2023届高三下学期4月考前冲刺训练化学试题（辽宁适用）（含解析）

2023届高三下学期4月考前冲刺训练化学试题（辽宁适用）
可能用到的相对原子质量：H- 1 B- 11 C -12 N- 14 O- 16 Ga- 70 As- 75
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．2021年10月13日，联合国《生物多样性公约》第十五次缔约方大会通过《昆明宣言》，《宣言》承诺，确保制定、通过和实施一个有效的“2020年后全球生物多样性框架”，以扭转当前生物多样性丧失，并确保最迟在2030年使生物多样性走上恢复之路，进而全面实现“人与自然和谐共生”的2050年愿景。从化学角度，下列不利于实现该宣言的是（ ）
A．燃煤中添加石灰石，以消除SO2对环境的污染
B．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
C．禁止使用农药和化肥，保护水资源
D．购物时使用布袋等代替塑料袋
2．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A．乙炔的结构简式：
B．基态原子的价层电子的轨道表示式：
C．顺-2-丁烯的分子结构模型：
D．的电子式：
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．含有大量的溶液：、、、
B．在0.1mol·L-1NaAlO2溶液中：NH、Na+、Cl-、HCO
C．在能使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、Fe2+、、Cl-
D．在的溶液中：、、、
4．化合物M对黑热病有显著的抑制作用，其结构简式如图所示。下列有关化合物M的说法不正确的是（ ）
A．分子式为C17H18O3 B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．有2种含氧官能团 D．分子中最多可能有17个碳原子共平面
5.氮是各种生物体生命活动中不可缺少的重要元素。自然界中的氮循环为生物体提供了氮元素。下列有关氮元素说法不正确的是（ ）
A．铵态氮肥被植物吸收的过程属于氮的固定
B．雷雨发庄稼的起因是打雷时空气中与化合成NO
C．城市空气中的氮氧化物主要来源是燃油汽车产生的尾气
D．工业利用和合成，其中的来源是空气
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子最外层有3个未成对电子，Y是地壳中含量高的元素，Z单质能与冷水剧烈反应并放出氢气，W的周期数与族序数相等。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子的半径：X>Y>Z>W
B．电负性大小：X>Y>W>Z
C．第一电离能：Y>X>W>Z
D．X、Z、W三种元素最高价氧化物对应水化物间只存在两个反应
7．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识不正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 学农劳动：施用铵态氮(碳酸氢铵)肥时，需要及时掩埋 碳酸氢铵受热易分解，会降低肥效
B 社区服务：用石灰水将社区的树刷白 石灰可以起到杀虫的作用，减少虫害
C 自主探究：用导线连接铜片和铁片，分别插入柠檬中制作简易的原电池 根据原电池的构造原理
D 家务劳动：切土豆丝，并将切好的土豆丝浸没在水里防止变色 土豆丝中的氧化性物质遇空气变色
A．A B．B C．C D．D
8．侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列有关说法正确的是（ ）
A．固态为共价晶体
B．中心原子采取杂化
C．转变为过程中键角变大
D．相同温度下，在水中的溶解度小于在NaCl溶液中的溶解度
9．配合物种类繁多，在分析化学、工业生产以及生物学中有广泛应用。已知某配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2 H2O，下列有关说法正确的是（ ）
A．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+
B．该配合物中存在离子键、配位键和极性键
C．配体是和H2O，配位数是9
D．加入足量AgNO3溶液，所有均以沉淀形式存在
10．氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应①属于自然固氮
B．反应③可利用电解溶液的方法实现
C．该转化过程的总反应为
D．反应①、②、③、④均属于氧化还原反应
11．实验室用渗析的方法分离淀粉和食盐的混合液，其装置如图所示。Na+与Cl-能穿过半透膜进入烧杯，而淀粉高分子则留在半透膜袋中。下列分离混合物的方法中，与渗析操作的原理相似的是（ ）
A．用萃取分液的方法分离溴和水
B．用层析的方法分离溶液中的Cu2+和Fe3+
C．用蒸馏的方法分离甲醇和乙醇
D．用过滤的方法分离碳酸钙固体和氯化钙溶液
12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小
B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化
C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解
D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈蓝色 溶液中含 Br2
A．A B．B C．C D．D
13．五氧化二氮(化学式：)又称硝酐，是硝酸的酸酐，在一定温度下可发生以下反应：。某温度下，向恒容密闭容器中充入，发生上述反应，部分实验数据见表：
时间/s 0 500 1000 1500
5.000 3.52 2.50 2.50
下列说法正确的是（ ）
A．该温度下反应的平衡常数
B．反应达到平衡后，容器中的物质的量分数为10%
C．反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入合适的催化剂，变小
D．内，
14．锂离子电池及其迭代产品依然是目前世界上主流的手机电池。近期研发的一种可充电电池的原理示意图如下，电池反应为，下列说法不正确的是（ ）
A．充电时，脱嵌并移向钙电极
B．放电时，正极反应为
C．锂离子导体膜的作用是允许和水分子通过，同时保证定向移动以形成电流
D．充电时，当转移0.2电子时，理论上阴极室中电解质的质量减轻2.6g
15．用0.1mol/L NaOH溶液滴定10mL 0.1mol/L盐酸，利用电导率传感器可绘制滴定过程中的电导率曲线如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．电导率最低点c点就是酸碱中和滴定的终点
B．由图所知，随着NaOH溶液增加，溶液pH先变小后变大
C．b、c、d点都存在：
D．a点电导率最大是因为此时溶液中导电微粒浓度最高
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．(14分)某化学小组在实验室模拟工业上由钛铁矿()制备的一种实验装置如图甲所示。
已知：
物质 颜色、状态 熔点 沸点 化学性质
黑棕色晶体 306℃ 316℃ 空气中易潮解
无色或淡黄色液体 -30℃ 136.4℃ 空气中易水解
I．的制备
(1)盛装试剂Y的仪器名称为___________，使用该仪器时常在气体出口端加棉花，其目的是___________。
(2)实验开始前，通入干燥的目的是___________。
(3)仪器Z是硬质石英烧瓶，其中发生反应的化学方程式为___________。
Ⅱ．的分离与提纯
(4)凋整加热温度，停止通入干燥，关闭活塞a，打开活塞b，在后续虚线框中连接___________(填序号)装置可获得较纯的。
A． B．
C． D．
(5)的制备和提纯的整套装置中不足之处有___________。
Ⅲ．的制备
(6)向纯化后的中加入大量的水同时加热，得到水解产物___________，经___________(填操作名称)可得。
17．(12分)一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2)为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：
(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：____________________。
(2)恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为
①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；
②___________________________。
(3)向滤液M中加入(或通入)____(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。
a．铁 b．氯气 c．高锰酸钾 d．氯化氢
(4)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是____；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是____。
(5)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2mol电子，生成Cu2S___mol。
18．(15分)氮族元素及其化合物在工农业生产、环境等方面有重要应用和影响。
(1)燃料在汽车发动机中燃烧时会产生污染环境的、，加装三元催化转化器可使汽车尾气中的、转化为无毒物质。
已知：I．
II．
①则反应III：_______，该反应能自发进行的条件是在_______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下。
②向某绝热恒容密闭容器内充入一定量的和，发生反应III。下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．容器内气体的密度不再改变 B．容器内气体的温度不再改变
C． D．容器内气体的平均摩尔质量不再改变
③向容积均为的三个恒容密闭容器中分别通入和，发生上述反应Ⅲ，a、b、c三组实验的反应温度分别记为。恒温恒容条件下反应各体系压强的变化如图所示。则达到平衡时由大到小的顺序是_______；实验b中，内，分压的平均变化率为_______，该反应的压强平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(2)氮能与氢、氟形成结构相似的化合物和，请判断键角：_______(填“>”、“<”或“=”)，原因为_______。
(3)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为、3号原子的坐标为，晶体的密度为。
①2号原子的坐标为_______。
②原子和原子之间的最短距离为_______(不用化到最简)。
19．(14分)拟肾上腺素药多巴酚丁胺F的合成路线如图所示。
已知以下信息：
i：+(R、R′、R′′代表羟基或氢原子)
ii：R′COR′′
回答下列问题：
(1)B中含氧官能团的名称为______，试剂I的名称为______。
(2)C生成D的化学方程式为______，E生成F的反应类型为______。
(3)多巴酚丁胺不得与碳酸钠等碱性药物混合使用，原因是______
(4)G与A互为同分异构体。G中除苯环外无其他环状结构，且1molG最多可与2molNaOH反应，则G可能的结构有种______(不考虑立体异构)。
(5)合题中所给信息，设计以 为原料合成 的路线：______(其他试剂任选)。
答案
1. 【答案】C
【解析】A．碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳、氧化钙和二氧化硫生成亚硫酸钙、亚硫酸钙被氧气氧化生成硫酸钙，因此燃煤中添加石灰石能起“固硫”作用、消除SO2对环境的污染，A正确；B．垃圾分类、不但能回收利用很多资源、还能减少环境污染，B正确；C．农药和化肥带来粮食作物增产，不可能禁用、但要有效利用、不滥用，C错误；D．布袋可重复使用、使用布袋等代替塑料袋，以节省资源、减少白色污染，D正确；答案选C。
2. 【答案】B
【解析】A．乙炔中含有碳碳三键，其结构简式为，A项正确；B．基态原子的价层电子排布式为3d54s1，轨道表示式为，B项错误；C．顺丁烯中两个甲基位于双键同侧，其结构模型为，C项正确；D．是离子化合物，其电子式为，D项正确；故选B。
3. 【答案】D
【解析】A．与、因为生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B．与HCO会发生反应而不能共存，故B错误；C．能使甲基橙变红色说明溶液显酸性，在酸性条件下会与Fe2+发生氧化还原反应而不能共存，故C错误；D．说明溶液显碱性，、、、在碱性条件能大量共存，故D正确；故选D。
4. 【答案】D
【解析】A．根据有机物的键线式可知该有机物的分子式为C17H18O3，A正确；B．分子中含有醇羟基，能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；C．该有机物有2种含氧官能团：醚键和醇羟基，C正确；D．该有机物分子中共有17个碳原子，不可能所有碳原子共平面，C原子形成4个单键时，与C相连的4个原子位于四面体的四个顶点，一定不共面，D错误；
故选D。
5. 【答案】A
【解析】A．氮的固定是将游离态的氮，即氮单质，转化为化合态的过程，而铵态氮肥中氮元素本就以化合态形式存在，不属于氮的固定，A项错误；B．氮气和氧气可以在放电的条件下生成一氧化氮，一氧化氮与空气中氧气化合成二氧化氮，二氧化氮溶于雨水下落，最终以氮肥的形式被庄稼吸收，故称雷雨发庄稼，B项正确；C．燃油汽车发动机内，空气中氮气与氧气在放电或高温条件下发生反应生成NO，C项正确；D．工业制取气体需要考虑原料成本，空气中含有大量氮气且容易分离出来，故工业利用N2和H2合成NH3，的来源是空气，D项正确；故选A。
6. 【答案】A
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是地壳中含量高的元素，Y为O元素；Z单质能与冷水剧烈反应并放出氢气，Z为Na元素；基态X原子最外层有3个未成对电子，则X价电子排布为2s22p3，X为N元素；W的周期数与族序数相等，则W为第三周期IIIA族元素，W为Al。
A．电子层越多离子半径越大，电子层相同时核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：N3->O2->Na+>Al3+，故A正确；B．同周期元素，从左往右电负性增大，则电负性大小：O>N>Al>Na，故B错误；C．同周期元素，从左往右第一电离能有增大的趋势，但第VA族元素最外层电子半充满更加稳定，第一电离能大于第VIA族的元素，则第一电离能：N>O>Al>Na，故C错误；D．、NaOH、两两之间均反应，故D错误。
7. 【答案】D
【解析】A．碳酸氢铵受热易分解，为减少肥效的损失，施用铵态氮(碳酸氢铵)肥时，需要及时掩埋，化学知识正确，故A不符合题意；B．石灰可以起到杀虫的作用，能有效防止害虫爬到树上啃食树木，减少虫害，因此用石灰水将社区的树刷白，化学知识正确，故B不符合题意；C．用导线连接铜片和铁片，分别插入柠檬中，该装置形成了简易的原电池，锌作负极，铜作正极，化学知识正确，故C不符合题意；D．土豆丝中的还原性物质遇空气中氧气被氧化而变色，化学知识不正确，故D符合题意。
8.【答案】C
【解析】A．固态为分子晶体，A错误；B．没有孤电子对，价层电子对数为3，中心原子采取杂化，B错误；C．为三角锥形，由于含有孤电子对，键角为107°3′，为正四面体，键角为109°28′，C正确；D．增大氯离子浓度，氯化铵溶解平衡逆向移动，析出氯化铵固体，其溶解度减小，故相同温度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度，D错误；答案为C。
9. 【答案】B
【解析】A．根据化合物中化合价代数和为0，可知中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+，A错误；B．该配合物是带有结晶水的盐，属于离子化合物，阳离子[TiCl(H2O)5]2+与阴离子之间以离子键结合，在阳离子[TiCl(H2O)5]2+中的中心离子Ti3+与配位体H2O、以配位键结合，在配位体H2O及外界结晶水中存在H-O极性共价键，因此该配合物中存在离子键、配位键和极性键，B正确；C．配体是和H2O，配位数是1+5=6，C错误；D．向该配合物溶液中加入足量AgNO3溶液，只有外界能够形成AgCl沉淀，而内界配位体的与中心离子结合牢固，不能形成AgCl沉淀，D错误；故合理选项是B。
10. 【答案】C
【解析】A．反应①属于人工固氮，A错误；B．反应③可利用电解熔融的方法实现，B错误；C．该转化过程的总反应为，C正确；D．反应②属于非氧化还原反应，D错误；故选C。
11. 【答案】D
【解析】A．萃取是利用物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中而提取出来的过程，和渗析原理不同，故A错误；B．层析利用物质在固定相与流动相之间不同的分配比例，达到分离目的技术，和渗析原理不同，故B错误；C．蒸馏是利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合，和渗析原理不同，故C错误；D．过滤是用滤纸或其他多孔材料分离悬浮在液体或气体中固体颗粒、有害物质的一种方法，与渗析相似，故D正确；故选D。
12. 【答案】B
【解析】A．向苯酚溶液中加少量的浓溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中，所以无白色沉淀，A错误；B．沉淀部分溶解，说明还有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸钡，溶解的是亚硫酸钡，所以亚硫酸钠只有部分被氧化，B正确；C．银镜反应是在碱性条件下发生的，本实验中没有加入碱中和做催化剂的稀硫酸，所以无法发生银镜反应，从而无法证明蔗糖是否水解，C错误；D．溶液变蓝，说明有碘生成或本来就有碘分子。能把碘离子氧化为碘的黄色溶液除了可能是溴水外，还可能是含其他氧化剂（如Fe3+）的溶液；当然黄色溶液也可能是稀的碘水，所以D错误。答案选B。
13. 【答案】A
【解析】A．，A正确；B．体积相同，物质的量之比=浓度之比=，B错误；C．=生成物总能量-反应物总能量，加入催化剂后，参与反应的反应物和生成物能量均未改变，故不变，C错误；
D．v=，D错误；答案选A。
14. 【答案】C
【解析】由总反应可知，放电时，钙电极为原电池的负极，钙失去电子发生氧化反应生成钙离子，电极反应式为Ca-2e-=Ca2+，Li1-xFePO4/LiFePO4电极为正极，Li1-xFePO4在正极得到电子发生还原反应生成LiFePO4，电极反应式为Li1-xFePO4 +xLi++xe-= LiFePO4，充电时，与直流电源负极相连的钙电极是电解池的阴极，钙离子在阴极得到电子发生还原反应生成钙，电极反应式为Ca2++2e-=Ca，Li1-xFePO4/LiFePO4电极为阳极，电极反应式为LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4 +xLi+。
A．由分析可知，充电时，与直流电源负极相连的钙电极是电解池的阴极，Li1-xFePO4/LiFePO4电极为阳极，阳极上锂离子脱嵌并移向阴极钙电极，故A正确；B．由分析可知，放电时，Li1-xFePO4/LiFePO4电极为正极，Li1-xFePO4在正极得到电子发生还原反应生成LiFePO4，电极反应式为Li1-xFePO4 +xLi++xe-= LiFePO4，故B正确；C．钙易与水反应生成氢氧化钙和氢气，所以锂离子导体膜的作用是只允许锂离子通过，不允许水分子通过，故C错误；D．由分析可知，充电时，当转移0.2电子时，0.1mol钙离子在阴极得到电子发生还原反应生成钙，0.2mol锂离子由阳极室通过锂离子导体膜加入阴极室，则理论上阴极室中电解质减轻的质量为0.1mol×40g/mol-0.2mol×7g/mol=2.6g，故D正确；故选C。
15. 【答案】B
【解析】A．根据图知，溶液电导率与离子浓度成正比，当V（NaOH）=10mL时，酸碱恰好完全反应生成NaCl，离子浓度最小，其电导率最小，所以电导率最低点c点就是酸碱中和滴定的终点，故A正确；B．盐酸溶液pH<7，加入NaOH溶液消耗氢离子，pH增大，随着氢氧化钠溶液增加，pH一直增大，故B错误；C．b、c、d点溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得，故C正确；D．离子浓度与电导率成正比，则离子浓度越大，其电导率越高，a点电导率最大是因为此时溶液中导电微粒浓度最高，故D正确；故选B。
16. 【答案】(1) U形干燥管(1分) 防止干燥剂颗粒随气体进入导管堵塞导管，减缓气体流速使气体充分干燥(2分)
(2) 排尽装置中的空气，防止的潮解和的水解(2分)
(3)(2分)
(4)D(2分)
(5)无尾气处理装置，CO会污染环境(2分)
(6) (2分) 焙烧(1分)
【解析】(1)该实验装置中盛放试剂Y的仪器名称为U形干燥管，气体出口端放棉花一般有两个作用，一是能防止干燥剂颗粒随气体进入导管堵塞导管，二是能减缓气体流速使气体充分干燥；
(2)由题给表格可知在空气中易潮解，易水解，所以通入干燥的目的是排尽装置中的空气，防止遇到空气中的水蒸气潮解及遇到空气中水蒸气水解；
(3)仪器Z中的反应物为和，生成物一定有和，因为反应条件为高温，并且焦炭是过量的，所以还会生成CO，化学方程式为；
(4)真空尾接管的接法： ，普通尾接管接法： ，由于在空气中易潮解，易水解，所以无法使用普通尾接管接法，只能用真空尾接管接法，蒸馏时用直形冷凝管，回流时用球形冷凝管，故选D；
(5)题给装置的缺点非常明显，反应中会产生CO，CO有毒，会污染空气，故整套装置不足之处是缺乏尾气处理装置，CO会污染环境；
(6)加水后会水解生成，在焙烧时会分解生成。
17. 【答案】(1)(2分)
(2)(2分)
(3)b(2分)
(4) 调pH将Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀(2分) 抑制Cu2+水解(2分)
(5)0.2(2分)
【解析】辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2)，加入FeCl3溶液，可以将Cu2S氧化生成CuCl2和S，过滤除去S和SiO2，加入Fe置换出Cu，将剩余的Fe3+还原为Fe2+，滤液M为氯化亚铁，保温除铁，加入硝酸将过量的铁粉转化为Fe3+，加入CuO调pH，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去Fe(OH)3，硝酸铜溶液加入稀硝酸抑制水解，蒸发浓缩冷却结晶，得到硝酸铜晶体；
(1)根据分析可知“浸取”过程中，加入FeCl3溶液，可以将Cu2S氧化生成CuCl2和S，发生反应的离子方程式：；
(2)催化剂在反应前后不发生变化，但是参与中间过程，CuCl2是催化剂，参与①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；第二步应该是中间体CuCl与浸取液FeCl3生成CuCl2，②；
(3)根据分析可知滤液M为氯化亚铁，将氯化亚铁氧化为氯化铁还可以循环利用，故通入的氧化剂为氯气，故答案为b；
(4)根据分析可知“保温除铁”过程中，加入硝酸将过量的铁粉转化为Fe3+，加入CuO调pH，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去铁元素；硝酸铜溶液蒸发浓缩冷却结晶过程会水解，加入稀硝酸抑制Cu2+水解；
(5)该转化中Cu被氧化成Cu2S，化合价升高1价，CuFeS2被还原成Cu2S，化合价降低1价，根据电子守恒可知转化时转移0.2mol电子，生成Cu2S为0.2mol。
18. 【答案】(1) -749(2分) 低温(1分) BD(2分) (1分) 2 (1分)
(1分)
(2) >(1分) F的电负性比H大，中成键电子对离中心原子较远，成键电子对之间的排斥力较小，因而键角较小(2分)
(3) (2分) (2分)
【解析】(1)①已知：I.
II.，根据盖斯定律可知，反应III=反应II-反应I，所以对应反应热=；该反应为熵减的放热反应，根据吉布斯自由能可知，若反应能自发进行，则，则需低温条件下进行；②向某绝热恒容密闭容器内充入一定量的和，发生反应III
，则A．容器内气体的总质量随着反应的进行不变，气体的总体积不变，所以气体的密度为恒量，则气体的密度不再改变时，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意；B．因为体系为绝热体系，随着反应的进行，不断有热量变化，所以当容器内气体的温度不再改变，说明反应达到了平衡状态，B符合题意；
C．，没有指明是否是正逆反应速率，不能说明是否是平衡状态，C不符合题意；D．容器内气体的总质量为恒量，气体的总物质的量随着反应的进行在变，所以气体的平均摩尔质量为变量，则当气体的平均摩尔质量不再改变时，则说明反应达到了平衡状态，D符合题意；故选BD；
③恒温恒容条件发生发应III，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，随着反应的进行，各容器内压强：pa=pb＜pc，说明平衡时气体的总物质的量：na=nb＜nc，即平衡时CO的转化率：a=b＞c，则平衡常数：Ka=Kb>Kc；实验b中，反应III
中，0-20min内，体系压强从160 kPa减少到140kPa，减小的压强为生成氮气的分压，即Δp(N2)=20kPa，所以转化的CO的分压Δp(CO)=2Δp(N2)= 40kPa，起始总压为160kPa，CO和NO的物质的量之比为1∶1，即CO的起始分压为80kPa，所以CO分压的平均变化率为2；列出三段式如下：
，所以该反应的压强平衡常数Kp=；
(2)因为F的电负性比H大，NF3中成键电子对离中心原子较远，成键电子对之间的排斥力较小，因而键角：NH3＞NF3；
(3)①A点坐标为(0，0，0)，则A原子位于坐标原点，由图可知2号原子也在坐标轴正方向空间内，且到x轴、y轴、z轴的距离分别为、、，即2号原子的坐标为(，，)；②由题干晶胞图示可知，一个晶胞中含有Ga的个数为=4，As的个数为4，设晶胞中Ga与As两原子核间最近距离为x nm，则晶胞体对角线长度为4x nm，晶胞体对角线长度等于晶胞棱长的倍，则晶胞的边长为：a= ，晶胞质量为g，所以晶胞的密度ρ=，化简整理得x=nm。
19. 【答案】(1) 羰基和醚键(2分) 丙酮(1分)
(2) ++H2O(3分) 取代反应(1分)
(3)多巴酚丁胺中含有酚羟基，可以和碳酸钠等显碱性的物质反应(2分)
(4)10(2分)
(5)(3分)
【解析】结合E的结构简式和信息ii可知，D为，结合信息ii可知C为，结合信息i可知B为，同时推出试剂1为 ，以此解题。
【解析】(1)由分析可知B为，其中含氧的官能团为羰基和醚键；试剂I为 ，其名称为丙酮；
(2)由分析可知C为 ，D为 ，则C生成D的化学方程式为：++H2O；对比E和F的结构简式可知，E生成F的反应类型为取代反应；
(3)多巴酚丁胺中含有酚羟基，可以和碳酸钠等显碱性的物质反应，故不能和碳酸钠等碱性药物混合使用；
(4)G与A互为同分异构体，1molG最多可与2molNaOH反应，则结合A的结构式可知，G中两个酚羟基和一个-CHCH2，这样的结构有6种，也可以是-OOCCH3，这样的结构有1种，也可以是一个-OOCH，一个-CH3，这样的结构有3种，一共有10种；
(5)结合信息ii可知，随后 和氢气加成生成，即，再结合E到F的条件可知，故答案为：。