2023届高考化学二轮复习专题课件★★　离子方程式的书写及正误判断(共63张PPT)

(共63张PPT)
2023届高考化学二轮复习专题课件★★　
离子方程式的书写及正误判断
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)向AlCl3溶液中加入过量氨水：
(　　)
(2)往NaClO溶液中通入少量SO2：
(　　)
(3)用饱和FeCl3溶液制备胶体：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋(　　)
(4)NaHCO3溶液因水解呈碱性： (　　)
(5)醋酸与氨水混合：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O(　　)
×
×
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自测
(6)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－
＋2CO2↑＋2H2O(　　)
(7)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： (　　)
(8)(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： (　　)
(9)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(　　)
(10)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：
(　　)
×
×
×
×
×
(11)向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：
H2O(　　)
(12)向稀硝酸溶液中加入铜片：
(　　)
×
×
核心精讲
一、离子方程式的书写
(一)离子方程式书写的基本要求
1.符合客观事实。
2.化学式或离子符号使用正确。
3.“===”“ ”“↓”“↑”等符号符合实际。
4.原子、得失电子、电荷要守恒。
按要求书写下列反应的离子方程式。
(1)Na和水的反应：
________________________________。
(2)Na和CuSO4溶液的反应：
__________________________________________。
(3)实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2：
________________________________________。
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑
(4)Cl2的尾气处理：
_____________________________。
(5)将Cl2通入石灰乳中：
______________________________________。
(6)将SO2气体通入溴水中：
___________________________________。
(7)将Cl2通入H2SO3溶液中：
___________________________________。
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O
(8)将H2O2滴入H2SO3溶液中：
_______________________________。
(9)将H2S气体通入CuSO4溶液中：
________________________。
(10)将少量SO2气体通入Na2CO3溶液中：
________________________。
(11)将过量CO2气体通入Na2SiO3溶液中：
______________________________________。
H2S＋Cu2＋===2H＋＋CuS↓
(12)Al和NaOH溶液的反应：
_________________________________。
(13)AlCl3和过量氨水的反应：
___________________________________。
(14)将AlCl3与NaHCO3溶液混合：
__________________________________。
(15)Fe和过量稀HNO3的反应：
___________________________________。
(16)将H2O2滴入FeCl2溶液中：
__________________________________。
(17)在酸性溶液中，将FeCl3溶液与KI溶液混合：
________________________。
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
(1)能拆成离子的有易溶的强电解质：强酸(HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI等)、强碱[NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等]、易溶盐(NH4Cl等)。
不能拆成离子的有沉淀或难溶物、气体、难电离的物质、碳化物、氧化物、胶体、络合物或络离子{Fe(SCN)3或[Ag(NH3)2]＋等}、弱酸的酸式酸根( )。
归纳总结
(2)一些特殊物质的写法
①未处于自由移动离子状态的反应，有关物质仍写化学式。如浓硫酸参与的反应中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
②微溶物的处理
一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式，微溶物呈悬浊状态或作生成物时写成化学式。如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳则表示为“Ca(OH)2”。
(二)离子反应的分类书写
1.滴加顺序不同型离子方程式的书写
按要求书写下列反应的离子方程式：
(1)AlCl3溶液和NaOH溶液
①向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量：
________________________，
_____________________________。
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
②向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至过量：
__________________________，
_________________________________。
③n(AlCl3)∶n(NaOH)＝2∶7：
______________________________________。
(2)Na2CO3溶液和稀盐酸
①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量：
___________________，
__________________________。
②向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液：
__________________________。
特别提醒　(1)上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常用于不借助其他试剂进行的离子的鉴别。
(2)在Na2CO3溶液和盐酸的反应中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀盐酸。
2.定量型离子方程式的书写
按要求书写下列反应的离子方程式：
(1)NaHCO3溶液分别与①少量澄清石灰水、②过量澄清石灰水反应。
①____________________________________________，
②___________________________________。
(2)NH4HCO3溶液分别与①少量NaOH溶液、②过量NaOH溶液反应。
①__________________________，
②___________________________________________。
(3)NaHSO4溶液分别与①少量Ba(OH)2溶液、②过量Ba(OH)2溶液反应。
①_________________________________________，
②______________________________________。
(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使 完全沉淀、②使Al3＋完全沉淀、③n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝4∶7。
①_________________________________________________，
②_________________________________________________，
③_____________________________________________________________。
(5)向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使 完全沉淀、②使Al3＋
刚好完全沉淀、③n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝2∶5。
①_____________________________________________________________，
②__________________________________________________，
③_____________________________________________________________。
先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
归纳总结
“少定多变”法书写与量有关的离子方程式
3.复分解型离子反应的顺序
(1)向含有H＋、Al3＋、 的溶液中滴入NaOH溶液，写出依次反应的离子方程式：_________________、________________________、__________
_____________、_____________________________。
(2)向含有OH－、 、CH3COO－的溶液中滴入盐酸，写出依次反应的离子方程式：_________________、___________________、_____________
___________、____________________________。
H＋＋OH－===H2O
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
OH－＋H＋===H2O
CH3COO－＋H＋===CH3COOH
===NH3·H2O
H2O＋CO2↑
二、离子方程式书写正误判断的常见陷阱
陷阱一　是否符合反应事实
离子反应必须符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H2，Na不能置换出CuSO4中的Cu；忽略氧化还原反应等。
陷阱二　“ ”“===”“↑”“↓”是否使用恰当
弱电解质水解的离子方程式用“ ”，若两种离子水解相互促进，可以进行到底，则要写成“===”，如
和OH－的反应，条件为浓溶液或加热，生成的NH3要标明气体，若为稀溶液，则写成NH3·H2O。
陷阱三　拆分是否正确
(1)氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都不拆。
(2)强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆(浓硝酸、浓盐酸的化学式需要拆，浓硫酸的化学式不拆)。
陷阱四　是否“漏写”离子反应
判断离子方程式书写正误时，只注重常见的沉淀反应，忽略不常见的沉淀反应或忽略中和反应，如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与 生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。仔细审题，不放过任何一个小的细节，才能确保不漏掉离子反应。
陷阱五　是否符合反应的“量”——过量、少量、足量等
看是否符合题设条件的要求，即过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，在FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。
陷阱六　是否符合三个守恒
离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
真题演练
(一)三年全国卷真题汇编
1.(2022·全国甲卷，9)能正确表示下列反应的离子方程式为
A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑
B.明矾溶液与过量氨水混合：
C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋
√
明矾在水中可以电离出Al3＋，可以与氨水中电离出的OH－发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与氨水发生反应，故反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3 ，B错误；
将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合，由于H＋与OH－结合能力强于 ，H＋恰好完全反应，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ ===BaSO4↓＋2H2O，D正确。
√
硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为 ，故A正确；
过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为 ，故B错误；
硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，故C错误；
硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，故D错误。
√
向CaCl2溶液中通入CO2不发生反应，B错误；
向H2O2溶液中滴加少量FeCl3，发生反应：2H2O2 2H2O＋O2↑，FeCl3作催化剂，C错误；
同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，只发生中和反应：H＋＋OH－===H2O，D错误。
(二)2022新高考卷真题研究
4.(2022·广东，14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
√
向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为CO2＋OH－=== ，故A错误；
将氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故B正确；
钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式中Na2O2不能拆成离子，故C错误；
硅酸钠溶于水，在离子方程式中要拆写成离子，故D错误。
√
类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为Br2＋2OH－===Br－＋BrO－＋H2O，D不正确。
考向预测
1.(2022·河南省濮阳市高三考试)下列离子方程式正确的是
A.钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B.向NaOH溶液中通入过量SO2：SO2＋OH－===
C.向KAl(SO4)2溶液中加入氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
√
钠和冷水反应，生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na＋2H2O===
2Na＋＋2OH－＋H2↑，A项错误；
向NaOH溶液中通入过量SO2，生成亚硫酸氢钠，离子方程式为SO2＋OH－=== ，B项正确；
向KAl(SO4)2溶液中加入氨水，铝离子与氨水反应，生成氢氧化铝和铵根离子，一水合氨为弱碱，离子方程式中不拆，C项错误；
硫化亚铁溶于稀硝酸中，因为稀硝酸具有强氧化性，则亚铁离子会被氧化，D项错误。
√
酸性条件下，过氧化氢与海带灰浸出液中的碘离子反应生成碘单质和水，反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故A错误；
专题强化练
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√
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氯化铝溶液中加入足量氨水生成氢氧化铝沉淀和铵根离子：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3 ，A错误；
亚铁离子被氧化生成铁离子，铁离子在空气中继续反应生成氢氧化铁沉淀，故硫酸亚铁在空气中变质发生反应的离子方程式为12Fe2＋＋3O2＋6H2O===8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓，B错误；
澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙和水，离子方程式为OH－＋CO2=== ，C正确；
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假设量少的物质为1 mol，过量的物质用多少写多少，设NaHCO3为
1 mol，所以需要1 mol Ba(OH)2，NaHCO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋NaOH＋H2O，所以反应的离子方程式为 ＋Ba2＋＋OH－===
BaCO3↓＋H2O，故D错误。
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3.(2022·四川省宜宾市高三第二次诊断)下列能正确解释(描述)反应的离子方程式的是
A.Na2SO3溶液显碱性：
B.酸化的KI溶液露置于空气中：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O
C.用足量氨水吸收SO2：
D.向明矾溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
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4.(2022·河北省唐山市高三下学期第一次模拟)下列离子方程式书写正确的是
A.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋ ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B.用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C.向AgNO3溶液中滴加氨水至过量：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋
＋2H2O
D.物质的量浓度、体积均相同的NH4HSO4、NaOH溶液混合： ＋OH－
===NH3·H2O
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√
铁粉过量，最终生成亚铁离子，离子方程式为3Fe＋8H＋＋2 ===
3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，A错误；
醋酸为弱酸，不能拆，离子方程式应为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2CH3COO－，B错误；
物质的量浓度、体积均相同的NH4HSO4、NaOH溶液混合，只有氢离子能和氢氧根离子反应，铵根离子不反应，离子方程式为H＋＋OH－
===H2O，D错误。
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√
工业制取漂白粉为氯气和冷的石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水：Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O，A错误；
向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH稀溶液，氢氧根离子和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，B错误；
草酸为弱酸，反应为5H2C2O4＋2 ＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，C错误。
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√
将Fe(OH)3固体溶于氢碘酸，还发生了Fe3＋与I－的氧化还原反应：2Fe(OH)3＋6H＋＋ 2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O，C错误；
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7.下则关于离子方程式的书写或说法正确的是
A.氯化铁溶液与硫化钠溶液混合：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3↓
B.用硫酸铜溶液除去电石气中的硫化氢：Cu2＋＋H2S===Cu↓＋S↓＋2H＋
C.氯化铝溶液逐滴加入到过量的碳酸钠溶液中，并边加边振荡：Al3＋＋
D.用硫氰化钾溶液检验正三价铁离子：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
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氯化铁溶液与硫化钠溶液混合发生的是Fe3＋和S2－的氧化还原反应，生成Fe2＋和S，故A错误；
硫酸铜溶液与硫化氢发生复分解反应，生成CuS沉淀和硫酸，故B错误；
Fe3＋与SCN－的反应是可逆反应，故D错误。
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8.(2022·哈尔滨第三中学高三下学期第一次模拟)下列离子方程式不正确的是
A.向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2＋OH－===
B.硅酸钠与稀硫酸反应：Na2SiO3＋2H＋===2Na＋＋H2SiO3↓
C.醋酸与氨水反应：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋ ＋H2O
D.向200 mL 2 mol·L－1的FeBr2溶液中通入标准状况下11.2 L的氯气(已知
还原性：Fe2＋＞Br－ )：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－
√
向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，反应的离子方程式为CO2＋OH－=== ，A正确；
硅酸钠是可溶性物质，应该写成离子形式，反应的离子方程式为
＋2H＋===H2SiO3↓，B错误；
醋酸与氨水反应生成醋酸铵和水，CH3COOH、NH3·H2O、H2O是弱电解质，应该写化学式，醋酸铵是可溶性强电解质，写成离子形式，则反应的离子方程式为CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋ ＋H2O，C正确；
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200 mL 2 mol·L－1的FeBr2溶液中含有溶质的物质的量n(FeBr2)＝0.4 mol,
11.2 L标准状况下氯气的物质的量n(Cl2)＝0.5 mol，n(FeBr2)∶n(Cl2)＝4∶5，由于还原性：Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋完全反应转化为Fe3＋，Br－只有部分发生反应，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒，可得反应的离子方程式为4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－，D正确。
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9.能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.Fe2O3与HI溶液充分反应：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O
√
NaHSO3在溶液中的水解方程式： 故C错误；
醋酸为弱酸，在参与离子反应时保留化学式，则碳酸钙溶于醋酸的离子方程式：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋ CO2↑＋H2O，故D错误。
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10.(2022·湖南师范大学附属中学高三月考)将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列离子方程式书写正确的是
A.硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H2SO3＋O2===
2H＋＋
B.用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2：
C.用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O＋SO2===
D.用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===
2HClO＋CaSO3↓
√
用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2，次氯酸根离子具有强氧化性，反应生成硫酸钙沉淀：Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，D错误。
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