第九单元溶液复习综合卷(含解析)--2022-2023学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液 复习综合卷 人教版九年级化学下册
一、单选题
1．洗涤是生产、生活中不可缺少的活动。下列清洗方法中，利用乳化原理的是（　　）
A．用自来水洗手 B．用汽油清洗油污
C．用刷子刷去杯子上的污垢 D．用洗涤剂清洗餐具
2．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）
A．高锰酸钾 B．碘 C．面粉 D．花生油
3．煮沸的水不宜养鱼，是因为煮沸的水中几乎不含有（　　）
A．氧元素 B．氧原子 C．氧分子 D．氢元素
4．将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（　　）
A．食盐 B．白醋 C．植物油 D．白糖
5．下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液一定是无色透明的液体
B．水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强
C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂
D．修车工用汽油洗去手上的油污是乳化现象
6．把下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）
A．面粉 B．汽油 C．豆浆 D．蔗糖
7．生产、生活中会用到不同的“洗涤”，下列“洗涤”方法不能达到目的是（　　）
A．在水中加入洗涤剂清洗餐盘 B．用汽油清洗油漆
C．用氢氧化钠溶液清洗排油烟机 D．用食盐水清洗金属表面的铁锈
8．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时，a物质的溶解度是30g
B．t2℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C．t3℃时，各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c
D．t2℃和t3℃时的两份b溶液，所含溶质质量不可能相等
9．向图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是（　　）
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．浓硫酸
10．下列图像能正确表示对应叙述的有（　　）
①在101KPa时，氧气的溶解度曲线
②在装有空气的密闭容器中燃烧足量的红磷
③等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的MgO和MgCO3，充分反应
④分别向质量为ag的镁粉和ag的铁粉中逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
二、填空题
11．化学就在我们身边。请用所学知识回答问题：
（1）用洗洁精清洗油污是利用了它的　 　作用。
（2）活性炭能有效去除冰箱异味的原因是它具有　 　性。
（3）化学实验室应配备用以灭火的沙子，用沙子灭火的原理是　 　。
（4）农技人员用　 　和　 　制农药波尔多液（杀菌剂）。
（5）能否用铁桶配制　 　(填“能”或“否”)。原因（用方程式表示）　 　。
12．影响气体溶解度的外界因素有　 　。
13．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）当温度为　 　℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为　 　。
（3）若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是　 　。
（4）R是甲、乙、丙三种物质中的一种，现用R做下图实验，①②中没有固体析出，③中有固体析出。根据图示信息，以下几种说法正确的是　 　（填标号）。
A R是甲物质
B ①和②的溶液中，溶质质量相等
C ①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液
D ①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小
14．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。温度为　 　℃时甲、乙溶解度相等：将甲物质的不饱和溶液转化为饱和溶液可采用的一种方法是　 　。
15．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。当甲中混有少量的乙时，可用　 　的方法来提纯甲：t2℃时，取等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，需要水的质量关系为甲　 　乙（填“>“<”或“=”）；要将t1℃时65g甲的饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要加水的质量为　 　g。
16．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
（1）自来水厂主要通过 ①沉淀 ②吸附 ③过滤 ④投药消毒（用漂白粉等）等对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是　 　（填序号）；可用　 　检测水的酸碱度是否达到标准；
（2）如图是超市里一种盐汽水的营养成分表。
项目 每100毫升 单位 营养素参考值
能量 43 千焦 1%
蛋白质 0 克 0%
脂肪 0 克 0%
碳水化合物 25 克 1%
钠 118 毫克 6%
①该汽水含人体所需的六大营养素中的　 　种。
②“钠118毫克”是指　 　（填“钠单质”或“钠元素”）的质量。
③常温下打开该汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与　 　有关。
（3）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系　 　。
②t1℃时，完全溶解5g丙物质至少需要水　 　g。
③t2℃时，将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用如图中　 　点（填“a”、“b”、“c”）表示。
④将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述错误的是　 　。
A．都是饱和溶液 B．溶剂质量：甲＜丙
C．析出固体质量：甲＞丙 D．溶质质量分数：甲=丙
三、综合题
17．
（1）氯化钠和硝酸钾的溶解度如下表，根据表中的数据回答下列问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
①60℃时，NaCl的溶解度是　 　。
②20 ℃时，将36.0gNaCl加入到 100 g 水中，充分溶解形成的溶液中溶质的质量分数　 　（填“＞”“＜”或“＝”）36.0%。
③某同学进行了如图所示的实验：
上述过程中所得的 A、B、C、D、E五种溶液中，属于不饱和溶液的是　 　。
（2）图为某压强下 CaCl2和 NaCl 在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确的是　 　。
A在超临界水中，NaCl 的溶解度大于 CaCl2的溶解度
B在超临界水中，两种物质的溶解度都随温度升高而减小
C450℃时，NaCl 在超临界水中的溶解度为0.04
D450℃时，可得到 0.04%的 CaCl2的超临界水溶液
地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。
18．溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是____(填字母)。
A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 D．白糖
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是____ (填字母)。
A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．浓硫酸
（3）下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是　 　(填字母)。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为　 　(结果精确到0.1%)。
②将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲　 　乙(填“<”、“=”或“>”)。
四、实验探究题
19．学习了酸、碱、盐有关知识后，小明在实验室称量氢氧化钠固体，配制了溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，进行以下探究：
（1）若图Ⅰ中游码标尺读数为1.8，则他称取的氢氧化钠质量是　 　g；
（2）图Ⅱ中反应的化学方程式是　 　；
（3）图Ⅲ中玻璃棒的作用是　 　。
20．实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体的溶解实验。
（1）（定性研究）同学们进行如下实验，发现1号试管中硝酸钾全部溶解，2号试管中固体没有完全溶解。要使2号试管中的固体全部溶解，可采取的方法有　 　。（列举一条即可）。
（2）（定量研究）实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体溶液实验。实验数据如下：
实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4
水的质量（g） 100 100 100 100
加入硝酸钾的质量（g） 80 100 120 140
溶液质量（g） 180 200 210 M
请根据数据进行分析：
请计算实验2所得溶液中硝酸钾的质量分数是　 　。
（3）现将实验2中的溶液稀释成10%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为　 　g。
（4）请判断实验2中硝酸钾溶液是　 　溶液。（选填“饱和”或“不饱和”）
（5）实验4中M的数值是　 　。
21．打开碳酸饮料瓶盖时会有大量气泡逸出。小组同学进行实验，探究影响CO2溶解能力的因素。
（1）【活动一】探究温度和压强对CO2溶解能力的影响
实验1：标准大气压下，向试管中分别加入100mL某种无色碳酸饮料，大烧杯中加入不同温度的水，小烧杯中加入适量澄清石灰水。
实验装置 实验序号 大烧杯中水的温度 试管中产生气泡的速率 澄清石灰水的现象
实验① 0℃ 缓慢 不浑浊
实验② 20℃ 适中 不浑浊
实验③ 90℃ 很快 变浑浊
实验2：室温下，向试管中分别加入100mL某种无色碳酸饮料。
实验装置 实验序号 注射器活塞的位置 试管中的产生气泡的速率
实验④ 不拉动活塞 适中
实验⑤ 向上拉活塞到25mL 变快
实验⑥ 向上拉活塞到50mL 变得更快
实验1，烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因是　 　(用化学方程式表示)。
（2）由实验1得到的结论是　 　。
（3）由实验2可知，压强越大，CO2溶解的量越　 　(填“多”或“少”)。
（4）【活动二】探究CO2在不同物质的溶解性
实验3：烧瓶中收集250mL的气体，分别加入50mL不同液体，通过压强传感器测定瓶中压强变化。(实验前烧瓶内压强为104.20kPa，实验过程中保持温度恒定)
实验操作 实验序号 烧瓶中气体 注射器中物质 实验后瓶内压强
实验⑦ 空气 水 130.25kPa
实验⑧ CO2 水 104.98kPa
实验⑨ CO2 盐酸 106.67kPa
实验⑩ CO2 小苏打的水溶液 103.40kPa
实验后瓶内的压强，实验⑧小于实验⑦的原因是　 　。
（5）根据实验3分析可知，选用排　 　液体收集CO2效果更好。
（6）从上述实验中可知，1体积水约能溶解1体积CO2的依据是：　 　。
（7）化学学习是一个宏微结合的过程，根据实验3所给的数据，按照图1的方式画出图2中液体上方的微观示意图。
（8）请你利用二氧化碳溶解性知识，解释“打开碳酸饮料瓶盖时，会有大量气泡逸出”的原因　 　。
五、计算题
22．硫酸铵（化学式为（NH4）2SO4）是一种能促进植物茎、叶生长的氮肥施肥浓度过高，会造成烧苗现象。小柯通过实验发现，质量分数为2%的硫酸铵溶液不会导致植物烧苗。
（1）硫酸铵中氮、氧元素的质量比为　 　。
（2）用50克30%的硫酸铵溶液配制2%的硫酸铵溶液，需要加水　 　mL。
23．某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图
（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为　 　g
（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）　 　
（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？　 　
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A.用自来水洗手，利用的是溶解原理，水做溶剂能溶解手上一些污垢，故A不符合题意；
B.油污能溶于汽油，用汽油清洗油污利用的是溶解原理，故B不符合题意；
C.用刷子刷去杯子上的污垢原理是：通过刷子与杯子之间的摩擦，促进微粒运动，使杯子上的污渍迅速扩散到水里，达到清洁的目的，故C不符合题意；
D.洗涤剂能使油以很小的液滴的形式均匀悬浮在水中形成乳浊液，油可随液体流走，用洗涤剂清洗餐具利用的是乳化的原理，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】洗涤剂除油污的原理即是乳化原理。即洗涤剂可将油和水乳化。
2．【答案】A
【解析】【解答】A、高锰酸钾能溶于水形成均一、稳定的溶液，符合题意；
B、碘不溶于水，不能形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
C、面粉不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
D、花生油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据溶液是均一稳定的混合物分析。
3．【答案】C
【解析】【解答】煮沸的水不宜养鱼，是因为煮沸的水中几乎不含氧气，氧气是由氧分子构成的。
故答案为：C
【分析】根据气体的溶解度随温度升高而减小，进行分析。
4．【答案】C
【解析】【解答】A、食盐能溶于水，放入适量水中，充分搅拌，能形成均一稳定的溶液，不符合题意；
B、白醋能溶于水，放入适量水中，充分搅拌，能形成均一稳定的溶液，不符合题意；
C、植物油不溶于水，与水混合后不能形成均一稳定的混合物，静置会分层，故不能形成溶液，符合题意；
D、白糖能溶于水，放入适量水中，充分搅拌，能形成均一稳定的溶液，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据溶液是均一稳定的混合物分析。
5．【答案】C
【解析】【解答】A. 溶液是均一、稳定的混合物，溶液不一定是无色透明的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故不符合题意；
B. 水加入蔗糖后形成溶液，导电性不变，因为蔗糖在水中以分子的形式存在，在外加电压条件下不会定向移动，故不符合题意；
C. 碘酒溶液中，固体碘称为溶质，液体酒精称为溶剂，故符合题意；
D. 修车工用汽油洗去手上的油污是利用汽油能溶解油污，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、溶液不一定是无色透明的，比如硫酸铜溶液是蓝色的。
B、蔗糖在水中以分子的形式存在。
C、一般溶液中，固体物质为溶质。
D、汽油能溶解油污。
6．【答案】D
【解析】【解答】A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意。
B、汽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意。
C、豆浆不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意。
D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意。
故答案为：D。
【分析】一种物质分散到另一种物质中，形成的均一的、稳定的混合物即为溶液，据此分析。
7．【答案】D
【解析】【解答】A. 由于洗涤剂有乳化作用，在水中加入洗涤剂清洗餐盘，能洗去油污．故A不·符合题意；
B. 由于汽油能溶解油漆．所以，用汽油清洗油漆．故B不符合题意；
C. 由于氢氧化钠能与油污反应，所以，用氢氧化钠溶液清洗排油烟机．故C不符合题意；
D. 由于氯化钠不能与铁锈反应．不能用用食盐水清洗金属表面的铁锈．故D符合题意．
故答案为：D。
【分析】A、根据洗涤剂有乳化作用分析。
B、根据汽油能溶解油漆分析。
C、根据氢氧化钠能与油污反应分析。
D、根据氯化钠不能与铁锈反应分析。
8．【答案】C
【解析】【解答】A、如图所示，t1℃时，c物质的溶解度是30g，a的溶解度点在其下方说明a的溶解度小于30g，选项不符合题意；
B、t2℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数可以用计算，即，选项不符合题意；
C、t3℃时，各取15g a、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，如图，a、b的溶解度都大于30g，即100g水中最多溶解溶质大于30g，也就是15ga或b放入50g水中形成的是不饱和溶液，同理而c的溶解度小于30g，说明50g水中最多能溶解c的质量不足15g，则能得到饱和溶液的是c，选项符合题意；
D、t2℃和t3℃时的两份b溶液，虽溶解度不相等，但二者若不都是饱和溶液，则有可能溶质质量相等，选项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据物质的溶解度曲线查找即可；
B、溶质质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%；
C、根据物质的溶解度判断是否为饱和溶液；
D、未知是否为饱和溶液。
9．【答案】C
【解析】【解答】A. 氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，故不符合题意；
B. 氯化钠溶于水既不放热，也不吸热，溶液温度不变，故不符合题意；
C. 硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故符合题意；
D. 浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，说明物质溶于水会吸热。
10．【答案】B
【解析】【解答】①压强一定时，气体的溶解度随温度的升高而减小，故①符合题意；
②红磷燃烧放热，装置内压强增大，随着氧气的消耗，装置内压强逐渐减小，最终小于装置内原压强，故②符合题意；
③两份等质量、等质量分数的硫酸中，硫酸根的质量相等，则生成硫酸镁的质量相等，消耗的氧化镁的质量小于碳酸镁，因此氧化镁曲线的斜率应比碳酸镁曲线的斜率大，故③不符合题意；
④ag的镁粉和足量的酸反应生成 的氢气，ag的铁粉和足量的酸反应生成 的氢气，故④不符合题意；
根据以上详解，正确的叙述有2个；
故答案为：B；
【分析】根据气体溶解度随温度升高而减小，密闭容器中磷燃烧消耗氧气且放热压强先大后小且最终小于原始压强，等质量的硫酸消耗的氧化镁的质量小于碳酸镁，等质量的镁和铁与盐酸反应产生氢气的质量多少分析。
11．【答案】（1）乳化
（2）吸附
（3）隔绝氧气
（4）硫酸铜；氢氧化钙
（5）否；CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
【解析】【解答】(1)洗洁精中含有乳化剂，乳化剂具有乳化作用，能使大的油珠分散成无数小的油滴随水流走，所以用洗洁精清洗油污是利用了它的乳化作用。
(2)活性炭能有效去除冰箱异味的原因是它具有吸附性，能除去异味和色素。
(3)可燃物燃烧的条件是可燃物与氧气接触、温度达到着火点。所以化学实验室应配备用以灭火的沙子，用沙子灭火的原理是隔绝氧气。
(4)农技人员用硫酸铜和氢氧化钙制农药波尔多液。
(5)不能用铁桶配制，原因是波尔多液中的硫酸铜溶液能与铁反应，会腐蚀铁桶，反应的化学方程式为：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。
【分析】（1）根据乳化的特点分析；
（2）活性炭能吸附颜色、异味；
（3）根据燃烧的条件确定灭火原理；
（4）根据反应原理判断；
（5）根据置换反应的特点书写方程式。
12．【答案】温度、压强
【解析】【解答】影响气体溶解度的外界因素有温度和压强。气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。
故填温度、压强。
【分析】根据影响气体溶解度的外界因素有温度和压强分析。
13．【答案】（1）t1
（2）9：19
（3）丙
（4）BD
【解析】【解答】（1）根据图示可知，当温度为t1℃时，甲、丙的溶解度曲线相交，则t1℃时，甲、丙的溶解度相等。故答案为：t1；
（2）t3℃时，甲的溶解度为90g，则在t3℃时，在100g的水中，最多能溶解90g的甲。则溶质的质量为90g，溶液的质量为：100g+90g=190g。则饱和溶液的溶质和溶液的质量比为：90g：190g=9：19。故答案为：9：19；
（3）通过题干分析可知，升温可以使接近饱和的溶液转化为饱和溶液，则说明该物质的溶解度随温度的升高而降低。则可以分析出该物质是丙物质。故答案为：丙；
（4）t1℃时200g的水中加入50g的R物质，观察到50g的R完全溶解。升温到t3℃，并蒸发100g的水，依然无溶质析出，则证明R在t3℃时的溶解度大于或等于50g。则R不可能是丙物质。现将溶液降温至t2℃时，发现有溶质析出，则证明t2℃时，R物质的溶解度小于50g，则R是乙物质。
A、通过分析可知，R是乙物质。A不正确；
B、通过分析可知，①中的溶质为50g，②中的溶质为50g，③中的溶质小于50g。B正确；
C、通过图像可知，乙物质t1℃时的溶解度为大于30g并且小于50g，t2℃时的溶解度大于30g且小于50g且比t1℃时的溶解度大，t3℃时的溶解度为50g。①烧杯为t1℃时乙物质的溶液，其中溶质为50g，溶剂为200g，则此时为乙物质的不饱和溶液。②烧杯为t3℃时的乙物质的溶液，其中溶质为50g，溶剂为100g，则此时为乙物质的饱和溶液。③烧杯为t2℃时的乙物质的溶液，且该溶液由t3℃的溶液降温而得，并且烧杯中有固体析出，则证明该溶液一定是该温度下的饱和溶液。则②、③为乙物质的饱和溶液，①为乙物质的不饱和溶液。C不正确；
D、通过分析可知，①烧杯为t1℃时乙物质的溶液，其中溶质为50g，溶剂为200g，则溶质质量分数为：。③烧杯为t2℃时的乙物质的饱和溶液，根据图像可知， t2℃时乙物质的溶解度大于30g且小于50g。若该温度下，乙物质的溶解度为30g，则此温度下饱和溶液的溶质质量分数为：。而t2℃时乙物质的饱和溶液的溶解度一定大于30g，则其饱和溶液的溶质质量分数一定大于23.1%，又因为23.1%＞20%，则可以推测出①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小。D正确。
故答案为：BD。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
14．【答案】20；添加甲物质（或恒温蒸发水或降温）
【解析】【解答】由图像可知20℃时甲、乙溶解度相等；甲物质的溶解度随温度的升高而增大，将甲物质的不饱和溶液转化为饱和溶液可采用的方法为1、恒温蒸发溶剂；2、增加溶质；3、依据溶解度曲线，可降低温度。
【分析】根据两溶解度曲线的交点为对应温度下溶解度相等及溶解度随温度升高而增大的物质不饱和溶液变饱和可通过加溶质、蒸发溶剂和降温分析。
15．【答案】冷却热饱和溶液（或降温结晶）；＜；85
【解析】【解答】物质甲、乙溶解度随温度的降低而减小，且物质甲溶解度随温度变化比较明显，若甲中混有少量的乙，应该先将其加水配成溶液，然后用冷却热饱和溶液的方法将甲结晶，从而将二者分离；t2℃ 时，甲的溶解度大于乙的溶解度，即等质量的水中达到饱和状态时，溶解的溶质质量为甲＞乙，则反过来，取等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，需要水的质量为甲＜乙；t1℃ 时甲的溶解度为30g，65g甲的饱和溶液中溶质的质量为，根据稀释前后溶质质量不变，则稀释后溶液的质量为15g÷10%=150g，加水的质量为150g-65g=85g。
【分析】根据两种物质的溶解度随温度的变化及溶解度概念进行分析
16．【答案】（1）①③②④；pH试纸
（2）3或（三）；钠元素；压强
（3）乙>甲=丙；25；不饱和；b；ABD
【解析】【解答】(1)自来水厂主要通过沉淀、过滤、吸附 和投药消毒的方法对自然水进行净化，故顺序为：①③②④；
酸碱指示剂只能检验出溶液的酸碱性，若要检测水的酸碱度是否达到标准可用pH试纸；
(2)①该汽水含人体所需的六大营养素中的水、糖类和无机盐3种营养物质；
②物质是由元素组成的，“钠118毫克”是指钠元素的质量；故填：钠元素；
③常温下打开该汽水瓶盖时，瓶内气压变小，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与压强有关；
(3)①根据图示可以看出，在t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系 乙＞甲=丙，故填：乙＞甲=丙；
②t1℃时，丙的溶解度为20g，故完全溶解5g丙物质至少需要水25g；故填：25；
③t2℃时，甲的溶解度为50g，故将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的不饱和溶液；可以用图中 b点表示，故填：不饱和；b；
④A．降温后，甲的溶解度减小，还是饱和溶液，丙的溶解度增大，故会变成不饱和溶液，此选项不正确，正确；
B．不知道的溶液的质量，不能确定溶剂质量，此选项不正确，正确；
C．甲的溶解度会减小，故会析出固体，而丙的溶解度增大，故不会析出固体，故析出固体质量：甲＞丙，此选项正确，不正确；
D．降温后，甲的溶解度减小，还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，甲的溶解度大于t2℃时，丙的溶解度，故t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得的溶液在t1℃溶质质量分数甲大于丙，此选项不正确，正确。
故填：ABD。
【分析】（1）根据净水的原理判断；用pH试纸测定溶液的酸碱度；
（2）根据人体所需的六大营养素分析；结合元素的概念解答；
（3）根据物质的溶解度曲线比较同一温度下物质的溶解度；根据饱和溶液、不饱和溶液的概念、溶质质量分数的计算方法分析。
17．【答案】（1）37.3g；＜；AC
（2）B
【解析】【解答】（1）①根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，60℃时氯化钠的溶解度为37.3g，故填37.3g；
②20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，将36.0gNaCl加入到 100 g 水中，氯化钠能完全溶解，此时溶液中溶质的质量分数为： ，小于36.0%，故填﹤；
③从硝酸钾的溶解度表中可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，40℃时溶解度为63.9g；所以20℃100g水中加入30g硝酸钾，能完全溶解得到溶液A，此时为不饱和溶液；继续加入30g硝酸钾，只能溶解1.6g，剩余28.4g不溶解，得到溶液B，此时溶液达到饱和状态；加热至40℃时硝酸钾溶解度增大，28.4g硝酸钾完全溶解，得到溶液C，此时溶液为不饱和溶液；在此温度下加入30g硝酸钾，只能溶解3.9g，剩余26.1g，得到溶液D，此时溶液达到饱和；降温至20℃时会有晶体析出，得到溶液E，此时溶液为饱和溶液；故上述过程中所得的A、B、C、D、E五种溶液中，属于不饱和溶液的是A与C；
（2）A、比较物质的溶解度一定要注明温度，不正确；
B、从溶解度曲线可知，在超临界水中，两种物质的溶解度都随温度升高而减小，正确；
C、由溶解度曲线可知，450℃时，NaCl 在超临界水中的溶解度为0.04 g，不正确；
D、由溶解度曲线可知，450℃时，CaCl2的溶解度为0.02g，不可能得到 0.04%的 CaCl2 的超临界水溶液，不正确；
故选择B；
【分析】（1）、根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，60℃时氯化钠的溶解度为37.3g；先判断氯化钠能完全溶解用溶解度计算溶质的质量分数；根据饱和溶液与不饱和溶液的定义结合溶解度表来分析；
（2）、比较物质的溶解度一定要注明温度；由溶解度曲线可知，在超临界水中，两种物质的溶解度都随温度升高而减小；由溶解度曲线可知，450℃时，NaCl 在超临界水中的溶解度为0.04 g；由溶解度曲线可知，450℃时，CaCl2的溶解度为0.02g，不可能得到 0.04%的 CaCl2 的超临界水溶液。
18．【答案】（1）D
（2）C
（3）B；28.6%；>
【解析】【解答】（1）A、高锰酸钾溶于水形成的溶液为紫色，故不正确；
B、汽油与水混合不能得到均匀、稳定的混合物，则不能形成溶液，不正确；
C、面粉与水混合不能得到均匀、稳定的混合物，则不能形成溶液，不正确；
D、蔗糖溶于水能形成无色的溶液，正确；
故答案为：D；
（2）A、烧碱氢氧化钠溶于水温度升高；
B、硝酸铵溶于水温度降低；
C、氯化钠溶于水温度不变；
D、浓硫酸溶于水温度升高；
故答案为：C；
（3）①t1℃时甲的溶解度为20g，则此温度下100g水中最多能溶解20g甲；t2℃时甲的溶解度为40g，则此温度下100g水中最多能溶解40g甲；t1℃时A为100g水中溶解10g甲，则A为不饱和溶液；t1℃时B为100g水中溶解20g甲，则B为饱和溶液；t2℃时C为100g水中溶解30g甲，则C为不饱和溶液；
t2℃时再向C中加入25g甲，此温度下甲的溶解度为40g，则25g甲不能全部溶解，得到C的饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数=；
②甲的溶解度随温度的降低而降低，则将t2℃时的甲的饱和溶液降温至t1℃，得到甲在t1℃时的饱和溶液，溶质质量分数=；乙的溶解度随温度的降低而升高，则将t2℃时的乙的饱和溶液降温至t1℃，得到乙在t1℃时的不饱和溶液，溶质质量分数不变，为，则所得溶液中溶质的质量分数甲＞乙。
【分析】（1）A、高锰酸钾溶于水形成的溶液为紫色，故不正确；
B、汽油与水混合不能得到均匀、稳定的混合物，则不能形成溶液，不正确；
C、面粉与水混合不能得到均匀、稳定的混合物，则不能形成溶液，不正确；
D、蔗糖溶于水能形成无色的溶液，正确；
故答案为：D；
（2）氢氧化钠溶于水会放热；
硝酸铵溶于水会吸热；
浓硫酸溶于水会放热。
（3）溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
19．【答案】（1）5.2
（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（3）搅拌防止局部温度过高液滴飞溅
【解析】【解答】（1）据图1可知，称量时氢氧化钠和砝码的位置放反了，砝码的读数是7g，游码的读数是1.8g，故氢氧化钠的质量=7g-1.8g=5.2g；
（2）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（3）蒸发操作时，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。
【分析】（1）根据托盘天平称量物质时，游码的质量永远加在右盘上分析。
（2）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
（3）根据蒸发操作的注意事项分析。
20．【答案】（1）加水或升温
（2）50%
（3）800
（4）不饱和
（5）210
【解析】【解答】[定性研究]
硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以要使2号试管中的固体全部溶解，可采取的方法有升高温度、加水。
[定量研究]
（2）实验2中硝酸钾的溶质质量分数是： =50% ；
（3）设需要加水的质量为x，根据题意有：（200g+x）×10%=100g， 解得x=800g，需要加水的质量为800g；
（4）由实验3中可知，100g水中最多溶解110g硝酸钾，实验2中硝酸钾溶液是不饱和溶液；
（5）由实验3中可知，100g水中最多溶解110g硝酸钾，实验4中M的数值是210。
【分析】（1）根据饱和溶液变不饱和可加水或升温的方法分析；
（2）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析；
（3）根据溶解稀释前后溶质质量不变分析；
（4）根据饱和溶液中溶质、溶剂质量比判断实验2中溶液是否饱和分析；
（5）根据100克溶液最多溶解硝酸钾的质量判断M的值分析。
21．【答案】（1）
（2）相同条件下，温度越高，二氧化碳的溶解能力越小
（3）多
（4）二氧化碳溶于水且与水反应，实验⑧中烧瓶剩余气体的量小于实验⑦
（5）盐酸
（6）加入50mL水，最终压强与实验前压强几乎相同
（7）
（8）打开瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度减小
【解析】【解答】（1）实验1，烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因是温度升高，二氧化碳的溶解度减小，二氧化碳逸出，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，使澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为：；
（2）由表可知，在其它条件相同的情况下，温度越高，试管中产生气泡的速率越快，澄清石灰水变浑浊的现象越明显，说明相同条件下，温度越高，二氧化碳的溶解能力越小；
（3）由实验2可知，向上拉动活塞，装置内压强减小，在相同条件下，压强越小，试管中产生气泡的速率越快，说明压强越大，二氧化碳溶解的量越多；
（4）空气的主要成分是氮气、氧气，氮气难溶于水，氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，实验后瓶内的压强，实验⑧小于实验⑦的原因是二氧化碳溶于水且与水反应，实验⑧中烧瓶剩余气体的量小于实验⑦；
（5）由表可知，在相同条件下，二氧化碳在小苏打的水溶液、水、盐酸中压强依次增大，说明溶解性依次减小，
故答案为：用排盐酸液体收集二氧化碳效果更好；
（6）由表可知，加入50mL水，最终压强与实验前压强几乎相同，说明1体积水约能溶解1体积CO2；
（7）由实验3可知，相同条件下，二氧化碳在小苏打的水溶液中溶解的量比盐酸中溶解的多，故盐酸溶液上方二氧化碳的含量多，即图为： ；
（8）“打开碳酸饮料瓶盖时，会有大量气泡逸出”，是因为打开瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，故气体逸出。
【分析】（1）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析；
（2）根据气体溶解度随温度升高而减小分析；
（3）根据二氧化碳的溶解度随压强增大而增大分析；
（4）根据二氧化碳溶于水且与水反应分析；
（5）根据在相同条件下，二氧化碳在小苏打的水溶液、水、盐酸中压强依次增大分析；
（6）根据加入50mL水，最终压强与实验前压强几乎相同分析；
（7）根据相同条件下，二氧化碳在小苏打的水溶液中溶解的量比盐酸中溶解的多分析；
（8）根据二氧化碳溶解度随压强而减小分析。
22．【答案】（1）7：16
（2）700
【解析】【解答】（1）硫酸铵中氮、氧两种元素的质量比为（14×2）：（16×4）=7：16。
（2）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则50g×30%=（50g+x）×2% ，x=700g（合700mL）。
故答案为：（1）7：16；（2）700。
【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行计算。
23．【答案】（1）4.4
（2）11.7%
（3）16.3%
【解析】【解答】（1）纯碱样品中的主要成分为碳酸钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体。根据图示可知：当加入73g稀盐酸时，生成气体的质量达到了最大值，即此时碳酸钠恰好完全反应。所以恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g。
（2）解：设样品中含碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
x=10.6g
y=11.7g
样品中含杂质的质量分数为：
（3）所得溶液中溶质的质量分数为：
答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）样品中含杂质的质量分数为11.7%；
（3）所得溶液中溶质的质量分数为16.3%。
【分析】先根据图像中所给数据确定二氧化碳质量，再由生成二氧化碳质量及方程式中物质质量关系计算碳酸钠和生成氯化钠质量，从而计算样品中杂质质量分数及生成溶液的溶质质量分数