用 合成高分子化合物 检测题 2022-2023学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修3
文档属性
| 名称 | 第3章 有机合成及其应用 合成高分子化合物 检测题 2022-2023学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修3 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 607.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-03 15:43:11 | ||
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文档简介
第三章《有机合成及其应用 合成高分子化合物》检测题
一、单选题（共13题）
1．葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物(结构简式如图)，具有良好的抗氧化活性。下列关于葡酚酮叙述错误的是
A．可形成分子内氢键 B．有4种含氧官能团
C．可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．不与Na2CO3水溶液发生反应
2．下列说法中正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物
B．涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维
C．聚乙烯、聚氯乙烯都不能使溴水褪色
D．麦芽糖和蔗糖互为同分异构体，水解的产物均为葡萄糖
3．下列实验能获得成功的是
A．用水鉴别乙醇、苯、四氯化碳
B．向卤代烃的水解产物中加硝酸银溶液，检验卤代烃中含有的卤族元素种类
C．光照条件下，用氯气和甲烷发生取代反应制取纯净的一氯甲烷
D．通入酸性KMnO4溶液除甲烷中的乙烯
4．下列说法中错误的是
A．红外光谱仪、核磁共振仪都可用于有机物的结构分析
B．中含有的4种官能团
C．1mol最多能和4molH2发生加成反应
D．2，5—二甲基己烷的核磁共振氢谱中出现了三个峰
5．下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含的分子数为0.5NA
B．用酸性高锰酸钾溶液、浓溴水鉴别己烯、苯、甲苯、苯酚溶液
C．除去苯中少量的苯酚：加足量浓溴水，过滤
D．相同物质的量的乙烯、乙醇、乙酸乙酯完全燃烧时消耗的氧气的物质的量相同
6．可用于鉴别以下两种化合物的一组试剂是
A．苯 B．溴的四氯化碳溶液 C．氯化铁溶液 D．氢氧化钠溶液
7．当两种有机物总质量一定时，以任意比例混合后，充分燃烧，所得的CO2和H2O的物质的量总是相等的是
A．乙醇、乙醚 B．乙烯、丁烯 C．苯、苯酚 D．甲烷、甲醇
8．某有机物A的结构简式如图，关于它的性质描述正确的是
①能发生加成反应②能溶解于NaOH溶液中，且1molA最多能消耗3molNaOH③能水解生成两种酸④不能使溴水褪色⑤能发生酯化反应⑥有酸性
A．①②③ B．②③⑤ C．仅⑥ D．全部正确
9．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是
A．两种酸都能与溴水反应
B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色
C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量不同
10．化合物M(结构式如图)是结构的重要组成部分，其中元素Y、Z、W在同一周期，X与其他元素不在同一周期，且原子半径最小。W的一种核素常用于测定文物年代。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．M是共价化合物，分子中每个原子都满足8电子稳定结构
D．X与Y形成的化合物的沸点一定高于X与W形成的化合物的沸点
11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 操作 现象 结论
A 取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，加入稀硝酸酸化，加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 说明涂改液中存在含氯有机化合物
B 将乙醇与浓混合加热，将产生的气体通入酸性溶液中 溶液紫红色褪去 产生的气体中一定含有乙烯
C 向3mL苯酚溶液中滴加2滴浓溴水，振荡 无白色沉淀 苯酚与溴水尚未发生反应
D 向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞 溶液变红 油脂已经完全皂化
A．A B．B C．C D．D
12．透骨草又名药曲草，蝇毒草等。其中一种抗氧化性活性成分结构如图。下列说法正确的是
A．在一定条件下能发生氧化反应、取代反应、加成反应和消去反应
B．苯环上的一溴代物共5种
C．1mol该化合物最多与4molNaOH反应
D．该分子中最多有7个碳原子共面
13．下列说法不正确的是
A．乙酸与葡萄糖最简式相同，等物质的量的二者燃烧时耗氧量相同
B．的系统命名为2，3，6-三甲基庚烷
C．CH3CH=CHCl存在顺反异构
D．李比希法与质谱法结合可确定有机物的分子式
二、非选择题（共10题）
14．已知：醛分子在稀碱溶液存在下，可发生羟醛缩合反应，生成羟基醛，如：
试写出以乙烯为原料合成正丁醇的各步反应的化学方程式_______。
15．维生素A是一切健康上皮组织必需的物质，缺乏维生素A时会引起儿童发育不良，导致干眼病、夜盲症、皮肤干燥等多种病症。右图是维生素A的结构。
请回答：
(1)维生素A的分子式为____________
(2)下列物质在一定条件下能与维生素A反应的是__________（填标号）
A．溴水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．乙酸 D．新制CuO E.NaOH溶液
(3)如果有机物分子中所含氢原子个数比其同碳原子数少的“烷”少，称为“缺氢指数”或“不饱和度”，如和环丙烷的不饱和度为1，和的不饱和度为4。由此推断，维生素A的不饱和度为__________
16．某有机物A的相对分子质量为62。为进一步测定A 的化学式，取3.1g A完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气。将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重2.7 g和4.4 g（假设每步反应完全）。
（1）该有机物的实验式是__________________；分子式是________________。
（2）红外光谱显示有“C—C”键和“O—H”键的振动吸收，若核磁共振氢谱只有2个吸收峰且峰面积之比为1∶2，推断该有机物的结构简式是__________________。
（3）该有机物与金属钠反应的化学方程式是____________________。
17．标准状况下1.12L的烃A，完全燃烧后，若将产物通入足量的澄清石灰水中，可得到白色沉淀20.0g；若用足量的五氧化二磷吸收，增重3.6g。
（1）烃A的分子式为_______。
（2）A的同分异构体（不含空间异构）有______种，若A的核磁共振氢谱有两个吸收峰且峰面积之比为2∶6，则A的结构简式为______。
（3）0.1molA与一定量的氧气完全反应，将反应后的气体通入足量的碱石灰中，气体体积减少一半，剩余气体通入炽热的氧化铜后可以被100mL 3mol/LNaOH溶液全部吸收，则该溶液的溶质为_______（填化学式）。
18．已知下列三个反应的热化学反应方程式：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1＝+58 kJ/mol；②2CH3OH(g)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) △H2；③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H3=+483.6kJ/mol
（1）反应②的△H2=__________kJ/mol。
（2）已知反应① 中的相关的化学键键能数据如下表所示：
化学键 C-H C-O H-O C=O H-H
键能(kJ/mol) 413 343 465 X 436
表中X=__________。
（3）CH3OH(g)、H2O(g)、O2(g)的混合气在绝热条件下经①②恰好完全反应，体系温度反应前后不发生变化，将生成的气体通过足量Na2O2 固体，过氧化钠增重56g，则原混合气体中CH3OH(g) 、H2O(g)、O2(g)对应的物质的量为__________、__________、__________。
19．通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。
现准确称取样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经燃烧后A管增重，B管增重。请回答：
(1)根据气流方向将装置进行连接，其接口连接顺序为：___________(每套装置最多只能用一次)。
(2)B管的作用是___________。
(3)E中应盛装的试剂是___________。
(4)该有机物的最简式为___________。
(5)如果把网去掉，A管增重将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是___________(填序号)。
A．消耗液体E的质量 B．样品的摩尔质量 C．固体减小的质量
D．C装置增加的质量 E．燃烧消耗的物质的量
(7)在整个实验开始之前，需先让D装置产生的气体通过整套装置一段时间，其目的是___________。
(8)有人认为该装置还有缺陷，请补充完整___________。
20．化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。根据产物的质量确定有机物的组成。
回答下列问题：
(1)A装置中分液漏斗盛放的物质是___________，写出有关反应的化学方程式___________。
(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是___________。
(3)写出E装置中所盛放试剂的名称___________，它的作用是___________。
(4)若准确称取2.40g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)。经充分燃烧后，E管质量增加3.52g，D管质量增加1.44g，则该有机物的最简式为___________。
(5)要确定该有机物的化学式，还需要测定___________。
21．I、 X、Y、Z三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。试回答：
（1）X在周期表中的位置___________，Z2Y2的电子式_________，含有的化学键____________。
（2）Z2Y2溶在水中的反应方程式为__________________________。
（3）用电子式表示Z2X的形成过程_________________________。
II、以乙烯为原料可以合成很多的化工产品，已知有机物D是一种有水果香味的油状液体。试根据下图回答有关问题：
（4）反应①②的反应类型分别是__________、__________。
（5）决定有机物A、C的化学特性的原子团的名称分别是_____________。
（6）写出图示反应②、③的化学方程式：
②_________________________________________；
③__________________________________________。
22．化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如图：
（1）化合物F中含氧官能团的名称是______和______，由A生成B的化学反应类型是______；
（2）写出化合物B的结构简式：______；
（3）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：______；
（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：______（任写一种）；
23．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平；B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6molCO2和0.3mol水。回答下列问题：
(1)A 的电子式为_____，B 的结构简式为______。
(2)与A 相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：____，反应类型：____。
(3)在碘水中加入B物质，充分振荡、静置后的现象：_________。
(4)B与浓硫酸和浓硝酸在55～60℃条件下反应的化学方程式：_______，反应类型：______。
(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量：_______(填“A>B”“A参考答案：
1．D 2．C 3．A 4．B 5．B 6．C 7．B 8．D 9．A 10．B 11．A 12．B 13．A
14．（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
15．(1)
(2)ABCD
(3)6
16． CH3O C2H6O2 CH2OHCH2OH CH2OHCH2OH+2NaCH2ONaCH2ONa+H2
17． C4H8 5 CH2=C(CH3)2 、CH3CH=CHCH3 Na2CO3、NaHCO3
18． -367.6 805.5 2mol 1.52mol 0.24mol
19．(1)g接f，e接h，i接c或（d），d或（c）接a或（b）
(2)吸收生成的水蒸气
(3)H2O2
(4)CHO2
(5)减小
(6)B
(7)赶出装置内空气，减小实验误差
(8)在A后再连接1个A装置
20．(1) H2O2(或H2O) 2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑)
(2)使有机物充分氧化生成CO2和H2O
(3) 碱石灰或氢氧化钠 吸收CO2
(4)CH2O
(5)有机物的相对分子质量
21． 第三周期第VIA族 离子键和非极性共价键 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 加成反应 酯化反应 羟基、 羧基 n CH2＝CH2
22． 醛基 羰基 取代反应 CH3COOH+ + H2O
23． CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3 加成反应 溶液分层，下层无色，上层呈紫红色 +HO-NO2(浓)+H2O 取代反应 A>B
一、单选题（共13题）
1．葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物(结构简式如图)，具有良好的抗氧化活性。下列关于葡酚酮叙述错误的是
A．可形成分子内氢键 B．有4种含氧官能团
C．可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．不与Na2CO3水溶液发生反应
2．下列说法中正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物
B．涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维
C．聚乙烯、聚氯乙烯都不能使溴水褪色
D．麦芽糖和蔗糖互为同分异构体，水解的产物均为葡萄糖
3．下列实验能获得成功的是
A．用水鉴别乙醇、苯、四氯化碳
B．向卤代烃的水解产物中加硝酸银溶液，检验卤代烃中含有的卤族元素种类
C．光照条件下，用氯气和甲烷发生取代反应制取纯净的一氯甲烷
D．通入酸性KMnO4溶液除甲烷中的乙烯
4．下列说法中错误的是
A．红外光谱仪、核磁共振仪都可用于有机物的结构分析
B．中含有的4种官能团
C．1mol最多能和4molH2发生加成反应
D．2，5—二甲基己烷的核磁共振氢谱中出现了三个峰
5．下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含的分子数为0.5NA
B．用酸性高锰酸钾溶液、浓溴水鉴别己烯、苯、甲苯、苯酚溶液
C．除去苯中少量的苯酚：加足量浓溴水，过滤
D．相同物质的量的乙烯、乙醇、乙酸乙酯完全燃烧时消耗的氧气的物质的量相同
6．可用于鉴别以下两种化合物的一组试剂是
A．苯 B．溴的四氯化碳溶液 C．氯化铁溶液 D．氢氧化钠溶液
7．当两种有机物总质量一定时，以任意比例混合后，充分燃烧，所得的CO2和H2O的物质的量总是相等的是
A．乙醇、乙醚 B．乙烯、丁烯 C．苯、苯酚 D．甲烷、甲醇
8．某有机物A的结构简式如图，关于它的性质描述正确的是
①能发生加成反应②能溶解于NaOH溶液中，且1molA最多能消耗3molNaOH③能水解生成两种酸④不能使溴水褪色⑤能发生酯化反应⑥有酸性
A．①②③ B．②③⑤ C．仅⑥ D．全部正确
9．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是
A．两种酸都能与溴水反应
B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色
C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量不同
10．化合物M(结构式如图)是结构的重要组成部分，其中元素Y、Z、W在同一周期，X与其他元素不在同一周期，且原子半径最小。W的一种核素常用于测定文物年代。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．M是共价化合物，分子中每个原子都满足8电子稳定结构
D．X与Y形成的化合物的沸点一定高于X与W形成的化合物的沸点
11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 操作 现象 结论
A 取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，加入稀硝酸酸化，加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 说明涂改液中存在含氯有机化合物
B 将乙醇与浓混合加热，将产生的气体通入酸性溶液中 溶液紫红色褪去 产生的气体中一定含有乙烯
C 向3mL苯酚溶液中滴加2滴浓溴水，振荡 无白色沉淀 苯酚与溴水尚未发生反应
D 向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞 溶液变红 油脂已经完全皂化
A．A B．B C．C D．D
12．透骨草又名药曲草，蝇毒草等。其中一种抗氧化性活性成分结构如图。下列说法正确的是
A．在一定条件下能发生氧化反应、取代反应、加成反应和消去反应
B．苯环上的一溴代物共5种
C．1mol该化合物最多与4molNaOH反应
D．该分子中最多有7个碳原子共面
13．下列说法不正确的是
A．乙酸与葡萄糖最简式相同，等物质的量的二者燃烧时耗氧量相同
B．的系统命名为2，3，6-三甲基庚烷
C．CH3CH=CHCl存在顺反异构
D．李比希法与质谱法结合可确定有机物的分子式
二、非选择题（共10题）
14．已知：醛分子在稀碱溶液存在下，可发生羟醛缩合反应，生成羟基醛，如：
试写出以乙烯为原料合成正丁醇的各步反应的化学方程式_______。
15．维生素A是一切健康上皮组织必需的物质，缺乏维生素A时会引起儿童发育不良，导致干眼病、夜盲症、皮肤干燥等多种病症。右图是维生素A的结构。
请回答：
(1)维生素A的分子式为____________
(2)下列物质在一定条件下能与维生素A反应的是__________（填标号）
A．溴水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．乙酸 D．新制CuO E.NaOH溶液
(3)如果有机物分子中所含氢原子个数比其同碳原子数少的“烷”少，称为“缺氢指数”或“不饱和度”，如和环丙烷的不饱和度为1，和的不饱和度为4。由此推断，维生素A的不饱和度为__________
16．某有机物A的相对分子质量为62。为进一步测定A 的化学式，取3.1g A完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气。将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重2.7 g和4.4 g（假设每步反应完全）。
（1）该有机物的实验式是__________________；分子式是________________。
（2）红外光谱显示有“C—C”键和“O—H”键的振动吸收，若核磁共振氢谱只有2个吸收峰且峰面积之比为1∶2，推断该有机物的结构简式是__________________。
（3）该有机物与金属钠反应的化学方程式是____________________。
17．标准状况下1.12L的烃A，完全燃烧后，若将产物通入足量的澄清石灰水中，可得到白色沉淀20.0g；若用足量的五氧化二磷吸收，增重3.6g。
（1）烃A的分子式为_______。
（2）A的同分异构体（不含空间异构）有______种，若A的核磁共振氢谱有两个吸收峰且峰面积之比为2∶6，则A的结构简式为______。
（3）0.1molA与一定量的氧气完全反应，将反应后的气体通入足量的碱石灰中，气体体积减少一半，剩余气体通入炽热的氧化铜后可以被100mL 3mol/LNaOH溶液全部吸收，则该溶液的溶质为_______（填化学式）。
18．已知下列三个反应的热化学反应方程式：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1＝+58 kJ/mol；②2CH3OH(g)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) △H2；③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H3=+483.6kJ/mol
（1）反应②的△H2=__________kJ/mol。
（2）已知反应① 中的相关的化学键键能数据如下表所示：
化学键 C-H C-O H-O C=O H-H
键能(kJ/mol) 413 343 465 X 436
表中X=__________。
（3）CH3OH(g)、H2O(g)、O2(g)的混合气在绝热条件下经①②恰好完全反应，体系温度反应前后不发生变化，将生成的气体通过足量Na2O2 固体，过氧化钠增重56g，则原混合气体中CH3OH(g) 、H2O(g)、O2(g)对应的物质的量为__________、__________、__________。
19．通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。
现准确称取样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经燃烧后A管增重，B管增重。请回答：
(1)根据气流方向将装置进行连接，其接口连接顺序为：___________(每套装置最多只能用一次)。
(2)B管的作用是___________。
(3)E中应盛装的试剂是___________。
(4)该有机物的最简式为___________。
(5)如果把网去掉，A管增重将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是___________(填序号)。
A．消耗液体E的质量 B．样品的摩尔质量 C．固体减小的质量
D．C装置增加的质量 E．燃烧消耗的物质的量
(7)在整个实验开始之前，需先让D装置产生的气体通过整套装置一段时间，其目的是___________。
(8)有人认为该装置还有缺陷，请补充完整___________。
20．化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。根据产物的质量确定有机物的组成。
回答下列问题：
(1)A装置中分液漏斗盛放的物质是___________，写出有关反应的化学方程式___________。
(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是___________。
(3)写出E装置中所盛放试剂的名称___________，它的作用是___________。
(4)若准确称取2.40g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)。经充分燃烧后，E管质量增加3.52g，D管质量增加1.44g，则该有机物的最简式为___________。
(5)要确定该有机物的化学式，还需要测定___________。
21．I、 X、Y、Z三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。试回答：
（1）X在周期表中的位置___________，Z2Y2的电子式_________，含有的化学键____________。
（2）Z2Y2溶在水中的反应方程式为__________________________。
（3）用电子式表示Z2X的形成过程_________________________。
II、以乙烯为原料可以合成很多的化工产品，已知有机物D是一种有水果香味的油状液体。试根据下图回答有关问题：
（4）反应①②的反应类型分别是__________、__________。
（5）决定有机物A、C的化学特性的原子团的名称分别是_____________。
（6）写出图示反应②、③的化学方程式：
②_________________________________________；
③__________________________________________。
22．化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如图：
（1）化合物F中含氧官能团的名称是______和______，由A生成B的化学反应类型是______；
（2）写出化合物B的结构简式：______；
（3）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：______；
（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：______（任写一种）；
23．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平；B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6molCO2和0.3mol水。回答下列问题：
(1)A 的电子式为_____，B 的结构简式为______。
(2)与A 相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：____，反应类型：____。
(3)在碘水中加入B物质，充分振荡、静置后的现象：_________。
(4)B与浓硫酸和浓硝酸在55～60℃条件下反应的化学方程式：_______，反应类型：______。
(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量：_______(填“A>B”“A
1．D 2．C 3．A 4．B 5．B 6．C 7．B 8．D 9．A 10．B 11．A 12．B 13．A
14．（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
15．(1)
(2)ABCD
(3)6
16． CH3O C2H6O2 CH2OHCH2OH CH2OHCH2OH+2NaCH2ONaCH2ONa+H2
17． C4H8 5 CH2=C(CH3)2 、CH3CH=CHCH3 Na2CO3、NaHCO3
18． -367.6 805.5 2mol 1.52mol 0.24mol
19．(1)g接f，e接h，i接c或（d），d或（c）接a或（b）
(2)吸收生成的水蒸气
(3)H2O2
(4)CHO2
(5)减小
(6)B
(7)赶出装置内空气，减小实验误差
(8)在A后再连接1个A装置
20．(1) H2O2(或H2O) 2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑)
(2)使有机物充分氧化生成CO2和H2O
(3) 碱石灰或氢氧化钠 吸收CO2
(4)CH2O
(5)有机物的相对分子质量
21． 第三周期第VIA族 离子键和非极性共价键 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 加成反应 酯化反应 羟基、 羧基 n CH2＝CH2
22． 醛基 羰基 取代反应 CH3COOH+ + H2O
23． CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3 加成反应 溶液分层，下层无色，上层呈紫红色 +HO-NO2(浓)+H2O 取代反应 A>B