浙江省2014年初中毕业生学业考试科学分类汇编（九年级上册）
文档属性
| 名称 | 浙江省2014年初中毕业生学业考试科学分类汇编（九年级上册） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 10.0MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2014-06-25 06:43:34 | ||
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文档简介
浙江省2014年初中毕业生学业考试科学分类汇编（九年级上册）
一．选择题
1．（杭州-7）某些电子集成电路常用黄金镀膜。废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收。对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是( )
A．集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化 B．回收时往溶液中加入的金属可以选用铜
C．回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸 D．回收时加入的金属与溶液发生了化合反应
2．（杭州-8）已知甲、乙、丙、丁四人的ABO血型各不一样，将上述四人的血分别滴入B 型血的血清中，结果只有丙、丁的红细胞会发生凝集，又知在紧急情况下，丙只能接受少量乙的血。下列推测正确的是( )
A．丙和丁红细胞上都有B凝集原 B．丙的血滴入乙的血清中不会发生凝集
C．乙的血滴入丙的血清中会发生凝集 D．甲的血清中只有抗A凝集素
3．（杭州-15）某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是21世纪教育网版权所有( )
A．cba B．cda C．cbd D．bca
4．（杭州-16）加在某电动机上的电压是U，电动机消耗的电功率为P，电动机线圈的电阻为r，则电动机线圈上消耗的电热功率为( )
A．P B． C． D．
5．（杭州-18）在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是( )
A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1
D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
6．（杭州-21）一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示( )
A．生成沉淀的质量
B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量21cnkxtj2008
D．溶液的pH
7．(宁波-1)人类的生活和生产都离不开金属材料。下列金属制品中，主要利用金属导热性的是（ ）
8．(宁波-9)利用如图所示的装置，工人用力F把重为100N的物体以0.2m/s的速度匀速提升6m。若不计绳重和摩擦，则这一过程中（ ）
A．拉力F的大小为50N B．绳子自由端的速度为0.4m/s
C．拉力F所做的功为600J D．拉力F的功率为l0W
9．(宁波-11)如图所示的电路，闭合开关S，当滑片P向右移动过程中（21cnkxtj2008）
A．小灯泡变亮 B．电流表示数变大
C．电压表示数变小 D．电路的总功率变大
10．(宁波-15)下列实验中，根据有关现象得出结论，合理的是（ ）
实验操作
现象
结论
A
向盛有少量无色溶液的试管中滴.
加酚酞试液
溶液变红
该溶液一定呈碱性
B
向盛有少量无色溶液的试管中滴
加氯化钡溶液
出现白色沉淀
该溶液中一定含有硫酸根离子
C
向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸
产生气泡
该固体一定含有碳酸盐
D
点燃某气体，在火焰上方罩一个
干冷的烧杯
烧杯内壁出现水珠
该气体一定是氢气
11．(宁波-17)如图所示，不旋转的铝块在强大压力作用下顶住高速旋转的铜块，铜块瞬间停止转动，两者粘合在一起，这就是“旋转焊接”技术。下列对焊接过程的理解，错误的是（ ）
A．强大的压力可以使两者之间产生很大的摩擦力
B．使铜块高速旋转目的是为了增大铜块的惯性
C．铜块内能增加是通过做功的方式来实现
D．铜块和铝块增加的内能是由铜块的机械能转化而来
12．(宁波-18)物质X、Y之间存在如下关系：X+2NaOH＝2Y+Cu(OH)2↓，则（ ）
A．X一定是Cu(NO3)2 B．X的式量比Y大
C．Y中阴离子的化合价为-2 D．该反应类型为置换反应
13．(温州-15)某实验室的药品按物质分类放置，部分药品摆放如下表：
药品柜
甲
乙
丙
丁
药品
CuO、MnO2等
HCl、H2SO4等
KOH、Ca(OH)2等
NaCl、CuSO4等
若科学老师需要NaOH，他能取到该药品的药品柜是
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
14．(温州-18)如图所示为人体泌尿系统的示意图，其中能形成尿液的器官是( )
A.肾脏21cnkxtj2008 B.输尿管
C.膀胱 D.尿道
15．(温州-19)现有铬、铜和银三种金属，将金属铬和银分别放入硫酸铜溶液中，观察到铬表面有红色物质析出，银表面没有明显现象，则这三种金属活动性顺序由强到弱排列的是( )
A.铬>铜>银 B.铜>铬>银 C.铬>银>铜 D.银>铬>铜
16．(丽衢-8)衣服沾上铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净。要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是( )
A．白醋 B．酱油 C．酒精 D．洗洁精
17．(丽衢-9)2014年5月7日，南京某公司在探伤作业中意外丢失黄豆大小的放射源铱-192，三天后被追回。铱-192发出的物质能穿透三十多毫米厚的钢板，这一性质可用于金属内部探伤。结合图示可推知，铱-192发出的用于金属内部探伤的最有可能的是( )
A．可见光 B．α射线 C．β射线 D．γ射线
18．(丽衢-12)如图所示，杠杆OAB能绕O点转动，在A点挂一重物G，为保持杠杆在水平位置平衡，在B点分别作用的四个力中最小的是( )
A．F1 B．F2 21cnkxtj2008 C．F3 D．F4
19．(丽衢-14)小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是( )
A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀
B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外
C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染
D．戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅
20．(丽衢-19)如图所示电路，电源电压恒为6伏。L1标有“6V 7.2W”，L2标有“6V 3.6W”，忽略温度对灯丝电阻的影响。下列说法正确的是( )
A．仅闭合S1、S3，L1不亮、L2亮
B．仅闭合S2、S3，电流表读数为0.6安
C．仅闭合S1、S2，电路总电阻为15欧
D．仅闭合S3，电路消耗的总功率为10.8瓦
21．(丽衢-20)小科为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有3毫升溶液，分别向试管中只滴加3滴溶液。除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%。下列叙述正确的是( )
A．甲组和乙组实验能观察到相同现象 B．乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀
C．乙组实验产生的沉淀质量比丁组多 D．戊组实验产生的沉淀质量比丙组少
22．(湖州-5)某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”。“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋。把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金。据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是( )
A．活性炭(C) B．磁石(主要成分是Fe3O4)
C．铁屑(Fe) D．胆矾(CuSO4.5H2O)
23．(湖州-17) “竹抻面”是我国传统面点美食。如图甲，在制作面团的过程中，让一段毛竹的一端固定在 绳扣中，人坐在另一端可以上下跳动，面团在毛竹不断挤压下变得更有韧性。如图乙是它的原理图，可以把毛竹视为一根杠杆。关于此杠杆的叙述中，正确的是( )
A.B是支点
B．杠杆在B点受到向下的力
C．杠杆在B点受到的力大于F1
D．A点移动的距离小于B点移动的距离
24．(湖州-19)图甲是唾液淀粉酶的催化效率受pH影响的曲线，图乙表示在最适温度下，pH=b时一定量的淀粉在少量唾液淀粉酶的催化下分解产生的麦芽糖量随时间变化的曲线。若图乙描述的反应过程中，在保证酶具有催化作用的前提下改变某一初始条件，则图乙中e点（产生麦芽糖最大量）或d点（产生麦芽糖最大量时的最短时间）的位置可能会发生移动。下列叙述中，错误的是( )
A．pH=a时，e点下移21cnkxtj2008
B．淀粉量增加时，e点上移
C．温度升高时，d点右移
D．酶的量减少时，d点右移
25．(湖州-20)一物体在空气中沿竖直方向运动，运动过程中只受重力和空气阻力的作用。则该物体的( )
A．动能可能不变 B．势能可能不变 C．机械能一定不变 D．机械能可能不变
26．(嘉舟-5)右表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：
颜色
红
橙
绿
蓝
紫
pH范围
1～3
4～5
6～7
8～10
11～14
向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是( )
A．由红变紫 B．由蓝变绿 C．由绿变橙 D．由蓝变紫
27．(嘉舟-7)人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是( )
A．有酸味的物质 21cnkxtj2008 B．只有氢才是酸不可缺少的元素
C．一切酸中都含有氧 D．与碱作用时失去原有性质的物质
28．(嘉舟-8)各种形式的能量都不是孤立的，它们可以在一定条件下发生转化，且能量的转化是有方向的。下面几幅图按能量转化的顺序，排列正确的是( )
A．①②③④ B．②③④① C．②①③④ D．①③④②
29．(嘉舟-14)长期的自然选择，使生物在形态、结构、功能等各个方面都表现出适应性。如与静脉相比，人体四肢的动脉一般分布在较深的地方，这是对下列何者的适应( )
A．动脉的血压高 B．动脉中流的是动脉血
C．动脉的管壁厚 D．动脉中的血流速度慢
30．(嘉舟-19)某校科学兴趣小组的同学想要了解工厂排放的废水对河流水质的影响。图中表示了7个可能的水样采集点（箭头表示水流方向），其中最重要的采集点是( )
A．①③④⑦ 21cnkxtj2008 B．①②⑤⑦
C．②③④⑥ D．②⑤⑥⑦
31．(嘉舟-20)无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种。为探究其成分，小明同学设计并完成了右图所示的实验。下列判断正确的是( )
A．营养液中可能含有硝酸钙 B．营养液中一定没有硝酸钾
C．营养液中一定含有碳酸钾 D．营养液可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成
32．(绍兴-12)除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是( )
选项
物质
杂质
试剂和方法
A
NaNO3
Na2CO3
滴入足量稀盐酸至不再产生气泡
B
KCl
K2SO4
滴入适量Ba(NO3)2溶液、过滤
C
CO
CO2
通过灼热的氧化铜粉末
D
H2
HCl
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
33． (绍兴-15)如图，表示镁、铜与其氧化物的质量关系。图线不重合的原因是 ( )
A.镁和铜的密度不同
B.与等质量的镁和铜化合的氧元素质量不同
C.加热不充分，没有完全氧化
D.实验的误差造成
34．(绍兴-18)把滑动变阻器R和定值电阻R1连接成如图电路，变阻器最大电阻R=2 R1。闭合开关S，当滑动变阻器的滑片向左移动时，下列叙述正确的是( )
A. 电路总功率逐渐减小
B. 变阻器的功率逐渐减小
C. 变阻器滑片在左端与右端时的电路总功率之比为9∶1
D. 电阻R1的功率与电路总功率的比值逐渐增加
35．(绍兴-19)下列图像不能正确反映对应变化关系的是( )
A.在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉
B.向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸
C. 常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体
D.向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液
36．（金义-12）研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是( )
序号
实 验
现 象
A
将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿
固体受潮，逐渐溶解
B
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液
溶液变红21cnkxtj2008
C
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有氯化钠生成
D
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液
产生蓝色沉淀
37．（金义-14）下列各营养素的消化产物正确的是( )
A．脂肪最终消化成氨基酸 B. 粗纤维最终消化成维生素
C. 蛋白质最终消化成甘油和脂肪酸 D. 淀粉最终消化成葡萄糖
38．金义-17）甲是“观察小鱼尾鳍内的血液流动”实验图，乙是在显微镜低倍镜下观察到的血管图像，图中箭头表示血液流动方向。下列说法正确的是( )
A．用死鱼比活鱼更有利于实验
B．湿纱布的作用是维持鱼的体温
C．③是小静脉21cnkxtj2008
D．①是毛细血管
39．（金义-20）如图，用同一滑轮匀速提升同一重物（不计摩擦）。图中F1 、F2 、F3 、F4之间的关系正确的是?( )
A. F1 = F2 B. F3 = F4 C. F1 =F3 D. F2 = F4
二．填空题
1．（杭州-24）杭州某中学的小胡同学早晨仅吃了一小片奶油面包就匆匆去参加学校秋季运动会的1500米长跑比赛。赛后，小胡感到头晕乏力，双腿酸胀。请回答下列问题：
（1）小胡将奶油面包中的淀粉摄取到体内并转化成骨骼肌中的葡萄糖，这一过程属于新陈代谢的 作用。
（2）跑步时小胡的呼吸和脉博明显加快，从而及时为骨骼肌细胞运送 ；请写出其中某种成分从小胡肺泡毛细血管中运送至骨骼肌细胞的途径或路线 。
（3）赛后小胡感到头晕乏力的最可能原因是 ；双腿酸胀的原因是 。
（4）有人说小胡胆囊所分泌的胆汁能帮助消化奶油面包中的脂肪。你是否同意这种说法并说明理由。 。
2．（杭州-26）已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强。
（1）要使该碱饱和溶液的pH升高（溶质不变），可采取的方法是 。
（2）要使该碱饱和溶液的pH降低，在下列试剂中，哪些可选择加入？
A．CO2 B．CaCO3 C．Fe(OH)3 D．CuSO4
3．(宁波-22)如图是某保健品标签的部分内容，请仔细阅读后回答下列问题。21cnkxtj2008
(1)该保健品的配料表中，能提供钙元素的物质是 。
(2)服用该保健品后，有时会出现腹胀、打嗝等反应，出现这种反应的原因是 (用化学方程式表示)。
4．(宁波-25)我国部分农村中小学生可享受国家免费提供的面包、牛奶和鸡蛋等营养餐。下图表示面包的主要成分一淀粉在人体内的代谢过程。
(1)图中a物质的名称是 ，消化道内吸收该物质的主要器官是 。
(2)若尿液中出现a物质，可能是由于肾单位中的 发生病变，导致a物质不能全部被重吸收。21cnkxtj2008
5．(宁波-27)宁波有较长的海岸线，每年能生产大量的食用盐。从海水中结晶的食盐一般混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加人过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到较纯净的食盐。
(1)溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。过滤时，玻璃棒的作用是 。
(2)加入BaCl2溶液的目的是为了除去 杂质。21cnkxtj2008
(3)以上方案不够完善．应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的 。
6．(温州-24)铁的使用非常广泛，但较容易锈蚀。
(1)工业上炼铁的主要反应原理是：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2，该反应中一氧化碳
（CO）会夺取氧化铁（Fe2O3）中的氧，这说明一氧化碳具有 性。
(2)根据下图所示实验现象，可以得出铁生锈的条件之一是 。
7．(丽衢-27)某药品部分说明书如图，阅读后回答：
（1）根据营养素在消化道内被消化的先后顺序，药品“内层包衣”里的酶是 ；
（2）胰酶中的胰脂肪酶能帮助脂肪最终消化为 ；
（3）该药品嚼碎后服用会影响药效，原因是 。
8．(丽衢-28)现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验（各步骤中加入的试剂均为足量）：21cnkxtj2008
请回答：21cnkxtj2008
（1）固体粉末中肯定存在的物质是 ，用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因 ；
（2）如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验操作步骤、现象和结论 。
9．(嘉舟-22)使用机械可以极大地减轻人们的劳动强度，提高工作效率。
（1）如图甲，工人在铺设电缆时，要在转弯处安装一组导向轮。这组导向轮属于 （选填“动滑轮”或“定滑轮”）。
（2）如图乙，尖嘴钳是常用的电工工具，刀刃部分靠近转动轴，这是为了 ，从而在使用时更加省力。
液体
部分成分含量（g/100mL）
葡萄糖
尿素
蛋白质
X
0.10
0.03
0.03
Y
0.00
1.80
0.00
Z
0.10
0.03
8.00
10． (嘉舟-25)人体在新陈代谢过程中每时每刻会产生代谢废物，这些废物主要是通过泌尿系统以尿液的形式排出体外。如图所示是肾脏的结构和功能单位—肾单位，箭头表示形成尿液的两个主要过程，请据图回答。（均填序号）
（1）右表中的三种液体取自肾单位的不同部位，分析三种液体的部分成分含量，其中X液体取自于图中所示的 。21cnkxtj2008
（2）某人在一次尿检中，检测到有少量红细胞，这是尿液形成中的 过程发生了异常。
11．(嘉舟-26)药品分类存放是实验室管理的基本要求。某校实验室的药品柜里已存放的部分药品如下：
药品柜编号
①
②
③
④
⑤
药品
氢氧化钠
氢氧化钙
盐酸
硫酸
二氧化锰
氧化铜
氯化钠
硫酸铜
锌粒
铜片
（1）若要在每个柜子门上贴上物质类别的标签，则③号柜的标签上应写 。
（2）上述柜子中的有些物质间能发生置换反应。请从柜中选择两种物质，写出它们之间发生置换反应的化学方程式 。
12．(嘉舟-28)为了弘扬中华民族的传统文化，某校在端午节开展了包粽子活动。
（1）老师准备了糯米、鲜猪肉、植物油、调味品等原料以及粽叶，在各种原料中富含糖类的是 。
（2）粽子吃起来咸淡适中，有同学猜想其中一定含有食盐。于是从煮过粽子的锅里取少量的水于试管中，滴加硝酸银溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀。你认为这样的实验现象能否证明食盐的存在，并说明理由。 。
13．(绍兴-26)以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为铁的价类图，例如E点可表示+2价的亚铁盐。请回答：
⑴A点表示的物质所属的物质类别是＿ 。
⑵请写出B点表示的物质化学式＿ ＿。
⑶已知C点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应
生成D，写出相应的化学方程式＿ 。
14．(绍兴-27)安全阀常作为超压保护装置。如图是利用杠杆原理设计的锅炉安全阀示意图，阀的横截面积S为6厘米2，OA∶AB=1∶2，若锅炉能承受的最大压强为5.81×105帕，大气压强为1.01×105帕，则在B处应挂 牛的重物。若锅炉承受的最大压强减小，为保证锅炉安全，应将重物向 （选填“左”或“右”）移动。
15．(绍兴-28)氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体的部分工艺流程如下图：
（1）本流程中“浓缩”、“结晶”属于 变化。21cnkxtj2008
（2）滤液2中可利用的物质除水外，还有 （填化学式）。
（3）下列措施中，能提高原料的利用率和氯化钡晶体产量的有 （选填序号）。
①将毒重石进行粉碎 ②加入足量的稀盐酸 ③将滤液2通入到滤液1中
16．（金义-26）取少量碳酸氢钠(NaHCO3)粉末，用如图装置进行实验，充分加热后发现：大试管中管口有水珠出现，管底有白色固体残留；小试管中澄清石灰水变浑浊。完全反应后，取残留固体溶于水配成溶液，往该溶液中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。
（1）小试管中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热有 生成（填化学式）。
（2）通过上述实验，下列归纳出的碳酸氢钠性质或推理正确的有 （填编号）。
A．NaHCO3能与NaOH溶液发生反应
B．NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
C．无法比较NaHCO3与Na2CO3受热分解的难易程度
D．无法比较NaHCO3与Na2CO3受热分解的难易程度21cnkxtj2008
17．（金义-29）有一包固体粉末，可能含有氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。为确定其组成，小杨设计出实验方案，实验步骤及现象如下。请回答：
（1）写出步骤④中产生白色沉淀的化学方程式 。
（2）根据实验中的现象，能否确定原固体粉末的组成？若能，请写出各成分的化学式；若不能，在原实验步骤的基础上，对上述方案中的试剂作一改进，并描述相应的实验现象及结论，以确定固体粉末的组成。 。
三．实验探究题21cnkxtj2008
1．（杭州-30）无标签试剂瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫化铜或者是硫化亚铜。查资料可知：硫化铜（CuS）和硫化亚铜（Cu2S）在空气中灼烧分别发生下列化学反应：
2CuS+3O2 ==== 2CuO+2SO2 Cu2S+O2 ---------CuO+SO2 （没配平）
（1）请写出配平后的Cu2S在空气中灼烧的化学方程式 。如要确定灼烧的Cu2S是否完全反应，依据的实验现象是 。
（2）根据这两个反应的化学方程式中固体物质的质量变化，某同学仅用天平、酒精灯、坩埚、三角架等常用仪器（无其它试剂），通过三个实验步骤鉴别出某黑色固体是硫化铜还是硫化亚铜。他的实验步骤一：用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。
请写出后两个实验步骤：21cnkxtj2008
实验步骤二：
实验步骤三：
2．（杭州-31）小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：
某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表
盐酸溶液浓度
反应开始时酸
溶液的温度
反应开始到2分钟产生的气体体积
反应结束共产生气体体积
5%
20℃
10 mL
60 mL
10%
20℃
19 mL
118 mL
15%
20℃
28 mL
175 mL
5%
35℃
28 mL
60 mL
10%
35℃
72 mL
118 mL
15%
35℃
103 mL
175 mL
（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有 、 。
（2）可以通过比较 实验数据来确定金属和酸反应的快慢。
（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因。 。
3．（杭州-32）为测量规格“6.3Ｖ，0.15A”小灯泡的额定功率，提供的实验器材有：蓄电池（输出电压约10V）、滑动变阻器（有“10Ω，2A”、“50Ω，1.5A”两种规格）、电流表、电压表各一只。
（1）下图是小张测量时所连接的部分实物连线图，请你根据电路图补全实物连线图。
（2）实验中，小徐同学选择了规格为“10Ω，2A”的滑动变阻器，你预计会出现什么现象？说明理由。
（3）在某次测量中，电流表、电压表读数如图所示，则电流表读数为 ，电压表读数为 ，此时应如何改变滑动变阻器的阻值才能测量小灯泡的额定功率？ （选填“变大”“变小”“不变”）
4．(丽衢-31)在做了“物体动能大小与哪些因素有关”的实验后，有些同学对“质量不同的钢球从同一光滑斜面、同一高度由静止开始沿斜面滚下，刚到达底部时的速度大小相等”有疑惑。小衢设计了如图甲所示的实验：让质量不同的钢球A、B同时从同一高度由静止开始沿光滑斜面滚下，观察和比较两球相对运动情况，若B球相对于A球 ▲ ，就可以说明任一时刻两球的速度大小相等。
小丽肯定了小衢的实验方案后，对实验又提出了两个建议：
建议一：因为钢球在斜面上滚下的时间很短，不利于观察和比较钢球的运动情况。不改变钢球在斜面上的位置，不改变球与斜面的粗糙程度，为了延长钢球在斜面上滚下的时间，可采用的方法是 ；21cnkxtj2008
建议二：为确保钢球滚下时不偏离斜面，可在斜面上增设两个相同的光滑小凹槽（如图乙所示）。从有利于观察和比较两球的相对运动情况的角度考虑，图中两个小凹槽的间距L应 。
5．(丽衢-32)小丽利用底部有一小孔的大试管，如图甲所示装配成一个制取CO2气体的装置。
（1）实验前，关闭止水夹，先将试管底部稍浸没在水中，再用双手紧握试管，观察到 ，则说明装置气密性良好；
（2）小丽将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，观察不到明显现象。那么CO2与NaOH是否发生反应？为此又做了实验：在集满CO2的软塑料瓶（如图乙）中加入适量的NaOH溶液，盖紧瓶塞振荡，发现瓶变瘪，于是认为CO2与NaOH发生了反应。小衢提出质疑，认为导致软塑料瓶变瘪的原因还有可能是 ；
（3）小科从变瘪的软塑料瓶中取出少量试液置于试管中，滴入 溶液（填一种盐），观察到有白色沉淀产生，就证明了CO2与NaOH的反应确实已经发生。
6．(湖州-30)为增加拉面的韧性，制作过程中添加了用蓬草烧制而成的草灰，即蓬灰。蓬灰中的主要成分是什么呢？科学兴趣小组猜想蓬灰的主要成分可能是K2CO3，小组成员分甲、乙两组进行部分探究。21cnkxtj2008
实验过程中的操作A的名称是 。你认为 （选“甲”或“乙”）组实验方法比 较理想。
7．(湖州-32)为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图）。他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应。在相同条件下测定不同时间内收集 到的气体体积，实验记录如下表：
(1)由实验结果可知：金属活动性较强的是 。
(2)为使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是 。
A．导管口一有气泡冒出时 B．冒出气泡连续且均匀时
C．检验产生的气体纯净时
(3)根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道 。
A．参加反应的硫酸质量 B．生成物中金属元素的化合价
8． (嘉舟-31)在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生。气泡是怎么产生的？针对这一问题，同学们提出了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案进行探究。实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的。
（1）分析上述实验，你认为同学们建立的假设是 。
（2）有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生影响。于是他们又进行了对照实验，请你在答题卷的虚线框中用图示的形式将图乙的对照实验补充完整。
（3）还有同学想：气体会不会是铁锈与水反应产生的？他认为还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得有没有必要？ 。
9．(绍兴-29)探究影响物体弹性势能大小的因素，选择弹簧进行研究。将光滑水平面与光滑斜面连接，如图。21cnkxtj2008
①将甲弹簧放置在水平面上，用小球压缩弹簧2厘米，释放后，小球滚上A斜面，记录小球在斜面最高点时高度，重复三次，取平均值记录在下表中。更换B斜面，重复实验。
②压缩甲弹簧3厘米，重复实验①步骤。
③换用不同弹簧，重复实验①步骤。
实验
序号
弹
簧
弹簧长
度/厘米
弹簧
材料
压缩量
/厘米
小球在斜面A上高度/米
小球在斜面B上高度/米
1
甲
20
合金1
2
0.18
0.18
2
甲
20
合金1
3
0.40
0.40
3
乙
20
合金2
2
0.22
0.22
4
丙
30
合金1
2
0.12
0.12
5
丁
30
合金2
2
0.15
0.15
（1）实验中，通过观察 判断弹簧弹性势能的大小。
（2）比较 （选填实验序号），说明弹簧的弹性势能大小与弹簧的形变大小有关。
（3）由实验结果可知，弹簧的弹性势能大小还与弹簧的 有关。
10．(绍兴-31)实验小组同学向盛有2ml稀硫酸的试管中加入2ml氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。21cnkxtj2008
【提出问题】两者是否发生了化学反应？
【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲。
小华：测得实验所用稀硫酸的pH＜7，试管①中溶液pH＞7。于是得出结论： 。
小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2ml，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。21cnkxtj2008
【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出： 。
【交流讨论】试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是 。在此基础上，同学们提出了二种推理：
推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH
推理2：含有Na2SO4、Na2CO3
正确的是推理 （选填“1”或“2”）。
11．（金义-31）为探究植酸酶对鲈鱼生长的影响，某科研小组设计并进行了如下实验：
实验步骤
具 体 操 作
①
饲料配制
在每千克普通饲料中添加200 mg植酸酶，配制成加酶饲料；并将加酶饲料和普通饲料分别制成大小相同的颗粒，在不高于某一温度下烘干后储存。
②
鲈鱼饲养
挑选体格健壮、大小一致的鲈鱼苗，在两个相同的海水鱼池中各随机放养600尾鲈鱼苗。给一个鱼池的鲈鱼定时投喂适量的普通饲料，给另一个鱼池的鲈鱼同时投喂等量的 。
③
结果记录
8周后，从每个鱼池中随机取20尾鲈鱼称重。结果显示，对照组、实验组鱼体平均增重率分别为759.3%、947. 2%。
请根据以上实验，回答：
（1）在烘干加酶饲料时，要在不高于某一温度下进行，若温度过高，会导致 。
（2）步骤②空白处应填写 。
（3）根据实验的记录结果，你能得出的结论是 。
12．（金义-33）天然气作为燃料已进入千家万户。小聪在帮助父母烧菜时想到：天然气燃烧的产物是什么呢？带着这一问题，小聪和同学一起进行了如下的探究。21cnkxtj2008
（1）设计与实验：同学们设计了甲图装置（固定装置未画出），将天然气在氧气中点燃后得到的混合气体通过该装置进行实验。开始时应 （填“先通气体”或“先加热”）；加热过程中发现黑色CuO固体变红，澄清石灰水变浑浊。写出CuO固体变红的化学方程式 。仅根据甲图装置出现的现象，写出混合气体所有的可能组成 。
（2）评价与改进：小聪认为上述实验方案有缺陷，通过讨论，增加了乙图中的3个装置（固定装置未画出），对方案作了改进并进行实验：将混合气体先通过乙图中连接的装置后，再通入甲图装置。实验中部分现象如下：A装置质量增加，B装置中溶液不变浑浊，甲图装置中实验现象与（1）相同。
请你写出改进方案的装置连接顺序（装置不重复使用）：混合气体→ →甲图装置（填装置编号）。
（3）交流与讨论：通过对改进实验的现象分析，同学们得出了正确的结论。
13．（金义-34）小楼想测量某个仅标有“0.25 A”字样的灯泡的额定功率。电源电压为6 V且恒定。
（1）检查器材时，小楼发现电压表存在图甲所示的两个问题：一是指针位置不对；二是部分刻度模糊。出现指针位置不对的原因是 。
（2）小楼认为不更换电压表也能测出灯泡的额定功率。他进行了如下操作：
①解决了指针问题后，按规范步骤连接的部分电路如图乙，请你用笔画线代替导线帮他连接完整。21cnkxtj2008
②连接好电路并检查无误后，闭合开关，在移动变阻器滑片时，眼睛要注视 的变化，当灯泡正常发光时，滑片正好在变阻器的中点。在滑片移动过程中，电流表示数从0.2 A增大到0.25 A，而电压表示数从2.0伏开始增大。
（3）小楼的同桌依据实验数据计算如下：
小楼发现步骤b的结果有错，请你指出错误原因 。灯泡的额定功率是 W。21cnkxtj2008
四.分析计算题
1．（杭州-38）某家用饮水机（见右图）通过电热使水加热到95℃时，饮水机从加热状态自动切换到保温状态，如水温降到85℃时，则重新加热，使水温重新上升到95℃。如此反复，使水温始终维持在一定范围内。根据饮水机工作过程，
请你回答以下问题：
（1）若水中含有少量硝酸盐，反复加热，会使其中的部分硝酸根离子转化为亚硝酸根离子（NO2-），在此过程中氮元素的化合价如何变化？
（2）反复加热，会导致水中的溶解氧越来越少。你认为长期饮用这种水，是否会导致人 体缺氧？请作出判断并说明理由。
（3）其实饮水机在加热时，并不是对整桶水进行加热的，只是对饮水机内热水箱中的那部分水加热。为了比较“切断电源8小时后一次加热至95℃”和“8小时内保温状态下反复加热”两种情况下消耗的电能多少，在没有电能表的情况下，除本题提供的信息外，还需测量哪两个或三个量？ 、 、（ ）。（饮水机部分技术指标见右表）21cnkxtj2008
2．(宁波-34)如图电路中，电源电压不变。当只闭合S1时，电压表示数为3V，电流表示数为0.2A。
(1)1min内电路消耗的电能为多少?
(2)把两表的位置互换后．闭合S1、S2，电流表的示数为0.5A，
此时R2消耗的电功率P2为多少?
3．(宁波-35)实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管。小科实验后收集到含有碳酸钠和氧氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6％的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。溶于水的气体忽略不计，则
(1)废液恰好处理完毕时．溶液的pH为 。
(2)图中m= g。
(3)废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？
4．(温州-34)为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。（样品中其他成分不与稀硫酸反应）
(1)实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是 ▲ 。
(2)随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱
中碳酸钠的质量分数是多少？
（碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2↑）
(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由 。
5．(丽衢-36)面粉是制作面包的主要原料，判断面粉品质优劣的测定项目通常有：淀粉含量、灰分含量及面粉酸度等。面粉酸度的度数是指中和100克面粉中含有的酸所耗用质量分数为0.4%氢氧化钠溶液的毫升数，面粉酸度与面粉品质的关系如下表。
面粉酸度与面粉品质的关系表
面粉酸度
＜2°
2°~4.5°
＞4.5°
面粉品质
新鲜面粉
陈年面粉
霉变面粉
请回答：
（1）为检验某种面粉中是否含有淀粉，取一定质量的面粉放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌，缓缓加热，溶解，取少量试液置于试管中，滴加碘液，若溶液 ，就说明该面粉中含有淀粉；
（2）称取5克某种面粉放入锥形瓶，加入适量蒸馏水搅匀，为减小实验误差，现用质量分数为0.004%氢氧化钠溶液来进行测定，恰好完全反应时共消耗22毫升氢氧化钠溶液。计算该面粉的酸度，并判断其品质（忽略两种氢氧化钠溶液密度的差异）。
6．(嘉舟-37)某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶“管道疏通剂”（部分说明如图）。疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热，以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用，反应的原理为：2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑。请回答下列有关问题：
（1）该管道疏通剂需要密封保存的原因是 。
（2）按照使用说明，该同学对“疏通剂”作了进一步研究。先向烧杯中加入206g水，再加入本品200g，当铝粉全部反应后，求：（计算结果保留1位小数）21cnkxtj2008
①生成氢气的体积。（ρ氢气=0.09g/L）
②反应后溶液中氢氧化钠的质量分数。
7．(嘉舟-38)随着生活水平的提高，扫地机器人逐步进入普通家庭。扫地机器人具有主动躲避障碍物、自动吸尘、自动返回充电座充电等诸多智能功能。如图是某款扫地机器人及铭牌上的部分参数，请回答下列有关回答：
（2）电池容量“2000mAh”是指当工作电流为2000mA，能持续供电1小时。若充满电后所有电量用于扫地，则可供机器人持续正常工作多少时间？
（3）机器人的供电系统设有自动充电功能，当检测到电池容量低至10%时会自动返回充电。若返回过程中受到的阻力为20牛，为确保机器人能顺利返回充电，需要充电时离充电座最远为多少米？（剩余电池容量的40%用于提供克服阻力做功）
8．(绍兴-33)小敏用酸奶机自制酸奶。将酸奶机内的容器放在沸水中煮5分钟，取出冷却后，将买来的盒装鲜奶和乳酸菌粉（里面含有大量活的A乳酸杆菌）倒入其中,充分搅拌后,放入酸奶机中，设定加热温度(38℃)和时间，让其进行发酵。
回答下列问题：
（1）将容器放在开水中煮5分钟，目的是 。
（2）乳酸杆菌的营养方式是 （选填“自养”或“异养”）。
（3）查阅资料：21cnkxtj2008
资料1：不同温度下，A乳酸杆菌菌株生长情况如表。
资料2：在38℃和适宜的环境下，每ml奶中的A乳酸杆菌活菌数随发酵时间的关系如图。
资料3：每ml酸奶中的A乳酸杆菌活菌数越多，酸奶的品质越好。
根据资料，小敏制作酸奶时应将温度控制在＿ 范围内；发酵最长时间不宜超过＿ ＿小时。21cnkxtj2008
9．(绍兴-34)三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为＿ ；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有＿ （选填序号）。
A.酒精灯、漏斗、玻璃棒 B. 漏斗、玻璃棒、烧杯 C. 酒精灯、试管、玻璃棒
（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是＿ ＿。21cnkxtj2008
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。
（4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。
10．（金义-37）下图表示金属活动性顺序表中铜、铁和铝被人类大规模开发、利用的大致年限。
（1）分析该图的规律，你认为金属被大规模开发、利用的先后顺序主要与 有关。
（2）科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定。称取10克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。
①10克固体混合物中铜的质量为 克。
②所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
11．（金义-38）下表为某电烤箱铭牌，如图虚线框内所示是其内部简化电路图，Ｒ1和Ｒ2均为电热丝。
××牌电烤箱
额定电压
220V
额定功率
高温档
1100W
低温档
440W
频率
50Hz
求：（1）电烤箱在高温档工作10分钟所消耗的电能。
（2）电路中Ｒ2的阻值。
（3）若在电路中加一个“限高温开关”，当电烤箱超过一定温度时能自动断开电路。该开关最好安装在A、B、C中的 点处。21cnkxtj2008
参考答案
一．选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
A
C
C
C
D
C
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
C
A
A
A
D
C
C
B
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
D
C
C
A
A
A
B
C
A
B
题号
31
32
33
34
35
36
37
38
39
答案
D
D
B
D
A
C
D
D
B
二．填空题
1．（1）同化
（2）O2、养料
肺泡毛细血管→肺静脉→左心房→左心室→主动脉→小动脉→骨骼肌处毛细血管→骨骼肌细胞
（3）血糖浓度过低(或缺氧) 肌细胞无氧呼吸产生乳酸
（4）不同意， 胆汁是由肝脏分泌的
9．（1）定滑轮 （2）减小阻力臂
10．（1）④ （2）②
11．（1）氧化物 （2）Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑或Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
或Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu
12．（1）糯米 （2）不能，因为本实验只能证明Cl-的存在（判断1分，理由2分）
13．（1）单质 （2） FeO （3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
14．96 右
15．（1）物理 （2）BaCl2 （3）①②③
16．（1）CO2
（2）B C（只答1个，对的给1分；1对1错、多答不给分）
17．（1）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 或BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2（写出1个就给分。方程式“↓”不写不扣分，未配平扣1分）
（2）将步骤③中“稀H2SO4”改成“稀HCl（或稀HNO3）”；（1分）
如果产生气体，沉淀完全溶解，说明固体粉末中含Na2CO3(或Na2CO3和NaCl）；如果产生气体，沉淀不完全溶解，说明固体粉末中含Na2CO3、Na2SO4（或Na2CO3、Na2SO4和NaCl）。（1分，全对才给分，写名称也给分）
三．实验探究题
1．（1）Cu2S+2O2 ==== 2CuO+SO2
不再产生刺激性气味的气体或将湿润的蓝色石蕊试纸悬于灼烧容器上方，试纸不变色(其他合理答案酌情给分)。21cnjy.com
(2)将称量好的黑色固体分别置于坩埚中充分灼烧
冷却至室温后称量其剩余固体的质量
2．（1）盐酸溶液浓度、反应时溶液温度
（2）反应开始到2分钟产生的气体体积（或相同时间内产生的气体体积）
（3）温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响
3．（1）(3分)见右图
（2）(3分)现象：小灯泡烧坏（或不正常发光）
理由：滑动变阻器与小灯泡串联,两者电压之比等于电阻之比
R滑≤10Ω 滑动变阻器的阻值太小
∴滑动变阻器分担的电压过少，小灯泡的实际电压大于额定电压
（3）(3分) 0.08A 2.5V 变小
11．（1）酶会失去活性（答成“酶的活性减弱”、“酶死亡”给1分；答成“酶的活性受温度影响”不给分）
（2）加酶饲料
（3）植酸酶能加快（或“促进”）鲈鱼的生长（答成“酶能加快鲈鱼的生长”得1分；答成“植酸酶能影响鲈鱼的生长”、“实验组比对照组增重快”不给分）
12．（1）先通气体 CuO+COCu+CO2 （方程式“△”不写不扣分，未配平扣1分）
①CO，②CO和CO2（写名称也给分。只写一种，对的给1分；1对1错不给分）
（2）C→A→B
13．（1）电压表使用前没有调零
（2）①如图，合理就给分
②电流表（或电流表的示数）
（3）没有考虑灯泡电阻随温度的变化
（或代入的灯泡电阻有误）（1分，合理即给分） 0.875 （1分）
四．分析计算题
1．（1）从＋５到＋３
（2）否 人通过呼吸运动吸入空气中的氧气
（3）水从室温上升到95℃所需的加热时间 水从85℃上升到95℃所需的加热时间
开始保温到下次加热的时间（水从室温上升到95℃所需的加热时间 8小时内水从85℃上升到95℃的加热总时间）21世纪教育网版权所有
2．(1) W=UIt＝3V×0.2A×60s=36J (2分)
(2)R=U/I=3V/0.2A=15Ω R1=U1/I1=3V/0.5A=6Ω
R2=R-R1=15Ω-6Ω=9Ω (1分)
P2=U22/R2=(3V)2/9Ω=1W
答：（1) 1min内电路消耗的电能为36J。 (2)R2消耗的功率P2为1W
3．
4．（1）避免装置内原有的二氧化碳对实验的干扰
（2）解：由图可知生成二氧化碳的质量是3.52克。
设纯碱样品中含碳酸钠质量为x。
Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2↑
106 44
x 3.52克
106/44=x/3.52克
解得x=8.48克
纯碱中碳酸钠的质量分数为8.48克/10克×100%=84.8%
答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%
（3）浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体被C装置中的氢氧化钠溶液吸收
5．（1）变蓝
（2）解法一
22毫升÷（0.4%/0.004%）×（100克/5克）=4.4毫升
即面粉酸度为4.4°，介于2°与4.5°之间，故面粉为陈年面粉
解法二
100克面粉消耗的0.004%氢氧化钠溶液体积数为
100克÷5克×22毫升＝440毫升
0.004%氢氧化钠溶液体积数换算为0.4%氢氧化钠溶液体积数（即酸度数）为：
0.004%÷0.4%×440毫升＝4.4毫升
即面粉酸度为4.4°，介于2°与4.5°之间，故面粉为陈年面粉
6．（1）易潮解，吸水后会变质（2分）
（2）解：设生成H2的质量为x，参加反应的NaOH的质量为y。
2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑
54 80 6
54g y x
x=6g ----------------------------------------------------------- 1分
--------------------------------------------------- 2分
y=80g ------------------------------------------------------- 1分
反应后剩余的NaOH质量：200g-54g-80g=66g ------------------------- 1分
反应后所得溶液的质量：206g+200g-6g=400g -------------------------- 1分
反应后溶液中NaOH的质量分数： --------- 1分
答：生成氢气的体积为66.7升，反应后溶液中氢氧化钠的质量分数为16.5%。
7．（1）减小或降低 （2分）
（2） ------------------------------------------------------------------------- 1分
------------------------------------------ 1分
--------------------------------------------------------------- 1分
（3）克服阻力做功：
------------------ 1分
------------------------------------------------------------------------- 1分
--------------------------------------------------- 1分
答：一次充满电后机器人可持续正常工作1小时，为确保机器人顺利返回充电，需要充电时离充电座最远为216米。
8．（1）杀死容器内原有的微生物 （2）B （3）25℃—42℃ 8
9．（1）79%（1分） B（2分）
（2）B中吸收了二氧化碳带出的水蒸气或HCl气体 （1分）
（3）生成CO2的m=ρV=1.8克/升×0.244升≈0.44克 （1分）
设参加反应的碳酸钙质量为X，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
X 0.44克
100：44=X：0.44克
X=1克
CaCO3%=1克/1.25克=80%（1分）
（4）设参加反应的稀盐酸的质量分数为Y，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
5 克 50克Y
100:73==5克:50克Y
Y =7.3%（2分）
10．（1）金属的活动性（或活泼性） （2分）
（2）①4.4 （2分）
②根据图中数据可知，加入49克稀硫酸时消耗铁的质量为
m(Fe)=10克–7.2克 = 2.8克。
Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ （1分）
56 98
2.8克 m(H2SO4)
56∶98 =2.8克∶m(H2SO4)
m(H2SO4) = = 4.9 克 （2分）
H2SO4%= ×100% =10%（或0.1） （1分）
11．（1）W=Pt=1100W×10×60s=6.6×105J (2分，公式1分，代入和结果1分）
（2）高温档时，R１=U２÷P高=（220V）2÷1100W=44Ω （1分，没有公式不给分）
低温档时，R总=U２÷P低=（220V）2÷440W=110Ω （2分，公式1分，代入和结果1分)
R２=R总－R１=110Ω－44Ω=66Ω （1分）
（3）B （2分）
一．选择题
1．（杭州-7）某些电子集成电路常用黄金镀膜。废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收。对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是( )
A．集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化 B．回收时往溶液中加入的金属可以选用铜
C．回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸 D．回收时加入的金属与溶液发生了化合反应
2．（杭州-8）已知甲、乙、丙、丁四人的ABO血型各不一样，将上述四人的血分别滴入B 型血的血清中，结果只有丙、丁的红细胞会发生凝集，又知在紧急情况下，丙只能接受少量乙的血。下列推测正确的是( )
A．丙和丁红细胞上都有B凝集原 B．丙的血滴入乙的血清中不会发生凝集
C．乙的血滴入丙的血清中会发生凝集 D．甲的血清中只有抗A凝集素
3．（杭州-15）某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是21世纪教育网版权所有( )
A．cba B．cda C．cbd D．bca
4．（杭州-16）加在某电动机上的电压是U，电动机消耗的电功率为P，电动机线圈的电阻为r，则电动机线圈上消耗的电热功率为( )
A．P B． C． D．
5．（杭州-18）在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是( )
A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1
D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
6．（杭州-21）一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示( )
A．生成沉淀的质量
B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量21cnkxtj2008
D．溶液的pH
7．(宁波-1)人类的生活和生产都离不开金属材料。下列金属制品中，主要利用金属导热性的是（ ）
8．(宁波-9)利用如图所示的装置，工人用力F把重为100N的物体以0.2m/s的速度匀速提升6m。若不计绳重和摩擦，则这一过程中（ ）
A．拉力F的大小为50N B．绳子自由端的速度为0.4m/s
C．拉力F所做的功为600J D．拉力F的功率为l0W
9．(宁波-11)如图所示的电路，闭合开关S，当滑片P向右移动过程中（21cnkxtj2008）
A．小灯泡变亮 B．电流表示数变大
C．电压表示数变小 D．电路的总功率变大
10．(宁波-15)下列实验中，根据有关现象得出结论，合理的是（ ）
实验操作
现象
结论
A
向盛有少量无色溶液的试管中滴.
加酚酞试液
溶液变红
该溶液一定呈碱性
B
向盛有少量无色溶液的试管中滴
加氯化钡溶液
出现白色沉淀
该溶液中一定含有硫酸根离子
C
向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸
产生气泡
该固体一定含有碳酸盐
D
点燃某气体，在火焰上方罩一个
干冷的烧杯
烧杯内壁出现水珠
该气体一定是氢气
11．(宁波-17)如图所示，不旋转的铝块在强大压力作用下顶住高速旋转的铜块，铜块瞬间停止转动，两者粘合在一起，这就是“旋转焊接”技术。下列对焊接过程的理解，错误的是（ ）
A．强大的压力可以使两者之间产生很大的摩擦力
B．使铜块高速旋转目的是为了增大铜块的惯性
C．铜块内能增加是通过做功的方式来实现
D．铜块和铝块增加的内能是由铜块的机械能转化而来
12．(宁波-18)物质X、Y之间存在如下关系：X+2NaOH＝2Y+Cu(OH)2↓，则（ ）
A．X一定是Cu(NO3)2 B．X的式量比Y大
C．Y中阴离子的化合价为-2 D．该反应类型为置换反应
13．(温州-15)某实验室的药品按物质分类放置，部分药品摆放如下表：
药品柜
甲
乙
丙
丁
药品
CuO、MnO2等
HCl、H2SO4等
KOH、Ca(OH)2等
NaCl、CuSO4等
若科学老师需要NaOH，他能取到该药品的药品柜是
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
14．(温州-18)如图所示为人体泌尿系统的示意图，其中能形成尿液的器官是( )
A.肾脏21cnkxtj2008 B.输尿管
C.膀胱 D.尿道
15．(温州-19)现有铬、铜和银三种金属，将金属铬和银分别放入硫酸铜溶液中，观察到铬表面有红色物质析出，银表面没有明显现象，则这三种金属活动性顺序由强到弱排列的是( )
A.铬>铜>银 B.铜>铬>银 C.铬>银>铜 D.银>铬>铜
16．(丽衢-8)衣服沾上铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净。要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是( )
A．白醋 B．酱油 C．酒精 D．洗洁精
17．(丽衢-9)2014年5月7日，南京某公司在探伤作业中意外丢失黄豆大小的放射源铱-192，三天后被追回。铱-192发出的物质能穿透三十多毫米厚的钢板，这一性质可用于金属内部探伤。结合图示可推知，铱-192发出的用于金属内部探伤的最有可能的是( )
A．可见光 B．α射线 C．β射线 D．γ射线
18．(丽衢-12)如图所示，杠杆OAB能绕O点转动，在A点挂一重物G，为保持杠杆在水平位置平衡，在B点分别作用的四个力中最小的是( )
A．F1 B．F2 21cnkxtj2008 C．F3 D．F4
19．(丽衢-14)小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是( )
A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀
B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外
C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染
D．戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅
20．(丽衢-19)如图所示电路，电源电压恒为6伏。L1标有“6V 7.2W”，L2标有“6V 3.6W”，忽略温度对灯丝电阻的影响。下列说法正确的是( )
A．仅闭合S1、S3，L1不亮、L2亮
B．仅闭合S2、S3，电流表读数为0.6安
C．仅闭合S1、S2，电路总电阻为15欧
D．仅闭合S3，电路消耗的总功率为10.8瓦
21．(丽衢-20)小科为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有3毫升溶液，分别向试管中只滴加3滴溶液。除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%。下列叙述正确的是( )
A．甲组和乙组实验能观察到相同现象 B．乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀
C．乙组实验产生的沉淀质量比丁组多 D．戊组实验产生的沉淀质量比丙组少
22．(湖州-5)某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”。“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋。把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金。据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是( )
A．活性炭(C) B．磁石(主要成分是Fe3O4)
C．铁屑(Fe) D．胆矾(CuSO4.5H2O)
23．(湖州-17) “竹抻面”是我国传统面点美食。如图甲，在制作面团的过程中，让一段毛竹的一端固定在 绳扣中，人坐在另一端可以上下跳动，面团在毛竹不断挤压下变得更有韧性。如图乙是它的原理图，可以把毛竹视为一根杠杆。关于此杠杆的叙述中，正确的是( )
A.B是支点
B．杠杆在B点受到向下的力
C．杠杆在B点受到的力大于F1
D．A点移动的距离小于B点移动的距离
24．(湖州-19)图甲是唾液淀粉酶的催化效率受pH影响的曲线，图乙表示在最适温度下，pH=b时一定量的淀粉在少量唾液淀粉酶的催化下分解产生的麦芽糖量随时间变化的曲线。若图乙描述的反应过程中，在保证酶具有催化作用的前提下改变某一初始条件，则图乙中e点（产生麦芽糖最大量）或d点（产生麦芽糖最大量时的最短时间）的位置可能会发生移动。下列叙述中，错误的是( )
A．pH=a时，e点下移21cnkxtj2008
B．淀粉量增加时，e点上移
C．温度升高时，d点右移
D．酶的量减少时，d点右移
25．(湖州-20)一物体在空气中沿竖直方向运动，运动过程中只受重力和空气阻力的作用。则该物体的( )
A．动能可能不变 B．势能可能不变 C．机械能一定不变 D．机械能可能不变
26．(嘉舟-5)右表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：
颜色
红
橙
绿
蓝
紫
pH范围
1～3
4～5
6～7
8～10
11～14
向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是( )
A．由红变紫 B．由蓝变绿 C．由绿变橙 D．由蓝变紫
27．(嘉舟-7)人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是( )
A．有酸味的物质 21cnkxtj2008 B．只有氢才是酸不可缺少的元素
C．一切酸中都含有氧 D．与碱作用时失去原有性质的物质
28．(嘉舟-8)各种形式的能量都不是孤立的，它们可以在一定条件下发生转化，且能量的转化是有方向的。下面几幅图按能量转化的顺序，排列正确的是( )
A．①②③④ B．②③④① C．②①③④ D．①③④②
29．(嘉舟-14)长期的自然选择，使生物在形态、结构、功能等各个方面都表现出适应性。如与静脉相比，人体四肢的动脉一般分布在较深的地方，这是对下列何者的适应( )
A．动脉的血压高 B．动脉中流的是动脉血
C．动脉的管壁厚 D．动脉中的血流速度慢
30．(嘉舟-19)某校科学兴趣小组的同学想要了解工厂排放的废水对河流水质的影响。图中表示了7个可能的水样采集点（箭头表示水流方向），其中最重要的采集点是( )
A．①③④⑦ 21cnkxtj2008 B．①②⑤⑦
C．②③④⑥ D．②⑤⑥⑦
31．(嘉舟-20)无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种。为探究其成分，小明同学设计并完成了右图所示的实验。下列判断正确的是( )
A．营养液中可能含有硝酸钙 B．营养液中一定没有硝酸钾
C．营养液中一定含有碳酸钾 D．营养液可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成
32．(绍兴-12)除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是( )
选项
物质
杂质
试剂和方法
A
NaNO3
Na2CO3
滴入足量稀盐酸至不再产生气泡
B
KCl
K2SO4
滴入适量Ba(NO3)2溶液、过滤
C
CO
CO2
通过灼热的氧化铜粉末
D
H2
HCl
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
33． (绍兴-15)如图，表示镁、铜与其氧化物的质量关系。图线不重合的原因是 ( )
A.镁和铜的密度不同
B.与等质量的镁和铜化合的氧元素质量不同
C.加热不充分，没有完全氧化
D.实验的误差造成
34．(绍兴-18)把滑动变阻器R和定值电阻R1连接成如图电路，变阻器最大电阻R=2 R1。闭合开关S，当滑动变阻器的滑片向左移动时，下列叙述正确的是( )
A. 电路总功率逐渐减小
B. 变阻器的功率逐渐减小
C. 变阻器滑片在左端与右端时的电路总功率之比为9∶1
D. 电阻R1的功率与电路总功率的比值逐渐增加
35．(绍兴-19)下列图像不能正确反映对应变化关系的是( )
A.在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉
B.向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸
C. 常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体
D.向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液
36．（金义-12）研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是( )
序号
实 验
现 象
A
将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿
固体受潮，逐渐溶解
B
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液
溶液变红21cnkxtj2008
C
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有氯化钠生成
D
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液
产生蓝色沉淀
37．（金义-14）下列各营养素的消化产物正确的是( )
A．脂肪最终消化成氨基酸 B. 粗纤维最终消化成维生素
C. 蛋白质最终消化成甘油和脂肪酸 D. 淀粉最终消化成葡萄糖
38．金义-17）甲是“观察小鱼尾鳍内的血液流动”实验图，乙是在显微镜低倍镜下观察到的血管图像，图中箭头表示血液流动方向。下列说法正确的是( )
A．用死鱼比活鱼更有利于实验
B．湿纱布的作用是维持鱼的体温
C．③是小静脉21cnkxtj2008
D．①是毛细血管
39．（金义-20）如图，用同一滑轮匀速提升同一重物（不计摩擦）。图中F1 、F2 、F3 、F4之间的关系正确的是?( )
A. F1 = F2 B. F3 = F4 C. F1 =F3 D. F2 = F4
二．填空题
1．（杭州-24）杭州某中学的小胡同学早晨仅吃了一小片奶油面包就匆匆去参加学校秋季运动会的1500米长跑比赛。赛后，小胡感到头晕乏力，双腿酸胀。请回答下列问题：
（1）小胡将奶油面包中的淀粉摄取到体内并转化成骨骼肌中的葡萄糖，这一过程属于新陈代谢的 作用。
（2）跑步时小胡的呼吸和脉博明显加快，从而及时为骨骼肌细胞运送 ；请写出其中某种成分从小胡肺泡毛细血管中运送至骨骼肌细胞的途径或路线 。
（3）赛后小胡感到头晕乏力的最可能原因是 ；双腿酸胀的原因是 。
（4）有人说小胡胆囊所分泌的胆汁能帮助消化奶油面包中的脂肪。你是否同意这种说法并说明理由。 。
2．（杭州-26）已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强。
（1）要使该碱饱和溶液的pH升高（溶质不变），可采取的方法是 。
（2）要使该碱饱和溶液的pH降低，在下列试剂中，哪些可选择加入？
A．CO2 B．CaCO3 C．Fe(OH)3 D．CuSO4
3．(宁波-22)如图是某保健品标签的部分内容，请仔细阅读后回答下列问题。21cnkxtj2008
(1)该保健品的配料表中，能提供钙元素的物质是 。
(2)服用该保健品后，有时会出现腹胀、打嗝等反应，出现这种反应的原因是 (用化学方程式表示)。
4．(宁波-25)我国部分农村中小学生可享受国家免费提供的面包、牛奶和鸡蛋等营养餐。下图表示面包的主要成分一淀粉在人体内的代谢过程。
(1)图中a物质的名称是 ，消化道内吸收该物质的主要器官是 。
(2)若尿液中出现a物质，可能是由于肾单位中的 发生病变，导致a物质不能全部被重吸收。21cnkxtj2008
5．(宁波-27)宁波有较长的海岸线，每年能生产大量的食用盐。从海水中结晶的食盐一般混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加人过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到较纯净的食盐。
(1)溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。过滤时，玻璃棒的作用是 。
(2)加入BaCl2溶液的目的是为了除去 杂质。21cnkxtj2008
(3)以上方案不够完善．应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的 。
6．(温州-24)铁的使用非常广泛，但较容易锈蚀。
(1)工业上炼铁的主要反应原理是：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2，该反应中一氧化碳
（CO）会夺取氧化铁（Fe2O3）中的氧，这说明一氧化碳具有 性。
(2)根据下图所示实验现象，可以得出铁生锈的条件之一是 。
7．(丽衢-27)某药品部分说明书如图，阅读后回答：
（1）根据营养素在消化道内被消化的先后顺序，药品“内层包衣”里的酶是 ；
（2）胰酶中的胰脂肪酶能帮助脂肪最终消化为 ；
（3）该药品嚼碎后服用会影响药效，原因是 。
8．(丽衢-28)现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验（各步骤中加入的试剂均为足量）：21cnkxtj2008
请回答：21cnkxtj2008
（1）固体粉末中肯定存在的物质是 ，用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因 ；
（2）如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验操作步骤、现象和结论 。
9．(嘉舟-22)使用机械可以极大地减轻人们的劳动强度，提高工作效率。
（1）如图甲，工人在铺设电缆时，要在转弯处安装一组导向轮。这组导向轮属于 （选填“动滑轮”或“定滑轮”）。
（2）如图乙，尖嘴钳是常用的电工工具，刀刃部分靠近转动轴，这是为了 ，从而在使用时更加省力。
液体
部分成分含量（g/100mL）
葡萄糖
尿素
蛋白质
X
0.10
0.03
0.03
Y
0.00
1.80
0.00
Z
0.10
0.03
8.00
10． (嘉舟-25)人体在新陈代谢过程中每时每刻会产生代谢废物，这些废物主要是通过泌尿系统以尿液的形式排出体外。如图所示是肾脏的结构和功能单位—肾单位，箭头表示形成尿液的两个主要过程，请据图回答。（均填序号）
（1）右表中的三种液体取自肾单位的不同部位，分析三种液体的部分成分含量，其中X液体取自于图中所示的 。21cnkxtj2008
（2）某人在一次尿检中，检测到有少量红细胞，这是尿液形成中的 过程发生了异常。
11．(嘉舟-26)药品分类存放是实验室管理的基本要求。某校实验室的药品柜里已存放的部分药品如下：
药品柜编号
①
②
③
④
⑤
药品
氢氧化钠
氢氧化钙
盐酸
硫酸
二氧化锰
氧化铜
氯化钠
硫酸铜
锌粒
铜片
（1）若要在每个柜子门上贴上物质类别的标签，则③号柜的标签上应写 。
（2）上述柜子中的有些物质间能发生置换反应。请从柜中选择两种物质，写出它们之间发生置换反应的化学方程式 。
12．(嘉舟-28)为了弘扬中华民族的传统文化，某校在端午节开展了包粽子活动。
（1）老师准备了糯米、鲜猪肉、植物油、调味品等原料以及粽叶，在各种原料中富含糖类的是 。
（2）粽子吃起来咸淡适中，有同学猜想其中一定含有食盐。于是从煮过粽子的锅里取少量的水于试管中，滴加硝酸银溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀。你认为这样的实验现象能否证明食盐的存在，并说明理由。 。
13．(绍兴-26)以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为铁的价类图，例如E点可表示+2价的亚铁盐。请回答：
⑴A点表示的物质所属的物质类别是＿ 。
⑵请写出B点表示的物质化学式＿ ＿。
⑶已知C点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应
生成D，写出相应的化学方程式＿ 。
14．(绍兴-27)安全阀常作为超压保护装置。如图是利用杠杆原理设计的锅炉安全阀示意图，阀的横截面积S为6厘米2，OA∶AB=1∶2，若锅炉能承受的最大压强为5.81×105帕，大气压强为1.01×105帕，则在B处应挂 牛的重物。若锅炉承受的最大压强减小，为保证锅炉安全，应将重物向 （选填“左”或“右”）移动。
15．(绍兴-28)氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体的部分工艺流程如下图：
（1）本流程中“浓缩”、“结晶”属于 变化。21cnkxtj2008
（2）滤液2中可利用的物质除水外，还有 （填化学式）。
（3）下列措施中，能提高原料的利用率和氯化钡晶体产量的有 （选填序号）。
①将毒重石进行粉碎 ②加入足量的稀盐酸 ③将滤液2通入到滤液1中
16．（金义-26）取少量碳酸氢钠(NaHCO3)粉末，用如图装置进行实验，充分加热后发现：大试管中管口有水珠出现，管底有白色固体残留；小试管中澄清石灰水变浑浊。完全反应后，取残留固体溶于水配成溶液，往该溶液中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。
（1）小试管中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热有 生成（填化学式）。
（2）通过上述实验，下列归纳出的碳酸氢钠性质或推理正确的有 （填编号）。
A．NaHCO3能与NaOH溶液发生反应
B．NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
C．无法比较NaHCO3与Na2CO3受热分解的难易程度
D．无法比较NaHCO3与Na2CO3受热分解的难易程度21cnkxtj2008
17．（金义-29）有一包固体粉末，可能含有氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。为确定其组成，小杨设计出实验方案，实验步骤及现象如下。请回答：
（1）写出步骤④中产生白色沉淀的化学方程式 。
（2）根据实验中的现象，能否确定原固体粉末的组成？若能，请写出各成分的化学式；若不能，在原实验步骤的基础上，对上述方案中的试剂作一改进，并描述相应的实验现象及结论，以确定固体粉末的组成。 。
三．实验探究题21cnkxtj2008
1．（杭州-30）无标签试剂瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫化铜或者是硫化亚铜。查资料可知：硫化铜（CuS）和硫化亚铜（Cu2S）在空气中灼烧分别发生下列化学反应：
2CuS+3O2 ==== 2CuO+2SO2 Cu2S+O2 ---------CuO+SO2 （没配平）
（1）请写出配平后的Cu2S在空气中灼烧的化学方程式 。如要确定灼烧的Cu2S是否完全反应，依据的实验现象是 。
（2）根据这两个反应的化学方程式中固体物质的质量变化，某同学仅用天平、酒精灯、坩埚、三角架等常用仪器（无其它试剂），通过三个实验步骤鉴别出某黑色固体是硫化铜还是硫化亚铜。他的实验步骤一：用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。
请写出后两个实验步骤：21cnkxtj2008
实验步骤二：
实验步骤三：
2．（杭州-31）小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：
某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表
盐酸溶液浓度
反应开始时酸
溶液的温度
反应开始到2分钟产生的气体体积
反应结束共产生气体体积
5%
20℃
10 mL
60 mL
10%
20℃
19 mL
118 mL
15%
20℃
28 mL
175 mL
5%
35℃
28 mL
60 mL
10%
35℃
72 mL
118 mL
15%
35℃
103 mL
175 mL
（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有 、 。
（2）可以通过比较 实验数据来确定金属和酸反应的快慢。
（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因。 。
3．（杭州-32）为测量规格“6.3Ｖ，0.15A”小灯泡的额定功率，提供的实验器材有：蓄电池（输出电压约10V）、滑动变阻器（有“10Ω，2A”、“50Ω，1.5A”两种规格）、电流表、电压表各一只。
（1）下图是小张测量时所连接的部分实物连线图，请你根据电路图补全实物连线图。
（2）实验中，小徐同学选择了规格为“10Ω，2A”的滑动变阻器，你预计会出现什么现象？说明理由。
（3）在某次测量中，电流表、电压表读数如图所示，则电流表读数为 ，电压表读数为 ，此时应如何改变滑动变阻器的阻值才能测量小灯泡的额定功率？ （选填“变大”“变小”“不变”）
4．(丽衢-31)在做了“物体动能大小与哪些因素有关”的实验后，有些同学对“质量不同的钢球从同一光滑斜面、同一高度由静止开始沿斜面滚下，刚到达底部时的速度大小相等”有疑惑。小衢设计了如图甲所示的实验：让质量不同的钢球A、B同时从同一高度由静止开始沿光滑斜面滚下，观察和比较两球相对运动情况，若B球相对于A球 ▲ ，就可以说明任一时刻两球的速度大小相等。
小丽肯定了小衢的实验方案后，对实验又提出了两个建议：
建议一：因为钢球在斜面上滚下的时间很短，不利于观察和比较钢球的运动情况。不改变钢球在斜面上的位置，不改变球与斜面的粗糙程度，为了延长钢球在斜面上滚下的时间，可采用的方法是 ；21cnkxtj2008
建议二：为确保钢球滚下时不偏离斜面，可在斜面上增设两个相同的光滑小凹槽（如图乙所示）。从有利于观察和比较两球的相对运动情况的角度考虑，图中两个小凹槽的间距L应 。
5．(丽衢-32)小丽利用底部有一小孔的大试管，如图甲所示装配成一个制取CO2气体的装置。
（1）实验前，关闭止水夹，先将试管底部稍浸没在水中，再用双手紧握试管，观察到 ，则说明装置气密性良好；
（2）小丽将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，观察不到明显现象。那么CO2与NaOH是否发生反应？为此又做了实验：在集满CO2的软塑料瓶（如图乙）中加入适量的NaOH溶液，盖紧瓶塞振荡，发现瓶变瘪，于是认为CO2与NaOH发生了反应。小衢提出质疑，认为导致软塑料瓶变瘪的原因还有可能是 ；
（3）小科从变瘪的软塑料瓶中取出少量试液置于试管中，滴入 溶液（填一种盐），观察到有白色沉淀产生，就证明了CO2与NaOH的反应确实已经发生。
6．(湖州-30)为增加拉面的韧性，制作过程中添加了用蓬草烧制而成的草灰，即蓬灰。蓬灰中的主要成分是什么呢？科学兴趣小组猜想蓬灰的主要成分可能是K2CO3，小组成员分甲、乙两组进行部分探究。21cnkxtj2008
实验过程中的操作A的名称是 。你认为 （选“甲”或“乙”）组实验方法比 较理想。
7．(湖州-32)为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图）。他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应。在相同条件下测定不同时间内收集 到的气体体积，实验记录如下表：
(1)由实验结果可知：金属活动性较强的是 。
(2)为使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是 。
A．导管口一有气泡冒出时 B．冒出气泡连续且均匀时
C．检验产生的气体纯净时
(3)根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道 。
A．参加反应的硫酸质量 B．生成物中金属元素的化合价
8． (嘉舟-31)在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生。气泡是怎么产生的？针对这一问题，同学们提出了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案进行探究。实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的。
（1）分析上述实验，你认为同学们建立的假设是 。
（2）有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生影响。于是他们又进行了对照实验，请你在答题卷的虚线框中用图示的形式将图乙的对照实验补充完整。
（3）还有同学想：气体会不会是铁锈与水反应产生的？他认为还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得有没有必要？ 。
9．(绍兴-29)探究影响物体弹性势能大小的因素，选择弹簧进行研究。将光滑水平面与光滑斜面连接，如图。21cnkxtj2008
①将甲弹簧放置在水平面上，用小球压缩弹簧2厘米，释放后，小球滚上A斜面，记录小球在斜面最高点时高度，重复三次，取平均值记录在下表中。更换B斜面，重复实验。
②压缩甲弹簧3厘米，重复实验①步骤。
③换用不同弹簧，重复实验①步骤。
实验
序号
弹
簧
弹簧长
度/厘米
弹簧
材料
压缩量
/厘米
小球在斜面A上高度/米
小球在斜面B上高度/米
1
甲
20
合金1
2
0.18
0.18
2
甲
20
合金1
3
0.40
0.40
3
乙
20
合金2
2
0.22
0.22
4
丙
30
合金1
2
0.12
0.12
5
丁
30
合金2
2
0.15
0.15
（1）实验中，通过观察 判断弹簧弹性势能的大小。
（2）比较 （选填实验序号），说明弹簧的弹性势能大小与弹簧的形变大小有关。
（3）由实验结果可知，弹簧的弹性势能大小还与弹簧的 有关。
10．(绍兴-31)实验小组同学向盛有2ml稀硫酸的试管中加入2ml氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。21cnkxtj2008
【提出问题】两者是否发生了化学反应？
【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲。
小华：测得实验所用稀硫酸的pH＜7，试管①中溶液pH＞7。于是得出结论： 。
小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2ml，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。21cnkxtj2008
【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出： 。
【交流讨论】试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是 。在此基础上，同学们提出了二种推理：
推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH
推理2：含有Na2SO4、Na2CO3
正确的是推理 （选填“1”或“2”）。
11．（金义-31）为探究植酸酶对鲈鱼生长的影响，某科研小组设计并进行了如下实验：
实验步骤
具 体 操 作
①
饲料配制
在每千克普通饲料中添加200 mg植酸酶，配制成加酶饲料；并将加酶饲料和普通饲料分别制成大小相同的颗粒，在不高于某一温度下烘干后储存。
②
鲈鱼饲养
挑选体格健壮、大小一致的鲈鱼苗，在两个相同的海水鱼池中各随机放养600尾鲈鱼苗。给一个鱼池的鲈鱼定时投喂适量的普通饲料，给另一个鱼池的鲈鱼同时投喂等量的 。
③
结果记录
8周后，从每个鱼池中随机取20尾鲈鱼称重。结果显示，对照组、实验组鱼体平均增重率分别为759.3%、947. 2%。
请根据以上实验，回答：
（1）在烘干加酶饲料时，要在不高于某一温度下进行，若温度过高，会导致 。
（2）步骤②空白处应填写 。
（3）根据实验的记录结果，你能得出的结论是 。
12．（金义-33）天然气作为燃料已进入千家万户。小聪在帮助父母烧菜时想到：天然气燃烧的产物是什么呢？带着这一问题，小聪和同学一起进行了如下的探究。21cnkxtj2008
（1）设计与实验：同学们设计了甲图装置（固定装置未画出），将天然气在氧气中点燃后得到的混合气体通过该装置进行实验。开始时应 （填“先通气体”或“先加热”）；加热过程中发现黑色CuO固体变红，澄清石灰水变浑浊。写出CuO固体变红的化学方程式 。仅根据甲图装置出现的现象，写出混合气体所有的可能组成 。
（2）评价与改进：小聪认为上述实验方案有缺陷，通过讨论，增加了乙图中的3个装置（固定装置未画出），对方案作了改进并进行实验：将混合气体先通过乙图中连接的装置后，再通入甲图装置。实验中部分现象如下：A装置质量增加，B装置中溶液不变浑浊，甲图装置中实验现象与（1）相同。
请你写出改进方案的装置连接顺序（装置不重复使用）：混合气体→ →甲图装置（填装置编号）。
（3）交流与讨论：通过对改进实验的现象分析，同学们得出了正确的结论。
13．（金义-34）小楼想测量某个仅标有“0.25 A”字样的灯泡的额定功率。电源电压为6 V且恒定。
（1）检查器材时，小楼发现电压表存在图甲所示的两个问题：一是指针位置不对；二是部分刻度模糊。出现指针位置不对的原因是 。
（2）小楼认为不更换电压表也能测出灯泡的额定功率。他进行了如下操作：
①解决了指针问题后，按规范步骤连接的部分电路如图乙，请你用笔画线代替导线帮他连接完整。21cnkxtj2008
②连接好电路并检查无误后，闭合开关，在移动变阻器滑片时，眼睛要注视 的变化，当灯泡正常发光时，滑片正好在变阻器的中点。在滑片移动过程中，电流表示数从0.2 A增大到0.25 A，而电压表示数从2.0伏开始增大。
（3）小楼的同桌依据实验数据计算如下：
小楼发现步骤b的结果有错，请你指出错误原因 。灯泡的额定功率是 W。21cnkxtj2008
四.分析计算题
1．（杭州-38）某家用饮水机（见右图）通过电热使水加热到95℃时，饮水机从加热状态自动切换到保温状态，如水温降到85℃时，则重新加热，使水温重新上升到95℃。如此反复，使水温始终维持在一定范围内。根据饮水机工作过程，
请你回答以下问题：
（1）若水中含有少量硝酸盐，反复加热，会使其中的部分硝酸根离子转化为亚硝酸根离子（NO2-），在此过程中氮元素的化合价如何变化？
（2）反复加热，会导致水中的溶解氧越来越少。你认为长期饮用这种水，是否会导致人 体缺氧？请作出判断并说明理由。
（3）其实饮水机在加热时，并不是对整桶水进行加热的，只是对饮水机内热水箱中的那部分水加热。为了比较“切断电源8小时后一次加热至95℃”和“8小时内保温状态下反复加热”两种情况下消耗的电能多少，在没有电能表的情况下，除本题提供的信息外，还需测量哪两个或三个量？ 、 、（ ）。（饮水机部分技术指标见右表）21cnkxtj2008
2．(宁波-34)如图电路中，电源电压不变。当只闭合S1时，电压表示数为3V，电流表示数为0.2A。
(1)1min内电路消耗的电能为多少?
(2)把两表的位置互换后．闭合S1、S2，电流表的示数为0.5A，
此时R2消耗的电功率P2为多少?
3．(宁波-35)实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管。小科实验后收集到含有碳酸钠和氧氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6％的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。溶于水的气体忽略不计，则
(1)废液恰好处理完毕时．溶液的pH为 。
(2)图中m= g。
(3)废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？
4．(温州-34)为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。（样品中其他成分不与稀硫酸反应）
(1)实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是 ▲ 。
(2)随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱
中碳酸钠的质量分数是多少？
（碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2↑）
(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由 。
5．(丽衢-36)面粉是制作面包的主要原料，判断面粉品质优劣的测定项目通常有：淀粉含量、灰分含量及面粉酸度等。面粉酸度的度数是指中和100克面粉中含有的酸所耗用质量分数为0.4%氢氧化钠溶液的毫升数，面粉酸度与面粉品质的关系如下表。
面粉酸度与面粉品质的关系表
面粉酸度
＜2°
2°~4.5°
＞4.5°
面粉品质
新鲜面粉
陈年面粉
霉变面粉
请回答：
（1）为检验某种面粉中是否含有淀粉，取一定质量的面粉放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌，缓缓加热，溶解，取少量试液置于试管中，滴加碘液，若溶液 ，就说明该面粉中含有淀粉；
（2）称取5克某种面粉放入锥形瓶，加入适量蒸馏水搅匀，为减小实验误差，现用质量分数为0.004%氢氧化钠溶液来进行测定，恰好完全反应时共消耗22毫升氢氧化钠溶液。计算该面粉的酸度，并判断其品质（忽略两种氢氧化钠溶液密度的差异）。
6．(嘉舟-37)某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶“管道疏通剂”（部分说明如图）。疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热，以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用，反应的原理为：2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑。请回答下列有关问题：
（1）该管道疏通剂需要密封保存的原因是 。
（2）按照使用说明，该同学对“疏通剂”作了进一步研究。先向烧杯中加入206g水，再加入本品200g，当铝粉全部反应后，求：（计算结果保留1位小数）21cnkxtj2008
①生成氢气的体积。（ρ氢气=0.09g/L）
②反应后溶液中氢氧化钠的质量分数。
7．(嘉舟-38)随着生活水平的提高，扫地机器人逐步进入普通家庭。扫地机器人具有主动躲避障碍物、自动吸尘、自动返回充电座充电等诸多智能功能。如图是某款扫地机器人及铭牌上的部分参数，请回答下列有关回答：
（2）电池容量“2000mAh”是指当工作电流为2000mA，能持续供电1小时。若充满电后所有电量用于扫地，则可供机器人持续正常工作多少时间？
（3）机器人的供电系统设有自动充电功能，当检测到电池容量低至10%时会自动返回充电。若返回过程中受到的阻力为20牛，为确保机器人能顺利返回充电，需要充电时离充电座最远为多少米？（剩余电池容量的40%用于提供克服阻力做功）
8．(绍兴-33)小敏用酸奶机自制酸奶。将酸奶机内的容器放在沸水中煮5分钟，取出冷却后，将买来的盒装鲜奶和乳酸菌粉（里面含有大量活的A乳酸杆菌）倒入其中,充分搅拌后,放入酸奶机中，设定加热温度(38℃)和时间，让其进行发酵。
回答下列问题：
（1）将容器放在开水中煮5分钟，目的是 。
（2）乳酸杆菌的营养方式是 （选填“自养”或“异养”）。
（3）查阅资料：21cnkxtj2008
资料1：不同温度下，A乳酸杆菌菌株生长情况如表。
资料2：在38℃和适宜的环境下，每ml奶中的A乳酸杆菌活菌数随发酵时间的关系如图。
资料3：每ml酸奶中的A乳酸杆菌活菌数越多，酸奶的品质越好。
根据资料，小敏制作酸奶时应将温度控制在＿ 范围内；发酵最长时间不宜超过＿ ＿小时。21cnkxtj2008
9．(绍兴-34)三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为＿ ；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有＿ （选填序号）。
A.酒精灯、漏斗、玻璃棒 B. 漏斗、玻璃棒、烧杯 C. 酒精灯、试管、玻璃棒
（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是＿ ＿。21cnkxtj2008
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。
（4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。
10．（金义-37）下图表示金属活动性顺序表中铜、铁和铝被人类大规模开发、利用的大致年限。
（1）分析该图的规律，你认为金属被大规模开发、利用的先后顺序主要与 有关。
（2）科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定。称取10克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。
①10克固体混合物中铜的质量为 克。
②所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
11．（金义-38）下表为某电烤箱铭牌，如图虚线框内所示是其内部简化电路图，Ｒ1和Ｒ2均为电热丝。
××牌电烤箱
额定电压
220V
额定功率
高温档
1100W
低温档
440W
频率
50Hz
求：（1）电烤箱在高温档工作10分钟所消耗的电能。
（2）电路中Ｒ2的阻值。
（3）若在电路中加一个“限高温开关”，当电烤箱超过一定温度时能自动断开电路。该开关最好安装在A、B、C中的 点处。21cnkxtj2008
参考答案
一．选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
A
C
C
C
D
C
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
C
A
A
A
D
C
C
B
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
D
C
C
A
A
A
B
C
A
B
题号
31
32
33
34
35
36
37
38
39
答案
D
D
B
D
A
C
D
D
B
二．填空题
1．（1）同化
（2）O2、养料
肺泡毛细血管→肺静脉→左心房→左心室→主动脉→小动脉→骨骼肌处毛细血管→骨骼肌细胞
（3）血糖浓度过低(或缺氧) 肌细胞无氧呼吸产生乳酸
（4）不同意， 胆汁是由肝脏分泌的
9．（1）定滑轮 （2）减小阻力臂
10．（1）④ （2）②
11．（1）氧化物 （2）Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑或Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
或Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu
12．（1）糯米 （2）不能，因为本实验只能证明Cl-的存在（判断1分，理由2分）
13．（1）单质 （2） FeO （3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
14．96 右
15．（1）物理 （2）BaCl2 （3）①②③
16．（1）CO2
（2）B C（只答1个，对的给1分；1对1错、多答不给分）
17．（1）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 或BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2（写出1个就给分。方程式“↓”不写不扣分，未配平扣1分）
（2）将步骤③中“稀H2SO4”改成“稀HCl（或稀HNO3）”；（1分）
如果产生气体，沉淀完全溶解，说明固体粉末中含Na2CO3(或Na2CO3和NaCl）；如果产生气体，沉淀不完全溶解，说明固体粉末中含Na2CO3、Na2SO4（或Na2CO3、Na2SO4和NaCl）。（1分，全对才给分，写名称也给分）
三．实验探究题
1．（1）Cu2S+2O2 ==== 2CuO+SO2
不再产生刺激性气味的气体或将湿润的蓝色石蕊试纸悬于灼烧容器上方，试纸不变色(其他合理答案酌情给分)。21cnjy.com
(2)将称量好的黑色固体分别置于坩埚中充分灼烧
冷却至室温后称量其剩余固体的质量
2．（1）盐酸溶液浓度、反应时溶液温度
（2）反应开始到2分钟产生的气体体积（或相同时间内产生的气体体积）
（3）温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响
3．（1）(3分)见右图
（2）(3分)现象：小灯泡烧坏（或不正常发光）
理由：滑动变阻器与小灯泡串联,两者电压之比等于电阻之比
R滑≤10Ω 滑动变阻器的阻值太小
∴滑动变阻器分担的电压过少，小灯泡的实际电压大于额定电压
（3）(3分) 0.08A 2.5V 变小
11．（1）酶会失去活性（答成“酶的活性减弱”、“酶死亡”给1分；答成“酶的活性受温度影响”不给分）
（2）加酶饲料
（3）植酸酶能加快（或“促进”）鲈鱼的生长（答成“酶能加快鲈鱼的生长”得1分；答成“植酸酶能影响鲈鱼的生长”、“实验组比对照组增重快”不给分）
12．（1）先通气体 CuO+COCu+CO2 （方程式“△”不写不扣分，未配平扣1分）
①CO，②CO和CO2（写名称也给分。只写一种，对的给1分；1对1错不给分）
（2）C→A→B
13．（1）电压表使用前没有调零
（2）①如图，合理就给分
②电流表（或电流表的示数）
（3）没有考虑灯泡电阻随温度的变化
（或代入的灯泡电阻有误）（1分，合理即给分） 0.875 （1分）
四．分析计算题
1．（1）从＋５到＋３
（2）否 人通过呼吸运动吸入空气中的氧气
（3）水从室温上升到95℃所需的加热时间 水从85℃上升到95℃所需的加热时间
开始保温到下次加热的时间（水从室温上升到95℃所需的加热时间 8小时内水从85℃上升到95℃的加热总时间）21世纪教育网版权所有
2．(1) W=UIt＝3V×0.2A×60s=36J (2分)
(2)R=U/I=3V/0.2A=15Ω R1=U1/I1=3V/0.5A=6Ω
R2=R-R1=15Ω-6Ω=9Ω (1分)
P2=U22/R2=(3V)2/9Ω=1W
答：（1) 1min内电路消耗的电能为36J。 (2)R2消耗的功率P2为1W
3．
4．（1）避免装置内原有的二氧化碳对实验的干扰
（2）解：由图可知生成二氧化碳的质量是3.52克。
设纯碱样品中含碳酸钠质量为x。
Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2↑
106 44
x 3.52克
106/44=x/3.52克
解得x=8.48克
纯碱中碳酸钠的质量分数为8.48克/10克×100%=84.8%
答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%
（3）浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体被C装置中的氢氧化钠溶液吸收
5．（1）变蓝
（2）解法一
22毫升÷（0.4%/0.004%）×（100克/5克）=4.4毫升
即面粉酸度为4.4°，介于2°与4.5°之间，故面粉为陈年面粉
解法二
100克面粉消耗的0.004%氢氧化钠溶液体积数为
100克÷5克×22毫升＝440毫升
0.004%氢氧化钠溶液体积数换算为0.4%氢氧化钠溶液体积数（即酸度数）为：
0.004%÷0.4%×440毫升＝4.4毫升
即面粉酸度为4.4°，介于2°与4.5°之间，故面粉为陈年面粉
6．（1）易潮解，吸水后会变质（2分）
（2）解：设生成H2的质量为x，参加反应的NaOH的质量为y。
2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑
54 80 6
54g y x
x=6g ----------------------------------------------------------- 1分
--------------------------------------------------- 2分
y=80g ------------------------------------------------------- 1分
反应后剩余的NaOH质量：200g-54g-80g=66g ------------------------- 1分
反应后所得溶液的质量：206g+200g-6g=400g -------------------------- 1分
反应后溶液中NaOH的质量分数： --------- 1分
答：生成氢气的体积为66.7升，反应后溶液中氢氧化钠的质量分数为16.5%。
7．（1）减小或降低 （2分）
（2） ------------------------------------------------------------------------- 1分
------------------------------------------ 1分
--------------------------------------------------------------- 1分
（3）克服阻力做功：
------------------ 1分
------------------------------------------------------------------------- 1分
--------------------------------------------------- 1分
答：一次充满电后机器人可持续正常工作1小时，为确保机器人顺利返回充电，需要充电时离充电座最远为216米。
8．（1）杀死容器内原有的微生物 （2）B （3）25℃—42℃ 8
9．（1）79%（1分） B（2分）
（2）B中吸收了二氧化碳带出的水蒸气或HCl气体 （1分）
（3）生成CO2的m=ρV=1.8克/升×0.244升≈0.44克 （1分）
设参加反应的碳酸钙质量为X，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
X 0.44克
100：44=X：0.44克
X=1克
CaCO3%=1克/1.25克=80%（1分）
（4）设参加反应的稀盐酸的质量分数为Y，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
5 克 50克Y
100:73==5克:50克Y
Y =7.3%（2分）
10．（1）金属的活动性（或活泼性） （2分）
（2）①4.4 （2分）
②根据图中数据可知，加入49克稀硫酸时消耗铁的质量为
m(Fe)=10克–7.2克 = 2.8克。
Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ （1分）
56 98
2.8克 m(H2SO4)
56∶98 =2.8克∶m(H2SO4)
m(H2SO4) = = 4.9 克 （2分）
H2SO4%= ×100% =10%（或0.1） （1分）
11．（1）W=Pt=1100W×10×60s=6.6×105J (2分，公式1分，代入和结果1分）
（2）高温档时，R１=U２÷P高=（220V）2÷1100W=44Ω （1分，没有公式不给分）
低温档时，R总=U２÷P低=（220V）2÷440W=110Ω （2分，公式1分，代入和结果1分)
R２=R总－R１=110Ω－44Ω=66Ω （1分）
（3）B （2分）
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