3.2.3元素及其化合物计算 学案（含解析）
文档属性
| 名称 | 3.2.3元素及其化合物计算 学案（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 567.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-04 10:24:32 | ||
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文档简介
3.2.3元素及其化合物计算
1. 掌握铁及其化合物之间的转化关系，能定性和定量分析图像和计算问题。
2. 掌握铝及其化合物之间的转化关系，能定性和定量分析图像和计算问题。
一、铁及其化合物
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
Fe+2FeCl3=3FeCl2、Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2 ↓ +2NaCl
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓ +3NaCl
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
计算专题
1．（2020·高一课时练习）(1)将铁和氧化铁的混合物投入到某浓度的硫酸溶液中，恰好完全反应，并产生(标准状况)，向反应后的溶液中滴入溶液，溶液不显红色。试计算所用硫酸溶液的物质的量浓度______________。
(2)将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的固体混合物加入盐酸中，充分反应后产生(标准状况)，残留固体。过滤，滤液中无。将滤液加水稀释到，测得其中为。试计算原混合物中单质铁的质量______________。
2．（2020·高一单元测试）硫酸铁铵[]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题：
(1)步骤③中选用足量的，理由是______。
(2)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______。
3．（2023春·浙江宁波·高一校联考期中）向铁和氧化铁的混合物中加入470mL0.20mol/L稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到448mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题：
(1)收集气体的物质的量为_______。
(2)原混合物中单质铁的质量为_______g。
4．（2023秋·浙江杭州·高二期末）将2.88gCu与Fe2O3的混合物加入40.0 mL2.00 mol/L的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为0.640 g。继续往溶液中加入一定质量的铁粉，溶液质量增加了1.54 g，请计算：
(1)混合物中Cu与Fe2O3物质的量之比为_______。
(2)继续加入铁粉的质量为_______。
5．（2022秋·浙江·高一期中）向一定量的Fe和Fe2O3的混合物中加入480mL0.250mol L-1稀盐酸后恰好完全溶解，放出标准状况下的气体672mL，在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。回答下列问题：
(1)产生的气体的物质的量为____mol。
(2)若忽略反应前后溶液体积变化，则最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为____mol L-1。
(3)若要将溶液中的铁元素全部转化为Fe3+，至少需要标准状况下Cl2的体积为____L。
6．（2022秋·浙江宁波·高一校联考期中）向铁和氧化铁的混合物中加入600mL稀盐酸后恰好完全反应，所得溶液滴加硫氰化钾不显红色，并收集到672mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题：
(1)反应后溶液中的溶质为_______mol。
(2)原混合物中单质铁的质量为_______g。
7．（2021秋·安徽芜湖·高一芜湖一中校考开学考试）已知 2FeCl3+Fe=3FeCl2。在 FeCl3 溶液中加入一定量的 Fe，当反应进行到氯化铁和氯化亚铁的质量分数相等时，求此刻已参加反应的氯化铁和剩余的氯化铁的质量比_______。(相对分子质量 FeCl3：162.5 FeCl2：127 )
二、铝及其化合物
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3+ 3H2O
Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+ 2H2O
Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++ 3NH3 ·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4+
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3 ↓
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
计算专题
8．（2022春·云南昆明·高一校考阶段练习）已知铝是一种能够和强碱溶液反应生成氢气的一种特殊金属，其反应的化学方程式为，现向溶液中投入，二者恰好完全反应，计算：
(1)参加反应的的物质的量浓度________；
(2)生成的在标准状况下的体积________。
9．（2022秋·吉林松原·高一校考期末）把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2LH2(标准状况下)。试计算：
(1)该合金中镁的质量分数为_______。
(2)该合金中镁与铝的物质的量之比为_______。
(3)该合金溶于足量的烧碱溶液中，产生H2的体积(标准状况下)用是_______；
10．（2022秋·宁夏银川·高一校考期末）计算题
(1)含0.4 mol Al3+ 的Al2 (SO4 )3中所含的SO的物质的量是_______。
(2)_______ mol H2O2所含原子数与0.2mol H3PO4所含原子数相等。
(3)把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72 L标准状况下的H2。
分别进行下列相关计算(要求写出必要的计算过程)。
① 该合金中铝的质量分数为_______ ；
② 该合金中镁与铝的物质的量之比为_______；
③ 该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H2的体积(标准状况下)为_______。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．
【详解】(l)向反应后的溶液中滴入溶液，溶液不显红色，说明溶液中不含铁离子，发生的反应有：，，；
设混合物中Fe、的物质的量分别为x、y，标准状况下产生的物质的量为，则有；
根据反应方程式有关系式：铁有两部分，一部分与铁离子反应，另一部分与酸反应，即，，可以得到：，即，结合，解得，；
因恰好完全反应，反应后溶液中的溶质为，根据硫元素守恒和铁元素守恒，则；
故所用硫酸溶液的物质的量浓度为；
(2)盐酸中，标准状况下产生的物质的量；①根据，消耗的铁的物质的量为0.04mol，消耗的盐酸的物质的量为0.08mol；
②滤液中剩余的的物质的量为，则Fe无剩余，固体全部是Cu，又滤液中无；故滤液中无，；由、可知，2HCl~CuCl2~Fe~Cu，这两个反应中消耗的为，消耗的Fe为；
③、，这两个反应中消耗的为，根据，消耗的Fe为，所以Fe的总物质的量为，。
2． 将全部氧化为；不引入杂质
【详解】(1)步骤③中选用足量的，是为了将全部氧化为，是绿色氧化剂，还原产物是水，在氧化的过程中，不引入杂质；
(2)失重5.6%是质量分数，设结晶水合物的化学式为，由题意可知，，解得x=12，因此硫酸铁铵晶体的化学式为。
3．(1)0.02 mol
(2)1.68g
【分析】氧化铁为碱性氧化物，先发生Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，Fe3＋氧化性强于H＋，接着发生2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，有气体产生，然后在发生Fe＋2H＋=H2↑＋Fe2＋，据此分析。
【详解】（1）收集气体的物质的量为。
（2）根据上述分析，反应后溶液的溶质为FeCl2，因为得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，即HCl完全反应，利用元素守恒，得出n(FeCl2)===0.05mol，根据铁元素守恒，得出n(Fe)＋2n(Fe2O3)=0.05mol，根据得失电子数目守恒，2n(Fe)=2n(Fe2O3)＋2n(H2) ，2n(Fe)=2n(Fe2O3)＋2×0.02mol，联立解得n(Fe)=0.03mol，n(Fe2O3)=0.01mol，故原混合物中单质铁的质量为0.03mol×56g·mol－1=1.68g。
4．(1)2：1
(2)2.24g
【详解】（1）假设2.88g全是Fe2O3，即为0.018mol，Fe2O3和硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，消耗硫酸0.054mol，小于题给硫酸的0.04L×2.00mol/L=0.08mol，所以反应后硫酸有剩余，Fe2O3和硫酸完全反应，生成的硫酸铁和铜反应：Fe2(SO4)3+Cu=CuSO4+2FeSO4，反应后有固体剩余，则剩余的固体0.640g为铜，物质的量为0.01mol。根据反应方程式可知，反应中消耗的氧化铁和铜的物质的量相等，假设原有Fe2O3的物质的量为x，则消耗的铜的物质的量也为x，有160x+64x+0.640=2.88，解得x=0.01mol，则原有铜的物质的量为0.01mol+0.01mol=0.02mol，所以混合物中铜和Fe2O3的物质的量之比为2：1。
（2）原有Fe2O3的物质的量为0.01mol，则反应消耗的硫酸的物质的量为0.03mol，剩余硫酸为0.05mol。加入铁粉前，溶液中含0.01molCuSO4、0.02molFeSO4和0.05molH2SO4，加入铁粉，先发生反应：
后发生反应：
此时消耗n(H2SO4)==0.03mol<0.05mol，则硫酸有剩余。则n(Fe)= n(H2SO4)=0.03mol，因此继续加入铁粉的质量为(0.01mol+0.03mol)×56g/mol=2.24g。
5．(1)0.03
(2)0.125
(3)0.672
【详解】（1）标准状况下的气体672mL=0.672L，n==0.03mol；
（2）最终所得溶液中溶质为FeCl2，HCl的物质的量为0.480L×0.250mol L-1=0.12mol，HCl先与Fe2O3反应，Fe2O3-6HCl- 2FeCl3- 3FeCl2；Fe-Fe2+-H2，氯离子完全转化为FeCl2，由生成的FeCl2的物质的量为0.06mol，FeCl2浓度为0.06mol÷0.48L=0.125mol L-1；
（3）生成的FeCl2的物质的量为0.06mol，2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3，若要将溶液中的铁元素全部转化为Fe3+，至少Cl2的物质的量为0.03mol，标准状况下的体积为：0.03mol×22.4L/mol=0.672L。
6．(1)0.06
(2)2.24
【分析】氧化铁为碱性氧化物，先发生Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，Fe3＋氧化性强于H＋，接着发生2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，有气体产生，然后在发生Fe＋2H＋=H2↑＋Fe2＋，据此分析。
【详解】（1）根据上述分析，反应后溶液的溶质为FeCl2，因为溶液滴加硫氰化钾不显红色，没有Fe3+，即HCl完全反应，利用元素守恒，得出n(FeCl2)=；
（2）根据铁元素守恒，得出n(Fe)＋2n(Fe2O3)=0.06mol，根据得失电子数目守恒，2n(Fe)=2n(Fe2O3)＋2n(H2) ，n(H2)=，联立解得n(Fe)=0.045mol，n(Fe2O3)=0.015mol，m(Fe)=0.045mol×56g·mol-1=2.52g。
7．325:381
【详解】当反应进行到氯化铁和氯化亚铁的质量分数相同时，设氯化铁的质量为m，那么氯化亚铁的质量也为m，参加反应的氯化铁质量为m1。
所以已参加反应的氯化铁和剩余的氯化铁的质量比是325m/381:m=325:381。
8．(1)0.8mol/L
(2)13.44L
【详解】（1）根据方程式，，，。
（2），，。
9．(1)47.1%
(2)1：1
(3)6.72L
【分析】设合金中镁和铝的物质的量分别为xmol、ymol，则24x+27y=10.2g；
结合反应可知：、，则生成氢气的物质的量为：x+1.5y= ，解得：x=0.2、y=0.2；据此分析解答。
【详解】（1）该合金中镁的质量分数=，故答案为：47.1%；
（2）该合金中镁与铝的物质的量物质的量均为0.2mol，物质的量之比为1：1，故答案为：1：1；
（3）该合金溶于足量的烧碱溶液中，只有铝单质能与碱反应生成氢气，0.2molA了反应生成氢气的物质的量为0.3mol，体积为：0.3mol×=6.72L，故答案为：6.72L；
10．(1)0.6mol
(2)0.4
(3) 52.9% 1∶1 11.2L
【详解】（1）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是:0.4mol=0.6mol，答案：0.6mol；
（2）过氧化氢与磷酸分子含有原子个数相等，则应满足:， = 0.4mol，答案为：0.4；
（3）①镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，镁不反应，只有Al能与NaOH反应，2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO2+3H2↑，生成氢气，则消耗铝=0.2mol，m(Al)==5.4g，铝的质量分数为= 52.9%。答案：52.9%；
②铝质量为5.4g，则m(Mg)=10.2g-5.4g=4.8g，n(Mg)==0.2mol，该合金中镁与铝的物质的量之比为0.2mol∶0.2mol=1∶1，答案：1∶1；
③2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO2+3H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，相同质量的铝和盐酸或氢氧化钠反应生成相同量的氢气，则铝和盐酸生成标准状况下的H26.72 L，Mg+2HCl= MgCl2 + H2↑，0.2mol镁生成氢气0.2mol，标准状况下体积，共产生氢气4.48L+6.72L=11.2L。答案：11.2L。
1. 掌握铁及其化合物之间的转化关系，能定性和定量分析图像和计算问题。
2. 掌握铝及其化合物之间的转化关系，能定性和定量分析图像和计算问题。
一、铁及其化合物
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
Fe+2FeCl3=3FeCl2、Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2 ↓ +2NaCl
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓ +3NaCl
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
计算专题
1．（2020·高一课时练习）(1)将铁和氧化铁的混合物投入到某浓度的硫酸溶液中，恰好完全反应，并产生(标准状况)，向反应后的溶液中滴入溶液，溶液不显红色。试计算所用硫酸溶液的物质的量浓度______________。
(2)将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的固体混合物加入盐酸中，充分反应后产生(标准状况)，残留固体。过滤，滤液中无。将滤液加水稀释到，测得其中为。试计算原混合物中单质铁的质量______________。
2．（2020·高一单元测试）硫酸铁铵[]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题：
(1)步骤③中选用足量的，理由是______。
(2)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______。
3．（2023春·浙江宁波·高一校联考期中）向铁和氧化铁的混合物中加入470mL0.20mol/L稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到448mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题：
(1)收集气体的物质的量为_______。
(2)原混合物中单质铁的质量为_______g。
4．（2023秋·浙江杭州·高二期末）将2.88gCu与Fe2O3的混合物加入40.0 mL2.00 mol/L的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为0.640 g。继续往溶液中加入一定质量的铁粉，溶液质量增加了1.54 g，请计算：
(1)混合物中Cu与Fe2O3物质的量之比为_______。
(2)继续加入铁粉的质量为_______。
5．（2022秋·浙江·高一期中）向一定量的Fe和Fe2O3的混合物中加入480mL0.250mol L-1稀盐酸后恰好完全溶解，放出标准状况下的气体672mL，在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。回答下列问题：
(1)产生的气体的物质的量为____mol。
(2)若忽略反应前后溶液体积变化，则最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为____mol L-1。
(3)若要将溶液中的铁元素全部转化为Fe3+，至少需要标准状况下Cl2的体积为____L。
6．（2022秋·浙江宁波·高一校联考期中）向铁和氧化铁的混合物中加入600mL稀盐酸后恰好完全反应，所得溶液滴加硫氰化钾不显红色，并收集到672mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题：
(1)反应后溶液中的溶质为_______mol。
(2)原混合物中单质铁的质量为_______g。
7．（2021秋·安徽芜湖·高一芜湖一中校考开学考试）已知 2FeCl3+Fe=3FeCl2。在 FeCl3 溶液中加入一定量的 Fe，当反应进行到氯化铁和氯化亚铁的质量分数相等时，求此刻已参加反应的氯化铁和剩余的氯化铁的质量比_______。(相对分子质量 FeCl3：162.5 FeCl2：127 )
二、铝及其化合物
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3+ 3H2O
Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+ 2H2O
Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++ 3NH3 ·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4+
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3 ↓
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
计算专题
8．（2022春·云南昆明·高一校考阶段练习）已知铝是一种能够和强碱溶液反应生成氢气的一种特殊金属，其反应的化学方程式为，现向溶液中投入，二者恰好完全反应，计算：
(1)参加反应的的物质的量浓度________；
(2)生成的在标准状况下的体积________。
9．（2022秋·吉林松原·高一校考期末）把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2LH2(标准状况下)。试计算：
(1)该合金中镁的质量分数为_______。
(2)该合金中镁与铝的物质的量之比为_______。
(3)该合金溶于足量的烧碱溶液中，产生H2的体积(标准状况下)用是_______；
10．（2022秋·宁夏银川·高一校考期末）计算题
(1)含0.4 mol Al3+ 的Al2 (SO4 )3中所含的SO的物质的量是_______。
(2)_______ mol H2O2所含原子数与0.2mol H3PO4所含原子数相等。
(3)把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72 L标准状况下的H2。
分别进行下列相关计算(要求写出必要的计算过程)。
① 该合金中铝的质量分数为_______ ；
② 该合金中镁与铝的物质的量之比为_______；
③ 该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H2的体积(标准状况下)为_______。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．
【详解】(l)向反应后的溶液中滴入溶液，溶液不显红色，说明溶液中不含铁离子，发生的反应有：，，；
设混合物中Fe、的物质的量分别为x、y，标准状况下产生的物质的量为，则有；
根据反应方程式有关系式：铁有两部分，一部分与铁离子反应，另一部分与酸反应，即，，可以得到：，即，结合，解得，；
因恰好完全反应，反应后溶液中的溶质为，根据硫元素守恒和铁元素守恒，则；
故所用硫酸溶液的物质的量浓度为；
(2)盐酸中，标准状况下产生的物质的量；①根据，消耗的铁的物质的量为0.04mol，消耗的盐酸的物质的量为0.08mol；
②滤液中剩余的的物质的量为，则Fe无剩余，固体全部是Cu，又滤液中无；故滤液中无，；由、可知，2HCl~CuCl2~Fe~Cu，这两个反应中消耗的为，消耗的Fe为；
③、，这两个反应中消耗的为，根据，消耗的Fe为，所以Fe的总物质的量为，。
2． 将全部氧化为；不引入杂质
【详解】(1)步骤③中选用足量的，是为了将全部氧化为，是绿色氧化剂，还原产物是水，在氧化的过程中，不引入杂质；
(2)失重5.6%是质量分数，设结晶水合物的化学式为，由题意可知，，解得x=12，因此硫酸铁铵晶体的化学式为。
3．(1)0.02 mol
(2)1.68g
【分析】氧化铁为碱性氧化物，先发生Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，Fe3＋氧化性强于H＋，接着发生2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，有气体产生，然后在发生Fe＋2H＋=H2↑＋Fe2＋，据此分析。
【详解】（1）收集气体的物质的量为。
（2）根据上述分析，反应后溶液的溶质为FeCl2，因为得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，即HCl完全反应，利用元素守恒，得出n(FeCl2)===0.05mol，根据铁元素守恒，得出n(Fe)＋2n(Fe2O3)=0.05mol，根据得失电子数目守恒，2n(Fe)=2n(Fe2O3)＋2n(H2) ，2n(Fe)=2n(Fe2O3)＋2×0.02mol，联立解得n(Fe)=0.03mol，n(Fe2O3)=0.01mol，故原混合物中单质铁的质量为0.03mol×56g·mol－1=1.68g。
4．(1)2：1
(2)2.24g
【详解】（1）假设2.88g全是Fe2O3，即为0.018mol，Fe2O3和硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，消耗硫酸0.054mol，小于题给硫酸的0.04L×2.00mol/L=0.08mol，所以反应后硫酸有剩余，Fe2O3和硫酸完全反应，生成的硫酸铁和铜反应：Fe2(SO4)3+Cu=CuSO4+2FeSO4，反应后有固体剩余，则剩余的固体0.640g为铜，物质的量为0.01mol。根据反应方程式可知，反应中消耗的氧化铁和铜的物质的量相等，假设原有Fe2O3的物质的量为x，则消耗的铜的物质的量也为x，有160x+64x+0.640=2.88，解得x=0.01mol，则原有铜的物质的量为0.01mol+0.01mol=0.02mol，所以混合物中铜和Fe2O3的物质的量之比为2：1。
（2）原有Fe2O3的物质的量为0.01mol，则反应消耗的硫酸的物质的量为0.03mol，剩余硫酸为0.05mol。加入铁粉前，溶液中含0.01molCuSO4、0.02molFeSO4和0.05molH2SO4，加入铁粉，先发生反应：
后发生反应：
此时消耗n(H2SO4)==0.03mol<0.05mol，则硫酸有剩余。则n(Fe)= n(H2SO4)=0.03mol，因此继续加入铁粉的质量为(0.01mol+0.03mol)×56g/mol=2.24g。
5．(1)0.03
(2)0.125
(3)0.672
【详解】（1）标准状况下的气体672mL=0.672L，n==0.03mol；
（2）最终所得溶液中溶质为FeCl2，HCl的物质的量为0.480L×0.250mol L-1=0.12mol，HCl先与Fe2O3反应，Fe2O3-6HCl- 2FeCl3- 3FeCl2；Fe-Fe2+-H2，氯离子完全转化为FeCl2，由生成的FeCl2的物质的量为0.06mol，FeCl2浓度为0.06mol÷0.48L=0.125mol L-1；
（3）生成的FeCl2的物质的量为0.06mol，2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3，若要将溶液中的铁元素全部转化为Fe3+，至少Cl2的物质的量为0.03mol，标准状况下的体积为：0.03mol×22.4L/mol=0.672L。
6．(1)0.06
(2)2.24
【分析】氧化铁为碱性氧化物，先发生Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，Fe3＋氧化性强于H＋，接着发生2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，有气体产生，然后在发生Fe＋2H＋=H2↑＋Fe2＋，据此分析。
【详解】（1）根据上述分析，反应后溶液的溶质为FeCl2，因为溶液滴加硫氰化钾不显红色，没有Fe3+，即HCl完全反应，利用元素守恒，得出n(FeCl2)=；
（2）根据铁元素守恒，得出n(Fe)＋2n(Fe2O3)=0.06mol，根据得失电子数目守恒，2n(Fe)=2n(Fe2O3)＋2n(H2) ，n(H2)=，联立解得n(Fe)=0.045mol，n(Fe2O3)=0.015mol，m(Fe)=0.045mol×56g·mol-1=2.52g。
7．325:381
【详解】当反应进行到氯化铁和氯化亚铁的质量分数相同时，设氯化铁的质量为m，那么氯化亚铁的质量也为m，参加反应的氯化铁质量为m1。
所以已参加反应的氯化铁和剩余的氯化铁的质量比是325m/381:m=325:381。
8．(1)0.8mol/L
(2)13.44L
【详解】（1）根据方程式，，，。
（2），，。
9．(1)47.1%
(2)1：1
(3)6.72L
【分析】设合金中镁和铝的物质的量分别为xmol、ymol，则24x+27y=10.2g；
结合反应可知：、，则生成氢气的物质的量为：x+1.5y= ，解得：x=0.2、y=0.2；据此分析解答。
【详解】（1）该合金中镁的质量分数=，故答案为：47.1%；
（2）该合金中镁与铝的物质的量物质的量均为0.2mol，物质的量之比为1：1，故答案为：1：1；
（3）该合金溶于足量的烧碱溶液中，只有铝单质能与碱反应生成氢气，0.2molA了反应生成氢气的物质的量为0.3mol，体积为：0.3mol×=6.72L，故答案为：6.72L；
10．(1)0.6mol
(2)0.4
(3) 52.9% 1∶1 11.2L
【详解】（1）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是:0.4mol=0.6mol，答案：0.6mol；
（2）过氧化氢与磷酸分子含有原子个数相等，则应满足:， = 0.4mol，答案为：0.4；
（3）①镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，镁不反应，只有Al能与NaOH反应，2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO2+3H2↑，生成氢气，则消耗铝=0.2mol，m(Al)==5.4g，铝的质量分数为= 52.9%。答案：52.9%；
②铝质量为5.4g，则m(Mg)=10.2g-5.4g=4.8g，n(Mg)==0.2mol，该合金中镁与铝的物质的量之比为0.2mol∶0.2mol=1∶1，答案：1∶1；
③2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO2+3H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，相同质量的铝和盐酸或氢氧化钠反应生成相同量的氢气，则铝和盐酸生成标准状况下的H26.72 L，Mg+2HCl= MgCl2 + H2↑，0.2mol镁生成氢气0.2mol，标准状况下体积，共产生氢气4.48L+6.72L=11.2L。答案：11.2L。