青铜峡市宁朔县中2022-2023 学年第二学期 8.下列关于物质性质的比较,正确的是( )
高一年级化学期中试卷 A.氢化物的稳定性:HF HCl HBr B.碱性强弱:LiOH NaOH KOH
相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Na-23 Zn-65 Cu-64 S-32 Cl-35.5 Fe-56 C.离子半径大小:Cl S2 Na D.非金属性强弱:Si N O
一、单项选择题(本题共 25 个小题,每小题 2 分,共 50 分) 9.已知:34Se(硒)与 S 为同族元素。下列说法错误的是( )
1.我国提出争取在 2030 年前实现碳达峰,2060 年实现碳中和,这对于改善环境,实现绿色发展至关重要。 A.Se 原子核外最外层有 6 个电子 B.H2Se 的电子式是 H:Se:H
下列措施中能促进碳中和最直接有效的是( ) C.熔、沸点:O2 Se
A.减少氟氯烃化物的排放 B.用脱硫煤代替原料煤做燃料 10.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化如图。已知 W的一种核素的质量
C.大规模开采可燃冰作为新能源 D.加强二氧化碳的捕集和再利用 数为 18,中子数为 10;X和 Ne 原子的核外电子数相差 1;Y元素的最高正价和最低负价代数和为零;Z 的非
2. “九秋风露越窑开,夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句,描绘我国古代精美的青瓷工艺品。 金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是( )
A.对应简单离子半径:W玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品,下列有关说法中不正确的是( )
B.化合物 XZW 既含离子键,又含共价键
A. 陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品 B. 制玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英 C.对应最简单气态氢化物的稳定性:Y>Z
C. 硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高 D. 沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐 D.Y的氧化物不能和 X的最高价氧化物的水化物反应
3. 医学界通过 14C标记的C 发现了一种C 的羧酸衍生物,这种羧酸衍生物在特定条件下可以通过断裂 11. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,其最外层电子数60 60
14 之和等于 24,下列说法正确的是 ( )DNA 抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关 C的说法正确的是( )
A. W 的气态氢化物比 X的稳定 B. 原子半径:WA. 14C与 14N互为同位素 B. 14C原子核内中子数为 6 D. Z 元素的单质在常温下是黄绿色气体,在化学反应中只表现氧化性
12C 13C 14C 14 12C. 、 、 属于不同的核素 D. C60 、 C60互为同素异形体 12.下列说法正确的是( ) A.所有物质中都存在化学键
B.离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
4. 下列离子在溶液中能大量共存的是( )
C.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D.干冰升华时,化学键未被破坏 13. 下列物质
A. K Mg2 Cl NO 、 、 、 3 B. H 、Ba2 、Ca2 HCO
、 3 中,不能由单质直接化合生成的是①NO2 ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2
C. Na 、Ag 2 、Cl 、NO3 D. H 、Fe
2+、SO4 、NO3 A. ①③⑤ B. ①②③⑤ C. ①②④⑤ D. 全部
5.能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) 14.下列变化的实质相似的是( )
- + 2+ ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色A.浓硝酸中加入少量铜片:3Cu + 2NO3 + 8H =3Cu + 2NO↑ + 4H2O
③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
B.常温下,Al 与浓硝酸反应:Al+6H++3NO =Al3+3 +3NO2↑+3H2O ⑤常温下浓硫酸用铁质容器存放,加热条件下浓硫酸与木炭反应
Na 2H C.钠和水反应: 2O 2Na 2OH H2 ⑥浓硫酸能在白纸上写字,氢氟酸能在玻璃上刻字
A.只有②③④ B.只有⑤ C.只有③④⑥ D.全部
D.过量 SO2气体通入氢氧化钠溶液中:SO2+OH- =HSO
3
15.下列说法不.正.确.的是 ( )
6. 下列化学用语正确的是 ( )
A.水晶、玛瑙、光导纤维的主要成分二氧化硅 B.工业合成氨属于人工固氮
C.SiO2与氢氧化钠反应,因此实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用玻璃塞
A. 硫原子的结构示意图: B. Na2O2的电子式为 D.液氨汽化时要吸收大量的热,因此液氨可用作制冷剂
16.下列关于硫的化合物说法正确的是( )
A.SO2能使品红、溴水等物质褪色,体现了漂白性
C.次氯酸分子的结构式:H Cl O D. KCl 形成过程: B.常温下浓硫酸可以用铝罐贮存,说明常温下铝与浓硫酸不反应
C.浓硫酸能干燥 SO3、SO2等气体,体现了浓硫酸的吸水性
7. 设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) D.硫化氢水溶液有还原性,暴露在空气中往往会产生浑浊的现象
A. 0.1molAl3 中含有的电子数为 0.3NA 17.下列关于铵盐的叙述中正确的是( )
B. 物质的量浓度为1mol L 1的BaCl2溶液中,含有Cl 的数目为 2NA ①所有铵盐中的 N 均呈 3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用
C. 18g重水 D2O 中含有的质子数为10NA ④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应,不能与酸反应
D. 标准状况下,22.4LCO气体中碳原子数为 NA ⑥所有铵盐受热均可以分解。产物均有NH3
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⑦向NH Cl溶液中加入 NaOH 浓溶液共热,反应的离子方程式为NH OH Δ4 4 NH3 H2O
⑧NH4Cl和 NaCl 的固体混合物可用升华法分离
A.①③④ B.②③④⑦ C.①②③④ D.①②③④⑤
18.下列实验事实能得出相应结论的是( )
选
实验事实 实验结论
项
A.图甲:SO2-4 向Cu电极方向移动,Cu 电极附近溶液中 H+浓度增大
A 将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中,用手触摸试管外壁感觉变热 镁条与稀盐酸反应是放热反应 B.图乙:正极的电极反应式为 Ag2O+2e
-+H2O=2Ag+2OH
-
SO 2- C.图丙:锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄B 向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液,有白色沉淀生成 溶液中一定含 4
D.图丁:电池放电过程中,硫酸浓度不断减小
C 将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀,有刺激性气味的气体产生 浓硫酸只有脱水性 24.把 X、Y、Z、W 四种金属浸入稀盐酸中,用导线两两相连,均可形成原电池。W、Y相连时,电流从 Y经
导线流向 W,Z、W 相连时,W 上有气泡逸出,X、Y 相连时,X 为负极,X、Z 相连时,X 质量减少。则四种金
D 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色 该气体一定是 SO2 属的活动性顺序由大到小排列为( )
A.A B.B C.C D.D A..Y、W、Z、X B.W、Y、Z、X C.W、Z、Y、X D.X、Z、W、Y
19.足量下列气体能使湿润的红色石蕊试纸最终变蓝的是( ) 25. 用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )
A. Cl2 B. SO2 C. NH3 D.NO2
20. 下列图示变化为吸热反应的是( )
A. B.
A. 用图甲所示装置验证反应生成二氧化硫 B. 用图乙装置吸收氨气并防止倒吸
C. 用图丙装置除去氯气中的氯化氢 D. 用装置丁收集 NO
二、非选择题(共 50 分)
26.(9 分)有 X、Y、Z、M、R、Q六种短周期的主族元素,部分信息如下表所示:
C. D. X Y Z M R Q
原子半径/nm 0.186 nm 0.074 0.099 0.160
21.氢气和氧气发生反应的过程,可用如下模型表示(“—”表示化学键),下列说法不.正.确.的是( ) 主要化合价 -4、+ 4 -2 -1、+ 7
某种核素 常用的半导 短周期元素中 次外层电子数是最
其它信息
无中子 体材料 原子半径最大 外层电子数的 4 倍
(1)R 在元素周期表中的位置是 。
A.过程 I是吸热过程 B.该反应为放热反应 (2)根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围是 。
(3)Z、M、Q的简单离子的半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
C.状态 a的总能量大于状态 d 的总能量 D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
(4)由元素 X、M、R 组成的化合物属于 化合物(填“离子”或“共价”);写出 Z2M2的电子
22.关于如图所示装置的叙述,正确的是( ) 式 。
A.电子从锌片经稀硫酸流向铜片 B.铜是负极,铜片上有气泡产生 (5)下列事实能作为比较元素 Y 与 R 的非金属性相对强弱依据的是 (选填字母序号)
2 A:常温下 Y 的单质呈固态,R的单质呈气态 B.稳定性:XR>YX
C.氢离子在铜片表面被还原 D.SO 44 从锌片经稀硫酸流向铜片 C:Y与 R形成的化合物中 Y呈正价 D.酸性:HR>H2XO3
(6)用电子式表示 QR2 和 X2M 的形成过程:QR2:
23.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是( ) X2M:
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27.(5 分)硫及其部分化合物的转化关系如图所示。 ②D的作用是干燥气体,D 中盛的是 (写名称);
(4)A、E 中产生的气体都是有污染性的,吸收 A尾气的试剂是 ,吸收 E尾气的离子方程
式为 。
(5)生石灰与水反应生成Ca OH 并放出热量。实验室利
(1)硫单质俗称硫黄,通常状况下硫单质的颜色为 ; 2
(2)SO2可以使品红溶液褪色,说明 SO2具有 (填“漂白性”或“氧化性”); 用此原理,往生石灰中滴加浓氨水,可以快速制取氨气。用
(3)化合物 A的化学式为 ; 此方法制取氨气应选用的气体发生装置是
(4)写出 Cu与浓硫酸在加热条件下的化学反应方程式 ; (填“a”“b”或“c”)。
(6)为使生成的氨被硫酸吸收时不发生倒吸,可以选用下列装置中的 (填“A”“B”或“C”)。
28.(10 分)研究氮及其化合物性质,可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价与物质类别关系图如下。
(7)该小组又设计如图所示的实验装置(固定装置略),进行 SO2性质的研究:
(1) 在催化剂和加热的条件下,物质 A生成 NO是工业制硝酸的重要反应,写出反应的化学方程式: ①当通入 SO2时,A 中紫色石蕊溶液变红,用化学方程式解释其原因是
。
(2) 在加热条件下,物质 C的浓溶液与碳单质反应,写出反应的化学方程式: ②可用来验证 SO2具有漂白性的现象是: 。
③从元素化合价的角度分析,SO2的性质:
(3) 实验室中,检验溶液中含有NH+4的操作方法是: a、当通入 SO2一段时间后,可观察 C 中溶液褪色,说明 SO2具有 性。
b、如要验证 SO2还具有另一方面的性质,D 装置中的药品应为 。
(4) 物质 B为红棕色气体,写出该物质与水反应的离子方程式:
A.FeCl3溶液 B.氯水 C.氢硫酸 D.浓硝酸
(5)Cu与一定浓度的硝酸溶液反应生成 NO时的离子反应方程式: 30.(8 分)
I.能源是现代社会发展的三大支柱之一,化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。电
能是现代社会中应用最广泛的二次能源。
(1)下列装置中能够实现化学能转化为电能的是 (填字母)。
29.(18 分)下图为实验室制取氨气,二氧化硫及有关性质实验的组合装置。
(2)该装置正极发生了 反应(氧化或还原)。
(3)写出电极反应式:正极反应 ;负极反应 。
(1)如果 A、E 是气体制取装置,则按照题目要求,A 中制取气体的化学反应方程式 II.铜与稀硝酸反应,生成标准状况下 2.24 升 NO。请计算(写出计算过程):
为 ; (1)参加反应的铜的质量是多少?
(2)B 仪器称为 ,在此实验中 B应加入 (写名称); (2)被还原的硝酸的物质的量是多少?
(3)先加热 A装置,使产生气体通入烧瓶 F 中,此时弹簧夹 a、b 打开、c关闭。当 F 中充满 A 中气体后,
A停止制气,关闭 a,打开弹簧夹 c,使 E中气体通入 F中;
①如何测知 F 中已充满大量 A 中气体:
;
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高一化学期中答案
一、单项选择题:(本题共25小题,每小2分,共计50分。每题只有一个选项符合题意)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D D C A D B D A B B C D A B C
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
D B A C B D C A D A
二、非选择题:(本题共5小题,共计50分。)
26.(9分) (1)第三周期第VIIA族 (1分)
(2)介于0.099nm~0.160nm之间 (1分)
(3)O2->Na+>Mg2+ (1分)
(4)共价 (1分) (1分)
(5)B、 C (2分)
(6) (1分)
(1分)
27.(5分)黄色或淡黄色 (1分) 漂白性 (1分)
(1分)
(4) ( 2分)
28.(10分)(每空各2分)
(2分)
浓 (2分)
(3)取少量试液于试管中,加入氢氧化钠溶液,稍微加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生,证明溶液中含有 (2分)
; (2分)
(5) (2分)
29.(18分)(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O (2分)
(2)干燥管或球形干燥管(1分);碱石灰或固体氢氧化钠或固体氧化钙(1分)
(3)①用湿润的红色石蕊试纸靠近b管口,看试纸有无变蓝;(其他合理答案也可:用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近b管口,看有无白烟产生) (2分)
②浓硫酸;(1分)
(4)水(稀硫酸或稀盐酸都可以)(1分);(2分)
(5)c(1分) (6)AB(2分)
(7) ①(SO2+H2O=H2SO3(2分)
②B中品红溶液褪色(1分)
③ a、还原(1分) b、C (1分)
30.(8分)I.(1)C(1分)(2)还原(1分)
(3) ;(1分) (1分)
II.9.6g(2分)0.1mol(2分)