第十一单元盐+化肥复习综合卷(含解析)--2022-2023学年九年级化学人教版下册

第十一单元 盐 化肥 复习综合卷 人教版九年级化学下册
一、单选题
1．下列实验基本操作不正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸 B．检查装置气密性
C．溶解食盐 D．蒸发食盐水
2．化学与工农业生产密不可分，下列说法或做法正确的是（　　）
A．玻璃钢和不锈钢都是金属材料
B．用铁桶盛放农药波尔多液安全稳定
C．铵态氮肥中添加氢氧化钙可增加肥效
D．燃烧加入脱硫剂的煤炭可以减少空气污染
3．下列实验操作错误的是（　　）
A．量筒读数
B．稀释浓硫酸
C．滴加液体
D．过滤
4．受疫情影响，2022年国内市场硫酸价格上涨。硫酸是实验室常用药品，下列有关操作正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸
B．检测酸碱度
C．滴加溶液
D．蒸发溶液
5．下列各组物质的鉴别方法正确的是（　　）
A．O2和N2——闻气味
B．P2O5和MgO——观察颜色
C．MnO2和碳粉——在空气中充分灼烧
D．硬水和软水——加入等量明矾，振荡
6．某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、Cl-、、，为确定其成分，小芳进行了以下实验：
①经测定，溶液pH=1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；
③取②的部分滤液加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
分析上述实验，下列收对溶液中含有离子的判断正确的是（　　）
A．一定含有H+、Mg2+，可能含有
B．一定含有H+、Mg2+，，可能含有Cl-
C．一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+
D．一定含有H+、Mg2+、、可能含有Cu2+、Cl-
7．2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。下列关于水的说法正确的是（　　）
A．过滤能将硬水转化为软水
B．用明矾对自来水进行杀菌消毒
C．用肥皂水区别硬水与软水
D．有水生成的反应一定是中和反应
8．下列关于酸碱盐的生产或应用的说法中错误的是（　　）
A．高温煅烧石灰石可以制得生石灰
B．用石灰乳和硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液
C．烧碱潮解、浓硫酸使纸张炭化等现象都是化学变化引起的
D．纯碱既可以从内陆盐湖提取，又可以用“侯氏联合制碱法”生产
9．某同学做粗盐提纯实验，为除去粗盐水中的 、Ca、Mg等可溶性杂质，进行了以下实验：
下列有关说法错误的是（　　）
A．X为Ba溶液 B．Y为
C．Z为稀盐酸 D．步骤③与④不可交换
10．下图中甲、乙、丙、丁、戊依次为单质、氧化物、酸、碱、盐。相连物质之间均能在一定条件下发生化学反应，且生成物之一为水。下列说法错误的是（　　）
A．甲和乙的反应中一定有元素化合价的变化
B．乙和丙反应后溶液可能为蓝色
C．丙和丁发生的反应一定属于中和反应
D．若丁和戊反应生成气体，则该气体能使紫色石蕊溶液变红
二、填空题
11．在高锰酸钾、硫酸铜、纯碱、氯化钠、小苏打中，用于腌制食品的是　 　，用来配制波尔多液的是　 　，可用作洗涤剂的是　 　
12．硝酸铵是常用的　 　（填“氮”、“磷”或“钾”）肥，能促进农作物叶色浓绿；硝酸铵溶于水温度　 　（填“升高”、“降低”或“不变”）；硝酸铵中氮元素的质量分数是　 　；硝酸铵与碱混用肥效会　 　（填“升高”、“降低”或“不变”）。
13．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酬茶、品茶……”以上过程涉及的操作有溶解、过滤等。在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是　 　，过滤时液面高于滤纸边缘会造成的后果是　 　。
14．生活中处处有化学：
（1）白醋可以使紫色石蕊试液变红，因为它含有　 　(填离子符号)。
（2）馒头在制作的过程中，需要加入食用碱。食用碱的pH值　 　7(填>、<或=)。
（3）人的胃液的主要成分是盐酸，服用含Mg(OH)2的抗酸药可治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为　 　。
（4）生理盐水是医院常用的注射剂，请写出生理盐水中的溶质　 　(填化学式)。
（5）在野炊活动中，小明不小心被蚂蚁(毒液中含有蚁酸)咬了，下列物品可以用于涂抹以减轻疼痛的是____(填字母)。
A．氢氧化钠溶液 B．食盐水
C．肥皂水 D．食醋
15．在下列图片和各意义的表述中，找到对应关系，在答题卡上用字母填空。
（1）　 　。
（2）　 　。
（3）　 　。
（4）　 　。
（5）　 　。
（6）　 　。
16．形成化合物种类最多的元素是　 　；合理施用化肥是农作物增产的途径之一，磷酸二氢铵（NH4H2PO4）属于　 　（填“氮肥”“磷肥”或“复合肥料”）；炒完菜后，关闭燃气阀门灭火，利用的灭火原理是　 　。
三、综合题
17．生活中处处有化学。
（1）饮食中的化学。如表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数，请据表回答：
成分 蛋白质 油脂 糖类 钙 铁 维生素
质量分数% 1.8 0.7 1.1 0.01 0.0005 0.015
豆浆中的　 　在消化道内会被水解成可被人体吸收的多种氨基酸；豆浆中含有的　 　可以预防人体贫血。
（2）环境中的化学。将生活垃圾按图示分四类科学处置。废旧干电池因含重金属元素会导致周体废弃物和重金属离子对环境的污染，因此废旧干电池不能随意丢弃，应将其放入　 　垃圾箱（填字母）。
A． B． C． D．
（3）药物中的化学。人的胃液中含有盐酸，治疗胃酸过多症可以有不同种方法，取三种主要成分属于不同类别的药物进行实验分析。
【实验研究】
实验 治疗胃酸的药物 实验步骤 现象 原理
① 氧化镁 取少量该药物的粉末于试管中，加入5mL模拟胃液 固体溶解 　 　（任写一种化学反应的方程式）
② Al(OH)3 　 　
③ 　 　 产生气泡
【总结反思】
Ⅰ.再列举一例生产生活中利用类似实验2中和反应的实例　 　。
Ⅱ.胃溃疡患者不能服用上述实验　 　（填序号）中的药物，否则易造成胃穿孔，因此服药时要对症。
18．如图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈　 　色。
（2）小明将氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中，反应的化学方程式为　 　。
（3）性质②，将氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸中，图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的阴离子是　 　。
四、推断题
19．A~H是初中化学中常见的物质，下图为这些物质的相互转化关系图，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀，部分生成物与反应条件已省略。请回答下列问题：
（1）B和水反应属于　 　（填“放热”或“吸热”）反应；F物质的俗称是　 　（写一种）。
（2）写出C物质的一种用途：　 　。
（3）H的化学式为　 　；在相互转化过程中没有涉及的基本反应类型是　 　；
（4）E→G反应的化学方程式为　 　。
五、实验探究题
20．如图是初中化学中常见的实验。
（1）A实验中不能用铁丝代替红磷的原因是　 　。
（2）B实验中观察到的实验现象是　 　。
（3）C实验中玻璃棒的作用是　 　；过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因是　 　。（答一点即可）
21．过氧化钠的化学式为Na2O2在工业上常用作漂白剂、消毒剂、氧化剂等。某化学小组将少量过氧化钠粉末加入盛水的试管中，看到有大量气泡产生。
【提出问题】
过氧化钠与水反应生成的气体是什么物质？
（1）【作出猜想】
猜想Ⅰ：生成H2
猜想Ⅱ：生成O2
猜想Ⅲ：生成CO2
大家一致认为猜想Ⅲ不正确，理由是　 　。
（2）【实验验证】
实验 实验现象 实验结论
用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃 无明显现象 　 　
用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内 　 　 猜想Ⅱ成立
（3）【查阅资料】
过氧化钠与水反应，除了产生气体，还有氢氧化钠生成。写出该反应的化学方程式：　 　。
（4）【拓展延伸】
过氧化钠保存时应注意的问题是　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A. 浓硫酸稀释将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，边用玻璃棒搅拌，故A正确，不符合题意；
B. 手握试管，试管内的空气受热膨胀，若观察到导管口有气泡冒出，则证明气密性良好，故B正确，不符合题意；
C. 不能在量筒里溶解食盐，故C错误，符合题意；
D. 蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，使液体飞溅，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据量筒的使用方法，进行分析。
2．【答案】D
【解析】【解答】A. 不锈钢是金属材料，玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故不符合题意；
B. 铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不能用铁桶盛放农药波尔多液，故不符合题意；
C. 铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，铵态氮肥中不能添加氢氧化钙，否则会降低肥效，故不符合题意；
D. 燃烧加入脱硫剂的煤炭，可以减少二氧化硫的排放，可以减少空气污染，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、合金是金属材料，玻璃钢属于复合材料。
B、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜。
C、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效。
D、燃烧加入脱硫剂的煤炭，可以减少二氧化硫的排放。
3．【答案】A
【解析】【解答】A. 量筒读数时视线应与量筒内凹液面最低处保持水平，故错误，符合题意；
B. 稀释浓硫酸，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断用玻璃棒搅拌，故正确，不符合题意；
C. 向试管内滴加液体，应将胶头滴管竖直悬空在试管正上方滴加，故正确，不符合题意；
D. 过滤时应将上方烧杯紧贴玻璃棒，通过玻璃棒引流液体到漏斗中，且漏斗下方应紧贴下方烧杯内壁上，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
B、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
C、根据胶头滴管的使用注意事项分析。
D、根据过滤操作的注意事项分析。
4．【答案】C
【解析】【解答】A. 稀释浓硫酸是应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，如图所示，不能将水倒入浓硫酸中否则会使酸液沸腾溅出伤人，故不符合题意；
B. 测定pH时应将待测液滴在pH试纸上，不能直接伸到待测液中，会污染待测液，如图所示，故不符合题意；
C. 滴加液体药品时，要将胶头滴管的橡胶帽在上，处于试管口的正上方，不能伸到容器内，更不能与容器内壁接触，如图所示，故符合题意；
D. 蒸发时为防止液滴飞溅，应该用玻璃棒不断搅拌，如图所示，未使用玻璃棒搅拌，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
B、根据正确测定溶液pH时操作的注意事项分析。
C、根据胶头滴管的使用注意事项分析。
D、根据蒸发操作的注意事项分析。
5．【答案】C
【解析】【解答】A、氧气和氮气都没有气味，无法通过闻气味来鉴别，此选项不符合题意；
B、二氧化二磷和氧化镁都是白色固体，无法通过观察颜色来鉴别，此选项不符合题意；
C、二氧化锰在空气中灼烧无明显变化，碳粉在空气中灼烧会生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，此选项符合题意；
D、明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中不溶性的杂质，不能用于鉴别硬水和软水，此选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧气和氮气都没有气味分析；
B、根据五氧化二磷和氧化镁都是白色固体分析；
C、根据二氧化锰在空气中灼烧无明显变化，碳粉在空气中灼烧发红光的现象分析；
D、根据硬水软水利用肥皂水鉴别分析。
6．【答案】B
【解析】【解答】①经测定，溶液pH=1，说明溶液显酸性，一定含有H+，一定没有，因为会反应生成水和二氧化碳；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明含有Mg2+，白色沉淀为氢氧化镁，一定没有蓝色的Cu2+；
③取②的部分滤液加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明含有，白色沉淀即为硫酸钡。
综上所述：一定含有H+、Mg2+，，可能含有Cl-。
故答案为：B。
【分析】①溶液pH=1，显酸性，含有大量的H+，则不存在；②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为Mg(OH)2，则含有Mg2+，不含Cu2+；③取②的部分滤液加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀为BaSO4，说明含有，不能确定是否含有Cl-。
7．【答案】C
【解析】【解答】A、过滤能除去水中难溶性杂质，不能降低水中钙离子和镁离子含量，不能将硬水转化为软水，不符合题意；
B、明矾溶于水会吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，并不能起到杀菌消毒的作用，不符合题意；
C、用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，产生泡沬较多的是软水，产生大量浮渣的是硬水，符合题意；
D、中和反应是酸和碱作用生成盐和水反应，但有水生成的反应不一定是中和反应，如氢气和氧气在点燃的条件下生成水，不属于中和反应，说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据过滤只能除水中难溶性杂质分析；
B、根据明矾的吸附沉降作用分析；
C、根据肥皂水可鉴别硬水软水分析；
D、根据中和反应定义分析。
8．【答案】C
【解析】【解答】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，高温煅烧石灰石，碳酸钙高温分解生成氧化钙（生石灰）和二氧化碳，说法不符合题意；
B、石灰乳的成分是氢氧化钙，可以用石灰乳和硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液，说法不符合题意；
C、烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠易吸收空气中的水分，表面潮湿并不断溶解，发生潮解是由物理变化引起，浓硫酸使纸张炭化属于化学变化，说法符合题意；
D、纯碱是碳酸钠，可以从内陆盐湖提取，“侯氏联合制碱法”制出的碱为纯碱，说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
B、根据配制波尔多液的物质进行分析；
C、根据氢氧化钠吸水没有新物质生成进行分析；
D、根据盐湖中的主要盐是氯化钠进行分析。
9．【答案】A
【解析】【解答】A、硫酸根能与钡离子结合为硫酸钡沉淀，钙离子能与碳酸根结合为碳酸钙沉淀，镁离子能与氢氧根结合为氢氧化镁沉淀，由流程可知，只加入了两种试剂除杂，则加入的为碳酸钠和氢氧化钡，且碳酸钠能除去过量的钡离子，则应先加氢氧化钡，或加碳酸钠，即X为氢氧化钡，该选项说法符合题意；
B、由前面分析可知，Y为碳酸钠，该选项说法不符合题意；
C、由于盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则Y为稀盐酸，该选项说法不符合题意；
D、由于碳酸钡、碳酸钙能溶于盐酸中，则必须过滤后才能加盐酸，该选项说法不符合题意。
故答案为：A。
【分析盐提纯的步骤有溶解、除杂、过滤、蒸发，除硫酸钠时要加入过量的氯化钡溶液，除氯化钙时要加入过量的碳酸钠溶液，除氯化镁时要加入过量的氢氧化钠溶液，需要注意到的是在除杂时，加入的碳酸钠要放在加入氯化钡之后，以便将反应剩余的氯化钡除去，盐酸放在最后在，则Z为稀盐酸。
10．【答案】D
【解析】【解答】A、根据题意和分析可知，甲和乙的反应即氢气还原金属氧化物，反应前氢气是单质故氢元素显0价，反应后生成水，水中氢元素化合价为+1价，因此反应中一定有元素化合价的变化，选项不符合题意；
B、根据题意和分析可知，乙和丙反应即金属氧化物与酸反应，若乙是氧化铜丙是稀硫酸，则反应后生成硫酸铜和水，硫酸铜是蓝色的，选项不符合题意；
C、根据题意和分析可知，丙和丁反应即酸和碱反应，酸和碱反应生成盐和水属于中和反应，选项不符合题意；
D、若丁和戊反应生成气体，则可能为氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化钠、水和氨气，氨气通入紫色石蕊试液中，会溶于水形成碱使其变为蓝色，选项符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据给出的物质的性质及题中的转化关系进行分析
11．【答案】氯化钠；硫酸铜；纯碱
【解析】【解答】在高锰酸钾、硫酸铜、纯碱、氯化钠、小苏打中，用于腌制食品的是氯化钠，用来配制波尔多液的是硫酸铜，可用作洗涤剂的是纯碱。
【分析】根据氯化钠具有咸味，可用于腌制食品；硫酸铜能用于配制波尔多液；纯碱具有弱碱性可用作洗涤剂。
12．【答案】氮；降低；；降低
【解析】【解答】硝酸铵是由氮元素、氢元素氧元素组成，其中氮元素属于营养元素，故属于氮肥，故填：氮；
硝酸铵溶于水时扩散过程中吸收的热量大于水合过程中放出的热量，溶液温度降低，故填：降低；
硝酸铵中氮元素的质量分数 ，故填： ；
硝酸铵中的铵根离子与碱中的氢氧根离子结合后生成氨气和水，故会降低肥效，故填：降低。
【分析】（1）本题考查常见的化学肥料，各种肥料的作用；
（2）考查物质溶解时的吸热和放热现象；
（3）考查物质中某元素的质量分数的计算；
（4）考查氨态氮肥不能和碱性物质混合使用，否则会降低肥效。
13．【答案】引流；滤液浑浊
【解析】【解答】过滤时玻璃棒的作用为引流；
过滤时，若液面高于滤纸边缘，则液体会从滤纸与漏斗中流出，则会使滤液浑浊。
【分析】根据过滤操作的原理，操作的注意事项分析。
14．【答案】（1）H+
（2）＞
（3）
（4）NaCl
（5）C
【解析】【解答】（1）白醋能使紫色石蕊试液变红，是因为白醋中含有H+，白醋显酸性；
（2）食用碱是纯碱，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的pH＞7；
（3）该反应为氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：；
（4）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水，故填：NaCl；
（5）毒液中含蚁酸，显酸性，故应涂抹碱性物质，酸碱中和，减轻痛苦。
A、氢氧化钠溶液显碱性，但是腐蚀性较强，不能涂抹氢氧化钠溶液，不正确；
B、食盐水显中性，不能涂抹食盐水，不正确；
C、肥皂水显碱性，可以涂抹肥皂水，正确；
D、食醋显酸性，不能涂抹食醋，不正确。
故答案为：C。
【分析】（1）根据酸的概念进行分析；
（2）根据酸碱中和反应的原理进行分析；
（3）根据生理盐水是氯化钠的水溶液进行分析；
（4）根据中和反应的原理进行分析。
15．【答案】（1）E
（2）C
（3）B
（4）F
（5）D
（6）A
【解析】【解答】(1)提供图片可知：漏斗可用于过滤，该操作是过滤操作，故填：E；
(2)提供图片可知：绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。标志留白部分像一只手托起一滴水。手是拼音字母JS的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，鼓励人们从自己做起，人人动手节约每一滴水；手又像一条蜿蜒的河流，象征滴水汇成江河。手接着水珠，寓意接水，与节水音似，故填：C；
(3)闻气体的气味时用手扇动，故填：B；
(4)先连接好装置.然后，把导管的一端浸在水里，两手紧贴容器的外壁，如果装置不能漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出，故填：F；
(5)瓶口向下，空气从下面瓶口排出，收集的气体的密度比空气小，故填：D；
(6)一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，故填：A。
【分析】(1)根据过滤知识分析；
(2)根据我国节水标志知识分析；
(3)根据闻气体知识分析；
(4)根据气密性检测知识分析；
(5)根据气体收集装置知识分析；
(6)根据分子构成知识分析。
16．【答案】C或碳元素或碳；复合肥料；清除可燃物
【解析】【解答】碳元素是形成化合物种类最多的元素。磷酸二氢铵（NH4H2PO4）中含氮、磷、钾中氮元素和磷元素，属于复合肥料；关闭燃气阀门时，相当于移走了可燃物，从而达到灭火的目的，故填：C或碳元素或碳；复合肥料；清除可燃物。
【分析】碳元素是形成化合物种类最多的元素。
根据复合肥料的概念，灭火的原理分析。
17．【答案】（1）蛋白质；铁元素
（2）C
（3） [或或]；固体溶解；NaHCO3；用熟石灰改良酸性土壤（合理即可）；③
【解析】【解答】（1）蛋白质由氨基酸组成，则豆浆中的蛋白质在消化道内会被水解成可被人体吸收的多种氨基酸；人体缺铁元素会导致缺铁性贫血，则豆浆中含有的铁元素可以预防人体贫血。
（2）废旧干电池因含重金属元素会导致周体废弃物和重金属离子对环境的污染，则废旧干电池不能随意丢弃，应将其放入贴有有害垃圾的垃圾箱，
故答案为：C。
（3）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，则实验②过程到固体溶解，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。
实验 治疗胃酸的药物 实验步骤 现象 原理
① 氧化镁 取少量该药物的粉末于试管中，加入5mL模拟胃液 固体溶解 [或或]
② Al(OH)3 固体溶解
③ NaHCO3 产生气泡
[总结反思]
Ⅰ.氢氧化钙和酸反应生成盐和水，故生产生活中利用类似实验2中和反应的实例：用熟石灰改良酸性土壤（合理即可）。
Ⅱ.碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故胃溃疡患者不能服用实验③中的药物，否则易造成胃穿孔，因此服药时要对症。
【分析】（1）蛋白质由氨基酸组成；人体缺铁元素会导致缺铁性贫血。
（2）根据废旧干电池因含重金属元素会导致对环境的污染，属于有害垃圾的垃圾箱分析。
（3）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水。
氢氧化钙和酸反应生成盐和水。
碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。
18．【答案】（1）红
（2）
（3）Cl-、OH-
【解析】【解答】（1）氢氧化钠呈碱性，所以将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈红色 ；
（2）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故填：；
（3）将氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸中，会生成氯化钠，n点时pH大于7，此时氢氧化钠过量，所以n点溶液中的阴离子是Cl-、OH-。
【分析】（1）氢氧化钠呈碱性，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色 。
（2）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
（3）根据n点时pH大于7，说明氢氧化钠过量分析。
19．【答案】（1）放热；烧碱或火碱或苛性钠
（2）生产碳酸饮料
（3）Cu(OH)2；置换反应
（4）
【解析】【解答】已知碳酸钙在煅烧的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此A是碳酸钙，B是氧化钙，C是二氧化碳，D是氢氧化钙，F是氢氧化钠；其中E为黑色固体，H为一种不溶于水的蓝色固体，氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，因此E是氧化铜，G是硫酸铜，H是氢氧化铜，代入检验，正确。
(1)B是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应属于放热反应，F是氢氧化钠，俗称烧碱、火碱或苛性钠；
(2)物质C是二氧化碳，二氧化碳常用于生产碳酸饮料；
(3)物质H是氢氧化铜，化学式：Cu(OH)2；碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于分解反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应属于化合反应，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应属于复分解反应，氧化铜与一氧化碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应不属于四大基本反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应属于复分解反应，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应属于复分解反应，在相互转化过程中没有涉及的基本反应类型是置换反应；
(4)E→G反应是指稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，该反应化学方程式：。
【分析】根据题干和物质间转化的关系图可知，A为碳酸钙，B为氧化钙，C为二氧化碳，D为氢氧化钙，E为氧化铜，F为氢氧化钠，G为硫酸铜，H为氢氧化铜。
20．【答案】（1）铁丝在空气中不能燃烧
（2）烧杯②中的无色酚酞试液变成红色
（3）引流；滤纸破损
【解析】【解答】（1）由图示可知，该实验的目的是测定空气中氧气的含量，铁丝在空气中不能燃烧，因此不能用铁丝代替红磷；
（2）浓氨水具有很强的挥发性，挥发出来的氨气分子是在不断运动的，与酚酞溶液中的水结合成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，故B实验中观察到的实验现象是烧杯②中的无色酚酞试液变成红色；
（3）C是过滤操作，此操作中，玻璃棒的作用是引流；
过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因是滤纸破损导致滤纸失效，或漏斗内的液面高于滤纸边缘导致液体未经过滤纸直接从空隙中流了下来，或承接滤液的烧杯不干净。
【分析】（1）由图示可知，该实验的目的是测定空气中氧气的含量，铁丝在空气中不能燃烧，因此不能用铁丝代替红磷；
（2）根据浓氨水具有很强的挥发性，分子是在不断运动的，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红色分析。
（3）根据过滤操作的注意事项分析。
21．【答案】（1）反应物中不含有碳元素，不能生成二氧化碳
（2）猜想Ⅰ不成立；带火星的木条复燃
（3）
（4）防潮、密封保存
【解析】【解答】（1）根据反应前后元素的种类不变，反应物中不含有碳元素，因此生成物中不可能有二氧化碳，所以猜想Ⅲ不正确；故填：反应物中不含有碳元素，不能生成二氧化碳。
（2）由于氢气具有可燃性，用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃，无现象，说明无氢气生成，即猜想Ⅰ不成立；由于氧气具有助燃性，用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内，带火星的木条复燃，说明有氧气生成，故填：猜想Ⅰ不成立；带火星的木条复燃。
（3）过氧化钠与水反应，生成氧气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为： ，故填： 。
（4）过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以过氧化钠要密封保存，防潮，故填：防潮、密封保存。
【分析】（1）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（2）根据氢气的可燃性，氧气的助燃性分析；
（3）根据过氧化钠与水反应，生成氧气和氢氧化钠分析；
（4）根据过氧化钠与水能发生反应分析