化学期中考化学答案
一、选择题(本题包括22个小题，每小题2分，共44分)
1.B 2.D 3.C 4.B 5.B 6.A 7.D 8.B
9.A 10.B 11.C 12.D 13.D 14.A 15.D 16.A
17.C 18.B 19.D 20.C 21.C 22.C
二、非选择题(本题包括4小题，共56分)
23.（满分16分，每空2分）
(1) 第三周期第ⅥA族
(2)
(3)O=C=O
(4)C
(5)S2->O2->Na＋>Al3＋
(6)AC
(7)Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O
24.（满分16分，除标注外，每空2分）
(1)放出（1分） 46（1分）
(2)3X(g) + Y(g) 2Z(g) 0.02mol/(L·min) 30%
大（1分） 相等（1分）
(3)镁片（1分） 5.6L 铝片（1分） Al -3e +4OH- =AlO +2H2O
25.（满分12分，每空2分）
(1) 过滤 (普通)漏斗、烧杯、玻璃棒
(2)铜、银
(3) 取步骤Ⅱ后的少量溶液，向其中滴入2～3滴酸性溶液，若不褪色，说明被完全氧化
(4)、
26.（满分12分，每空2分）
（1）
（2）羧基
（3）取代反应
（4）同系物
（5）临沧市民中2022-2023学年高一下学期期中考试
化学试卷
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。
2.请将各题答案填在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容:人教版必修第一册,必修第二册第五、六、七章。
4.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 Al 27
第I卷（选择题 共44分）
一、选择题(每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意)
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．玛瑙研钵的主要成分是硅酸盐
B．三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
C．太阳能电池可采用二氧化硅制作，该应用有利于环保、节能
D．葡萄酒中不能添加微量，因为是有毒物质
2．化学反应均伴随着能量的变化，某化学反应过程能量变化如图所示，该化学反应可能是
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O
B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
3．根据所学知识分析，下列物质分类正确的是
A．酸：、、 B．碱：、、
C．碱性氧化物：、、 D．酸性氧化物：、、
4．下列反应中须加入氧化剂且一步反应就能实现转化的是
A． B． C． D．
5．下列气体均能用浓H2SO4干燥，并在常温下能共存的是
A．和 B．和 C．和 D．和
6．反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，通入H2O(g) D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大
7．13C－NMR(核磁共振)、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N的叙述正确的是
A．13C与C60互为同位素 B．15N与14N为同一核素
C．13C、15N具有相同的中子数 D．15N的核外电子数与质子数相同
8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．酸性溶液：、、、
B．透明溶液：、、、
C．强碱性溶液：、、、
D．与铝反应可产生氢气的溶液：、、、
9．下列有关化学用语表示正确的是
A．HCl的电离方程式：
B．HClO的结构式：
C．的空间填充模型：
D．的电子式：
10．下列说法正确的是
A．因为二氧化硫具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、高锰酸钾溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是二氧化硫
C．二氧化硫、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
D．等物质的量的二氧化硫和氯气在溶液中相遇能增强漂白能力
11．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是
A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气
B．除去NO2中混有的NO：用水洗气
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤
D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
12．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是
A．上述反应中，N2发生氧化反应
B．CO为还原产物
C．AlN中氮元素的化合价为+3价
D．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mol的14C中含有0.8NA个质子
B．标准状况下，1molCHCl3的体积约22.4L
C．0.1mol/L溶液中含有的H+数为0.2NA
D．2.7gAl与NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.3NA
14．下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中加入过量氨水：
B．醋酸与反应：
C．向溶液中加入少量的HI溶液：
D．常温下，铝遇到浓硝酸：
15．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，有关说法不正确的是
A．转化均为氧化反应
B．c是一种新型自来水消毒剂
C．e不稳定，容易分解
D．f中化合价不是最高，没有强氧化性
16．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。下列有关氢氧燃料电池的说法中不正确的是
A．该电池中电极a是正极
B．外电路中电子由电极a通过导线流向电极b
C．该电池的正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O
D．该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O
17．“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，错误的是
事实 推测
A Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应 Be(铍)与冷水更难反应
B Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键 Si与Cl形成共价键
C CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀产生 推测SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀产生
D 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3 则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3
A．A B．B C．C D．D
18．氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法错误的是
A．反应①属于人工固氮
B．反应②属于氧化还原反应
C．反应⑤在无水环境中进行时，有白烟产生
D．该转化过程总反应的反应物是和，产物是和
19．为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该过程示意如下：
对该过程的认识中，正确的是
A．①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
B．②、④两步操作顺序可以对换
C．⑤操作得到的沉淀中共有三种物质
D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液pH调为7
20．甲醛(HCHO)与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的能量—历程关系如图。下列说法错误的是
A．该反应为放热反应
B．反应过程中，甲醛的键断裂
C．中的氧原子全部来自
D．化学方程式为
21．肉桂酸(结构如图)可用于香精香料、食品添加剂、医药工业等方面。有关说法正确的是
A．分子式为C9H10O2
B．属于乙酸的同系物
C．可与乙醇发生酯化反应
D．1mol肉桂酸含有4mol碳碳双键
22．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A．与Z同主族元素的氢化物中，Z的氢化物稳定性最强
B．W、X、Y、Z四种元素的原子半径，X的最大
C．自然界中的水晶、玛瑙的主要成分为X的氧化物
D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
第II卷（非选择题 共56分）
二、非选择题(本题包括4小题，共56分)
23．(本题16分)
Ⅰ.黑火药爆炸的化学方程式为：。回答下列问题：
(1)硫元素在周期表的位置是 。氨气的电子式_______。
(2)用电子式表示化合物的形成过程为 。
(3)上述氧化产物结构式为_______。
(4)硫、氮及其化合物中，下列比较正确的是_______(选填编号)。
A．原子半径：
B．热稳定性：
C．溶解度：
Ⅱ.如图列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
请回答下列问题：
(5)由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
(6)下列可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是_______(填字母)。
A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性
B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中
C．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别与等体积20℃的水反应
D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目
(7)元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的最简单氢化物的水溶液反应的离子方程式 。
24．(本题16分)回答下列问题：
(1)已知键能H-H 436kJ/mol，N-H 391kJ/mol，N≡N 946 kJ/mol。则N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)生成1molNH3___________(填吸收或放出)___________kJ热量。
(2)某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
①该反应的化学方程式为 。反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___________。平衡时X的转化率为___________。
② 2min反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时___________
填“大”、“小”或“相等”，下同，混合气体密度比起始时___________。
(3)如图所示。
①甲中SO移向___________(填“铝片”或“镁片”)，转移电子0.5mol时，正极产生的气体在标况下的体积为___________。
②乙中负极为______(填“铝片”或“镁片”)写出其电极反应式： 。
25．(本题12分)某化学实验室产生的废液中含有、、三种金属离子，实验室设计如图所示方案对废液进行处理，以回收金属并制得氧化铁，保护环境。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中分离沉淀A和滤液B的操作是_______，在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有_______。
(2)沉淀A中含有的金属单质是铁、_______(填名称)。
(3)步骤Ⅱ中加入溶液目的是 (用离子方程式表示)。该目的是否达到的检验方法为_______(可选择的试剂：酸性溶液、KSCN溶液、氯水)。
(4)“可排放废水”中含有的主要离子是_______(填离子符号)。
26．(本题12分)丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。
回答下列问题：
(1)CH2=CH2是重要的化工原料，CH2=CH2的电子式为 ，能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为 。
(2)化合物B中所含含氧官能团的名称为___________。
(3)A+B→CH2=CH-COOC2H5的反应类型为___________。
(4)CH2=CHCH3与CH2=CH2的关系是互为 。
(5)丙烯酸乙酯一定条件下会发生聚合反应，该聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该聚合反应的化学方程式为 。高一期中化学试卷 第3页 共6页 高一期中化学试卷 第4页 共6页
