内江名校2022—2023学年度（下）期高2025届半期测试答案
一、选择题：1—5DCACB DCCDA BCBCA
二、填空题：
16：每空2分，共14分
（1）②⑥；①③；5 （2）③④ （3）CD （4）③④ （5）③
17：除标注外其余每空2分，共14分
（1）bc (2)0.025 （1分） (3)30% (4)< （1分）
(5)①②④⑤ (6)45.5 （7)2NH3-6e+6OH-==N2+6H2O 33.6
18：除标注外其余每空2分，共14分
(1)H2SO3（1分） (2)B （1分）
(3) ①2SO2+O22SO3 ;② 使SO3凝结成固体与SO2分离 ; 5SO2+2H2O+2MnO=5SO+2Mn2++4H+ ; ③3SO2+4NaOH=Na2SO3+2NaHSO3+H2O
(4) (5)
19：除标注外其余每空2分，共13分
(1) 2 （1分） ; Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
(2) 过滤 （1分） ; 漏斗 （1分）
(3)将Fe2+转化为Fe3+ ; 酸性高锰酸钾溶液 (铁氰化钾溶液)
(4)有红褐色沉淀产生 (5) 29b/30a内江名校2022—2023 学年度（下）期高 2025 届半期测试
化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的原子量：C12 H 1 Na 23 N14 S 32 O 16 Mg 24 Cu 64 Fe 56
第 I 卷 选择题（满分 45 分）
一、选择题（每题 3 分，共 15 分）
1．2022年 2月在北京举办的冬季奥运会中，使用了许多功能各异的材料，下列有关材料的说法错误
的是 （ ）
A．通讯中使用的光纤，主要成分是SiO2
B．滑雪板板底的钢刃，主要成分是铁的合金
C．场馆建设使用的水泥含钙、硅、氧等元素
D．速滑馆的曲面幕墙使用的玻璃，其制备原料是氧化钠、氧
化钙和石英砂
2．在 C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小容器体积②恒容增加碳的量③恒容通
入 CO2④恒容下充入 N2⑤恒压下充入 N2，上述能够使反应速率增大的措施是（ ）
A．①④ B．①③⑤ C．①③ D．①②④
3．下列关于烃的说法不．正．确．的是（ ）
A．分子式为 C5H12的同分异构体有 4种 B．CH4的二氯代物只有一种结构
C．相同碳的烷烃支链越多，沸点越低
D．丙烷分子中，三个碳原子不可能在同一条直线上
4．下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是（ ）
A．1mol乙烷中含有共价键数目 6NA
B．42g的 C2H4和 C4H8的混合物中含有的原子数目为 8NA
C．1mol氯气与铁完全反应，转移的电子数为 2NA
D．足量的 Cu与 2mol浓硫酸充分反应转移电子数目为 2NA
5．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A －．氯气与水反应：Cl2＋H2O===Cl ＋ClO－＋2H+
B Fe HNO 3Fe 8H＋ 2NO－．过量 和稀 3的反应： ＋ ＋ 3 ===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
C．向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
D － －．氨水吸收足量 SO2的反应：2OH ＋SO2===SO32 ＋H2O
6．下列说法正确的是（ ）
A. 氢氧燃料电池放电时负极材料质量减少
B. 铅蓄硫酸二次电池负极的电极反应为 Pb-2e- =Pb2+
C. 实验室可以用碱石灰或者无水 CaCl2干燥 NH3
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D. CuSO4·5H2O中加入浓硫酸，固体由蓝色变为白色，体现浓硫酸的吸水性
7.含有下列各组离子的溶液中，通入过量的某种气体后各离子仍能大量存在的是（ ）
选项 溶液中的离子 通入的过量的气体
A H＋ ＋ ＋ －、Ba2 、Fe3 、NO3 SO2
B CO － ＋ － －32 、Na 、Br 、SO24 CO2
C Ba2＋、Cl－、K＋、NO－3 CO2
D Al3＋ ＋ － －、Na 、SO24 、Cl NH3
8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入 98%浓硫酸 3mL，
A 铝与浓硫酸常温下不反应
铝条表面无明显现象
B 向试管中加入 3mL溴水，再通入SO2气体，溶液橙黄色褪去 SO2具有漂白性
浓 HNO3具有酸性和强氧
C 用玻璃棒蘸取浓 HNO3点到蓝色石蕊试纸上,试纸先变红色后褪色
化性
D 2 将溶液 X与盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 溶液 X中一定含有SO3
9．某课题组通过以下过程实现了可再生能源和CO2的资源化利用。下列说法错误的是（ ）
A ．若反应④的离子导体为 NaOH溶液，则正极反应为O2 2H2O 4e =4OH
B．H2 和CH3OH在整个转化过程中是中间产物
C．反应②和③均存在极性键的断裂和形成
D. 整个过程涉及有机物均为烃类物质
10．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电
能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法
正确的是（ ）
A．HS- SO2- 2-转化为 4 的反应为 HS-+4H2O-8e-=SO +4 +9H
高一年级、化学试卷 第 2 页 （共 6页）
B．电极 b是该电池的正极，发生氧化反应
C．电子从电极 b流出，经外电路流向电极 a
D．若外电路中有 0.4mol电子发生转移，则有 0.5molH+通过质子交换膜
11．向容积为 2.0 L 的密闭容器中通入一定量的 N2O4(无色气体)和 NO2 的混合气体，发生反应：
N2O4 2NO2(g)，反应吸热，体系中各物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确
的是（ ）
A．64 s时，反应达到化学平衡状态
B．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深
C．若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度
逐渐升高
D．前 100 s内，用 NO2浓度的变化表示的化学反应速率是 0.008 mol·L
－1·s－1
12．A是一种正盐，D的相对分子质量比 C的大 16，E是强酸，X无论是强酸还是强碱都有如图所示
的转化关系。当 X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当 X是强碱时，A、B、C、D、
E均含有另一种元素。下列说法一定不正确的是（ ）
A X B Y C Y D H2O――→ ――→ ――→ ――→ E
A．D和 H2O反应生成 E不一定是氧化还原反应
B．当 X是强碱时，E是 HNO3；当 X是强酸时，E是 H2SO4
C．当 X是强酸时，C在常温下是单质
D．A为硫化铵
13．铁粉与稀硝酸反应的化学方程式为 8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O。下列有关说法正确
的是（ ）
A．氧化性：HNO3＜Fe3+ B．作氧化剂的 HNO3是参与反应的 HNO3的 10％
C．常温下为加快反应速率，可将稀硝酸换为浓硝酸
D．在反应后的混合物中滴加少量氢氧化钠溶液，有气体逸出
14．短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分
子的空间结构为正四面体，Y在同周期中金属性最大，二元化合物 E中元素 Y和W的质量比为 23∶
16，元素 Z是地壳中含量第二多的元素。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子的半径 Y＞W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X
C．W和 Cu的单质混合加热可得化合物Cu2W
D．W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸
15．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是
NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为 3mol/LNaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合
金的质量增加 5.1g，则下列有关叙述中正确的是（ ）
A．溶解合金时收集到 NO气体体积为 2.24L(在标准状况)
B．加入合金的质量可能为 9.6g
C．沉淀完全时消耗 NaOH 溶液的体积为 150mL
D．参加反应的硝酸的物质的量为 0.1mol
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第 I 卷 非选择题（共 55 分）
二、解答题（共 55 分）
16．选择符合题意编号填空（共 14分）
（1）下列物质中互为同素异形体的是 ，互为同系物的是 ，③的一取代产物有 种；
①CH4 ②石墨 ③ ④氕、氘、氚 ⑤CH3CH2CH2Cl ⑥C60 ⑦ CH2ClCH2CH3
（2）浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是
①炽热的木炭 ②H2S气体 ③Cu(加热条件下) ④FeO ⑤NH3 ⑥蔗糖
（3）300mL2mol·L－1硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响
生成氢气的总量，可采取的措施是
A.加入少量硫酸铜溶液 B.加入少量碳酸钠粉末 C.CH3COONa 固体
D.加入适量 ZnSO4溶液 E.加热 F.硫酸氢钠固体
（4）下列说法正确的是
①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
②放热反应在常温下一定很容易发生
③化学反应是放热还是吸热由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定
④放热反应中反应物断键吸收的总能量小于生成物成键所释放的总能量
⑤液态水汽化和氯酸钾分解制氧气都属于吸热反应
催化剂
(5)已知反应 4CO(g)＋2NO2(g)=====N2(g)＋4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下：
①v(CO)＝3mol·L－1·min－1 ②v(NO2)＝0.02 mol·L－1·s－1
v(N ) 0.8mol·L－1·min－③ 2 ＝ 1 ④v(CO2)＝2.2 mol·L－1·min－1
请比较上述 4种情况反应最快的是 (填编号)。
17．（共 14 分）在容积为 2 L 的恒温容器中，充入 1 molCO2 和 3molH2，一定条件下发生反应
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得 CO2和 CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。
时间 0min 3min 6min 9 min 12 min
n(CH3OH ) /mol 0 0.50 0.65 0.75 0.75
n(CO2 )/mol 1 0.50 0.35 x 0.25
(1)下列说法正确的是_______________(填标号)。
a．反应达到平衡后，反应不再进行
b．使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率
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c．当容器内混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到了化学平衡状态
d．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度，使 CO2可以 100%地转化为 CH3OH
(2)3~6 min内，v(H2)=_____________ mol·L－1·min－1
(3)12 min末时，混合气体中 CH3OH的体积分数为_______________
(4)第 3 min 时 v 逆(CH3OH)_______ (填“> ”“＜”或“=”)第 9 min 时 v 逆 (CH3OH)。
(5)一定温度条件下，能够说明该反应到达平衡的标志是
①若恒压容器中，混合气体的密度保持不变；②单位时间内生成 a molCO2，同时消耗 3a mol H2③CO2
与 H2的总浓度等于 CH3OH与 H2O的总浓度；④CH3OH的物质的量不再变化；⑤恒容容器中，混合
气体的总压强不再变化；
(6) CH3OH还可以直接由 CO和 H2制得，根据下图一所示的转化关系判断，生成16gCH3OH l 放出
__________kJ能量。
(7)NH3和O2可以形成碱性燃料电池，结构如图二所示。
①电极 A反应式为_____________________________
②若反应生成 28gN2，则该燃料电池理论上消耗的O2的体积(在标准状况下)为___________L
18．（共 14分）某小组同学欲研究 SO2及 Na2S2O3的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示 3组，第 2组中物质 X的化学式是________________
第 1组 第 2组 第 3组
S(单质) SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
(2)实验室通常用___________试剂检验 SO2。
A．紫色石蕊 B．品红 C．酚酞 D．高锰酸钾
(3)利用下图所示的装置研究 SO2的性质：(熔点：SO2-76.1℃，SO316.8℃；沸点：SO2-10℃，SO345℃)
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①装置 I模拟工业生产中 SO2催化氧化的反应，其化学方程式是_____________________
②甲同学按 I、II、III、IV的顺序连接装置，装置 II的作用是_____________________；装置 III
中溶液逐渐褪色，则该反应的离子方程式是____________________________。
③乙同学按 I、II、IV的顺序连接装置，若装置 IV中有 40mL2.5mol L-1NaOH溶液，反应后增重
4.8g，则装置 IV中发生总反应的化学方程式_____________________________________。
(4)已知 Na2S2O3溶液与 Cl2反应时，1molNa2S2O3转移 8mol电子。该反应的离子方程式是_________
__________________________________。
(5)该实验小组的学生丁用 200ml0.1mol·L-1酸性 KMnO4溶液测定空气中 SO2含量，若气体流速为
acm3·min-1，当时间为 tmin时酸性 KMnO4溶液恰好褪色，则空气中 SO2的含量为_________(g·cm-3)。
19．（共 13分）某研究小组以工厂废渣(Fe3O4、Al2O3、SiO2)为原料制取 Fe2O3工艺流程如图。回答下
列问题：
(1)“碱浸”时可能发生的反应有_____个。“酸溶”时发生反应的离子方程式为
_______________________________。
(2)“操作 a”的名称为___________，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯___________。
(3)“氧化”的目的是________________________________。检验氧化不完全可加入的试剂是
_______________________________________。
(4)“沉铁”步骤可观察到现象是_________________________。
(5)经分析，a吨废渣可以得到 b吨的 Fe2O3（假设各生产环节中无损耗)，则原废渣中 Fe3O4的纯度(质
量分数)_______(用含 a、b的最简式表示)。
高一年级、化学试卷 第 6 页 （共 6页）
