2022-2023 学年度第二学期期中考试
高一化学
(时间：90分钟 满分：100分 )
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cu-64
第 I 卷选择题(共 50 分)
一、选择题(每小题只有一．个．选项符合题意，1-10 题每小题 2 分，11-20 题每题 3 分共 30 分)
1、化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是（ ）
A．SO2是一种有毒物质，因此不能作为食品添加剂使用
B．燃煤中加入石灰石，可以减少 SO2、CO2等污染环境的气体排放
C．泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定
D．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，是一种新型无机非金属材料
2、下列化学用语正确的是( )
A. 正丁烷的结构简式： B. 丙烷分子的空间填充模型：
C. 甲烷分子的球棍模型： D. 羟基的电子式：
3、下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是( )
A．稀硝酸遇石蕊先变红后褪色
B．硝酸能与 FeO 反应，只表现氧化性
C．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中
D．硝酸可与 Na2S 反应制得 H2S 气体
4、下列说法正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥 NH3
B. 浓硫酸与铁不反应，可用铁罐储运浓硫酸
C．SO2具有还原性，可实验室也可用浓硫酸干燥
D．SO2水溶液具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色
5、乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）
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A．和金属钠反应时键①断裂
B．在铜催化共热下与 O2反应时断裂①和③
C．乙醇与浓硫酸混合迅速加热到 170℃时断裂②③
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
6、下列离子方程式，书写正确的是( )
2+
A．铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu +2NO 3 +2H2O+2NO2↑
- 2
B．NH4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液反应：NH 4 +HCO 3 +2OH =NH3·H2O+CO 3 +H2O
+ 2+
C．铁粉溶于过量稀硝酸：3Fe+8H +2NO 3 =3Fe +2NO↑+4H2O
2- 3+ 2+
D．硫化氢通入氯化铁溶液：S +2Fe =2Fe +S↓
7、下列叙述正确的个数是( )
①向SiO2固体中滴加 NaOH 溶液或氢氟酸，固体均溶解，说明SiO2是两性氧化物
②CO2、NO2或SO2 都会导致酸雨的形成
③0℃，101kPa 含有 1mol 硫原子的SO2 与SO3的混合物，其体积小于 22.4L
④不能用澄清石灰水鉴别 CO2和SO2
⑤液氨汽化时吸收大量的热，因此，液氨常用作制冷剂
⑥制造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是二氧化硅
⑦常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量 NaOH 溶液
A.5 个 B.4 个 C.3 个 D.2 个
8、 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，11.2L 的己烷所含的分子数为 0.5NA
B. 56g 乙烯与 CO 混合气体所含分子数目为 2NA
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C. 2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子数为 0.1NA
D. 1mol 乙醇中含有碳氢键的数目为 6NA
9、将气体 X 和SO2同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图)，均有沉淀产生。已知气体 X 分别
为①NH3、②Cl2、③NO2 、④H2S。下列说法正确的是( )
A．产生沉淀的成分均相同
B．产生沉淀的颜色均相同
C．若SO2大大过量，沉淀均无明显变化
D．在上述实验中SO2所体现出的性质有：还原性、氧化性、酸性氧化物
10、下列有关“四同”概念的说法或者判断正确的是( )
A．通式为 CnH2n+2，且碳原子数不相等的物质一定互为同系物
B．H2、D2、T2互为同素异形体
C．H2O2和 H2O 互为同分异构体
40 40
D． K 和 Ca 互为同位素
11、有机化学中取代反应范畴很广。下列反应中属于取代反应的是( )
A．nCH2=CH2
B． CH3CH2CH CHCH3 H2O
C．
D． +3H2O 3CH3 CH2 15 CH2COOH +
12、如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。打开止水夹，
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挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是[已知 CuS 为不溶于硫酸的黑色沉淀]( )
A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉
B． NH3(H2O含酚成)/红色喷泉
C．H2S (CuSO4溶液)/黑色喷泉
D．HCl (AgNO3溶液)/白色喷泉
13、芯片是信息革命的核心技术和主要推动力，利用高温电炉冶炼得到的粗硅难以满足制作芯片
所需要的纯度要求，因此必须对粗硅进行提纯。工业上采用 Si 与 HCl 在 350℃左右的条件下反应
生成 SiHCl3，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知 SiHCl3的熔点为-128℃，沸点
为 33℃，且遇 O2与 H2O 均剧烈反应。现要在实验室中制取少量 SiHCl3，其实验装置如下图所示，
下列说法不正确的是( )
A．不可以用无水 CaCl2、硅胶等固体干燥剂替换干燥管中的碱石灰
B．使用浓 H2SO4和 NaCl 混合加热制取HCl利用了浓 H2SO4的难挥发性
C．冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使 SiHCl3冷凝为液体
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高温
D．工业上用过量焦炭与石英砂混合冶炼粗硅，其反应为SiO2+C Si+CO2
14、下列说法中正确的一组是( )
①丙烯(CH2=CH-CH3)中所有原子一定共面
②在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀
③ 的一氯代物有 2 种
④ 和 互为同分异构体
⑤CH2=CH2和 CH2=CH-CH=CH2互为同系物
⑥蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物
A.②③ B.③④⑤ C.①③ D.②④⑥
15、下面实验操作能达到实验目的是（ ）
实验操作 目的
证明乙醇羟基中氢原子比水分子
A 取绿豆粒大小的钠分别加入到水和乙醇中
中氢原子活泼
B 加入足量稀硝酸 除去铜粉中混有的铁粉
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热后再用 NaOH 溶液中和并
C 证明蔗糖水解后产生葡萄糖
做银镜反应实验
淀粉溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制的
D 证明淀粉水解后产生葡萄糖
Cu OH 2悬浊液，加热
A．A B．B C．C D．D
16、下列物质进行一氯取代反应后，只能生成 4 种沸点不同的有机产物的是( )
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A． B．
C． D．
17 Ca2 、Mg2 2 、粗盐中含有泥沙以及 、SO4 等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：
下列说法不正确的是( )
A.过滤需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒
B.操作③中按 a、b、c 顺序可依次加入过量的 NaOH 溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
C.进行操作⑥时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
D.操作⑤中加盐酸调 pH 的目的，只是为了除去过量的OH
18、有 A、B两种烃,含碳的质量分数相等。关于 A 和 B 的下列叙述正确的是( )
A.A 和 B 一定是同分异构体 B.A 和 B 不可能是同系物
C.A 和 B 的最简式相同 D.A 和 B 各 1 mol 完全燃烧后生成 CO2的质量一定相等
19、硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有NO、NO2两种气体。
- -
将一定量废气通入到足量的Na 2CO3溶液中被完全吸收，溶液中生成的NO3、NO2两种离子的物质
n NO
的量与废气中NO2 的物质的量分数 x x=
2
变化关系可用如图所示。已知溶液中可
n NO2 +n(NO)
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发生以下两个反应：
①NO+NO2+Na 2CO3=2NaNO2+CO2
②2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
下列说法正确的是( )
A．图中线段 a表示NO-3离子
B．随 x - -值增大，溶液中 n NO3 +n NO2 变大
C n NO-．若测得所得溶液中 3 为0.5mol，则 x 值为 0.8
D． x=0.6时，反应中可收集到标准状况下 22.4 LCO2
20、硝酸是一种重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料等。将一定质量的镁铜合金
放入到5mL的浓硝酸溶液中恰好完全反应，共收集到(折算为标准状况下)NO2 和NO的混合气体
448mL，将混合气体倒立于水中，通入0.0075molO2恰好使混合气体全部转化为硝酸，下列说法正
确的是（ ）
A．该反应中硝酸只表现出强氧化性 B．混合气体中NO2 和NO的体积比为3:1
C．镁铜合金的质量可能是1.2g D．原硝酸的物质的量浓度为6mol/L
II 卷非选择题(共 50 分)
21、（12 分）学习小组在实验室中利用下图所示装置制备 SO2并进行相关性质的探究。回答下列问
题：
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(1)仪器 Q 的名称为_______；装置 c 中品红溶液褪色，可证明 SO2具有_______性，装置 b 的作用
是_______。
(2)向分液漏斗中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间 N2，此操作的目的是_______。
(3)装置 a 中反应的化学方程式为_______。
(4)探究：探究 SO2在 KI 溶液体系中的反应产物
实验开始后，发现装置 d 中的溶液迅速变黄，继续通入 SO2，装置 d 中出现乳黄色浑浊。该小组同
学查阅资料得知，存在反应：SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O。但有同学提出上述反应生成的 I2可与 SO2
发生反应：SO +I +2H O=SO2- +2I-+4H+2 2 2 4 。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。
Ⅰ.取适量装置 d 中浊液，向其中滴加几滴_______溶液(填试剂名称)，振荡，无明显变化，浊液中
无 I2。
Ⅱ.将装置 d 中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液；取适量分离后的澄清溶液于试管中，
_______ 2-，出现白色沉淀，产物溶液中存在SO4 。
综上可知，SO2在 KI 溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为_______。
22、（12 分）已知 X 和 Y、Z 为中学化学中的常见元素，根据如图所示转化关系(反应条件及部分产
物已略去)，回答以下问题。
(1)若 A、B、C、D 均为含 X 的化合物，且 A 常用作制冷剂，D是一种强酸，则
①写出工业制备 A 的化学反应方程式：___________。
②将 16 g 铜粉与一定量的 D 的稀溶液反应后，收集到 896 mL无色气体 B(标准状况)，则被还原的
D 的物质的量为___________mol。向所得溶液中继续加稀硫酸至反应不能再进行，需加入含
___________mol H2SO4的稀硫酸。
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(2)若 A、B、C、D 均为含 Y 的化合物，其中 A 是一元强碱且焰色为黄色，E 是有刺激性气味的气态
酸性氧化物，则 B 的化学式为___________；A 与 C 反应的离子方程式为___________。
(3)若 A、B、C、D均为含 Z 的化合物，其中 A 由两种元素组成，且 A 的摩尔质量为 34 g/mol，D 为
强酸。将 Na2Z 溶液滴加到 NaClO 溶液中，有淡黄色沉淀生成，请写出所发生反应的离子方程式：
___________。
23、（12 分）习总书记提出要构建美丽中国的伟大构想，要实现这个构想，必须解决环境污染问题。
拟综合处理含 NH 4 的废水和工业废气(主要含 CO2、N2、SO2、CO、NO)，处理流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)CO2、N2、SO2、CO、NO 几种气体中，属于酸性氧化物的是_____，捕获剂所捕获的产物 (均
填化学式)
(2)流程中“固体 1”的主要成分的化学式是_____。
(3)流程中“气体 1”与适量 O2反应的化学方程式为_____。
(4) NH 流程中处理 4 时，发生反应的离子方程式为_____。
(5)为了测定空气中 SO2的含量，某同学将空气样品经过管道通入盛有 400mL0.1mol/L 酸性 KMnO4
2
溶液的密闭容器中，发生的离子反应为 2MnO 4 +5SO +2H 2+ +2 2O=5SO 4 +2Mn +4H 。若管道中空气流量
为 aL/min，经过 8min 溶液恰好褪色，假定样品中 SO2被充分吸收，该空气样品中 SO2的含量为
_____g/L。(假设空气中其他气体不与酸性 KMnO4溶液反应)
24、（14 分）乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：
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2CH CHO+O 催 化剂已知： 3 2 2CH3COOH加热
（1）反应①的反应类型为____，B的官能团是____(填名称)。
（2）乙醇在铜作催化剂时与氧气反应，反应的化学方程式为____。
（3）F是一种高分子化合物，可用于制作食品袋，其结构简式为____。
（4）G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。
制法一：实验室用 D和 E反应制取 G，装置如图所示。
i.反应⑥的化学方程式是 。
ii.乙中的试剂为饱和 Na2CO3溶液，关于该溶液的说法正确的是____(填选项字母)。
A.它可以中和乙酸，溶解乙醇
B.它可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度，提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层
C.它能提高该反应的速率
D.它可以用饱和 NaHCO3溶液或 NaOH溶液代替
制法二：工业上用 CH2=CH2和 E一定条件直接反应获得 G。
iii.该反应的的化学方程式为 。
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，请计算制法一的原子利用率____
(保留两位有效数字)，采用(填“制法一”或“制法二”) ____ 更环保，更经济。
期中考试 高一化学 第 10 页 共 10 页2022-2023学年度第二学期期中考试
高一化学答案
1-20题 DDCCC BBBDA DADAC BDCDB
21、（12分，除标注外每空2分）
(1) 圆底烧瓶 （1分） 漂白 （1分） 安全瓶，防止倒吸
(2)排除空气的干扰（1分）
(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(4) 淀粉溶液 （1分） 加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液(或加入盐酸酸化的BaCl2溶液) 3SO2+2H2OS↓+2+4H+
22、（12分每空2分，）(1) N2 + 3H2 2NH3 0.04 0.24
(2) Na2SO3 OH- + HSO=SO + H2O
(3)S2- + ClO- + H2O =S↓ + Cl- + 2OH-
23、（12分，除标注外每空2分）
(1) CO2、SO2 （各1分）， CO
(2)CaCO3、CaSO3（各1分）
(3)2NO+O2=2NO2
(4)NH+NO=N2↑+2H2O (5)
24、（14分，除标注外每空2分）
（1） 加成反应 （1分） 羟基 （1分）
（2） 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
（3） （1分）
（4）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
AB CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3
83% 制法二（1分）
