2022-2023学年鲁科版高中化学必修一 3.2 硫的转化（第2课时）（共19张PPT）
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年鲁科版高中化学必修一 3.2 硫的转化（第2课时）（共19张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-03 08:37:07 | ||
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文档简介
(共19张PPT)
第2节 硫的转化
第2课时 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
含有硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用进行相互转化，那么如何通过实验实现这些物质的转化呢？本节课我们一起走进实验室，研究不同价态硫元素之间的转化。
自然界中不同价态硫元素之间的转化
【学习目标】
1、通过预测性质、设计方案和实施实验，以价态变化为主线，运用氧化还原反应知识探究不同价态硫元素之间的转化，掌握实现不同价态元素之间转化的思路和方法。
2、能够使用“价—类”二维模型从元素找到物质，运用“价—类”两个角度设计含硫物质的相互转化并进行实验验证。
3、通过探究不同价态硫元素之间的转化，总结二氧化硫、浓硫酸的部分化学性质，并学会从价态的角度认识物质群的化学性质。
【素养提升】科学探究与创新意识、证据推理与模型认知、科学态度与社会责任
FeS/Na2S
【复习回顾】结合硫单质的化学性质，在价类二维图中用箭头表示硫单质的转化关系。
探究一、如何在实验室实现+4价硫元素向+6价硫元素的转化？
价升高，被氧化，加氧化剂
+4 +6
S 元素 S
SO2 ↓ SO3
H2SO3 物 H2SO4
SO32- 质 SO42-
【活动1】1、+4价硫元素存在于哪些物质中？
2、如何实现+4价到+6价的转化？
FeS/Na2S
展示汇报内容
探究一、如何在实验室实现+4价硫元素向+6价硫元素的转化？
实验用品：
SO2水溶液，Na2SO3溶液，Na2S溶液，氯水，酸性KMnO4溶液，稀硫酸
【活动2】根据提供的实验药品设计实验，验证转化，并描述实验设计思路。
SO2水溶液
酸性KMnO4
SO2水溶液
氯水
（1） 为减少取用中的污染，用注射器穿过橡胶塞抽取SO2溶液约1mL 即可，分别注射到两个试剂瓶中，操作过程中不必打开橡胶塞；
（2）小心针头操作安全，分工合作，依次完成实验1、实验2，并完成实验卡内容。
注意事项
探究一、如何在实验室实现+4价硫元素向+6价硫元素的转化？
实验1 实验2
预期转化 选取试剂 宏观实验现象 微观分析
实验方案设计及实施（实验1）
SO2水溶液，
KMnO4溶液
KMnO4溶液紫色
褪去
S
+4
S
+6
实验方案设计及实施（实验2）
预期转化 选取试剂 宏观实验现象 微观分析
S
+4
S
+6
SO2水溶液，氯水
氯水浅黄绿色褪去
BaCl2溶液
MnO4-→Mn2+，
SO2→SO42-
无明显现象
【深度思考1】若现象不明显，我们该如何证明反应发生？
Cl2→Cl-，SO2→SO42-
Ba2++SO42-= BaSO4
探究一、如何在实验室实现+4价硫元素向+6价硫元素的转化？
归纳总结1
含+4价硫元素的物质具有 还原 性；SO2体现较强的还原性，能与O2 、酸性KMnO4溶液、氯水、H2O2 、 Na2O2 、 Fe3+等氧化剂反应生成SO3/SO42-。
1、基于转化研究性质：
+6 SO3 H2SO4 Na2SO4
+4 SO2 H2SO3 Na2SO3
0 S
-2 H2S FeS
氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐
实现+4→+6价转化
设计实验并实施
含+4价硫元素物质
SO2、H2SO3、Na2SO3
S
S
+4
+6
价升高，失电子，被氧化
需要加氧化剂
还原性
提供证据
探究不同价态硫元素之间相互转化的思路
归纳总结2
基于价态
找物质
基于氧还
找原理
现象明显看现象
现象不明辨微粒
实验药品：
SO2水溶液，Na2SO3溶液，Na2S溶液，H2S溶液，酸性KMnO4溶液，
氯水，稀硫酸
探究二、如何在实验室实现+4价硫元素向0价硫元素的转化？
【活动3】根据提供的实验药品设计实验，验证转化，并描述实验设计思路。
展示汇报内容
基于价态找物质
基于氧还找原理
探究二、如何在实验室实现+4价硫元素向0价硫元素的转化？
H2S溶液
SO2水溶液
实验3
Na2SO3溶液
Na2S溶液
实验4
（1） 为减少取用中的污染，用注射器穿过橡胶塞抽取试剂约0.4mL （2个小格）即可，不必打开瓶塞；
（2）小心针头操作安全，分工合作，完成实验4，并完成实验卡4内容。
注意事项
预期转化 选取试剂 宏观实验现象 微观分析
实验方案设计及实施（实验3）
SO2水溶液，
H2S溶液
反应生成淡黄色沉淀
S
+4
S
0
实验方案设计及实施（实验4）
预期转化 选取试剂 宏观实验现象 微观分析
S
+4
S
0
Na2SO3溶液，
Na2S溶液
稀硫酸
H2S→S，
SO2→S
无明显现象
【深度思考2】从物质群的角度分析，实验4和实验3氧化还原反应原理相同，为什么实验4未出现预期的实验现象呢？
S2-→S
SO32-→S
探究二、如何在实验室实现+4价硫元素向0价硫元素的转化？
在H+条件下反应
实验4改进再探究：向Na2S和Na2SO3的混合溶液中用注射器加入0.2mL稀硫酸，并观察实验现象。
2S2- + SO32- + 6H+= 3S↓ + 3H2O
归纳总结3
含+4价硫元素的物质（SO2、SO32-）具有 氧化 性；能与H2S、Na2S反应生成硫单质。
基于转化研究性质：
+6 SO3 H2SO4 Na2SO4
+4 SO2 H2SO3 Na2SO3
0 S
-2 H2S FeS
氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐
探究三、如何在实验室实现+6价硫元素向+4价硫元素的转化？
实验药品：
氯水，KI溶液，
淀粉溶液，
浓硫酸，稀硫酸，
铜片
【活动4】根据提供的实验药品设计实验，验证转化，并描述实验设计思路。
基于价态找物质
基于氧还找原理
展示汇报内容
归纳总结4
含+6价硫元素的物质（浓硫酸） 具有 氧化 性；能与Cu、KI、C、H2S、Na2S等具有还原性的物质反应。
基于转化研究性质：
+6 SO3 H2SO4 Na2SO4
+4 SO2 H2SO3 Na2SO3
0 S
-2 H2S FeS
氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐
应用实践
1、根据现有知识，如何评价 SO2的“功”与“过”？
应用实践
SO2
NaHSO3
(NH4)2SO3
CaSO3
物质类别
氢化物
氧化物
酸
盐
单质
CaSO4
-2
0
+4
+6
SO42-
物理吸附
S
亚硫酸钠
氨水
石灰石
元素价态
氧化法
还原法
复
分
解
法
循环利用
2、依据SO2的性质，可有哪些方式实现SO2的改“过”自新？
污染防治长路漫漫，
吾辈努力上下求索！
同学们，看你的！
第2节 硫的转化
第2课时 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
含有硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用进行相互转化，那么如何通过实验实现这些物质的转化呢？本节课我们一起走进实验室，研究不同价态硫元素之间的转化。
自然界中不同价态硫元素之间的转化
【学习目标】
1、通过预测性质、设计方案和实施实验，以价态变化为主线，运用氧化还原反应知识探究不同价态硫元素之间的转化，掌握实现不同价态元素之间转化的思路和方法。
2、能够使用“价—类”二维模型从元素找到物质，运用“价—类”两个角度设计含硫物质的相互转化并进行实验验证。
3、通过探究不同价态硫元素之间的转化，总结二氧化硫、浓硫酸的部分化学性质，并学会从价态的角度认识物质群的化学性质。
【素养提升】科学探究与创新意识、证据推理与模型认知、科学态度与社会责任
FeS/Na2S
【复习回顾】结合硫单质的化学性质，在价类二维图中用箭头表示硫单质的转化关系。
探究一、如何在实验室实现+4价硫元素向+6价硫元素的转化？
价升高，被氧化，加氧化剂
+4 +6
S 元素 S
SO2 ↓ SO3
H2SO3 物 H2SO4
SO32- 质 SO42-
【活动1】1、+4价硫元素存在于哪些物质中？
2、如何实现+4价到+6价的转化？
FeS/Na2S
展示汇报内容
探究一、如何在实验室实现+4价硫元素向+6价硫元素的转化？
实验用品：
SO2水溶液，Na2SO3溶液，Na2S溶液，氯水，酸性KMnO4溶液，稀硫酸
【活动2】根据提供的实验药品设计实验，验证转化，并描述实验设计思路。
SO2水溶液
酸性KMnO4
SO2水溶液
氯水
（1） 为减少取用中的污染，用注射器穿过橡胶塞抽取SO2溶液约1mL 即可，分别注射到两个试剂瓶中，操作过程中不必打开橡胶塞；
（2）小心针头操作安全，分工合作，依次完成实验1、实验2，并完成实验卡内容。
注意事项
探究一、如何在实验室实现+4价硫元素向+6价硫元素的转化？
实验1 实验2
预期转化 选取试剂 宏观实验现象 微观分析
实验方案设计及实施（实验1）
SO2水溶液，
KMnO4溶液
KMnO4溶液紫色
褪去
S
+4
S
+6
实验方案设计及实施（实验2）
预期转化 选取试剂 宏观实验现象 微观分析
S
+4
S
+6
SO2水溶液，氯水
氯水浅黄绿色褪去
BaCl2溶液
MnO4-→Mn2+，
SO2→SO42-
无明显现象
【深度思考1】若现象不明显，我们该如何证明反应发生？
Cl2→Cl-，SO2→SO42-
Ba2++SO42-= BaSO4
探究一、如何在实验室实现+4价硫元素向+6价硫元素的转化？
归纳总结1
含+4价硫元素的物质具有 还原 性；SO2体现较强的还原性，能与O2 、酸性KMnO4溶液、氯水、H2O2 、 Na2O2 、 Fe3+等氧化剂反应生成SO3/SO42-。
1、基于转化研究性质：
+6 SO3 H2SO4 Na2SO4
+4 SO2 H2SO3 Na2SO3
0 S
-2 H2S FeS
氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐
实现+4→+6价转化
设计实验并实施
含+4价硫元素物质
SO2、H2SO3、Na2SO3
S
S
+4
+6
价升高，失电子，被氧化
需要加氧化剂
还原性
提供证据
探究不同价态硫元素之间相互转化的思路
归纳总结2
基于价态
找物质
基于氧还
找原理
现象明显看现象
现象不明辨微粒
实验药品：
SO2水溶液，Na2SO3溶液，Na2S溶液，H2S溶液，酸性KMnO4溶液，
氯水，稀硫酸
探究二、如何在实验室实现+4价硫元素向0价硫元素的转化？
【活动3】根据提供的实验药品设计实验，验证转化，并描述实验设计思路。
展示汇报内容
基于价态找物质
基于氧还找原理
探究二、如何在实验室实现+4价硫元素向0价硫元素的转化？
H2S溶液
SO2水溶液
实验3
Na2SO3溶液
Na2S溶液
实验4
（1） 为减少取用中的污染，用注射器穿过橡胶塞抽取试剂约0.4mL （2个小格）即可，不必打开瓶塞；
（2）小心针头操作安全，分工合作，完成实验4，并完成实验卡4内容。
注意事项
预期转化 选取试剂 宏观实验现象 微观分析
实验方案设计及实施（实验3）
SO2水溶液，
H2S溶液
反应生成淡黄色沉淀
S
+4
S
0
实验方案设计及实施（实验4）
预期转化 选取试剂 宏观实验现象 微观分析
S
+4
S
0
Na2SO3溶液，
Na2S溶液
稀硫酸
H2S→S，
SO2→S
无明显现象
【深度思考2】从物质群的角度分析，实验4和实验3氧化还原反应原理相同，为什么实验4未出现预期的实验现象呢？
S2-→S
SO32-→S
探究二、如何在实验室实现+4价硫元素向0价硫元素的转化？
在H+条件下反应
实验4改进再探究：向Na2S和Na2SO3的混合溶液中用注射器加入0.2mL稀硫酸，并观察实验现象。
2S2- + SO32- + 6H+= 3S↓ + 3H2O
归纳总结3
含+4价硫元素的物质（SO2、SO32-）具有 氧化 性；能与H2S、Na2S反应生成硫单质。
基于转化研究性质：
+6 SO3 H2SO4 Na2SO4
+4 SO2 H2SO3 Na2SO3
0 S
-2 H2S FeS
氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐
探究三、如何在实验室实现+6价硫元素向+4价硫元素的转化？
实验药品：
氯水，KI溶液，
淀粉溶液，
浓硫酸，稀硫酸，
铜片
【活动4】根据提供的实验药品设计实验，验证转化，并描述实验设计思路。
基于价态找物质
基于氧还找原理
展示汇报内容
归纳总结4
含+6价硫元素的物质（浓硫酸） 具有 氧化 性；能与Cu、KI、C、H2S、Na2S等具有还原性的物质反应。
基于转化研究性质：
+6 SO3 H2SO4 Na2SO4
+4 SO2 H2SO3 Na2SO3
0 S
-2 H2S FeS
氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐
应用实践
1、根据现有知识，如何评价 SO2的“功”与“过”？
应用实践
SO2
NaHSO3
(NH4)2SO3
CaSO3
物质类别
氢化物
氧化物
酸
盐
单质
CaSO4
-2
0
+4
+6
SO42-
物理吸附
S
亚硫酸钠
氨水
石灰石
元素价态
氧化法
还原法
复
分
解
法
循环利用
2、依据SO2的性质，可有哪些方式实现SO2的改“过”自新？
污染防治长路漫漫，
吾辈努力上下求索！
同学们，看你的！