淮安市、宿迁市七校2022-2023学年第二学期高一期中考试
化 学 试 卷
试卷满分：100分 考试时长：75分钟
可能用到的相对原子质量： Cu-64
一、单项选择题（每小题均只有一个正确选项，每小题3分，共42分）
1. 我国承诺在2030年前实现“碳达峰”。下列措施不利于实现“碳达峰”的是
A. 大量开采可燃冰(CH4·nH2O)作为清洁能源 B. 利用太阳能光解H2O制H2
C. 提倡乘坐公共交通工具出行 D. 逐步减少火力发电的占比
2．下列表示物质结构的化学用语正确的是
A．丙烯的结构简式：CH2CHCH3 B．中子数为8的碳原子：C
C．羟基的电子式： D．乙酸的分子式：CH3COOH
3．《黄帝内经·素问》记载“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确的是
A．“五谷”富含淀粉，淀粉可用于生产乙醇
B．“五果”富含糖类，葡萄糖、蔗糖都能发生水解反应
C．“五畜”富含蛋白质和油脂，都是只由C、H、O三种元素组成的
D．“五菜”富含纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体
阅读下列资料，完成4～7题：NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮的重要化合物，工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1。NH3可与酸反应制得铵盐，也可通过催化氧化生成NO，用于生产HNO3。浓氨水加到生石灰中，放出大量热量，促进NH3·H2O分解，可用于实验室制取NH3。
4. 对于工业合成氨的反应:N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1。下列说法正确的是
A. 该反应为吸热反应 B. 升高温度能加快反应速率
C. 0.1mol N2与0.3mol H2充分反应可释放9.24kJ的能量
D. 若3v(N2)=v(H2)，该反应处于平衡状态
5. 下列有关含氮化合物的性质与用途具有对应关系的是
A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
B.铁能与冷的浓硝酸反应，可用于制备氢气
C.NH3具有氧化性，可用于生产硝酸
D. 液氨汽化时吸收大量的热量，可用作制冷剂
6. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A. NO(g)HNO3(aq) B. 稀硝酸NO2
C. NO2(g)HNO3(aq) D. NO(aq)NO(aq)
7．下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是
A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的少量水
C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气
8．下列反应前后物质的总能量变化可用右图表示的是
A．盐酸与氢氧化钠溶液的反应
B．生石灰和水的反应
C．石灰石在高温下的分解反应
D．木炭在氧气中燃烧
9．下列由实验得出的结论正确的是
选项 实验 结论
A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1,2 二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性
10．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知α 萜品醇的结构简式如右式，则下列说法正确的是
A．萜品醇属于烃
B．萜品醇的分子式为C10H19O
C．萜品醇能使溴水褪色
D．1 mol萜品醇最多能和3 mol氢气发生加成反应
11．某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程。已知：，下列说法正确的是
A．固体 1 中主要含有 CaCO3、CaSO4
B．捕获剂所捕获的气体主要是 CO
C．X 可以是空气，且需过量
D．处理含废水时，发生的反应：
12．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一特点，科学家们发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的化学方程式为2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是
A．该装置将电能转化为化学能
B．原理示意图中，电流从Cu流向Ag2O
C．Ag2O/Ag电极为正极
D．电池工作时，OH－向正极移动
13．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是
A．在转化过程中，氮元素均被还原
B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C．还原过程中生成0.1 molN2，转移0.5 mol电子
D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化
14．Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示
下列有关判断正确的是
A．常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应
B．收集的氮氧化物的体积为20.16 L
C．反应过程中生成的Cu(NO3)2既是氧化产物，又是还原产物
D．若铜片为51.2 g，则生成0.2 mol NaNO3
二、非选择题（本题包括5小题，共58分）
15 ．（10分）甲烷、乙烯和苯都是重要的化工原料，请回答下列问题。
（1）甲烷的电子式为____▲___，写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式：______________▲______________________________。
（2）下列叙述正确的是___▲___。
A．甲烷、乙烯和苯分子中所有原子均共平面
B．烷烃与卤素单质反应，可生成纯净的一卤代物
C． C5H12有3种同分异构体
D．C2H4与C3H6一定互为同系物
（3） 下列物质不可能是乙烯加成产物的是 ▲ 。
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
（4） 苯与液溴在催化剂作用下反应的化学方程式为___▲____。
16．（12分）A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)。其中，A是一种植物生长调节剂，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；C是生活中常用的一种具有酸味的调味品的成分；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味。
试回答下列问题：
（1）在有机合物A、B、C、D中，属于烃类的是______▲____(填结构简式)。
（2）B分子中含有的官能团的名称为_______▲_____，A→B反应类型为____▲______。
（3）B和C反应生成D的反应方程式___________________▲____________________。
（4）实验室制备D中常混有B、C，提纯时常加_____▲________溶液，再充分振荡，静置后____▲__(填操作名称)。
17．（12分）化学实验是科学研究中的重要方法。
（1）下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形导管中液面A___▲___(填“上升”或“下降”)，说明此反应是__▲___(填“放热”或“吸热”)反应。
（2）用A、B、C、D四种金属按如表所示的装置进行实验。
装置 甲 乙 丙
现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
①装置乙中正极的电极反应式为________▲______。
②四种金属的活动性由强到弱的顺序是___▲___。
（3）化学兴趣小组同学查阅资料：制取氮气用的亚硝酸钠外观与食盐相似，毒性较强。可以用如下装置（略去部分夹持仪器）制备。
已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2；②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO反应生成NO和Mn2＋。
①E中倒置的漏斗的作用为___▲___。
②实验结束后还可以通入空气把残存气体排入后面装置吸收，防止污染大气。NO在E中发生反应的离子方程式为______▲_______。
18．（12分）十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。回答下列问题：
（1）以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理如图所示。
①上述过程中，能量的变化形式是由光能和热能转化为____▲___。
②CO2(g)分解为CO(g)和O2(g)的反应为 ▲ (填“放热”或“吸热”)反应。
（2）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。
①Pt电极(a)为____▲___极(填“正”或“负”)；Pt电极(b)上的电极反应式为：____________________▲___________。
②该过程总反应的化学反应方程式为___________▲______________，当消耗0.1 mol O2时，理论上转移电子数目为___▲____；
19．（12分）含氮化合物的处理对环境保护意义重大。
（1）用H2或CO催化还原NO均能达到消除污染的目的，反应的还原产物为____▲_。
（2）实验室常用NaOH溶液吸收NOx(NO和NO2的混合气体)，反应的化学方程式如下：（已知NO不能与NaOH溶液反应，不考虑NO2与N2O4的转化）
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
①若NOx能被NaOH溶液完全吸收，则x的取值范围为____▲___。
②若用100mL5mol/LNaOH吸收NOx，NaOH恰好完全反应，则被吸收的NOx的体积为___▲__(标准状况)。
（3）用V2O5作催化剂，NH3将NO还原成N2的一种反应历程如图所示，则总反应方程式为___________________▲__________________。
（4）一种将氨氮()废水中的氮元素转变为N2脱除的机理如下：
已知：氧气浓度越高，厌氧氨氧化菌活性越低。
①参与I中反应的n()∶n(O2)=____▲___。
②废水溶解氧浓度(DO)对氮的脱除率的影响如图所示。当1mg/L＜DO＜2mg/L时，随着DO的增大氮的脱除率下降，其原因可能是______________▲___________。2022-2023学年第二学期高一期中考试
化学参考答案及评分建议
一、单项选择题
1. A 2．B 3．A 4. B 5. D 6. C 7．A 8．C 9．A 10．C
11．B 12．C 13．D 14．D
15 ．（10分，每空2分）（1） 、 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl；
（2）C ；（3）B ；
（4） 。
16．（12分，每空2分）（1）CH2＝CH2。（2）羟基，加成反应。
（3）CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。
（4）饱和碳酸钠溶液、分液。
17．（12分，每空2分）（1）下降、放热；
（2）①；② 。
（3）①防倒吸。
②4H＋＋3MnO＋5NO=3Mn2＋＋5NO＋2H2O。
18．（12分，每空2分）（1）①化学能；②吸热；
（2）①负 、O2+4e-+2H2O=4OH- ；②4NH3+3O2=2N2+6H2O ；0.4×6.02×1023或0.4mol 或0.4×NA。
19．（12分，每空2分）（1）N2。（2）①1.5≤x＜2 、②11.2 L。
（3）4NH3+4NO+O24N2+6H2O。
（4）①2∶3、②随着DO的增大，厌氧氨氧化菌活性降低；部分被氧化为。
