浙江省宁波市慈溪市新城初级中学2022-2023学年九年级上学期期中科学试卷（1-3章 含答案）
文档属性
| 名称 | 浙江省宁波市慈溪市新城初级中学2022-2023学年九年级上学期期中科学试卷（1-3章 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 315.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 华东师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-03 17:39:57 | ||
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文档简介
浙江省宁波市慈溪市新城中学2022-2023学年九年级上学期期中科学试卷（解析版）
一、选择题（本题共15小题，第1～10小题，每小题4分，第11～15小题，每小题4分）
1．（4分）实验是学习科学的重要方法，下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．称量氢氧化钠固体
C．过滤 D．加热液体药品
2．（4分）下表为一些常见蔬菜汁的pH，在正常情况下（ ）
蔬菜汁 菠菜 韭菜 胡萝卜 西红柿
pH 7.3～8.2 5.6～6.5 6～8 4.0～4.4
A．胡萝卜汁一定呈酸性
B．胃酸过多的人不宜过多食用西红柿
C．韭菜汁和菠菜汁都能使紫色石蕊试液变红色
D．pH 试纸可精确测得以上蔬菜汁的pH
3．（4分）归类是我们经常用到的一种学习方法。若用如图所示的形式对所学知识进行归类，则表中的选项与图相符的是（ ）
选项 甲 X Y Z
A 常见的碱 烧碱 纯碱 熟石灰
B 常见的矿物燃料 煤 石油 天然气
C 常见的合金 钢铁 生铁 氧化铁
D 有机合成材料 塑料 橡胶 不锈钢
A．A B．B C．C D．D
4．（4分）下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是（ ）
A．氢氧化钠、烧碱、NaOH
B．氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2
C．氧化钙、生石灰、CaO
D．碳酸钠、小苏打、Na2CO3
5．（4分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．4P+5O22P2O5 B．2KClO32KCl+3O2
C．CO+CuO＝Cu+CO2 D．H2SO4+NaOH＝NaSO4+H2O
6．（4分）如图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子，下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于复分解反应
B．反应中元素的种类数大于分子种类数
C．1个X分子中含有6个原子
D．参加反应的两种分子个数比为1：1
7．（4分）下列各组物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是（ ）
A．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl
B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4
D．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl
8．（4分）下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．FeCl3、NaOH、Na2SO4、KCl
B．Na2CO3、HCl、CaCl2、HNO3
C．KNO3、HCl、NaOH、FeCl3
D．NH4Cl、KOH、Na2SO4、BaCl2
9．（4分）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别酱油和食醋 闻气味
B 检验氢氧化钠是否变质 溶于水，滴加酚酞试液
C 探究水的组成 检验水电解后产生的气体
D 粗盐提纯 溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
10．（4分）某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作，其中可以达到实验目的组合是（ ）
A．①③ B．②③ C．②④ D．④⑤
11．（3分）如图五环图中的每一个环代表初中科学中常见的一种物质，两环相交表示两者之间能相互反应．下列符合题意的是（ ）
A．①Fe ②AgNO3溶液 ③Na2CO3溶液 ④Ca（OH）2溶液
B．①AgNO3溶液 ②Cu ③Na2CO3溶液 ④Ca（OH）2溶液
C．①Fe ②AgNO3溶液 ③H2SO4④Ca（OH）2溶液
D．①CuO ②CO ③Na2CO3溶液 ④Ca（OH）2溶液
12．（3分）下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（ ）
A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应
C．等质量的Fe粉和Zn粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应
D．向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
13．（3分）有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（ ）
A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾
D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾
14．（3分）向AgNO3溶液中加入一定质量的铜镁混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ）
A．滤液中加入稀HCl，一定有沉淀产生
B．滤渣中加入稀HCl，一定没有气体产生
C．滤渣中一定没有Mg，但一定有Ag、Cu
D．滤渣中一定有Ag，可能有Cu、Mg
15．（3分）某金属单质 X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y＝X2Y．某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：
实验序号 X的用量/g Y的用量/g 生成X2Y的质量/g
1 7.4 1.6 8.0
2 9.6 3.2 12.0
参加反应的X与Y的质量比为（ ）
A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．37：8
二、填空题（本题共7小题，每空2分，共34分）
16．（4分）今有①肥皂水②食盐水③杨梅汁④蒸馏水四种液体，根据你的生活经验，其中pH＜7的是 ，pH＞7的是 （填序号）。
17．（4分）如图所示，该装置在化学实验中有洗气、检验、储气等多种用途：
（1）若要验证氢气中是否混入少量的氯化氢气体，则锥形瓶内应装的试剂是 ；
（2）若要收集氢气应先将锥形瓶灌满水，再让氢气从 管通入（选填“a”或“b”）。
18．（4分）用如图所示的玻璃管进行碳还原氧化铜实验。
（1）当A处的黑色固体变红时，可观察到B处的现象是 。
（2）查阅资料发现：反应生成的红色固体除了铜以外还可能含有氧化亚铜（Cu2O），氧化亚铜可以与硫酸发生如下反应：
Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+X，该生成物的化学式为 。
19．（4分）观察盛水的铁锅和铜块，可以发现最易生锈的部位是 （填A、B、C或D）；则家庭中防止菜刀生锈最易做到的防锈方法是 。
20．（4分）某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。
探究一：菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？
【查阅资料】
①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4）、碳酸钙。
②醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。
【实验流程】
根据流程回答问题：
（1）操作①的名称是 。
（2）加入足量CaCl2溶液的目的是 。
【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。
21．（6分）请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。
（1）A中的试管 （填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中。
（2）B中溶液变浑浊的原因是 。
（3）把A中试管内试剂改为氢氧化钠固体和水， （填“会”或“不会”）出现与如图相同的现象。
22．（8分）A是含碳化合物，如图表示A、B、C、D、E、F、G七种常见物质间的转化关系，其中反应①是工业上制取C的重要反应，反应条件为高温；反应②中F足量；E是可以作为建筑材料的碱；B是植物进行光合作用的原料。
（1）写出化学式：B ，D ，G ；
（2）写出化学方程式：反应③ 。
三、实验探究题（本题共4小题，每空3分，共39分）
23．（9分）酶是一类在常温下就可以发挥作用的生物催化剂，它的催化效果比一般的化学催化剂高出几千、几万倍甚至几十万倍。土豆中含有的过氧化氢酶对过氧化氢分解具有催化作用。郑敏同学设计实验证明新鲜的土豆片也能加快过氧化氢的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较。用如图装置进行实验，图I为过氧化氢分解的反应装置，图II用于测量产生O2的体积。实验时均以生成25mL气体为准，其他可能影响实验的因病均忽略不计，相关数据见下表：
回答下列问题。
（1）写出过氧化氢分解反应的化学方程式 。
（2）检查图I装置气密性的方法是：关闭弹簧夹，向长颈漏斗加水，若观察到 现象，证明装置气密性良好。
（3）上述实验中的“待测数据”指 ；
序号 2%过氧化氢溶液体积 其他物质质量 待测数据
① 20mL 无其他物质 a
② 20mL 鲜土豆片0.5g b
③ 20mL 二氧化锰0.5g c
24．（12分）做“镁带在空气中燃烧”实验时，小科同学发现生成物中有少量黑色固体。黑色固体是镁和什么物质反应所产生的？
他提出下列猜想：
猜想一：黑色固体可能是镁和氮气反应的产物；
猜想二：黑色固体可能是镁和二氧化碳反应的产物。
为了验证上述两个猜想，小科设想：
（1）让空气通过A、B装置，其中A装置的作用是 ；
（2）用C瓶收集通过A、B装置后的气体，并加入足量的红磷燃烧；待C瓶冷却后，再把点燃的镁带放入C瓶中。
经过思考发现，由于收集气体时相关气体的密度差异及C瓶冷却后瓶内外的气压差异，达不到预期效果。
于是，他在老师的帮助下获得了这种气体，观察到镁带在该气体中燃烧并有淡黄色的固体产生；然后用D瓶收集一瓶 气体，把点燃的镁带放入D瓶中，观察到镁带在D瓶也能燃烧，同时有白色和黑色固体生成。
通过以上实验，得出结论：猜想 正确。同时，他对燃烧有了新的认识： 。
25．（9分）在实验室里，某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末，如图所示。
他对白色粉末的成分作出了一些猜测。
猜测一：可能是氢氧化钠
猜测二：可能是碳酸钠
猜测三：可能是氢氧化钠和碳酸钠
为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液，再进行了如下实验：
（1）根据实验现象推测，无色气体是 。
（2）在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是
（3）由实验现象可知，猜测 是正确的。
26．（9分）用含有二氧化碳和水蒸气杂质的一氧化碳气体测定一种铁的氧化物（FexOy）的组成，化学方程式为：
2Fe+3CO2 Fe2O3+3CO
实验装置如图所示。
根据如图试回答：
（1）甲装置的作用是 。
（2）当丙装置中的FexOy全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g，同时测得戊装置的质量增加了17.6g，该铁的氧化物的化学式为 。
（3）若实验设计中没有甲装置，得出的氧化物中铁元素和氧元素的质量比 填（“偏大”或“偏小”）。
四、解答题（本大题共6小题，第27、28、30小题6分，第29、31、32小题各8分）
27．（6分）2012年5月20日，北京晨报消息，广州日前检出120多吨含有甲醛的白菜；甲醛是一种无色、有强烈刺激性气味的气体。世界卫生组织最近确认甲醛为致畸、致癌物质，长期接触将导致基因突变。甲醛也叫蚁醛，化学式为CH2O。
（1）从物质的类别来说，甲醛属于 （选填有机物或无机物）。
（2）甲醛的式量是 。
（3）甲醛中碳元素的质量分数为 。
28．（6分）实验室常用气体的发生和收集装置如图所示，回答下列问题：
（1）指出标号②的仪器名称 ；
（2）制取二氧化碳气体，应选择图中的 组合（填字母序号）；
（3）25克石灰石（碳酸钙的质量分数为80%，杂质不与酸反应）中，加入足量的稀盐酸充分反应，可制得二氧化碳多少克？
29．（8分）小华想测定Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器．
（1）根据现有的条件，你认为只能测出 合金中铜的质量分数；
（2）为了测定该合金的组成，小华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应．每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的体积（ml） 10 10 10
生成氢气的质量（g） 0.08 0.08 0.04
（3）从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到 g氢气；
（4）求出该合金中铜的质量分数．
30．（6分）中和反应在工农业和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。
（1）对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。
①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐
滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到 现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应；
②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中；用数字化仅器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图1、图2所示：
由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠已发生中和反应的判断依据是 ；
（2）对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到 现象，就可说明反应已经发生。
31．（8分）在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显的实验现象是 ．
（2）在实验过程中放出气体的总质量为多少克？
（3）生成沉淀多少克？
（4）反应恰好结束时，求溶液中溶质的质量分数是多少？
32．（8分）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把360g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，实验数据记录如下：
所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
每次加盐酸前烧杯及所盛物质的总质量/g 158.0 246.2 X 423.6
所加盐酸的溶液质量/g 90.0 90.0 90.0 90.0
充分反应后烧杯及所盛物质总质量/g 246.2 334.4 423.6 513.6
每次生成的二氧化碳质量/g 1.8 1.8 Y 0
（1）仔细分析表中数据，写出X、Y两数据的值：X Y 。
（2）请你通过计算说明该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要 求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）根据实验数据，某同学在如图坐标纸上绘制出了所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。
请你求出图中转折处P点的坐标。（保留一位小数）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共15小题，第1～10小题，每小题4分，第11～15小题，每小题4分）
1．（4分）实验是学习科学的重要方法，下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．称量氢氧化钠固体
C．过滤 D．加热液体药品
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
2．（4分）下表为一些常见蔬菜汁的pH，在正常情况下（ ）
蔬菜汁 菠菜 韭菜 胡萝卜 西红柿
pH 7.3～8.2 5.6～6.5 6～8 4.0～4.4
A．胡萝卜汁一定呈酸性
B．胃酸过多的人不宜过多食用西红柿
C．韭菜汁和菠菜汁都能使紫色石蕊试液变红色
D．pH 试纸可精确测得以上蔬菜汁的pH
【分析】A、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．
B、对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应该是显弱碱性的食物．
C、根据溶液的酸碱性进行分析判．
D、根据pH试纸测定结果为整数分析．
【解答】解：A、胡萝卜汁的pH范围为6～8，显酸性，或显中性，或显碱性，故选项说法错误。
B、西红柿的pH小于7，显酸性，胃酸过多的人不宜多西红柿，故选项说法正确。
C、菠菜汁pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故选项说法错误。
D、pH试纸测定结果为整数，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．
3．（4分）归类是我们经常用到的一种学习方法。若用如图所示的形式对所学知识进行归类，则表中的选项与图相符的是（ ）
选项 甲 X Y Z
A 常见的碱 烧碱 纯碱 熟石灰
B 常见的矿物燃料 煤 石油 天然气
C 常见的合金 钢铁 生铁 氧化铁
D 有机合成材料 塑料 橡胶 不锈钢
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据表格中所给的物质的结构组成，结合右图中的关系把横向的物质进行归类，然后做出判断，进而完成解答．
【解答】解：A、烧碱和熟石灰都是碱类，而纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐类，选项与图示不符，故错误；
B、常见的矿物燃料有煤、石油、天然气，选项与图示相符，故正确；
C、钢铁、生铁都是常见的合金，而氧化铁属于氧化物，不属于合金，选项与图示不符，故错误；
D、天然橡胶不属于有机合成材料，不锈钢属于金属材料，与图示不符，故错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了物质的简单分类，培养学生对知识分类的思想，关键是熟练掌握物质的分类方法．
4．（4分）下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是（ ）
A．氢氧化钠、烧碱、NaOH
B．氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2
C．氧化钙、生石灰、CaO
D．碳酸钠、小苏打、Na2CO3
【分析】根据物质的化学式、化学名称和俗称进行解答。
【解答】解：A．氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，其化学式为NaOH，物质的化学名称、俗名、化学式完全一致；
B．氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其名称、俗名、化学式完全一致。
C．氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，其名称、俗名、化学式完全一致；
D．碳酸钠俗称苏打，其化学式是Na2CO3，物质的化学名称、俗名、化学式不完全一致；
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。
5．（4分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．4P+5O22P2O5 B．2KClO32KCl+3O2
C．CO+CuO＝Cu+CO2 D．H2SO4+NaOH＝NaSO4+H2O
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
B、该化学方程式氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2KClO32KCl+3O2↑，故选项错误。
C、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为CO+CuOCu+CO2，故选项错误。
D、该化学方程式硫酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式应为H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
6．（4分）如图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子，下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于复分解反应
B．反应中元素的种类数大于分子种类数
C．1个X分子中含有6个原子
D．参加反应的两种分子个数比为1：1
【分析】根据变化微观示意图和质量守恒定律，利用分子由原子构成等特点，分析X的构成，物质反应的微粒个数关系，判断反应的类型等．
【解答】解：根据反应的部分微观示意图和质量守恒定律可知，反应前的分子中共含有14个原子，三种原子；而反应后生成物之一的一个分子中含2个原子，只含一种原子，该物质属于单质，则2个X分子中含12个原子，应为两种原子。因此1个X分子中含有6个原子，属于两种原子。
A、由反应的微观示意图可知，有一种生成物是单质，因此该反应不属于复分解反应。故A不正确；
B、该反应中涉及到三种元素，涉及到四种分子；故B不正确；
C、由上述分析可知，1个X分子中含有6个原子，故C正确；
D、由微观反应示意图可知，参加反应的两种分子个数比为1：2或2：1。故D不正确。
故选：C。
【点评】读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础；分子构成模拟图表示分子由原子构成，结构中不同的球代表不同元素的原子．
7．（4分）下列各组物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是（ ）
A．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl
B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4
D．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水或气体或沉淀，则能够在溶液中大量共存；无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、HCl、K2CO3在溶液中能相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
B、BaCl2、Na2SO4在溶液中能相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误。
C、NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，且氢氧化钠、碳酸钾溶液显碱性，能使酚酞试液变红，故选项正确。
D、HCl、NaNO3、H2SO4、KCl在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，但溶液显酸性，不能使酚酞试液变红，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。
8．（4分）下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．FeCl3、NaOH、Na2SO4、KCl
B．Na2CO3、HCl、CaCl2、HNO3
C．KNO3、HCl、NaOH、FeCl3
D．NH4Cl、KOH、Na2SO4、BaCl2
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．
【解答】解：A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸、硝酸，无法鉴别盐酸、硝酸，故不加其他试剂无法鉴别。
C、FeCl3溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是KNO3溶液，故不加其他试剂可以鉴别。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，Na2SO4、BaCl2混合时产生白色沉淀，NH4Cl、KOH混合时产生有刺激性气味的气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
故选：C。
【点评】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别．
9．（4分）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别酱油和食醋 闻气味
B 检验氢氧化钠是否变质 溶于水，滴加酚酞试液
C 探究水的组成 检验水电解后产生的气体
D 粗盐提纯 溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、根据变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，进行分析判断。
C、根据电解水的实验结论，进行分析判断。
D、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断。
【解答】解：A、可用闻气味的鉴别酱油和食醋，有酸味的是食醋，故选项实验方案能达到实验目的。
B、变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，溶于水，滴加酚酞试液，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能检验氢氧化钠是否变质，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、检验水电解后产生的气体是氢气、氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验方案能达到实验目的。
D、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来得到食盐）得到精盐的过程，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10．（4分）某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作，其中可以达到实验目的组合是（ ）
A．①③ B．②③ C．②④ D．④⑤
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，判断可以达到实验目的组合．
【解答】解：A、①中铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁的金属活动性比铜强，即Fe＞Cu；③中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞Cu；该组合无法得出银、铜两种金属的活动性顺序，故选项错误。
B、②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；③中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞Cu；该组合能得出Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，故选项正确。
C、②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；④中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe＞H；该组合无法得出铁、铜两种金属的活动性顺序，故选项错误。
D、④中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe＞H；⑤中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即H＞银；该组合无法得出铁、铜两种金属的活动性顺序，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
11．（3分）如图五环图中的每一个环代表初中科学中常见的一种物质，两环相交表示两者之间能相互反应．下列符合题意的是（ ）
A．①Fe ②AgNO3溶液 ③Na2CO3溶液 ④Ca（OH）2溶液
B．①AgNO3溶液 ②Cu ③Na2CO3溶液 ④Ca（OH）2溶液
C．①Fe ②AgNO3溶液 ③H2SO4④Ca（OH）2溶液
D．①CuO ②CO ③Na2CO3溶液 ④Ca（OH）2溶液
【分析】根据常见酸碱盐及氧化物、金属的有关性质着手进行分析，采用排除法进行分析；要涉及到复分解反应的条件，即物质间结合能生成沉淀、气体或水，反应才能进行．
【解答】解：A、铁在银的前面，能与硝酸银反应生成氯化亚铁和银，硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故A正确；
B、铜在氢的后面，不能与盐酸反应，故B错误；
C、H2SO4溶液不与盐酸反应，故C错误；
D、CO不与盐酸反应，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查了常见物质间的反应，完成此题，要明确各反应发生的条件，采用排除法逐一排除即可．
12．（3分）下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（ ）
A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应
C．等质量的Fe粉和Zn粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应
D．向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
【分析】催化剂只是改变反应的速率，而本身的质量和化学性质不变，对反应的生成物及生成物的量都没有影响；等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应，碳酸钙的质量一样多，产生的二氧化碳也一样多，粉末状的比块状的碳酸钙反应快；等质量的Fe粉和Zn粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应，锌比铁活泼，因此锌反应比铁快，但是铁产生的氢气比锌多；向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，根据中和反应优先，氢氧化钠应该先与硝酸反应，开始没有沉淀，因此图象不符．
【解答】解：A、催化剂只是改变反应的速率，而本身的质量和化学性质不变，对反应的生成物及生成物的量都没有影响，故选项错误；
B、等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应，碳酸钙的质量一样多，产生的二氧化碳也一样多，粉末状的比块状的碳酸钙反应快；故选项正确；
C、等质量的Fe粉和Zn粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应，锌比铁活泼，因此锌反应比铁快，但是铁产生的氢气比锌多；故选项错误；
D、向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，根据中和反应优先，氢氧化钠应该先与硝酸反应，开始没有沉淀，因此图象不符；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了催化剂的概念、金属的化学性质、碱和盐的性质等，知识点比较多，要加强记忆，理解应用．
13．（3分）有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（ ）
A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾
D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾
【分析】根据物质的性质和相互反应想现象，依据题干中明显的现象特征为突破口。（1）关键特征“上层溶液为无色”，“白色沉淀”。（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”，“无色气体”，抓住这些特征可快速解答。
【解答】解：（1）中“上层溶液为无色”可推得无氯化铜，因为氯化铜溶于水溶液为蓝色；“白色沉淀”可能是：碳酸钡或硫酸钡或二者的混合物。
（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钡”又有“硫酸钡”；则一定含有硫酸钠，碳酸钠与硝酸钡。但整个推断过程中，始终无法确定KCl的存在与否。
所以，原固体粉末中一定含有碳酸钠，硫酸钠和硝酸钡，一定不含有氯化铜，可能含有KCl。
故选：B。
【点评】本题属于文字叙述型推断题，给出物质范围和实验现象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质。解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”。这就要求考生熟悉这类题目的常见“题眼”，也就是解题的“突破口”。
14．（3分）向AgNO3溶液中加入一定质量的铜镁混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ）
A．滤液中加入稀HCl，一定有沉淀产生
B．滤渣中加入稀HCl，一定没有气体产生
C．滤渣中一定没有Mg，但一定有Ag、Cu
D．滤渣中一定有Ag，可能有Cu、Mg
【分析】铜、镁的金属活动性比银强，且镁的金属活动性比铜强，向AgNO3溶液中加入一定质量的铜镁混合粉末，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，镁粉反应完，若含有硝酸银，铜才能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，据此进行分析解答。
【解答】解：铜、镁的金属活动性比银强，且镁的金属活动性比铜强，向AgNO3溶液中加入一定质量的铜镁混合粉末，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，镁粉反应完，若含有硝酸银，铜才能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银。
A、无法判断反应进行的程度，若硝酸银溶液可能是完全参加反应，滤液中加入稀HCl，没有沉淀产生，故选项说法错误。
B、无法判断反应进行的程度，镁可能有剩余，滤渣中加入稀HCl，可能有气体产生，故选项说法错误。
C、无法判断反应进行的程度，镁可能有剩余，滤渣中可能含有Mg，故选项说法错误。
D、无法判断反应进行的程度，可能只发生了镁和硝酸银溶液的反应，且镁有剩余，滤渣中一定有Ag，可能有Cu、Mg，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。
15．（3分）某金属单质 X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y＝X2Y．某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：
实验序号 X的用量/g Y的用量/g 生成X2Y的质量/g
1 7.4 1.6 8.0
2 9.6 3.2 12.0
参加反应的X与Y的质量比为（ ）
A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．37：8
【分析】根据两次实验数据表，Y的用量增加1倍，而生成X2Y的质量却没有增加1倍，说明第2次反应时，Y有剩余，9.6gX完全反应，生成12.0gX2Y，据此结合质量守恒定律进行分析判断即可．
【解答】解：由两次实验数据表，Y的用量增加1倍，而生成X2Y的质量却没有增加1倍，说明第2次反应时，Y有剩余，9.6gX完全反应，生成12.0gX2Y，则同时参加反应的Y的质量为12.0g﹣9.6g＝2.4g；故参加反应的X与Y的质量比为9.6g：2.4g＝4：1。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，由金属单质X与非金属单质Y两次实验数据表确定完全反应的物质是正确解答本题的关键．
二、填空题（本题共7小题，每空2分，共34分）
16．（4分）今有①肥皂水②食盐水③杨梅汁④蒸馏水四种液体，根据你的生活经验，其中pH＜7的是 ③ ，pH＞7的是 ① （填序号）。
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．利用常见物质溶液的酸碱性，对其的pH进行判断．
【解答】解：①肥皂水显碱性，pH大于7；②食盐水呈中性，pH等于7；③杨梅汁显酸性，pH小于7；④蒸馏水呈中性，pH等于7。
故答案为：③；①。
【点评】掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系及常见物质的水溶液的酸碱性是解题的关键．
17．（4分）如图所示，该装置在化学实验中有洗气、检验、储气等多种用途：
（1）若要验证氢气中是否混入少量的氯化氢气体，则锥形瓶内应装的试剂是 硝酸银溶液 ；
（2）若要收集氢气应先将锥形瓶灌满水，再让氢气从 b 管通入（选填“a”或“b”）。
【分析】根据已有的知识进行分析解答，检验氯化氢使用的是硝酸银溶液；根据气体的密度来确定进气口，据此解答。
【解答】解：（1）验证氢气中是否混入少量的氯化氢气体，则锥形瓶内应装的试剂是硝酸银溶液，出现白色沉淀则含有，无现象则不含有，并让气体从a管通入；
（2）用排水法收集气体使用该装置使气体从短管进，将水排出。
故答案为：（1）硝酸银溶液；
（2）b。
【点评】本题主要考查“万能装置”的多种功能，如收集气体、洗涤气体、贮存气体、干燥气体等，考查学生根据气体的性质进行灵活运用解题的能力。
18．（4分）用如图所示的玻璃管进行碳还原氧化铜实验。
（1）当A处的黑色固体变红时，可观察到B处的现象是 澄清的石灰水变浑浊 。
（2）查阅资料发现：反应生成的红色固体除了铜以外还可能含有氧化亚铜（Cu2O），氧化亚铜可以与硫酸发生如下反应：
Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+X，该生成物的化学式为 H2O 。
【分析】（1）碳与氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀；据此分析B中实验现象；
（2）根据质量守恒定律进行分析。
【解答】解：（1）碳与氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀；因此当A处的黑色固体变红时，可观察到B处的现象是澄清的石灰水变浑浊；
（2）氧化亚铜可以与硫酸发生如下反应：Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+X，根据质量守恒定律可知，生成物中还缺少1个O、2个H，由于X前面的系数为1，所以该生成物的化学式为H2O；
故答案为：
（1）澄清的石灰水变浑浊；
（2）H2O。
【点评】本题考查了碳的化学性质、质量守恒定律的应用等相关知识，掌握碳与氧化铜反应的原理及质量守恒定律即可解答。
19．（4分）观察盛水的铁锅和铜块，可以发现最易生锈的部位是 B （填A、B、C或D）；则家庭中防止菜刀生锈最易做到的防锈方法是 将菜刀擦干，放置在干燥处 。
【分析】金属锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果，进行分析解答。
【解答】解：金属锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果，盛水的铁锅和铜块，B、D处，铁、铜最容易与氧气、水充分接触，可以发现分别最易生锈的部位是B、D；由于铁的金属活动性比铜强，B、D相比，最易生锈的部位是B。
家庭中防止菜刀生锈最易做到的防锈方法是将菜刀擦干，放置在干燥处。
故答案为：
B；将菜刀擦干，放置在干燥处。
【点评】本题难度不大，掌握金属锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）是正确解答本题的关键。
20．（4分）某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。
探究一：菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？
【查阅资料】
①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4）、碳酸钙。
②醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。
【实验流程】
根据流程回答问题：
（1）操作①的名称是 过滤 。
（2）加入足量CaCl2溶液的目的是 使溶液A中的草酸根离子和碳酸根离子完全沉淀出来 。
【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。
【分析】（1）分离固态和可溶性物质的一种常用方法﹣﹣﹣﹣﹣﹣过滤
（2）可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4）、碳酸钙，所以可以加入氯化钙来是草酸根和碳酸根沉淀出来。
【解答】解：（1）分离固态和可溶性物质的一种常用方法是：过滤，本题操作①之后是残渣和溶液，所以我们判断该操作为过滤；
（2）由于我们探究的是菠菜中的两种盐，由题给条件可知，有一种可溶，一种不可溶，所以我们想办法将溶液中的草酸根离子和碳酸根离子完全沉淀出来，而氯化钙可以把它们都给沉淀出来，然后根据“醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐”这一结论来完成它们的判定；
故答案为：（1）过滤；
（2）使溶液A中的草酸根离子和碳酸根离子完全沉淀出来。
【点评】本类题主要是考查学生综合运用知识来解决问题的能力，解题时要注意题给的信息即“查阅资料”部分，这对解题有较大的帮助，往往有些答案就来自于此。
21．（6分）请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。
（1）A中的试管 不能 （填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中。
（2）B中溶液变浑浊的原因是 浓硫酸溶于水放热，使温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出 。
（3）把A中试管内试剂改为氢氧化钠固体和水， 会 （填“会”或“不会”）出现与如图相同的现象。
【分析】（1）根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析解答。
（2）根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，浓硫酸溶于水放热，进行分析解答。
（3）根据氢氧化钠固体溶于水放热，进行分析解答。
【解答】解：（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地散失；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅。
（2）氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，浓硫酸溶于水放热，使温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液变浑浊。
（3）氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液变浑浊，会出现与如图相同的现象。
故答案为：
（1）不能；
（2）浓硫酸溶于水放热，使温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出；
（3）会。
【点评】本题难度不大，明确氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小、浓硫酸和氢氧化钠固体溶于水放热是正确解答本题的关键。
22．（8分）A是含碳化合物，如图表示A、B、C、D、E、F、G七种常见物质间的转化关系，其中反应①是工业上制取C的重要反应，反应条件为高温；反应②中F足量；E是可以作为建筑材料的碱；B是植物进行光合作用的原料。
（1）写出化学式：B CO2 ，D Na2CO3 ，G H2O ；
（2）写出化学方程式：反应③ Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 。
【分析】根据已有的知识进行分析，A是含碳物质，能生成B和C，其中反应①是工业上制取C的重要反应，反应条件为高温；反应②中F足量；E是可以作为建筑材料的碱；B是植物进行光合作用的原料，则E是氢氧化钙，B为二氧化碳。则A可能是碳酸钙，生成的B和C，C为氧化钙。B能与F反应生成D和G，G能与C反应，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸该和氢氧化钠，则D为碳酸钠、F是氢氧化钠、G是水，代入框图验证符合题意，据此分析回答有关的问题。
【解答】解：由题意可知，A是含碳物质，能生成B和C，其中反应①是工业上制取C的重要反应，反应条件为高温；反应②中F足量；E是可以作为建筑材料的碱；B是植物进行光合作用的原料，则E是氢氧化钙，B为二氧化碳。则A可能是碳酸钙，生成的B和C，C为氧化钙。B能与F反应生成D和G，G能与C反应，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸该和氢氧化钠，则D为碳酸钠、F是氢氧化钠、G是水，代入框图验证符合题意。
（1）由上述分析可知，B为CO2，D为Na2CO3，G为H2O；
（2）反应③氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，方程式是：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH．
故答案为：（1）CO2；Na2CO3；CaO；
（2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
【点评】本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，在依据题干提供的信息，顺推或逆推或由两边向中间推，得出其他物质的化学式．
三、实验探究题（本题共4小题，每空3分，共39分）
23．（9分）酶是一类在常温下就可以发挥作用的生物催化剂，它的催化效果比一般的化学催化剂高出几千、几万倍甚至几十万倍。土豆中含有的过氧化氢酶对过氧化氢分解具有催化作用。郑敏同学设计实验证明新鲜的土豆片也能加快过氧化氢的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较。用如图装置进行实验，图I为过氧化氢分解的反应装置，图II用于测量产生O2的体积。实验时均以生成25mL气体为准，其他可能影响实验的因病均忽略不计，相关数据见下表：
回答下列问题。
（1）写出过氧化氢分解反应的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ 。
（2）检查图I装置气密性的方法是：关闭弹簧夹，向长颈漏斗加水，若观察到 长颈漏斗和锥形瓶中出现液面差，一段时间后液面差不变 现象，证明装置气密性良好。
（3）上述实验中的“待测数据”指 生成25mL气体需要的时间 ；
序号 2%过氧化氢溶液体积 其他物质质量 待测数据
① 20mL 无其他物质 a
② 20mL 鲜土豆片0.5g b
③ 20mL 二氧化锰0.5g c
【分析】过氧化氢在催化剂催化作用下分解生成水和氧气，催化剂能够改变反应速率，反应前后质量和化学性质都不变。
【解答】解：（1）过氧化氢在催化剂催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：2H2O22H2O+O2↑。
（2）检查图I装置气密性的方法是：关闭弹簧夹，向长颈漏斗加水，若观察到长颈漏斗和锥形瓶中出现液面差，一段时间后液面差不变，证明装置气密性良好。
故答案为：长颈漏斗和锥形瓶中出现液面差，一段时间后液面差不变。
（3）上述实验中的“待测数据”指生成25mL气体需要的时间。
故答案为：生成25mL气体需要的时间。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24．（12分）做“镁带在空气中燃烧”实验时，小科同学发现生成物中有少量黑色固体。黑色固体是镁和什么物质反应所产生的？
他提出下列猜想：
猜想一：黑色固体可能是镁和氮气反应的产物；
猜想二：黑色固体可能是镁和二氧化碳反应的产物。
为了验证上述两个猜想，小科设想：
（1）让空气通过A、B装置，其中A装置的作用是 除去空气中的二氧化碳 ；
（2）用C瓶收集通过A、B装置后的气体，并加入足量的红磷燃烧；待C瓶冷却后，再把点燃的镁带放入C瓶中。
经过思考发现，由于收集气体时相关气体的密度差异及C瓶冷却后瓶内外的气压差异，达不到预期效果。
于是，他在老师的帮助下获得了这种气体，观察到镁带在该气体中燃烧并有淡黄色的固体产生；然后用D瓶收集一瓶 二氧化碳 气体，把点燃的镁带放入D瓶中，观察到镁带在D瓶也能燃烧，同时有白色和黑色固体生成。
通过以上实验，得出结论：猜想 二 正确。同时，他对燃烧有了新的认识： 燃烧不一定需要氧气 。
【分析】（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液可以反应，所以该装置是用来除去空气中的二氧化碳；
（2）根据实验目的可知，小科是通过对比实验分析猜想的正确性，并由实验现象得出结论。
【解答】解：
（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液可以反应，所以该装置是用来除去空气中的二氧化碳；
故答案为：除去空气中的二氧化碳；
（2）小科是通过对比实验分析猜想的正确性，分析题意可知：通过A装置除去二氧化碳，通过B除去水蒸气，加入足量的红磷燃烧消耗掉氧气，所以第一种方法是为了得到氮气；因此，另一种方法是将镁带放在二氧化碳中燃烧；
由题目所给信息：镁带在氮气中燃烧生成淡黄色固体，在二氧化碳中燃烧生成白色和黑色固体，所以，猜想二正确；
由实验可知：镁带在氮气和二氧化碳中都能燃烧，所以物质燃烧不一定有氧气参与；
故答案为：二氧化碳； 二； 燃烧不一定需要氧气（合理均可）。
【点评】本题通过对比实验对物质的燃烧及其相关知识进行了考查，能较好的考查学生分析信息、结合已知解决问题的能力。
25．（9分）在实验室里，某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末，如图所示。
他对白色粉末的成分作出了一些猜测。
猜测一：可能是氢氧化钠
猜测二：可能是碳酸钠
猜测三：可能是氢氧化钠和碳酸钠
为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液，再进行了如下实验：
（1）根据实验现象推测，无色气体是 二氧化碳 。
（2）在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是 除尽溶液中的碳酸钠
（3）由实验现象可知，猜测 三 是正确的。
【分析】根据题目给出的信息和流程图：溶液1产生的气体能使石灰水变浑浊，说明气体是二氧化碳，因为碳酸根离子就是用酸和澄清的石灰水检验的，说明原物质中有碳酸钠；溶液2的反应过程是先加入过量的氯化钡溶液，是为了除尽溶液中的碳酸钠，过滤后，在滤液中滴加氯化铜溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀，说明滤液中有氢氧根离子，即原物质中有氢氧化钠；由实验现象可知，既有碳酸钠又有氢氧化钠，即猜想三成立。
【解答】解：（1）溶液1产生的气体能使石灰水变浑浊，说明气体是二氧化碳，故答案为：二氧化碳；
（2）溶液2的反应过程是先加入过量的氯化钡溶液，是为了除尽溶液中的碳酸钠，故答案为：除尽溶液中的碳酸钠；
（3）因为碳酸根离子就是用酸和澄清的石灰水检验的，说明原物质中有碳酸钠；在滤液中滴加氯化铜溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀，说明滤液中有氢氧根离子，即原物质中有氢氧化钠；由实验现象可知，既有碳酸钠又有氢氧化钠，即猜想三成立，故答案为：三；
【点评】本考点考查的是酸碱盐的鉴别，要由现象得出正确的结论。酸碱盐是初中阶段的一个重点，可以根据不同的性质来鉴别，因此掌握好酸碱盐的性质，用途也就会迎刃而解。本考点主要出现在选择题和填空题中。
26．（9分）用含有二氧化碳和水蒸气杂质的一氧化碳气体测定一种铁的氧化物（FexOy）的组成，化学方程式为：
2Fe+3CO2 Fe2O3+3CO
实验装置如图所示。
根据如图试回答：
（1）甲装置的作用是 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 。
（2）当丙装置中的FexOy全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g，同时测得戊装置的质量增加了17.6g，该铁的氧化物的化学式为 Fe3O4 。
（3）若实验设计中没有甲装置，得出的氧化物中铁元素和氧元素的质量比 偏小 填（“偏大”或“偏小”）。
【分析】（1）根据二氧化碳能与氢氧化钠反应，通过甲装置可以除去混合气体中的二氧化碳进行分析；
（2）根据丙装置中的FexOy全部被还原，剩余固体为生成的铁的质量。戊装置中盛放的石灰水吸收二氧化碳，增加的质量为二氧化碳的质量进行分析；
（3）根据没有甲装置，混有的二氧化碳被吸入戊装置，故二氧化碳质量偏大进行分析。
【解答】解：（1）因二氧化碳能与氢氧化钠反应，通过甲装置可以除去混合气体中的二氧化碳，所以甲装置发生反应的化学方程式是：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
（2）丙装置中的FexOy全部被还原，剩余固体为生成的铁的质量。戊装置中盛放的石灰水吸收二氧化碳，增加的质量为二氧化碳的质量，二氧化碳分子只有一个氧原子来自化合物FexOy，占二氧化碳质量的×100%，故FexOy中氧元素的质量为：17.6g××100%＝6.4g。则FexOy中铁元素和氧元素的质量比为56x：16y＝16.8g：6.4g，x：y＝3：4。故铁的氧化物的化学式为Fe3O4；
（3）如果没有甲装置，混有的二氧化碳被吸入戊装置，故二氧化碳质量偏大，故测得结果中铁元素与氧元素的质量的比值偏小。
故答案为：（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（2）Fe3O4；
（3）偏小。
【点评】本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
四、解答题（本大题共6小题，第27、28、30小题6分，第29、31、32小题各8分）
27．（6分）2012年5月20日，北京晨报消息，广州日前检出120多吨含有甲醛的白菜；甲醛是一种无色、有强烈刺激性气味的气体。世界卫生组织最近确认甲醛为致畸、致癌物质，长期接触将导致基因突变。甲醛也叫蚁醛，化学式为CH2O。
（1）从物质的类别来说，甲醛属于 有机物 （选填有机物或无机物）。
（2）甲醛的式量是 30 。
（3）甲醛中碳元素的质量分数为 40% 。
【分析】（1）含有碳元素的化合物为有机物，根据甲醛的化学式进行分析；
（2）根据化合物的相对分子质量的计算方法进行计算；
（3）甲醛中碳元素的质量分数等于碳元素原子的相对原子质量总和与该物质的相对分子质量的比值。
【解答】解：（1）含有碳元素的化合物为有机物，甲醛也叫蚁醛，化学式为CH2O，从物质的类别来说，甲醛属于有机物；
（2）甲醛也叫蚁醛，化学式为CH2O，甲醛的式量是（1×12）+（1×2）+（1×16）＝30；
（3）甲醛中碳元素的质量分数为×100%＝40%；
故答案为：
（1）有机物；
（2）30；
（3）40%。
【点评】本题考查了元素的质量分数计算、相对分子质量的计算、有机物的判别等相关知识，掌握基础的计算方法即可解答本题。
28．（6分）实验室常用气体的发生和收集装置如图所示，回答下列问题：
（1）指出标号②的仪器名称 锥形瓶 ；
（2）制取二氧化碳气体，应选择图中的 BC 组合（填字母序号）；
（3）25克石灰石（碳酸钙的质量分数为80%，杂质不与酸反应）中，加入足量的稀盐酸充分反应，可制得二氧化碳多少克？
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；
（2）根据碳酸钙的质量和化学方程式计算生成二氧化碳的质量。
【解答】解：（1）标号②的仪器名称是锥形瓶；
（2）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；二氧化碳的密度比空气大；能溶于水，可用装置C收集；
（3）设制得二氧化碳的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
25g×80% x
x＝8.8g
答：制得二氧化碳的质量为8.8g。
故答案为：
（1）锥形瓶；
（2）BC；
（3）8.8g。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
29．（8分）小华想测定Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器．
（1）根据现有的条件，你认为只能测出 Cu﹣Zn 合金中铜的质量分数；
（2）为了测定该合金的组成，小华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应．每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的体积（ml） 10 10 10
生成氢气的质量（g） 0.08 0.08 0.04
（3）从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到 0.2 g氢气；
（4）求出该合金中铜的质量分数．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，利用酸测定合金中铜的质量分数，则含有的另一种金属需在氢前，根据表格提供的数据，就可知道生成氢气的总量，根据生成的氢气的质量求得合金中锌的质量，即可求得铜的质量分数．
【解答】解：
（1）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，利用酸测定合金中铜的质量分数，则含有的另一种金属需在氢前，所以本题答案为：Cu﹣Zn；
（3）根据表格提供的数据，10g盐酸最多生成0.08g氢气，第三次只生成0.04g，说明金属全部参加了反应，故生成氢气的总质量为：0.08g+0.08g+0.04g＝0.2g，所以本题答案为：0.2g；
（4）解：设Cu﹣Zn合金中锌的质量为x．
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
＝X＝6.5g
Cu﹣Zn合金中铜的质量分数为：
×100%＝35%
答：Cu﹣Zn合金中铜的质量分数为35%．
【点评】本题考查了合金中某种金属含量的测定，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义以及有关化学方程式的计算进行．
30．（6分）中和反应在工农业和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。
（1）对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。
①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐
滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到 溶液由红色变成无色 现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应；
②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中；用数字化仅器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图1、图2所示：
由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠已发生中和反应的判断依据是 溶液温度升高，溶液pH由大于7降至小于7 ；
（2）对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到 产生白色沉淀 现象，就可说明反应已经发生。
【分析】（1）根据显酸性的溶液不能使酚酞试液变色，显碱性的溶液能使酚酞试液变红色，以及稀盐酸和氢氧化钠反应时放出热量，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，当不断加入稀盐酸时，由于发生中和反应，溶液的碱性减弱，pH减小，当恰好完全反应时，pH等于7，继续加入稀盐酸时，溶液显酸性，pH小于7进行分析；
（2）根据氢氧化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和水进行分析．
【解答】解：（1）①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到溶液由红色变成无色时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应；故答案为：溶液由红色变成无色；
②由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠已发生中和反应的判断依据是溶液温度升高；溶液pH由大于7降至小于7．故答案为：溶液温度升高，溶液pH由大于7降至小于7；
（2）将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中时，能够观察到产生白色沉淀，就可说明反应已经发生，故答案为：产生白色沉淀。
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
31．（8分）在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显的实验现象是 有白色沉淀产生 ．
（2）在实验过程中放出气体的总质量为多少克？
（3）生成沉淀多少克？
（4）反应恰好结束时，求溶液中溶质的质量分数是多少？
【分析】（1）向盛有BaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，碳酸钠先与盐酸反应产生二氧化碳，当盐酸反应完后，再与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀；
（2）开始时是生成气体的，由于加入的是碳酸钠溶液，而生成的是二氧化碳气体，两者的质量明显是增加多，减少的少，所以曲线明显上扬．当不再生成二氧化碳时，就生成碳酸钡，由于碳酸钡的质量要多于碳酸钠的，所以导致溶液的质量增加减缓．从图中曲线可看出，当滴入碳酸钠106g时，盐酸完全反应，据此可根据滴入碳酸钠质量计算放出气体质量；
（3）根据化学方程式中参加反应的碳酸钠质量计算生成的碳酸钡沉淀质量；
（4）从图中曲线可看出，开始滴入106克的碳酸钠与盐酸反应，106克～212克之间滴入碳酸钠与氯化钡反应；即与氯化钡反应的碳酸钠质量为212克﹣106克；
由化学方程式知，碳酸钠和盐酸、氯化钡反应后溶液中溶质均为氯化钠，可根据化学方程式中参加反应的碳酸钠质量计算生成的氯化钠质量和碳酸钡沉淀质量，再根据质量守恒定律，参加反应的物质总质量等于生成的物质总质量，最后所得不饱和溶液的质量等于100gBaCl2和HCl的混合溶液，加上滴入的212gNa2CO3溶液，减去生成的气体和沉淀的质量，即可计算所得不饱和溶液中溶质质量分数．
【解答】解：（1）碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳，有气体放出，与氯化钡反应产生碳酸钡，即有白色沉淀产生；
（2）设实验过程中放出的气体总质量为x，根据Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，则
Na2CO3～CO2
106 44
106g×10% x
则，解得x＝4.4g
（3）设实验过程中产生碳酸钡质量为z，后期的碳酸钠中碳酸根转化为碳酸钡沉淀，所以对应的碳酸钠是106g溶液之后的部分为212g﹣106g＝106g．
Na2CO3～BaCO3
106 197
106g×10% z
则，解得z＝19.7g
（4）设实验过程中产生氯化钠质量为y，则整个过程的，不考虑是碳酸钠与盐酸还是和氯化钡反应，最终对应的钠都在氯化钠中．
Na2CO3～2NaCl
106 117
212g×10% y
则，解得y＝23.4g
所得NaCl溶液的质量分数为：×100%＝8.13%
故答案为：
（1）产生白色沉；（2）4.4克；（3）19.7克；（4）8.13%
【点评】本题考查根据图象的有关化学方程式的计算，重在考查学生的识图，碳酸钠与两种物质都能发生反应，而首先是与盐酸反应，其次与氯化钡反应，此题较难，学生容易出错，平时要多注意训练．
32．（8分）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把360g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，实验数据记录如下：
所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
每次加盐酸前烧杯及所盛物质的总质量/g 158.0 246.2 X 423.6
所加盐酸的溶液质量/g 90.0 90.0 90.0 90.0
充分反应后烧杯及所盛物质总质量/g 246.2 334.4 423.6 513.6
每次生成的二氧化碳质量/g 1.8 1.8 Y 0
（1）仔细分析表中数据，写出X、Y两数据的值：X 334.4 Y 0.8 。
（2）请你通过计算说明该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要 求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）根据实验数据，某同学在如图坐标纸上绘制出了所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。
请你求出图中转折处P点的坐标。（保留一位小数）
【分析】根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由表格提供的数据可以看出，25g盐酸生成二氧化碳的质量为1.8g，据此可以求出X和Y的值；根据二氧化碳的质量即可求出碳酸钠的质量分数进行解答．
【解答】解：（1）根据表中的数据可以看出，X＝334.4g；Y＝334.4g+90g﹣423.6g＝0.8g；故答案为：334.4；0.8；
（2）生成二氧化碳的质量为：1.8g+1.8g+0.8g＝4.4g；
设碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 4.4g
＝
x＝10.6g
碳酸钠的质量分数为：×100%≈96.4%＞96%，所以该产品中碳酸钠的质量分数合格；
答：该产品中碳酸钠的质量分数合格；
（3）根据表中的数据可以看出生成1.8g二氧化碳需要盐酸溶液的质量为90g，设恰好完全反应消耗盐酸的质量为y：＝，y＝220g
所以P点坐标为：（220，4.4）；
【点评】本题考查的是根据化学方程式的计算，难度较大，要求计算时认真分析解答。
一、选择题（本题共15小题，第1～10小题，每小题4分，第11～15小题，每小题4分）
1．（4分）实验是学习科学的重要方法，下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．称量氢氧化钠固体
C．过滤 D．加热液体药品
2．（4分）下表为一些常见蔬菜汁的pH，在正常情况下（ ）
蔬菜汁 菠菜 韭菜 胡萝卜 西红柿
pH 7.3～8.2 5.6～6.5 6～8 4.0～4.4
A．胡萝卜汁一定呈酸性
B．胃酸过多的人不宜过多食用西红柿
C．韭菜汁和菠菜汁都能使紫色石蕊试液变红色
D．pH 试纸可精确测得以上蔬菜汁的pH
3．（4分）归类是我们经常用到的一种学习方法。若用如图所示的形式对所学知识进行归类，则表中的选项与图相符的是（ ）
选项 甲 X Y Z
A 常见的碱 烧碱 纯碱 熟石灰
B 常见的矿物燃料 煤 石油 天然气
C 常见的合金 钢铁 生铁 氧化铁
D 有机合成材料 塑料 橡胶 不锈钢
A．A B．B C．C D．D
4．（4分）下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是（ ）
A．氢氧化钠、烧碱、NaOH
B．氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2
C．氧化钙、生石灰、CaO
D．碳酸钠、小苏打、Na2CO3
5．（4分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．4P+5O22P2O5 B．2KClO32KCl+3O2
C．CO+CuO＝Cu+CO2 D．H2SO4+NaOH＝NaSO4+H2O
6．（4分）如图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子，下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于复分解反应
B．反应中元素的种类数大于分子种类数
C．1个X分子中含有6个原子
D．参加反应的两种分子个数比为1：1
7．（4分）下列各组物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是（ ）
A．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl
B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4
D．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl
8．（4分）下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．FeCl3、NaOH、Na2SO4、KCl
B．Na2CO3、HCl、CaCl2、HNO3
C．KNO3、HCl、NaOH、FeCl3
D．NH4Cl、KOH、Na2SO4、BaCl2
9．（4分）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别酱油和食醋 闻气味
B 检验氢氧化钠是否变质 溶于水，滴加酚酞试液
C 探究水的组成 检验水电解后产生的气体
D 粗盐提纯 溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
10．（4分）某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作，其中可以达到实验目的组合是（ ）
A．①③ B．②③ C．②④ D．④⑤
11．（3分）如图五环图中的每一个环代表初中科学中常见的一种物质，两环相交表示两者之间能相互反应．下列符合题意的是（ ）
A．①Fe ②AgNO3溶液 ③Na2CO3溶液 ④Ca（OH）2溶液
B．①AgNO3溶液 ②Cu ③Na2CO3溶液 ④Ca（OH）2溶液
C．①Fe ②AgNO3溶液 ③H2SO4④Ca（OH）2溶液
D．①CuO ②CO ③Na2CO3溶液 ④Ca（OH）2溶液
12．（3分）下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（ ）
A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应
C．等质量的Fe粉和Zn粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应
D．向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
13．（3分）有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（ ）
A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾
D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾
14．（3分）向AgNO3溶液中加入一定质量的铜镁混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ）
A．滤液中加入稀HCl，一定有沉淀产生
B．滤渣中加入稀HCl，一定没有气体产生
C．滤渣中一定没有Mg，但一定有Ag、Cu
D．滤渣中一定有Ag，可能有Cu、Mg
15．（3分）某金属单质 X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y＝X2Y．某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：
实验序号 X的用量/g Y的用量/g 生成X2Y的质量/g
1 7.4 1.6 8.0
2 9.6 3.2 12.0
参加反应的X与Y的质量比为（ ）
A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．37：8
二、填空题（本题共7小题，每空2分，共34分）
16．（4分）今有①肥皂水②食盐水③杨梅汁④蒸馏水四种液体，根据你的生活经验，其中pH＜7的是 ，pH＞7的是 （填序号）。
17．（4分）如图所示，该装置在化学实验中有洗气、检验、储气等多种用途：
（1）若要验证氢气中是否混入少量的氯化氢气体，则锥形瓶内应装的试剂是 ；
（2）若要收集氢气应先将锥形瓶灌满水，再让氢气从 管通入（选填“a”或“b”）。
18．（4分）用如图所示的玻璃管进行碳还原氧化铜实验。
（1）当A处的黑色固体变红时，可观察到B处的现象是 。
（2）查阅资料发现：反应生成的红色固体除了铜以外还可能含有氧化亚铜（Cu2O），氧化亚铜可以与硫酸发生如下反应：
Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+X，该生成物的化学式为 。
19．（4分）观察盛水的铁锅和铜块，可以发现最易生锈的部位是 （填A、B、C或D）；则家庭中防止菜刀生锈最易做到的防锈方法是 。
20．（4分）某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。
探究一：菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？
【查阅资料】
①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4）、碳酸钙。
②醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。
【实验流程】
根据流程回答问题：
（1）操作①的名称是 。
（2）加入足量CaCl2溶液的目的是 。
【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。
21．（6分）请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。
（1）A中的试管 （填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中。
（2）B中溶液变浑浊的原因是 。
（3）把A中试管内试剂改为氢氧化钠固体和水， （填“会”或“不会”）出现与如图相同的现象。
22．（8分）A是含碳化合物，如图表示A、B、C、D、E、F、G七种常见物质间的转化关系，其中反应①是工业上制取C的重要反应，反应条件为高温；反应②中F足量；E是可以作为建筑材料的碱；B是植物进行光合作用的原料。
（1）写出化学式：B ，D ，G ；
（2）写出化学方程式：反应③ 。
三、实验探究题（本题共4小题，每空3分，共39分）
23．（9分）酶是一类在常温下就可以发挥作用的生物催化剂，它的催化效果比一般的化学催化剂高出几千、几万倍甚至几十万倍。土豆中含有的过氧化氢酶对过氧化氢分解具有催化作用。郑敏同学设计实验证明新鲜的土豆片也能加快过氧化氢的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较。用如图装置进行实验，图I为过氧化氢分解的反应装置，图II用于测量产生O2的体积。实验时均以生成25mL气体为准，其他可能影响实验的因病均忽略不计，相关数据见下表：
回答下列问题。
（1）写出过氧化氢分解反应的化学方程式 。
（2）检查图I装置气密性的方法是：关闭弹簧夹，向长颈漏斗加水，若观察到 现象，证明装置气密性良好。
（3）上述实验中的“待测数据”指 ；
序号 2%过氧化氢溶液体积 其他物质质量 待测数据
① 20mL 无其他物质 a
② 20mL 鲜土豆片0.5g b
③ 20mL 二氧化锰0.5g c
24．（12分）做“镁带在空气中燃烧”实验时，小科同学发现生成物中有少量黑色固体。黑色固体是镁和什么物质反应所产生的？
他提出下列猜想：
猜想一：黑色固体可能是镁和氮气反应的产物；
猜想二：黑色固体可能是镁和二氧化碳反应的产物。
为了验证上述两个猜想，小科设想：
（1）让空气通过A、B装置，其中A装置的作用是 ；
（2）用C瓶收集通过A、B装置后的气体，并加入足量的红磷燃烧；待C瓶冷却后，再把点燃的镁带放入C瓶中。
经过思考发现，由于收集气体时相关气体的密度差异及C瓶冷却后瓶内外的气压差异，达不到预期效果。
于是，他在老师的帮助下获得了这种气体，观察到镁带在该气体中燃烧并有淡黄色的固体产生；然后用D瓶收集一瓶 气体，把点燃的镁带放入D瓶中，观察到镁带在D瓶也能燃烧，同时有白色和黑色固体生成。
通过以上实验，得出结论：猜想 正确。同时，他对燃烧有了新的认识： 。
25．（9分）在实验室里，某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末，如图所示。
他对白色粉末的成分作出了一些猜测。
猜测一：可能是氢氧化钠
猜测二：可能是碳酸钠
猜测三：可能是氢氧化钠和碳酸钠
为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液，再进行了如下实验：
（1）根据实验现象推测，无色气体是 。
（2）在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是
（3）由实验现象可知，猜测 是正确的。
26．（9分）用含有二氧化碳和水蒸气杂质的一氧化碳气体测定一种铁的氧化物（FexOy）的组成，化学方程式为：
2Fe+3CO2 Fe2O3+3CO
实验装置如图所示。
根据如图试回答：
（1）甲装置的作用是 。
（2）当丙装置中的FexOy全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g，同时测得戊装置的质量增加了17.6g，该铁的氧化物的化学式为 。
（3）若实验设计中没有甲装置，得出的氧化物中铁元素和氧元素的质量比 填（“偏大”或“偏小”）。
四、解答题（本大题共6小题，第27、28、30小题6分，第29、31、32小题各8分）
27．（6分）2012年5月20日，北京晨报消息，广州日前检出120多吨含有甲醛的白菜；甲醛是一种无色、有强烈刺激性气味的气体。世界卫生组织最近确认甲醛为致畸、致癌物质，长期接触将导致基因突变。甲醛也叫蚁醛，化学式为CH2O。
（1）从物质的类别来说，甲醛属于 （选填有机物或无机物）。
（2）甲醛的式量是 。
（3）甲醛中碳元素的质量分数为 。
28．（6分）实验室常用气体的发生和收集装置如图所示，回答下列问题：
（1）指出标号②的仪器名称 ；
（2）制取二氧化碳气体，应选择图中的 组合（填字母序号）；
（3）25克石灰石（碳酸钙的质量分数为80%，杂质不与酸反应）中，加入足量的稀盐酸充分反应，可制得二氧化碳多少克？
29．（8分）小华想测定Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器．
（1）根据现有的条件，你认为只能测出 合金中铜的质量分数；
（2）为了测定该合金的组成，小华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应．每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的体积（ml） 10 10 10
生成氢气的质量（g） 0.08 0.08 0.04
（3）从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到 g氢气；
（4）求出该合金中铜的质量分数．
30．（6分）中和反应在工农业和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。
（1）对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。
①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐
滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到 现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应；
②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中；用数字化仅器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图1、图2所示：
由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠已发生中和反应的判断依据是 ；
（2）对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到 现象，就可说明反应已经发生。
31．（8分）在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显的实验现象是 ．
（2）在实验过程中放出气体的总质量为多少克？
（3）生成沉淀多少克？
（4）反应恰好结束时，求溶液中溶质的质量分数是多少？
32．（8分）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把360g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，实验数据记录如下：
所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
每次加盐酸前烧杯及所盛物质的总质量/g 158.0 246.2 X 423.6
所加盐酸的溶液质量/g 90.0 90.0 90.0 90.0
充分反应后烧杯及所盛物质总质量/g 246.2 334.4 423.6 513.6
每次生成的二氧化碳质量/g 1.8 1.8 Y 0
（1）仔细分析表中数据，写出X、Y两数据的值：X Y 。
（2）请你通过计算说明该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要 求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）根据实验数据，某同学在如图坐标纸上绘制出了所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。
请你求出图中转折处P点的坐标。（保留一位小数）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共15小题，第1～10小题，每小题4分，第11～15小题，每小题4分）
1．（4分）实验是学习科学的重要方法，下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．称量氢氧化钠固体
C．过滤 D．加热液体药品
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
2．（4分）下表为一些常见蔬菜汁的pH，在正常情况下（ ）
蔬菜汁 菠菜 韭菜 胡萝卜 西红柿
pH 7.3～8.2 5.6～6.5 6～8 4.0～4.4
A．胡萝卜汁一定呈酸性
B．胃酸过多的人不宜过多食用西红柿
C．韭菜汁和菠菜汁都能使紫色石蕊试液变红色
D．pH 试纸可精确测得以上蔬菜汁的pH
【分析】A、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．
B、对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应该是显弱碱性的食物．
C、根据溶液的酸碱性进行分析判．
D、根据pH试纸测定结果为整数分析．
【解答】解：A、胡萝卜汁的pH范围为6～8，显酸性，或显中性，或显碱性，故选项说法错误。
B、西红柿的pH小于7，显酸性，胃酸过多的人不宜多西红柿，故选项说法正确。
C、菠菜汁pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故选项说法错误。
D、pH试纸测定结果为整数，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．
3．（4分）归类是我们经常用到的一种学习方法。若用如图所示的形式对所学知识进行归类，则表中的选项与图相符的是（ ）
选项 甲 X Y Z
A 常见的碱 烧碱 纯碱 熟石灰
B 常见的矿物燃料 煤 石油 天然气
C 常见的合金 钢铁 生铁 氧化铁
D 有机合成材料 塑料 橡胶 不锈钢
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据表格中所给的物质的结构组成，结合右图中的关系把横向的物质进行归类，然后做出判断，进而完成解答．
【解答】解：A、烧碱和熟石灰都是碱类，而纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐类，选项与图示不符，故错误；
B、常见的矿物燃料有煤、石油、天然气，选项与图示相符，故正确；
C、钢铁、生铁都是常见的合金，而氧化铁属于氧化物，不属于合金，选项与图示不符，故错误；
D、天然橡胶不属于有机合成材料，不锈钢属于金属材料，与图示不符，故错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了物质的简单分类，培养学生对知识分类的思想，关键是熟练掌握物质的分类方法．
4．（4分）下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是（ ）
A．氢氧化钠、烧碱、NaOH
B．氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2
C．氧化钙、生石灰、CaO
D．碳酸钠、小苏打、Na2CO3
【分析】根据物质的化学式、化学名称和俗称进行解答。
【解答】解：A．氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，其化学式为NaOH，物质的化学名称、俗名、化学式完全一致；
B．氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其名称、俗名、化学式完全一致。
C．氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，其名称、俗名、化学式完全一致；
D．碳酸钠俗称苏打，其化学式是Na2CO3，物质的化学名称、俗名、化学式不完全一致；
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。
5．（4分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．4P+5O22P2O5 B．2KClO32KCl+3O2
C．CO+CuO＝Cu+CO2 D．H2SO4+NaOH＝NaSO4+H2O
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
B、该化学方程式氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2KClO32KCl+3O2↑，故选项错误。
C、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为CO+CuOCu+CO2，故选项错误。
D、该化学方程式硫酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式应为H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
6．（4分）如图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子，下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于复分解反应
B．反应中元素的种类数大于分子种类数
C．1个X分子中含有6个原子
D．参加反应的两种分子个数比为1：1
【分析】根据变化微观示意图和质量守恒定律，利用分子由原子构成等特点，分析X的构成，物质反应的微粒个数关系，判断反应的类型等．
【解答】解：根据反应的部分微观示意图和质量守恒定律可知，反应前的分子中共含有14个原子，三种原子；而反应后生成物之一的一个分子中含2个原子，只含一种原子，该物质属于单质，则2个X分子中含12个原子，应为两种原子。因此1个X分子中含有6个原子，属于两种原子。
A、由反应的微观示意图可知，有一种生成物是单质，因此该反应不属于复分解反应。故A不正确；
B、该反应中涉及到三种元素，涉及到四种分子；故B不正确；
C、由上述分析可知，1个X分子中含有6个原子，故C正确；
D、由微观反应示意图可知，参加反应的两种分子个数比为1：2或2：1。故D不正确。
故选：C。
【点评】读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础；分子构成模拟图表示分子由原子构成，结构中不同的球代表不同元素的原子．
7．（4分）下列各组物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是（ ）
A．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl
B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4
D．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水或气体或沉淀，则能够在溶液中大量共存；无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、HCl、K2CO3在溶液中能相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
B、BaCl2、Na2SO4在溶液中能相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误。
C、NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，且氢氧化钠、碳酸钾溶液显碱性，能使酚酞试液变红，故选项正确。
D、HCl、NaNO3、H2SO4、KCl在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，但溶液显酸性，不能使酚酞试液变红，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。
8．（4分）下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．FeCl3、NaOH、Na2SO4、KCl
B．Na2CO3、HCl、CaCl2、HNO3
C．KNO3、HCl、NaOH、FeCl3
D．NH4Cl、KOH、Na2SO4、BaCl2
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．
【解答】解：A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸、硝酸，无法鉴别盐酸、硝酸，故不加其他试剂无法鉴别。
C、FeCl3溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是KNO3溶液，故不加其他试剂可以鉴别。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，Na2SO4、BaCl2混合时产生白色沉淀，NH4Cl、KOH混合时产生有刺激性气味的气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
故选：C。
【点评】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别．
9．（4分）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别酱油和食醋 闻气味
B 检验氢氧化钠是否变质 溶于水，滴加酚酞试液
C 探究水的组成 检验水电解后产生的气体
D 粗盐提纯 溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、根据变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，进行分析判断。
C、根据电解水的实验结论，进行分析判断。
D、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断。
【解答】解：A、可用闻气味的鉴别酱油和食醋，有酸味的是食醋，故选项实验方案能达到实验目的。
B、变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，溶于水，滴加酚酞试液，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能检验氢氧化钠是否变质，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、检验水电解后产生的气体是氢气、氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验方案能达到实验目的。
D、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来得到食盐）得到精盐的过程，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10．（4分）某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作，其中可以达到实验目的组合是（ ）
A．①③ B．②③ C．②④ D．④⑤
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，判断可以达到实验目的组合．
【解答】解：A、①中铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁的金属活动性比铜强，即Fe＞Cu；③中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞Cu；该组合无法得出银、铜两种金属的活动性顺序，故选项错误。
B、②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；③中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞Cu；该组合能得出Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，故选项正确。
C、②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；④中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe＞H；该组合无法得出铁、铜两种金属的活动性顺序，故选项错误。
D、④中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe＞H；⑤中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即H＞银；该组合无法得出铁、铜两种金属的活动性顺序，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
11．（3分）如图五环图中的每一个环代表初中科学中常见的一种物质，两环相交表示两者之间能相互反应．下列符合题意的是（ ）
A．①Fe ②AgNO3溶液 ③Na2CO3溶液 ④Ca（OH）2溶液
B．①AgNO3溶液 ②Cu ③Na2CO3溶液 ④Ca（OH）2溶液
C．①Fe ②AgNO3溶液 ③H2SO4④Ca（OH）2溶液
D．①CuO ②CO ③Na2CO3溶液 ④Ca（OH）2溶液
【分析】根据常见酸碱盐及氧化物、金属的有关性质着手进行分析，采用排除法进行分析；要涉及到复分解反应的条件，即物质间结合能生成沉淀、气体或水，反应才能进行．
【解答】解：A、铁在银的前面，能与硝酸银反应生成氯化亚铁和银，硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故A正确；
B、铜在氢的后面，不能与盐酸反应，故B错误；
C、H2SO4溶液不与盐酸反应，故C错误；
D、CO不与盐酸反应，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查了常见物质间的反应，完成此题，要明确各反应发生的条件，采用排除法逐一排除即可．
12．（3分）下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（ ）
A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应
C．等质量的Fe粉和Zn粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应
D．向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
【分析】催化剂只是改变反应的速率，而本身的质量和化学性质不变，对反应的生成物及生成物的量都没有影响；等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应，碳酸钙的质量一样多，产生的二氧化碳也一样多，粉末状的比块状的碳酸钙反应快；等质量的Fe粉和Zn粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应，锌比铁活泼，因此锌反应比铁快，但是铁产生的氢气比锌多；向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，根据中和反应优先，氢氧化钠应该先与硝酸反应，开始没有沉淀，因此图象不符．
【解答】解：A、催化剂只是改变反应的速率，而本身的质量和化学性质不变，对反应的生成物及生成物的量都没有影响，故选项错误；
B、等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应，碳酸钙的质量一样多，产生的二氧化碳也一样多，粉末状的比块状的碳酸钙反应快；故选项正确；
C、等质量的Fe粉和Zn粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应，锌比铁活泼，因此锌反应比铁快，但是铁产生的氢气比锌多；故选项错误；
D、向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，根据中和反应优先，氢氧化钠应该先与硝酸反应，开始没有沉淀，因此图象不符；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了催化剂的概念、金属的化学性质、碱和盐的性质等，知识点比较多，要加强记忆，理解应用．
13．（3分）有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（ ）
A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾
D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾
【分析】根据物质的性质和相互反应想现象，依据题干中明显的现象特征为突破口。（1）关键特征“上层溶液为无色”，“白色沉淀”。（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”，“无色气体”，抓住这些特征可快速解答。
【解答】解：（1）中“上层溶液为无色”可推得无氯化铜，因为氯化铜溶于水溶液为蓝色；“白色沉淀”可能是：碳酸钡或硫酸钡或二者的混合物。
（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钡”又有“硫酸钡”；则一定含有硫酸钠，碳酸钠与硝酸钡。但整个推断过程中，始终无法确定KCl的存在与否。
所以，原固体粉末中一定含有碳酸钠，硫酸钠和硝酸钡，一定不含有氯化铜，可能含有KCl。
故选：B。
【点评】本题属于文字叙述型推断题，给出物质范围和实验现象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质。解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”。这就要求考生熟悉这类题目的常见“题眼”，也就是解题的“突破口”。
14．（3分）向AgNO3溶液中加入一定质量的铜镁混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ）
A．滤液中加入稀HCl，一定有沉淀产生
B．滤渣中加入稀HCl，一定没有气体产生
C．滤渣中一定没有Mg，但一定有Ag、Cu
D．滤渣中一定有Ag，可能有Cu、Mg
【分析】铜、镁的金属活动性比银强，且镁的金属活动性比铜强，向AgNO3溶液中加入一定质量的铜镁混合粉末，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，镁粉反应完，若含有硝酸银，铜才能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，据此进行分析解答。
【解答】解：铜、镁的金属活动性比银强，且镁的金属活动性比铜强，向AgNO3溶液中加入一定质量的铜镁混合粉末，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，镁粉反应完，若含有硝酸银，铜才能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银。
A、无法判断反应进行的程度，若硝酸银溶液可能是完全参加反应，滤液中加入稀HCl，没有沉淀产生，故选项说法错误。
B、无法判断反应进行的程度，镁可能有剩余，滤渣中加入稀HCl，可能有气体产生，故选项说法错误。
C、无法判断反应进行的程度，镁可能有剩余，滤渣中可能含有Mg，故选项说法错误。
D、无法判断反应进行的程度，可能只发生了镁和硝酸银溶液的反应，且镁有剩余，滤渣中一定有Ag，可能有Cu、Mg，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。
15．（3分）某金属单质 X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y＝X2Y．某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：
实验序号 X的用量/g Y的用量/g 生成X2Y的质量/g
1 7.4 1.6 8.0
2 9.6 3.2 12.0
参加反应的X与Y的质量比为（ ）
A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．37：8
【分析】根据两次实验数据表，Y的用量增加1倍，而生成X2Y的质量却没有增加1倍，说明第2次反应时，Y有剩余，9.6gX完全反应，生成12.0gX2Y，据此结合质量守恒定律进行分析判断即可．
【解答】解：由两次实验数据表，Y的用量增加1倍，而生成X2Y的质量却没有增加1倍，说明第2次反应时，Y有剩余，9.6gX完全反应，生成12.0gX2Y，则同时参加反应的Y的质量为12.0g﹣9.6g＝2.4g；故参加反应的X与Y的质量比为9.6g：2.4g＝4：1。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，由金属单质X与非金属单质Y两次实验数据表确定完全反应的物质是正确解答本题的关键．
二、填空题（本题共7小题，每空2分，共34分）
16．（4分）今有①肥皂水②食盐水③杨梅汁④蒸馏水四种液体，根据你的生活经验，其中pH＜7的是 ③ ，pH＞7的是 ① （填序号）。
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．利用常见物质溶液的酸碱性，对其的pH进行判断．
【解答】解：①肥皂水显碱性，pH大于7；②食盐水呈中性，pH等于7；③杨梅汁显酸性，pH小于7；④蒸馏水呈中性，pH等于7。
故答案为：③；①。
【点评】掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系及常见物质的水溶液的酸碱性是解题的关键．
17．（4分）如图所示，该装置在化学实验中有洗气、检验、储气等多种用途：
（1）若要验证氢气中是否混入少量的氯化氢气体，则锥形瓶内应装的试剂是 硝酸银溶液 ；
（2）若要收集氢气应先将锥形瓶灌满水，再让氢气从 b 管通入（选填“a”或“b”）。
【分析】根据已有的知识进行分析解答，检验氯化氢使用的是硝酸银溶液；根据气体的密度来确定进气口，据此解答。
【解答】解：（1）验证氢气中是否混入少量的氯化氢气体，则锥形瓶内应装的试剂是硝酸银溶液，出现白色沉淀则含有，无现象则不含有，并让气体从a管通入；
（2）用排水法收集气体使用该装置使气体从短管进，将水排出。
故答案为：（1）硝酸银溶液；
（2）b。
【点评】本题主要考查“万能装置”的多种功能，如收集气体、洗涤气体、贮存气体、干燥气体等，考查学生根据气体的性质进行灵活运用解题的能力。
18．（4分）用如图所示的玻璃管进行碳还原氧化铜实验。
（1）当A处的黑色固体变红时，可观察到B处的现象是 澄清的石灰水变浑浊 。
（2）查阅资料发现：反应生成的红色固体除了铜以外还可能含有氧化亚铜（Cu2O），氧化亚铜可以与硫酸发生如下反应：
Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+X，该生成物的化学式为 H2O 。
【分析】（1）碳与氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀；据此分析B中实验现象；
（2）根据质量守恒定律进行分析。
【解答】解：（1）碳与氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀；因此当A处的黑色固体变红时，可观察到B处的现象是澄清的石灰水变浑浊；
（2）氧化亚铜可以与硫酸发生如下反应：Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+X，根据质量守恒定律可知，生成物中还缺少1个O、2个H，由于X前面的系数为1，所以该生成物的化学式为H2O；
故答案为：
（1）澄清的石灰水变浑浊；
（2）H2O。
【点评】本题考查了碳的化学性质、质量守恒定律的应用等相关知识，掌握碳与氧化铜反应的原理及质量守恒定律即可解答。
19．（4分）观察盛水的铁锅和铜块，可以发现最易生锈的部位是 B （填A、B、C或D）；则家庭中防止菜刀生锈最易做到的防锈方法是 将菜刀擦干，放置在干燥处 。
【分析】金属锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果，进行分析解答。
【解答】解：金属锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果，盛水的铁锅和铜块，B、D处，铁、铜最容易与氧气、水充分接触，可以发现分别最易生锈的部位是B、D；由于铁的金属活动性比铜强，B、D相比，最易生锈的部位是B。
家庭中防止菜刀生锈最易做到的防锈方法是将菜刀擦干，放置在干燥处。
故答案为：
B；将菜刀擦干，放置在干燥处。
【点评】本题难度不大，掌握金属锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）是正确解答本题的关键。
20．（4分）某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。
探究一：菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？
【查阅资料】
①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4）、碳酸钙。
②醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。
【实验流程】
根据流程回答问题：
（1）操作①的名称是 过滤 。
（2）加入足量CaCl2溶液的目的是 使溶液A中的草酸根离子和碳酸根离子完全沉淀出来 。
【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。
【分析】（1）分离固态和可溶性物质的一种常用方法﹣﹣﹣﹣﹣﹣过滤
（2）可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4）、碳酸钙，所以可以加入氯化钙来是草酸根和碳酸根沉淀出来。
【解答】解：（1）分离固态和可溶性物质的一种常用方法是：过滤，本题操作①之后是残渣和溶液，所以我们判断该操作为过滤；
（2）由于我们探究的是菠菜中的两种盐，由题给条件可知，有一种可溶，一种不可溶，所以我们想办法将溶液中的草酸根离子和碳酸根离子完全沉淀出来，而氯化钙可以把它们都给沉淀出来，然后根据“醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐”这一结论来完成它们的判定；
故答案为：（1）过滤；
（2）使溶液A中的草酸根离子和碳酸根离子完全沉淀出来。
【点评】本类题主要是考查学生综合运用知识来解决问题的能力，解题时要注意题给的信息即“查阅资料”部分，这对解题有较大的帮助，往往有些答案就来自于此。
21．（6分）请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。
（1）A中的试管 不能 （填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中。
（2）B中溶液变浑浊的原因是 浓硫酸溶于水放热，使温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出 。
（3）把A中试管内试剂改为氢氧化钠固体和水， 会 （填“会”或“不会”）出现与如图相同的现象。
【分析】（1）根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析解答。
（2）根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，浓硫酸溶于水放热，进行分析解答。
（3）根据氢氧化钠固体溶于水放热，进行分析解答。
【解答】解：（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地散失；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅。
（2）氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，浓硫酸溶于水放热，使温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液变浑浊。
（3）氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液变浑浊，会出现与如图相同的现象。
故答案为：
（1）不能；
（2）浓硫酸溶于水放热，使温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出；
（3）会。
【点评】本题难度不大，明确氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小、浓硫酸和氢氧化钠固体溶于水放热是正确解答本题的关键。
22．（8分）A是含碳化合物，如图表示A、B、C、D、E、F、G七种常见物质间的转化关系，其中反应①是工业上制取C的重要反应，反应条件为高温；反应②中F足量；E是可以作为建筑材料的碱；B是植物进行光合作用的原料。
（1）写出化学式：B CO2 ，D Na2CO3 ，G H2O ；
（2）写出化学方程式：反应③ Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 。
【分析】根据已有的知识进行分析，A是含碳物质，能生成B和C，其中反应①是工业上制取C的重要反应，反应条件为高温；反应②中F足量；E是可以作为建筑材料的碱；B是植物进行光合作用的原料，则E是氢氧化钙，B为二氧化碳。则A可能是碳酸钙，生成的B和C，C为氧化钙。B能与F反应生成D和G，G能与C反应，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸该和氢氧化钠，则D为碳酸钠、F是氢氧化钠、G是水，代入框图验证符合题意，据此分析回答有关的问题。
【解答】解：由题意可知，A是含碳物质，能生成B和C，其中反应①是工业上制取C的重要反应，反应条件为高温；反应②中F足量；E是可以作为建筑材料的碱；B是植物进行光合作用的原料，则E是氢氧化钙，B为二氧化碳。则A可能是碳酸钙，生成的B和C，C为氧化钙。B能与F反应生成D和G，G能与C反应，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸该和氢氧化钠，则D为碳酸钠、F是氢氧化钠、G是水，代入框图验证符合题意。
（1）由上述分析可知，B为CO2，D为Na2CO3，G为H2O；
（2）反应③氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，方程式是：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH．
故答案为：（1）CO2；Na2CO3；CaO；
（2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
【点评】本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，在依据题干提供的信息，顺推或逆推或由两边向中间推，得出其他物质的化学式．
三、实验探究题（本题共4小题，每空3分，共39分）
23．（9分）酶是一类在常温下就可以发挥作用的生物催化剂，它的催化效果比一般的化学催化剂高出几千、几万倍甚至几十万倍。土豆中含有的过氧化氢酶对过氧化氢分解具有催化作用。郑敏同学设计实验证明新鲜的土豆片也能加快过氧化氢的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较。用如图装置进行实验，图I为过氧化氢分解的反应装置，图II用于测量产生O2的体积。实验时均以生成25mL气体为准，其他可能影响实验的因病均忽略不计，相关数据见下表：
回答下列问题。
（1）写出过氧化氢分解反应的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ 。
（2）检查图I装置气密性的方法是：关闭弹簧夹，向长颈漏斗加水，若观察到 长颈漏斗和锥形瓶中出现液面差，一段时间后液面差不变 现象，证明装置气密性良好。
（3）上述实验中的“待测数据”指 生成25mL气体需要的时间 ；
序号 2%过氧化氢溶液体积 其他物质质量 待测数据
① 20mL 无其他物质 a
② 20mL 鲜土豆片0.5g b
③ 20mL 二氧化锰0.5g c
【分析】过氧化氢在催化剂催化作用下分解生成水和氧气，催化剂能够改变反应速率，反应前后质量和化学性质都不变。
【解答】解：（1）过氧化氢在催化剂催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：2H2O22H2O+O2↑。
（2）检查图I装置气密性的方法是：关闭弹簧夹，向长颈漏斗加水，若观察到长颈漏斗和锥形瓶中出现液面差，一段时间后液面差不变，证明装置气密性良好。
故答案为：长颈漏斗和锥形瓶中出现液面差，一段时间后液面差不变。
（3）上述实验中的“待测数据”指生成25mL气体需要的时间。
故答案为：生成25mL气体需要的时间。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24．（12分）做“镁带在空气中燃烧”实验时，小科同学发现生成物中有少量黑色固体。黑色固体是镁和什么物质反应所产生的？
他提出下列猜想：
猜想一：黑色固体可能是镁和氮气反应的产物；
猜想二：黑色固体可能是镁和二氧化碳反应的产物。
为了验证上述两个猜想，小科设想：
（1）让空气通过A、B装置，其中A装置的作用是 除去空气中的二氧化碳 ；
（2）用C瓶收集通过A、B装置后的气体，并加入足量的红磷燃烧；待C瓶冷却后，再把点燃的镁带放入C瓶中。
经过思考发现，由于收集气体时相关气体的密度差异及C瓶冷却后瓶内外的气压差异，达不到预期效果。
于是，他在老师的帮助下获得了这种气体，观察到镁带在该气体中燃烧并有淡黄色的固体产生；然后用D瓶收集一瓶 二氧化碳 气体，把点燃的镁带放入D瓶中，观察到镁带在D瓶也能燃烧，同时有白色和黑色固体生成。
通过以上实验，得出结论：猜想 二 正确。同时，他对燃烧有了新的认识： 燃烧不一定需要氧气 。
【分析】（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液可以反应，所以该装置是用来除去空气中的二氧化碳；
（2）根据实验目的可知，小科是通过对比实验分析猜想的正确性，并由实验现象得出结论。
【解答】解：
（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液可以反应，所以该装置是用来除去空气中的二氧化碳；
故答案为：除去空气中的二氧化碳；
（2）小科是通过对比实验分析猜想的正确性，分析题意可知：通过A装置除去二氧化碳，通过B除去水蒸气，加入足量的红磷燃烧消耗掉氧气，所以第一种方法是为了得到氮气；因此，另一种方法是将镁带放在二氧化碳中燃烧；
由题目所给信息：镁带在氮气中燃烧生成淡黄色固体，在二氧化碳中燃烧生成白色和黑色固体，所以，猜想二正确；
由实验可知：镁带在氮气和二氧化碳中都能燃烧，所以物质燃烧不一定有氧气参与；
故答案为：二氧化碳； 二； 燃烧不一定需要氧气（合理均可）。
【点评】本题通过对比实验对物质的燃烧及其相关知识进行了考查，能较好的考查学生分析信息、结合已知解决问题的能力。
25．（9分）在实验室里，某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末，如图所示。
他对白色粉末的成分作出了一些猜测。
猜测一：可能是氢氧化钠
猜测二：可能是碳酸钠
猜测三：可能是氢氧化钠和碳酸钠
为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液，再进行了如下实验：
（1）根据实验现象推测，无色气体是 二氧化碳 。
（2）在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是 除尽溶液中的碳酸钠
（3）由实验现象可知，猜测 三 是正确的。
【分析】根据题目给出的信息和流程图：溶液1产生的气体能使石灰水变浑浊，说明气体是二氧化碳，因为碳酸根离子就是用酸和澄清的石灰水检验的，说明原物质中有碳酸钠；溶液2的反应过程是先加入过量的氯化钡溶液，是为了除尽溶液中的碳酸钠，过滤后，在滤液中滴加氯化铜溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀，说明滤液中有氢氧根离子，即原物质中有氢氧化钠；由实验现象可知，既有碳酸钠又有氢氧化钠，即猜想三成立。
【解答】解：（1）溶液1产生的气体能使石灰水变浑浊，说明气体是二氧化碳，故答案为：二氧化碳；
（2）溶液2的反应过程是先加入过量的氯化钡溶液，是为了除尽溶液中的碳酸钠，故答案为：除尽溶液中的碳酸钠；
（3）因为碳酸根离子就是用酸和澄清的石灰水检验的，说明原物质中有碳酸钠；在滤液中滴加氯化铜溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀，说明滤液中有氢氧根离子，即原物质中有氢氧化钠；由实验现象可知，既有碳酸钠又有氢氧化钠，即猜想三成立，故答案为：三；
【点评】本考点考查的是酸碱盐的鉴别，要由现象得出正确的结论。酸碱盐是初中阶段的一个重点，可以根据不同的性质来鉴别，因此掌握好酸碱盐的性质，用途也就会迎刃而解。本考点主要出现在选择题和填空题中。
26．（9分）用含有二氧化碳和水蒸气杂质的一氧化碳气体测定一种铁的氧化物（FexOy）的组成，化学方程式为：
2Fe+3CO2 Fe2O3+3CO
实验装置如图所示。
根据如图试回答：
（1）甲装置的作用是 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 。
（2）当丙装置中的FexOy全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g，同时测得戊装置的质量增加了17.6g，该铁的氧化物的化学式为 Fe3O4 。
（3）若实验设计中没有甲装置，得出的氧化物中铁元素和氧元素的质量比 偏小 填（“偏大”或“偏小”）。
【分析】（1）根据二氧化碳能与氢氧化钠反应，通过甲装置可以除去混合气体中的二氧化碳进行分析；
（2）根据丙装置中的FexOy全部被还原，剩余固体为生成的铁的质量。戊装置中盛放的石灰水吸收二氧化碳，增加的质量为二氧化碳的质量进行分析；
（3）根据没有甲装置，混有的二氧化碳被吸入戊装置，故二氧化碳质量偏大进行分析。
【解答】解：（1）因二氧化碳能与氢氧化钠反应，通过甲装置可以除去混合气体中的二氧化碳，所以甲装置发生反应的化学方程式是：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
（2）丙装置中的FexOy全部被还原，剩余固体为生成的铁的质量。戊装置中盛放的石灰水吸收二氧化碳，增加的质量为二氧化碳的质量，二氧化碳分子只有一个氧原子来自化合物FexOy，占二氧化碳质量的×100%，故FexOy中氧元素的质量为：17.6g××100%＝6.4g。则FexOy中铁元素和氧元素的质量比为56x：16y＝16.8g：6.4g，x：y＝3：4。故铁的氧化物的化学式为Fe3O4；
（3）如果没有甲装置，混有的二氧化碳被吸入戊装置，故二氧化碳质量偏大，故测得结果中铁元素与氧元素的质量的比值偏小。
故答案为：（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（2）Fe3O4；
（3）偏小。
【点评】本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
四、解答题（本大题共6小题，第27、28、30小题6分，第29、31、32小题各8分）
27．（6分）2012年5月20日，北京晨报消息，广州日前检出120多吨含有甲醛的白菜；甲醛是一种无色、有强烈刺激性气味的气体。世界卫生组织最近确认甲醛为致畸、致癌物质，长期接触将导致基因突变。甲醛也叫蚁醛，化学式为CH2O。
（1）从物质的类别来说，甲醛属于 有机物 （选填有机物或无机物）。
（2）甲醛的式量是 30 。
（3）甲醛中碳元素的质量分数为 40% 。
【分析】（1）含有碳元素的化合物为有机物，根据甲醛的化学式进行分析；
（2）根据化合物的相对分子质量的计算方法进行计算；
（3）甲醛中碳元素的质量分数等于碳元素原子的相对原子质量总和与该物质的相对分子质量的比值。
【解答】解：（1）含有碳元素的化合物为有机物，甲醛也叫蚁醛，化学式为CH2O，从物质的类别来说，甲醛属于有机物；
（2）甲醛也叫蚁醛，化学式为CH2O，甲醛的式量是（1×12）+（1×2）+（1×16）＝30；
（3）甲醛中碳元素的质量分数为×100%＝40%；
故答案为：
（1）有机物；
（2）30；
（3）40%。
【点评】本题考查了元素的质量分数计算、相对分子质量的计算、有机物的判别等相关知识，掌握基础的计算方法即可解答本题。
28．（6分）实验室常用气体的发生和收集装置如图所示，回答下列问题：
（1）指出标号②的仪器名称 锥形瓶 ；
（2）制取二氧化碳气体，应选择图中的 BC 组合（填字母序号）；
（3）25克石灰石（碳酸钙的质量分数为80%，杂质不与酸反应）中，加入足量的稀盐酸充分反应，可制得二氧化碳多少克？
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；
（2）根据碳酸钙的质量和化学方程式计算生成二氧化碳的质量。
【解答】解：（1）标号②的仪器名称是锥形瓶；
（2）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；二氧化碳的密度比空气大；能溶于水，可用装置C收集；
（3）设制得二氧化碳的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
25g×80% x
x＝8.8g
答：制得二氧化碳的质量为8.8g。
故答案为：
（1）锥形瓶；
（2）BC；
（3）8.8g。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
29．（8分）小华想测定Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器．
（1）根据现有的条件，你认为只能测出 Cu﹣Zn 合金中铜的质量分数；
（2）为了测定该合金的组成，小华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应．每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的体积（ml） 10 10 10
生成氢气的质量（g） 0.08 0.08 0.04
（3）从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到 0.2 g氢气；
（4）求出该合金中铜的质量分数．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，利用酸测定合金中铜的质量分数，则含有的另一种金属需在氢前，根据表格提供的数据，就可知道生成氢气的总量，根据生成的氢气的质量求得合金中锌的质量，即可求得铜的质量分数．
【解答】解：
（1）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，利用酸测定合金中铜的质量分数，则含有的另一种金属需在氢前，所以本题答案为：Cu﹣Zn；
（3）根据表格提供的数据，10g盐酸最多生成0.08g氢气，第三次只生成0.04g，说明金属全部参加了反应，故生成氢气的总质量为：0.08g+0.08g+0.04g＝0.2g，所以本题答案为：0.2g；
（4）解：设Cu﹣Zn合金中锌的质量为x．
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
＝X＝6.5g
Cu﹣Zn合金中铜的质量分数为：
×100%＝35%
答：Cu﹣Zn合金中铜的质量分数为35%．
【点评】本题考查了合金中某种金属含量的测定，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义以及有关化学方程式的计算进行．
30．（6分）中和反应在工农业和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。
（1）对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。
①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐
滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到 溶液由红色变成无色 现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应；
②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中；用数字化仅器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图1、图2所示：
由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠已发生中和反应的判断依据是 溶液温度升高，溶液pH由大于7降至小于7 ；
（2）对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到 产生白色沉淀 现象，就可说明反应已经发生。
【分析】（1）根据显酸性的溶液不能使酚酞试液变色，显碱性的溶液能使酚酞试液变红色，以及稀盐酸和氢氧化钠反应时放出热量，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，当不断加入稀盐酸时，由于发生中和反应，溶液的碱性减弱，pH减小，当恰好完全反应时，pH等于7，继续加入稀盐酸时，溶液显酸性，pH小于7进行分析；
（2）根据氢氧化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和水进行分析．
【解答】解：（1）①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到溶液由红色变成无色时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应；故答案为：溶液由红色变成无色；
②由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠已发生中和反应的判断依据是溶液温度升高；溶液pH由大于7降至小于7．故答案为：溶液温度升高，溶液pH由大于7降至小于7；
（2）将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中时，能够观察到产生白色沉淀，就可说明反应已经发生，故答案为：产生白色沉淀。
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
31．（8分）在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显的实验现象是 有白色沉淀产生 ．
（2）在实验过程中放出气体的总质量为多少克？
（3）生成沉淀多少克？
（4）反应恰好结束时，求溶液中溶质的质量分数是多少？
【分析】（1）向盛有BaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，碳酸钠先与盐酸反应产生二氧化碳，当盐酸反应完后，再与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀；
（2）开始时是生成气体的，由于加入的是碳酸钠溶液，而生成的是二氧化碳气体，两者的质量明显是增加多，减少的少，所以曲线明显上扬．当不再生成二氧化碳时，就生成碳酸钡，由于碳酸钡的质量要多于碳酸钠的，所以导致溶液的质量增加减缓．从图中曲线可看出，当滴入碳酸钠106g时，盐酸完全反应，据此可根据滴入碳酸钠质量计算放出气体质量；
（3）根据化学方程式中参加反应的碳酸钠质量计算生成的碳酸钡沉淀质量；
（4）从图中曲线可看出，开始滴入106克的碳酸钠与盐酸反应，106克～212克之间滴入碳酸钠与氯化钡反应；即与氯化钡反应的碳酸钠质量为212克﹣106克；
由化学方程式知，碳酸钠和盐酸、氯化钡反应后溶液中溶质均为氯化钠，可根据化学方程式中参加反应的碳酸钠质量计算生成的氯化钠质量和碳酸钡沉淀质量，再根据质量守恒定律，参加反应的物质总质量等于生成的物质总质量，最后所得不饱和溶液的质量等于100gBaCl2和HCl的混合溶液，加上滴入的212gNa2CO3溶液，减去生成的气体和沉淀的质量，即可计算所得不饱和溶液中溶质质量分数．
【解答】解：（1）碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳，有气体放出，与氯化钡反应产生碳酸钡，即有白色沉淀产生；
（2）设实验过程中放出的气体总质量为x，根据Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，则
Na2CO3～CO2
106 44
106g×10% x
则，解得x＝4.4g
（3）设实验过程中产生碳酸钡质量为z，后期的碳酸钠中碳酸根转化为碳酸钡沉淀，所以对应的碳酸钠是106g溶液之后的部分为212g﹣106g＝106g．
Na2CO3～BaCO3
106 197
106g×10% z
则，解得z＝19.7g
（4）设实验过程中产生氯化钠质量为y，则整个过程的，不考虑是碳酸钠与盐酸还是和氯化钡反应，最终对应的钠都在氯化钠中．
Na2CO3～2NaCl
106 117
212g×10% y
则，解得y＝23.4g
所得NaCl溶液的质量分数为：×100%＝8.13%
故答案为：
（1）产生白色沉；（2）4.4克；（3）19.7克；（4）8.13%
【点评】本题考查根据图象的有关化学方程式的计算，重在考查学生的识图，碳酸钠与两种物质都能发生反应，而首先是与盐酸反应，其次与氯化钡反应，此题较难，学生容易出错，平时要多注意训练．
32．（8分）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把360g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，实验数据记录如下：
所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
每次加盐酸前烧杯及所盛物质的总质量/g 158.0 246.2 X 423.6
所加盐酸的溶液质量/g 90.0 90.0 90.0 90.0
充分反应后烧杯及所盛物质总质量/g 246.2 334.4 423.6 513.6
每次生成的二氧化碳质量/g 1.8 1.8 Y 0
（1）仔细分析表中数据，写出X、Y两数据的值：X 334.4 Y 0.8 。
（2）请你通过计算说明该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要 求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）根据实验数据，某同学在如图坐标纸上绘制出了所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。
请你求出图中转折处P点的坐标。（保留一位小数）
【分析】根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由表格提供的数据可以看出，25g盐酸生成二氧化碳的质量为1.8g，据此可以求出X和Y的值；根据二氧化碳的质量即可求出碳酸钠的质量分数进行解答．
【解答】解：（1）根据表中的数据可以看出，X＝334.4g；Y＝334.4g+90g﹣423.6g＝0.8g；故答案为：334.4；0.8；
（2）生成二氧化碳的质量为：1.8g+1.8g+0.8g＝4.4g；
设碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 4.4g
＝
x＝10.6g
碳酸钠的质量分数为：×100%≈96.4%＞96%，所以该产品中碳酸钠的质量分数合格；
答：该产品中碳酸钠的质量分数合格；
（3）根据表中的数据可以看出生成1.8g二氧化碳需要盐酸溶液的质量为90g，设恰好完全反应消耗盐酸的质量为y：＝，y＝220g
所以P点坐标为：（220，4.4）；
【点评】本题考查的是根据化学方程式的计算，难度较大，要求计算时认真分析解答。
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