山东省青岛市第19中2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（等级考）（含解析）

青岛市第19中2022-2023学年高一下学期期中考试
化学试题（等级考）
考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题（每题2分，共计20分）
1．化学与中华古文化密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．人生请治田，种秫多酿酒
B．石穴之中，所滴皆为钟乳
C．得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根
D．锡中杂铅太多，人醋淬八九度，铅尽化灰而去
2．1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用粒子（即氦核）轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是（ ）
A．的相对原子质量为26 B．X、Y均可形成三氯化物
C．X的原子半径小于Y的 D．Y仅有一种含氧酸
3．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是（ ）
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：ZB．X、N两种元素形成的化合物属于离子化合物
C．Y、R两种元素气态氢化物的稳定性：Y>R
D．简单离子的半径：Z>M>X
4．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）
A．气态氢化物的稳定性：
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
D．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
5．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．（a）图表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量
B．（b）图是金刚石与石墨分别被氧化生成的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石为吸热反应
C．由（c）图可知，
D．（d）图是某反应：A→C（由两步反应A→B→C完成，B为中间产物）的能量曲线（E表示能量），整个反应中
6．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（ ）
A．已知 ，则氢气的燃烧热
B．放热反应为“储存”能量的过程，吸热反应为“释放”能量的过程
C．含20 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：
D．已知 ， ，则
7．如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变细，B极逐渐变粗，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（ ）
A．A是Cu、B是Al、C为溶液 B．A是Fe、B是Cu、C为浓硝酸
C．A是Zn、B是石墨、C为溶液 D．A是石墨、B是Fe、C为溶液
8．某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性，据此设计了如图所示的原电池，盐桥中装有含饱和溶液的琼胶。下列说法正确的是（ ）
A．甲中发生还原反应
B．乙中石墨电极上发生的反应为
C．电池工作时，盐桥中的移向乙烧杯
D．外电路的电子移动方向为从a到b
9．工业上常用铁粉去除酸性废水中的，反应原理如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．充分反应后，还会有少量铁粉剩余
B．正极的电极反应式：
C．、FeOOH的产生与处理过程中溶液pH升高有关
D．处理10L含废水，理论上至少消耗168g铁粉
10．在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如图：下列说法不正确的是（ ）
A．Ir的表面发生反应：
B．导电基体上的负极反应：
C．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物
D．若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量
二、多选题（每题4分，共计20分）
11．在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是（ ）
A．使用铜质搅拌器更易导热，可减小实验误差
B．测完稀盐酸温度，温度计没有冲洗，立即测NaOH溶液的温度，测得中和热的偏大
C．用0.55mol/L NaOH溶液分别与0.5mol/L的盐酸、醋酸溶液等体积反应，测得的中和热数值相同
D．在测定中和反应反应热的实验中，需要的仪器有天平、量筒、烧杯、容量瓶、温度计、搅拌器
12．瓦斯分析仪（如图甲）工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是，可以在其中自由移动，下列有关叙述中错误的是（ ）
A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极b
B．电极b是正极，由电极b流向电极a
C．电极a的反应式为
D．若消耗的为33.6L（标准状况），转移4mol电子
13．已知：由最稳定的单质合成1mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0。有关物质的如图所示，下列有关判断正确的是（ ）
A．相同状况下，比稳定
B．的
C．标准状况下，1mol 完全燃烧放出的热量为
D．2mol 的键能大于1mol 与3mol的键能之和
14．科学家利用原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素，“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图所示（短线代表共价键）。其中W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Z>Y>X
B．Y与W、X、Z均能形成至少两种化合物
C．最简单氢化物的沸点：Y>X
D．1mol ZW与水发生反应生成1mol ，转移电子2mol
15．将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到和的混合气体1120mL（标准状况），当向反应后的溶液中加入640mL 1.0mol/L NaOH溶液时，金属离子恰好全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为2.54g。下列说法正确的是（ ）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比为2∶1
B．该硝酸中的物质的量浓度为12.8mol/L
C．和的混合气体中，的体积分数为80%
D．该硝酸中硝酸的质量分数为60%
第Ⅱ卷（非选择题）
16．（12分）根据下图短周期主族元素的原子序数和化合价的关系推断元素种类，回答下列问题：
（1）元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是______（填化学式，下同）。
（2）⑥、⑦、⑧三种元素常见离子的半径最大的是______。
（3）元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：______。
（4）元素⑦、⑧形成的简单氢化物中，稳定性较强的是______，原因是______。
（5）写出由①、④元素组成的含有极性键和非极性键的一种常见化合物的电子式______。
17．（12分）研究化学反应中的能量变化有利于更好的开发和使用化学能源。
（1）已知、CO、的燃烧热分别为285.8、283.0、890.3。
①相同条件下，等质量的、CO、分别完全燃烧，放出热量最多的是______。
② ______。
③等质量的甲烷按a、b两种途径完全转化，放出的热量：途径a______途径b（填“>”、“<”或“=”）
途径a：
途径b：
（2）已知白磷（）和的分子结构和部分化学键的键能分别如下图、表所示：
化学键 P-P O=O P-O
键能（） a b c
①写出白磷与氧气反应生成固体的热化学方程式：______。
②已知 。比较稳定的是______。等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是______。
18．（12分）回答下列问题：
（1）辅助的电池工作原理如图所示，该电池容量大，能有效利用，电池反应产物是重要的化工原料，电池的正极反应式为______，反应过程中的作用是______。
（2）一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中可以在固体介质NASICON中自由移动，传感器中通过的电流越大，尾气中一氧化碳的含量越高。
则a极的电极反应式为______，工作时由电极______（填“a”或“b”，下同）向电极______移动。
（3）减排是各个国家都在努力为之的事，和的处理是许多科学家都在着力研究的重点。有学者想以如图所示装置利用原电池原理将、转化为重要的化工原料。
①若A为，B为，C为，电池总反应为，则正极的电极反应式为______。
②若A为，B为，C为，则负极的电极反应式为______。
19．（12分）一氯化碘（ICl）是一种卤素互化物。卤素互化物具有强氧化性稀溶液，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂，一般可由卤素单质直接化合制得。有关一氯化碘制备及性质验证，请回答下列问题：
Ⅰ．海藻提碘可得到的 溶液，从其中回收的流程如下：
（1）步骤Ⅰ的分离溶液操作中，主要用到的玻璃仪器有烧杯和______。
（2）回收获得的粗碘可采用如图所示的简易装置分离提纯。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，碘晶体在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是______。
Ⅱ．某学习小组在实验室中拟用下图装置制取纯净、干燥的氯气，并利用氯气与碘反应制备一氯化碘。
查阅资料了解到以下内容：
①碘与氯气的反应为放热反应
②ICl是一种红棕色液体，沸点97.4℃，不溶于水
③ICl能与KI反应生成
请回答下列问题：
（3）各装置连接顺序为A→______→______→______→______；______
（4）B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：______，B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，采取的方法是______。
（5）ICl与稀NaOH溶液可发生非氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式______。
（6）请设计简单的实验证明ICl的氧化性比强：______。
20．（12分）碳酸锶（）是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿（含80～90%，少量、、等）制备高纯碳酸锶的工艺流程如图：
在水中的溶解度
温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90 100
溶解度（g/100g） 1.25 1.77 2.64 3.95 8.42 20.2 44.5 91.2
（1）元素Sr位于元素周期表。
（2）菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是______。
（3）“立窑煅烧”中与焦炭反应的化学方程式为______，进行煅烧反应的立窑衬里应选择______（填“石英砂砖”或“碱性耐火砖”）。
（4）“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是______；滤渣1含有焦炭、和______。
（5）锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。某种锶铁氧体（）中Sr与Fe的质量比为0.13，则为______（取整数）。
参考答案：
1．B
【详解】A．酿酒中粮食发酵，有元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；
B．溶洞中石笋和钟乳石的形成是由于碳酸钙的溶解在分解析出形成的，该过程中元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B选；
C．“将欲制之，黄芽为根”，指金属汞可以和硫磺发生反应得到硫化汞，反应是，Hg和S化合价反应变化，该反应属于氧化还原反应，故C不选；
D．“锡中杂铅太多，入醋萃八九度，铅尽化灰而去”，铅与酸反应过程中Pb元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；
2．B
【分析】原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此，则W=27，X与Y原子之间质子数相差2，因X元素为金属元素，Y的质子数比X大，则Y与X位于同一周期，且Y位于X右侧，且元素X、Y的最外层电子数之和为8，设X最外层电子数为a，则Y的最外层电子为，解得a=3，因此X为Al，Y为P，以此解答。
【详解】A．的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，故A错误；
B．Al元素均可形成，P元素均可形成，故B正确；
C．Al原子与P原子位于同一周期，且Al原子序数小于P原子序数，故原子半径Al>P，故C错误；
D．P的含氧酸有、、等，故D错误；
3．C
【详解】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可以知道X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素。
A．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性强弱为：Z>M，A错误；
B．X、N两种元素组成的化合物为二氧化硅，二氧化硅是由原子组成，属于共价化合物，B错误；
C．气态氢化物的稳定性和非金属性有关，非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性Y>R，Y、R两种元素气态氢化物的稳定性：Y>R，C正确；
D．离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子的半径：M4．C
【详解】A．C、N、O属于同周期元素，从左至右，非金属性依次增强，原子序数CN>C，C、Si属于同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，原子序数CSi，则非金属性O>N>Si，非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性，故A正确；
B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；
C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性强弱，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；
D．118号元素的原子序数为118，质子数为118，核外电子数为118，其原子结构示意图为，它的原子结构中有7个电子层，最外层电子数为8，则第118号元素在周期表中位于第七周期0族，故D正确。
5．B
【详解】A．图（a）中反应物总能量低于生成物总能量，表示吸热反应，吸热反应反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，故A错误；
B．由图（b）可知，石墨的能量低于金刚石的能量，所以石墨转化为金刚石为吸热反应，故B正确；
C．反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，由（c）图可知， ，故C错误；
D．A→B，B→C，两式相加得总反应，则整个反应中，故D错误；
6．C
【详解】A．的燃烧热是1 mol 完全燃烧变为。已知方程式中的产物为，不是燃烧热，A项错误；
B．放热反应是，该过程表现为释放能量。而对于吸热反应：，该过程为储存能量，B项错误；
C．20g NaOH物质的量为0.5mol，其完全反应放出热量为28.7kJ，则1mol NaOH完全反应放出热量为57.4kJ。C项正确；
D．E大小：，即后者释放的能量更多，所以，D项错误；
7．C
【分析】A极逐渐变细，说明A是负极；B极逐渐变粗，说明B是正极，且在B电极上有金属单质析出；
【详解】A．若A是Cu、B是Al，C为溶液，Al的活泼性大于Cu，A是正极、B是负极，故不选A；
B．若A是Fe、B是Cu、C为浓硝酸，Fe在浓硝酸中钝化，则B是负极，故不选B；
C．若A是Zn、B是石墨、C为溶液，锌是负极，B是正极，正极反应为，B电极增粗，故选C；
D．A是石墨、B是Fe、C为溶液，Fe失电子生成，B是负极，故不选D；
8．D
【分析】氧化性：，所以原电池反应为亚铁离子和重铬酸钾在酸性条件下反应生成铁离子、铬离子和水，则在b极得电子发生还原反应，b是正极；在a极失去电子发生氧化反应生成，a是负极。
【详解】A．据分析，甲烧杯中在a极失电子发生氧化反应生成，a是负极，选项A错误；
B．乙烧杯中在b极得电子发生还原反应生成，b电极反应为，选项B错误；
C．a是负极、b是正极，电池工作时，盐桥中的移向甲烧杯，选项C错误；
D．a是负极、b是正极，外电路的电子移动方向为从a到b，选项D正确；
9．D
【分析】由图可知，工业上常用铁粉去除酸性废水中重铬酸根离子的原理为原电池反应，加入铁粉时，铁为原电池的负极，水分子作用下，铁失去电子生成四氧化三铁和氢离子，四氧化三铁为正极，酸性条件下重铬酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成铬离子和水，总反应为，当原电池工作一段时间后，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大，碱性条件下铁在负极失去电子发生氧化反应碱式氧化铁和水，水在正极得到电子生成氢气和氢氧根离子，氢氧根离子与铬离子反应生成氢氧化铬，总反应为。
【详解】A．由图可知，充分反应后，还会有少量铁粉剩余，故A正确；
B．由分析可知，四氧化三铁为正极，酸性条件下重铬酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成铬离子和水，电极反应式为，故B正确；
C．由分析可知，当原电池工作一段时间后，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大，碱性条件下铁在负极失去电子发生氧化反应碱式氧化铁和水，水在正极得到电子生成氢气和氢氧根离子，氢氧根离子与铬离子反应生成氢氧化铬，故C正确；
D．由分析可知，铁在原电池工作时转化为四氧化三铁和碱式氧化铁，则无法确定负极放电产物的物质的量，无法计算10L含0.1mol/L重铬酸根离子废水理论上消耗铁粉的质量，故D错误；
10．C
【详解】A．由原理的示意图可知，Ir的表面和发生反应生成和，反应方程式为：，A正确；
B．根据图示可知：导电基体上，为负极失去电子发生氧化反应，电极反应式为：，
B正确；
C．若导电基体上只有单原子铜，不能形成原电池，离子被还原为NO，所以不能消除含氮污染物，C错误；
D．由原理的示意图可知：若导电基体上的Pt颗粒增多，则会更多的转化成，不
利于降低溶液中的含氮量，D正确；
11．B
【详解】A．铜导热性较强，导致热量散失较多，则测量出的中和热误差大，A错误；
B．测完稀盐酸温度后，温度计没有冲洗，立即测NaOH溶液的温度，由于会发生酸和碱的中和，所测碱溶液温度偏高，则温度差减小，所测得的热量值偏小，由于中和反应放热，焓变小于零，则测得中和热的 H偏大，B正确；
C．醋酸为弱酸，电离过程吸热，故用0.55mol/L NaOH溶液分别与0.5mol/L的盐酸、醋酸溶液等体积反应，反应放出的热量不同，测得的中和热数值不同，C错误；
D．用简易量热计进行中和热测定，需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒；若没有简易量热计，可以用烧杯和硬纸板组装，用不到天平和容量瓶；若实验中需要的酸、碱稀溶液需要现配，则还缺少玻璃棒和滴管，D错误；
12．AD
【分析】该装置原理类似燃料电池，所以通入空气的一极为正极，即电极b为正极，则电极a为负极。
【详解】A．电子只能在导线中移动，内电路中没有电子的移动，A错误；
B．电极b为正极，氧气被还原为，阴离子流向负极，即由电极b流向电极a，B正确；
C．电极a为负极，甲烷得电子被还原，结合生成和水，电极反应式为，C正确；
D．标况下33.6L 的物质的量为1.5mol，得电子生成，整体化合价降低4价，所以转移6mol电子，D错误；
13．AD
【详解】A．的标准摩尔生成焓为，可得① ，与②相比可知比的能量更低，故更稳定，A正确；
B．的过程中放热，则的，B错误；
C．的摩尔生成为焓为，可得② ，由摩尔生成焓为，可得③ ，根据③-②可得 ，但是标准燃烧热是指生成液态的水，则根据题给数据无法计算，C错误；
D．1 mol 与3mol 生成2mol 为放热反应，故2mol 的键能大于1mol 与3mol 的键能之和，D正确；
14．BC
【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增，Z是同周期中金属性最强的元素，且W、X、Z分别位于不同周期，可知，Z为Na，W为H；X、Y位于第二周期，由超分子的结构示意图知，X连四条键、Y连两条键，则X为C，Y为O，据此分析解题。
【详解】A．X、Y、Z分别为C、O、Na；同周期，原子序数越大，半径越小，则原子半径：Na>C>O，A错误；
B．O与H可形成、，O与C可形成CO、，O与Na可形成NaO、，B正确；
C．C的最简单氢化物为，O的最简单氢化物为，室温为气态，沸点更低，C正确；
D．1mol NaH和发生反应生成1mol ，，1mol NaH反应转移1mol电子，D错误；
15．AC
【分析】、，最后得到沉淀是氢氧化镁和氢氧化铜的混合物，根据上述分析，可以得知，金属失去电子物质的量等于得到氢氧根离子物质的量，据此分析；
【详解】A．合金的质量为，沉淀是氢氧化镁和氢氧化铜的混合物，金属失去电子物质的量等于得到氢氧根离子物质的量，，解得，，两者物质的量之比为2∶1，故A正确；
B．混合气体总体积为1120mL，有，根据得失电子数目守恒，推出，联立解得，，完全沉淀后溶液中溶质为，根据原子守恒，由，则硝酸浓度为，故B错误；
C．根据B选项分析，，，二氧化氮的体积分数为，故C正确；
D．题中没有说明硝酸的密度，无法计算出硝酸溶液的质量，故D错误；
16．（1）NaOH
（2）
（3）
（4）HCl Cl的非金属性更强
（5）H-O-O-H
【分析】根据原子序数和化合价的关系图可判断①～⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl，据此解答。
（1）金属性Na>Al，则元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是NaOH；
（2）核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则⑥、⑦、⑧三种元素常见离子的半径最大的是；
（3）元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化铝和高氯酸，二者反应的离子方程式为；
（4）由于非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性是Cl>S，则元素⑦、⑧形成的简单氢化物中，稳定性较强的是HCl；
（5）由①、④元素组成的含有极性键和非极性键的一种常见化合物是双氧水，结构式为H-O-O-H；
17．（1） -1214.6 =
（2） 红磷 白磷
【详解】（1）由、CO、的燃烧热分别为、、，
可得出下列热化学方程式：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
①相同条件下，等质量（假设为1g）的、CO、分别完全燃烧，放出热量分别为142.9kJ、10.1kJ、55.6kJ，则放热最多的是。
②利用盖斯定律，将反应Ⅲ×2-Ⅱ×2得，
。
③等质量的甲烷按a、b两种途径完全转化，依据盖斯定律，放出的热量：途径a=途径b。
答案为： -1214.6 =；
（2）①白磷与氧气反应生成固体的热化学方程式： 反应物的总键能-生成物的总键能。
② ，对于放热反应，生成物比反应物稳定，则比较稳定的是红磷。等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，因为白磷的能量比红磷高，而产物及状态均相同，则白磷燃烧放出的热量更高，所以放出热量更多的是白磷。
答案为： 红磷 白磷
【点睛】在同一反应中，能量低的物质，稳定性强。
18．（1） 催化剂
（2） b a
（3）
【详解】（1）由图可知，铝电极为原电池的负极，铝失去电子发生氧化反应生成铝离子，电极反应式为，多孔碳电极为正极，在氧气做催化剂作用下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成草酸根离子，电极反应式为，电池的总反应为，故答案为：；；催化剂；；
（2）由图可知，电极a为负极，氧离子作用下，一氧化碳在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为，电极b为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子，电子由电极a通过传感器流向电极b，氧离子由电极b向电极a移动，故答案为：；b；a；b；a；
（3）①由电池总反应可知，A电极为原电池的正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲醇，电极反应式为，
故答案为：；
②由硫元素的化合价变化可知，通入二氧化硫的B电极为负极，水分子作用下二氧化硫在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为，A电极为正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为，则电池总反应为。
19．（1）分液漏斗
（2）升华
（3）CEBD
（4）防止ICl挥发（答案合理即可） 蒸馏
（5）
（6）用湿润的淀粉碘化钾试纸检测ICl，试纸变蓝(答案合理即可)
【分析】Ⅱ.A中反应生成氯气，通过C除去挥发的氯化氢，通过E对氯气进行干燥，氯气进入B生成一氯化碘，尾气使用碱液吸收；
【详解】（1）步骤I为分离有机层和水层的操作，为萃取分液操作，主要用到的玻璃仪器有烧杯和分液漏斗；步骤Ⅱ的反应中碘离子化合价由-1变为0，为还原剂，碘酸根离子中碘化合价由+5变为0，为氧化剂，根据电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5；
（2）粉状物放入蒸发皿中并小火加热，碘晶体在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法中固体直接变为气体然后凝结为固体，名称是升华；
（3）由分析可知，各装置连接顺序为ACEBD；
（4）已知：碘与氯气的反应为放热反应，ICl是一种红棕色液体，沸点97.4℃；则B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：防止ICl挥发；一氯化碘的沸点较低，故B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，采取的方法是蒸馏；
（5）ICl与稀NaOH溶液可发生非氧化还原反应，则各元素化合价不变，反应生成氯化钠、次碘酸钠，反应为；
（6）氧化剂氧化性大于氧化产物，已知，ICl能与KI反应生成I2，碘单质能使淀粉变蓝色；故证明ICl的氧化性比I2强的实验设计可以为：用湿润的淀粉碘化钾试纸检测ICl，试纸变蓝（答案合理即可）。
20．（1）第五周期ⅡA
（2）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加快反应反应速率
（3） 碱性耐火砖
（4）增大氢氧化锶的溶解度，使氢氧化钙析出 MgO
（5）6
【分析】由题干工艺流程图可知，菱锶矿和焦炭混合粉碎进入立窑煅烧，主要将还原为Sr，同时将、、、分解为MgO、CaO、BaO，用热水浸取后Sr转化为、CaO转化为，BaO转化为，而MgO不与水反应，故滤渣1中含有焦炭、和MgO，向滤液中加入稀硫酸将转化为沉淀而除去，则滤渣2主要成分为，滤液进行蒸发结晶，得到母液和晶体，加入水和进行沉锶得到高纯碳酸锶，据此分析解题。
【详解】（1）已知Sr与Mg、Ca同一主族，故元素Sr位于元素周期表第五周期第ⅡA族，故答案为：ⅡA；
（2）反应物的接触面积越多，反应速率越快，则菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加快反应反应速率，故答案为：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加快反应反应速率；
（3）分析流程图信息可知，碳酸锶和碳在高温的条件下生成氧化锶和一氧化碳，化学方程式为：，由于石英砂砖的主要成分为，能与反应而损坏石英砂砖，故进行煅烧反应的立窑衬里应选择碱性耐火砖。
（4）氢氧化锶溶解度随温度升高而增大、氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，则“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是增大氢氧化锶的溶解度，使氢氧化钙析出；在立窑煅烧时生成氧化镁，氧化镁是不溶物，滤渣1含有焦炭、和MgO，故答案为：增大氢氧化锶的溶解度，使氢氧化钙析出；MgO；
（5）锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。某种锶铁氧体（）中Sr与Fe的质量比为0.13，即，即，则约为6，故答案为：6。