广西钦州市第六中学2022-2023学年高二下学期第十三次考试化学试卷（含答案）

钦州市第六中学2022-2023学年高二下学期第十三次考试化学试卷
一、单选题（本大题共20小题，共40分）
1. 下列有关物质熔点的比较中，不正确的是( )
A. B. C. D. 金刚石晶体硅
2. 下列叙述不正确的是 ( )
A. 某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中所形成的水溶液也可导电，则可推测该物质只可能是金属单质
B. 晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子；有阳离子不一定有阴离子
C. 的熔点比高主要是因为的晶格能比大
D. 离子晶体中只可能存在阴、阳离子
3. 下面排序不正确的是 ( )
A. 晶体的熔点由高到低排列
B. 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅
C. 熔点由高到低：D. 熔点由高到低：
4. 下列关于晶体的说法正确的组合是( )
分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
金刚石、、、、、晶体的熔点依次降低
离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
晶格能由大到小顺序：
晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
A. B. C. D.
5. 下表所列有关晶体的说法中，有错误的是( )
选项
晶体名称 碘化钾 铜 石墨 碘
组成晶体微粒名称 阴、阳离子 金属阳离子自由电子 原子 分子
晶体内存在的作用力 离子键 金属键 共价键 范德华力共价键
A. B. C. D.
6. 下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是( )
A. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体B. 含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体
C. 在共价化合物分子中各原子都形成电子结构D. 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
7. 下表所列数据是对应物质的熔点，据此判断下列选项正确的是
物质
熔点
A. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
B. 和晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同
C. 同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体D. 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
8. 关于晶体的下列说法中，正确的是( )
A. 共价晶体中可能含有离子键B. 离子晶体中可能含有共价键
C. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键D. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子
9. 下列有关晶体的说法中一定正确的是( )
原子晶体中只存在非极性共价键；稀有气体形成的晶体属于原子晶体；与都属于分子晶体，且的摩尔质量比的摩尔质量大，所以熔沸点高于；与都是离子晶体，且半径比半径小，所以的分解温度更高；分子晶体的堆积均为分子密堆积；金属晶体和离子晶体都能导电；离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键；依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体
A. B. 只有 C. D.
10. 下列有说法不正确的是( )
A. 离子晶体的晶格能是气态离子形成晶胞时放出的能量
B. 固体不导电，熔融状态下能导电的化合物中一定存在离子键
C. 钠晶胞结构如图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为
D. 温度升高，金属的导电性将变弱
11. 下列有关物质结构与性质的说法中，不正确的是( )
A. 通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大
B. 根据石墨易传热、能导电的性质，可以推测出石墨晶体中有自由移动的电子
C. 熔融的氯化钠能导电是因为其中有自由移动的电子
D. 研究材料结构与性质的关系，有助于新材料的研发
12. 北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与形成的球碳盐。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于的组成和结构的分析中正确的是 ( )
A. 晶体中既有离子键又有极性键 B. 晶体的熔点比晶体的熔点低
C. 该晶体熔化时能导电 D. 分子中碳原子采取杂化
13. 可由和在催化剂存在下反应直接得到： 。所列化学方程式中的种物质所属的晶体类型没有 ( )
A. 离子晶体 B. 分子晶体 C. 原子晶体 D. 金属晶体
14. 下表列出了有关晶体的认识，其中不正确的是
A. B. C. D.
晶体 氯化钾 干冰 金刚石 碘
构成晶体的微粒 阴、阳离子 分子 原子 分子
晶体中微粒间存在的作用力 离子键 共价键 共价键 范德华力
A. B. C. D.
15. 下列表示物质的化学式可以称为分子式的是( )
A. B. C. D.
16. 的晶胞结构如图所示，已知其晶胞边长为。下列说法错误的是 ( )
A. 每个钠离子周围距离相等且最近的氢离子有个B. 该晶胞中含有氢离子的数目为
C. 该晶胞中两个氢离子之间的最短距离为D. 基态钠离子的电子排布式为
17. 下列有关性质的比较，正确的是 ( )
硬度： 水溶性：3 沸点：
晶格能： 分子或离子中键角：，
熔点：3 沸点：3
熔点：金刚石生铁纯铁钠熔点：二氧化硅冰
A. B. C. D.
18. 短周期元素、、、的原子序数依次增加。、、、是由这些元素组成的物质，其中是日常生活中常用的调味品，为黄绿色气体单质，上述物质的转化关系如图。下列说法正确的是( )
A. 非金属性： B. 原子半径：
C. 可分别与、形成化合物、 D. 化合物、均为离子晶体
19. 下面的排序不正确的是( )
A. 晶体熔点由低到高：B. 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅
C. 熔点由高到低：D. 晶格能由大到小：
20. 下列含铜物质说法不正确的是( )
A. 甲图是的晶胞示意图，乙图是的晶胞示意图
B. 晶体铜原子的堆积方式如图丙所示，为六方最密堆积，配位数为
C. 已知和晶体结构相似，则比的熔点高
D. 铜在氧气中加热生成，热稳定性比弱
二、非选择题（本大题共5小题，共40.0分）
21. 中科院大连化物所化学研究团队在化学链合成研究方面取得新进展，该研究中涉及的物质有、、等，相关研究成果发表于自然上。
请回答下列问题：
基态原子核外电子占据最高能层的符号为 ，位于周期表中的 区。
元素的第一电离能： 填“”或“”。、、的电负性由大到小的顺序为 用元素符号表示。
分子中中心原子的杂化方式为 ，与互为等电子体的粒子是 填粒子符号，任写一种。
已知的熔点为，的熔点为，二者的晶体类型为 ，的熔点高于的原因是 。
研究发现，只含、和三种元素的晶体竟然也具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示：
与原子紧邻的原子有 个。
已知该晶胞中原子的坐标参数为，原子的坐标参数为，则原子的坐标参数为 。
已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中原子、原子之间的最短距离为 用含、的代数式表示。
22. 下图为、层状结构，层内的分子通过氢键结合、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：
图所示的晶体中与最近的数为 。
图所示的物质结构中最外层已达电子结构的原子是 ，晶体中原子个数与极性键个数比为 。
金属铜具有很好的延展性、导电性、导热性，对此现象最简单的解释是用“ ”理论。
三种晶体中熔点最低的是 ，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的作用力为 。
23. 晶体的晶胞如图所示，晶胞边长为，相对分子质量为，阿伏加德罗常数为，其晶体密度的计算表达式为 ；晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 。
具有型结构如图所示，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，射线衍射实验测得的晶胞参数为，则为 。也属于型结构，晶胞参数为，则为 。
24. 金红石具有较高催化活性，其晶胞结构如图所示，其化学式为 ；已知该晶体的密度为，、原子半径分别为 和 ，阿伏加德罗常数的值为，则金红石晶体的空间利用率为 列出计算式。
某种钛酸钴晶胞沿、 或轴任意一个方向的投影如图所示。晶胞中处于各顶角位置，则处于 位置，与紧邻的的个数为 。若晶胞中与之间的最短距离为，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为 列出计算式即可。
晶体属四方晶系，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，，原子坐标为、、、。
的半径为，则的半径为 列出计算式即可。
用表示阿伏加德罗常数的值，晶体中的密度是标准状况下氢气密度的 倍列出计算式即可，标准状况下氢气的密度为。
25. 铜及其合金是人类最早使用的金属材料，铜的化合物在现代生活和生产中有着广泛的应用。
铜的熔点比钙的高，其原因是___________________。
金属铜的堆积方式为下图中的____________ 填字母序号。
某磷青铜晶胞结构如下图所示。
则其化学式为____________。
该晶体中距离原子最近的原子有____个，这些原子所呈现的构型为____________
磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢。与同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：__________填“”或“”，从结构的角度说明理由：__________________ 。
三、简答题（本大题共1小题，共6分）
26. 请从结构的视角分析下列问题。
氧化钙和氯化钠的离子间距和晶体结构类似，氧化钙在时熔化，而氯化钠在时熔化，试解释它们的熔点为何会有如此大的差异。
、为同一主族的元素，和化学式相似，但性质有很大不同。请从两种物质的结构和微粒之间相互作用的角度，分析二者性质差别较大的原因。
参考答案
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20.
21. 离子晶体
的半径小于，的晶格能大于
22. 电子气 分子间作用力
23.
24. 面心
25.铜的金属键强度大于钙； ；；；平面正方形；
； 因为分子结构中含有个非羟基氧原子，比中多个。
26.氧化钙与氯化钠均为离子晶体，离子晶体的离子半径越小、所带电荷越多，晶体熔点越高。氧离子、钙离子所带的电荷均为，而钠离子和氯离子所带的电荷均为，所以氧化钙的熔点大于氯化钠的熔点。
二氧化碳形成的晶体为分子晶体，晶体中以范德华作用力相结合；二氧化硅为共价晶体，晶体中原子之间以共价键结合，范德华作用力比共价键弱得多，所以二氧化碳和二氧化硅性质差别很大。