北京市第十三中学2022～2023学年第二学期
高一化学期中测试答案及评分标准
第Ⅰ卷(共50分)
每题只有1个正确选项。每题2分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D C B D B C B B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C A D C D A A B A
题号 21 22 23 24 25
答案 B A C C A
第Ⅱ卷(共50分)
26．(4分)
(1)C3H8 (1分) (2)B (1分) (3)C和D(1分) (4)A(1分)
27．(4分)
(1)吸热(1分) (2)A(1分) (3)放热(1分) A(1分)
28. (6分)
(1)abd (2分) (2)碘水(I2)(1分) 待测液变蓝(1分)
(3)1.3t (2分)
29. (10分)
(1) ①负极(1分) ②2H+ + 2e— = H2 (2分) ③电能 (1分)
④4.48 (2分) 0.4(2分)
(2) abd(2分)
30．(9分)
(1)3.75×10—4 mol·L 1·s 1 (2分)
(2)ad(2分)
(3)①a.研究催化剂的比表面积对汽车尾气转化速率的影响(1分)
b.360 (1分) c. 80(1分)
②升高温度，可以增大尾气的转化速率 (1分) ③ < (1分)
31．(10分)
(1)CH2= CH2(1分) 加成反应(1分) (2)羟基(1分)
(3)2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O(2分)
(4)CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O(2分)
(5)a(1分)
(6) (2分)
32．(7分)
(1)沉淀(1分) (2)8(2分)
(3)探究其他条件相同时，Na2S2O3溶液浓度变化对Na2S2O3与H2SO4反应速率
的影响(2分)
(4)达到相同浑浊度时，实验①、②、③所需时间的改变量大于实验⑤、④、③
所需时间的改变量(2分)北京市第十三中学2022～2023学年第二学期
高一化学期中测试
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷第1页至第6页；第Ⅱ卷第7页至第12页。共100分，考试时间90分钟。请在答题纸书写班级、姓名、准考证号。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Zn 65
第Ⅰ卷
本部分共 25 题，每题 2 分，共 50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项
1. 2022年9月，我国自主研发的大型客机C919获得型号合格证，标志着我国具备自主研制世界一流大型客机的能力。下列与C919相关的材料中，主要成分属于有机高分子材料的是
A. 平垂尾——碳纤维复合材料 B. 机身蒙皮——第三代铝锂合金
C. 起落架轮胎——高强度橡胶材料 D. 发动机涡轮部件——陶瓷基复合材料
2．下列能量的转化过程中，由化学能转化为热能的是
A B C D
太阳能集热 燃气燃烧 风力发电 手机电池工作
3. 甲烷分子的球棍模型如右图所示。下列关于甲烷分子的说法中，不正确的是
A．分子式为CH4 B．属于烷烃
C．含有碳氢键 D．所有原子在同一平面上
4．乙烯分子的球棍模型如右图所示。下列关于乙烯分子的说法中，不正确的是
A．分子式为C2H4 B．含有碳碳双键
C．空间结构是正四面体形 D．结构式为
5．下列化学用语表达不正确的是
A．乙烯的空间填充模型： B．正丁烷的结构式：CH3(CH2)2CH3
C．甲烷的电子式： D．乙酸的结构简式：CH3COOH
6. 下列化合物中，与CH3CH(CH3)CH2CH3互为同分异构体的是
A．CH4 B．CH3CH3
C．CH3CH2CH3 D．CH3CH2CH2CH2CH3
7．下列反应中，属于加成反应的是
A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水
B．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷
C．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气
D．乙烷与氯气反应生成一氯乙烷和氯化氢
8．下列反应中，属于取代反应的是
A．CH2=CH2 + 3O2 2CO2 + 2H2O
B．CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br
C．CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
D．CH2=CH2 + H2 CH3CH3
9．下列关于乙醇的说法不正确的是
A. 官能团为-OH B. 难溶于水
C. 能与钠反应 D. 能与酸性高锰酸钾溶液反应
10．下列关于乙酸的说法中，不正确的是
A．易溶于水 B．无味液体
C．能与乙醇反应 D．能与NaHCO3溶液反应
11．下列关于蛋白质的说法不正确的是
A. 鸡蛋清富含蛋白质
B. 蛋白质是一种重要的营养物质
C. 蛋白质由C、H、O、N等元素组成
D. 蛋白质被灼烧时无特殊气味
12．葡萄糖的分子式为C6H12O6。下列关于葡萄糖的说法中，不正确的是
A．含碳、氢、氧3种元素 B．属于糖类
C．能发生水解反应 D．能为生命活动提供能量
13．下列说法不正确的是
A．油脂属于有机高分子，可以为人体提供能量
B．葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜混合加热，产生砖红色沉淀
C．向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液产生沉淀
D．蔗糖在稀酸催化下水解的最终产物是葡萄糖和果糖
14．下列说法中，正确的是
A．煤的干馏和石油的分馏都是物理变化
B．水煤气是通过煤的液化得到的
C．石油裂解得到的汽油是有固定沸点的纯净物
D．天然气作为化工原料可用于生产甲醇
15. 实验室制取乙酸乙酯的装置如右图。下列说法不正确的是
A．甲中盛放的试剂是乙酸、乙醇和浓硫酸
B．乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸
C．甲中加入过量的乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯
D．实验结束，乙中液体上层为无色透明的油状液体
16．一氧化碳是一种可燃性气体，燃烧时发生反应：2CO + O2 2CO2。下列关于该反应的说法不正确的是
A. 属于放热反应
B. 属于氧化还原反应
C. 化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因
D. 反应物的总能量低于生成物的总能量
17．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是
A．1 mol C (金刚石)比1 mol C (石墨)的总能量高 B．金刚石比石墨稳定
C．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 D．金刚石转化为石墨是吸热反应
18．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)。当CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度不再变化时，下列说法正确的是
A．该反应已达化学平衡状态
B．正、逆反应速率均为零
C．CH3OH全部转化为CH3OCH3和H2O
D．CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度一定相等
19．2021年我国科学家在世界上首次实现从二氧化碳到淀粉的人工转化，效率约为传统农业生产淀粉的8.5倍。转化过程如下图，下列说法不正确的是
A．第1步反应产物中有H2O
B．第2步反应中每消耗1 mol O2，转移4 mol e－
C．第2步反应中C-H键发生断裂
D．可使用I2溶液检验CO2是否转化为淀粉
20．某有机物的结构简式为CH2= CHCH(OH)CH2CH3，不能与该有机物发生反应的物质有
A．NaOH溶液 B．H2 C．Na D．酸性KMnO4溶液
21．已知：丙烯(CH3CH=CH2)与HCl可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示：
① CH3CH=CH2 + HCl → CH3CH2CH2Cl
② CH3CH=CH2 + HCl → CH3CHClCH3
下列分析(或推测)不正确的是
A．反应①、②均为加成反应
B．反应①、②的Ⅰ、Ⅱ两步过程均放出能量
C．CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定
D．CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3互为同分异构体
22．一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中和○分别代表两种元素的原子。关于此反应说法不正确的是
A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应
C．一定属于化合反应 D．一定属于氧化还原反应
23．根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2＝CHCH3)的性质，下列说法中不正确的是
A．丙烯能在空气中燃烧
B．丙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
C．丙烯与Br2发生加成反应的产物是CH2Br—CH2—CH2Br
D．丙烯在一定条件下可以发生加聚反应
24． HI常用作有机反应中的还原剂，受热发生反应：2HI(g) H2(g) +I2(g) 。一定温度时，向1 L密闭容器中充入1 mol HI，体系中c(HI)与反应时间t的关系如右图。下列说法中，不正确的是
A．HI的还原性与-1价碘元素有关
B．20 min时，n(HI) = 0.91 mol
C．40 min时，有85%的HI发生分解
D．120 min时，反应达到了平衡状态
25．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：
PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。下列说法中，正确的是
A．Pb作电池的负极
B．PbO2作电池的负极
C．PbO2得电子，被氧化
D．电池放电时，溶液酸性增强
第Ⅱ卷
本部分共 7 题，共 50 分。
26．(4分)A～D表示几种烃分子。
A B C D
(1)D的分子式是 。
(2)能与水发生加成反应的是 (填字母，下同)。
(3)属于同一物质的是 。
(4)属于C的同系物的是 。
27. (4分)现代社会生活离不开能量。
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面______(填字母)反应释放的热量加热食物。 A．生石灰和水 B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl
(3)天然气的主要成分是甲烷，它是一种清洁能源。甲烷燃烧是________(填“放热”或“吸热”)反应，其能量变化可用下图中的______(填字母)表示。
28．(6分)阅读短文，回答问题。
我国科研团队在人工合成淀粉方面取得重要进展，在实验室实现从二氧化碳到淀粉的全合成。
人工合成淀粉是如何实现的？科研团队利用催化剂将高浓度二氧化碳在氢气作用下还原成碳一化合物，然后将碳一化合物聚合成碳三化合物，又将碳三化合物聚合成碳六化合物，再进一步合成淀粉。
人工合成淀粉有多大意义？检测发现，人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的组成结构一致。如果人工合成淀粉产业化成功，全球性的粮食危机有望得到彻底解决。同时合成过程中使用大量的二氧化碳，引起全球变暖的最主要温室气体将被有效利用。
(1)请依据以上短文，下列说法正确的是_________(填字母)。
a．二氧化碳和淀粉都属于含碳物质。
b．从碳一化合物逐步合成淀粉的过程中，碳链逐渐增长。
c．人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的组成结构不同。
d．人工合成淀粉产业化，有利于解决粮食危机和缓解温室效应。
(2)工业上一般用淀粉水解的方法生成葡萄糖，可以用_________检测淀粉是否水解
完全，如果没有水解完全，则加入该检测试剂后的现象为_________。
(3)用10 t含淀粉15%的甘薯，可以生产葡萄糖的质量是__________。
(结果保留一位小数，假设葡萄糖的产率为80%)
29．(10分) 根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。
(1)某原电池装置示意图如图1。
①Zn片作_______(填“正极”或“负极”)。
②Cu片上发生反应的电极反应式为_______。
③电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向_______的转化。
④若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47 g。此时产生标准状况下氢气的体积为________L，该反应转移的电子的物质的量为_______mol。
(2)某锂-空气电池的总反应为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH，其工作原理示意图如图2。
下列说法正确的是_______(填字母)。
a. 锂片作负极
b. O2发生还原反应
c. 锂离子向电池负极移动
d. 该装置实现了化学能转化为电能
30．(9分)利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，化学方程式：
2NO + 2CO 2CO2 + N2。
(1)某温度下，在容积2 L的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的
物质的量如下表：
时间/s 0 1 2 3 ……
n(CO) /mol 7.20×10 3 6.10×10 3 5.70×10 3 5.50×10 3 ……
用CO的浓度变化表示0~2 s的平均反应速率为______。
(2)下列可说明该反应达到平衡状态的是______(填字母)。
a．CO的浓度不再改变
b．容器中的气体总质量保持不变
c．NO、CO、CO2、N2的浓度之比为2︰2︰2︰1
d．相同时间内，反应消耗2 mol NO同时消耗1 mol N2
(3)反应物初始浓度相同时，实验温度为280 ℃和360 ℃，进行以下实验：
实验编号 实验目的 T/℃ 同种催化剂的 比表面积m2/g 达平衡时所用 的时间/s
Ⅰ 对照实验 280 80 t1
Ⅱ a 280 120 t2
Ⅲ 研究温度对尾气转化速率的影响 b c t3
【实验分析与结论】
①补全表格a. ______， b. ______，c. ______。
②测得t3＜t1，对比实验I、III，可得结论：催化剂的比表面积相同时，______。
③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验I、Ⅱ，t2 t1(填“＞”、“＜”或“=”)。
31．(9分)A、B、D、E、F是重要的有机化工原料。烃A的产量是一个国家石油化工发展水平的标志，A的相对分子质量为28。B可用作燃料和溶剂。F为有香味的油状液体。它们之间的转化关系如下图。
(1)A的结构简式是_________。反应①属于__________(填反应类型)。
(2)B的官能团名称是_________。
(3)反应②的化学方程式是____________。
(4)反应④的化学方程式是____________。
(5)下列说法不正确的是______(填字母)。
a．A、B均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
b．用饱和Na2CO3溶液能除去F中混有的少量B、E
c．生活中可以用E除去水壶中的水垢
(6)A在一定条件下发生聚合反应，化学方程式是 。
32．(8分) 探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠（Na2S2O3）与硫酸反应速率的影响。
【查阅资料】
a．Na2S2O3易溶于水，能与硫酸发生反应：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2↑+ H2O
b．浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度（单位为NTU）值越大。
【实验过程】
用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图2曲线①～⑤所示。
实验编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水
c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL V/mL
① 0.1 1.5 0.1 3.5 10
② 0.1 2.5 0.1 3.5 9
③ 0.1 3.5 0.1 3.5 x
④ 0.1 3.5 0.1 2.5 9
⑤ 0.1 3.5 0.1 1.5 10
实验数据：图2
【分析与解释】
（1）选用浊度计进行测量，原因是Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应生成了______。
（2）实验③中，x=______。
（3）实验①、②、③的目的是______。
（4）通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对Na2S2O3与硫酸反应的化学反应速率的影响，Na2S2O3溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是______。
以下为草稿纸
