4.1.1原子结构和核外电子排布 学案(含解析) 高中化学人教版（2019）必修 第一册
文档属性
| 名称 | 4.1.1原子结构和核外电子排布 学案(含解析) 高中化学人教版（2019）必修 第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 504.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-04 09:12:21 | ||
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文档简介
4.1.1原子结构和核外电子排布
1. 掌握原子结构、核外电子排布规律，能够辨析元素、核素、同位素的概念及应用。
2. 掌握元素、核素的（相对、近似、平均）原子质量的计算。
一、原子的构成
1.原子的构成
2
2.微粒间的数量关系
（1）核外电子数 = 质子数 = 核电荷数 = 原子序数
（2）质量数 (A) = 质子数 (Z) + 中子数 (N) = 该原子的近似相对原子质量
质量数：质子数和中子数之和叫质量数，用 A 来表示。
3.微粒符号
用 代表一个质量数为 A、质子数为 Z 的原子，例如 表示质量数为 12，质子数为 6，中子数为 6 的碳原子。
4.元素、核素、同位素
（1）元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
（2）核素：具有一定数目的质子和中子的一种原子，叫做核素。
（3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如
（4）元素、核素、同位素三者间的关系：
练一练
（5）同素异形体：同素异形体是指同种元素形成的不同的单质。如氧气和臭氧、金刚石和石墨、红磷和白磷都属于同素异形体。
5.相对原子质量
（1）核素的相对原子质量：该核素原子的质量与一个 12C 原子质量的 1/12 的比值。
（2）元素的相对原子质量：同一元素各种同位素相对原子质量与它们在元素中原子所占百分数 (丰度) 乘积之和。
（3）核素的近似相对原子质量：等于该核素的质量数。
（4）元素的近似相对原子质量：各种同位素质量数与它们在元素中原子所占百分数 (丰度) 乘积之和。
题型演练
1．（2022秋·高一课时练习）核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、氘()是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是
A．的中子数为2 B．的核电荷数为1
C．是自然界中最轻的原子 D．是氢元素的一种同素异形体
2．（2022秋·高一课时练习）贵州省曾在1931年发行锑制的硬币，但因为锑很容易磨损，在流通过程损耗严重。锑(Sb)的原子结构示意图如图所示，下列有关121Sb的说法错误的是
A．与123Sb互为同位素 B．原子核内的中子数为70
C．相对原子质量约为51 D．位于元素周期表的第五周期
3．（2021秋·高一课时练习）在中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是
A．A-x+n+48 B．A-x+n+24 C．A-x-n-24 D．A+x-n-24
4．（2021·高一课时练习）日本政府于2021年4月13日召开会议，决定在未来2年内将核电站产生的核废水分批排入大海，核废水中包含63种放射性物质，其中可导致白血病，下列有关说法不正确的是
A．的质子数为38
B．内中子数和核外电子数之差为11
C．和互为同位素
D．转变为属于物理变化
5．（2022秋·高一课时练习）下列有关物质分类或归类正确的是
A．混合物：盐酸、漂白粉、氯水、液氯
B．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O2
C．同素异形体：C60、干冰、金刚石、石墨
D．化学变化：硫燃烧、碳酸钙高温分解、氢气与氯气混合气光照下爆炸
6．（2022秋·高一课时练习）用中子撞击铀原子的裂变方程为。下列说法错误的是
A．和是铀元素的两种核素
B．裂变时净产生的中子数为
C．和的化学性质几乎没有差别
D．裂变产物的质量数A为92
二、核外电子排布
1.前 20 号元素核外电子排布13
2.电子层
原子核外的每个电子都在一定的区域内高速运行，且不同区域中运动的电子能量不同。我们把不同的区域称作电子层，用 n 表示，并用 n =1、2、3、4、5、6、7 或 K、L、M、N、O、P、Q 来表示从内到外的不同电子层。在内层运动的电子能量较低，而在外层运动的电子能量较高。
3.核外电子排布规律
（1）能量规律：电子总是尽可能先从能量最低的内层排起，然后从里向外逐步向能量高的电子层排布。
（2）数量规律：每层最多容纳 2n 2 个电子；最外层电子数最多不超过 8 个。
题型演练
7．（2022秋·高一课时练习）核外电子层结构相同的是
A．、、、Ar B．、、、
C．、、、Ar D．、、、
8．（2022秋·高一课时练习）根据核外电子排布规律，M层最多容纳的电子数是
A．8 B．10 C．18 D．32
9．（2022秋·高一课时练习）某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是
A．核外电子数为18 B．核外有3个电子层
C．属于带负电荷的粒子 D．在化学反应中易得电子
10．（2022·高二课时练习）下列叙述中，不属于核外电子的特点的是
A．质量很小 B．运动范围很小 C．运动速度很快 D．有确定的运动轨迹
11．（2021·高一课时练习）下列说法中正确的是
A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定氩原子
B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
C．F-、Na+、A13+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子
D．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素
12．（2020·高一课时练习）具有下列结构的原子一定属于碱金属元素的是（）
A．最外层只有1个电子
B．最外层电子数为次外层电子数的一半
C．M层电子数为K层电子数的
D．K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和
13．（2020·高一课时练习）下列关于核外电子排布的说法中不正确的是（ ）
A．第二电子层最多可容纳的电子数为8
B．次外层最多可容纳的电子数为18
C．最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层
D．最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层
14．（2021·高一课时练习）下列说法中正确的是
A．除最外层外，原子中各电子层上的电子数均已达到2n2个
B．最外层只有1个电子的原子失去1个电子后都变成了稀有气体元素原子的电子层结构
C．某原子M层上的电子数为L层的3倍
D．某简单离子L层上的电子数为K层的4倍
15．（2021·高一课时练习）根据下列微粒回答问题：1H、2H、3H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2
(1)以上8种微粒共有___________种核素，共___________种元素。
(2)互为同位素的是___________(填8种微粒中合理的微粒)。
(3)质量数相等的是___________，中子数相等的是___________。(填8种微粒中合理的微粒)。
(4)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为___________；质子数之比为___________。
16．（2021·高一课时练习）已知下列八种化学符号：
(1)其中，表示核素的符号共___________种。
(2)所表示的核素中，互为同位素的是________和___________。
(3)所表示的核素中，质量数相等但不能互称同位素的是________和________。
17．（2020·高一校考课时练习）在水溶液中：YO3n-＋3S2-＋6H+=Y-+3S +3H2O
(1)YO3n-中Y元素的化合价是：_______
(2)Y元素原子的最外层电子数是：_____
(3)比较S2-和Y-的还原性：____
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A．的中子数为2-1=1，故A错误；
B．的质子数为1，则核电荷数为1，故B正确；
C．自然界中最轻的原子是，不是，故C错误；
D．是氢元素的一种同位素，故D错误；
故选B。
2．C
【详解】A．121Sb与123Sb的质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，A正确；
B．121Sb的质子数为51，质量数为121，所以其中子数=质量数-质子数=121-51=70，B正确；
C．根据图示原子结构示意图可知，121Sb的质子数为51，相对原子质量在数值上与质量数有关，不等于其质子数，C错误；
D．根据图示原子结构示意图可知，核外电子层数等于其周期数，所以该核素位于元素周期表的第五周期，D正确；
故选C。
3．B
【详解】在中，质子总数=核外电子总数x-n，质量数=A+3×16=A+48，则的中子总数=A+48-(x-n)=A+48-x+n，则R原子核内含有的中子数=A+48-x+n-3×8= A-x+n+24，B正确；
故答案为B。
4．B
【详解】A．左下角表示质子数，则的质子数为38，A正确；
B．内中子数和核外电子数之差为90－38－38＝14，B错误；
C．和的质子数相同，质量数不同，二者互为同位素，C正确；
D．转变过程是没有产生新物质，为属于物理变化，D正确；
答案选B。
5．D
【详解】A．液氯属于纯净物，故A错误；
B．O2为单质，不是化合物，故B错误；
C．干冰是CO2， C60、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质，C60、干冰、金刚石、石墨不属于同素异形体，故C错误；
D．有新物质生成的变化为化学变化，硫燃烧生成二氧化硫，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氢气与氯气混合气光照下爆炸，均有新物质生成，均属于化学变化，故D正确；
答案选D。
6．B
【详解】A．和质子数相同，中子数不同，是铀元素的两种核素，A项正确；
B．根据裂变的方程式，可知裂变时净产生的中子数为，B项错误；
C．和互为同位素，化学性质几乎相同，C项正确；
D．根据质量守恒定律，裂变产物的质量数A==92，D项正确；
答案选B。
7．C
【详解】A．镁离子、铝离子的电子层结构相同，比氯离子和氩原子少一个电子层，A错误；
B．钠离子、氟离子和氖原子电子层结构相同，比硫离子少一个电子层，B错误；
C．钾离子、钙离子、硫离子和氩核外都是18个电子，所以电子层结构相同，C正确；
D．钠离子和镁离子电子层结构相同，氯离子和钾离子电子层结构相同，但钠离子和镁离子比氯离子和钾离子少一个电子层，D错误；
故选C。
8．C
【详解】根据核外电子排布规则可知，M为3层，即第n层最多容纳2n2个电子，所以M层上最多容纳的电子数是2×32=9×2= 18；
故选C。
9．D
【分析】中核电荷数为16，核外电子层数为3，核外电子总数为18，说明该粒子为硫离子，然后根据硫的结构与性质进行判断。
【详解】A、核外电子数为18，故A正确；
B、核外有3个电子层，故B正确；
C、属于带2个单位负电荷的粒子，故C正确；
D、在化学反应中易失电子，故D错误；
故选D。
【点睛】本题考查了原子结构示意图的表示方法及意义，解题关键：掌握粒子结构示意图的正确表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的区别，能够根据粒子结构示意图判断粒子的性质。
10．D
【详解】A．核外电子的质量极小，约为，A正确；
B．电子在极小的空间内做高速运动，B正确；
C．电子在极小的空间内高速运动，运动速度非常快，C正确；
D．人们不能准确地测定电子在某一时刻所处的位置及运动速度，也不能描绘出它的运动轨迹，D错误；
故答案选D。
11．C
【详解】A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，不一定是氩原子，还可能是氯离子、钾离子等，故A错误；
B．最外层电子达稳定结构的微粒不一定是稀有气体的原子，也可能是阴离子或阳离子，故B错误；
C．F-、Na+、Al3+都有2个电子层，第1层上2个电子，第2层上8个电子，与Ne原子具有相同电子层结构，故C正确；
D．原子的最外层只有2个电子，该元素不一定是金属元素，也可能是He，故D错误。
答案选C。
12．C
【详解】A.氢原子的最外层只有1个电子，但氢元素不是碱金属元素，故A错误；
B.硅原子最外层电子数为次外层电子数的一半，但硅元素不是碱金属元素，故B错误；
C.由M层电子数为K层电子数的可知，该原子为钠原子，钠元素是碱金属元素，故C正确；
D.由K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和可知，该原子的M层有8个电子、N层有2个电子，为钙原子，钙元素不属于碱金属元素，故D错误；
故选C。
13．D
【详解】A．根据2n2原则，第二电子层最多可容纳8个电子，A正确；
B．最外层最多可容纳8个电子，次外层最多可容纳18个电子，B正确；
C．根据2n2原则，最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层，C正确；
D．最多可容纳8个电子的电子层不一定是第二电子层，当第三电子层为最外层时，最多只可容纳8个电子，D错误；
故选D。
【点睛】本题考查了核外电子的运动和电子排布规律，注意在原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高。需要明确核外电子的排布规律是相对的不能孤立理解，例如第三层最多能够容纳18个电子，但是处于最外层时最多容纳8个电子。
14．D
【详解】A. 任一电子层最多能够容纳的电子数为2n2个，而不是必须容纳2n2个，如M层为次外层时，它所容纳的电子数≤18个，A项错误；
B. 一般简单离子均具有稀有气体元素原子的电子层结构，但对于氢而言，失去1个电子后形成的是H＋，它是一个没有电子的裸露的质子，不符合稀有气体元素原子的电子层结构，B项错误；
C. 当M层上有电子时，L层已经排满了8个电子，而M层最多只能排18个电子，不可能为L层的3倍，C项错误；
D. 符合D项的实例有、等，D项正确。
故选D。
15． 6 5 1H、2H、3H 14C、14N 14C、16O 23∶34 11∶16
【分析】核素指的是原子；质子数和中子数只要其一不相同就属于不同核素；元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同；质子数相同，而中子数不同的原子，互称为同位素；中子数=质量数-质子数。
【详解】(1)核素指的是原子，故共有6种核素；1H、2H、3H均属于氢元素，14C属于碳元素14N属于氮元素，16O属于氧元素，35Cl2、37Cl2都属于氯元素，一共有5种元素，故答案为：6；5；
(2)1H、2H、3H都属于氢元素，质子数相同，而中子数不同互为同位素，故答案为：1H、2H、3H；
(3)核素符号左上角的数字表示质量数，则质量数相等的是14C、14N；14C中中子数=14-6=8，16O 的中子数=16-8=8，所以二者中子数相同，故答案为：14C、14N ；14C、16O；
(4)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比等于相对分子质量之比，相对原子质量近似等于质量数，则相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为（14+16+16）：（32+18+18）=23∶34；质子数之比为（6+8+8）：（16+8+8）=11∶16；故答案为：23∶34；11∶16。
16．(1)6
(2)
(3)
【详解】（1）在、、、、、、、中，、表示分子，、、、、、都表示核素，则表示核素的符号共6种。答案为：6；
（2）同种元素的不同核素，互称同位素，则、、、、、所表示的核素中，互为同位素的是和。答案为：；；
（3）、、、、、所表示的核素中，只有和的质量数相同，则质量数相等但不能互称同位素的是和。答案为：；。
17． +5 7 S2->Y-
【分析】先根据离子方程式电荷守恒判断n值，从化合物中化合价代数和为0的角度判断Y元素的化合价，进而判断最外层电子数；利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性解答。
【详解】(1)离子方程式遵循电荷守恒，则在YO3n-＋3S2-＋6H+=Y-+3S +3H2O中：n+3×2 6=1，n=1，设YO3n-中Y元素的化合价为x，则 2×3+x= 1，x=+5；
(2)由离子方程式可知，Y的最低负价为 1价，则说明最外层含有7个电子；
(3)S元素化合价升高，Y元素的化合价降低，则S2 为还原剂，Y 为还原产物，还原性为S2 >Y 。
【点睛】判断还原性时，可以根据还原剂的还原性大于还原产物判断。
1. 掌握原子结构、核外电子排布规律，能够辨析元素、核素、同位素的概念及应用。
2. 掌握元素、核素的（相对、近似、平均）原子质量的计算。
一、原子的构成
1.原子的构成
2
2.微粒间的数量关系
（1）核外电子数 = 质子数 = 核电荷数 = 原子序数
（2）质量数 (A) = 质子数 (Z) + 中子数 (N) = 该原子的近似相对原子质量
质量数：质子数和中子数之和叫质量数，用 A 来表示。
3.微粒符号
用 代表一个质量数为 A、质子数为 Z 的原子，例如 表示质量数为 12，质子数为 6，中子数为 6 的碳原子。
4.元素、核素、同位素
（1）元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
（2）核素：具有一定数目的质子和中子的一种原子，叫做核素。
（3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如
（4）元素、核素、同位素三者间的关系：
练一练
（5）同素异形体：同素异形体是指同种元素形成的不同的单质。如氧气和臭氧、金刚石和石墨、红磷和白磷都属于同素异形体。
5.相对原子质量
（1）核素的相对原子质量：该核素原子的质量与一个 12C 原子质量的 1/12 的比值。
（2）元素的相对原子质量：同一元素各种同位素相对原子质量与它们在元素中原子所占百分数 (丰度) 乘积之和。
（3）核素的近似相对原子质量：等于该核素的质量数。
（4）元素的近似相对原子质量：各种同位素质量数与它们在元素中原子所占百分数 (丰度) 乘积之和。
题型演练
1．（2022秋·高一课时练习）核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、氘()是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是
A．的中子数为2 B．的核电荷数为1
C．是自然界中最轻的原子 D．是氢元素的一种同素异形体
2．（2022秋·高一课时练习）贵州省曾在1931年发行锑制的硬币，但因为锑很容易磨损，在流通过程损耗严重。锑(Sb)的原子结构示意图如图所示，下列有关121Sb的说法错误的是
A．与123Sb互为同位素 B．原子核内的中子数为70
C．相对原子质量约为51 D．位于元素周期表的第五周期
3．（2021秋·高一课时练习）在中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是
A．A-x+n+48 B．A-x+n+24 C．A-x-n-24 D．A+x-n-24
4．（2021·高一课时练习）日本政府于2021年4月13日召开会议，决定在未来2年内将核电站产生的核废水分批排入大海，核废水中包含63种放射性物质，其中可导致白血病，下列有关说法不正确的是
A．的质子数为38
B．内中子数和核外电子数之差为11
C．和互为同位素
D．转变为属于物理变化
5．（2022秋·高一课时练习）下列有关物质分类或归类正确的是
A．混合物：盐酸、漂白粉、氯水、液氯
B．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O2
C．同素异形体：C60、干冰、金刚石、石墨
D．化学变化：硫燃烧、碳酸钙高温分解、氢气与氯气混合气光照下爆炸
6．（2022秋·高一课时练习）用中子撞击铀原子的裂变方程为。下列说法错误的是
A．和是铀元素的两种核素
B．裂变时净产生的中子数为
C．和的化学性质几乎没有差别
D．裂变产物的质量数A为92
二、核外电子排布
1.前 20 号元素核外电子排布13
2.电子层
原子核外的每个电子都在一定的区域内高速运行，且不同区域中运动的电子能量不同。我们把不同的区域称作电子层，用 n 表示，并用 n =1、2、3、4、5、6、7 或 K、L、M、N、O、P、Q 来表示从内到外的不同电子层。在内层运动的电子能量较低，而在外层运动的电子能量较高。
3.核外电子排布规律
（1）能量规律：电子总是尽可能先从能量最低的内层排起，然后从里向外逐步向能量高的电子层排布。
（2）数量规律：每层最多容纳 2n 2 个电子；最外层电子数最多不超过 8 个。
题型演练
7．（2022秋·高一课时练习）核外电子层结构相同的是
A．、、、Ar B．、、、
C．、、、Ar D．、、、
8．（2022秋·高一课时练习）根据核外电子排布规律，M层最多容纳的电子数是
A．8 B．10 C．18 D．32
9．（2022秋·高一课时练习）某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是
A．核外电子数为18 B．核外有3个电子层
C．属于带负电荷的粒子 D．在化学反应中易得电子
10．（2022·高二课时练习）下列叙述中，不属于核外电子的特点的是
A．质量很小 B．运动范围很小 C．运动速度很快 D．有确定的运动轨迹
11．（2021·高一课时练习）下列说法中正确的是
A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定氩原子
B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
C．F-、Na+、A13+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子
D．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素
12．（2020·高一课时练习）具有下列结构的原子一定属于碱金属元素的是（）
A．最外层只有1个电子
B．最外层电子数为次外层电子数的一半
C．M层电子数为K层电子数的
D．K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和
13．（2020·高一课时练习）下列关于核外电子排布的说法中不正确的是（ ）
A．第二电子层最多可容纳的电子数为8
B．次外层最多可容纳的电子数为18
C．最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层
D．最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层
14．（2021·高一课时练习）下列说法中正确的是
A．除最外层外，原子中各电子层上的电子数均已达到2n2个
B．最外层只有1个电子的原子失去1个电子后都变成了稀有气体元素原子的电子层结构
C．某原子M层上的电子数为L层的3倍
D．某简单离子L层上的电子数为K层的4倍
15．（2021·高一课时练习）根据下列微粒回答问题：1H、2H、3H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2
(1)以上8种微粒共有___________种核素，共___________种元素。
(2)互为同位素的是___________(填8种微粒中合理的微粒)。
(3)质量数相等的是___________，中子数相等的是___________。(填8种微粒中合理的微粒)。
(4)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为___________；质子数之比为___________。
16．（2021·高一课时练习）已知下列八种化学符号：
(1)其中，表示核素的符号共___________种。
(2)所表示的核素中，互为同位素的是________和___________。
(3)所表示的核素中，质量数相等但不能互称同位素的是________和________。
17．（2020·高一校考课时练习）在水溶液中：YO3n-＋3S2-＋6H+=Y-+3S +3H2O
(1)YO3n-中Y元素的化合价是：_______
(2)Y元素原子的最外层电子数是：_____
(3)比较S2-和Y-的还原性：____
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A．的中子数为2-1=1，故A错误；
B．的质子数为1，则核电荷数为1，故B正确；
C．自然界中最轻的原子是，不是，故C错误；
D．是氢元素的一种同位素，故D错误；
故选B。
2．C
【详解】A．121Sb与123Sb的质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，A正确；
B．121Sb的质子数为51，质量数为121，所以其中子数=质量数-质子数=121-51=70，B正确；
C．根据图示原子结构示意图可知，121Sb的质子数为51，相对原子质量在数值上与质量数有关，不等于其质子数，C错误；
D．根据图示原子结构示意图可知，核外电子层数等于其周期数，所以该核素位于元素周期表的第五周期，D正确；
故选C。
3．B
【详解】在中，质子总数=核外电子总数x-n，质量数=A+3×16=A+48，则的中子总数=A+48-(x-n)=A+48-x+n，则R原子核内含有的中子数=A+48-x+n-3×8= A-x+n+24，B正确；
故答案为B。
4．B
【详解】A．左下角表示质子数，则的质子数为38，A正确；
B．内中子数和核外电子数之差为90－38－38＝14，B错误；
C．和的质子数相同，质量数不同，二者互为同位素，C正确；
D．转变过程是没有产生新物质，为属于物理变化，D正确；
答案选B。
5．D
【详解】A．液氯属于纯净物，故A错误；
B．O2为单质，不是化合物，故B错误；
C．干冰是CO2， C60、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质，C60、干冰、金刚石、石墨不属于同素异形体，故C错误；
D．有新物质生成的变化为化学变化，硫燃烧生成二氧化硫，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氢气与氯气混合气光照下爆炸，均有新物质生成，均属于化学变化，故D正确；
答案选D。
6．B
【详解】A．和质子数相同，中子数不同，是铀元素的两种核素，A项正确；
B．根据裂变的方程式，可知裂变时净产生的中子数为，B项错误；
C．和互为同位素，化学性质几乎相同，C项正确；
D．根据质量守恒定律，裂变产物的质量数A==92，D项正确；
答案选B。
7．C
【详解】A．镁离子、铝离子的电子层结构相同，比氯离子和氩原子少一个电子层，A错误；
B．钠离子、氟离子和氖原子电子层结构相同，比硫离子少一个电子层，B错误；
C．钾离子、钙离子、硫离子和氩核外都是18个电子，所以电子层结构相同，C正确；
D．钠离子和镁离子电子层结构相同，氯离子和钾离子电子层结构相同，但钠离子和镁离子比氯离子和钾离子少一个电子层，D错误；
故选C。
8．C
【详解】根据核外电子排布规则可知，M为3层，即第n层最多容纳2n2个电子，所以M层上最多容纳的电子数是2×32=9×2= 18；
故选C。
9．D
【分析】中核电荷数为16，核外电子层数为3，核外电子总数为18，说明该粒子为硫离子，然后根据硫的结构与性质进行判断。
【详解】A、核外电子数为18，故A正确；
B、核外有3个电子层，故B正确；
C、属于带2个单位负电荷的粒子，故C正确；
D、在化学反应中易失电子，故D错误；
故选D。
【点睛】本题考查了原子结构示意图的表示方法及意义，解题关键：掌握粒子结构示意图的正确表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的区别，能够根据粒子结构示意图判断粒子的性质。
10．D
【详解】A．核外电子的质量极小，约为，A正确；
B．电子在极小的空间内做高速运动，B正确；
C．电子在极小的空间内高速运动，运动速度非常快，C正确；
D．人们不能准确地测定电子在某一时刻所处的位置及运动速度，也不能描绘出它的运动轨迹，D错误；
故答案选D。
11．C
【详解】A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，不一定是氩原子，还可能是氯离子、钾离子等，故A错误；
B．最外层电子达稳定结构的微粒不一定是稀有气体的原子，也可能是阴离子或阳离子，故B错误；
C．F-、Na+、Al3+都有2个电子层，第1层上2个电子，第2层上8个电子，与Ne原子具有相同电子层结构，故C正确；
D．原子的最外层只有2个电子，该元素不一定是金属元素，也可能是He，故D错误。
答案选C。
12．C
【详解】A.氢原子的最外层只有1个电子，但氢元素不是碱金属元素，故A错误；
B.硅原子最外层电子数为次外层电子数的一半，但硅元素不是碱金属元素，故B错误；
C.由M层电子数为K层电子数的可知，该原子为钠原子，钠元素是碱金属元素，故C正确；
D.由K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和可知，该原子的M层有8个电子、N层有2个电子，为钙原子，钙元素不属于碱金属元素，故D错误；
故选C。
13．D
【详解】A．根据2n2原则，第二电子层最多可容纳8个电子，A正确；
B．最外层最多可容纳8个电子，次外层最多可容纳18个电子，B正确；
C．根据2n2原则，最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层，C正确；
D．最多可容纳8个电子的电子层不一定是第二电子层，当第三电子层为最外层时，最多只可容纳8个电子，D错误；
故选D。
【点睛】本题考查了核外电子的运动和电子排布规律，注意在原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高。需要明确核外电子的排布规律是相对的不能孤立理解，例如第三层最多能够容纳18个电子，但是处于最外层时最多容纳8个电子。
14．D
【详解】A. 任一电子层最多能够容纳的电子数为2n2个，而不是必须容纳2n2个，如M层为次外层时，它所容纳的电子数≤18个，A项错误；
B. 一般简单离子均具有稀有气体元素原子的电子层结构，但对于氢而言，失去1个电子后形成的是H＋，它是一个没有电子的裸露的质子，不符合稀有气体元素原子的电子层结构，B项错误；
C. 当M层上有电子时，L层已经排满了8个电子，而M层最多只能排18个电子，不可能为L层的3倍，C项错误；
D. 符合D项的实例有、等，D项正确。
故选D。
15． 6 5 1H、2H、3H 14C、14N 14C、16O 23∶34 11∶16
【分析】核素指的是原子；质子数和中子数只要其一不相同就属于不同核素；元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同；质子数相同，而中子数不同的原子，互称为同位素；中子数=质量数-质子数。
【详解】(1)核素指的是原子，故共有6种核素；1H、2H、3H均属于氢元素，14C属于碳元素14N属于氮元素，16O属于氧元素，35Cl2、37Cl2都属于氯元素，一共有5种元素，故答案为：6；5；
(2)1H、2H、3H都属于氢元素，质子数相同，而中子数不同互为同位素，故答案为：1H、2H、3H；
(3)核素符号左上角的数字表示质量数，则质量数相等的是14C、14N；14C中中子数=14-6=8，16O 的中子数=16-8=8，所以二者中子数相同，故答案为：14C、14N ；14C、16O；
(4)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比等于相对分子质量之比，相对原子质量近似等于质量数，则相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为（14+16+16）：（32+18+18）=23∶34；质子数之比为（6+8+8）：（16+8+8）=11∶16；故答案为：23∶34；11∶16。
16．(1)6
(2)
(3)
【详解】（1）在、、、、、、、中，、表示分子，、、、、、都表示核素，则表示核素的符号共6种。答案为：6；
（2）同种元素的不同核素，互称同位素，则、、、、、所表示的核素中，互为同位素的是和。答案为：；；
（3）、、、、、所表示的核素中，只有和的质量数相同，则质量数相等但不能互称同位素的是和。答案为：；。
17． +5 7 S2->Y-
【分析】先根据离子方程式电荷守恒判断n值，从化合物中化合价代数和为0的角度判断Y元素的化合价，进而判断最外层电子数；利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性解答。
【详解】(1)离子方程式遵循电荷守恒，则在YO3n-＋3S2-＋6H+=Y-+3S +3H2O中：n+3×2 6=1，n=1，设YO3n-中Y元素的化合价为x，则 2×3+x= 1，x=+5；
(2)由离子方程式可知，Y的最低负价为 1价，则说明最外层含有7个电子；
(3)S元素化合价升高，Y元素的化合价降低，则S2 为还原剂，Y 为还原产物，还原性为S2 >Y 。
【点睛】判断还原性时，可以根据还原剂的还原性大于还原产物判断。