安徽省庐江巢湖七校联盟2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 安徽省庐江巢湖七校联盟2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 348.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-05 08:31:04 | ||
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文档简介
庐江巢湖七校联盟2022-2023学年高一下学期期中考试
化学
第Ⅰ卷（选择题 共46分）
相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Ba 137
一、单选题（每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）
1．设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法不正确的是（ ）
A．中含有的键数目为
B．中含有的阴、阳离子总数为
C．所含质子数为
D．标准状况下，气体含有的中子数为
2．下列说法正确的是（ ）
A．含有离子键的化合物一定是离子化合物
B．任何元素原子的最外层电子数就是该元素的最高化合价
C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同
D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
3．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．过氧化氢的电子式： B．次氯酸的结构式：
C．的结构示意图： D．的电子式：
4．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄（即硫磺）能化金银钢铁，奇物”．硫与某些金属单质化合所得的产物可能是（ ）
A． B． C． D．
5．能够用于鉴别和的试剂是（ ）
A．品红溶液 B．紫色石蕊试液 C．澄清石灰水 D．氯化钡溶液
6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．具有氧化性，可用于漂白纸张 B．明矾易溶于水，可用作净水剂
C．金属钠具有还原性，可用于高压钠灯 D．熔点高，可用于制作耐火材料
7．类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观事实．下列有关类比推测的说法正确的是（ ）
A．已知Fe与可直接化合生成，推测Fe与可直接化合生成
B．已知Fe与溶液反应，推测Fe与溶液也能反应
C．已知Na与能化合生成，推测Li与能化合生成
D．已知与反应生成和，推测与反应生成和
8．下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其他三种不同，它是（ ）
A． B． C． D．
9．下列说法正确的是（ ）
A．红磷转化为白磷，属于物理变化
B．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体
C．和分子式不同，化学性质相同
D．单质硫有、、等，它们都是硫的同素异形体
10．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ）
A．氢氧化钠的表面发生潮解 B．澄清石灰水变浑浊
C．浓硫酸的体积增大 D．铁生锈
二、不定项选择题（共4题，每题4分，共16分．每小题有一个或两个选项符合题意，全对得4分，选对但不全的得2分，有错的得0分）
11．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．溶液中加入过量醋酸溶液：
B．将通入溶液中：
C．溶液中加入溶液：
D．向新制氯水中通入少量的
12．表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的是（ ）
选项 A B C D
物质
化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键、共价键 离子键、共价键
化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物
A．A B．B C．C D．D
13．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，Z的原子序数是Y的两倍．下列说法不正确的是（ ）
X Y
Z W
A．Y和Z可形成共价化合物 B．原子半径：
C．最低价单核阴离子的还原性： D．氧化物对应的水化物的酸性：
14．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~b均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（ ）
A．Cu与浓硫酸反应，只体现的酸性 B．a处变红，说明是酸性氧化物
C．b处褪色，说明具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成
第Ⅱ卷（非选择题 共54分）
15．（14分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度．如图是硫及其部分化合物的“价一类”二维图．
（1）据图中信息，物质a和b的化学式：a________；b________．
（2）和在化工生产中应用广泛，若将归入图中，应置于图中的________（填“c”、“d”或“e”）点．已知：，氢化物单质氧化物酸盐类别此反应中的物质没有涉及的类别是________（填序号）．
A．单质 B．酸性氧化物 C．酸 D．碱 E．盐
（3）将通入以下溶液，均会发生颜色变化，其中体现还原性的是________（填序号）．
A．使溴水褪色 B．使品红溶液褪色
C．使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 D．使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊
（4）硫元素的部分转化如图所示．过程①可利用克劳斯法实现，该法先将部分
通过燃烧转化为，再将与剩余的混合．为实现硫的最大回收，燃烧的和剩余的物质的量之比应为________．过程②宜在土壤的________区实现（填“富氧”或“缺氧”）．
16．（16分）（1）在1-18号元素中：原子半径最大的元素是________（填元素符号）；金属性最强的元素是________（填元素名称）；非金属性最强的元素是________（填元素符号）；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是________（填化学式）；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是________（填化学式）；气态氢化物最稳定的是________（填化学式）．
（2）最高价氧化物对应水化物呈两性的物质与强酸反应的离子方程式为________；与强碱反应的离子方程式为________________．
17．（14分）为了验证木炭可被浓氧化成，选用如下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置．
（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是________接________，________接________，________接________．（填各接口字母）
（2）证明二氧化碳存在的现象为________________________．
（3）丁中酸性溶液的作用是________________________．
（4）木炭与浓硫酸反应的化学方程式是________________，该反应的氧化剂为________（填化学式），当转移电子时，生成标准状况下的和共________L．
（5）洗气瓶丙丁中溶液褪色，体现的二氧化硫的性质依次为________（填字母）．
A．氧化性、还原性 B．漂白性、还原性 C．漂白性、氧化性 D．还原性、漂白性
18．（10分）长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度．实验步骤如下：
①称量样品，置于烧杯中
②加入适量蒸馏水，使样品溶解．
③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的溶液．
④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀．
⑤加热干燥沉淀物．
⑥将沉淀物冷却至室温后，称量．
⑤重复⑤⑥操作直到合格，最后得到固体．
回答下列问题：
（1）本实验中是否能用代替？________；其理由是________．
（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是________________．
（3）步骤⑦的“合格”标准是________________．
（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠占原有样品的质量分数是________________（列出算式，不需化简）．
庐江巢湖七校联盟2022-2023学年高一下学期期中考试
化学参考答案
1、C 2、A 3、A 4、D 5、A 6、D 7、B 8、B 9、D 10、D 11、D
12、BC 13、CD 14、C
15．（共14分，每空2分）
（1） SO3 H2SO3
（2） d D
（3）A （4） 1：2 富氧区
16.（共16分，每空2分）
钠 F NaOH HF
17（共14分）.
（1）A F E C D B（2分）
（2）品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 （2分）
（3）除去CO2中混有的SO2（2分）
（4）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O （2分） H2SO4 （2分）
33.6（2分） （5）B （2分）
18.（1）不能 （ 1分） BaCO3本身是难溶物 （2分）
（2）保证得到的沉淀都是BaSO4,没有BaSO3（2分）
（3）连续两次称量的质量不变 （2分）
（4）（3分）
化学
第Ⅰ卷（选择题 共46分）
相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Ba 137
一、单选题（每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）
1．设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法不正确的是（ ）
A．中含有的键数目为
B．中含有的阴、阳离子总数为
C．所含质子数为
D．标准状况下，气体含有的中子数为
2．下列说法正确的是（ ）
A．含有离子键的化合物一定是离子化合物
B．任何元素原子的最外层电子数就是该元素的最高化合价
C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同
D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
3．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．过氧化氢的电子式： B．次氯酸的结构式：
C．的结构示意图： D．的电子式：
4．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄（即硫磺）能化金银钢铁，奇物”．硫与某些金属单质化合所得的产物可能是（ ）
A． B． C． D．
5．能够用于鉴别和的试剂是（ ）
A．品红溶液 B．紫色石蕊试液 C．澄清石灰水 D．氯化钡溶液
6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．具有氧化性，可用于漂白纸张 B．明矾易溶于水，可用作净水剂
C．金属钠具有还原性，可用于高压钠灯 D．熔点高，可用于制作耐火材料
7．类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观事实．下列有关类比推测的说法正确的是（ ）
A．已知Fe与可直接化合生成，推测Fe与可直接化合生成
B．已知Fe与溶液反应，推测Fe与溶液也能反应
C．已知Na与能化合生成，推测Li与能化合生成
D．已知与反应生成和，推测与反应生成和
8．下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其他三种不同，它是（ ）
A． B． C． D．
9．下列说法正确的是（ ）
A．红磷转化为白磷，属于物理变化
B．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体
C．和分子式不同，化学性质相同
D．单质硫有、、等，它们都是硫的同素异形体
10．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ）
A．氢氧化钠的表面发生潮解 B．澄清石灰水变浑浊
C．浓硫酸的体积增大 D．铁生锈
二、不定项选择题（共4题，每题4分，共16分．每小题有一个或两个选项符合题意，全对得4分，选对但不全的得2分，有错的得0分）
11．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．溶液中加入过量醋酸溶液：
B．将通入溶液中：
C．溶液中加入溶液：
D．向新制氯水中通入少量的
12．表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的是（ ）
选项 A B C D
物质
化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键、共价键 离子键、共价键
化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物
A．A B．B C．C D．D
13．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，Z的原子序数是Y的两倍．下列说法不正确的是（ ）
X Y
Z W
A．Y和Z可形成共价化合物 B．原子半径：
C．最低价单核阴离子的还原性： D．氧化物对应的水化物的酸性：
14．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~b均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（ ）
A．Cu与浓硫酸反应，只体现的酸性 B．a处变红，说明是酸性氧化物
C．b处褪色，说明具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成
第Ⅱ卷（非选择题 共54分）
15．（14分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度．如图是硫及其部分化合物的“价一类”二维图．
（1）据图中信息，物质a和b的化学式：a________；b________．
（2）和在化工生产中应用广泛，若将归入图中，应置于图中的________（填“c”、“d”或“e”）点．已知：，氢化物单质氧化物酸盐类别此反应中的物质没有涉及的类别是________（填序号）．
A．单质 B．酸性氧化物 C．酸 D．碱 E．盐
（3）将通入以下溶液，均会发生颜色变化，其中体现还原性的是________（填序号）．
A．使溴水褪色 B．使品红溶液褪色
C．使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 D．使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊
（4）硫元素的部分转化如图所示．过程①可利用克劳斯法实现，该法先将部分
通过燃烧转化为，再将与剩余的混合．为实现硫的最大回收，燃烧的和剩余的物质的量之比应为________．过程②宜在土壤的________区实现（填“富氧”或“缺氧”）．
16．（16分）（1）在1-18号元素中：原子半径最大的元素是________（填元素符号）；金属性最强的元素是________（填元素名称）；非金属性最强的元素是________（填元素符号）；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是________（填化学式）；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是________（填化学式）；气态氢化物最稳定的是________（填化学式）．
（2）最高价氧化物对应水化物呈两性的物质与强酸反应的离子方程式为________；与强碱反应的离子方程式为________________．
17．（14分）为了验证木炭可被浓氧化成，选用如下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置．
（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是________接________，________接________，________接________．（填各接口字母）
（2）证明二氧化碳存在的现象为________________________．
（3）丁中酸性溶液的作用是________________________．
（4）木炭与浓硫酸反应的化学方程式是________________，该反应的氧化剂为________（填化学式），当转移电子时，生成标准状况下的和共________L．
（5）洗气瓶丙丁中溶液褪色，体现的二氧化硫的性质依次为________（填字母）．
A．氧化性、还原性 B．漂白性、还原性 C．漂白性、氧化性 D．还原性、漂白性
18．（10分）长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度．实验步骤如下：
①称量样品，置于烧杯中
②加入适量蒸馏水，使样品溶解．
③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的溶液．
④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀．
⑤加热干燥沉淀物．
⑥将沉淀物冷却至室温后，称量．
⑤重复⑤⑥操作直到合格，最后得到固体．
回答下列问题：
（1）本实验中是否能用代替？________；其理由是________．
（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是________________．
（3）步骤⑦的“合格”标准是________________．
（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠占原有样品的质量分数是________________（列出算式，不需化简）．
庐江巢湖七校联盟2022-2023学年高一下学期期中考试
化学参考答案
1、C 2、A 3、A 4、D 5、A 6、D 7、B 8、B 9、D 10、D 11、D
12、BC 13、CD 14、C
15．（共14分，每空2分）
（1） SO3 H2SO3
（2） d D
（3）A （4） 1：2 富氧区
16.（共16分，每空2分）
钠 F NaOH HF
17（共14分）.
（1）A F E C D B（2分）
（2）品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 （2分）
（3）除去CO2中混有的SO2（2分）
（4）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O （2分） H2SO4 （2分）
33.6（2分） （5）B （2分）
18.（1）不能 （ 1分） BaCO3本身是难溶物 （2分）
（2）保证得到的沉淀都是BaSO4,没有BaSO3（2分）
（3）连续两次称量的质量不变 （2分）
（4）（3分）
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