广东省深圳市罗湖区2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题（含答案）

深圳市罗湖区2022-2023学年高一下学期4月期中考试
化学
一、选择题（本大题共16小题，第1~10题，每小题2分，第11~16题，每小题4分，共计44分。每小题列出的4个选项中只有一个正确答案）
1．化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是（ ）
A．手机芯片的主要成分是二氧化硅
B．单质硅是制造光导纤维的材料
C．建造高楼所用的水泥属于硅酸盐材料
D．扬声器上使用的压电陶瓷属于传统无机非金属材料
2．下列现象或用途与浓硫酸的吸水性和脱水性无关的是（ ）
A．浓硫酸可作氯气的干燥剂
B．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应
C．浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末
D．浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑
3．下列说法正确的是（ ）
A．放热反应全部不需要加热即可发 B．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的
C．需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D．化学反应未必伴随能量变化
4．下列关于原电池的叙述中正确的是（ ）
A．外电路中电子从负极流向正极 B．活泼金属作正极，不活泼金属作负极
C．把电能转化为化学能的装置 D．正极发生氧化反应
5、在一定温度下的恒压密闭容器中，能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A．容器内的总体积不随时间变化
B．反应容器内总物质的量不随时间变化而变化
C．XY的生成速率是的消耗速率的两倍
D．XY气体的物质的质量不变
6．下列说法错误的是（ ）
A．酸雨的主要成分为和
B．铁与水蒸气在高温下反应的产物是
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以减少酸雨形成。
D．气体通入溶液中可生成淡黄色沉淀
7．电池的种类繁多，是未来可挖掘和开发的产品。下列关于电池的叙述，正确的是（ ）
A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C．化学电池的反应基础是氧化还原反应
D．铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是
8．某溶液中可能含有：、、、。为了检验其中是否含有，除溶液外，还需要的溶液是（ ）
A．盐酸 B． C．NaOH D．
9．某原电池的电池反应为，与此电池反应不符合的原电池是（ ）
A、铜片、铁片、HCl溶液组成的原电池
B、石墨、铁片、HCl溶液组成的原电池
C、银片、铁片、稀溶液组成的原电池
D、锌、铁片、稀溶液组成的原电池
10．下列叙述不正确的是（ ）
A．易液化，液氨常用作制冷剂
B．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存
C．稀硝酸和铁反应产生的氢气可为工业制氨提供原料
D．和NO都不是碱性氧化物
11．将转化为是工业冶炼金属钛的主要反应之一。
已知：
则反应的是（ ）
A． B． C． D．
12．反应中，若有生成，发生氧化反应的的物质的量是（ ）
A．3mol B．4mol C．8mol D．16mol
13．下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气
14．和都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的、混合后再通入品红与的混合溶液，能观察到的现象是（ ）
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
15．下列实验中，所得现象和结论均对应且正确的是（ ）
选项 实验 现象 结论
A 向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液 有白色沉淀产生 该溶液中可能含
B 将少量氯气通入KI—淀粉溶液 溶液变蓝 还原性：
C 向pH试纸上滴加一滴浓硫酸 pH试纸先变红后变黑 浓硫酸具有强氧化性
D 向溴水中通入足量气体 溴水褪色 具有氧化性
16．某温度下，在2L容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，M点的坐标为。下列说法正确的是（ ）
A．A的平衡转化率为25%
B．4min时，该反应的
C．前7min内，B的平均反应速率为
D．通过对图像进行分析可以得出该反应化学方程式为：
二、非选择题部分（本题共4小题，每题14分，共56分）
17．某化学兴趣小组在实验室中利用下图装置制备SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题：
（1）仪器Q的名称为________；装置c中品红溶液褪色，可证明具有________性。
（2）装置b的作用是________。
（3）装置a中反应的化学方程式为________。
（4）装置e中反应的离子方程式是________。
（5）探究：探究在KI溶液体系中的反应产物
实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入，装置d中出现乳黄色浑浊。
该小组同学查阅资料得知，存在反应：。但有同学提出上述反应生成的可与发生反应：。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。
Ⅰ．取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴溶液溶液________（填试剂名称），振荡，无明显变化，浊液中无。
Ⅱ．将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液；取适量分离后的澄清溶液于试管中，加入稀盐酸酸化，再加入溶液，出现白色沉淀，产物溶液中存在。
综上可知，在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为________。
18．已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。
（1）①~④各步转化中，属于氮的固定的是________（填序号）。
（2）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。
①化学方程式是________________。
②干燥氨气不可选用的试剂是________（填字母）。
a．浓硫酸 b．碱石灰 c．NaOH固体
（3）工业上用氨气制备NO的化学方程式是________________。
（4）工业制硝酸时尾气中含有NO、，可用以下方法吸收：
①水吸收法。写出与的化学方程式：________________________．
②NaOH溶液吸收法。发生的反应有：，
（填化学式，不需要配平方程式）。
③用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如下图：（表示尾气里NO、中的含量）根据上图得知________（填字母）。
a．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b．含量越大，氮氧化物的吸收率越大
19．盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。
（1）①从实验装置看，图中还缺少的一种玻璃仪器是________________，
②中和热测定时采用稍过量的氢氧化钠的原因：________________。
③测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为57.3kJ/mol）的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果小于57.3kJ/mol原因可能是________（填字母）．
A．实验装置保温、隔热效果差
B．读取混合液的最高温度记为终点温度
C．一次就把NaOH溶液全倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定溶液的温度
④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和反应的中和热的数值与相比较会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（2）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅲ：
反应Ⅱ的热化学方程式：________________________．
（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据：
化学键 H-H N-H
键能kJ/mol a b c
则________（用小写字母表示）。
（4）一定条件下，在水溶液均为1mol以下离子、、、、的能量（kJ）相对大小如图所示，则的________。
20．在2L密闭容器中，800℃时，反应体系中，随时间的变化如下表所示。
时间/s 0 1 2 3 4 5
0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）上图中，A点处________（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）图中表示变化的曲线是________。用表示从0~2s内该反应的平均速率v=________．
（3）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是________（填字母，下同）。
a． b．容器内颜色保持不变
c． d．消耗同时生成
（4）下列能使该反应的反应速率增大的是________．
a．及时分离出气体 b．适当升高温度
c．加入氩气增大体系压强 d．选择高效的催化剂
（5）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。其正极反应方程式为________，若将负极材料改为，写出其负极反应方程式________。
深圳市罗湖区2022-2023学年高一下学期4月期中考试
化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
C B B A D B C A D C C B D B A C
17．（1）①圆底烧瓶 ②漂白
（2）安全瓶，防止倒吸
（3）
（4）
（5）Ⅰ．淀粉溶液 Ⅱ．
18．（1）①
（2）① ②a
（3）
（4）① ② ③b
19．（1）①环形玻璃搅拌棒 ②保证盐酸完全被中和 ③AD ④偏小
（2）
（3）3a+c-6b （4）-117
20．（1）大于 （2）b （3）bc （4）bd
（5）① ②