第八章化学与可持续性发展综合训练（含答案）2022——2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修2

第八章化学与可持续性发展综合训练
2022——2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修2
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．“碳中和”是指CO2排放总量和减少总量相当。下列措施对实现“碳中和”没有帮助的是
A．植树造林 B．风力发电 C．燃煤脱硫 D．绿色出行
2．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应
B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性
C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应
D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜
A．A B．B C．C D．D
3．中共中央、国务院印发的《关于完整准确全面贯彻新发展理念做好碳达峰碳中和工作的意见》于2021年10月24日发布，提出五方面主要目标：构建绿色低碳循环发展经济体系，提升能源利用效率，提高非化石能源消费比重，降低二氧化碳排放水平，提升生态系统碳汇能力。下列有关说法不正确的是
A．煤、石油、天然气等化石燃料仍然是当前人类利用最多的常规能源
B．燃煤中添加石灰石，可以减少SO2、CO2的排放，防止污染环境
C．通过“人工光合作用”以二氧化碳为原料合成淀粉有利于推动碳中和
D．减少火力发电，推广风力、光伏发电等措施有利于实现碳达峰
4．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是
A．该物质的分子式为C16H13O5
B．该物质遇FeCl3溶液发生显色反应
C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2
D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种
5．下列有关合理用药的说法中正确的是
A．非处方药的包装上印有“OTC”标识
B．每日早、中、晚三次与每隔8小时一次，服药效果相同
C．一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用
D．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
6．下列不属于化石燃料燃烧造成的环境污染的是
A．热污染 B．温室效应 C．白色污染 D．大气污染
7．下列关于能源和作为能源的物质的叙述中，不正确的是
A．化石能源物质内部蕴藏着大量的能量
B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用
D．吸热反应没有利用价值
8．对于金属的下列叙述错误的是
A．金属具有导电性、导热性和延展性
B．金属的焰色试验发生的是物理变化
C．向碳素钢中加入不同的合金元素，可制得不同性能的合金钢
D．铁生锈能形成一层保护层，所以铁锈不必除去
9．化学与生产生活和中国传统文化有着密切的联系。下列说法正确的是
A．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
B．汽车尾气和冬季燃煤取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素
C．中国天眼用到碳化硅，芯片用到高纯硅，石英玻璃用到硅酸盐
D．“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的
10．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是
A．为防止感染新冠肺炎，人们可将84消毒液和酒精混合使用可增强杀菌消毒能力
B．目前提出的“低碳经济”，即减少向环境排放，抑制酸雨的形成
C．国产大飞机C919使用的碳纤维属于高分子聚合物材料
D．乙烯加聚后得到超高分子量的产物可用于防弹衣材料
11．溴主要以形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程如下：下列说法错误的是
A．浓缩海水是为了富集溴元素
B．酸化目的可避免发生如下反应：2OH-+Cl2=H2O+Cl-+ClO-
C．脱氯过程被氧化的离子只有Br-
D．“i.氧化”的离子方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
12．下列有关海水资源的开发利用方法中错误的是
A．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂
B．利用“海水→溴→溴化氢→溴”的流程生产溴
C．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的流程生产镁
D．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的流程生产烧碱
13．我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是
A．推行生活垃圾分类 B．植树造林增加绿色植被
C．采取节能低碳生活方式 D．创新转化为碳燃料的技术
14．下列说法不正确的是
A．明矾和石灰乳混合制成一种常见的农药——波尔多液
B．高炉炼铁的原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C．晶体硅是一种半导体材料，应用于电子工业
D．二氧化硫可用于溧白纸浆及草帽等编织物
15．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．推广使用新能源汽车，可以有效减少氮的氧化物排放
B．推广使用燃煤脱硫技术，可减少SO2对空气的污染
C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属元素对土壤和水源会造成污染
二、计算题
16．能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。
（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是______(填序号)。
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
由上图可知，在通常状况下，金刚石和石墨中___(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为__kJ·mol 1
（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol 1、497 kJ·mol 1，N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH=180.0 kJ·mol 1。NO分子中化学键的键能为_____kJ·mol 1。
（4）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：________。
17．粉末状试样A是由和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取全部溶于盐酸中，固体全部溶解，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出（标况）气体。同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用溶液检查时，溶液D不变色。
请填空：
(1)①中引发铝热反应的实验操作是____________，产物中的单质B是___________________。
(2)②中所发生反应的化学方程式是____________、____________。
(3)③中所发生反应的离子方程式是____________、____________。
(4)若溶液D的体积仍视为，则该溶液中为____________，为____________。
三、实验题
18．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：
(1)为除去粗盐中的杂质(、、)，加入的试剂顺序正确的是______(填序号)。
A．NaOH溶液→溶液→溶液→过滤后加盐酸
B．溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸
C．NaOH溶液→溶液→溶液→过滤后加盐酸
D．溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸
(2)制备钠单质的方法之一是电解熔融NaCl，写出电解的化学方程式：_________。
(3)某化学兴趣小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料；的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如图实验装置：
①图中仪器B的名称是_______，冷却水的出口为________(填“甲”或“乙”)。
②C中液体的颜色为________。
③D装置的作用是_________。
(4)已知某溶液中、、的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的、、的物质的量之比变成4：3：2，那么需要通入的物质的量是原溶液中的物质的量的______(填序号)。
A． B． C． D．
四、工业流程题
19．二氧化硫是一种危害严重的大气污染物，烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图1所示：
某研究小组为探究提高含硫烟气中的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图2所示。
(1)根据图2所示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中的吸收效率，下列措施正确的是____。(填序号)。
A．降低通入含硫烟气的温度 B．减小通入含硫烟气的流速
C．减少天然海水的进入量
(2)天然海水吸收了含硫烟气后会溶有，用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的离子方程式______。
(3)该小组采用如图3所示装置在实验室测定烟气中的体积分数(假设烟气中其余组分不能与水反应且不溶于水，实验在标准状况下进行)：
①上述装置连接的正确顺序是：
原料气→______→______→_______→_______→_______。
②下列试剂中(浓度、体积一定)，可以用来代替试管中的淀粉溶液的是_____(填序号)。
A．酸性溶液 B．NaOH溶液
C．溴水 D．氨水
20．我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的盐化工是我国重要产业。盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类(如图甲所示)。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐卤有关的题目：
(1)根据图甲所示，写出盐卤中含量较多的两种盐的化学式：___________、___________。
(2)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，已知℃时，和KCl的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为__________；将盐卤加热到℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是__________。
(3)化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如下所示：
“操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作①的名称是__________。氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为______________。操作②的名称是__________。
(4)用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。
甲：电解氯化镁溶液
乙：电解熔融的氯化镁
其中同学_______(填“甲”或“乙”)能够成功地制备金属镁。假设生产过程中镁元素没有损失，则100g卤水可制备镁__________g。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．C
【详解】Ａ．植树造林可以吸收二氧化碳，减少二氧化碳总量，Ａ项正确；
Ｂ．风力发电代替部分火力发电,可减少煤炭的燃烧，从而减少二氧化碳排放量，B项正确；
Ｃ．燃煤脱硫，只能减少二氧化硫的排放，无法减少C燃烧释放的二氧化碳，C项错误；
Ｄ．绿色出行可以减少汽车等尾气排放的二氧化碳，D项正确；
故答案选C。
2．A
【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，故A符合题意；
B．熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故B不符合题意；
C．熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，故C不符合题意；
D．钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而保护金属铝不被腐蚀，，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
3．B
【详解】A．煤、石油、天然气等化石燃料虽然排放二氧化碳，但仍然是当前人类利用最多的常规能源，A正确；
B．石灰石可将SO2转化为稳定的硫酸钙，从而吸收SO2，但碳酸钙高温又会分解为CO2，不能减少CO2的排放，B错误；
C．通过“人工光合作用”以二氧化碳为原料合成淀粉，可以有效的吸收CO2，有利于推动碳中和，C正确；
D．减少火力发电，推广风力、光伏发电等措施，可以有效减少CO2的排放，有利于实现碳达峰，D正确；
综上所述答案为B。
4．B
【分析】该有机物中含有酚羟基、醚键、羰基、碳碳双键，具有酚、醚、酮和烯烃的性质，一定条件下能发生显色反应、氧化反应、取代反应、加成反应、加聚反应等。
【详解】A．根据结构简式可知该物质的分子式为C16H12O5，故A错误；
B．含酚－OH，遇FeCl3溶液显色，故B正确；
C．酚－OH的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1mol该物质与溴水反应，最多消耗2molBr2，故C错误；
D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团碳碳双键、羰基均减少，故D错误；
故选B。
5．A
【详解】A．OTC是非处方药的标志，A项正确；
B．每日早、中、晚三次不等于每隔8小时一次，服药时一定要严格执行规定的时间，不能随便更改，B项错误；
C．一次服用药物的用量是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的，不可随便增加，C项错误；
D．药物不能长期服用，避免药物对人体产生不良作用或危害，D项错误；
答案选A。
6．C
【详解】A．化石燃料燃烧放出大量的热，不符合题意；
B．化石燃料燃烧生成大量的二氧化碳，二氧化碳是主要的温室气体，不符合题意；
C．白色污染是指塑料方面的污染，符合题意；
D．化石燃料燃烧生成的二氧化硫等气体有毒，污染大气，不符合题意；
故选C。
7．D
【详解】A.化石能源物质内部蕴含的最初能量来源于太阳能，具有大量能量，A项正确；
B.植物光合作用通过一系列生理变化，将太阳能转化为化学能储存在植物体内，B项正确；
C.能量可以相互转化，因此物质的化学能在不同的条件下可以转化为热能，电能等，C项正确；
D.任何反应都有其存在价值，吸热反应可以降低周围的温度，如利用氯化铵和氢氧化钙来降温，D项错误；
故选D。
8．D
【详解】A．金属具有良好的导电性，可以作导体，有良好的导热性，可以作炊具，有良好的延展性，可以压成薄皮和制成细丝，A正确；
B．焰色试验没有新物质生成，属于物理变化，B正确；
C．向碳素钢中加入不同的合金元素，可制得不同性能的合金钢，如加入铬、镍、锰等元素可制成不锈钢，C正确；
D．铁锈的主要成分为疏松多孔的Fe2O3·xH2O，不能形成保护层，反而易吸水和空气使内部铁锈蚀，因此铁锈需要除去，D错误；
答案选D。
9．B
【详解】A．食品包装袋中放入的生石灰为干燥剂，不能防氧化，A错误；
B．雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物组成，汽车排放的尾气和冬季燃煤取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的重要因素，B正确；
C．石英玻璃的主要成分为SiO2，不是硅酸盐，C错误；
D．“香”体现的是分子的运动，D错误；
故选B。
10．D
【详解】A．84消毒液的有效成分为NaClO具有强氧化性，84消毒液与乙醇混合会将乙醇氧化，削弱杀菌能力，A错误；
B．减少CO2可减少温室效应，酸雨与SO2有关，B错误；
C．碳纤维为碳单质，不属于高分子化合物，C错误；
D．乙烯加聚后得到超高分子量的产物聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等，可用于防弹衣材料，D正确；
故选D。
11．C
【分析】由流程可知，海水浓缩、酸化后通入氯气发生2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，用热空气吹出溴，得到含有溴的空气，再将含溴空气通入FeBr2溶液脱氯，再用吸水剂富集溴，经过一系列操作得到溴，以此分析解答。
【详解】A．浓缩海水是为了提高海水中的溴含量，故A正确；
B．氯气能够与碱反应，将海水酸化的主要目的是避免2OH-+Cl2=H2O+Cl-+ClO-的发生，故B正确；
C．氯气的氧化性较强，能够将FeBr2溶液中的Fe2+和Br-氧化，故C错误；
D．海水浓缩、酸化后通入氯气发生2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故D正确；
故选C。
12．D
【详解】A．利用太阳能可提高经济效益，故在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂，A正确；
B．将氯气通入海水中，再鼓入热空气将Br2吹出得到粗Br2，通入二氧化硫将其还原成HBr，再通入Cl2后鼓入热空气吹出得到精Br2，B正确；
C．向海水中加入氢氧化钙得到氢氧化镁，过滤后用盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩得到氯化镁晶体，失水后电解熔融氯化镁得到Mg，C正确；
D．电解饱和氯化钠溶液可直接得到氢氧化钠溶液，无需先制备Na，再与水反应，D错误；
答案选D。
13．A
【分析】碳中和是指国家、企业、产品、活动或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。据此判断。
【详解】A．推行生活垃圾分类，有利于回收利用，防止污染，对实现“碳中和”不具有直接贡献，故A选；
B．植树造林增加绿色植被对实现“碳中和”具有直接贡献，故B不选；
C．采取节能低碳生活方式对实现“碳中和”具有直接贡献，故C不选；
D．创新转化为碳燃料的技术对实现“碳中和”具有直接贡献，故D不选；
答案选A。
14．A
【详解】A．农药波尔多液是由胆矾和石灰乳混合而成得，而不是明矾，故A错误；
B．高炉炼铁是利用焦炭产生得CO气体还原铁矿石，其原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故B正确；
C．晶体硅具有导电性，是优良得半导体材料，广泛应用于电子工业，故C正确；
D．二氧化硫具有漂白性，与某些有色物质结合成不稳定的无色物质，可用于漂白纸浆及草帽等编织物，故D正确；
本题答案A。
15．C
【详解】A．新能源汽车不会产生有毒有害的气体，A项正确；
B．燃煤脱硫，将二氧化硫转化为亚硫酸盐，减少排放，防止二氧化硫对空气的污染，B项正确；
C．海水中获得食盐为物理变化，故从海水中提取物质不一定通过化学反应才能实现，C项错误；
D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐，均为有毒物质，对土壤和水源会造成污染，则应集中回收处理，D项正确；
答案选C。
16． acd 石墨 393.5kJ·mol 1 631.5 2NO(g)+2CO(g)＝ N2(g)+2CO2(g) ΔH= 746.0kJ·mol 1
【详解】（1）只要能减少化石燃料等资源的运用都属于“开源节流”；b、大力开采煤、石油和天然气，不能减少化石燃料的运用，故错误；a、c、d能减少化石燃料的运用，故正确。
（2）由图象分析可知金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以说明石墨稳定；图象分析1mol石墨完全燃烧生成1mol二氧化碳放出的热量为110.5 kJ +283.0 kJ =393.5kJ，则石墨的燃烧热为393.5kJ·mol 1；
（3）根据N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol 1、497 kJ·mol 1以及反应N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180.0 kJ·mol 1可设NO分子中化学键的键能为X，则有：946 kJ·mol 1+497 kJ·mol 1-2X=180 kJ·mol 1 得：X=631.5 kJ·mol 1；
（4）已知①C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ·mol 1；
②C（石墨，s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ·mol 1；
③N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180 kJ·mol 1；
由盖斯定律：方程式①×2-②×2-③得 2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0 kJ·mol 1；
17． 加入氯酸钾插上镁条点燃镁条引起 Fe MgO+2HCl=MgCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+2Fe3+=3Fe2+ 0.67mol/L 2.33mol/L
【分析】①铝热反应的本质是置换反应，金属性Al＞Fe，所以发生Al与Fe2O3反应，置换出铁，即B为Fe；
②MgO与盐酸反应生成氯化镁与水，Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁与水，溶液C中含有MgCl2、FeCl3；
③单质B和溶液C反应，放出1.12L(标准状况)气体，该气体为氢气，说明②中盐酸过量，溶液C为MgCl2、FeCl3、HCl混合溶液，反应同时生成溶液D，还残留有固体物质B，说明Fe有剩余，结合④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色，说明D溶液不含铁离子，则D中溶质为MgCl2、FeCl2，据此分析解答。
【详解】(1)①中引发铝热反应的操作为：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；产物中的单质B是Fe，故答案为：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；Fe；
(2)氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，②中所发生反应的化学方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(3)Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+；
(4)令MgO和Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol，则40x+160y=20，溶液C为MgCl2、FeCl3、HCl混合溶液，加入铁粉后生成的氢气为=0.05mol，根据氯元素守恒，2x+3×2y+0.05×2=0.15×6，解得：x=0.1，y=0.1；n(Mg2+)=n(MgO)=0.1mol，所以c(Mg2+)==0.67mol/L；溶液D为MgCl2、FeCl2的混合溶液，根据电荷守恒溶液中2c(Mg2+)+2c(Fe2+)=c(Cl-)，所以2×0.67mol/L+2c(Fe2+)=6mol/L，解得c(Fe2+)=2.33mol/L，故答案为：0.67mol/L；2.33mol/L。
18． BC 直形冷凝管 甲 深棕红色或红棕色 吸收尾气 C
【分析】海水淡化得到氯化钠，电解氯化钠溶液或熔融状态氯化钠都会生成氯气，氯气通入母液中发生反应得到低浓度的溴溶液，在低浓度的溴溶液中通入热空气，吹出的溴用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr和H2SO4的溶液，再通入适量氯气氧化得到溴单质，富集溴元素，蒸馏溴的溶液得到工业溴，据此分析解答。
【详解】(1)应先加入溶液除去，再加入溶液除去和，二者加入顺序不能颠倒，如果加反了，过量的将不能被除去。而加入NaOH溶液除去的顺序不受限制，最后过量的碳酸钠和氢氧化钠用盐酸除去即可，故答案选B、C；
(2)制备钠单质的方法之一是电解熔融NaCl，电解反应的化学方程式为；
(3)①由装置图可知，提纯溴利用的方法是蒸馏，仪器B为直形冷凝管，冷凝水的流向与气流的方向相反，即从下口进水上口出水，即从乙处进，甲处出；
②控制温度为59℃，使溴单质挥发，通过冷凝得到呈深红棕色或红棕色的液态溴单质；
③进入D装置的物质为溴蒸气，溴蒸气有毒，为避免其污染环境，需要进行尾气吸收，D装置作用是除去尾气溴；
(4)已知还原性I-＞Br-＞Cl-，反应后有剩余，说明浓度没有变化，通入的只与发生反应，设原溶液中含有2mol 、3mol 、4mol ，通入后，它们的物质的量之比变为4∶3∶2，则各离子及其物质的量分别为4mol 、3mol 、2mol 、增加了2mol、减少了2mol，说明通入了1mol ，则通入的的物质的量是原溶液中的物质的量的，答案选C。
【点睛】本题的易错点和难点为(4)，要注意在含Cl-、Br-、I- 的溶液中通入氯气，首先发生氯气与I-的反应，剩余的氯气再与Br-反应。
19． AB c d b a e AC
【分析】(1)总体来看，SO2的吸收效率随温度的升高而降低，当温度和浓度相同时，SO2的吸收效率随烟气流速的增大而降低，当温度和烟气流速相同时，SO2的吸收效率随SO2浓度的增大而降低；
(2)根据使用空气中的氧气将H2SO3氧化；
(3)根据实验的原理来分析；测定模拟烟气中SO2的体积分数，可根据二氧化硫气体的还原性，与具有氧化性的酸性高锰酸钾或溴水反应，通过颜色的变化判断。
【详解】(1)①总体来看，SO2的吸收效率随温度的升高而降低，当温度和浓度相同时，SO2的吸收效率随烟气流速的增大而降低，当温度和烟气流速相同时，SO2的吸收效率随SO2浓度的增大而降低，同时根据生石灰能与水反应生成碱，碱能与SO2反应；所以为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，可通过降低通入含硫烟气的温度，减小通入含硫烟气的流速，故答案为：AB；
(2)由空气中的氧气将H2SO3氧化为硫酸，该反应为；
(3) ①该实验的测定原理为：烟气通过一定浓度一定体积的碘-淀粉溶液，其中的SO2与碘反应，当恰好反应时，溶液的蓝色消失，根据碘的物质的量可以求出SO2的物质的量，余下的气体排入广口瓶，将水压入量筒，由量筒中的水的体积可以确定剩余气体的体积，最后求出SO2体积分数，故装置连接的先后顺序是cdbae；
②测定模拟烟气中SO2的体积分数，可根据二氧化硫气体的还原性，与具有氧化性的酸性高锰酸钾或溴水反应，通过颜色的变化判断，选项中AC符合，都有颜色，且都具有氧化性，能与二氧化硫反应，故选：AC。
20． NaCl 相等 过滤 蒸发、结晶 乙 4.8
【详解】(1)从甲图中可以看出1000g盐卤中含有的NaCl、、、KCl分别为163.0g、142.5g、60.0g、22.0g。由此可见，含量较多的两种盐是NaCl、。
(2)在℃时，KCl和的溶解度曲线相交；℃以后，的溶解度随着温度的升高而降低，故升高到一定温度时首先析出的是。
(3)分离固体与液体混合物应用过滤方法，由于最终得到的是氯化镁，因此试剂B是盐酸，则氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为；而使溶液中的溶质以晶体的形式析出则需要蒸发、结晶。
(4)制备金属镁应该电解熔融的，如果电解氯化镁溶液则得到的不是镁，而是氢气，因此乙同学能够成功地制备金属镁；根据卤水中镁元素守恒，可以得出电解所得到的镁的质量为。
答案第1页，共2页
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