第2章化学键化学反应规律测试题（含答案）2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 测试题
一、单选题（共15题）
1．下列物质只含有非极性键的是
A．Na2O B．NaOH C．CO2 D．Cl2
2．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．，单斜，正交
B．等质量的单斜硫和正交硫分别完全燃烧，前者放出的热量更多
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高，正交硫比单斜硫稳定
D．表示断裂 中的共价键所吸收的能量比形成中的共价键所放出的能量少
3．已知：25℃、101 kPa条件下，① 4Al(s)+ 3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=－2834.9 kJ/mol；②4Al(s) + 2O3(g) =2Al2O3(s) ΔH=－3119.1 kJ/mol。由此得出的正确结论是
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应
4．已知反应：4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g)，一定条件下测得反应过程中n(Cl2)与时间的关系如表所示：则4～6min内用O2的物质的量变化表示的反应速率是(　　)
t/min 0 2 4 6 8 10
n(Cl2)/mol 0 1.2 2.6 4.4 5.4 6.0
A．7.2mol min-1 B．8.0mol min-1 C．0.9mol min-1 D．0.45mol min-1
5．碱性电池具有容量大、放电电流大等特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰干电池以氢氧化钾为电解质，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2，下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e-=Mn(OH)2＋2OH-
C．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极
D．外电路中每通过0.1mol电子，理论上锌的质量减小6.5g
6．下列有关化学用语表示正确的是
A．氯离子的结构示意图：
B．质子数为53，中子数为78的碘原子：I
C．溴化铵的电子式：
D．甲烷的比例模型：
7．CO与O2反应生成CO2的历程如下(部分微粒未画出)：
下列分析错误的是
A．CO2分子的空间结构是直线型
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成CO2的过程中释放出能量
D．CO和O生成CO2的过程发生了电子转移
8．下列化学用语表述正确的是
A．生氢剂的电子式：
B．和的离子结构示意图均可以表示为：
C．熔融状态下的电离方程式：
D．还原反应中电子的转移：
9．根据下列事实：①；②；③以、为电极与的盐溶液组成原电池，电极反应为，．由此可知，、、的氧化性强弱顺序是（ ）
A． B．
C． D．
10．镍—镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质溶液是KOH，放电时的电极反应式是：Cd + 2OH－－2e－ ＝Cd(OH)2；2NiO(OH) +2 H2O+2e－＝2 Ni(OH)2+2OH－
下列说法不正确的是（ ）
A．电池的总反应是：Cd +2NiO(OH) +2 H2O=2 Ni(OH)2+ Cd(OH)2
B．电池充电时，镉元素被还原
C．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
D．电池充电时，电池的负极和电源的负极相连接
11．下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的是
A．HCl和NH3 B．BeCl2和N2 C．CH4 和C2H4 D．CS2和H2O
12．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）（mol·L-1·s-1）表示，且v（A）、v（B）、v（C）之间有如下所示的关系：v（B）=3v（A）；3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为 （　　）
A．2A+3B2C B．A+3B2C C．3A+B2C D．A+BC
13．氮气与氧气化合生成一氧化氮是自然固氮的重要方式之一，和反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．该反应中反应物的总能量低于产物的总能量
B．完全断开1molNO中的化学键需要吸收1264kJ能量
C．每1molNO(g)完全分解为和，释放90kJ能量
D．该反应过程中有非极性键的断裂和极性键的生成
14．W、X、Y、Z为核电荷数依次增大的短周期主族元素。其中W电子总数与X、Y、Z最外层电子数之和相等，X、Y最外层电子数之和与Z最外层电子数相等，且X、Y不相邻，Y、Z为相邻元素。则下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：
C．W和X组成的化合物只含一种化学键
D．Y、Z与W组成的化合物均具有较高的熔点
15．一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中，加入1.2 mol X和1.0 mol Y发生反应X(g)+ Y(g) 2Z(g)。 下列描述正确的是
A．0~10s内，用Z表示的反应速率为0.16 mol·L-1·s-1
B．10s时，X、Y、Z的物质的量浓度之比为2： 1 ：8
C．反应达到平衡时，X、Y的转化率相同
D．反应达到平衡时，Z的物质的量浓度为1.6 mol·L-1
二、填空题（共8题）
16．某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是______。
②0~2min时用X来表示该反应的平均速率为______。
③该反应达到平衡状态的标志是______ (填字母)。
A．X、Y的反应速率比为3∶1
B．Y的物质的量浓度在混合气体中保持不变
C．容器内气体压强保持不变
D．容器内气体的总质量保持不变
E.生成1molY的同时消耗2molZ
17．据中央电视台新闻报道，某品牌保健食品补钙剂经检测，H2O2含量超标，试回答下列问题。
(1)该品牌保健食品属于___________的保健食品。
A．强化营养人群 B．特殊人群　C．健康异常人群
(2)试推测该保健食品中钙以___________的方式存在。
A．钙单质 B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．乳酸钙
(3)试写出超标的H2O2的电子式：___________。
(4)某成年女子，经化验知缺铁，如果该女子也食用补铁保健食品，能否与该品牌保健食品同时食用？___________。如果不能，试用化学方程式表示其原因：___________。
18．某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中
（1）外电路，电子从__________极流出。溶液中，阳离子向_______极移动。
（2）锌为____极,电极上发生的_______________反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式_______________锌片上观察到的现象为_____________________；铜为__________极,电极上发生的是_______________反应（“氧化”或“还原”）, 电极反应式____________________________________,铜片上观察到现象的为__________
（3）若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为______________。
（4）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_____（填序号）。
A．无水乙醇 B．醋酸溶液 C．CuSO4溶液 D．苯
（5）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列反应可以设计成原电池的是____________（填字母代号）。
A． NaOH+HCl=NaCl+H2O B． 2H2+O2=2H2O
C． Fe+2FeCl3=3FeCl2 D． 2H2O=2H2↑+O2↑
19．现有A、B、C、D、E、F、G、H、M、N十种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示(其他与题无关的生成物均已略去)
请回答下列问题：
(1)写出A的电子式：________，H中含有的化学键为________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。
(2)H与浓盐酸混合时会产生G，写出该反应的离子方程式：________。
(3)若将A投入到含有下列离子的溶液中：、、、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有________(填离子符号)。
(4)写出A与C反应的化学方程式：________；当生成1molE时转移电子数为________。
(5)将由F和N两种物质组成的固体混合物分成a、b两等份。标准状况下，将a份溶于足量稀盐酸，生成的体积为；b份充分加热、冷却后再溶于足量盐酸，生成的体积为；则b份充分加热后固体质量减少________g，a份、b份消耗盐酸的物质的量之比为：________。
20．①～⑦在元素周期表的对应位置如图所示，回答下列问题。
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑦ ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥
（1）元素⑥的原子结构示意图___________；元素的最高正价①___________②(填>、<、=)
（2）向元素⑤和⑥形成的化合物的水溶液中加入过量的①的氢化物的水溶液，反应的离子方程式是______________
（3）元素③的最高价氧化物对应的水化物为_______（填离子化合物或共价化合物）
（4）元素②和③形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为______，该化合物中化键有_______（填离子键、极性键或非极性键），该化合物与⑦的最高价氧化物反应的化学方程式为_____。
21．把0.6molW气体和0.5molX气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4W(g)+3X(g) 2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2molY，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.0025mol/(L·s)，试计算：
(1)前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为__。
(2)2min末时X的浓度为___。
(3)化学反应方程式中n=__。
(4)2min末，W的转化率__。
22．在一定温度下，将3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A(气)+B(气) xC(气)+2D(气)，5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)，填写下列空白：
（1）x=___。
（2）平衡时C的浓度为___。
（3）平衡时B的转化率为___。
23．某学生设计如图Ⅰ装置，测定的硫酸分别与锌粒、锌粉反应的速率。请回答：
(1)图I装置中盛放硫酸的仪器名称是___________。
(2)按照图I装置实验时，已限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是___________。
(3)实验结束后，得到的结论是___________。
(4)该学生又将图I装置中的气体收集装置改为图II，实验完毕待冷却室温后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数时，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是___________。
(5)探究一定质量的锌粒与足量的稀硫酸反应时，能减慢反应速率，又不影响氢气体积的条件是___________。
A．加入一定量的浓硫酸 B．加入一定量的硫酸铜
C．加入一定溶液 D．加入一定体积的溶液
参考答案：
1．D
【解析】A．Na2O是由Na+与O2-通过离子键结合形成的离子化合物，无非极性共价键，A不符合题意；
B．NaOH是由Na+与OH-通过离子键结合形成的离子化合物，在阴离子OH-中H、O原子之间以极性键结合，无非极性共价键，B不符合题意；
C．CO2是由分子构成的化合物，在CO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使分子中各个原子都达到稳定结构，C与O原子形成的共价键是极性共价键，不含非极性键，C不符合题意；
D．Cl2是由分子构成的化合物，在Cl2中2个Cl原子通过非极性共价键Cl-Cl结合，Cl2中只含有非极性共价键，D符合题意；
故合理选项是D。
2．B
【解析】A.单斜硫的能量比正交硫的能量高，，单斜，正交，为放热反应，A错误；
由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，则等质量的单斜硫和正交硫分别完全燃烧，前者放出的热量更多，B正确；
C.由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，C错误；
D.式反应需断裂单斜硫中键和键，不仅仅表示断裂 中的共价键所吸收的能量比形成 中的共价键所放出的能量少 ，D错误。
故选B。
【点睛】比较两种物质的稳定性时，既可看能量也可看键能。物质的能量越高，稳定性越差；物质的键能越大，稳定性越强。
3．D
【解析】由①4Al (s)+3O2 (g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9 kJ/mol，②4Al (s)+2O3 (g)=2Al2O3 (s)△H=-3119.91kJ/mol，根据盖斯定律，①-②得到3O2 (g)=2O3 (g)△H=+285.0 kJ/mol＞0，据此分析解答。
【解析】A．3O2 (g)=2O3 (g)△H＞0，等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应，故A错误；
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应，故B错误；
C．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应，故C错误；
D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应，故D正确；
故选D。
4．D
【解析】由表中数据可以看出，4～6min内Cl2的物质的量变化为4.4mol-2.6mol=1.8mol，由物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可得，4～6min内O2的物质的量变化为0.9mol，用O2的物质的量变化表示的反应速率是=0.45mol min-1，答案为：D。
5．D
碱性锌锰干电池以氢氧化钾为电解质，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2，据反应分析可知，锌在负极发生氧化反应，电极反应式：Zn-2e-=Zn2+，MnO2在正极发生还原反应，电极反应式为：MnO2＋2H2O＋2e-=Mn(OH)2＋2OH-；电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，据以上分析进行解答。
【解析】A．据以上分析可知，电池工作时，锌失去电子，发生氧化反应，故A正确；
B．据以上分析可知，电池工作时，MnO2得电子，发生还原反应，电极反应式为：MnO2＋2H2O＋2e-=Mn(OH)2＋2OH-，故B正确；
C．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，故C正确；
D．据反应可知，锌在负极发生氧化反应，电极反应式：Zn-2e-=Zn2+，外电路中每通过0.1mol电子，消耗锌的量为0.05mol，理论上锌的质量减小0.05×65g/mol=3.25g，故D错误；
故选D。
6．D
【解析】A．氯离子的结构示意图应为，A错误；
B．质子数为53，中子数为78的碘原子为I，B错误；
C．溴化铵的电子式应为，C错误；
D．甲烷分子呈正四面体结构，碳原子位于中心，氢原子位于四个顶点上，它的比例模型为，D正确；
故选D。
【点睛】在离子化合物中，所有的阴离子都要带中括号，阳离子若为一种元素一个原子形成，则离子符号就是其电子式，若为原子团构成的，则也需带中括号。
7．B
【解析】A．CO2的结构为O=C=O，键角180 ，分子的空间结构是直线型，A正确；
B．根据过程示意图，CO中的化学键没有断裂形成C和O，B错误；
C．根据化学反应中，形成化学键释放能量，断开化学键吸收能量，CO与O形成化学键生成CO2释放出能量，C正确；
D．CO与O生成CO2的过程中，C与O的化合价都发生变化，涉及了电子的转移，D正确；
故选B。
8．A
【解析】A．NaH是由Na+和H-形成的离子键，电子式：，A正确；
B．同位素原子的原子核内质子数相同，原子核外电子也相同，原子获得电子变为阴离子，所以结构示意图 可表示35Cl-，也可表示37Cl-，B错误；
C．硫酸氢钠在熔融状态下电离产生Na+、，故其电离方程式为：NaHSO4=Na++，C错误；
D．还原反应中，H元素化合价升高，则H原子失去电子，Cu元素化合价降低，则Cu原子得到电子，单线桥应该从H元素指向Cu元素，D错误；
故合理选项是A。
9．D
【解析】由①A能置换出B，说明氧化性：，且A不与反应, 氧化性：A2+﹥H+；
由②可知氧化性：H+﹥D2+，所以氧化性：；
由③可知氧化性：；
综上所述，氧化性：。
答案选D。
10．C
【解析】A. 把两电极反应式相加可得A中总反应式:Cd +2NiO(OH) +2 H2O=2 Ni(OH)2+ Cd(OH)2，A正确；
B. 充电与放电的反应是互逆的，由给出的负极失电子的反应得其逆反应中镉元素得电子，被还原，B正确；
C. 放电时，失电子的为负极反应，由反应式可知，溶液中负极周围氢氧根离子不断消耗，pH不断减小，C错误；
D. 电池放电时，负极发生氧化反应，故在充电时，该电极必须发生还原反应，因此，在充电电池中，电池的负极变为阴极，电源的正极与电池阳极相连，电源的负极与电池阴极相连，D正确。
综上所述，本题选C。
11．C
【解析】BeCl2、CH4和CS2都是含有极性键的非极性分子，乙烯是含有极性键和非极性键的非极性分子，HCl、NH3和H2O是含有极性键的极性分子,N2是含有非极性键的非极性分子，选C。
12．B
【解析】在同一反应中，化学计量数之比等于反应速率之比，即v（B）=3v（A）；3v（C）=2v（B）可知，v（A）：v（B）：v（C）=1：3：2，即 A+3B2C。
答案为B。
13．B
【解析】A．根据图示，该反应断键吸收的能量是946+498=1444kJ，成键放出的能量是1264kJ，总反应吸热，则该反应中反应物的总能量低于产物的总能量，A项正确；
B．根据图示，完全断开2mol NO中的化学键需要吸收1264kJ能量，B项错误；
C．根据图示，生成2mol NO需要吸收能量为(946+498-1264)=180kJ，则每1molNO(g)完全分解为和，释放90kJ能量，C项正确；
D．该反应过程中氮气和氧气之间键断开，同时氮氧原子之间形成行的化学键，即有非极性键的断裂和极性键的生成，D项正确；
答案选B。
14．D
Y与Z为相邻主族元素，其最外层电子数相差1，由“X、Y最外层电子数之和与Z最外层电子数相等”可得，X最外层电子数为1。设Y最外层电子数为y，则W电子总数，又W、X、Y、Z核电荷数依次增大，故W为第二周期元素且原子序数为偶数。由于Y、Z为相邻主族元素，则y必须大于2，所以W的原子序数应该大于6小于10，由此可得，W的原子序数为8，即W为O、X为Na、Y为Al、Z为Si。
【解析】A. 、、具有相同的电子层结构，的核电荷数最小，其半径最大，A错误；
B. 钠的金属性比铝的强，所以碱性为，B错误；
C. 氧元素和钠元素可组成氧化钠和过氧化钠，氧化钠只含有离子键，过氧化钠中除了离子键还含有共价键，C错误；
D. 氧化铝和二氧化硅均属于具有较高熔点的化合物，D正确；
答案选D。
15．B
列出三段式：
，由此分析。
【解析】A． 0~10s内，用Z表示的反应速率为=0.06 mol·L-1·s-1，故A错误；
B． 10s时，X、Y、Z的物质的量浓度之比为 =2： 1 ：8，故B正确；
C． 反应达到平衡时，X、Y的转化率分别为： ，不相同，故C错误；
D． 反应达到平衡时，Z的物质的量浓度为=0.8 mol·L-1，故D错误；
故选B。
16． 3X(g)＋Y(g)2Z(g) 0.0375mol L-1 min-1 BC
【解析】（1）5min内，X的物质的量从1.0mol减少到0.4mol，减少了0.6mol；Y的物质的量从1.0mol减少到0.8mol，减少了0.2mol；Z的物质的量从0mol增加到0.4mol，增加了0.4mol，故可以写出该反应的化学方程式为3X(g)＋Y(g)2Z(g)；
（2）2min内，X减少了0.3mol，则X的反应速率v===0.0375mol L-1 min-1；
（3）A选项为达到平衡状态时，X和Y的反应速率比也为3:1，A错误；B选项，随着反应的不断进行，Y的物质的量浓度减小，当达平衡时Y的物质的量浓度在混合气体中保持不变，B正确；C选项，随着反应的不断进行，气体总物质的量不断减小，当反应达平衡时，气体总物质的量不变，容器内压强不变，C正确；D选项，根据质量守恒定律，容器内总质量恒不变，D错误；E选项，无论反应时还是平衡时每消耗2molZ就生成1molY，E错误，故答案为BC。
17．(1)A
(2)CD
(3)
(4) 不能 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
【解析】略
18． Zn（或“负”） Cu（或“正”） 负 氧化 Zn+2e-=Zn2+ 锌片不断溶解 正 还原 2H++2e-=H2↑ 有无色气泡产生 2.24L BC BC
【解析】锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌作负极、铜作正极。
（1）外电路，电子从负极Zn极流出。溶液中，阳离子向正极Cu极移动；
（2）锌为负极,电极上Zn失去电子发生的氧化反应,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；锌片上观察到的现象为锌片不断溶解；铜为正极,电极上氢离子得电子发生的是还原反应, 电极反应式为2H++2e-=H2↑,铜片上观察到现象的为有无色气泡产生；
（3）根据2H++2e-=H2↑，有0.2 mol电子发生转移，则生成0.1mol H2，在标准状况下的体积为2.24 L；
（4）无水乙醇和苯不是电解质溶液，替换稀硫酸后不能形成原电池，电流计不会偏转；
醋酸溶液和CuSO4溶液是电解质溶液，替换稀硫酸后可以形成原电池，电流计仍会偏转，答案选BC；
（5）自发的氧化还原反应可以设计成原电池。
A． 反应NaOH+HCl=NaCl+H2O不是氧化还原反应，选项A不符合；
B． 反应2H2+O2=2H2O是自发的氧化还原反应，选项B符合；
C． 反应Fe+2FeCl3=3FeCl2是自发的氧化还原反应，选项C符合；
D．反应2H2O=2H2↑+O2↑不能自发进行，选项D不符合；
答案选BC。
【点睛】本题考查原电池原理，涉及原电池的判断、电极反应式书写、有关计算等，注意原电池的构成条件：一个自发的氧化还原反应、两个活动性不同的电极、一个电解质溶液、连成闭合回路。
19．(1) 离子键、极性键
(2)
(3)、
(4)
(5)
B为生活中最常见的无色无味液体，则B为H2O，能与水发生反应生成无色气体的淡黄色粉末为Na2O2，则A为Na2O2，D为NaOH，E为O2，G为黄绿色气体，则G为Cl2，H为漂白液的有效成分，则H为NaClO，NaClO与二氧化碳和水反应生成HClO和NaHCO3，M能生成氧气，则M为HClO，N为NaHCO3，F与二氧化碳、水反应生成NaHCO3，则F为Na2CO3，因为F是碳酸钠、E为氧气、A为过氧化钠，则C为二氧化碳，碳酸钠能与石灰水反应生成D（氢氧化钠）和碳酸钙。由此解答该题。
【解析】（1）由上述分析可知，A为过氧化钠含有两个钠离子和一个过氧根，电子式为；H为NaClO，次氯酸钠为离子化合物，含有离子键，次氯酸根中含有极性共价键。
（2）H为NaClO，与浓盐酸混合会发生归中反应，生成氯气，反应的离子方程式为。
（3）过氧化钠具有强氧化性，能氧化I-，过氧化钠与水反应生成NaOH，钠离子浓度升高，氢氧根能与碳酸氢根反应，生成碳酸根，则碳酸氢根浓度下降，碳酸根浓度升高；硫酸根和硝酸根不与过氧化钠反应，也不与氢氧化钠反应，浓度基本不变。
（4）A为过氧化钠，C为二氧化碳，二者反应的化学方程式为↑，E为氧气，该反应为过氧化钠的歧化反应，氧气中的氧由过氧化钠中-1价的氧而来，每生成1mol氧气，转移电子数为2NA。
（5）F为碳酸钠，N为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解，每有2mol碳酸氢钠受热分解，生成1mol二氧化碳同时生成1mol水，则根据原子守恒最终与盐酸反应生成二氧化碳的量少1mol。二氧化碳减少的体积为（V1-V2）L，物质的量为，加热后固体减少的质量为二氧化碳和水的质量，物质的量都为，摩尔质量分别为44g/mol和18g/mol，则质量为×（44g/mol+18g/mol）=g；根据原子守恒可知反应结束后碳酸钠和碳酸氢钠都转化为了氯化钠，根据原子守恒，消耗氯化氢的量=氯离子=钠离子，加热过程中钠离子的量不变，因此最终消耗氯化氢的量不变，比例为1:1。
【点睛】要善于利用原子守恒解题，加热前后消耗氯化氢的量，可以从整体氯化氢入手，也可以从氯离子入手，利用最终产物不变，氯离子的量等于钠离子，可快速解出两次反应消耗氯化氢的比例。
20． ＞ Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 离子化合物 离子键、非极性共价键 2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
有元素周期表的结构分析可知：①为氮元素、②为氧元素、③为钠元素、④为镁元素、⑤为铝元素、⑥为氯元素、⑦为碳元素，再结合元素周期律和“位-构-性”三者的关系分析解题。
【解析】分析可知：①为氮元素、②为氧元素、③为钠元素、④为镁元素、⑤为铝元素、⑥为氯元素、⑦为碳元素；
(1)元素⑥为氯元素，其核电荷数为17，原子结构示意图；氮元素的最高正价为+5价，而氧元素无正价态，则元素的最高正价①>②；
(2)元素⑤和⑥形成的化合物为AlCl3，其水溶液中加入过量氨水，生成氢氧化铝白色胶状沉淀，发生反应的离子方程式是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；
(3)元素③为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，是离子化合物；
(4)元素②和③形成的一种化合物Na2O2为淡黄色固体，是离子型化合物，该化合物的电子式为，该化合物中化学键有离子键和非极性键，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2。
21． 0.1mol·L-1·min-1 0.1mol·L-1 6 66.7%
用不同物质表示的速率之比等于方程式的化学计量数之比确定用W表示的速率；根据方程式的计量数的关系求出2min末时X的浓度以及方程式中的n；W的转化率利用变化的物质的量处于起始的物质的量进行计算。
【解析】(1)以Z的浓度变化表示的反应速率为0.0025mol/(L·s)=0.15mol/(L·min)，，Δn=0.15mol/(L·min)×2min×2L=0.6mol，根据化学反应： 4W(g)+3X(g) 2Y(g)+nZ(g)，列出“三段式”，
前2min内用W浓度变化表示的平均反应速率为v(W)；
(2)根据反应方程式，前2min内生成0.2molY消耗0.3molX，2min末X物质的量为0.5mol-0.3mol=0.2mol，2min末X的浓度为；
(3)由三段式可知，0.1n=0.6，解得n=6；
(4)2min末，W的转化率=66.7%。
【点睛】计算速率时要注意单位的换算，本题中要将0.0025mol/(L·s)换算成0.15mol/(L·min)，为学生的易错点。
22． 1 0.25mol L-1 20%
根据三段式解题法，求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量；
(1)达到平衡时，容器内的压强变小，则反应后容器内气体总物质的量减小；
(2)根据物质的量浓度定义计算出c(C)；
(3)根据转化率的定义计算。
【解析】(1)由题中信息可知，在一定条件下该反应达到平衡时，容器内的压强变小，根据阿伏加德罗定律可知，x+2＜3+1，且x为整数，所以x=1；
(2)平衡时，生成的D的物质的量为 0.1mol/(L﹒min)×5min×2L=1mol；
平衡时C的浓度c(C)==0.25mol/L；
(3)平衡时B的转化率为×100%=20%。
23．(1)分液漏斗
(2)收集到气体的体积
(3)其他条件相同时，锌粉与硫酸的反应速率比锌粒与硫酸的反应速率快
(4)调节滴定管的高度使得两侧液面相平
(5)D
【解析】(1)
图I装置中盛放硫酸的仪器名称是：分液漏斗；
(2)
图I装置实验时锌与硫酸反应产生的氢气向右推动活塞，测定反应速率可转换为测定相同时间内收集到的气体体积，相同时间内收集到的气体体积越大，反应速率越快，因此还需要测定的另一个数据是：收集到气体的体积；
(3)
锌粉与硫酸的接触面积比锌粒大，反应物的接触面积越大，反应速率越快，因此本实验得到的结论是：其他条件相同时，锌粉与硫酸的反应速率比锌粒与硫酸的反应速率快；
(4)
由于气体体积受压强的影响大，所以在读数之前还需要采取的操作是：调节滴定管的高度使得两侧液面相平；
(5)
A．加入一定量的浓硫酸，硫酸浓度变大，加快反应速率，A错误；
B．加入一定量的硫酸铜和锌生成铜，组成原电池，加快反应速率，B错误；
C．加入一定溶液，生成硝酸，硝酸和锌不生成氢气，氢气体积减小，C错误；
D．加入一定体积的溶液，稀释了溶液，浓度减小，速率减慢，且不影响氢气的总量，D正确；
故答案选D