3-3-3硝酸的性质课件(共21张PPT)2022-2023学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 3-3-3硝酸的性质课件(共21张PPT)2022-2023学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 12.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-03 09:05:52 | ||
图片预览
文档简介
(共21张PPT)
三、硝酸
1、物理性质
无色、有刺激性气味的液体，易挥发。
（1）不稳定性
棕色细口、玻璃塞（不能用橡胶塞)
阴暗处！
4HNO3 ========== 4NO2↑+O2↑+2H2O
受热或光照
保存：
2、化学性质
（2）强氧化性
①与非金属反应
C + 4HNO3(浓) === CO2↑+4NO2↑+2H2O
（2）强氧化性
②与金属反应
Cu+4HNO3(浓) == Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O
3Cu+8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
活泼性≥Ag的金属都与硝酸反应，且不产生氢气
氧化性：浓硝酸>稀硝酸
浓HNO3
稀HNO3
NO2
NO
Fe(少量)+4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑ +2H2O
3Fe(过量)+8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
③与还原性物质反应
S2-、 SO32- 、 I_、 Fe2+、Br _ HNO3不能氧化Cl_
（3）酸的通性
与碱、碱性氧化物、某些盐反应
王水
王水能够溶解金和铂
浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1：3）
有两位科学家，劳厄和弗兰克，曾获得1914年和1925年的物理学奖，德国纳粹政府要没收他们的诺贝尔奖牌，他们辗转来到丹麦，请求丹麦同行—玻尔，实验室的一位化学家赫维西出了个主意：将奖牌放入“王水” 中，纯金奖牌便溶解了。玻尔于是将溶液瓶放在实验室架子上，来搜查的纳粹士兵果然没有发现这一秘密。
某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是
B
A．NH4+、Fe2+、NO3-、SO42- B．Na+、K+、Cl-、SO42-
C．Mg2+、H+、Cl-、NO3- D．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
1、在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是_______________。
0.225 mol/L
（1）n(NO)=
n(NO2)=
0.005mol
0.045mol 电子得失守恒
2、标准状况，将1.92 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到NO和NO2组成的混合气体1.12 L（标况）
2、标准状况，将1.92 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到NO和NO2组成的混合气体1.12 L（标况）
（2）共消耗n(HNO3)=
0.11mol N守恒
（3）产生的气体通入水中，完全被吸收，需要O2 ____L
0.336
3、将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140 mL 5 mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是__________。
12 mol/L
4、2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液c(H＋)为0.1 mol·L－1。若反应前后溶液体积变化忽略不计
（1）气体的成分是_____________
NO
（2）原硝酸的物质的量浓度___________
1.1mol/L
（3）产生的气体全部释放，向反应后的溶液中，加入1mol/L的 NaOH，使Fe3+全部转化为Fe(OH)3，求加入 NaOH溶液的体积。
170mL
4、2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液c(H＋)为0.1 mol·L－1。若反应前后溶液体积变化忽略不计
（4）反应后的溶液最多能溶解_______g Fe
1.82g
4、2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液c(H＋)为0.1 mol·L－1。若反应前后溶液体积变化忽略不计
三、硝酸
1、物理性质
无色、有刺激性气味的液体，易挥发。
（1）不稳定性
棕色细口、玻璃塞（不能用橡胶塞)
阴暗处！
4HNO3 ========== 4NO2↑+O2↑+2H2O
受热或光照
保存：
2、化学性质
（2）强氧化性
①与非金属反应
C + 4HNO3(浓) === CO2↑+4NO2↑+2H2O
（2）强氧化性
②与金属反应
Cu+4HNO3(浓) == Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O
3Cu+8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
活泼性≥Ag的金属都与硝酸反应，且不产生氢气
氧化性：浓硝酸>稀硝酸
浓HNO3
稀HNO3
NO2
NO
Fe(少量)+4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑ +2H2O
3Fe(过量)+8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
③与还原性物质反应
S2-、 SO32- 、 I_、 Fe2+、Br _ HNO3不能氧化Cl_
（3）酸的通性
与碱、碱性氧化物、某些盐反应
王水
王水能够溶解金和铂
浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1：3）
有两位科学家，劳厄和弗兰克，曾获得1914年和1925年的物理学奖，德国纳粹政府要没收他们的诺贝尔奖牌，他们辗转来到丹麦，请求丹麦同行—玻尔，实验室的一位化学家赫维西出了个主意：将奖牌放入“王水” 中，纯金奖牌便溶解了。玻尔于是将溶液瓶放在实验室架子上，来搜查的纳粹士兵果然没有发现这一秘密。
某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是
B
A．NH4+、Fe2+、NO3-、SO42- B．Na+、K+、Cl-、SO42-
C．Mg2+、H+、Cl-、NO3- D．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
1、在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是_______________。
0.225 mol/L
（1）n(NO)=
n(NO2)=
0.005mol
0.045mol 电子得失守恒
2、标准状况，将1.92 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到NO和NO2组成的混合气体1.12 L（标况）
2、标准状况，将1.92 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到NO和NO2组成的混合气体1.12 L（标况）
（2）共消耗n(HNO3)=
0.11mol N守恒
（3）产生的气体通入水中，完全被吸收，需要O2 ____L
0.336
3、将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140 mL 5 mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是__________。
12 mol/L
4、2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液c(H＋)为0.1 mol·L－1。若反应前后溶液体积变化忽略不计
（1）气体的成分是_____________
NO
（2）原硝酸的物质的量浓度___________
1.1mol/L
（3）产生的气体全部释放，向反应后的溶液中，加入1mol/L的 NaOH，使Fe3+全部转化为Fe(OH)3，求加入 NaOH溶液的体积。
170mL
4、2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液c(H＋)为0.1 mol·L－1。若反应前后溶液体积变化忽略不计
（4）反应后的溶液最多能溶解_______g Fe
1.82g
4、2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液c(H＋)为0.1 mol·L－1。若反应前后溶液体积变化忽略不计