广东省梅州市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 广东省梅州市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 711.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-05 08:34:22 | ||
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文档简介
梅州市2022-2023学年高二上学期期末考试
化学
本试卷共6页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 Na23 S32
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是（ ）
A．“保暖贴”在发热过程中应用的是原电池的工作原理
B．钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中的快
C．纯碱可以用作锅炉除垢时的转化剂
D．明矾可用作净水剂和消毒剂
2．下列叙述正确的是（ ）
A．s区全部是金属元素 B．K层上电子的能量比L层上电子的能量高
C．2p能级有3个轨道 D．原子核外每个能层最多可容纳的电子数为
3．工业上，下列各组金属的冶炼方法相同的是（ ）
A．Fe和Al B．Au和Cu C．Na和Al D．K和Fe
4．古诗词蕴含丰富的化学知识，下列诗句所涉及的物质变化过程中，包含吸热反应的是（ ）
A．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D．开窗尽见千山雪，雪未消时月正明
5．a~e为短周期元素，其原子序数与其某种化合价的关系如图1所示。下列说法正确的是（ ）
A．基态a原子的轨道表示式：
B．c、e对应原子的半径：c>e
C．简单气态氢化物的稳定性：aD．基态b原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为
6．下列化学用语对事实的表述正确的是（ ）
A．氢氧化镁固体溶于盐酸：
B．水溶液中的电离方程式：
C．NaHS的水解反应：
D．表示燃烧热的热化学方程式： kJ mol
7．氢能源汽车在北京冬奥会上大批量使用为减少碳排放立下了大功劳。下列关于氢氧燃料电池的说法正确的是（ ）
A．氢氧燃料电池工作时负极通入
B．氢氧燃料电池正极发生氧化反应
C．氢氧燃料电池客车不能在寒冷天气中使用
D．氢氧燃料电池工作时的总反应为
8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．开启啤酒瓶后，马上泛起大量泡沫
B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
9．下列说法正确的是（ ）
A．自发进行的反应不需要任何条件，就可以发生反应
B．的反应一定能自发进行
C．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数
D．反应，若正反应的活化能为 kJ mol，逆反应的活化能为 kJ mol，则 kJ mol
10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．往密闭容器中充入1 mol 和3 mol 充分反应生成的分子数为
B．1 L 0.1 mol·L的溶液中数目为
C．电解熔融NaCl，阴极增重2.3 g，外电路中通过电子的数目为
D．0.1 mol·L的溶液中，和离子数之和等于
11．下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，由水电离出的 mol L的溶液中：、、可以大量共存
B．溶液存在（蓝色）（黄色）平衡，向黄绿色的溶液中加水，溶液颜色变蓝绿色
C．中和等体积、等pH的稀硫酸和稀醋酸所消耗NaOH的物质的量：前者小于后者
D．常温下，0.1 mol L 溶液中存在：
12．电解溶液的装置如图2所示，a、b均为惰性电极。下列说法不正确的是（ ）
A．a极上发生的反应为：
B．移向b极
C．转移2 mol ，理论上阳极产生11.2 L气体（标准状况下）
D．电解总反应：
13．下图有关实验或操作能达到实验目的的是（ ）
A．①证明
B．②装置蒸发氯化铝溶液制备无水氯化铝
C．③装置可判断反应的热效应
D．④验证氯化铁对过氧化氢的分解有催化作用
14．羰基硫（COS）能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，将CO和混合后在催化剂作用下，加热发生反应并达到平衡。若反应前CO的物质的量为10 mol，达到平衡时CO的物质的量为8 mol，且化学平衡常数为0.1。下列说法正确的是（ ）
A．反应前的物质的量为7 mol
B．增大压强，化学平衡正向移动
C．增大CO浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．增大的比值，可以减小CO的转化率
15．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 往溶液中通入气体 有沉淀生成 沉淀是
B 往平衡体系中，加入KCl晶体 溶液颜色不变 加入少量KCl晶体，不会影响该化学平衡
C 在两个烧杯中分别盛有等体积、等浓度的烧碱溶液和氨水，插入电极，连接灯泡，接通电源，分别进行导电实验 盛有烧碱溶液的灯泡亮度大 强电解质导电能力大于弱电解质
D 相同温度下，分别向NaA和NaB稀溶液中滴加酚酞试液 NaB溶液红色更深 酸性：HA>HB
16．常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L的HX溶液、HY溶液中分别滴加浓度为0.1 mol·L的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的表示为，与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图3所示。下列推断正确的是（ ）
A．HX、HY都是弱酸
B．常温下，的数量级
C．常温下用蒸馏水分别稀释B、D点溶液，pH都降低
D．C、D两点溶液中都有
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。
17．（12分）光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料，又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可做太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。
（1）Ga与B同主族，基态Ga原子价电子排布式为______。
（2）Ga失去电子的逐级电离能（单位：kJ mol ）的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为______和+3。
（3）下列事实能说明硫的非金属性比硒强的是______（填字母）。
A．溶解度：
B．沸点：
C．酸性：
（4）Ga、P、S的电负性从大到小的顺序为__________________。
（5）与Al元素在元素周期表中处于对角线的铍，在性质上具有相似性，写出铍的氧化物与氢氧化钠溶液反应生成的离子方程式__________________。
（6）工业上以镓粉为原料，用镍催化法生产GaN，在氨气流中于1050~1100℃下加热30 min可制得疏松的灰色粉末状GaN，同时得到一种单质，写出该反应的化学方程式__________________。
18．（14分）Ⅰ．食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用HAc表示）。HAc的应用与其电离平衡密切相关。某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。
提出假设：稀释HAc溶液或改变浓度，HAc电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验，用浓度均为0.1mol L的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。
序号 V（HAc）/mL V（NaAc）/mL /mL pH
Ⅰ 40.00 / / 0 2.86
Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36
…
Ⅶ 4.00 a 33.00 4.53
Ⅷ 4.00 4.00 b 4.65
（1）根据表中信息，补充数据：______，______。
（2）由表中实验Ⅰ和Ⅱ数据，可以得出HAc是弱电解质的结论，给出判断理由：________________________。
（3）由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大浓度，HAc电离平衡______移动（填“正向”或“逆向”）。
Ⅱ．研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。
（4）探究钢铁吸氧腐蚀的装置如图4所示。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升现象的有______（填字母）。
A．用纯氧气代替试管内空气 B．用酒精灯加热试管提高温度
C．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 D．换成更大的导管，水中滴加红墨水
（5）为探究图5中铁钉腐蚀实验a、b两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白：
实验操作 实验现象 实验结论
向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示剂 a点附近溶液出现_①_ a点电极反应为_②_
然后再滴加2~3滴_③_ b点周围出现蓝色沉淀 b点电极反应为
19．（16分）有效利用二氧化碳对实现“碳中和”意义重大。
（1）现代工业技术可从空气或工业尾气中捕获，下列可作为捕获剂的是______（填字母）。
A．溶液 B．氨水 C．溶液
（2）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
① kJ mol
kJ mol
则总反应的_______kJ mol；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______（填字母）。
A． B．
C． D．
（3）体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，发生（2）中总反应，测得和的浓度随时间变化如图6所示：
①从3 min到9 minn，______（结果保留小数后3位）；a点时v（正）______v（逆）（填>、<或=）。
②9 min时反应达到平衡，该条件下反应的平衡常数______（结果保留小数后1位）。
（4）使用惰性电极电解制取甲醇的反应装置如图7所示：电极a接电源______极（填“正”或“负”），生成甲醇的电极反应式为________________________。
（5）若用Ag负载在载体上制得催化剂，作为电极可促进还原为CO，其机理如图8所示。上述机理中还原为CO的过程可表述为：①吸附在催化剂表面形成（吸附），获得电子生成（吸附），②______，③CO（吸附）解附形成游离CO。
20．（14分）二草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于热水。已知，实验室制备二草酸合铜酸钾晶体可采用图9步骤：
回答下列问题：
（1）溶液显酸性的原因是_____________________（用离子方程式表示）。
（2）在常温下，胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜，当所得溶液的时，则溶液中_______（已知该温度下）。
（3）已知的电离平衡常数为：，，则水溶液显_______（填“酸性”或“碱性”）。
（4）操作④后得到的晶体需用少量酒精洗涤，其目的是_______。
（5）过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、_______。
（6）原料纯度的测定
已知：。称取一定量的试样，配制成250 mL溶液，取试样溶液25.00 mL，用a mol L的酸性标准液滴定，消耗酸性标准液b mL（假设杂质不与酸性溶液反应）。
①滴定前，盛装酸性标准液的仪器在排气泡时，应选择下图中的_______（填字母）。
②滴定终点的现象为____________________________。
梅州市2022-2023学年高二上学期期末考试
化学参考答案与评分标准
说明：
1．化学专用名词出现错别字不给分。
2．书写化学方程式或离子方程式时，化学式写错不给分；配平错误、未写反应条件等合扣1分。
3．考生若写出其他合理答案，可参照评分标准给分。
一、选择题：共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D C C C B A D B
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D C A B C A B B
二、非选择题：共56分。
17．（12分，每空2分）
（1）
（2）+1
（3）C
（4）S>P>Ga（2分；写成Ga（5）（2分；未配平扣1分）
（6）（2分；未配平扣1分；未配平和未写反应条件合扣1分）
18．（14分，除特别标注外，其余每空2分）
（1）3.00（1分）32.00（1分）
（2）实验Ⅱ相较于实验Ⅰ，醋酸溶液稀释了10倍，而实验Ⅱ的pH增大值小于1（2分；按划线部分各给1分）
（3）逆向
（4）AC（2分；只写1个且正确得1分，多写错误答案1个倒扣1分，扣完为止）
（5）①红色
②（2分；未配平扣1分）
③铁氰化钾溶液（或溶液）
19．（16分，除特别标注外，其余每空2分）
（1）B（1分）
（2）-49 C
（3）①0.042（2分；写成0.04、0.041、0.0416等得1分）
②（单位未写不扣分）
（4）负（1分） （2分；未配平扣1分）
（5）（吸附）在Ag表面结合 形成CO（吸附）和（2分；按划线部分各给1分）
20．（14分，每空2分）
（1）（2分；未配平扣1分；未配平和写成“”合扣1分）
（2） mol L（单位未写扣1分）
（3）酸性
（4）除去表面的可溶性杂质和水分，同时酒精易挥发，晶体易干燥（2分；按划线部分各给1分）
（5）烧杯、玻璃棒（2分；写对1个给1分，多写不倒扣）
（6）①b
②当滴入最后半滴溶液时，溶液恰好由无色变成浅紫色，（1分）
且半分钟内不褪色（1分）
化学
本试卷共6页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 Na23 S32
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是（ ）
A．“保暖贴”在发热过程中应用的是原电池的工作原理
B．钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中的快
C．纯碱可以用作锅炉除垢时的转化剂
D．明矾可用作净水剂和消毒剂
2．下列叙述正确的是（ ）
A．s区全部是金属元素 B．K层上电子的能量比L层上电子的能量高
C．2p能级有3个轨道 D．原子核外每个能层最多可容纳的电子数为
3．工业上，下列各组金属的冶炼方法相同的是（ ）
A．Fe和Al B．Au和Cu C．Na和Al D．K和Fe
4．古诗词蕴含丰富的化学知识，下列诗句所涉及的物质变化过程中，包含吸热反应的是（ ）
A．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D．开窗尽见千山雪，雪未消时月正明
5．a~e为短周期元素，其原子序数与其某种化合价的关系如图1所示。下列说法正确的是（ ）
A．基态a原子的轨道表示式：
B．c、e对应原子的半径：c>e
C．简单气态氢化物的稳定性：a
6．下列化学用语对事实的表述正确的是（ ）
A．氢氧化镁固体溶于盐酸：
B．水溶液中的电离方程式：
C．NaHS的水解反应：
D．表示燃烧热的热化学方程式： kJ mol
7．氢能源汽车在北京冬奥会上大批量使用为减少碳排放立下了大功劳。下列关于氢氧燃料电池的说法正确的是（ ）
A．氢氧燃料电池工作时负极通入
B．氢氧燃料电池正极发生氧化反应
C．氢氧燃料电池客车不能在寒冷天气中使用
D．氢氧燃料电池工作时的总反应为
8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．开启啤酒瓶后，马上泛起大量泡沫
B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
9．下列说法正确的是（ ）
A．自发进行的反应不需要任何条件，就可以发生反应
B．的反应一定能自发进行
C．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数
D．反应，若正反应的活化能为 kJ mol，逆反应的活化能为 kJ mol，则 kJ mol
10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．往密闭容器中充入1 mol 和3 mol 充分反应生成的分子数为
B．1 L 0.1 mol·L的溶液中数目为
C．电解熔融NaCl，阴极增重2.3 g，外电路中通过电子的数目为
D．0.1 mol·L的溶液中，和离子数之和等于
11．下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，由水电离出的 mol L的溶液中：、、可以大量共存
B．溶液存在（蓝色）（黄色）平衡，向黄绿色的溶液中加水，溶液颜色变蓝绿色
C．中和等体积、等pH的稀硫酸和稀醋酸所消耗NaOH的物质的量：前者小于后者
D．常温下，0.1 mol L 溶液中存在：
12．电解溶液的装置如图2所示，a、b均为惰性电极。下列说法不正确的是（ ）
A．a极上发生的反应为：
B．移向b极
C．转移2 mol ，理论上阳极产生11.2 L气体（标准状况下）
D．电解总反应：
13．下图有关实验或操作能达到实验目的的是（ ）
A．①证明
B．②装置蒸发氯化铝溶液制备无水氯化铝
C．③装置可判断反应的热效应
D．④验证氯化铁对过氧化氢的分解有催化作用
14．羰基硫（COS）能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，将CO和混合后在催化剂作用下，加热发生反应并达到平衡。若反应前CO的物质的量为10 mol，达到平衡时CO的物质的量为8 mol，且化学平衡常数为0.1。下列说法正确的是（ ）
A．反应前的物质的量为7 mol
B．增大压强，化学平衡正向移动
C．增大CO浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．增大的比值，可以减小CO的转化率
15．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 往溶液中通入气体 有沉淀生成 沉淀是
B 往平衡体系中，加入KCl晶体 溶液颜色不变 加入少量KCl晶体，不会影响该化学平衡
C 在两个烧杯中分别盛有等体积、等浓度的烧碱溶液和氨水，插入电极，连接灯泡，接通电源，分别进行导电实验 盛有烧碱溶液的灯泡亮度大 强电解质导电能力大于弱电解质
D 相同温度下，分别向NaA和NaB稀溶液中滴加酚酞试液 NaB溶液红色更深 酸性：HA>HB
16．常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L的HX溶液、HY溶液中分别滴加浓度为0.1 mol·L的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的表示为，与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图3所示。下列推断正确的是（ ）
A．HX、HY都是弱酸
B．常温下，的数量级
C．常温下用蒸馏水分别稀释B、D点溶液，pH都降低
D．C、D两点溶液中都有
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。
17．（12分）光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料，又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可做太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。
（1）Ga与B同主族，基态Ga原子价电子排布式为______。
（2）Ga失去电子的逐级电离能（单位：kJ mol ）的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为______和+3。
（3）下列事实能说明硫的非金属性比硒强的是______（填字母）。
A．溶解度：
B．沸点：
C．酸性：
（4）Ga、P、S的电负性从大到小的顺序为__________________。
（5）与Al元素在元素周期表中处于对角线的铍，在性质上具有相似性，写出铍的氧化物与氢氧化钠溶液反应生成的离子方程式__________________。
（6）工业上以镓粉为原料，用镍催化法生产GaN，在氨气流中于1050~1100℃下加热30 min可制得疏松的灰色粉末状GaN，同时得到一种单质，写出该反应的化学方程式__________________。
18．（14分）Ⅰ．食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用HAc表示）。HAc的应用与其电离平衡密切相关。某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。
提出假设：稀释HAc溶液或改变浓度，HAc电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验，用浓度均为0.1mol L的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。
序号 V（HAc）/mL V（NaAc）/mL /mL pH
Ⅰ 40.00 / / 0 2.86
Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36
…
Ⅶ 4.00 a 33.00 4.53
Ⅷ 4.00 4.00 b 4.65
（1）根据表中信息，补充数据：______，______。
（2）由表中实验Ⅰ和Ⅱ数据，可以得出HAc是弱电解质的结论，给出判断理由：________________________。
（3）由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大浓度，HAc电离平衡______移动（填“正向”或“逆向”）。
Ⅱ．研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。
（4）探究钢铁吸氧腐蚀的装置如图4所示。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升现象的有______（填字母）。
A．用纯氧气代替试管内空气 B．用酒精灯加热试管提高温度
C．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 D．换成更大的导管，水中滴加红墨水
（5）为探究图5中铁钉腐蚀实验a、b两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白：
实验操作 实验现象 实验结论
向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示剂 a点附近溶液出现_①_ a点电极反应为_②_
然后再滴加2~3滴_③_ b点周围出现蓝色沉淀 b点电极反应为
19．（16分）有效利用二氧化碳对实现“碳中和”意义重大。
（1）现代工业技术可从空气或工业尾气中捕获，下列可作为捕获剂的是______（填字母）。
A．溶液 B．氨水 C．溶液
（2）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
① kJ mol
kJ mol
则总反应的_______kJ mol；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______（填字母）。
A． B．
C． D．
（3）体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，发生（2）中总反应，测得和的浓度随时间变化如图6所示：
①从3 min到9 minn，______（结果保留小数后3位）；a点时v（正）______v（逆）（填>、<或=）。
②9 min时反应达到平衡，该条件下反应的平衡常数______（结果保留小数后1位）。
（4）使用惰性电极电解制取甲醇的反应装置如图7所示：电极a接电源______极（填“正”或“负”），生成甲醇的电极反应式为________________________。
（5）若用Ag负载在载体上制得催化剂，作为电极可促进还原为CO，其机理如图8所示。上述机理中还原为CO的过程可表述为：①吸附在催化剂表面形成（吸附），获得电子生成（吸附），②______，③CO（吸附）解附形成游离CO。
20．（14分）二草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于热水。已知，实验室制备二草酸合铜酸钾晶体可采用图9步骤：
回答下列问题：
（1）溶液显酸性的原因是_____________________（用离子方程式表示）。
（2）在常温下，胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜，当所得溶液的时，则溶液中_______（已知该温度下）。
（3）已知的电离平衡常数为：，，则水溶液显_______（填“酸性”或“碱性”）。
（4）操作④后得到的晶体需用少量酒精洗涤，其目的是_______。
（5）过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、_______。
（6）原料纯度的测定
已知：。称取一定量的试样，配制成250 mL溶液，取试样溶液25.00 mL，用a mol L的酸性标准液滴定，消耗酸性标准液b mL（假设杂质不与酸性溶液反应）。
①滴定前，盛装酸性标准液的仪器在排气泡时，应选择下图中的_______（填字母）。
②滴定终点的现象为____________________________。
梅州市2022-2023学年高二上学期期末考试
化学参考答案与评分标准
说明：
1．化学专用名词出现错别字不给分。
2．书写化学方程式或离子方程式时，化学式写错不给分；配平错误、未写反应条件等合扣1分。
3．考生若写出其他合理答案，可参照评分标准给分。
一、选择题：共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D C C C B A D B
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D C A B C A B B
二、非选择题：共56分。
17．（12分，每空2分）
（1）
（2）+1
（3）C
（4）S>P>Ga（2分；写成Ga
（6）（2分；未配平扣1分；未配平和未写反应条件合扣1分）
18．（14分，除特别标注外，其余每空2分）
（1）3.00（1分）32.00（1分）
（2）实验Ⅱ相较于实验Ⅰ，醋酸溶液稀释了10倍，而实验Ⅱ的pH增大值小于1（2分；按划线部分各给1分）
（3）逆向
（4）AC（2分；只写1个且正确得1分，多写错误答案1个倒扣1分，扣完为止）
（5）①红色
②（2分；未配平扣1分）
③铁氰化钾溶液（或溶液）
19．（16分，除特别标注外，其余每空2分）
（1）B（1分）
（2）-49 C
（3）①0.042（2分；写成0.04、0.041、0.0416等得1分）
②（单位未写不扣分）
（4）负（1分） （2分；未配平扣1分）
（5）（吸附）在Ag表面结合 形成CO（吸附）和（2分；按划线部分各给1分）
20．（14分，每空2分）
（1）（2分；未配平扣1分；未配平和写成“”合扣1分）
（2） mol L（单位未写扣1分）
（3）酸性
（4）除去表面的可溶性杂质和水分，同时酒精易挥发，晶体易干燥（2分；按划线部分各给1分）
（5）烧杯、玻璃棒（2分；写对1个给1分，多写不倒扣）
（6）①b
②当滴入最后半滴溶液时，溶液恰好由无色变成浅紫色，（1分）
且半分钟内不褪色（1分）
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