贵州省遵义市红花岗区2022-2023学年高一下学期4月期中联考化学试题（含解析）

遵义市红花岗区2022-2023学年高一下学期4月期中联考
化学
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2．请将各题答案填写在答题卡上。
3．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册第五章、第六章。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与社会、生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．为防止形成酸雨，工业上常用石膏与含硫的煤混合燃烧
B．如果发生氯气泄漏，附近人员应迅速远离泄漏点，并顺风往低洼处跑
C．碳化硅、氧化铝陶瓷为新型无机非金属材料
D．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是各种金属单质的焰色
2．三氟化硼的电子式为（ ）
A． B．
C． D．
3．已知溶于水形成溶液，溶于酒精形成胶体。下列说法正确的是（ ）
A．、酒精均为电解质
B．离子半径：
C．溶液是混合物，胶体是纯净物
D．溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径不同
4．氮及其化合物在生活中有重要用途。下列关于氮及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A．氮气的化学性质很稳定，可用作某些反应的保护气
B．液氨汽化时要吸收大量的热，液氨常用来作制冷剂
C．具有还原性，可以用来还原氧化铜
D．硝酸是强酸，可以用来与金属反应制
5．关于非金属元素单质及其化合物的性质，下列说法中正确的是（ ）
A．单质硫在过量中点燃直接生成
B．与过量的铁在加热条件下生成
C．工业上用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
D．可以与溶液和溶液反应，所以是两性氧化物
6．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．和稀盐酸反应：
B．溶液与过量氨水反应：
C．溶液与稀硫酸反应：
D．溶液与溶液反应：
7．下列实验中，对应的现象及结论都正确的是（ ）
选项 实验步骤 现象 结论
A 向和的混合溶液中通入过量 溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成 沉淀为
B 向溶液中加入，振荡后静置 液体分层，下层呈紫红色 碘易溶于，难溶于水
C 向溴水中通入过量 溶液变为无色 具有漂白性
D 将通入氢硫酸（）溶液中 有黄色沉淀产生 具有还原性
A．A B．B C．C D．D
8．反应，在下列四种不同情况下的反应速率最快的是（ ）
A． B．
C． D．
9．在一恒温恒压的密闭容器中通入相同物质的量的和，发生反应。下列叙述中不能说明上述反应已达到化学平衡状态的是（ ）
A．的质量保持不变
B．保持不变
C．的生成速率与的消耗速率相等
D．在密闭容器中共存
10．一定条件下，向密闭容器中通入一定量的和制备甲醇，反应为，测得容器内的分压与反应时间的关系如图所示。反应到图中X点时，用分压表示的平均变化率为（ ）
A． B． C． D．
11．常温下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满M、N两种气体（同温同压），打开K，使两烧瓶内的气体充分接触（如图所示），最后使容器内压强最小的M、N组合为（ ）
编号 ① ② ③ ④
气体M
气体N
A．① B．② C．③ D．④
12．下列有关能量变化和物质变化的说法中正确的是（ ）
A．可以通过是否需要加热来判断反应是吸热反应还是放热反应
B．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因
C．化学变化一定有化学键的断裂和形成，有化学键的断裂或形成一定发生了化学变化
D．有化学键的断裂和形成一定有能量变化，有能量变化的过程一定有化学键的断裂和形成
13．常温下，等质量的下列物质分别与足量的稀硝酸反应，放出物质的量最多的是（ ）
A．氧化铜 B．铜粉 C．炭粉 D．硫酸铁
14．W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期非金属元素。W为元素周期表中原子半径最小的元素，X、Y原子核外L能层上的电子数之比为3∶4，X与Z同主族，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16。下列说法中正确的是（ ）
A．单质熔点：
B．X与Y形成的常见化合物能传导光信号
C．W分别与X、Y、Z均只能形成一种化合物
D．最简单氢化物的热稳定性；
15．燃料电池是一种将燃料的化学能直接转化为电能的电化学反应装置，甲醇一氧气燃料电池示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．电极A处发生还原反应
B．放电时，电子由电极A→外电路→电极B→内电路→电极A形成闭合电路
C．放电时，负极的电极反应式为
D．放电时，电路中每转移，消耗
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）以废铁屑（含少量、、等杂质）为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图所示：
已知：酸性溶液中的容易被空气氧化
（1）实验室需要该硫酸，用质量分数为98%、密度为的浓硫酸进行配制，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和_________（填仪器名称），用量筒量取V（浓硫酸）=_________。
（2）“滤渣”的主要成分是_________（填化学式），“溶液Ⅰ”中的阳离子是_________（填离子符号）。
（3）写出流程中生成的反应的化学方程式：_________。向“溶液Ⅰ”中加入过量时发生反应的离子方程式为__________________．
（4）“操作Ⅲ”的过程是蒸发浓缩、_________、_________、洗涤、干燥，检验“溶液Ⅱ”中不存在的试剂是_________。
17．（13分）2022年11月，“神舟十五号”载人飞船成功发射，创下了我国在超低温天气成功发射载人飞船的新纪录。肼是火箭常用高能燃料，可与发生反应：。请回答下列问题：
（1）相关化学键的键能[常温常压下，断裂或形成（理想）气体分子化学键所吸收或放出的能量]数据如表所示：
化学键
键能 159 389 498 946 465
①，生成会_________（填“吸收”或“放出”）_________能量。
②在中完全燃烧_________（填“吸收”或“放出”）_________能量．
（2）可设计为燃料电池，装置如图所示。
①气体Y为_________（填化学式），该装置工作时，移向电极_________（填“Pt1”或“Pt2”）。
②电极Pt1为_________（填“负极”或“正极”），发生的电极反应为_________．
③该装置工作一段时间后，电解质溶液的酸性_________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。
18．（13分）在工农业生产中有着重要的应用，请回答下列问题：
Ⅰ．工业上用软锰矿（主要成分为）制备。常用稀硫酸酸浸软锰矿，同时通入，此时发生反应的离子方程式为_________，作_________（填“氧化剂”或“还原剂”），最后加入磷酸制得．
Ⅱ．一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应：．的物质的量随时间变化的实验数据如表所示：
时间/ 4 8 12 18 25
0.70 0.50 0.40 0.32 0.32
（1）下列说法能够判断上述反应达到化学平衡状态的是_________（填标号）。
A．
B．容器内气体的平均摩尔质量不再发生变化
C．和的浓度之比为2∶1
D．的百分含量不再发生变化
（2）上述反应体系的正反应速率和逆反应速率相等的时间段是_________（填“0~4”、“4~8”、“8~12”、“12~18”或“18~25”）。
（3）内，用表示该反应的平均速率为_________，时，的转化率为_________．
（4）若起始时容器内压强为，则平衡时，容器内压强约为_________（用含的代数式表示，保留2位有效数字）。
19．（15分）某实验小组用溶液、溶液、淀粉溶液等来探究外界条件对反应速率的影响，部分实验数据如表所示，查阅资料知：超过一定温度时，淀粉分子的热运动会使淀粉分子螺旋卷曲舒展开，此时淀粉与碘分子作用的显色现象消失，冷却后淀粉分子恢复螺旋卷曲的形状，淀粉与碘的显色现象会再次出现。
编号 温度/ 溶液体积/ 溶液体积/ 体积溶液/ 淀粉溶液体积/ 出现蓝色所需时间/s
Ⅰ 40 10 10 9 1 20
Ⅱ 20 10 10 9 1 80
Ⅲ 20 8 10 a 1 98
Ⅳ 80 10 10 9 1 没有出现蓝色
Ⅴ 20 8 8 b 1 120
请回答下列问题：
（1）_________，_________．
（2）写出该反应的离子方程式：__________________．
（3）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ四组实验中，反应速率最快的是_________（填标号）组，下列关于第Ⅳ组实验没有出现蓝色可能的原因是__________________．
（4）通过比较分析实验数据，总结外界条件对该反应的反应速率的影响。
①对比的实验：Ⅰ和Ⅱ，得出的结论是__________________．
②对比的实验：_________，得出的结论是___________________________．
③对比的实验：_________，得出的结论是__________________。（可不填满，也可增加）
遵义市红花岗区2022-2023学年高一下学期4月期中联考
化学参考答案
1．C 【解析】为防止形成酸雨，工业上采用石灰石与含硫的煤混合燃烧，A项错误；如果发生氯气泄漏，附近人员应迅速远离泄漏点，并逆风往高处跑，B项错误；节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是各种金属元素的焰色，D项错误。
2．C 【解析】为其结构式，A项不符合题意；为其空间结构模型，B项不符合题意；为的形成过程，且的电子式也书写错误，D项不符合题意。
3．D 【解析】酒精为非电解质，A项错误；离子半径：，B项错误；溶液和胶体都属于分散系，都是混合物，C项错误。
4．D 【解析】硝酸与金属反应生成与硝酸是强酸不具有对应关系，D项符合题意。
5．C 【解析】单质硫与氧气反应只能生成，与氧气的量无关，A项错误；氯气与铁在加热条件下只能生成，B项错误；是酸性氧化物，与溶液反应是其特殊性，D项错误。
6．C 【解析】，A项错误；，B项错误；，D项错误。
7．A 【解析】向溶液中加入，上、下两层均为无色，B项错误；向溴水中通入过量后褪色体现的还原性，C项错误；该反应体现了的氧化性，D项错误。
8．A 【解析】，则；，则，，则。A项符合题意。
9．D 【解析】该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，都有四种物质共存于密闭容器的情况，D项符合题意。
10．B 【解析】的分压变化为，，B项符合题意。
11．A 【解析】生成氯化铵固体，A项符合题意；常温下二氧化硫和氧气不发生反应，气体总物质的量不变，B项不符合题意；不发生反应，C项不符合题意；反应后所得气体总物质的量减小，D项不符合题意。
12．B 【解析】吸热反应也可能不需要加热就能发生，A项错误；溶于水就有化学键的断裂，但没发生化学反应，C项错误；干冰升华、液氨汽化都有能量变化，但没有化学键的断裂和形成，D项错误。
13．B 【解析】氧化铜与稀硝酸反应无气体产生，A项不符合题意；炭粉与硝酸在加热条件下才能有气体产生，C项不符合题意；与硫酸铁不反应，D项不符合题意。
14．B 【解析】根据题意可推出W、X、Y、Z分别为，单质熔点：，A项错误；H与O可形成，C项错误；最简单氢化物的热稳定性：，D项错误。
15．C 【解析】电极A处发生氧化反应，A项错误；原电池中的电子不能通过电解质溶液，B项错误；没有标明气体所处状况，无法计算气体体积，D项错误。
16．（1）胶头滴管、容量瓶；26.1
（2）（写和S也给分）；
（3）；、
（4）冷却结晶；过滤；溶液
17．（1）①放出；249
②放出；593
（2）①；Pt2
②负极；
③减弱
【解析】（1）①成键放出能量，生成时，放出能量。
②断键吸收的能量：，成键放出的能量：，因此在中完全燃烧时，放出能量。
（2）由装置中电子流出方向，判断电极Pt1为负极，电极Pt2为正极，气体X为，Y为。
18．Ⅰ．；还原剂
Ⅱ．（1）BD
（2）18~25
（3）0.0625；60%
（4）
【解析】Ⅱ．（1）没有标明正、逆反应的方向，A项不符合题意；随着反应的进行，气体的总质量不变，总物质的量减小，摩尔质量增大，当不变时说明反应达到平衡状态，B项符合题意；和的浓度之比一直为2∶1，不能说明反应达到平衡状态，C项不符合题意；随着反应的进行，的百分含量增大，当不变时说明反应达到平衡状态，D项符合题意。
（4）利用三段式法：
起始时的物质的量/ 2 1 0
变化的物质的量/ 1.36 0.68 1.36
平衡时的物质的量/ 0.64 0.32 1.36
同温同压下，压强之比等于物质的量之比：，即，。
19．（1）11；13
（2）
（3）Ⅰ；温度过高，导致淀粉与碘不能发生显色反应
（4）①其他条件不变时，温度越高，该反应的反应速率越快
②Ⅱ和Ⅲ；其他条件不变时，酸性越强，该反应的反应速率越快
③Ⅲ和Ⅴ；其他条件不变时，的浓度越大，该反应的反应速率越快
【解析】（3）Ⅰ中实验温度高，反应物物质的量浓度大，所以实验Ⅰ的反应速率快。
（4）实验Ⅰ和Ⅱ是温度对化学反应速率的影响；实验Ⅱ和Ⅲ是硫酸浓度对化学反应速率的影响；实验Ⅲ和Ⅴ是的浓度对化学反应速率的影响。