2022-2023学年山东省泰安市泰山区八年级（下）期中化学试卷（含解析）

2022-2023学年山东省泰安市泰山区八年级（下）期中化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）
1. 下课要走出教室呼吸新鲜空气，避免头昏。下课前的教室内二氧化碳的体积分数可能是( )
A. B. C. D.
2. 下列物质属于氧化物的是( )
A. 碳酸钠 B. 酒精
C. 干冰 D. 氢氧化钠
3. 化学方程式不能提供的信息是( )
A. 通过什么条件反应 B. 哪些物质参加反应
C. 化学反应速率的快慢 D. 各粒子的相对数量
4. 下列关于氧气物理性质的描述不正确的是( )
A. 鱼能在水中生存，说明氧气极易溶于水 B. 液态氧是淡蓝色的，固态氧也是淡蓝色的
C. 氧气的密度比空气略大 D. 通常情况下，氧气是无色无味的气体
5. 下列说法正确的是( )
A. 氧气的化学性质很活泼，能跟所有物质发生化学反应
B. 将木炭放入盛有氧气的集气瓶中，木炭会立即燃烧起来
C. 用过氧化氢制取氧气的反应属于分解反应
D. 凡是氧化反应都是化合反应
6. 下列关于实验现象的描述中，正确的是( )
A. 黑色的铜粉在空气中加热，生成红色固体
B. 木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体
C. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾
D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
7. 如图为自然界中的氧循环示意图，下列说法一定错误的是( )
A. 森林里空气中的含氧量高于沙漠中的空气
B. 绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加
C. 动植物呼吸和燃料燃烧过程中都发生了有氧气参加的化学变化
D. 教室中的某个氧原子可能来自上世纪的欧洲田园
8. 化学概念在逻辑上存在如图所示关系对下列概念的说法正确的是( )
A. 化合物与氧化物属于并列关系 B. 单质与化合物属于交叉关系
C. 氧化反应与化合反应属于交叉关系 D. 混合物与纯净物属于交叉关系
9. 下列关于催化剂的说法中，正确的是( )
A. 加入催化剂一定使化学反应的速率加快
B. 不使用催化剂物质就不能发生化学反应
C. 使用催化剂可增加生成物的量
D. 催化剂的化学性质及质量在化学反应前后保持不变
10. 煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄露，乙硫醇燃烧时发生的反应为：，则是( )
A. B. C. D.
11. “宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 ( )
A. 四种物质均由分子构成 B. 该反应过程涉及种氧化物
C. 该反应属于化合反应 D. 反应前后原子的种类和数目不变
12. 小明同学对所学部分科学知识归纳如下，其中有错误的一组是 ( )
科学家与科学成就 安全常识
汤姆森发现电子
门捷列夫发现元素周期表 酒精灯一不能吹灭
实验室固体药品一用药匙取用
物质与微粒构成 物质性质与用途
氩气一由氩原子构成
氯化钠一由氯化钠离子构成 稀有气体性质稳定一可用作保护气
氮气沸点低一可做制冷剂
A. B. C. D.
第II卷（非选择题）
二、填空题（本大题共3小题，共26.0分）
13. 空气是宝贵的资源，请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。
从分类角度：空气属于 ______ 选填“混合物”或“纯净物”。
从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子。同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是 ______ 填标号。
从应用角度：利用空气制取氮气和工业液氧的流程如图所示。
氮气的沸点是，氧气的沸点是，在蒸发的过程中， ______ 填“氮气”或“氧气”先被蒸发出来。
贮存在蓝色钢瓶中氧气的用途是： ______ 填序号。
气体肥料
医疗急救
气割气焊
炼钢
从环保角度：下表为某监测点监测到当天的空气质量状况，请依据表格回答问题：
污染项目
污染指数
首要污染物是 ______ 。
如图为一款新型环保车，可通过旋转的“大炮筒”向四周喷水，从而缓解极端恶劣天气给人们带来的不适。这款环保车喷水的作用是 ______ 。
从变化角度：
空气中的氧气可以与许多物质发生反应，请写出下列反应的化学方程式：
氢气在氧气中燃烧： ______ 。
镁条在空气中燃烧： ______ 。
14. 质量守恒定律与化学方程式都是定量研究化学反应的重要理论与用语。
甲烷在氧气中燃烧的化学方程式是：。这个式子表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每 ______ 份质量的甲烷与 ______ 份质量的氧气恰好完全反应生成 ______ 份质量的二氧化碳和 ______ 份质量的水。
化学反应前后肯定没有变化的是 ______ 。
原子数目
分子数目
元素种类
物质种类
原子种类
物质的总质量
A.
B.
C.
D.
配平下列化学方程式化学计量数为的省略不写：
______ ______
______ ______
______ ______ ______ ______
15. 将一种无色、无味的液体装入试管，用带火星的木条实验，无现象，再向其中加入少量黑色粉末后，迅速产生气泡，生成了能使带火星的木条复燃的气体，使金属红热并伸入盛有气体、瓶底有少量液体的集气瓶中，金属剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
写出下列物质的化学式： ______ ， ______ ， ______ ， ______ 。
请写出无色液体与黑色粉末混合后产生气泡的反应方程式： ______ ，该反应属于 ______ 填基本反应类型。
将红热金属伸入盛有气体的集气瓶中，发生反应的化学方程式为： ______ ，瓶底有少量液体的原因是 ______ 。
三、实验题（本大题共4小题，共26.0分）
16. 运用控制变量法设计实验方案是科学研究的重要方法。请结合实验回答下列问题：
木炭分别在空气中和在氧气中燃烧 测定教室内和操场上空气中二氧化碳的含量 探究催化剂的种类对过氧化氢溶液分解速度的影响
甲组实验中，木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，请从微观角度解释原因： ______ 。
乙组实验，通过测定教室内空气中二氧化碳的含量比操场上的要高，你认为我们在教室里长期学习时应注意： ______ 。
在丙组实验中，为保证实验的可比性，实验过程中应该控制哪些量保持不变？回答两条即可 ______ ， ______ 。
17. 二百多年前，法国科学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。人们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化，用铜粉、红磷等物质进行实验，其原理都是采用化学方法从混合气体中除去某种气体，从而达到物质的分离。
【实验一】加热铜粉测定空气中氧气含量
小强用如图所示的装置来测量空气中氧气的含量：已知硬质玻璃管的容积为，反应前在注射器中留有空气，给装有细铜粉的硬质玻璃管加热，同时缓慢推拉注射器活塞，至玻璃管内的铜粉在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。
在实验加热过程中，缓慢推拉注射器活塞的目的是 ______ ，气球的作用是 ______ 。
该反应的化学方程式为 ______ 。
小强测得实验结果如下：
反应前注射器内气体总体积 硬质玻璃管的体积 反应后注射器内气体总体积
由此数据可以计算出他测定的空气中氧气的体积分数为 ______ ，造成该实验出现误差的原因可能是 ______ 填序号。
没有推拉注射器活塞
读数时没有冷却至室温
加入铜粉量太少
反应后没有将气球中气体挤出就读数
【实验二】燃烧法测定空气中氧气含量
小明同学利用红磷燃烧也测得了空气中氧气含量图，该反应物 ______ 填“能”或“不能”选用木炭？在反应物药品的选择上应考虑的是写出一条即可 ______ 。
18. 为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，小红和她小组内的同学分别设计了如下四个实验。
【查阅资料】中发生反应的化学方程式为，中发生反应的化学方程式为注：为蓝色，请根据图示回答：
如图，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后使稀盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现托盘天平的指针 ______ 选填“向左”、“向右”或“不”偏转，其原因是 ______ 。
如图，小芳通过白磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律。用红热的玻璃管引燃白磷，发生反应的化学方程式为 ______ ；实验时若取用白磷的量不足，对实验的结果 ______ 填“有”或“没有”影响。
三个实验中遵守质量守恒定律的有 ______ 填序号。
镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁只考虑氧气参加反应，若固体质量变化如图所示，则与之差表示 ______ 的质量。
归纳上述实验后发现具有 ______ 写出一点即可特点的化学反应必须在密闭体系中进行。
19. 根据下列装置，回答问题：
写出图中标号仪器的名称： ______ ； ______ 。
利用过氧化氢溶液制取一瓶干燥的氧气，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，装置最好选用 ______ 填装置序号。
用装置收集氧气时，观察到 ______ 的现象时，表明氧气已集满。若用高锰酸钾加热制氧气排水法收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是 ______ 填字母。
收集气体后，集气瓶正放在桌面上
收集前，集气瓶中未注满水
收集后，集气瓶中仍有少量水
未见气泡连续均匀地冒出时就开始收集
查阅资料：加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气，根据所查资料，制取氨气应选择的发生装置是 ______ 。填序号
四、计算题（本大题共2小题，共12.0分）
20. 年成都世界乒乓球团体锦标赛于月日在中国四川成都落下帷幕，中国队再次蝉联男女团冠军。制作乒乓球材料“聚酯纤维”常用对苯二甲酸化学式为和乙二醇为原料制的。
对苯二甲酸中的碳、氢元素的质量比为 ______ 填最简整数比。
对苯二甲酸的化学式量为 ______ 。
乙二醇在空气中完全燃烧，产生和，则乙二醇中一定含有 ______ 元素。填元素符号
21. 在密闭容器中，代号为、、、四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下。
物质
反应前质量
反应后质量 待测
待测值是 ______ 。
该反应是 ______ 填“分解”或“化合”反应。
和物质变化的质量比是 ______ 。填写最简整数比
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：空气中二氧化碳的体积含量为，教室内人口多，此时空气中二氧化碳的体积含量超过正常含量，但含量达到人就感到气闷，故下课前的教室内二氧化碳的体积分数可能是。
故选：。
根据空气中二氧化碳的体积含量为，教室内人口多，此时空气中二氧化碳的体积含量超过正常含量分析。
本题主要考查空气中各成分的体积分数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
2.【答案】
【解析】解：、碳酸钠属于化合物，但不是氧化物，因为有三种元素；故选项错误；
B、酒精属于化合物，但不是氧化物，因为有三种元素；故选项错误；
C、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，干冰属于氧化物；故选项正确；
D、氢氧化钠属于化合物，但不是氧化物，因为有三种元素；故选项错误；
故选：。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】
【解析】解：、化学方程式能表示反应条件。
B、化学方程式能表示反应物。
C、化学方程式不能表示化学反应速率的快慢。
D、化学方程式能表示各微粒之间的数量比。
故选：。
化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．
解答本题的关键是盐掌握化学方程式的意义，只有理解了化学方程式的意义才能对问题做出正确的判断．
4.【答案】
【解析】解：、鱼能在水中生活，说明氧气能溶于水，但是不能确定溶解量，得不出易溶于水的结论，故选项说法错误。
B、液态氧是淡蓝色的，固态氧也是淡蓝色的，故选项说法正确。
C、在标准状况下，氧气的密度是，比空气的密度略大，氧气的密度比空气略大，故选项说法正确。
D、通常情况下，氧气是无色无味的气体，故选项说法正确。
故选：。
根据氧气的物理性质颜色、状态、溶解性、密度等，进行分析判断。
本题难度不大，了解氧气的物理性质是正确解答本题的关键，是
5.【答案】
【解析】解：、氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下能跟许多种物质发生化学反应。故A错误；
B、将木炭放入盛有氧气的集气瓶中，木炭不会立即燃烧起来，应进行点燃。故B错误；
C、用过氧化氢制取氧气的反应，由一种物质生成了两种物质，属于分解反应。故C正确；
D、氧化反应不一定是化合反应，例如：，该反应属于氧化反应，但不属于化合反应。故D错误。
故选：。
A、根据氧气的化学性质分析判断；
B、根据燃烧的条件分析；
C、根据反应的特点分析判断；
D、根据氧化反应与化合反应的关系分析判断。
本题助主要考查了氧气的化学性质、氧化反应、反应类型的判定等知识，属于基础的知识，难度不大，为解答好本题类，应加强基础知识的学习。
6.【答案】
【解析】解：、铜粉是红色的，在空气中加热时会生成黑色的氧化铜，说法错误；
B、木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳气体，二氧化碳是没有气味的气体，说法错误；
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，说法错误；
D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，说法正确。
故选：。
根据物质的性质以及物质在空气或氧气中燃烧的实验现象来分析。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
7.【答案】
【解析】解：植物的光合作用能吸收二氧化碳和释放氧气，故森林里空气的氧含量高于沙漠中的空气，正确；
B.由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变，所以绿色植物的作用不能使自然界中的氧原子总数增加，错误；
C.动植物呼吸和燃料燃烧过程中都发生了有氧气参与的化学变化，正确；
D.由质量守恒定律可知，教室中的某个氧原子有可能来自上世纪的欧洲田园，正确；
故选：。
根据图示中产生氧气的途径与消耗氧气的途径来分析解答。
本题考查了氧气的产生和消耗，完成此题，可以依据已有的知识进行。
8.【答案】
【解析】解：、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，化合物与氧化物是包含关系，故选项说法错误。
B、由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物，单质与化合物属于并列关系，故选项说法错误。
C、氧化反应与化合反应属于交叉关系，有些化合反应属于氧化反应，如碳在氧气中燃烧，故选项说法正确。
D、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，混合物与纯净物属于并列关系，故选项说法错误。
故选：。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据单质与化合物的概念，进行分析判断。
C、根据氧化反应与化合反应的关系，进行分析判断。
D、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。
本题难度不大，掌握氧化反应与化合反应、单质与化合物、氧化物等的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键。
9.【答案】
【解析】
【分析】
本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征“一变二不变”是正确解答本题的关键。
【解答】
A.催化剂能加快反应速率也能减慢反应速率，故A说法错误；
B.不使用催化剂，物质能发生化学反应，只是反应速率会发生变化，故B说法错误；
C.催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，故C说法错误；
D.催化剂的化学性质及质量在化学反应前后保持不变，故D说法正确。
故选D。
10.【答案】
【解析】解：由该反应方程式可知，反应前有个、个、个和个，反应后应该有个、个、个和个，故含有个，个，故的化学式为。
故选：。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
11.【答案】
【解析】解：由图可知，该反应的反应物是和，生成物是和，该反应的化学方程式为：；
A、由图可知，四种物质分别是二氧化碳、水、甲烷和氧气，二氧化碳由二氧化碳分子构成，水由水分子构成，甲烷由甲烷分子构成，氧气由氧分子构成，说法正确；
B、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，该反应涉及二氧化碳，水种氧化物，说法正确；
C、该反应是二氧化碳和水在催化剂和光照作用下转化为甲烷和氧气，生成物有两种，不属于化合反应，说法不正确；
D、由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类和数目不变，说法正确。
故选：。
根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物的微观构成，写出化学式及反应的方程式，在此基础上进行有关的分析、计算。
本题是有关微观示意图的考查，学会利用微观的观点及微观示意图的意义对反应基本类型判断及化学变化的微观信息的获取等是解题的关键，难度不大。
12.【答案】
【解析】解：、汤姆森发现电子，门捷列夫发现并编制了第一张元素周期表，故A说法正确；
B、酒精灯的熄灭方法：用灯帽盖灭，用药匙取用固体药品，故B说法正确；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故C说法错误；
D、稀有气体性质稳定，可用作保护气，氮气沸点低，汽化吸热，可做制冷剂，故D说法正确。
故选：。
A、根据科学家的贡献进行分析；
B、根据酒精灯的熄灭方法和药品的取用方法进行分析；
C、根据氯化钠的组成进行分析；
D、根据稀有气体和氮气的用途进行分析。
解答本题关键是熟悉化学史，知道实验基本操作，物质的构成微粒和常见物质的性质和用途。
13.【答案】混合物 氮气 降尘
【解析】解：空气是由多种物质组成，是混合物，故从分类角度：空气属于混合物；
空气中氮气与氧气的体积比为：，根据同温同压下，气体的体积比等于分子数目比，则氮气与氧气的分子数目比为：，故选：；
氮气的沸点是，氧气的沸点是，氮气的沸点比氧气的沸点的，故在蒸发的过程中氮气先被蒸发出来；
、氧气不能用作气体肥料，二氧化碳可作气体肥料，故错误；
、氧气能供给呼吸，可用作医疗急救，故正确；
、氧气能支持燃烧，可用作气割气焊，故正确；
、氧气能支持燃烧，可用作炼钢，故正确；
故选：。
污染指数越大，污染越严重，根据表格中的数据可知，首要污染物是；
向空气中喷水，可以使悬浮细颗粒物淋洗掉，故这款环保车喷水的作用是降尘；
氢气在氧气中燃烧生成水，化学反应方程式为；
镁条在空气中燃烧生成氧化镁，化学反应方程式为；
故答案为：混合物；
；
氮气；
；
；
降尘；
；
；
根据混合物的概念来分析解答；
根据同温同压下，气体的体积比等于分子数目比来分析解答；
根据氮气和氧气的沸点高低来分析解答；
根据氧气的用途来分析解答；
根据污染指数越大，污染越严重来分析解答；
根据向空气中喷水，可以使悬浮细颗粒物淋洗掉来分析解答；
根据氢气在氧气中燃烧生成水来分析解答；
镁条在空气中燃烧生成氧化镁来分析解答。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一
14.【答案】
【解析】解：甲烷在氧气中燃烧的化学方程式是：，这个式子表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每份质量的甲烷与份质量的氧气恰好完全反应生成份质量的二氧化碳和份质量的水；
物质在发生化学反应前后遵循质量守恒定律；化学反应过程中，分子可分成原子，所以分子种类一定发生了变化，分子种类变了，物质的种类也就发生了变化；原子进行重新组合，所以原子的种类、数目、质量都没有发生变化，原子的种类不变，元素的种类也不会发生变化，由于分子种类发生了变化，分子的数目可能变了，化学反应前后肯定没有变化的是；故选B；
利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氧气、氧化钠前面的化学计量数分别为、，最后调整钠前面的化学计量数为。配平后的方程式为：；
利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氧化铜、二氧化碳前面的化学计量数分别为、，最后调整碳、铜前面的化学计量数为、，配平后的方程式为：；
本题可利用“定一法”进行配平，把的化学计量数定为，则氧气、二氧化碳、水前面的化学计量数分别为、、，同时扩大倍，则、、、前面的化学计量数分别为、、、；配平后的方程式为：；
故答案为：
；；；；
；
；；；；；；。
根据质量守恒规律及化学方程式表示的意义进行分析；
根据质量守恒定律的本质进行分析；
利用最小公倍数法或“定一法”进行配平。
本题考查了化学方程式的配平、质量守恒定律的应用，化学方程式的含义等相关知识，掌握有关化学用语的基础知识及灵活运用质量守恒定律是解答的关键。
15.【答案】 分解反应 防止高温熔化物溅落，炸裂瓶底
【解析】解：由分析可知，是过氧化氢，是水，是铁，是四氧化三铁，故答案为：；；；；
和反应生成的反应是；，该反应是一种物质分解生成多种物质，属于分解反应；故答案为：；；分解反应；
将红热金属伸入盛有气体的集气瓶中，是铁丝燃烧的反应，化学方程式为；瓶底加水的目的是防止高温熔化物溅落，炸裂瓶底，故答案为：；防止高温熔化物溅落，炸裂瓶底。
能使带火星的木条复燃，则是氧气，是由无色液体和黑色粉末反应制取，则是过氧化氢，是二氧化锰，伸入氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色，则是铁，是四氧化三铁，液体是水，据此分析。
本题主要考查学生对过氧化氢制取氧气的原理及铁丝燃烧的现象及注意事项的考查，难度适中。
16.【答案】单位体积空间内，氧分子数目越多，反应越剧烈 开窗通风 温度 双氧水的浓度或双氧水的体积、催化剂的质量等
【解析】解：甲组实验中，木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，宏观上是因为氧气中氧气的浓度比空气中大，微观上是因为单位体积空间内，氧分子数目越多，反应越剧烈。
由题意，通过测定教室内空气中二氧化碳的含量比操场上的要高，二氧化碳不能供给呼吸，二氧化碳含量增加会影响人体健康，则我们在教室里长期学习时应注意开窗通风。
在丙组实验中，为保证实验的可比性，实验过程中应该控制温度、双氧水的浓度、双氧水的体积、催化剂的质量等保持不变。
故答案为：
单位体积空间内，氧分子数目越多，反应越剧烈；
开窗通风；
温度；双氧水的浓度或双氧水的体积、催化剂的质量等。
根据分子的基本性质，进行分析解答。
根据题意，通过测定教室内空气中二氧化碳的含量比操场上的要高，进行分析解答。
要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，据此进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用控制变量法、分子的基本性质、二氧化碳对人体的影响等是正确解答本题的关键。
17.【答案】增强空气流动，使氧气充分反应 平衡装置内外压强，防止胶塞飞出 不能 只和空气中的氧气反应或必须是固体等
【解析】解：【实验一】
在实验加热过程中，缓慢推拉注射器活塞的目的是增强空气流动，使氧气充分反应，气球的作用是平衡装置内外压强，防止胶塞飞出。
故答案为：增强空气流动，使氧气充分反应；平衡装置内外压强，防止胶塞飞出。
加热时铜和氧气反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为。
故答案为：。
由此数据可以计算出他测定的空气中氧气的体积分数为，造成该实验出现误差的原因可能是没有推拉注射器活塞导致氧气不能完全反应、读数时没有冷却至室温导致活塞左移幅度偏小、加入铜粉量太少导致氧气不能完全反应、反应后没有将气球中气体挤出就读数导致实验结果偏大。
故答案为：；。
【实验二】
小明同学利用红磷燃烧也测得了空气中氧气含量图，该反应物不能选用木炭木炭燃烧生成二氧化碳，导致水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量；
在反应物药品的选择上应考虑的是只和空气中的氧气反应或必须是固体等。
故答案为：不能；只和空气中的氧气反应或必须是固体等。
红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
加热时铜能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，容器内体积减小，减少的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。
18.【答案】向右 反应生成的二氧化碳逸出装置 没有 参加反应的氧气 反应物中有气体或生成物中有气体
【解析】解：如图，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后使稀盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现托盘天平的指针向右偏转，其原因是反应生成的二氧化碳逸出装置。
故答案为：向右；反应生成的二氧化碳逸出装置。
用红热的玻璃管引燃白磷，白磷燃烧生成五氧化二磷，发生反应的化学方程式为；实验时若取用白磷的量不足，对实验的结果没有影响。
故答案为：；没有。
三个实验中遵守质量守恒定律的有都是化学反应，化学反应都遵循质量守恒定律。
故答案为：。
镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁只考虑氧气参加反应，若固体质量变化如图所示，则与之差表示参加反应的氧气的质量。
故答案为：参加反应的氧气。
归纳上述实验后发现具有反应物中有气体或生成物中有气体特点的化学反应必须在密闭体系中进行。
故答案为：反应物中有气体或生成物中有气体。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
19.【答案】分液漏斗 试管 集气瓶口气泡连续并比较均匀的放出
【解析】解：仪器是分液漏斗；仪器是试管。
利用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液常温型，分液漏斗能控制滴加液体的速率，从而控制反应的速率、节约药品，制取装置为；收集一瓶干燥的氧气，氧气的密度比空气的大，可选用向下排空气法收集，收集装置为。
用装置收集氧气时，观察到集气瓶口气泡连续并比较均匀的放出的现象时，表明氧气已集满。
收集气体后，集气瓶正放在桌面上，是正确的操作，不会造成纯度明显偏低。
收集前，集气瓶中未注满水，会造成纯度明显偏低。
收集后，集气瓶中仍有少量水，不会造成纯度明显偏低。
未见气泡连续均匀地冒出时就开始收集，收集的气体中含有空气，会造成纯度明显偏低。
加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气，属于固体加热型，制取氨气应选择的发生装置是。
故答案为：
分液漏斗；试管；
；
集气瓶口气泡连续并比较均匀的放出；；
。
根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答。
根据题意，利用过氧化氢溶液制取一瓶干燥的氧气，要求是从控制反应速率和节约药品的角度考虑，进行分析解答。
根据氧气的验满方法，纯度明显偏低的原因，进行分析解答。
根据加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气，进行分析解答。
本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
20.【答案】： 、、
【解析】解：由对苯二甲酸的化学式可知，碳元素、氧元素的质量比是：：；
对苯二甲酸的化学式量为；
乙二醇在空气中完全燃烧，产生和，故根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为，中含有氧元素的质量为：，中含有氢元素的质量为：，生成物二氧化碳和水中所含氧元素的质量之和，而反应物氧气的，所以乙二醇该物质中还含有氧元素的质量为：，故乙二醇中一定含有碳、氢、氧三种元素。
故答案为：：；
；
、、。
根据元素质量比公式计算；
根据化学式量的计算方法来分析；
根据质量守恒定律分析。
本题主要考查了元素质量比、某元素质量分数的计算和质量守恒定律运用。
21.【答案】 分解 ：
【解析】解：待测值；
的质量在反应前后没有改变，可能是催化剂，也可能是没有参加反应。反应后、质量增大，都是生成物，质量减小，是反应物，该反应是分解反应。
和物质变化的质量比：：：。
故答案为：；
分解；
：。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
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