青铜峡市宁朔县中2022-2023学年第二学期
高一化学期中答案
一、单项选择题：(本题共25小题，每小2分，共计50分。每题只有一个选项符合题意)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D D C A D B D A B B C D A B C
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
D B A C B D C A D A
二、非选择题：(本题共5小题，共计50分。)
26．(9分) (1)第三周期第VIIA族 (1分)
(2)介于0.099nm～0.160nm之间 (1分)
(3)O2-＞Na+＞Mg2+ (1分)
(4)共价 (1分) (1分)
(5)B、 C (2分)
(6) (1分)
(1分)
27.（5分）黄色或淡黄色 (1分) 漂白性 (1分)
(1分)
（4） ( 2分)
28.（10分）（每空各2分）
(2分)
浓 (2分)
（3）取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有 (2分)
； (2分)
(5) (2分)
29.（18分）（1）2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O （2分）
（2）干燥管或球形干燥管（1分）；碱石灰或固体氢氧化钠或固体氧化钙（1分）
（3）①用湿润的红色石蕊试纸靠近b管口，看试纸有无变蓝；（其他合理答案也可：用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近b管口，看有无白烟产生） （2分）
②浓硫酸；（1分）
（4）水（稀硫酸或稀盐酸都可以）（1分）；（2分）
（5）c（1分） （6）AB（2分）
(7) ①（SO2+H2O=H2SO3（2分）
②B中品红溶液褪色（1分）
③ a、还原（1分） b、C （1分）
30.（8分）I．(1)C（1分）(2)还原（1分）
(3) ；（1分） （1分）
II．9.6g（2分）0.1mol（2分）相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Na-23 Zn-65 Cu-64 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、单项选择题（本题共25个小题，每小题2分，共50分）
1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（ ）
A．减少氟氯烃化物的排放 B．用脱硫煤代替原料煤做燃料
C．大规模开采可燃冰作为新能源 D．加强二氧化碳的捕集和再利用
2. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中不正确的是（ ）
A. 陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品 B. 制玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英
C. 硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高 D. 沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐
3. 医学界通过标记的发现了一种的羧酸衍生物，这种羧酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关的说法正确的是（ ）
A. 与互为同位素 B. 原子核内中子数为6
C. 、、属于不同的核素 D. 、互为同素异形体
4. 下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、Fe2+、、
5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．浓硝酸中加入少量铜片：3Cu + 2+ 8H+ =3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
B．常温下，Al与浓硝酸反应：Al+6H++3NO=Al3++3NO2↑+3H2O
C．钠和水反应：
D．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2+OH－ =HSO
6. 下列化学用语正确的是 （ ）
A. 硫原子的结构示意图： B. 的电子式为
C.次氯酸分子的结构式： D. KCl形成过程：
7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 中含有的电子数为
B. 物质的量浓度为的溶液中，含有的数目为
C. 重水中含有的质子数为
D. 标准状况下，气体中碳原子数为
8.下列关于物质性质的比较，正确的是（ ）
A.氢化物的稳定性： B.碱性强弱：
C.离子半径大小： D.非金属性强弱：
9．已知：34Se（硒）与S为同族元素。下列说法错误的是（ ）
A．Se原子核外最外层有6个电子 B．H2Se的电子式是H:Se:H
C．熔、沸点：O2 Se
10．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y元素的最高正价和最低负价代数和为零；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（ ）
A．对应简单离子半径：WB．化合物XZW既含离子键，又含共价键
C．对应最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z
D．Y的氧化物不能和X的最高价氧化物的水化物反应
11. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，下列说法正确的是 （ ）
A. W的气态氢化物比X的稳定 B. 原子半径：WD. Z元素的单质在常温下是黄绿色气体，在化学反应中只表现氧化性
12．下列说法正确的是（ ） A．所有物质中都存在化学键
B．离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D．干冰升华时，化学键未被破坏 13. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是①NO2 ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2
①③⑤ B. ①②③⑤ C. ①②④⑤ D. 全部
14．下列变化的实质相似的是（ ）
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁质容器存放，加热条件下浓硫酸与木炭反应
⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字
A．只有②③④ B．只有⑤ C．只有③④⑥ D．全部
15．下列说法不正确的是 （ ）
A．水晶、玛瑙、光导纤维的主要成分二氧化硅 B．工业合成氨属于人工固氮
C．SiO2与氢氧化钠反应，因此实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用玻璃塞
D．液氨汽化时要吸收大量的热，因此液氨可用作制冷剂
16．下列关于硫的化合物说法正确的是( )
A．SO2能使品红、溴水等物质褪色，体现了漂白性
B．常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝与浓硫酸不反应
C．浓硫酸能干燥SO3、SO2等气体，体现了浓硫酸的吸水性
D．硫化氢水溶液有还原性，暴露在空气中往往会产生浑浊的现象
17．下列关于铵盐的叙述中正确的是( )
①所有铵盐中的N均呈价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用
④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
⑥所有铵盐受热均可以分解。产物均有
⑦向溶液中加入NaOH浓溶液共热，反应的离子方程式为
⑧和NaCl的固体混合物可用升华法分离
A．①③④ B．②③④⑦ C．①②③④ D．①②③④⑤
18．下列实验事实能得出相应结论的是( )
选项 实验事实 实验结论
A 将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热 镁条与稀盐酸反应是放热反应
B 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含2-
C 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味的气体产生 浓硫酸只有脱水性
D 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 该气体一定是SO2
A．A B．B C．C D．D
19．足量下列气体能使湿润的红色石蕊试纸最终变蓝的是( )
A. B. C. D.NO2
20. 下列图示变化为吸热反应的是( )
A. B.
C. D.
21．氢气和氧气发生反应的过程，可用如下模型表示(“—”表示化学键)，下列说法不正确的是( )
过程I是吸热过程 B．该反应为放热反应
C．状态a的总能量大于状态d的总能量 D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
22.关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A.电子从锌片经稀硫酸流向铜片 B.铜是负极，铜片上有气泡产生
C.氢离子在铜片表面被还原 D.从锌片经稀硫酸流向铜片
23．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是（ ）
A．图甲：SO42－向电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增大
B．图乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O＝2Ag＋2OH－
C．图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．图丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断减小
24.把X、Y、Z、W四种金属浸入稀盐酸中，用导线两两相连，均可形成原电池。W、Y相连时，电流从Y经导线流向W，Z、W相连时，W上有气泡逸出，X、Y相连时，X为负极，X、Z相连时，X质量减少。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为（ ）
A..Y、W、Z、X B.W、Y、Z、X C.W、Z、Y、X D.X、Z、W、Y
25. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A. 用图甲所示装置验证反应生成二氧化硫 B. 用图乙装置吸收氨气并防止倒吸
C. 用图丙装置除去氯气中的氯化氢 D. 用装置丁收集NO
二、非选择题（共50分）
26．(9分)有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：
X Y Z M R Q
原子半径/nm 0.186 nm 0.074 0.099 0.160
主要化合价 -4、+ 4 -2 -1、+ 7
其它信息 某种核素无中子 常用的半导 体材料 短周期元素中 原子半径最大 次外层电子数是最外层电子数的4倍
(1)R在元素周期表中的位置是 。
(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是 。
(3)Z、M、Q的简单离子的半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
(4)由元素X、M、R组成的化合物属于 化合物（填“离子”或“共价”）；写出Z2M2的电子式 。
(5)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是 (选填字母序号)
A：常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 B．稳定性：XR＞YX4
C：Y与R形成的化合物中Y呈正价 D．酸性：HR＞H2XO3
(6)用电子式表示QR2 和 X2M的形成过程：QR2：
X2M：
27.（5分）硫及其部分化合物的转化关系如图所示。
硫单质俗称硫黄，通常状况下硫单质的颜色为 ；
可以使品红溶液褪色，说明具有 填“漂白性”或“氧化性”；
化合物的化学式为 ；
写出与浓硫酸在加热条件下反应的化学反应方程式 ；
28.（10分）研究氮及其化合物性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价与物质类别关系图如下。
在催化剂和加热的条件下，物质生成是工业制硝酸的重要反应，写出反应的化学方程式：
在加热条件下，物质的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：
实验室中，检验溶液中含有的操作方法是：
物质为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：
与一定浓度的硝酸溶液反应生成时的离子反应方程式：
29.（18分）下图为实验室制取氨气，二氧化硫及有关性质实验的组合装置。
（1）如果A、E是气体制取装置，则按照题目要求，A中制取气体的化学反应方程式为 ；
（2）B仪器称为 ，在此实验中B应加入 （写名称）；
（3）先加热A装置，使产生气体通入烧瓶F中，此时弹簧夹a、b打开、c关闭。当F中充满A中气体后，A停止制气，关闭a，打开弹簧夹c，使E中气体通入F中；
①如何测知F中已充满大量A中气体：
；
②D的作用是干燥气体，D中盛的是 （写名称）；
（4）A、E中产生的气体都是有污染性的，吸收A尾气的试剂是 ，吸收E尾气的离子方程式为 。
（5）生石灰与水反应生成并放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是 （填“a”“b”或“c”）。
为使生成的氨被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的 （填“A”“B”或“C”）。
（7）该小组又设计如图所示的实验装置(固定装置略)，进行SO2性质的研究:
①当通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学方程式解释其原因是
。
②可用来验证SO2具有漂白性的现象是： 。
③从元素化合价的角度分析，SO2的性质：
a、当通入SO2一段时间后，可观察C中溶液褪色，说明SO2具有 性。
b、如要验证SO2还具有另一方面的性质，D装置中的药品应为 。
A．FeCl3溶液 B．氯水 C．氢硫酸 D．浓硝酸
30.（8分）
I．能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。
(1)下列装置中能够实现化学能转化为电能的是 (填字母)。
(2)该装置正极发生了 反应(氧化或还原)。
(3）写出电极反应式：正极反应 ；负极反应 。
II．铜与稀硝酸反应，生成标准状况下2.24升NO。请计算（写出计算过程）：
(1)参加反应的铜的质量是多少？
(2)被还原的硝酸的物质的量是多少？
