第一章第一节原子结构同步练习（含解析）2022——2023学年高中化学人教版（2019）选择性必修2

第一章第一节原子结构同步练习
2022——2023学年高中化学人教版（2019）选择性必修2
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列叙述中，正确的是
A．在一个基态多电子原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
B．在一个基态多电子原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
C．在一个基态多电子原子中，L层上的电子能量肯定比K层上的电子能量高
D．如果某一基态原子能级上仅有2个电子，它们的自旋状态必然不同
2．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是
A．基态原子最外层电子排布式为3s23p3的元素
B．位于周期表中第三周期第IIIA族的元素
C．基态原子最外层电子排布式为2s22p4的元素
D．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素
3．下列有关核外电子排布的表述正确的是
A．基态碳原子最外层电子排布图为
B．基态铜原子的价层电子的轨道表示式为
C．基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4
D．的结构示意图为
4．下列有关核外电子排布的表示不正确的是
A．29Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1
B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1
C．N原子的电子排布图为
D．S原子的电子排布图为
5．由玻尔的理论发展而来的现代量子物理学认为原子核外电子的可能状态是不连续的，因此各状态对应能量也是不连续的，这些能量值就是能级。能级是用来表达在一定能层(K、L、M、N、O、P、Q)上而又具有一定形状电子云的电子。下列说法中不正确的是
A．硫原子的L能层上有两个能级，分别为2s、2p
B．钠原子3s能级的电子跃迁至低能级时，最多出现5条谱线
C．灼烧含钾元素的物质时出现特征紫色是由电子的跃迁引起的
D．基态砷原子的最高能级为4p
6．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是
A．X和Y元素原子核外均有3个能级
B．W元素原子核外只有1个电子
C．Z元素原子的M层上有3个能级，有6个电子
D．X、Y、Z元素形成的简单离子具有相同的电子层结构
7．下列有关原子光谱的说法中，不正确的是
A．霓虹灯能发出五颜六色的光，发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同
B．铯和钕光谱图中有特征的蓝光和红光
C．夜空中五彩缤纷的烟花与原子核外电子的跃迁有关
D．利用光谱仪只能测得原子的发射光谱
8．下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是
A．F-：1s22s22p5 B．Ca：[Ar]3d2
C．Fe：[Ar]3d54s2 D．Si：1s22s22p63s23p2
9．2019年10月1日晚，北京天安门广场进行了烟花燃放表演，与联欢活动配合，形成地空一体的绚丽画卷。烟花的色彩与锂、钠等金属原子核外电子跃迁有关。下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为
A． B．
C． D．
10．磷、氮、铁、氧存在于人体所有细胞中，是人体健康不可缺少的元素，而成年人体内铁元素的含量约为3~5g，其中集中在血红蛋白内。下列说法中不正确的是
A．基态P原子的核外有3个未成对电子
B．1s22s22p33s1表示的是激发态氧原子的电子排布式
C．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
D．基态氮原子的最外层轨道表示式为
11．下列原子的核外电子排布式中，表示激发态原子的是
A． B．
C． D．
12．周期表中共有18个纵列，从左到右分别为1～18列，按这种规定，下列说法正确的是
A．第1列是碱金属元素
B．只有第2列的元素原子价电子排布为ns2
C．第1列和第18列所含元素种数不同
D．第8列没有非金属元素
13．具有以下结构的原子对应的元素一定属于p区的是
①最外层有3个电子的原子 ②最外层电子排布式为ns2的原子
③最外层有3个未成对电子的原子 ④最外层电子形成全满结构的原子
A．①② B．①③ C．①④ D．③④
14．下列说法错误的是
A．电子排布式为的元素，其价态为+3时最稳定
B．在同一轨道上运动的电子，其运动状态肯定不同
C．碳原子核外能量最高的电子其原子轨道是纺锤形
D．钠原子由时，吸收能量，由激发态转化成基态
15．下列各项原子中，一定不属于同种元素原子的是
A．3p能级有一个未成对电子的基态原子的核外电子排布式为的原子
B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为的原子
C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布式为3s23p5的原子
D．2p能级有一个空轨道的基态原子和原子的价电子排布式为2s22p2的原子
二、填空题
16．如图是s能级和p能级的原子轨道图。
试回答下列问题：
(1)s电子的原子轨道呈_______形，每个s能级有_______个原子轨道；p电子的原子轨道呈_______形，每个p能级有_______个原子轨道。
(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是_______电子，其电子云在空间有3个互相_______(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名称是_______，它的最低价氢化物的电子式是_______。
(3)元素Y的原子最外层电子排布式为nsn-1npn＋1，Y的元素符号为_______，原子的核外电子排布式为_______。
(4)下列电子排布图中，能正确表示元素X的原子处于最低能量状态的是_______。
A． B．
C． D．
17．回答下列问题：
(1)基态Mn原子核外未成对电子有_______个。
(2)基态镁原子核外M层电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。
(3)基态Ge原子有_______个未成对电子。
(4)镍元素基态原子的电子排布式为_______，3d能级上的未成对的电子数为_______。
(5)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_______。
(6)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_______，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(7)基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。
(8)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______(填标号)。
A． B．
C． D．
(9)下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的是_______。
A．Fe2＋
B．Cu
C．Fe3＋
D．Cu＋
18．回答下列问题：
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_______形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_______对自旋相反的电子。
(2)N的基态原子核外电子排布式为_______；Cu的基态原子最外层有_______个电子。
(3)钒(23V)是元素广泛用于催化及钢铁工业。钒在元素周期表中的位置为_______，其价层电子的轨道表示式为_______。
(4)Na位于元素周期表第_______周期第_______族；S的基态原子核外有_______个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为_______。
(5)Cu＋基态核外电子排布式为_______。
(6)基态Fe原子有_______个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为_______。
(7)31Ga基态原子的核外电子排布式是_______。
(8)铝原子核外电子云有_______种不同的伸展方向，有_______种不同运动状态的电子。
(9)基态Mn2＋的核外电子排布式为_______。
(10)Se原子序数为_______，其核外M层电子的排布式为_______。
(11)可正确表示原子轨道的是_______。
A．2s B．2d C．3pz D．3f
三、元素或物质推断题
19．下表为部分短周期元素的原子结构。
元素编号 原子结构
T L层比K层多5个电子
X L层p电子数比s电子数多2个
Y M层p电子数为s电子数的一半
Z L层有3个未成对电子
(1)元素X的简单离子结构示意图为____，元素Z的气态氢化物的电子式为_____。
(2)写出Y元素最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______。
(3)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。
A．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
B．T的简单氢化物比氯的简单氢化物稳定
C．Cl与T形成的化合物中氯元素呈正价态
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：T>氯
(4)T、X、Y、Z四种元素的单质中有一种单质的化学性质明显不同于其他三种单质，该单质是___，理由：____。
20．A、B、C、D、E、F均为36号以前的元素，且原子序数依次增大。请完成下列空白：
(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_______。
(2)B元素的原子最外层电子排布式为，其元素符号为_________。
(3)C元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满(即有5个电子)，其元素符号为______，其基态原子的电子排布式为_______。
(4)D元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子。D的元素符号为___________，其基态原子的价层电子的轨道表示式为___________。
(5)E、F元素的基态原子都只有一个未成对电子；它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。E、F的元素符号分别为___________。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．C
【详解】A．在一个基态多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，A错误；
B．每个轨道中最多可以填充两个电子，这两个电子自旋相反，能量完全相同，B错误；
C．L层有2s、2p能级，K层只有1s能级，L层上电子能量肯定比K层上电子能量高，C正确；
D．如果某一基态原子能级上仅有2个电子，这2个电子可以占据不同的电子轨道且自旋方向相同，D错误；
故答案选C。
2．C
【详解】A．基态原子最外层电子排布式为的元素是P元素；
B．位于周期表中第三周期第ⅢA族的元素是Al元素；
C．基态原子最外层电子排布式为的元素是O元素；
D．基态原子含未成对电子最多的第二周期元素是N元素；
非金属性O>N>P>Al，O2的氧化性最强，C项符合题意；
答案选C。
3．C
【详解】A．基态碳原子的2s能级比2p能级能量低，先填满2s能级再填2p能级，则最外层电子排布图为，故A错误；
B．基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1，则基态铜原子的价层电子轨道表示式为，故B错误；
C．Se是34号元素，则基态Se的简化电子排布式为，故C正确；
D．的最外层电子数是8，故D错误。
综上所述，答案为C。
4．D
【详解】A．Cu是29号元素，根据构造原理，可知基态Cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，A正确；
B．K是19号元素，根据构造原理，可知基态K原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，则其简化电子排布式为[Ar]4s1，B正确：
C．N是7号元素，根据构造原理可知基态N原子核外电子排布式为1s22s22p3，则其电子排布图为，C正确；
D．原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子能量最低，处于稳定状态。硫原子3p能级中有4个电子，其中的3个电子优先单独占据1个轨道，且自旋状态相同，然后第4个电子占据3p能级的第一个轨道，且自旋状态相反，则S原子的电子排布图应该为，D错误；
故合理选项是D。
5．B
【详解】A．硫原子核外有3个电子层，其中L层为第二层，该能层上有两个能级，分别为2s、2p，故A正确；
B．钠原子3s能级的电子跃迁至低能级，可以是3s到2p、3s到2s、3s到1s、2p到2s、2p到1s以及2s到1s，因此最多会出现6条谱线，故B错误；
C．灼烧含钾元素的物质时，钾元素原子的核外电子由低能状态跃迁到高能状态，再由高能状态跃迁到低能状态时释放的能量与紫光的能量相同，从而呈现出紫色，故C正确；
D．基态砷原子核外有4个电子层，其中能量最高的能级为4p能级，故D正确；
故答案选B。
6．B
【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18，则W、X、Y、Z元素分别为H、N、P、Cl元素。
【详解】A．X(N)元素原子核外有1s、2s、2p共3个能级，Y(P)元素原子核外有1s、2s、2p、3s、3p、3d共6个能级，A错误；
B．W(H)元素原子核外只有1个电子，B正确；
C．Z(Cl)元素原子的M层有3s、3p、3d共3个能级，其中3s能级有2个电子，3p能级有5个电子，C错误；
D．X(N)、Y(P)、Z(Cl)元素形成的简单离子分别为、和，其中和具有相同的电子层结构，D错误；
故选B。
7．D
【详解】A．霓虹灯能发出五颜六色的光，发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同，都是电子在不同的、能量量子化的状态之间跃迁所导致的，A正确；
B．铯和钕光谱图中有特征的蓝光和红光，B正确；
C．核外电子发生跃迁时会吸收或释放能量，主要体现为光(辐射)，不同原子发射的光谱不同，则夜空中五彩缤纷的烟花与原子核外电子的跃迁有关，C正确；
D．利用光谱仪既能测得原子的发射光谱，也能测得原子的吸收光谱，D错误；
故选D。
8．D
【详解】A．氟原子的质子数为9，得到1个电子变为离子，则的电子排布式为，A错误；
B．钙原子核外电子排布式为或，B错误；
C．铁原子核外电子排布式为，4s能级最多有2个电子，C错误；
D．硅原子的质子数为14，则硅原子的电子排布式为，D正确；
故选D。
9．C
【详解】原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该电子能量越高，原子能量越高，根据图知，电子能量最低的是1s能级，能量较高的是2s、2p能级，2p能级电子的能量高于2s能级电子的能量，故C符合题意；
答案选C。
10．D
【详解】A．磷原子的核外电子排布式为，3p轨道上有3个自旋方向相同的未成对电子，A正确；
B．基态氧原子的电子排布式为，表示的是激发态氧原子的电子排布式，B正确；
C．Fe失去电子形成时，最外层电子排布式为，C正确；
D．根据洪特规则可知，基态N原子2p轨道电子的自旋方向应该相同，正确的轨道表示式为，D错误；
答案选D。
11．B
【详解】各能级能量高低排序为，则A、C、D项表示的是基态原子；B项，有2个电子从2p能级跃迁到3s能级，表示的是激发态原子；
答案选B。
12．D
【详解】A．第1列为ⅠA族元素，其中H元素是非金属元素，是碱金属元素，A项错误；
B．原子价电子排布为的并非只有ⅡA族元素，还有元素，B项错误；
C．第1列为ⅠA族元素，其含有这7种元素；第18列为0族元素，其含有这7种元素，故这两列所含元素种数相同，C项错误；
D．第8列处于D区，全部是金属元素，D项正确；
答案选D。
13．B
【详解】①最外层有3个电子的原子，其最外层电子排布式为，只能是第ⅢA族元素的原子，①正确；
②最外层电子排布式为的原子，既可能是第ⅡA族元素的原子，也可能是过渡元素的原子，还可能是原子，②错误；
③最外层有3个未成对电子的原子，其最外层电子排布式一定为，位于第VA族，③正确；
④最外层电子形成全满结构的原子，其最外层电子排布式可能为等，不一定属于p区，④错误；
故选B。
14．D
【详解】A．电子排布式为的元素是Al，其最外层有3个电子，失去最外层的3个电子，达到8电子稳定结构，所以铝元素的价态为+3价时最稳定，A正确；
B．在同一轨道上运动的电子，其自旋状态不同，故其运动状态肯定不同，B正确；
C．碳原子核外能量最高的电子为2p能级上的电子，其轨道呈纺锤形，C正确；
D．钠原子由时，由激发态转化成基态，应是释放能量，D错误；
故选D。
15．C
【详解】A．3p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子3p能级有1个电子或5个电子，核外电子排布式可能为或，A不符合题意。
B．M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布式为，只有一种Zn元素一种原子，B不符合题意；
C．最外层电子数是核外电子总数的的原子是P元素的原子；价电子排布式为3s23p5的原子核外有17个电子，原子最外层有7个电子，因此该最外层电子数是核外电子总数的，两者一定不属于同种元素原子，C符合题意；
D．2p能级有一个空轨道的基态原子，该原子2p能级有2个电子，价电子排布式为2s22p2，该元素是6号C元素，只有一种元素，D不符合题意；
故合理选项是C。
16．(1) 球 1 哑铃 3
(2) 2p 垂直 氮
(3) S 1s22s22p63s23p4
(4)D
【解析】(1)
根据s轨道和p轨道的原子轨道图可知：s电子的原子轨道呈球形，每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈哑铃形(或纺锤形)，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以px、py、pz表示；
(2)
元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，s轨道最多可容纳2个电子，p轨道容纳了电子，则s轨道已经充满，则X的原子最外层电子排布式为2s22p3，X是7号N元素，元素名称是氮，N元素最低化合价为-3价，该氢化物是NH3，电子式为；
(3)
元素Y的原子最外层电子排布式为nsn-1npn＋1，n-1=2，则n=3，则Y元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，所以Y是16号S元素，元素名称为硫；
(4)
A．根据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同时能量最低，2p轨道应为，A错误；
B．简并轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低，2p轨道应为，B错误；
C．2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，所以2s中应容纳2个自旋方向相反的电子，C错误；
D．能级能量由低到高的顺序为：1s、2s、2p，每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，简并轨道(能级相同的轨道)中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低，所以正确的电子排布式为：，D正确；
故合理选项是D。
17．(1)5
(2)相反
(3)2
(4) 1s22s22p63s23p63d84s2 2
(5)
(6) 哑铃(纺锤)形
(7) N 球形
(8)DC
(9)CD
【解析】(1)
Mn是25号元素， 电子排布式1s22s22p63s23p63d54s2，根据核外电子排布规律可知，基态Mn原子核外未成对电子有5个。
(2)
镁的M层电子排布为3s2，根据泡利原理可知这两个电子自旋方向相反。
(3)
基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar] 3d104s24p2；在其原子的最外层的2个4p电子分别位于2个不同的4p轨道上，所以基态Ge原子有2个未成对电子。
(4)
Ni元素原子核外电子数为28，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，3d能级上的未成对电子数为2。
(5)
N原子位于第二周期第VA族，价电子是最外层电子，即氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为。
(6)
基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为，基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则电子占据最高能级是3p，其电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形。
(7)
K位于第四周期IA族，电子占据最高能层是第四层，即N层，最后一个电子填充子在s能级上，电子云轮廓图为球形。
(8)
根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1，则D中能量最低；选项C中有2个电子处于2p能级上，能量最高。则能量最低和最高的分别为D、C(填标号)。
(9)
电子排布应先排满低能轨道，再排满高能轨道，因此，B不符合题意，而失去电子时，应先失去高能轨道电子，故C、D两项符合题意。
18．(1) 电子云 2
(2) 1s22s22p3 1
(3) 第四周期第ⅤB族
(4) 三 ⅠA 2 1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2
(5)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
(6) 4 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5
(7)1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1
(8) 4 13
(9)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5
(10) 34 3s23p63d10
(11)AC
【解析】(1)
电子在原子核外出现的概率密度分布通常用电子云来形象化描述；的轨道表示式为，所以其基态原子中核外存在2对自旋状态相反的电子；
(2)
N元素的原子序数为7，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p3；Cu元素位于第四周期第ⅠB族，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，最外层有1个电子；
(3)
钒在元素周期表中的位置为第四周期第ⅤB族，其价层电子排布式为3d34s2，根据洪特规则和泡利原理，价层电子的轨道表示式为。
(4)
Na元素属于短周期主族元素，核外有3个电子层，最外层有1个电子，故位于元素周期表第三周期第ⅠA族；S的核外电子排布式为：1s22s2sp63s23p4，其3p能级上2个电子各占据一个轨道，属于未成对电子，故此处填2；Si原子核外电子数为14，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2；
(5)
Cu为29号元素，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则Cu＋的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；
(6)
基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，所以有4个未成对电子，失去2个4s电子、1个3d电子形成Fe3+，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；
(7)
Ga元素为31号元素，核外有31个电子，对应电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar] 3d104s24p1；
(8)
铝原子核外电子云有s、p，分别有1、3种伸展方向，故其核外电子云有4种伸展方向；其核外有13个电子，则有13种不同运动状态的电子。
(9)
Mn的核外电子数为25，基态Mn2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。
(10)
Se位于第四周期，与S的原子序数相差18，故其原子序数为34；其核外M层有18个电子，故M层的电子排布式为3s23p63d10；
(11)
L能层只有2s、2p能级，M能层只有3s、3p、3d能级，故答案选AC。
19．(1)
(2)
(3) F BC
(4) Al Al具有金属性
【分析】T的L层比K层多5个电子，可知T是F；X的L层p电子数比s电子数多2，可知其L层有6个电子，是O；Y的M层p电子数为s电子数的一半，则Y是，其最高价氧化物对应的水化物是；Z的L层有3个未成对电子，可知其L层有5个电子，是N，据此分析解答。
（1）
根据上述分析可知，元素X为O，其简单离子结构示意图为：；元素Z为N，其气态氢化物为氨气，该分子的电子式为；
（2）
Y为Al元素，其最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应可生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为；
（3）
元素T（F元素）与氯元素相比，非金属性较强的是F，根据非金属性的判断依据可知，
A.颜色为物理性质，与非金属性无关，A不符合题意；
B.F的简单氢化物比氯的简单氢化物稳定，可说明非金属性：F＞Cl，B符合题意；
C.Cl与T形成的化合物中氯元素呈正价态，说明F的电负性强，即非金属性强，故C符合题意；
D.F无正价，D项不符合题意；
答案选BC；
（4）
T、X、Y、Z分别为：F、O、Al和N四种元素，其中Al为金属元素，具有金属性，其他三种为非金属元素，故答案为：Al；Al具有金属性。
20．(1)C或O
(2)N
(3) Fe 1s22s22p63s23p63d64s2
(4) Cu
(5)K、Cl
【详解】（1）根据题干A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，则A为碳或氧，故为C或O；
（2）由题意可知，B元素存在np能级，则ns能级含有的电子数n为2，故B元素的原子最外层电子排布式为2s22p3，B为氮元素，故为N；
（3）根据题意，C元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满，则C为铁元素；由能量最低原理，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；
（4）根据题意，D元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子,则D为铜，Cu；其基态原子的价层电子的轨道表示式为；
（5）根据题意，E、F元素的基态原子都只有一个未成对电子；且它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，最外层电子排布式为3s23p6，最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数为3，则E、F分别为钾、氯，其元素符号分别为K、Cl。
答案第1页，共2页
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