浙江省宁波市慈溪市上林初级中学2022-2023学年九年级上学期期中科学测试卷（1-4章 含答案）
文档属性
| 名称 | 浙江省宁波市慈溪市上林初级中学2022-2023学年九年级上学期期中科学测试卷（1-4章 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 356.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 华东师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-02 10:19:24 | ||
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文档简介
浙江省宁波市慈溪市上林中学2022-2023学年九年级上学期期中科学试卷（解析版）
一、选择题（本题共15小题，第1～10小题，每小题4分，第11～15小题，每小题4分，共55分，请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）
1．自从开展垃圾分类以来，我们周围的环境有了很大的改善。以下是小科从家里整理出来的几件垃圾，其中主要材料不是有机物的是（ ）
A．矿泉水瓶 B．易拉罐
C．塑料袋 D．旧衣服
2．“紫甘蓝”作为“轻食”食谱的重要食材，受到大众的喜爱，其菜汁呈紫色，遇醋酸可以变成红色，遇碱性洗涤剂变成黄绿色。下列能使菜汁呈黄绿色的物质是（ ）
A．雪碧 B．食盐水 C．白醋 D．肥皂水
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．测定溶液的pH B．稀释浓硫酸
C．气密性检查 D．除去CO2中少量HCl气体
4．化学学习中，物质之间的相互反应往往是有规律的。下列现象和事实，可用金属活动性顺序作出合理解释的是（ ）
A．金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强
B．金属铝比金属铁更耐腐钝，说明铁比铝活动性强
C．硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液，宜用铁制容器
D．金属镁与稀硫酸反应速率快，更适于实验室制取氢气
5．第二十四届冬季奥林匹克运动会2022年2月4日晚在北京开幕，冬奥会使用氢氧燃料电池为动力的汽车，图是利用铁酸锌（ZnFe2O4）循环制氢气的流程图，下列说法不正确的是（ ）
A．ZnFe2O4中Fe显+3价
B．该流程中可以循环使用的物质只有Zn Fe2O4
C．图中有3种物质是氧化物
D．该循环制氢的过程中需要不断补充H2O
6．现有石墨、氧化铜、硫酸钡和石灰石四种固体，为了区分它们，小明参照二分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示。下列叙述错误的是（ ）
A．甲表示的是石灰石
B．乙表示的是石墨
C．表中“▲”应该表示为“黑色固体”
D．也可根据是否含有氧元素对丙、丁分类
7．以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）
A．铵盐能与碱溶液反应产生氨气，所以碳酸氢铵能与氢氧化钠反应产生氨气
B．活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
C．碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液
D．在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，所以金属钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜
8．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向二氧化锰中加入一定量的双氧水
B．向一定量的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液至过量
C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D．向等质量的镁粉和铝粉中分别加入过量等质量分数的稀硫酸
9．从“宏观—微观—模型”，建立模型是学习化学的重要思想和方法，如图所示是某化学反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．图中B、C、D是氧化物
B．该反应前后氮元素的化合价发生改变
C．该反应物中反应物A与B分子个数比是1：1
D．该反应属于复分解反应
10．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该反应中，丁是生成物
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7
D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1：4
11．（3分）下列关于物质的性质与用途的对应关系分析正确的是（ ）
选项 性质 用途
A 碳酸钡不溶于水 做肠胃X射线透视服用
B 氢氢化钠固体能潮解 干燥二氧化碳
C 稀硫酸能与某些金属反应 除铁锈
D 浓硫酸具有吸水性 干燥氧气
A．A B．B C．C D．D
12．（3分）下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
13．（3分）实验室里有一瓶久置的氢氧化钠溶液，小科学习了氢氧化钠的性质后，猜测NaOH溶液中含有Na2CO3，他想对猜想进行鉴定，以下方法不能用来区分的是（ ）
A．无色酚酞 B．稀盐酸
C．BaCl2溶液 D．Ca（OH）2溶液
14．（3分）向AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Zn的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，下列相关判断正确的是（ ）
A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生
C．滤渣中一定含有Ag
D．滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Zn（NO3）2
15．（3分）向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。已知实验过程中产生的气体全部逸出，下列说法不正确的是（ ）
A．b、c点对应的溶液溶质相同
B．oa段生成的沉淀有2种
C．图中m的值是2.33
D．d点对应的溶质有4种
二、填空题（本题共7小题，每空2分，共34分）
16．2021 年9月24日，《科学》杂志发表了我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的合成。成功创制了一条利用二 氧化碳和电解水产生的氢气合成淀粉的人工路线。
（1）写出电解水产生氢气的化学方程式 。
（2）淀粉属于 （选填“无机物”或“有机物”）。
17．（6分）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如甲所示
（1）通过②“烹”胆矾可获得铜，发生的反应是化学基本反应中的 。
（2）写出反应④的化学方程式 。
（3）若过程④前后溶液中存在的离子种类如图所示，“”“”“”表示不同种类的离子，则“●”表示 （填写离子符号）
18．（6分）实验小组同学做了如下实验，验证质量守恒定律。
（1）A实验过程中，观察到小气球先鼓再变瘪。其中“变鼓”的原因是 。
（2）B实验中，实验前后，烧杯中钠元素的质量 （填“变大”、“不变”或“变小”）。
（3）A、B两个实验，能验证质量守恒定律的是 （填序号）。
19．小科在四个烧杯中分别倒了澄清石灰水、稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液，一时疏忽忘记贴上标签，现只有无色酚酞和紫色石蕊两种指示剂，他向其中分别滴加无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液后四个烧杯中液体的颜色如图所示。则D溶液是 （填化学式），区分B和C可以用 （填“A”或“D”）。
20．小明打扫卫生时发现地砖上的铁锈（主要成分Fe2O3）用水很难清洗，决定运用所学知识解决这难题，他进行了如下活动：
①通过测试pH，寻找除锈剂，结果如表：
物品 食用醋 洗洁精 油污净 洁厕灵
pH 3 10 13 1
②将少量洁厕灵倒在地砖的锈斑上，进行擦拭冲洗，铁锈很快被清除；
③查阅资料得知，“洁厕灵”主要成分是一些酸和多种其它物质组成的混合物．
根据上述材料，请回答：
（1）上述物品中，酸性最强的是 ；
（2）如果洁厕灵中某酸的化学式为HR，该酸与铁锈反应的化学方程式： ．
21．如图是“领取奖杯游戏”的物质阶梯，只有阶梯上相邻的物质之间能发生反应，才可向上攀登，最终与CO2反应才能领取奖杯。甲和乙分别从左右两侧开始向上攀登，比赛结果甲获得了胜利，乙离奖杯仅一步之遥（第四阶梯物质不能与CO2发生反应）。根据以上情况回答下列问题：
（1）标号为③的台阶可以是下列哪一种物质 。
A.Fe
B.Na2CO3
C.CO2
D.CuO
（2）乙相应的台阶上物质为CO、HCl、CuO、Na2CO3，从低到高的顺序是 。
22．（6分）某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如图所示。
（1）操作①中玻璃棒的作用是 。
（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为 。
（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是 。
三、实验探究题（本题共4小题，每空3分，/共36分）
23．（9分）某同学利用钢丝棉（一种由低碳钢制成的细丝）探究铁制品锈蚀的条件，实验如下：
步骤一：取2个50mL活塞润滑性良好的注射器，检查气密性后备用。
步骤二：称取2团等质量的钢丝棉（每团体积约为6cm3）放入注射器内，A保持干燥，B用少量蒸馏水润湿。
步骤三：移动活塞，使它们均处于46mL刻度处，再用橡皮帽封住注射孔（如图所示）。
步骤四：每隔一定时间，观察实验现象。
（1）对比甲、乙得出水是导致铁制品生锈的条件之一，那么对应的实验现象是 。
（2）继续利用乙装置进行实验二：放置4小时，观察活塞上端所处刻度。改变条件重复上述实验，得到活塞上端所处刻度情况如下表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
活塞上端所处刻度/mL 44.1 42.2 40.3 38.4 37.8 37.8
（3）该同学设计的实验基于的假设是 。
（4）请分析实验二表格中最后数据没有变化的原因是 。
24．（9分）某气体可能由H2、CO、CO2、H2O、HCl中的一种或几种组成，为确定其成分，进行如下实验：
气体通过有关装置时观察到的现象如下：
装置编号 A B C D E
试剂 硝酸银溶液 澄清石灰水 氧化铜粉末 澄清石灰水 无水硫酸铜
现象 无明显变化 变浑浊 变红色 无明显变化 变蓝色
试推断：
（1）装置A的作用是 。
（2）根据上表中的现象判断该气体中一定含有 。
（3）若想证明该气体的确切成分、应如何改进装置？写出具体改进方案。
25．（9分）某固体物质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钾和氢氧化钾中的一种或几种。为了探究其组成，某化学兴趣小组的同学进行如图所示的实验。
已知氯化钙、氯化钡、氯化钾3种溶液均呈中性。请回答下列问题。
（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含 （填化学式）。
（2）根据上述实验得出固体物质中一定含有 （填化学式）。
（3）为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是 （写出操作、现象和结论）。
26．（9分）一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究。
【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：
（1）该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质；
（2）酒精的化学式为C2H5OH；
（3）氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。
【提出问题】
（1）酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？
（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
【实验探究】
实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液 （填“显”或“不显”）碱性。
实验二：（1）她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到 ，说明氢氧化钠已变质。请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 。
（2）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质。老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为 （填化学式）溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。
【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是 （用化学方程式表示）
四、解答题（本题共7小题，第27、28、30、31小题各6分，第29小题5分，第32、33小题8分,共45分)
27．（6分）慈溪特产杨梅享誉海外，杨梅酸甜可口，营养价值高，其中还含有大量的花青素，花青素（化学式C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，对我们有益。
（1）花青素由 种元素组成。
（2）花青素中碳、氧元素的质量比为 。
（3）花青素在氧气中完全燃烧的产物是 。
28．（6分）实验室新购买了一批双氧水（H2O2）溶液，某兴趣小组的同学要测定其质量分数，他们设计如图所示的装置，其实验的操作步骤如下：
①组装仪器，并检查装置的气密性；
②在A、B、C三个仪器中装入药品，其中双氧水溶液质量为50g；
③用电子秤称量出整套装置的总质量为498.6g；
④关闭a处止水夹，打开A仪器的阀门，向锥形瓶中加入全部的双氧水溶液，随即关闭
⑤充分反应后，打开a处止水夹，向装置中持续缓慢地鼓入X气体；
⑥第二次称量整套装置的总质量为497g。
（1）本实验采用的装置中，A仪器的名称是 。
（2）为尽可能减小测量误差，请结合测量原理判断，操作⑤中鼓入的X气体是 。
A.氮气
B.经干燥处理的空气
C.除去氧气后的空气
（3）根据题意，计算双氧水溶液中溶质的质量分数为 。
29．（5分）敞口放置的氢氧化钠溶液易变质。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸（酸的浓度尽可能的低，滴入时尽量缓慢），并振荡（或不断搅拌）。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。请你结合图中信息及所学知识分析AB、BC、CD各段变化的理由。
30．（6分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小东和小军同学进行了如下实验，相关实验数据如图所示：
（1）小东根据“蛋壳残渣质量为4.3克”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ；
（2）小军根据“反应过程中减少的质量”也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小军的计算过程和结果．
（3）小东和小军经过反复实验得出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数与小军结果吻合，请分析小东开始所得结果出现误差的可能原因．
31．（8分）有10克锌、8克氧化铜和足量的稀硫酸，有同学想用这些锌和氧化铜为原料来制取铜单质时采用了如下所示的流程图：
ZnH2Cu
（1）8克氧化铜完全反应能生成 克铜。
（2）按照规范操作要求完成实验，氧化铜被完全反应，请以加入的Zn为横坐标，以生成的Cu 为纵坐标，画出关系图。
（3）利用同样的原料，还可以用置换法来制铜单质，相比之下，置换法的优点是 （写出一点即可）。
32．（8分）学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验，小科为测定反应后混合溶液的成分及含量，向烧杯中分5次共加入200克10%的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量记录如下：
加入NaOH溶液的质量/克 40.0 80.0 120.0 160.0 200.0
生成沉淀的质量/克 0.0 2.45 7.35 9.8 9.8
（1）分析实验过程，第一次加入 40.0克氢氧化钠溶液，为什么没有生成沉淀？ 。
（2）分析实验过程，如果加入90克NaOH溶液，溶液中的溶质是 。
（3）原来混合溶液中氯化铜的质量为多少克？（写出计算过程）
（4）若小科在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成计算氯化铜的含量 。 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）
33．（6分）某兴趣小组用12g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应），试分析回答：
（1）稀硫酸质量在0～20g范围内，试用化学方程式解释未产生气体的原因 。
（2）求出P的值。（写出计算过程，下同）
（3）计算该镁条中氧化镁的质量分数。（结果精确到0.1%）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共15小题，第1～10小题，每小题4分，第11～15小题，每小题4分，共55分，请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）
1．自从开展垃圾分类以来，我们周围的环境有了很大的改善。以下是小科从家里整理出来的几件垃圾，其中主要材料不是有机物的是（ ）
A．矿泉水瓶 B．易拉罐
C．塑料袋 D．旧衣服
【分析】含有碳元素的化合物叫有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含有碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，据此根据物质的成分进行分析解答。
【解答】解：A、矿泉水瓶的主要成分是塑料，属于有机物，故不符合题意；
B、易拉罐的主要成分是金属材料，不属于有机物，故符合题意；
C、塑料袋中含有聚乙烯等，含有碳元素，属于有机物，故不符合题意；
D、旧衣服中主要含有合成纤维或天然纤维，含有碳元素，属于有机物，故不符合题意；
故选：B。
【点评】此题考查常见的生活用品的成分及有机物的特点，难度不大。
2．“紫甘蓝”作为“轻食”食谱的重要食材，受到大众的喜爱，其菜汁呈紫色，遇醋酸可以变成红色，遇碱性洗涤剂变成黄绿色。下列能使菜汁呈黄绿色的物质是（ ）
A．雪碧 B．食盐水 C．白醋 D．肥皂水
【分析】根据题意，一种卷心菜的菜汁呈紫色，遇醋酸变成红色，遇碱性洗涤剂变成黄绿色，据此结合常见物质的酸碱性进行分析判断。
【解答】解：根据题意：一种卷心菜的菜汁呈紫色，遇醋酸变成红色，遇碱性洗涤剂变成黄绿色，能使卷心菜菜汁呈黄绿色的物质应显碱性。
A、雪碧中含有碳酸，显酸性，不能使卷心菜菜汁呈黄绿色，故选项错误。
B、食盐水显中性，不能使卷心菜菜汁呈黄绿色，故选项错误。
C、白醋显酸性，不能使卷心菜菜汁呈黄绿色，故选项错误。
D、肥皂水显碱性，能使卷心菜菜汁呈黄绿色，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解题意（卷心菜的菜汁呈紫色，遇醋酸变成红色，遇碱性洗涤剂变成黄绿色）、掌握常见物质的酸碱性是正确解答此类题的关键。
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．测定溶液的pH B．稀释浓硫酸
C．气密性检查 D．除去CO2中少量HCl气体
【分析】A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，进行分析判断。
【解答】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．化学学习中，物质之间的相互反应往往是有规律的。下列现象和事实，可用金属活动性顺序作出合理解释的是（ ）
A．金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强
B．金属铝比金属铁更耐腐钝，说明铁比铝活动性强
C．硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液，宜用铁制容器
D．金属镁与稀硫酸反应速率快，更适于实验室制取氢气
【分析】由金属活动性顺序：排在氢前面的金属可置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，反应速度越快；排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；据此进行分析判断。
【解答】解：A、金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强，故A解释合理；
B、铝易与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，铝的活动性比铁强，故B解释不合理；
C、由于铁能与硫酸铜反应，所以硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液，不宜用铁制容器，故C解释不合理；
D、金属镁与稀硫酸反应速率快，来不及收集，不适于实验室制取氢气，故D解释不合理。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。
5．第二十四届冬季奥林匹克运动会2022年2月4日晚在北京开幕，冬奥会使用氢氧燃料电池为动力的汽车，图是利用铁酸锌（ZnFe2O4）循环制氢气的流程图，下列说法不正确的是（ ）
A．ZnFe2O4中Fe显+3价
B．该流程中可以循环使用的物质只有Zn Fe2O4
C．图中有3种物质是氧化物
D．该循环制氢的过程中需要不断补充H2O
【分析】A、化合物中元素化合价代数和为零。
B、该流程中可以循环使用的物质有ZnFe2O4、Fe3O4、ZnO。
C、氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
D、该循环制氢的过程中需要不断补充H2O，是因为反应生成的氢气和氧气来自于水。
【解答】解：A、ZnFe2O4中锌元素化合价是+2，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Fe显+3价，该选项正确。
B、该流程中可以循环使用的物质有ZnFe2O4、Fe3O4、ZnO，该选项不正确。
C、图中有3种物质是氧化物，即四氧化三铁、氧化锌和水，该选项正确。
D、该循环制氢的过程中需要不断补充H2O，是因为反应生成的氢气和氧气来自于水，该选项正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．现有石墨、氧化铜、硫酸钡和石灰石四种固体，为了区分它们，小明参照二分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示。下列叙述错误的是（ ）
A．甲表示的是石灰石
B．乙表示的是石墨
C．表中“▲”应该表示为“黑色固体”
D．也可根据是否含有氧元素对丙、丁分类
【分析】A、根据甲中含有多种物质，说明其是混合物进行分析；
B、根据乙中只含有一种元素进行分析；
C、根据丙和丁中含有多种元素，丁是白色固体进行分析；
D、根据氧化铜、硫酸钡中均含有氧元素进行分析。
【解答】解：A、甲中含有多种物质，说明其是混合物，四种固体中石灰石属于混合物，则甲表示的是石灰石，故A正确；
B、乙中只含有一种元素，石墨中只含有一种元素，所以乙表示的是石墨，故B正确；
C、丙和丁中含有多种元素，丁是白色固体，氧化铜、硫酸钡中含有多种元素，硫酸钡是白色固体，氧化铜是黑色固体，所以表中“▲”应该表示为“黑色固体”，故C正确；
D、氧化铜、硫酸钡中均含有氧元素，不能根据是否含有氧元素对丙、丁分类，故D错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握物质分类的方法、常见物质的元素组成等是正确解答本题的关键。
7．以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）
A．铵盐能与碱溶液反应产生氨气，所以碳酸氢铵能与氢氧化钠反应产生氨气
B．活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
C．碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液
D．在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，所以金属钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜
【分析】A、根据铵盐能与碱溶液反应产生氨气，进行分析判断。
B、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
D、根据金属活动性顺序应用，进行分析判断。
【解答】解：A、铵盐能与碱溶液反应产生氨气，则碳酸氢铵能与氢氧化钠反应产生氨气，故选项推理正确。
B、活泼金属和酸反应有气体产生，但与酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。
C、碱溶液能使无色酚酞试液变红，但使无色酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
D、在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，但金属钠的金属活动性太强，与硫酸铜溶液反应，先与水反应生成氢氧化钠溶液和氢气，氢氧化钠溶液再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能从硫酸铜溶液中置换出金属铜，故选项推理错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
8．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向二氧化锰中加入一定量的双氧水
B．向一定量的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液至过量
C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D．向等质量的镁粉和铝粉中分别加入过量等质量分数的稀硫酸
【分析】A、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断。
B、根据稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，进行分析判断。
C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量，先与盐酸反应，进行分析判断。
D、根据镁的活动性比铝强，结合等质量的两种金属与过量等质量分数的稀硫酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。
【解答】解：A、反应中二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，故选项图象正确。
B、稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，第一个过程溶剂增加的质量包括氢氧化钠溶液中的水和生成的水，增加的幅度要大；第二个过程溶剂增加的质量只是氢氧化钠溶液中的水，增加的幅度要小；故选项图象错误。
C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量，先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的pH又升高，故选项图象正确。
D、镁的活动性比铝强，反应速率快，反应时间短；向等质量的镁粉和铝粉中分别加入过量等质量分数的稀硫酸，铝生成氢气的质量比镁多，故选项图象正确。
故选：B。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
9．从“宏观—微观—模型”，建立模型是学习化学的重要思想和方法，如图所示是某化学反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．图中B、C、D是氧化物
B．该反应前后氮元素的化合价发生改变
C．该反应物中反应物A与B分子个数比是1：1
D．该反应属于复分解反应
【分析】一定条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水。
【解答】解：A、B是氧气，氧气不是氧化物，该选项不正确。
B、氨气中氮元素化合价是﹣3，一氧化氮中氮元素化合价是+2，该选项正确。
C、反应的化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O，该反应物中反应物A与B分子个数比是4：5，该选项不正确。
D、氧气是单质，该反应不是复分解反应，该选项不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该反应中，丁是生成物
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7
D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1：4
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由图中信息可知：反应后丁质量增加了8g﹣1g＝7克，是生成物；乙质量减少了4g﹣2g＝2克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂；甲质量减少了6g﹣1g＝5g，所以甲是反应物，故反应物是甲和乙，生成物是丁，是化合反应．反应中甲、丁的质量比5g：7g＝5：7；乙、丁的质量变化之比为2：7．
A、反应后甲和乙质量减小，都是反应物，丁质量增大，是生成物，该反应是化合反应，该选项正确；
B、丙质量不变，可能做催化剂，该选项正确；
C、反应中甲、丁的质量比5g：7g＝5：7，该选项正确；
D、乙、丁的质量变化之比为2：7，该选项不正确。
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
11．（3分）下列关于物质的性质与用途的对应关系分析正确的是（ ）
选项 性质 用途
A 碳酸钡不溶于水 做肠胃X射线透视服用
B 氢氢化钠固体能潮解 干燥二氧化碳
C 稀硫酸能与某些金属反应 除铁锈
D 浓硫酸具有吸水性 干燥氧气
A．A B．B C．C D．D
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质与用途，进行分析判断。
【解答】解：A、碳酸钡虽然不溶于水，但能与胃液中的盐酸反应生成有毒的氯化钡，因此碳酸钡不能做肠胃X射线透视服用，故A错误；
B、氢氧化钠能与二氧化碳反应，因此不能氢氧化钠固体干燥二氧化碳，故B错误；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁是一种金属氧化物，能与硫酸反应，因此可用稀硫酸除铁锈，故C错误；
D、浓硫酸具有吸水性，因此可用浓硫酸干燥氧气，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
12．（3分）下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．
【解答】解：①铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，每一转化在一定条件下均能一步实现。
②氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠转化为碳酸钠，假设能实现，生成物应是碳酸钠和氯化银沉淀，但碳酸银难溶于水，不能与氯化钠发生复分解反应，这一转化在一定条件下不能一步实现。
③碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，每一转化在一定条件下均能一步实现。
故①和③每一转化在一定条件下均能一步实现。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．
13．（3分）实验室里有一瓶久置的氢氧化钠溶液，小科学习了氢氧化钠的性质后，猜测NaOH溶液中含有Na2CO3，他想对猜想进行鉴定，以下方法不能用来区分的是（ ）
A．无色酚酞 B．稀盐酸
C．BaCl2溶液 D．Ca（OH）2溶液
【分析】A、根据碳酸钠、氢氧化钠在溶液中都显碱性进行分析；
B、根据稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
C、根据氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析；
D、根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析。
【解答】解：A、碳酸钠、氢氧化钠在溶液中都显碱性，不能鉴别，故A错误；
B、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以鉴别，故B正确；
C、氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故C正确；
D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故D正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（3分）向AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Zn的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，下列相关判断正确的是（ ）
A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生
C．滤渣中一定含有Ag
D．滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Zn（NO3）2
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【解答】解：向AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Zn的混合粉末，硝酸银先和锌反应生成硝酸锌和银，后和铁反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，说明锌完全反应，铁全部或部分反应。
A、向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生，例如滤渣中不含有铁时，不产生气泡，该选项不正确。
B、向滤液中加入稀盐酸，不一定有沉淀产生，例如硝酸银完全反应时，不产生沉淀，该选项不正确。
C、滤渣中一定含有反应生成的银，该选项正确。
D、滤液中一定含有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，可能含AgNO3，例如硝酸银过量时，该选项不正确。
故选：C。
【点评】会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
15．（3分）向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。已知实验过程中产生的气体全部逸出，下列说法不正确的是（ ）
A．b、c点对应的溶液溶质相同
B．oa段生成的沉淀有2种
C．图中m的值是2.33
D．d点对应的溶质有4种
【分析】根据题意和物质的性质来分析。向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，先是 Na2CO3、Na2SO4和BaCl2反应生成碳酸钡和硫酸钡，继续加入HCl溶液时，由于碳酸钡和盐酸能反应，硫酸钡不能和盐酸反应，所以可知固体的减少量为消耗掉的碳酸钡的质量，而根据生成的0.88g二氧化碳全部来自碳酸钡可求反应掉的碳酸钡的质量，进而求算硫酸钡的质量，也就是m的数值。
【解答】解：A、b点时的物质为碳酸钡、硫酸钡沉淀和过量的氯化钡以及反应生成的氯化钠，c点时盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡和水和二氧化碳，所以b、c点对应的溶液溶质都是氯化钡和氯化钠，故选项说法正确。
B、oa段生成的沉淀有碳酸钡和硫酸钡2种，故选项说法正确。
C、根据生成的0.88g二氧化碳全部来自碳酸钡可求反应掉的碳酸钡的质量；
设参加反应的碳酸钡的质量为x，
BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑
197 44
x 0.88g
＝
x＝3.94g
则硫酸钡的质量为6.27g﹣3.94g＝2.33g
即图中m的值是2.33，故选项说法正确。
D、d点时盐酸过量，盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡和水和二氧化碳，则d点对应的溶液中溶质的成分为BaCl2和HCl，还有氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成的氯化钠，总共有3种，故选项说法不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、填空题（本题共7小题，每空2分，共34分）
16．2021 年9月24日，《科学》杂志发表了我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的合成。成功创制了一条利用二 氧化碳和电解水产生的氢气合成淀粉的人工路线。
（1）写出电解水产生氢气的化学方程式 2H2O2H2↑+O2↑ 。
（2）淀粉属于 有机物 （选填“无机物”或“有机物”）。
【分析】（1）根据电解水的反应写出方程式；
（2）根据物质的组成分析。
【解答】解：（1）电解水产生氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
（2）淀粉是含碳的化合物，属于有机物。
故答案为：（1）2H2O2H2↑+O2↑；
（2）有机物。
【点评】本题主要考查了方程式的书写和物质的分类，较为简单，根据已有的知识分析解答即可。
17．（6分）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如甲所示
（1）通过②“烹”胆矾可获得铜，发生的反应是化学基本反应中的 分解反应 。
（2）写出反应④的化学方程式 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 。
（3）若过程④前后溶液中存在的离子种类如图所示，“”“”“”表示不同种类的离子，则“●”表示 Fe2+ （填写离子符号）
【分析】（1）根据反应的特点分析；
（2）根据铁与硫酸铜的反应写出方程式；
（3）根据铁与硫酸铜的反应、溶液中离子的变化分析。
【解答】解：（1）通过②“烹”胆矾可获得铜，由一种化合物得到了一种单质，发生的反应是化学基本反应中的分解反应。
（2）反应④铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，化学方程式是：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。
（3）由于铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，在反应前的溶液中存在铜离子和硫酸根离子，在反应后存在亚铁离子和硫酸根离子，所以则“●”表示亚铁离子，符号为：Fe2+。
故答案为：（1）分解反应；
（2）Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；
（3）Fe2+。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
18．（6分）实验小组同学做了如下实验，验证质量守恒定律。
（1）A实验过程中，观察到小气球先鼓再变瘪。其中“变鼓”的原因是 红磷燃烧，放热，瓶内气体温度升高，瓶内压强变大，大于外界大气压，气球鼓起 。
（2）B实验中，实验前后，烧杯中钠元素的质量 不变 （填“变大”、“不变”或“变小”）。
（3）A、B两个实验，能验证质量守恒定律的是 A （填序号）。
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：（1）A实验过程中，观察到小气球先鼓再变瘪。其中“变鼓”的原因是：红磷燃烧，放热，瓶内气体温度升高，瓶内压强变大，大于外界大气压，气球鼓起。
故填：红磷燃烧，放热，瓶内气体温度升高，瓶内压强变大，大于外界大气压，气球鼓起。
（2）B实验中，实验前后，烧杯中钠元素的质量不变，这是因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，逸出烧杯的只有二氧化碳。
故填：不变。
（3）A、B两个实验，能验证质量守恒定律的是A，B中反应生成的二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律。
故填：A。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
19．小科在四个烧杯中分别倒了澄清石灰水、稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液，一时疏忽忘记贴上标签，现只有无色酚酞和紫色石蕊两种指示剂，他向其中分别滴加无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液后四个烧杯中液体的颜色如图所示。则D溶液是 NaCl （填化学式），区分B和C可以用 A （填“A”或“D”）。
【分析】根据紫色石蕊溶液遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色，遇酸性溶液变红色，碳酸盐会与酸反应生成二氧化碳气体进行分析。
【解答】解：向其中分别滴加无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液后四个烧杯中液体的颜色，D溶液显紫色，D中滴加的是紫色石蕊，所以D是氯化钠溶液，B、C溶液显红色，B、C中滴加的是无色酚酞，所以B、C是碳酸钠溶液和澄清石灰水中的一种，A是盐酸，D溶液是NaCl；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以区分B和C可以用A。
故答案为：NaCl；A。
【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
20．小明打扫卫生时发现地砖上的铁锈（主要成分Fe2O3）用水很难清洗，决定运用所学知识解决这难题，他进行了如下活动：
①通过测试pH，寻找除锈剂，结果如表：
物品 食用醋 洗洁精 油污净 洁厕灵
pH 3 10 13 1
②将少量洁厕灵倒在地砖的锈斑上，进行擦拭冲洗，铁锈很快被清除；
③查阅资料得知，“洁厕灵”主要成分是一些酸和多种其它物质组成的混合物．
根据上述材料，请回答：
（1）上述物品中，酸性最强的是 洁厕灵 ；
（2）如果洁厕灵中某酸的化学式为HR，该酸与铁锈反应的化学方程式： 6HR+Fe2O3═2FeR3+3H2O ．
【分析】（1）根据溶液的酸碱性与pH的关系进行解答，当溶液的pH小于7时，溶液显酸性，且pH越小，酸性越强进行分析；
（2）根据HR与铁锈反应生成盐和水进行解答．
【解答】解：（1）当溶液的pH小于7时，溶液显酸性，且pH越小，酸性越强，所以酸性最强的是洁厕灵；
（2）HR与铁锈反应生成盐和水，化学方程式为：6HR+Fe2O3═2FeR3+3H2O．
故答案为：（1）油污净；
（2）6HR+Fe2O3═2FeR3+3H2O．
【点评】本题主要考查溶液的酸碱性与pH的关系，对于化学方程式的考查始终是中考的一个重点和难点．
21．如图是“领取奖杯游戏”的物质阶梯，只有阶梯上相邻的物质之间能发生反应，才可向上攀登，最终与CO2反应才能领取奖杯。甲和乙分别从左右两侧开始向上攀登，比赛结果甲获得了胜利，乙离奖杯仅一步之遥（第四阶梯物质不能与CO2发生反应）。根据以上情况回答下列问题：
（1）标号为③的台阶可以是下列哪一种物质 B 。
A.Fe
B.Na2CO3
C.CO2
D.CuO
（2）乙相应的台阶上物质为CO、HCl、CuO、Na2CO3，从低到高的顺序是 Na2CO3、HCl、CuO、CO（合理即可） 。
【分析】（1）根据只有阶梯上相邻的物质之间能发生反应，才可向上攀登，氯化钠不会与硫酸、氢氧化钙反应，二氧化碳不会与硫酸反应，氧化铜不会与氢氧化钙反应，碳酸钠会与硫酸、氢氧化钙反应进行分析；
（2）根据一氧化碳会与氧化铜反应，碳酸钠会与盐酸反应，氧化铜会与盐酸、一氧化碳反应，盐酸会与氧化铜、碳酸钠反应，第四阶梯物质不能与CO2发生反应进行分析。
【解答】解：（1）只有阶梯上相邻的物质之间能发生反应，才可向上攀登，氯化钠不会与硫酸、氢氧化钙反应，二氧化碳不会与硫酸反应，氧化铁不会与氢氧化钙反应，碳酸钠会与硫酸、氢氧化钙反应，故选：B；
（2）一氧化碳会与氧化铜反应，碳酸钠会与盐酸反应，氧化铜会与盐酸、一氧化碳反应，盐酸会与氧化铜、碳酸钠反应，第四阶梯物质不能与CO2发生反应，所以从低到高的顺序是Na2CO3、HCl、CuO、CO（合理即可）。
故答案为：（1）B；
（2）Na2CO3、HCl、CuO、CO（合理即可）。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
22．（6分）某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如图所示。
（1）操作①中玻璃棒的作用是 引流 。
（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为 H2O 。
（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是 氯化钠、硫酸钠 。
【分析】氢氧化钠和硫酸镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和硫酸钠，和氯化铁反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠；
氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水；
加热条件下氢氧化铁分解生成水和氧化铁。
【解答】解：（1）操作①是过滤，玻璃棒的作用是引流。
故填：引流。
（2）固体B（氢氧化铁）加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为H2O。
故填：H2O。
（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是反应生成的氯化钠、硫酸钠。
故填：氯化钠、硫酸钠。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三、实验探究题（本题共4小题，每空3分，/共36分）
23．（9分）某同学利用钢丝棉（一种由低碳钢制成的细丝）探究铁制品锈蚀的条件，实验如下：
步骤一：取2个50mL活塞润滑性良好的注射器，检查气密性后备用。
步骤二：称取2团等质量的钢丝棉（每团体积约为6cm3）放入注射器内，A保持干燥，B用少量蒸馏水润湿。
步骤三：移动活塞，使它们均处于46mL刻度处，再用橡皮帽封住注射孔（如图所示）。
步骤四：每隔一定时间，观察实验现象。
（1）对比甲、乙得出水是导致铁制品生锈的条件之一，那么对应的实验现象是 A中无明显现象；B中铁丝生锈，注射器活塞向上移动 。
（2）继续利用乙装置进行实验二：放置4小时，观察活塞上端所处刻度。改变条件重复上述实验，得到活塞上端所处刻度情况如下表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
活塞上端所处刻度/mL 44.1 42.2 40.3 38.4 37.8 37.8
（3）该同学设计的实验基于的假设是 铁生锈速率与温度有关 。
（4）请分析实验二表格中最后数据没有变化的原因是 装置中的氧气完全反应 。
【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。
【解答】解：（1）对比甲、乙得出水是导致铁制品生锈的条件之一，那么对应的实验现象是A中无明显现象；B中铁丝生锈，注射器活塞向上移动。
故答案为：A中无明显现象；B中铁丝生锈，注射器活塞向上移动。
（3）该同学设计的实验基于的假设是铁生锈速率与温度有关。
故答案为：铁生锈速率与温度有关。
（4）分析实验二表格中最后数据没有变化的原因是装置中的氧气完全反应。
故答案为：装置中的氧气完全反应。
【点评】防止金属生锈的方法很多，例如给金属涂一层油漆，给金属镀一层金属，把金属制成合金，给金属烤蓝等，都可以达到防止金属生锈的目的。
24．（9分）某气体可能由H2、CO、CO2、H2O、HCl中的一种或几种组成，为确定其成分，进行如下实验：
气体通过有关装置时观察到的现象如下：
装置编号 A B C D E
试剂 硝酸银溶液 澄清石灰水 氧化铜粉末 澄清石灰水 无水硫酸铜
现象 无明显变化 变浑浊 变红色 无明显变化 变蓝色
试推断：
（1）装置A的作用是 检验并除净氯化氢气体 。
（2）根据上表中的现象判断该气体中一定含有 二氧化碳、氢气 。
（3）若想证明该气体的确切成分、应如何改进装置？写出具体改进方案。
【分析】根据硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，氢气和氧化铜加热生成铜和水，无水硫酸铜遇水变蓝色进行分析。
【解答】解：硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，氢气和氧化铜加热生成铜和水，无水硫酸铜遇水变蓝色。
混合气通过硝酸银无明显现象，说明了一定无氯化氢；会使B处澄清石灰水变浑浊，说明了一定存在二氧化碳；氧化铜粉末变红，说明了存在氢气或一氧化碳；D处石灰水无明显现象，说明不含一氧化碳，一定含有氢气，E处无水硫酸铜变蓝色，水可能是氢气和氧化铜反应生成的，也可能是气体通过澄清石灰水带出来的，还可能是原气体中含有的，所以不能确定是否存在水蒸气，
（1）装置A的作用是：检验并除净氯化氢气体；故答案为：检验并除净氯化氢气体；
（2）根据上表中的现象判断该气体中一定含有二氧化碳、氢气；故答案为：二氧化碳、氢气；
（3）若想证明该气体的确切成分，具体改进方案是：将装有无水硫酸铜的干燥管放在A装置之前。故答案为：将装有无水硫酸铜的干燥管放在A装置之前。
【点评】在解此类题时，首先根据题中的现象推出存在或不存在的物质，对于现象不能判断的物质，需要另设计实验进行验证。
25．（9分）某固体物质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钾和氢氧化钾中的一种或几种。为了探究其组成，某化学兴趣小组的同学进行如图所示的实验。
已知氯化钙、氯化钡、氯化钾3种溶液均呈中性。请回答下列问题。
（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含 CuSO4 （填化学式）。
（2）根据上述实验得出固体物质中一定含有 Na2CO3、KOH （填化学式）。
（3）为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是 取少量无色液体A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明含有氯化钾，否则不含氯化钾。 （写出操作、现象和结论）。
【分析】某固体物质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钾和氢氧化钾中的一种或几种。取固体物质加入足量水，得到无色溶液A，因为硫酸铜溶液呈蓝色，所以固体物质中一定不含硫酸铜；在无色溶液A中加入足量的氯化钡溶液，得到白色沉淀和无色溶液B，在白色沉淀中加入足量稀硝酸得到无色气体和无色溶液C，硫酸钠、碳酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡、碳酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡和水和二氧化碳，则固体物质中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠；又因为碳酸钠和氯化钙不能共存，则一定不含氯化钙；无色溶液B的pH＞7，以上物质中只有碳酸钠和氢氧化钾呈碱性，碳酸钠和足量的氯化钡完全反应掉了，则该固体物质中一定含有氢氧化钾；无法通过现有实验现象推断是否含有氯化钾。据此分析即可。
【解答】解：（1）取固体物质加入足量水，得到无色溶液A，因为硫酸铜溶液呈蓝色，所以固体物质中一定不含硫酸铜，则依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含硫酸铜，化学式为：CuSO4。
（2）由分析可知，根据上述实验得出固体物质中一定含有碳酸钠和氢氧化钾，化学式为：Na2CO3、KOH。
（3）无法通过现有实验现象推断是否含有氯化钾，氯化钾可与硝酸银反应生成氯化银沉淀，且不溶于硝酸，所以为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是：取少量无色液体A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明含有氯化钾，否则不含氯化钾。
故答案为：
（1）CuSO4；
（2）Na2CO3、KOH；
（3）取少量无色液体A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明含有氯化钾，否则不含氯化钾。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26．（9分）一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究。
【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：
（1）该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质；
（2）酒精的化学式为C2H5OH；
（3）氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。
【提出问题】
（1）酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？
（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
【实验探究】
实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液 不显 （填“显”或“不显”）碱性。
实验二：（1）她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到 有气泡冒出 ，说明氢氧化钠已变质。请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 。
（2）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质。老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为 CaCl2 （填化学式）溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。
【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是 Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH （用化学方程式表示）
【分析】实验一：硫酸铜溶液遇到碱性溶液会生成蓝色氢氧化铜沉淀；
实验二：（1）氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，据此写出产生气体的化学方程式；
（2）证明溶液显碱性不能引入碱性物质；
【拓展应用】对于杂质的去除可以在不引入其它离子的同时，将碳酸根离子生成沉淀，过滤去掉。
【解答】解：实验一：硫酸铜溶液遇到碱性溶液会生成蓝色氢氧化铜沉淀；取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液不显碱性。
实验二：（1）由于氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，所以氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应的方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
（2）足量澄清石灰水显碱性，同时生成氢氧化钠，无法证明氢氧化钠部分变质，应先滴加足量氯化钙等能与碳酸钠反应而又不会影响氢氧化钠检验的试剂除去碳酸钠，然后再滴加酚酞检验氢氧化钠；滴加氯化钙时应能观察到产生白色沉淀，滴加酚酞时应能观察到溶液变红，可得氢氧化钠部分变质；
【拓展应用】如果氢氧化钠变质了，那么溶液中存在着碳酸钠，可以向溶液中加入适量的氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液把碳酸钠除去，并且不带入新杂质，碳酸钠和氢氧化钡、氢氧化钙反应的化学方程式分别为：Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH，Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：实验一：不显；实验二：（1）有气泡冒出；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
（2）CaCl2等；
【拓展应用】Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH。
【点评】实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础。
四、解答题（本题共7小题，第27、28、30、31小题各6分，第29小题5分，第32、33小题8分,共45分)
27．（6分）慈溪特产杨梅享誉海外，杨梅酸甜可口，营养价值高，其中还含有大量的花青素，花青素（化学式C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，对我们有益。
（1）花青素由 三 种元素组成。
（2）花青素中碳、氧元素的质量比为 15：8 。
（3）花青素在氧气中完全燃烧的产物是 二氧化碳和水 。
【分析】（1）根据化学式的意义进行分析判断。
（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
（3）根据质量守恒定律分析回答。
【解答】解：（1）花青素（化学式C15H11O6）是由碳、氢、氧三种元素组成的；
（2）花青素中碳、氧元素的质量比为（12×15）：（16×6）＝15：8；
（3）由质量守恒定律可知，花青素在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水。
故答案为：（1）三；
（2）15：8；
（3）二氧化碳和水。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．
28．（6分）实验室新购买了一批双氧水（H2O2）溶液，某兴趣小组的同学要测定其质量分数，他们设计如图所示的装置，其实验的操作步骤如下：
①组装仪器，并检查装置的气密性；
②在A、B、C三个仪器中装入药品，其中双氧水溶液质量为50g；
③用电子秤称量出整套装置的总质量为498.6g；
④关闭a处止水夹，打开A仪器的阀门，向锥形瓶中加入全部的双氧水溶液，随即关闭
⑤充分反应后，打开a处止水夹，向装置中持续缓慢地鼓入X气体；
⑥第二次称量整套装置的总质量为497g。
（1）本实验采用的装置中，A仪器的名称是 分液漏斗 。
（2）为尽可能减小测量误差，请结合测量原理判断，操作⑤中鼓入的X气体是 B 。
A.氮气
B.经干燥处理的空气
C.除去氧气后的空气
（3）根据题意，计算双氧水溶液中溶质的质量分数为 6.8% 。
【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）本实验采用的装置中，A仪器的名称是分液漏斗。故答案为：分液漏斗；
（2）为尽可能减少测量误差，操作⑤鼓入的X气体使发生装置内的氧气全部排出，使得减少的质量为氧气的质量，减少水分的流失造成误差，且鼓入的X气体不能与反应物和生成物发生反应，也不能含水分，造成C装置质量增加；A、氮气与空气的密度不同，不符合；B、经干燥处理的空气可以将生成的氧气完全排出，符合；C、除去氧气后的空气中含有水蒸气，会影响实验结果，不符合；
故选：B；
（3）设过氧化氢质量为x，
反应生成氧气质量：498.6g﹣497g＝1.6g，
2H2O22H2O+O2↑，
68 32
x 1.6g
＝，
x＝3.4g，
双氧水溶液中溶质的质量分数是：×100%＝6.8%，
答：双氧水溶液中溶质的质量分数是6.8%。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
29．（5分）敞口放置的氢氧化钠溶液易变质。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸（酸的浓度尽可能的低，滴入时尽量缓慢），并振荡（或不断搅拌）。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。请你结合图中信息及所学知识分析AB、BC、CD各段变化的理由。
【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：AB段质量增大，是因为稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液质量增大；
BC段质量增大，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液质量增大，并且质量增大幅度小于AB段；
CD质量增大，是因为完全反应后继续加入稀盐酸。
故答案为：AB段质量增大，是因为稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液质量增大；
BC段质量增大，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液质量增大，并且质量增大幅度小于AB段；
CD质量增大，是因为完全反应后继续加入稀盐酸。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
30．（6分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小东和小军同学进行了如下实验，相关实验数据如图所示：
（1）小东根据“蛋壳残渣质量为4.3克”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为 57% ；
（2）小军根据“反应过程中减少的质量”也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小军的计算过程和结果．
（3）小东和小军经过反复实验得出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数与小军结果吻合，请分析小东开始所得结果出现误差的可能原因．
【分析】（1）由反应程序图的数据可知，蛋壳中碳酸钙的质量＝蛋壳的质量﹣蛋壳残渣的质量；然后根据“蛋壳中碳酸钙的质量分数＝×100%”计算即可；
（2）据题意得，“反应过程中减少的质量”就是生成二氧化碳的质量，利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出蛋壳中碳酸钙的质量，然后再根据“蛋壳中碳酸钙的质量分数＝×100%”计算；
（3）由于仪器、实验条件、环境等因素的限制，测量不可能无限精确，误差与错误不同，错误是应该而且可以避免的，而误差是不可能绝对避免的．小东开始所得结果出现误差的原因，可从以上情况分析．
【解答】解：（1）蛋壳中碳酸钙的质量分数＝×100%＝57%；故答案为：57%；
（2）小军的计算过程为：
由题意可知，产生二氧化碳的质量为：100g+10g﹣106.7g＝3.3g，
设碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
∴
∴x＝＝7.5g；
蛋壳中碳酸钙的质量分数为：×100%＝75%；
答：蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%；
（3）小东开始所得结果出现误差的原因，可能是小东计算所用的蛋壳残渣可能未完全干燥，实际蛋壳残渣质量小于4.3g．
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
31．（8分）有10克锌、8克氧化铜和足量的稀硫酸，有同学想用这些锌和氧化铜为原料来制取铜单质时采用了如下所示的流程图：
ZnH2Cu
（1）8克氧化铜完全反应能生成 6.4 克铜。
（2）按照规范操作要求完成实验，氧化铜被完全反应，请以加入的Zn为横坐标，以生成的Cu 为纵坐标，画出关系图。
（3）利用同样的原料，还可以用置换法来制铜单质，相比之下，置换法的优点是 操作简单或节约能源或节约药品等 （写出一点即可）。
【分析】（1）根据氧化铜的质量和对应的化学方程式或者化学式计算单质铜的质量；
（2）由于氢气是先通入后停的，所以得到的铜的理论量和反应的质量对应数值要偏后；
（3）根据物质制备过程中的反应以及对实验流程的评价进行分析解答即可。
【解答】解：（1）设当8克氧化铜完全反应能生成单质铜的质量为x。
CuO+H2H2O+Cu
80 64
8g x
x＝6.4g
（或8克氧化铜完全反应能生成单质铜的质量为8g××100%＝6.4g）
（3）根据Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑和CuO+H2H2O+Cu
可得关系式Zn∽∽∽∽Cu
65 64
开始是先通入了氢气，所以当6.5g锌反应时得不到6.4g的铜，得到6.4g铜时应该消耗更多的锌，且开始通入氢气时是排空装置内的空气的，所以开始没有铜生成，得图如下：
；
（3）因Zn与稀硫酸反应生成氢气，氢气能与氧化铜反应生成铜，则方案一为ZnH2Cu；
因氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，锌与硫酸铜发生金属之间的置换反应生成铜，则方案二为CuOCuSO4Cu；
且在方案一中氢气还原氧化铜时需要加热及气体的验纯，实验操作复杂，仪器多，且方案一氢气还原CuO需通更多（过量）的氢气，而实验二只需要试管即可，则方案二操作简单。
故答案为：（1）6.4；
（2）；
（3）操作简单或节约能源或节约药品等。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
32．（8分）学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验，小科为测定反应后混合溶液的成分及含量，向烧杯中分5次共加入200克10%的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量记录如下：
加入NaOH溶液的质量/克 40.0 80.0 120.0 160.0 200.0
生成沉淀的质量/克 0.0 2.45 7.35 9.8 9.8
（1）分析实验过程，第一次加入 40.0克氢氧化钠溶液，为什么没有生成沉淀？ 溶液为盐酸和氯化铜的混合溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水 。
（2）分析实验过程，如果加入90克NaOH溶液，溶液中的溶质是 氯化铜和氯化钠 。
（3）原来混合溶液中氯化铜的质量为多少克？（写出计算过程）
（4）若小科在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成计算氯化铜的含量 偏高 。 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）
【分析】由于是氧化铜和盐酸反应后的溶液，所以可能使盐酸和氯化铜的混合物也可能是氯化铜溶液。根据加入氢氧化钠开始无沉淀可知，应该是盐酸过量，溶液为盐酸和氯化铜的混合溶液。根据给出的数据和对应的化学方程式求算和分析。
【解答】解：（1）由于加入氢氧化钠开始无沉淀，说明溶液为盐酸和氯化铜的混合溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水。
（2）由于到加入160g氢氧化钠溶液时才完全反应，所以加入90克NaOH，溶液中的溶质是剩余的氯化铜和生成的氯化钠。
（3）设原来混合溶液中氯化铜的质量为x，
CuCl2+2NaOH＝2NaCl+Cu（OH）2↓
135 98
x 9.8g
＝
x＝13.5g
答：原来混合溶液中氯化铜的质量为13.5g。
（4）若小明在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会导致沉淀质量偏大，则会造成就计算氯化铜的含量偏高。
故答案为：
（1）溶液为盐酸和氯化铜的混合溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水；
（2）氯化铜和氯化钠；
（3）13.5g；
（4）偏高。
【点评】本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
33．（6分）某兴趣小组用12g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应），试分析回答：
（1）稀硫酸质量在0～20g范围内，试用化学方程式解释未产生气体的原因 MgO+H2SO4═MgSO4+H2O 。
（2）求出P的值。（写出计算过程，下同）
（3）计算该镁条中氧化镁的质量分数。（结果精确到0.1%）
【分析】稀硫酸和氧化镁反应生成硫酸镁和水，和镁反应生成硫酸镁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）稀硫酸质量在0～20g范围内，未产生气体的原因是稀硫酸先和氧化镁反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式是MgO+H2SO4═MgSO4+H2O。
故答案为：MgO+H2SO4═MgSO4+H2O。
（2）设生成氢气质量是x。
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
98 2
（70g﹣20g）×49% x
＝
x＝0.5g
答：P的值是0.5。
（3）设氧化镁质量分数是y。
MgO+H2SO4═MgSO4+H2O
40 98
12gx 20g×49%
＝
y≈33.3%
答：该镁条中氧化镁的质量分数是33.3%。
【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
一、选择题（本题共15小题，第1～10小题，每小题4分，第11～15小题，每小题4分，共55分，请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）
1．自从开展垃圾分类以来，我们周围的环境有了很大的改善。以下是小科从家里整理出来的几件垃圾，其中主要材料不是有机物的是（ ）
A．矿泉水瓶 B．易拉罐
C．塑料袋 D．旧衣服
2．“紫甘蓝”作为“轻食”食谱的重要食材，受到大众的喜爱，其菜汁呈紫色，遇醋酸可以变成红色，遇碱性洗涤剂变成黄绿色。下列能使菜汁呈黄绿色的物质是（ ）
A．雪碧 B．食盐水 C．白醋 D．肥皂水
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．测定溶液的pH B．稀释浓硫酸
C．气密性检查 D．除去CO2中少量HCl气体
4．化学学习中，物质之间的相互反应往往是有规律的。下列现象和事实，可用金属活动性顺序作出合理解释的是（ ）
A．金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强
B．金属铝比金属铁更耐腐钝，说明铁比铝活动性强
C．硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液，宜用铁制容器
D．金属镁与稀硫酸反应速率快，更适于实验室制取氢气
5．第二十四届冬季奥林匹克运动会2022年2月4日晚在北京开幕，冬奥会使用氢氧燃料电池为动力的汽车，图是利用铁酸锌（ZnFe2O4）循环制氢气的流程图，下列说法不正确的是（ ）
A．ZnFe2O4中Fe显+3价
B．该流程中可以循环使用的物质只有Zn Fe2O4
C．图中有3种物质是氧化物
D．该循环制氢的过程中需要不断补充H2O
6．现有石墨、氧化铜、硫酸钡和石灰石四种固体，为了区分它们，小明参照二分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示。下列叙述错误的是（ ）
A．甲表示的是石灰石
B．乙表示的是石墨
C．表中“▲”应该表示为“黑色固体”
D．也可根据是否含有氧元素对丙、丁分类
7．以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）
A．铵盐能与碱溶液反应产生氨气，所以碳酸氢铵能与氢氧化钠反应产生氨气
B．活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
C．碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液
D．在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，所以金属钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜
8．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向二氧化锰中加入一定量的双氧水
B．向一定量的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液至过量
C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D．向等质量的镁粉和铝粉中分别加入过量等质量分数的稀硫酸
9．从“宏观—微观—模型”，建立模型是学习化学的重要思想和方法，如图所示是某化学反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．图中B、C、D是氧化物
B．该反应前后氮元素的化合价发生改变
C．该反应物中反应物A与B分子个数比是1：1
D．该反应属于复分解反应
10．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该反应中，丁是生成物
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7
D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1：4
11．（3分）下列关于物质的性质与用途的对应关系分析正确的是（ ）
选项 性质 用途
A 碳酸钡不溶于水 做肠胃X射线透视服用
B 氢氢化钠固体能潮解 干燥二氧化碳
C 稀硫酸能与某些金属反应 除铁锈
D 浓硫酸具有吸水性 干燥氧气
A．A B．B C．C D．D
12．（3分）下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
13．（3分）实验室里有一瓶久置的氢氧化钠溶液，小科学习了氢氧化钠的性质后，猜测NaOH溶液中含有Na2CO3，他想对猜想进行鉴定，以下方法不能用来区分的是（ ）
A．无色酚酞 B．稀盐酸
C．BaCl2溶液 D．Ca（OH）2溶液
14．（3分）向AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Zn的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，下列相关判断正确的是（ ）
A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生
C．滤渣中一定含有Ag
D．滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Zn（NO3）2
15．（3分）向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。已知实验过程中产生的气体全部逸出，下列说法不正确的是（ ）
A．b、c点对应的溶液溶质相同
B．oa段生成的沉淀有2种
C．图中m的值是2.33
D．d点对应的溶质有4种
二、填空题（本题共7小题，每空2分，共34分）
16．2021 年9月24日，《科学》杂志发表了我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的合成。成功创制了一条利用二 氧化碳和电解水产生的氢气合成淀粉的人工路线。
（1）写出电解水产生氢气的化学方程式 。
（2）淀粉属于 （选填“无机物”或“有机物”）。
17．（6分）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如甲所示
（1）通过②“烹”胆矾可获得铜，发生的反应是化学基本反应中的 。
（2）写出反应④的化学方程式 。
（3）若过程④前后溶液中存在的离子种类如图所示，“”“”“”表示不同种类的离子，则“●”表示 （填写离子符号）
18．（6分）实验小组同学做了如下实验，验证质量守恒定律。
（1）A实验过程中，观察到小气球先鼓再变瘪。其中“变鼓”的原因是 。
（2）B实验中，实验前后，烧杯中钠元素的质量 （填“变大”、“不变”或“变小”）。
（3）A、B两个实验，能验证质量守恒定律的是 （填序号）。
19．小科在四个烧杯中分别倒了澄清石灰水、稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液，一时疏忽忘记贴上标签，现只有无色酚酞和紫色石蕊两种指示剂，他向其中分别滴加无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液后四个烧杯中液体的颜色如图所示。则D溶液是 （填化学式），区分B和C可以用 （填“A”或“D”）。
20．小明打扫卫生时发现地砖上的铁锈（主要成分Fe2O3）用水很难清洗，决定运用所学知识解决这难题，他进行了如下活动：
①通过测试pH，寻找除锈剂，结果如表：
物品 食用醋 洗洁精 油污净 洁厕灵
pH 3 10 13 1
②将少量洁厕灵倒在地砖的锈斑上，进行擦拭冲洗，铁锈很快被清除；
③查阅资料得知，“洁厕灵”主要成分是一些酸和多种其它物质组成的混合物．
根据上述材料，请回答：
（1）上述物品中，酸性最强的是 ；
（2）如果洁厕灵中某酸的化学式为HR，该酸与铁锈反应的化学方程式： ．
21．如图是“领取奖杯游戏”的物质阶梯，只有阶梯上相邻的物质之间能发生反应，才可向上攀登，最终与CO2反应才能领取奖杯。甲和乙分别从左右两侧开始向上攀登，比赛结果甲获得了胜利，乙离奖杯仅一步之遥（第四阶梯物质不能与CO2发生反应）。根据以上情况回答下列问题：
（1）标号为③的台阶可以是下列哪一种物质 。
A.Fe
B.Na2CO3
C.CO2
D.CuO
（2）乙相应的台阶上物质为CO、HCl、CuO、Na2CO3，从低到高的顺序是 。
22．（6分）某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如图所示。
（1）操作①中玻璃棒的作用是 。
（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为 。
（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是 。
三、实验探究题（本题共4小题，每空3分，/共36分）
23．（9分）某同学利用钢丝棉（一种由低碳钢制成的细丝）探究铁制品锈蚀的条件，实验如下：
步骤一：取2个50mL活塞润滑性良好的注射器，检查气密性后备用。
步骤二：称取2团等质量的钢丝棉（每团体积约为6cm3）放入注射器内，A保持干燥，B用少量蒸馏水润湿。
步骤三：移动活塞，使它们均处于46mL刻度处，再用橡皮帽封住注射孔（如图所示）。
步骤四：每隔一定时间，观察实验现象。
（1）对比甲、乙得出水是导致铁制品生锈的条件之一，那么对应的实验现象是 。
（2）继续利用乙装置进行实验二：放置4小时，观察活塞上端所处刻度。改变条件重复上述实验，得到活塞上端所处刻度情况如下表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
活塞上端所处刻度/mL 44.1 42.2 40.3 38.4 37.8 37.8
（3）该同学设计的实验基于的假设是 。
（4）请分析实验二表格中最后数据没有变化的原因是 。
24．（9分）某气体可能由H2、CO、CO2、H2O、HCl中的一种或几种组成，为确定其成分，进行如下实验：
气体通过有关装置时观察到的现象如下：
装置编号 A B C D E
试剂 硝酸银溶液 澄清石灰水 氧化铜粉末 澄清石灰水 无水硫酸铜
现象 无明显变化 变浑浊 变红色 无明显变化 变蓝色
试推断：
（1）装置A的作用是 。
（2）根据上表中的现象判断该气体中一定含有 。
（3）若想证明该气体的确切成分、应如何改进装置？写出具体改进方案。
25．（9分）某固体物质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钾和氢氧化钾中的一种或几种。为了探究其组成，某化学兴趣小组的同学进行如图所示的实验。
已知氯化钙、氯化钡、氯化钾3种溶液均呈中性。请回答下列问题。
（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含 （填化学式）。
（2）根据上述实验得出固体物质中一定含有 （填化学式）。
（3）为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是 （写出操作、现象和结论）。
26．（9分）一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究。
【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：
（1）该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质；
（2）酒精的化学式为C2H5OH；
（3）氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。
【提出问题】
（1）酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？
（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
【实验探究】
实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液 （填“显”或“不显”）碱性。
实验二：（1）她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到 ，说明氢氧化钠已变质。请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 。
（2）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质。老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为 （填化学式）溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。
【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是 （用化学方程式表示）
四、解答题（本题共7小题，第27、28、30、31小题各6分，第29小题5分，第32、33小题8分,共45分)
27．（6分）慈溪特产杨梅享誉海外，杨梅酸甜可口，营养价值高，其中还含有大量的花青素，花青素（化学式C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，对我们有益。
（1）花青素由 种元素组成。
（2）花青素中碳、氧元素的质量比为 。
（3）花青素在氧气中完全燃烧的产物是 。
28．（6分）实验室新购买了一批双氧水（H2O2）溶液，某兴趣小组的同学要测定其质量分数，他们设计如图所示的装置，其实验的操作步骤如下：
①组装仪器，并检查装置的气密性；
②在A、B、C三个仪器中装入药品，其中双氧水溶液质量为50g；
③用电子秤称量出整套装置的总质量为498.6g；
④关闭a处止水夹，打开A仪器的阀门，向锥形瓶中加入全部的双氧水溶液，随即关闭
⑤充分反应后，打开a处止水夹，向装置中持续缓慢地鼓入X气体；
⑥第二次称量整套装置的总质量为497g。
（1）本实验采用的装置中，A仪器的名称是 。
（2）为尽可能减小测量误差，请结合测量原理判断，操作⑤中鼓入的X气体是 。
A.氮气
B.经干燥处理的空气
C.除去氧气后的空气
（3）根据题意，计算双氧水溶液中溶质的质量分数为 。
29．（5分）敞口放置的氢氧化钠溶液易变质。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸（酸的浓度尽可能的低，滴入时尽量缓慢），并振荡（或不断搅拌）。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。请你结合图中信息及所学知识分析AB、BC、CD各段变化的理由。
30．（6分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小东和小军同学进行了如下实验，相关实验数据如图所示：
（1）小东根据“蛋壳残渣质量为4.3克”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ；
（2）小军根据“反应过程中减少的质量”也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小军的计算过程和结果．
（3）小东和小军经过反复实验得出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数与小军结果吻合，请分析小东开始所得结果出现误差的可能原因．
31．（8分）有10克锌、8克氧化铜和足量的稀硫酸，有同学想用这些锌和氧化铜为原料来制取铜单质时采用了如下所示的流程图：
ZnH2Cu
（1）8克氧化铜完全反应能生成 克铜。
（2）按照规范操作要求完成实验，氧化铜被完全反应，请以加入的Zn为横坐标，以生成的Cu 为纵坐标，画出关系图。
（3）利用同样的原料，还可以用置换法来制铜单质，相比之下，置换法的优点是 （写出一点即可）。
32．（8分）学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验，小科为测定反应后混合溶液的成分及含量，向烧杯中分5次共加入200克10%的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量记录如下：
加入NaOH溶液的质量/克 40.0 80.0 120.0 160.0 200.0
生成沉淀的质量/克 0.0 2.45 7.35 9.8 9.8
（1）分析实验过程，第一次加入 40.0克氢氧化钠溶液，为什么没有生成沉淀？ 。
（2）分析实验过程，如果加入90克NaOH溶液，溶液中的溶质是 。
（3）原来混合溶液中氯化铜的质量为多少克？（写出计算过程）
（4）若小科在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成计算氯化铜的含量 。 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）
33．（6分）某兴趣小组用12g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应），试分析回答：
（1）稀硫酸质量在0～20g范围内，试用化学方程式解释未产生气体的原因 。
（2）求出P的值。（写出计算过程，下同）
（3）计算该镁条中氧化镁的质量分数。（结果精确到0.1%）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共15小题，第1～10小题，每小题4分，第11～15小题，每小题4分，共55分，请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）
1．自从开展垃圾分类以来，我们周围的环境有了很大的改善。以下是小科从家里整理出来的几件垃圾，其中主要材料不是有机物的是（ ）
A．矿泉水瓶 B．易拉罐
C．塑料袋 D．旧衣服
【分析】含有碳元素的化合物叫有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含有碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，据此根据物质的成分进行分析解答。
【解答】解：A、矿泉水瓶的主要成分是塑料，属于有机物，故不符合题意；
B、易拉罐的主要成分是金属材料，不属于有机物，故符合题意；
C、塑料袋中含有聚乙烯等，含有碳元素，属于有机物，故不符合题意；
D、旧衣服中主要含有合成纤维或天然纤维，含有碳元素，属于有机物，故不符合题意；
故选：B。
【点评】此题考查常见的生活用品的成分及有机物的特点，难度不大。
2．“紫甘蓝”作为“轻食”食谱的重要食材，受到大众的喜爱，其菜汁呈紫色，遇醋酸可以变成红色，遇碱性洗涤剂变成黄绿色。下列能使菜汁呈黄绿色的物质是（ ）
A．雪碧 B．食盐水 C．白醋 D．肥皂水
【分析】根据题意，一种卷心菜的菜汁呈紫色，遇醋酸变成红色，遇碱性洗涤剂变成黄绿色，据此结合常见物质的酸碱性进行分析判断。
【解答】解：根据题意：一种卷心菜的菜汁呈紫色，遇醋酸变成红色，遇碱性洗涤剂变成黄绿色，能使卷心菜菜汁呈黄绿色的物质应显碱性。
A、雪碧中含有碳酸，显酸性，不能使卷心菜菜汁呈黄绿色，故选项错误。
B、食盐水显中性，不能使卷心菜菜汁呈黄绿色，故选项错误。
C、白醋显酸性，不能使卷心菜菜汁呈黄绿色，故选项错误。
D、肥皂水显碱性，能使卷心菜菜汁呈黄绿色，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解题意（卷心菜的菜汁呈紫色，遇醋酸变成红色，遇碱性洗涤剂变成黄绿色）、掌握常见物质的酸碱性是正确解答此类题的关键。
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．测定溶液的pH B．稀释浓硫酸
C．气密性检查 D．除去CO2中少量HCl气体
【分析】A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，进行分析判断。
【解答】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．化学学习中，物质之间的相互反应往往是有规律的。下列现象和事实，可用金属活动性顺序作出合理解释的是（ ）
A．金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强
B．金属铝比金属铁更耐腐钝，说明铁比铝活动性强
C．硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液，宜用铁制容器
D．金属镁与稀硫酸反应速率快，更适于实验室制取氢气
【分析】由金属活动性顺序：排在氢前面的金属可置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，反应速度越快；排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；据此进行分析判断。
【解答】解：A、金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强，故A解释合理；
B、铝易与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，铝的活动性比铁强，故B解释不合理；
C、由于铁能与硫酸铜反应，所以硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液，不宜用铁制容器，故C解释不合理；
D、金属镁与稀硫酸反应速率快，来不及收集，不适于实验室制取氢气，故D解释不合理。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。
5．第二十四届冬季奥林匹克运动会2022年2月4日晚在北京开幕，冬奥会使用氢氧燃料电池为动力的汽车，图是利用铁酸锌（ZnFe2O4）循环制氢气的流程图，下列说法不正确的是（ ）
A．ZnFe2O4中Fe显+3价
B．该流程中可以循环使用的物质只有Zn Fe2O4
C．图中有3种物质是氧化物
D．该循环制氢的过程中需要不断补充H2O
【分析】A、化合物中元素化合价代数和为零。
B、该流程中可以循环使用的物质有ZnFe2O4、Fe3O4、ZnO。
C、氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
D、该循环制氢的过程中需要不断补充H2O，是因为反应生成的氢气和氧气来自于水。
【解答】解：A、ZnFe2O4中锌元素化合价是+2，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Fe显+3价，该选项正确。
B、该流程中可以循环使用的物质有ZnFe2O4、Fe3O4、ZnO，该选项不正确。
C、图中有3种物质是氧化物，即四氧化三铁、氧化锌和水，该选项正确。
D、该循环制氢的过程中需要不断补充H2O，是因为反应生成的氢气和氧气来自于水，该选项正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．现有石墨、氧化铜、硫酸钡和石灰石四种固体，为了区分它们，小明参照二分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示。下列叙述错误的是（ ）
A．甲表示的是石灰石
B．乙表示的是石墨
C．表中“▲”应该表示为“黑色固体”
D．也可根据是否含有氧元素对丙、丁分类
【分析】A、根据甲中含有多种物质，说明其是混合物进行分析；
B、根据乙中只含有一种元素进行分析；
C、根据丙和丁中含有多种元素，丁是白色固体进行分析；
D、根据氧化铜、硫酸钡中均含有氧元素进行分析。
【解答】解：A、甲中含有多种物质，说明其是混合物，四种固体中石灰石属于混合物，则甲表示的是石灰石，故A正确；
B、乙中只含有一种元素，石墨中只含有一种元素，所以乙表示的是石墨，故B正确；
C、丙和丁中含有多种元素，丁是白色固体，氧化铜、硫酸钡中含有多种元素，硫酸钡是白色固体，氧化铜是黑色固体，所以表中“▲”应该表示为“黑色固体”，故C正确；
D、氧化铜、硫酸钡中均含有氧元素，不能根据是否含有氧元素对丙、丁分类，故D错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握物质分类的方法、常见物质的元素组成等是正确解答本题的关键。
7．以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）
A．铵盐能与碱溶液反应产生氨气，所以碳酸氢铵能与氢氧化钠反应产生氨气
B．活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
C．碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液
D．在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，所以金属钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜
【分析】A、根据铵盐能与碱溶液反应产生氨气，进行分析判断。
B、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
D、根据金属活动性顺序应用，进行分析判断。
【解答】解：A、铵盐能与碱溶液反应产生氨气，则碳酸氢铵能与氢氧化钠反应产生氨气，故选项推理正确。
B、活泼金属和酸反应有气体产生，但与酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。
C、碱溶液能使无色酚酞试液变红，但使无色酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
D、在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，但金属钠的金属活动性太强，与硫酸铜溶液反应，先与水反应生成氢氧化钠溶液和氢气，氢氧化钠溶液再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能从硫酸铜溶液中置换出金属铜，故选项推理错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
8．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向二氧化锰中加入一定量的双氧水
B．向一定量的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液至过量
C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D．向等质量的镁粉和铝粉中分别加入过量等质量分数的稀硫酸
【分析】A、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断。
B、根据稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，进行分析判断。
C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量，先与盐酸反应，进行分析判断。
D、根据镁的活动性比铝强，结合等质量的两种金属与过量等质量分数的稀硫酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。
【解答】解：A、反应中二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，故选项图象正确。
B、稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，第一个过程溶剂增加的质量包括氢氧化钠溶液中的水和生成的水，增加的幅度要大；第二个过程溶剂增加的质量只是氢氧化钠溶液中的水，增加的幅度要小；故选项图象错误。
C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量，先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的pH又升高，故选项图象正确。
D、镁的活动性比铝强，反应速率快，反应时间短；向等质量的镁粉和铝粉中分别加入过量等质量分数的稀硫酸，铝生成氢气的质量比镁多，故选项图象正确。
故选：B。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
9．从“宏观—微观—模型”，建立模型是学习化学的重要思想和方法，如图所示是某化学反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．图中B、C、D是氧化物
B．该反应前后氮元素的化合价发生改变
C．该反应物中反应物A与B分子个数比是1：1
D．该反应属于复分解反应
【分析】一定条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水。
【解答】解：A、B是氧气，氧气不是氧化物，该选项不正确。
B、氨气中氮元素化合价是﹣3，一氧化氮中氮元素化合价是+2，该选项正确。
C、反应的化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O，该反应物中反应物A与B分子个数比是4：5，该选项不正确。
D、氧气是单质，该反应不是复分解反应，该选项不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该反应中，丁是生成物
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7
D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1：4
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由图中信息可知：反应后丁质量增加了8g﹣1g＝7克，是生成物；乙质量减少了4g﹣2g＝2克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂；甲质量减少了6g﹣1g＝5g，所以甲是反应物，故反应物是甲和乙，生成物是丁，是化合反应．反应中甲、丁的质量比5g：7g＝5：7；乙、丁的质量变化之比为2：7．
A、反应后甲和乙质量减小，都是反应物，丁质量增大，是生成物，该反应是化合反应，该选项正确；
B、丙质量不变，可能做催化剂，该选项正确；
C、反应中甲、丁的质量比5g：7g＝5：7，该选项正确；
D、乙、丁的质量变化之比为2：7，该选项不正确。
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
11．（3分）下列关于物质的性质与用途的对应关系分析正确的是（ ）
选项 性质 用途
A 碳酸钡不溶于水 做肠胃X射线透视服用
B 氢氢化钠固体能潮解 干燥二氧化碳
C 稀硫酸能与某些金属反应 除铁锈
D 浓硫酸具有吸水性 干燥氧气
A．A B．B C．C D．D
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质与用途，进行分析判断。
【解答】解：A、碳酸钡虽然不溶于水，但能与胃液中的盐酸反应生成有毒的氯化钡，因此碳酸钡不能做肠胃X射线透视服用，故A错误；
B、氢氧化钠能与二氧化碳反应，因此不能氢氧化钠固体干燥二氧化碳，故B错误；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁是一种金属氧化物，能与硫酸反应，因此可用稀硫酸除铁锈，故C错误；
D、浓硫酸具有吸水性，因此可用浓硫酸干燥氧气，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
12．（3分）下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．
【解答】解：①铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，每一转化在一定条件下均能一步实现。
②氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠转化为碳酸钠，假设能实现，生成物应是碳酸钠和氯化银沉淀，但碳酸银难溶于水，不能与氯化钠发生复分解反应，这一转化在一定条件下不能一步实现。
③碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，每一转化在一定条件下均能一步实现。
故①和③每一转化在一定条件下均能一步实现。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．
13．（3分）实验室里有一瓶久置的氢氧化钠溶液，小科学习了氢氧化钠的性质后，猜测NaOH溶液中含有Na2CO3，他想对猜想进行鉴定，以下方法不能用来区分的是（ ）
A．无色酚酞 B．稀盐酸
C．BaCl2溶液 D．Ca（OH）2溶液
【分析】A、根据碳酸钠、氢氧化钠在溶液中都显碱性进行分析；
B、根据稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
C、根据氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析；
D、根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析。
【解答】解：A、碳酸钠、氢氧化钠在溶液中都显碱性，不能鉴别，故A错误；
B、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以鉴别，故B正确；
C、氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故C正确；
D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故D正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（3分）向AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Zn的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，下列相关判断正确的是（ ）
A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生
C．滤渣中一定含有Ag
D．滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Zn（NO3）2
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【解答】解：向AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Zn的混合粉末，硝酸银先和锌反应生成硝酸锌和银，后和铁反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，说明锌完全反应，铁全部或部分反应。
A、向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生，例如滤渣中不含有铁时，不产生气泡，该选项不正确。
B、向滤液中加入稀盐酸，不一定有沉淀产生，例如硝酸银完全反应时，不产生沉淀，该选项不正确。
C、滤渣中一定含有反应生成的银，该选项正确。
D、滤液中一定含有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，可能含AgNO3，例如硝酸银过量时，该选项不正确。
故选：C。
【点评】会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
15．（3分）向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。已知实验过程中产生的气体全部逸出，下列说法不正确的是（ ）
A．b、c点对应的溶液溶质相同
B．oa段生成的沉淀有2种
C．图中m的值是2.33
D．d点对应的溶质有4种
【分析】根据题意和物质的性质来分析。向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，先是 Na2CO3、Na2SO4和BaCl2反应生成碳酸钡和硫酸钡，继续加入HCl溶液时，由于碳酸钡和盐酸能反应，硫酸钡不能和盐酸反应，所以可知固体的减少量为消耗掉的碳酸钡的质量，而根据生成的0.88g二氧化碳全部来自碳酸钡可求反应掉的碳酸钡的质量，进而求算硫酸钡的质量，也就是m的数值。
【解答】解：A、b点时的物质为碳酸钡、硫酸钡沉淀和过量的氯化钡以及反应生成的氯化钠，c点时盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡和水和二氧化碳，所以b、c点对应的溶液溶质都是氯化钡和氯化钠，故选项说法正确。
B、oa段生成的沉淀有碳酸钡和硫酸钡2种，故选项说法正确。
C、根据生成的0.88g二氧化碳全部来自碳酸钡可求反应掉的碳酸钡的质量；
设参加反应的碳酸钡的质量为x，
BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑
197 44
x 0.88g
＝
x＝3.94g
则硫酸钡的质量为6.27g﹣3.94g＝2.33g
即图中m的值是2.33，故选项说法正确。
D、d点时盐酸过量，盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡和水和二氧化碳，则d点对应的溶液中溶质的成分为BaCl2和HCl，还有氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成的氯化钠，总共有3种，故选项说法不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、填空题（本题共7小题，每空2分，共34分）
16．2021 年9月24日，《科学》杂志发表了我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的合成。成功创制了一条利用二 氧化碳和电解水产生的氢气合成淀粉的人工路线。
（1）写出电解水产生氢气的化学方程式 2H2O2H2↑+O2↑ 。
（2）淀粉属于 有机物 （选填“无机物”或“有机物”）。
【分析】（1）根据电解水的反应写出方程式；
（2）根据物质的组成分析。
【解答】解：（1）电解水产生氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
（2）淀粉是含碳的化合物，属于有机物。
故答案为：（1）2H2O2H2↑+O2↑；
（2）有机物。
【点评】本题主要考查了方程式的书写和物质的分类，较为简单，根据已有的知识分析解答即可。
17．（6分）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如甲所示
（1）通过②“烹”胆矾可获得铜，发生的反应是化学基本反应中的 分解反应 。
（2）写出反应④的化学方程式 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 。
（3）若过程④前后溶液中存在的离子种类如图所示，“”“”“”表示不同种类的离子，则“●”表示 Fe2+ （填写离子符号）
【分析】（1）根据反应的特点分析；
（2）根据铁与硫酸铜的反应写出方程式；
（3）根据铁与硫酸铜的反应、溶液中离子的变化分析。
【解答】解：（1）通过②“烹”胆矾可获得铜，由一种化合物得到了一种单质，发生的反应是化学基本反应中的分解反应。
（2）反应④铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，化学方程式是：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。
（3）由于铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，在反应前的溶液中存在铜离子和硫酸根离子，在反应后存在亚铁离子和硫酸根离子，所以则“●”表示亚铁离子，符号为：Fe2+。
故答案为：（1）分解反应；
（2）Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；
（3）Fe2+。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
18．（6分）实验小组同学做了如下实验，验证质量守恒定律。
（1）A实验过程中，观察到小气球先鼓再变瘪。其中“变鼓”的原因是 红磷燃烧，放热，瓶内气体温度升高，瓶内压强变大，大于外界大气压，气球鼓起 。
（2）B实验中，实验前后，烧杯中钠元素的质量 不变 （填“变大”、“不变”或“变小”）。
（3）A、B两个实验，能验证质量守恒定律的是 A （填序号）。
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：（1）A实验过程中，观察到小气球先鼓再变瘪。其中“变鼓”的原因是：红磷燃烧，放热，瓶内气体温度升高，瓶内压强变大，大于外界大气压，气球鼓起。
故填：红磷燃烧，放热，瓶内气体温度升高，瓶内压强变大，大于外界大气压，气球鼓起。
（2）B实验中，实验前后，烧杯中钠元素的质量不变，这是因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，逸出烧杯的只有二氧化碳。
故填：不变。
（3）A、B两个实验，能验证质量守恒定律的是A，B中反应生成的二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律。
故填：A。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
19．小科在四个烧杯中分别倒了澄清石灰水、稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液，一时疏忽忘记贴上标签，现只有无色酚酞和紫色石蕊两种指示剂，他向其中分别滴加无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液后四个烧杯中液体的颜色如图所示。则D溶液是 NaCl （填化学式），区分B和C可以用 A （填“A”或“D”）。
【分析】根据紫色石蕊溶液遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色，遇酸性溶液变红色，碳酸盐会与酸反应生成二氧化碳气体进行分析。
【解答】解：向其中分别滴加无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液后四个烧杯中液体的颜色，D溶液显紫色，D中滴加的是紫色石蕊，所以D是氯化钠溶液，B、C溶液显红色，B、C中滴加的是无色酚酞，所以B、C是碳酸钠溶液和澄清石灰水中的一种，A是盐酸，D溶液是NaCl；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以区分B和C可以用A。
故答案为：NaCl；A。
【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
20．小明打扫卫生时发现地砖上的铁锈（主要成分Fe2O3）用水很难清洗，决定运用所学知识解决这难题，他进行了如下活动：
①通过测试pH，寻找除锈剂，结果如表：
物品 食用醋 洗洁精 油污净 洁厕灵
pH 3 10 13 1
②将少量洁厕灵倒在地砖的锈斑上，进行擦拭冲洗，铁锈很快被清除；
③查阅资料得知，“洁厕灵”主要成分是一些酸和多种其它物质组成的混合物．
根据上述材料，请回答：
（1）上述物品中，酸性最强的是 洁厕灵 ；
（2）如果洁厕灵中某酸的化学式为HR，该酸与铁锈反应的化学方程式： 6HR+Fe2O3═2FeR3+3H2O ．
【分析】（1）根据溶液的酸碱性与pH的关系进行解答，当溶液的pH小于7时，溶液显酸性，且pH越小，酸性越强进行分析；
（2）根据HR与铁锈反应生成盐和水进行解答．
【解答】解：（1）当溶液的pH小于7时，溶液显酸性，且pH越小，酸性越强，所以酸性最强的是洁厕灵；
（2）HR与铁锈反应生成盐和水，化学方程式为：6HR+Fe2O3═2FeR3+3H2O．
故答案为：（1）油污净；
（2）6HR+Fe2O3═2FeR3+3H2O．
【点评】本题主要考查溶液的酸碱性与pH的关系，对于化学方程式的考查始终是中考的一个重点和难点．
21．如图是“领取奖杯游戏”的物质阶梯，只有阶梯上相邻的物质之间能发生反应，才可向上攀登，最终与CO2反应才能领取奖杯。甲和乙分别从左右两侧开始向上攀登，比赛结果甲获得了胜利，乙离奖杯仅一步之遥（第四阶梯物质不能与CO2发生反应）。根据以上情况回答下列问题：
（1）标号为③的台阶可以是下列哪一种物质 B 。
A.Fe
B.Na2CO3
C.CO2
D.CuO
（2）乙相应的台阶上物质为CO、HCl、CuO、Na2CO3，从低到高的顺序是 Na2CO3、HCl、CuO、CO（合理即可） 。
【分析】（1）根据只有阶梯上相邻的物质之间能发生反应，才可向上攀登，氯化钠不会与硫酸、氢氧化钙反应，二氧化碳不会与硫酸反应，氧化铜不会与氢氧化钙反应，碳酸钠会与硫酸、氢氧化钙反应进行分析；
（2）根据一氧化碳会与氧化铜反应，碳酸钠会与盐酸反应，氧化铜会与盐酸、一氧化碳反应，盐酸会与氧化铜、碳酸钠反应，第四阶梯物质不能与CO2发生反应进行分析。
【解答】解：（1）只有阶梯上相邻的物质之间能发生反应，才可向上攀登，氯化钠不会与硫酸、氢氧化钙反应，二氧化碳不会与硫酸反应，氧化铁不会与氢氧化钙反应，碳酸钠会与硫酸、氢氧化钙反应，故选：B；
（2）一氧化碳会与氧化铜反应，碳酸钠会与盐酸反应，氧化铜会与盐酸、一氧化碳反应，盐酸会与氧化铜、碳酸钠反应，第四阶梯物质不能与CO2发生反应，所以从低到高的顺序是Na2CO3、HCl、CuO、CO（合理即可）。
故答案为：（1）B；
（2）Na2CO3、HCl、CuO、CO（合理即可）。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
22．（6分）某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如图所示。
（1）操作①中玻璃棒的作用是 引流 。
（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为 H2O 。
（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是 氯化钠、硫酸钠 。
【分析】氢氧化钠和硫酸镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和硫酸钠，和氯化铁反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠；
氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水；
加热条件下氢氧化铁分解生成水和氧化铁。
【解答】解：（1）操作①是过滤，玻璃棒的作用是引流。
故填：引流。
（2）固体B（氢氧化铁）加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为H2O。
故填：H2O。
（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是反应生成的氯化钠、硫酸钠。
故填：氯化钠、硫酸钠。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三、实验探究题（本题共4小题，每空3分，/共36分）
23．（9分）某同学利用钢丝棉（一种由低碳钢制成的细丝）探究铁制品锈蚀的条件，实验如下：
步骤一：取2个50mL活塞润滑性良好的注射器，检查气密性后备用。
步骤二：称取2团等质量的钢丝棉（每团体积约为6cm3）放入注射器内，A保持干燥，B用少量蒸馏水润湿。
步骤三：移动活塞，使它们均处于46mL刻度处，再用橡皮帽封住注射孔（如图所示）。
步骤四：每隔一定时间，观察实验现象。
（1）对比甲、乙得出水是导致铁制品生锈的条件之一，那么对应的实验现象是 A中无明显现象；B中铁丝生锈，注射器活塞向上移动 。
（2）继续利用乙装置进行实验二：放置4小时，观察活塞上端所处刻度。改变条件重复上述实验，得到活塞上端所处刻度情况如下表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
活塞上端所处刻度/mL 44.1 42.2 40.3 38.4 37.8 37.8
（3）该同学设计的实验基于的假设是 铁生锈速率与温度有关 。
（4）请分析实验二表格中最后数据没有变化的原因是 装置中的氧气完全反应 。
【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。
【解答】解：（1）对比甲、乙得出水是导致铁制品生锈的条件之一，那么对应的实验现象是A中无明显现象；B中铁丝生锈，注射器活塞向上移动。
故答案为：A中无明显现象；B中铁丝生锈，注射器活塞向上移动。
（3）该同学设计的实验基于的假设是铁生锈速率与温度有关。
故答案为：铁生锈速率与温度有关。
（4）分析实验二表格中最后数据没有变化的原因是装置中的氧气完全反应。
故答案为：装置中的氧气完全反应。
【点评】防止金属生锈的方法很多，例如给金属涂一层油漆，给金属镀一层金属，把金属制成合金，给金属烤蓝等，都可以达到防止金属生锈的目的。
24．（9分）某气体可能由H2、CO、CO2、H2O、HCl中的一种或几种组成，为确定其成分，进行如下实验：
气体通过有关装置时观察到的现象如下：
装置编号 A B C D E
试剂 硝酸银溶液 澄清石灰水 氧化铜粉末 澄清石灰水 无水硫酸铜
现象 无明显变化 变浑浊 变红色 无明显变化 变蓝色
试推断：
（1）装置A的作用是 检验并除净氯化氢气体 。
（2）根据上表中的现象判断该气体中一定含有 二氧化碳、氢气 。
（3）若想证明该气体的确切成分、应如何改进装置？写出具体改进方案。
【分析】根据硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，氢气和氧化铜加热生成铜和水，无水硫酸铜遇水变蓝色进行分析。
【解答】解：硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，氢气和氧化铜加热生成铜和水，无水硫酸铜遇水变蓝色。
混合气通过硝酸银无明显现象，说明了一定无氯化氢；会使B处澄清石灰水变浑浊，说明了一定存在二氧化碳；氧化铜粉末变红，说明了存在氢气或一氧化碳；D处石灰水无明显现象，说明不含一氧化碳，一定含有氢气，E处无水硫酸铜变蓝色，水可能是氢气和氧化铜反应生成的，也可能是气体通过澄清石灰水带出来的，还可能是原气体中含有的，所以不能确定是否存在水蒸气，
（1）装置A的作用是：检验并除净氯化氢气体；故答案为：检验并除净氯化氢气体；
（2）根据上表中的现象判断该气体中一定含有二氧化碳、氢气；故答案为：二氧化碳、氢气；
（3）若想证明该气体的确切成分，具体改进方案是：将装有无水硫酸铜的干燥管放在A装置之前。故答案为：将装有无水硫酸铜的干燥管放在A装置之前。
【点评】在解此类题时，首先根据题中的现象推出存在或不存在的物质，对于现象不能判断的物质，需要另设计实验进行验证。
25．（9分）某固体物质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钾和氢氧化钾中的一种或几种。为了探究其组成，某化学兴趣小组的同学进行如图所示的实验。
已知氯化钙、氯化钡、氯化钾3种溶液均呈中性。请回答下列问题。
（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含 CuSO4 （填化学式）。
（2）根据上述实验得出固体物质中一定含有 Na2CO3、KOH （填化学式）。
（3）为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是 取少量无色液体A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明含有氯化钾，否则不含氯化钾。 （写出操作、现象和结论）。
【分析】某固体物质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钾和氢氧化钾中的一种或几种。取固体物质加入足量水，得到无色溶液A，因为硫酸铜溶液呈蓝色，所以固体物质中一定不含硫酸铜；在无色溶液A中加入足量的氯化钡溶液，得到白色沉淀和无色溶液B，在白色沉淀中加入足量稀硝酸得到无色气体和无色溶液C，硫酸钠、碳酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡、碳酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡和水和二氧化碳，则固体物质中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠；又因为碳酸钠和氯化钙不能共存，则一定不含氯化钙；无色溶液B的pH＞7，以上物质中只有碳酸钠和氢氧化钾呈碱性，碳酸钠和足量的氯化钡完全反应掉了，则该固体物质中一定含有氢氧化钾；无法通过现有实验现象推断是否含有氯化钾。据此分析即可。
【解答】解：（1）取固体物质加入足量水，得到无色溶液A，因为硫酸铜溶液呈蓝色，所以固体物质中一定不含硫酸铜，则依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含硫酸铜，化学式为：CuSO4。
（2）由分析可知，根据上述实验得出固体物质中一定含有碳酸钠和氢氧化钾，化学式为：Na2CO3、KOH。
（3）无法通过现有实验现象推断是否含有氯化钾，氯化钾可与硝酸银反应生成氯化银沉淀，且不溶于硝酸，所以为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是：取少量无色液体A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明含有氯化钾，否则不含氯化钾。
故答案为：
（1）CuSO4；
（2）Na2CO3、KOH；
（3）取少量无色液体A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明含有氯化钾，否则不含氯化钾。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26．（9分）一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究。
【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：
（1）该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质；
（2）酒精的化学式为C2H5OH；
（3）氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。
【提出问题】
（1）酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？
（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
【实验探究】
实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液 不显 （填“显”或“不显”）碱性。
实验二：（1）她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到 有气泡冒出 ，说明氢氧化钠已变质。请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 。
（2）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质。老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为 CaCl2 （填化学式）溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。
【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是 Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH （用化学方程式表示）
【分析】实验一：硫酸铜溶液遇到碱性溶液会生成蓝色氢氧化铜沉淀；
实验二：（1）氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，据此写出产生气体的化学方程式；
（2）证明溶液显碱性不能引入碱性物质；
【拓展应用】对于杂质的去除可以在不引入其它离子的同时，将碳酸根离子生成沉淀，过滤去掉。
【解答】解：实验一：硫酸铜溶液遇到碱性溶液会生成蓝色氢氧化铜沉淀；取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液不显碱性。
实验二：（1）由于氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，所以氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应的方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
（2）足量澄清石灰水显碱性，同时生成氢氧化钠，无法证明氢氧化钠部分变质，应先滴加足量氯化钙等能与碳酸钠反应而又不会影响氢氧化钠检验的试剂除去碳酸钠，然后再滴加酚酞检验氢氧化钠；滴加氯化钙时应能观察到产生白色沉淀，滴加酚酞时应能观察到溶液变红，可得氢氧化钠部分变质；
【拓展应用】如果氢氧化钠变质了，那么溶液中存在着碳酸钠，可以向溶液中加入适量的氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液把碳酸钠除去，并且不带入新杂质，碳酸钠和氢氧化钡、氢氧化钙反应的化学方程式分别为：Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH，Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：实验一：不显；实验二：（1）有气泡冒出；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
（2）CaCl2等；
【拓展应用】Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH。
【点评】实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础。
四、解答题（本题共7小题，第27、28、30、31小题各6分，第29小题5分，第32、33小题8分,共45分)
27．（6分）慈溪特产杨梅享誉海外，杨梅酸甜可口，营养价值高，其中还含有大量的花青素，花青素（化学式C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，对我们有益。
（1）花青素由 三 种元素组成。
（2）花青素中碳、氧元素的质量比为 15：8 。
（3）花青素在氧气中完全燃烧的产物是 二氧化碳和水 。
【分析】（1）根据化学式的意义进行分析判断。
（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
（3）根据质量守恒定律分析回答。
【解答】解：（1）花青素（化学式C15H11O6）是由碳、氢、氧三种元素组成的；
（2）花青素中碳、氧元素的质量比为（12×15）：（16×6）＝15：8；
（3）由质量守恒定律可知，花青素在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水。
故答案为：（1）三；
（2）15：8；
（3）二氧化碳和水。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．
28．（6分）实验室新购买了一批双氧水（H2O2）溶液，某兴趣小组的同学要测定其质量分数，他们设计如图所示的装置，其实验的操作步骤如下：
①组装仪器，并检查装置的气密性；
②在A、B、C三个仪器中装入药品，其中双氧水溶液质量为50g；
③用电子秤称量出整套装置的总质量为498.6g；
④关闭a处止水夹，打开A仪器的阀门，向锥形瓶中加入全部的双氧水溶液，随即关闭
⑤充分反应后，打开a处止水夹，向装置中持续缓慢地鼓入X气体；
⑥第二次称量整套装置的总质量为497g。
（1）本实验采用的装置中，A仪器的名称是 分液漏斗 。
（2）为尽可能减小测量误差，请结合测量原理判断，操作⑤中鼓入的X气体是 B 。
A.氮气
B.经干燥处理的空气
C.除去氧气后的空气
（3）根据题意，计算双氧水溶液中溶质的质量分数为 6.8% 。
【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）本实验采用的装置中，A仪器的名称是分液漏斗。故答案为：分液漏斗；
（2）为尽可能减少测量误差，操作⑤鼓入的X气体使发生装置内的氧气全部排出，使得减少的质量为氧气的质量，减少水分的流失造成误差，且鼓入的X气体不能与反应物和生成物发生反应，也不能含水分，造成C装置质量增加；A、氮气与空气的密度不同，不符合；B、经干燥处理的空气可以将生成的氧气完全排出，符合；C、除去氧气后的空气中含有水蒸气，会影响实验结果，不符合；
故选：B；
（3）设过氧化氢质量为x，
反应生成氧气质量：498.6g﹣497g＝1.6g，
2H2O22H2O+O2↑，
68 32
x 1.6g
＝，
x＝3.4g，
双氧水溶液中溶质的质量分数是：×100%＝6.8%，
答：双氧水溶液中溶质的质量分数是6.8%。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
29．（5分）敞口放置的氢氧化钠溶液易变质。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸（酸的浓度尽可能的低，滴入时尽量缓慢），并振荡（或不断搅拌）。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。请你结合图中信息及所学知识分析AB、BC、CD各段变化的理由。
【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：AB段质量增大，是因为稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液质量增大；
BC段质量增大，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液质量增大，并且质量增大幅度小于AB段；
CD质量增大，是因为完全反应后继续加入稀盐酸。
故答案为：AB段质量增大，是因为稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液质量增大；
BC段质量增大，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液质量增大，并且质量增大幅度小于AB段；
CD质量增大，是因为完全反应后继续加入稀盐酸。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
30．（6分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小东和小军同学进行了如下实验，相关实验数据如图所示：
（1）小东根据“蛋壳残渣质量为4.3克”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为 57% ；
（2）小军根据“反应过程中减少的质量”也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小军的计算过程和结果．
（3）小东和小军经过反复实验得出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数与小军结果吻合，请分析小东开始所得结果出现误差的可能原因．
【分析】（1）由反应程序图的数据可知，蛋壳中碳酸钙的质量＝蛋壳的质量﹣蛋壳残渣的质量；然后根据“蛋壳中碳酸钙的质量分数＝×100%”计算即可；
（2）据题意得，“反应过程中减少的质量”就是生成二氧化碳的质量，利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出蛋壳中碳酸钙的质量，然后再根据“蛋壳中碳酸钙的质量分数＝×100%”计算；
（3）由于仪器、实验条件、环境等因素的限制，测量不可能无限精确，误差与错误不同，错误是应该而且可以避免的，而误差是不可能绝对避免的．小东开始所得结果出现误差的原因，可从以上情况分析．
【解答】解：（1）蛋壳中碳酸钙的质量分数＝×100%＝57%；故答案为：57%；
（2）小军的计算过程为：
由题意可知，产生二氧化碳的质量为：100g+10g﹣106.7g＝3.3g，
设碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
∴
∴x＝＝7.5g；
蛋壳中碳酸钙的质量分数为：×100%＝75%；
答：蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%；
（3）小东开始所得结果出现误差的原因，可能是小东计算所用的蛋壳残渣可能未完全干燥，实际蛋壳残渣质量小于4.3g．
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
31．（8分）有10克锌、8克氧化铜和足量的稀硫酸，有同学想用这些锌和氧化铜为原料来制取铜单质时采用了如下所示的流程图：
ZnH2Cu
（1）8克氧化铜完全反应能生成 6.4 克铜。
（2）按照规范操作要求完成实验，氧化铜被完全反应，请以加入的Zn为横坐标，以生成的Cu 为纵坐标，画出关系图。
（3）利用同样的原料，还可以用置换法来制铜单质，相比之下，置换法的优点是 操作简单或节约能源或节约药品等 （写出一点即可）。
【分析】（1）根据氧化铜的质量和对应的化学方程式或者化学式计算单质铜的质量；
（2）由于氢气是先通入后停的，所以得到的铜的理论量和反应的质量对应数值要偏后；
（3）根据物质制备过程中的反应以及对实验流程的评价进行分析解答即可。
【解答】解：（1）设当8克氧化铜完全反应能生成单质铜的质量为x。
CuO+H2H2O+Cu
80 64
8g x
x＝6.4g
（或8克氧化铜完全反应能生成单质铜的质量为8g××100%＝6.4g）
（3）根据Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑和CuO+H2H2O+Cu
可得关系式Zn∽∽∽∽Cu
65 64
开始是先通入了氢气，所以当6.5g锌反应时得不到6.4g的铜，得到6.4g铜时应该消耗更多的锌，且开始通入氢气时是排空装置内的空气的，所以开始没有铜生成，得图如下：
；
（3）因Zn与稀硫酸反应生成氢气，氢气能与氧化铜反应生成铜，则方案一为ZnH2Cu；
因氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，锌与硫酸铜发生金属之间的置换反应生成铜，则方案二为CuOCuSO4Cu；
且在方案一中氢气还原氧化铜时需要加热及气体的验纯，实验操作复杂，仪器多，且方案一氢气还原CuO需通更多（过量）的氢气，而实验二只需要试管即可，则方案二操作简单。
故答案为：（1）6.4；
（2）；
（3）操作简单或节约能源或节约药品等。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
32．（8分）学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验，小科为测定反应后混合溶液的成分及含量，向烧杯中分5次共加入200克10%的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量记录如下：
加入NaOH溶液的质量/克 40.0 80.0 120.0 160.0 200.0
生成沉淀的质量/克 0.0 2.45 7.35 9.8 9.8
（1）分析实验过程，第一次加入 40.0克氢氧化钠溶液，为什么没有生成沉淀？ 溶液为盐酸和氯化铜的混合溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水 。
（2）分析实验过程，如果加入90克NaOH溶液，溶液中的溶质是 氯化铜和氯化钠 。
（3）原来混合溶液中氯化铜的质量为多少克？（写出计算过程）
（4）若小科在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成计算氯化铜的含量 偏高 。 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）
【分析】由于是氧化铜和盐酸反应后的溶液，所以可能使盐酸和氯化铜的混合物也可能是氯化铜溶液。根据加入氢氧化钠开始无沉淀可知，应该是盐酸过量，溶液为盐酸和氯化铜的混合溶液。根据给出的数据和对应的化学方程式求算和分析。
【解答】解：（1）由于加入氢氧化钠开始无沉淀，说明溶液为盐酸和氯化铜的混合溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水。
（2）由于到加入160g氢氧化钠溶液时才完全反应，所以加入90克NaOH，溶液中的溶质是剩余的氯化铜和生成的氯化钠。
（3）设原来混合溶液中氯化铜的质量为x，
CuCl2+2NaOH＝2NaCl+Cu（OH）2↓
135 98
x 9.8g
＝
x＝13.5g
答：原来混合溶液中氯化铜的质量为13.5g。
（4）若小明在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会导致沉淀质量偏大，则会造成就计算氯化铜的含量偏高。
故答案为：
（1）溶液为盐酸和氯化铜的混合溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水；
（2）氯化铜和氯化钠；
（3）13.5g；
（4）偏高。
【点评】本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
33．（6分）某兴趣小组用12g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应），试分析回答：
（1）稀硫酸质量在0～20g范围内，试用化学方程式解释未产生气体的原因 MgO+H2SO4═MgSO4+H2O 。
（2）求出P的值。（写出计算过程，下同）
（3）计算该镁条中氧化镁的质量分数。（结果精确到0.1%）
【分析】稀硫酸和氧化镁反应生成硫酸镁和水，和镁反应生成硫酸镁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）稀硫酸质量在0～20g范围内，未产生气体的原因是稀硫酸先和氧化镁反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式是MgO+H2SO4═MgSO4+H2O。
故答案为：MgO+H2SO4═MgSO4+H2O。
（2）设生成氢气质量是x。
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
98 2
（70g﹣20g）×49% x
＝
x＝0.5g
答：P的值是0.5。
（3）设氧化镁质量分数是y。
MgO+H2SO4═MgSO4+H2O
40 98
12gx 20g×49%
＝
y≈33.3%
答：该镁条中氧化镁的质量分数是33.3%。
【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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