兰州名校2022-2023-2 学期期中考试试题
高一化学
说明：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分 100 分，考试时间 75 分
钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Si-28 Fe-56
第 I 卷（选择题 共 51 分）
一、选择题：（本题共17小题，每题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是
A．氨可作为制冷剂
B．晶体硅可用于制作光导纤维
C．石墨烯属于有机高分子化合物
D．硅酸钠俗名水玻璃，可作为防火剂
2．陶瓷版“冰墩墩”和“雪容融”均产自中国陶瓷之乡——福建德化县。德化陶瓷早在宋元时
期就是“海上丝绸之路”的重要出口商品。下列说法不正确的是
A．陶瓷、玻璃和水泥均属于传统无机非金属材料
B．陶瓷版“冰墩墩”上黑色涂料的主要成分为 Fe2O3
C．陶瓷是以粘土及天然矿物岩为原料，经加工烧制而成
D．高温结构陶瓷具有耐高温、耐氧化、耐磨蚀等优良性能
3．下列气体能用浓硫酸干燥的是
A．CO2、NH3、NO B．H2、SO2、CH4
C．O2、SO2、H2S D．HI、NO2、CO
4．下列说法正确的是
A．CH4 的电子式：
B．CH4、CH3CH3 互为同分异构体
C．异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3
D．烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连
5．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是
A．图 I 所示装置为原电池
B．化石燃料是可再生能源，燃烧时将化学能转变为热能
C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
D．金刚石转化为石墨能量变化如图 II 所示，则金刚石比石墨稳定
6．下列说法正确的是
A．实验室里氢氟酸盛放于塑料试剂瓶中
B．CO2、SO2或 NOx都会导致酸雨的形成
C．SiO2为酸性氧化物，能与水化合生成硅酸
D．CaSO3难溶于水，故 SO2能与 CaCl2 溶液反应
7．某同学设计的番茄电池如右图所示，下列说法正确的是
A．该电池工作时，铜片逐渐溶解
B．该装置将化学能全部转化为电能
C．将锌片换成与右边材质相同的铜片也会产生电流
D．该电池工作时，番茄中的阴离子向锌片移动
8．下列各组中的离子，能在强酸性溶液中大量共存的是
2+
． 、 －、 － 2— A Ba Cl OH 、SO4
+ － 3+ —
B．K 、Cl 、Al 、NO3
2- + 2+． 、 、 、 — C S Na Fe NO3
． 2—
+ 2+ －
D CO3 、Na 、Ca 、ClO
9．在 4 个均为 2L 密闭容器中不同投料下进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，
根据在相同时间内测定的结果，判断该反应速率最大的是
-1 -1 -1 -1
A．v(NH3)=0.05mol·L ·min B．v(H2)=0.03mol·L ·min
-1 -1 -1 -1
C．v(N2)=0.0005mol·L ·min D．v(H2)=0.002mol·L ·s
10．一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。当
CH4、CO2、CO、H2 的浓度不再改变时，下列说法正确的是
A．正、逆反应速率相等且等于零 B．CH4和 CO2全部转化为 CO 和 H2
C．该反应已达到化学平衡状态 D．CH4、CO2、CO、H2 的浓度一定相等
11．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如下图是某
元素的“价类二维图”，其中单质 b 是黄色固体，f、h 均为正盐，且焰色都是黄色。下列说
法不正确的是
A．a 和 c 反应可以生成 b B．d 能使品红溶液褪色
C．e 的浓溶液可用铝槽车运输 D．b 无法一步生成 d
12．下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
将铜丝插入浓硝酸中，再将产生的气体通入盛有水
A 制备 NO
的洗气瓶
B 证明碳的非金属性比硅的强 将盐酸与石灰石反应产生的气体通入硅酸钠溶液中
将铜片加入到三氯化铁溶液中，观察铜片是否有溶
3+ 2+
C 证明氧化性：Fe ＞Cu
解
向盛某盐溶液的试管中滴入盐酸酸化的氯化钡，观
D 检验某盐中是否含硫酸根
察试管中是否产生白色沉淀
13．取一支硬质大试管，通过排饱和 NaCl 溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气
如下图所示，下列对于试管内发生的反应及现象的说法不正确的是
A．为加快化学反应速率，应在强光照射下完成
B．CH4 和 Cl2 完全反应后液面上升，液体不会充满试管
C．盛放饱和 NaCl 溶液的水槽底部可能会有少量晶体析出
D．甲烷和 Cl2 反应后试管内壁的油状液滴含有 CH2Cl2、CHCl3、CCl4
14．NOCl 常用于有机合成，其合成原理为 2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)，反应过程中的
能量变化如下图所示。下列有关说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．该反应中每生成 2 mol NOCl(g)放出热量 76 kJ
C．形成 1 mol NOCl(g)中的化学键吸收热量 90 kJ
D．2 mol NOCl(g)所具有能量比 2 mol NO(g)所具有能量低 76 kJ
15．把 a、b、c、d 四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种电池。a、b 相
连，a 为负极；c、d 相连，d 上有气泡逸出，a、c 相连时，a 质量减少；b、d 相连，b 为
正极。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为
A．a＞c＞d＞b B．a＞c＞b＞d
C．b＞d＞a＞c D．a＞b＞c＞d
16．一种新型燃料电池，以铂为电极插入 NaOH 溶液中，分别向两极通入甲烷和氧气。两
- - 2- - -
电极反应分别为：CH4＋10OH -8e =CO3 ＋7H2O；2H2O＋O2＋4e =4OH ，有关此电池的推
断不正确的是
A．a 电极为负极
B．参加反应的 O2 与 CH4的质量比为 4∶1
C．放电一段时间后，NaOH 的物质的量浓度将下降
D．电子由 a 电极经外电路向 b 电极移动，再经电解质溶液回到 a 电极
17．将 4 mol SO2和 4 mol O2在 2L 的恒温密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反应 30s 后测得 O2物质的量为 2.8 mol，下列说法不正确的
是
A．反应到 30s 时 O2的转化率为 30%
-1 -1
B．反应开始后的 30s 内 v(SO2)为 0.04 mol·L ·s
-1
C．反应到 30s 时 SO3的物质的量浓度为 2.4 mol·L
D．反应到 30s 时容器内气压与反应前气压之比为 17∶20
第Ⅱ卷（非选择题 共 49 分）
二、填空题：（本题共3小题，共49分。）
18．（16 分）无机非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色，请利用相关知识回答下列
问题：
（1）硅单质可作为硅半导体材料，三氯硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，
生产过程示意图如下：
已知：
ⅰ.石英砂主要成分都是 SiO2； ⅱ.三氯硅烷易被氧化。
①硅在周期表中的位置是_______。
+
②工业上原料石英砂常用 NH4Cl 溶液浸泡除杂，实验室检验溶液中存在 NH4的操作与现象
为___________________________________。
③写出制粗硅的化学方程式____________________________。
④整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3 遇水剧烈反应生成 H2SiO3、HCl 和一种气
体单质，该气体单质是_________(填名称)；在制备高纯硅的过程中若混入 O2，可能引起
的后果是___________________________________。
⑤用 100t 含二氧化硅 75%的石英矿，整个制备提纯过程硅元素损失了 5%，最终获得高纯
硅的质量为_______t (结果精确到小数点后两位)。
（2）瓷器成分大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSixO6，铜为+2 价)，下列说法正
确的是_______。
A．x=2 B．可用氧化物形式表示为 BaO·CuO·SiO2
C．硅酸铜钡易溶于强酸和强碱 D．唐宋时期，我国的瓷器已享誉海内外
（3）在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料
是________ (填序号)。
A．压电陶瓷 B．高温结构陶瓷 C．生物陶瓷 D．超导陶瓷
19．（16 分）氮化锂(Li3N)是一种优良的贮氢材料，遇水剧烈反应，在加热的条件下锂和与
氮气反应生成氮化锂。某化学实验小组设计了如图实验装置制备氮化锂(部分夹持装置省略)
并测定其纯度。回答下列问题：
已知：
ⅰ.实验室可用饱和 NaNO2溶液与 NH4Cl 溶液加热后反应制取 N2，该反应为放热反应；
ⅱ.Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑
（1）氮化锂的制备：
①连接好装置开始实验前必须进行的操作是_______。
②盛装 NaNO2溶液的仪器名称为________；装置 A 中反生的离子方程式为__________。
③实验开始先点燃 A 处酒精灯，这样做的目的是_________________。
④经查阅资料得知，装置 A 处不需要持续加热，分析可能原因_____________________；
装置 E 的作用是______________________。
（2）氮化锂纯度的测定：
①取 0.5g Li3N 产品于蒸馏烧瓶中，打开止水夹，通过安全漏斗向蒸馏烧瓶中加入足量的
水，装置如下图所示。G 中的液体可选择_______(填标号)。
A．煤油 B．蒸馏水 C．四氯化碳 D．饱和食盐水
②当反应完全后，测得 NH3 体积为 224mL(已折合成标准状况)。该 Li3N 产品的纯度为
_______%。(结果精确到小数点后两位)
20．（17 分）化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要
途径，请回答下列问题。
（1）H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g)的反应过程如下图所示：
该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应，其吸收或放出的热量为_______。
（2）已知合成氨反应： ，在一定温度下，向恒容的
密闭容器中充入一定量的 N2和 H2 发生反应，测得各组分浓度随时间变化如下图所示。
①表示 c(H2)变化的曲线是_______(填“曲线 A”或“曲线 B”或“曲线 C”)，0～t0时用 N2表示
-1 -1
的化学反应速率：v(N2)=_______ mol L min 。
②下列描述能表示该反应达平衡状态的是________(填字母)。
A．单位时间内消耗 a mol 的 N2，同时生成 2a mol 的 NH3
B．H2的转化率不变
C．容器内压强不再发生变化
D．3v(NH3)正=2v(NH3)逆
（3）已知反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑
①将上述反应设计成原电池，则石墨电极上发生的电极反应式为___________________，
理论上当线路中转移 0.3mol 电子时，则消耗铁的质量为____g。
②要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______(填字母)。
A．升高温度
B．改铁片为铁粉
C．改稀 H2SO4为 98%的浓 H2SO4
D．向反应混合液中加入少量 CuSO4固体
-1 -1
E．将 2.4 mol·L 的稀硫酸改为 4.8 mol·L 稀盐酸兰州名校2022-2023-2学期期中考试
高一化学答案
一、选择题：（每题3分，共51分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
B
0
C
A
D
⊙
D
11
12
13
14
15
16
17
B
Q
A
B
P
D
C
二、填空题：（本题共3小题，共49分）》
18.(每空2分，共16分)
(1)①第三周期第VA族②取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的
红色石蕊试纸放在试管口，观察到试纸变蓝（或蘸浓盐酸出现白烟），证明溶液中含NH:
i0,+2c高温2c0↑+S1
③
④氢气氧气会氧化SiHCI3,氧气与氢气混合引起爆炸。⑤33.25
(2)AD(3)C
19.(每空2分，共16分)
(1)①检验装置的气密性②分液漏斗NH!+NO,=N,个+2H,0
③A生成氮气排净装置
中的空气④反应为放热反应，反应放出的热量可以维持反应的持续进行吸收空气中的水
蒸气，防止水蒸气进入E装置中和LN反应
(2)①AC②70.00
19.(除标注外，每空2分，共17分)
(1)放热183kJ(2)①曲线B0.2/t②BC
(3)①2H+2e=H2↑8.4②ABD(3分)
