第1章 原子结构 元素周期律 测试题（含解析）2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章 原子结构 元素周期律 测试题
一、单选题（共15题）
1．下列关于说法正确的是
A．中子数为60 B．质量数为87
C．核电荷数为27 D．核外电子数为33
2．有关物质的除杂，下列说法正确的是（　　）
A．除去KNO3溶液中的少量KCl，加过量AgNO3溶液并过滤
B．除去CO气体中混有的少量CO2，可通过足量的灼热的CuO
C．通过蒸馏除去自来水中混有的各种盐以获得蒸馏水
D．通过分液除去酒精中混有的水
3．下列元素或物质性质的比较中，正确的是
A．元素的最高正化合价：F＞N
B．非金属性：Si＞C
C．酸性：H2SO4＞HClO4
D．热稳定性：HCl＞HBr
4．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是
A．上层液体经漏斗下口放出
B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离
C．分离液体时，使分液漏斗口上的小孔与大气相通，打开活塞
D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出
5．关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是
A．科学家门捷列夫制出了第一张元素周期表
B．同周期主族元素的原子半径从左至右逐渐增大
C．同周期第IIA族与第IIIA族元素间的原子序数可能相差11
D．同主族的元素(除氟外)，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
6．已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A．离子的半径：Y2-＞Z- B．质子数：c＞b
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W
7．下列说法正确的是
A．CO、NO、都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B．用砂纸打磨过的铝条遇到98%浓硫酸钝化，可用铝槽车储运浓硫酸
C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接得到高纯度的硅
D．等物质的量的、同时通入品红溶液中，漂白性增强
8．含硅元素的物质有很多用途，下列说法错误的是
A．硅在自然界中主要以单质形式存在
B．二氧化硅可用来生产光导纤维
C．普通硅酸盐水泥中加入适量石膏可以调节水泥硬化速率
D．高压输电线路使用的陶瓷绝缘材料属于硅酸盐材料
9．关于铁铝及其合金的说法不正确的是
A．生铁的含碳量为2%~4.3%
B．稀土金属可以用于生产合金
C．铝是一种活泼金属，铝表面的保护膜和铝均能与盐酸发生反应
D．向装有氢氧化钠溶液的试管中放入未打磨的铝片，一直观察不到气泡
10．若X元素的原子最外电子层有2个电子，Y元素的最外层有7个电子，则X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是
A． B． C． D．
11．A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中：只有D为金属元素；A的某种同素异形体是自然界最硬的物质。下列说法一定正确的是
A．A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
B．简单离子的半径大小顺序为：B＞C＞D
C．B、C分别与D形成的可溶于水的化合物的水溶液可以呈酸性、中性或碱性
D．若B、C能形成化合物BC3，则该化合物中B的化合价为-3
12．下表为对部分短周期元素的性质或原子结构的描述。
元素编号 元素性质或原子结构
T M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z 元素最高正价是+7价
下列有关说法中正确的是A．元素的非金属性：Z>T
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>T
C．气态氢化物的热稳定性：X>Y
D．Z、T两种元素的原子半径：Z>T
13．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z-与某稀有气体具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A．简单离子半径：WC．气态氢化物的热稳定性：WZ
14．根据元素在周期表中的位置，下列判断错误的是
A．酸性：H2SO4＞HClO4 B．碱性：KOH＞LiOH
C．非金属性：O＞S D．金属性：Mg＞Al
15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分反应物或生成物已省略)，其中只有乙为单质，丁为淡黄色固体，己为红棕色气体，则下列说法正确的是
A．简单离子半径大小：W＞Y＞Z＞X
B．丁中阴阳离子个数比为1：2
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞Z
D．W的最高价氧化物对应的水化物能促进水的电离
二、填空题（共8题）
16．普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，窑里加强热时，纯碱与石英的 反应化学方程式为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，其中产物Na2SiO3 的名称为_______ ，仿造这个方程式，写出石灰石（CaCO3）与 SiO2 加强热的反应方程式_______．
17．元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。
(1)当皮肤划破时可用FeCl3溶液应急止血，用氯化铁固体配制成450 mL 0.1mol·L－1的溶液，配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、______________。
(2)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后，溶液中大量存在的阳离子______________(填离子符号)。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。其工业制备反Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)，每生成1 mol K2FeO4，转移的电子数________NA。
(4) 要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是___________．
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚．
(5)某透明溶液仅含Na＋、Fe2＋、Ba2＋、Al3＋、NO、Cl－、SO中的4种离子，且均为1 mol。向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。则溶液中存在的离子是____________。
18．下表列出了a～m13种元素在周期表(已省略了过渡元素)中的位置：
(1)元素b为___________（填名称）；画出g的原子结构示意图_____________。
(2)元素f、i、j的原子半径从大到小的顺序是____________(用元素符号表示)；这三种原子分别形成简单离子后，离子半径从大到小的顺序是_______________(用离子符号表示)。
(3)元素d和e形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为_____________，该化合物中化学键有__________，该化合物与c的最高价氧化物反应的化学方程式为_________。
(4)根据元素周期表推测K元素及其化合物的性质正确的是( )
A．气态氢化物的稳定性：K＞h
B．K所在的主族元素通常用于制造农药和半导体材料
C．K的最高正价为+6
D．K的氢化物的沸点比NH3低
(5)用高能射线照射含有10电子的d元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子（含有10电子），试写出该阳离子的电子式：___________。
19．
（1）X、Y、Z都是短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ：2；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则：
①写出化合物甲的电子式___________________；
②写出Z与甲反应的化学方程式_______________________________________________；
（2）X、Y、Z都是非金属单质，X是原子晶体，Y、Z都是分子晶体，X、Y都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则：
①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________；
②在①所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象___________________________________
（3）.X、Z是常见金属，Z与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取Z单质。则：
①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式______________________________________；
②将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，得到气体的质量之比是____________________________。
20．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)：
元素代号 A B C D E
原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074
主要化合价 +2 +3 +6、 2 +7、 1 2
（1）离子半径大小：B3+_________ E2—；金属性A________ B（填＞或＜）
（2）D的单质和NaOH溶液反应的离子方程式___________________________________
（3）A的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______；
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______(填化学式)；
21．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有1.16克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入1mol/L的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示：
(1)混合物中NaOH的物质的量为_______。
(2)混合物中AlCl3质量为_______。
(3)混合物中MgCl2质量为_______。
(4)P点表示盐酸的体积是_______。
22．(1)35Cl-离子结构示意图_______。
(2)16.4 g NaR含有Na+ 0.2 mol，则NaR的摩尔质量为____，则含R-的质量为5.9 g的NaR的物质的量为_______。
(3)标准状况下，3.2 g甲烷(CH4)所占的体积为___L，它与标准状况下__L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。
(4)在200 g浓度为18 mol·L-1、密度为ρ (g·cm-3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L-1的硫酸，则加入水的体积_____200 mL。（填“>”“<”、“=”）
23．某同学为了验证元素周期律相关的结论，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。
实验方案 实验现象
①将氯气通入Na2S溶液中 有淡黄色固体(S)生成
②将一小块金属镁，用砂纸磨去表面的氧化膜后，放入试管中，加入2 mL水，观察现象，记录为现象I ，过一会儿，加热试管至液体沸腾，观察现象，记录为现象II 现象 I ：无明显变化 现象II：金属镁逐渐溶解，有气体生成
③将溴水滴入NaI溶液中，充分反应后加入淀粉溶液 溶液变蓝
④将一小块金属钠放入冷水中 钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，逐渐消失
回答下列问题：
(1)实验①相关反应的离子方程式为___________。由实验①可知，C1、S的非金属性由强到弱的顺序为___________ (用元素符号表示，下同)。由实验③可知，Br、I的非金属性由强到弱的顺序为___________。
(2)由实验②和实验④知，碱性：NaOH ___________ (填“>”或“<”)Mg(OH)2。
(3)实验结论：同主族元素自上而下，元素的非金属性逐渐___________ (填“增强”或“减弱”，下同)；同周期元素，原子序数逐渐增大，金属性逐渐___________ ，非金属性逐渐___________。由此可知：H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性由强到弱的顺序为___________ (填化学式， 下同)；常见氢化物NH3、H2O、HF、H2S中稳定性最强的是___________。
参考答案：
1．C
质量数=质子数+中子数；原子序号=质子数=核外电子数=核电荷数。
【解析】A. 中子数=质量数-质子数=60-27=33，A错误；
B. 质量数=60，B错误；
C. 核电荷数=质子数=27，C正确；
D. 核外电子数=质子数=27，D错误；
故答案为：C。
2．C
【解析】A．应加入适量的硝酸银，否则硝酸银过量，引入新杂质，故A错误；
B．CO会与灼热的CuO反应生成CO2和Cu单质，故B错误；
C．水中的杂质难挥发，可用蒸馏除去自来水中混有的各种盐获取蒸馏水，故C正确；
D．酒精和水是互溶的两种液体，不能用分液除去酒精中混有的水，故D错误；
故答案为C。
【点睛】除杂质题最少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能引入新的杂质。
3．D
【解析】A．F元素没有正价，故A错误；
B．同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性：C＞Si，故B错误；
C．非金属性Cl＞S，所以酸性HClO4＞H2SO4，故C错误；
D．非金属性Cl＞Br，所以热稳定性HCl＞HBr，故D正确；
综上所述答案为D。
4．C
【解析】A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故A错误；
B．进行分液时，把分液漏斗固定在铁架台上，不能手持，故B错误；
C．使分液漏斗口上的小孔与大气相通或打开活塞，才能使内外压强一致，保证液体顺利流出，故C正确；
D．振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞放气，以减小漏斗内的压强，故D错误；
故选C。
5．B
【解析】A．第一张元素周期表是由俄国化学家门捷列夫制出的，则A说法正确；
B．同周期主族元素的原子半径从左至右逐渐减小，则B说法错误；
C．同周期第IIA族与第IIIA族元素间的原子序数，从第四周期开始，中间间隔过渡元素，所以原子序数可能相差11，则C说法正确；
D．同主族的元素(除氟外)，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强，则D说法正确；
本题答案B。
6．A
元素周期表前三周期元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属,应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，据此分析解答问题。
【解析】A．Y为O元素，Z为F元素，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径O2-＞F-，A选项正确；
B．由以上分析可以知道c=8，b=11，则质子数c＜b，B选项错误；
C．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性F>O，则氢化物的稳定性：H2OD．W为Al元素，X为Na元素，原子半径Na＞Al，D选项错误；
答案选A。
7．B
【解析】A．NO遇O2常温即发生反应生成NO2，描述错误，不符题意；
B．铝、铁单质常温遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，表面形成致密氧化膜，阻止金属与酸进一步反应，故可用于浓硫酸、浓硝酸的盛装，描述正确，符合题意；
C．该步反应制得的是粗硅，其中含有未反应完全的SiO2及反应副产物SiC，描述错误，不符题意；
D．，氯气与SO2在水中反应生成两种无漂白性的强酸，描述错误，不符题意；
综上，本题选B。
8．A
【解析】A．Si是亲氧元素，Si在自然界中以氧化物或硅酸盐的形式存在，自然界中没有硅单质，故A错误；
B．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，故B正确；
C．水泥主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐材料，普通硅酸盐水泥中加入适量石膏可以调节水泥硬化速率，故C正确；
D．玻璃、陶瓷、水泥属于常见硅酸盐材料，故D正确。
故选A。
9．D
【解析】A．生铁和钢均属于铁碳合金，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，A正确；
B．稀土金属添加到合金中，可以改善合金的物理或化学性能，因此稀土金属在冶金工业上应用广泛，可以用于生产合金，B正确；
C．Al和Al2O3均为两性物质，都能与盐酸反应，C正确；
D．当铝表面的氧化膜被NaOH溶液溶解后，里面的铝与NaOH溶液反应能产生氢气，D错误；
故答案选D。
10．A
【解析】若X元素的原子最外电子层有2个电子，X易失去最外层电子形成+2价阳离子，Y元素的最外层有7个电子，Y易得1个电子形成-1价阴离子，根据化合价代数和等于0，X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是，故选A。
11．B
A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素，A的某种同素异形体是自然界最硬的物质为金刚石，则A是C， D为金属元素，可能是钠镁铝，B、C可能是N、O、F；结合选项解答。
【解析】A、若B、C是O、F，则无最高价氧化物的水化物，故A错误；
B、不论BCD是哪种可能，其离子电子层结构相同，半径B＞C＞D，故B正确；
C、若B、C是O、F，D是Na，形成的化合物为氧化钠，氟化钠其水溶液为碱性，故C错误；
D、若B、C能形成化合物BC3，C的电负性更大，B的化合价应为正价，故D错误；
答案选B。
12．A
T的M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，应为S元素；X最外层电子数是次外层的2倍，因此X次外层为2个电子，最外层为4个电子，是C元素；Y单质是双原子分子，且其氢化物水溶液显碱性，可知Y是N元素；元素Z最高正价是+7价，因此Z是Cl，以此解答该题。
【解析】根据分析可知，T为S元素，X为C元素，Y为N元素，Z为Cl元素。
A．同一周期从左向右非金属性逐渐增强，则非金属性：Cl＞S，即Z＞T，故A正确；
B．非金属性S＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜T，故B错误；
C．元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，非金属性N＞C，则气态氢化物的热稳定性：X＜Y，故C错误；
D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径较大的为S，原子半径：Z＜T，故D错误；
故选A。
13．B
X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；则W位于第二周期，Y、Z位于第三周期，Z-与某稀有气体具有相同的电子层结构，则Z为Cl元素；W、X的简单离子具有相同电子层结构，且W与Y同族，W在第二周期且是非金属元素，W可能是N或O，则对应的Y为P或S。
【解析】A．X与W的离子电子层结构相同，但W的核电荷数越小，所以离子半径W＞X，A错误；
B．W与X形成的化合物Na3N、Na2O、Na2O2溶于水后均生成NaOH，溶液呈碱性，B正确；
C．W与Y同族，且W位于Y的上一周期，则气态氢化物的热稳定性W＞Y，C错误；
D．Y、Z处于第三周期，且Y的原子序数小于Z，则非金属性Z＞Y，所以最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞Y，D错误；
综上所述答案为B。
14．A
【解析】A．根据同一周期，从左至右，非金属性逐渐增强，则非金属性：S＜Cl，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＜HClO4，A项错误；
B．根据同一主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，故金属性：K＞Li，则碱性：KOH＞LiOH，B项正确；
C．O、S元素位于同一主族，根据同一主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，故非金属性：O＞S，C项正确；
D．根据同一周期，从左至右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，可知金属性：Mg＞Al，D项正确；
答案选A。
15．B
丁为淡黄色固体，己为红棕色气体，则丁为Na2O2、己为NO2；只有乙为单质，则乙为O2；丙为NO，甲为NH3.从而得出X、Y、Z、W分别为H、N、O、Na。
【解析】A．W、X、Y、Z的简单离子分别为Na+、H+、N3-、O2-，Na+、N3-、O2-核外电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，则离子半径：N3-＞O2-＞Na+，H+电子层数最少，则半径最小，因此，离子半径：N3-＞O2-＞Na+＞H+，A错误；
B．丁为Na2O2，含有的阳离子和阴离子分别为Na+和，因此其阴阳离子个数比为1：2，B正确；
C．非金属性N＜O，则最简单氢化物的热稳定性：NH3＜H2O，C错误；
D．W为Na，它的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，能抑制水的电离，D错误；
答案选B。
16． 硅酸钠 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
【解析】Na2SiO3的名称为硅酸钠，根据Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑可写出石灰石（CaCO3）与SiO2加强热的反应方程式为CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；故答案为硅酸钠；CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。
17． 500mL容量瓶、胶头滴管 Fe2+、Fe3+、H+ 3 D Na+、Fe2+、NO、SO
【解析】(1)用氯化铁固体配制成450 mL 0.1mol L 1的溶液，配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶，缺少的仪器：500mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
(2)Fe3C在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y为Fe3O4，溶于过量的盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁，溶液有剩余的HCl，溶液中大量存在的阳离子是Fe2+、Fe3+、H+，故答案为：Fe2+、Fe3+、H+；
(3)Fe元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，由电子、电荷守恒可知，离子反应为2Fe(OH)3+3ClO +4OH ═2FeO+3Cl +5H2O，生成2molK2FeO4，转移的电子6mole ，每生成1molK2FeO4，转移的电子数是：3NA；故答案为：3；
(4)A．玻璃中含有二氧化硅，高温下二氧化硅能和碳酸钠反应，故A错误；
B．石英中含有二氧化硅，高温下二氧化硅能和碳酸钠反应，故B错误；
C．高温下三氧化二铝能和碳酸钠反应，故C错误；
D．铁坩埚含有铁，铁与碳酸钠不反应，故D正确；
故选D；
(5)向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、NO的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，说明原溶液中原来已经存在SO，又溶液中含有四种离子，反应生成了Fe3+，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，由上述推断可知，该溶液中所含的离子为：Na+、Fe2+、NO、SO，故答案为：Na+、Fe2+、NO、SO。
18． 硼 K＞Mg＞Cl Cl－＞K＋＞Mg2＋ 离子键、（非极性）共价键 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 D
由元素在周期表中的位置可以判断a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l、m分别为He、B、C、O、Na、Mg、Si、P、Cl、K、As、Kr、Xe等元素，结合元素周期律和相关物质的性质分析解答。
【解析】(1)元素b为硼；g是Si，原子序数是14，原子结构示意图为。
(2)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则元素f、i、j的原子半径从大到小的顺序是K＞Mg＞Cl；核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则这三种原子分别形成简单离子后，离子半径从大到小的顺序是Cl－＞K＋＞Mg2＋。
(3)元素O和Na形成的一种化合物为淡黄色固体，为过氧化钠，过氧化钠的电子式为，其中化学键有离子键、（非极性）共价键，该化合物与CO2反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。
(4)A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则气态氢化物的稳定性：K＜h，A错误；
B．K所在的主族即第ⅤA元素通常用于制造农药，但一般不能制作半导体材料，B错误；
C．As的最高正价为+5价，C错误；
D．氨气分子间存在氢键，则As的氢化物的沸点比NH3低，D正确；
答案选D。
(5)用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，应为H2O+，电子式为：。
19． 2Mg+CO22MgO+C Si＋2OH－＋H2O＝SiO32－+2H2↑ 产生白色胶状沉淀 Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O 2:3
（1）根据X、Y、Z都是短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，X为C；Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ：2，所以Y为O，氧元素形成的单质为O2和O3；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍，Z为Mg；碳和氧气反应生成二氧化碳（甲）；氧气与镁反应生成氧化镁（乙），镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，以上推断符合图示转化关系；据以上分析进行解答；
（2）X、Y、Z都是非金属单质，X是原子晶体，X能与强碱溶液反应，所以 X为硅；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂，所以乙是氯化氢，则Y是氯原子，Z是氢元素，氯气、氢气的固体均属于分子晶体，符合题意；据以上分析进行解答；
（3）甲是一种具有磁性的化合物，则甲是四氧化三铁，乙在工业上常用于制取Z单质，所以Z是铝，X是铁，乙是氧化铝，Y是氧气，符合上述转化关系；据以上分析进行解答。
【解析】（1）根据X、Y、Z都是短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，X为C；Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ：2，所以Y为O，氧元素形成的单质为O2和O3；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍，Z为Mg；碳和氧气反应生成二氧化碳（甲）；氧气与镁反应生成氧化镁（乙），镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，以上推断符合图示转化关系；
①二氧化碳为共价化合物，碳氧原子间形成共价键，电子式；
综上所述所，本题正确答案：；
②镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，反应的化学方程式：2Mg+CO22MgO+C；
综上所述所，本题正确答案：2Mg+CO22MgO+C；
（2）X、Y、Z都是非金属单质，X是原子晶体，X能与强碱溶液反应，所以 X为硅；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂，所以乙是氯化氢，则Y是氯原子，Z是氢元素，氯气、氢气的固体均属于分子晶体，符合题意；
①硅与NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气，离子方程式为：Si＋2OH－＋H2O＝SiO32－+2H2↑；
综上所述所，本题正确答案：Si＋2OH－＋H2O＝SiO32－+2H2↑；
②由于盐酸的酸性大于硅酸，所以硅酸钠溶液中加入盐酸，反应生成硅酸白色胶状沉淀和氯化钠，因此可观察到产生白色胶状沉淀生成；
综上所述所，本题正确答案：白色胶状沉淀生成；
（3）甲是一种具有磁性的化合物，则甲是四氧化三铁，乙在工业上常用于制取Z单质，所以Z是铝，X是铁，乙是氧化铝，Y是氧气，符合上述转化关系；
①氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O；
综上所述所，本题正确答案：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O；
②已知反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2；根据反应关系可知，将等物质的量的铁和铝分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，生成氢气的量之比为：1：1.5，质量之比是1:1.5，整理为2:3；
综上所述所，本题正确答案：2:3。
20． ＜ ＞ Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O HClO4
首先依据元素的原子半径相对大小和主要化合价判断出元素种类，然后再结合元素周期律、物质的性质分析解答。
【解析】D元素有+7和－1价，则D应该是Cl，C元素有+6和－2价，则C应该是S，E元素有－2价，原子半径小于C，则E是O，A元素和B元素的原子半径均大于硫元素，分别是+2和+3价，所以A是Mg，B是Al。则
（1）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，则离子半径大小：Al3+＜S2—；同周期自左向右金属性逐渐减弱，则金属性Mg＞Al；
（2）氯气和NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O；
（3）A的最高价氧化物对应水化物是氢氧化镁，C的最高价氧化物对应水化物是硫酸，二者反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O；
（4）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4。
【点睛】准确判断出元素以及灵活应用元素周期律是解答的关键，注意主族元素的化合价与最外层电子数有关系。
21． 0.09mol 1.335g 1.9g 90mL
(1)~(3)由生成沉淀的质量关系图可知，滴加的前10mL稀盐酸，没有影响沉淀的量，说明滴加的稀盐酸在与混合物中剩余的氢氧化钠发生反应；继续滴加稀盐酸时，沉淀量增加，此时稀盐酸与NaAlO2发生反应产生Al(OH)3沉淀；此后再滴加的稀盐酸与氢氧化铝和氢氧化镁的沉淀发生反应，直至Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀全部溶解；综合以上分析，混合物中的氢氧化钠溶于水后与氯化镁、氯化铝发生反应后还有剩余，剩余的氢氧化钠与稀盐酸发生反应；固体物中的氯化铝与氢氧化钠反应生成NaAlO2；因此，计算出的质量就可以根据反应的化学方程式计算氯化铝的质量；(4)P点为全部反应完全反应后所消耗稀盐酸的量，需要计算出氢氧化铝、氢氧化镁两种沉淀物完全溶解所消耗稀盐酸的量。
【解析】(1)~(3)问：从图中可以看出，Mg(OH)2的质量为1.16 g，即=0.02 mol，根据反应：MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg(OH)2↓，m(MgCl2)=0.02 mol×95 g mol-1=1.90 g，n1(NaOH)=2n[Mg(OH)2]=0.04 mol，开始至加入10 mL盐酸，发生反应：NaOH+HCl═NaCl+H2O，n2(NaOH)=n(HCl)=1.0mol L-1×10×10-3L=0.01mol，盐酸的加入量从10～20 mL 发生反应：NaAlO2+HCl+H2O═Al(OH)3↓+NaCln(NaAlO2)=n(HCl)=1.0 mol L-1×(20-10)×10-3L=0.01 mol，根据反应：AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，n3(NaOH)=4n(NaAlO2)=0.04 mol，m(AlCl3)=0.01 mol×133.5 g mol-1=1.335g，n(NaOH)=0.04 mol+0.01mol+0.04 mol=0.09mol，故答案为：(1)0.09mol；(2)1.335g；(3)1.90g；
(4)根据反应：Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O，Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O，n(HCl)=0.01 mol×3+0.02 mol×2=0.07 mol，V(HCl)==70mL，P点加入盐酸的体积为20mL+70mL=90mL，故答案为：90mL。
22． 82 g/mol 0.1 4.48 8.96 <
(1)Cl是17号元素，Cl原子得到1个电子变为Cl-，根据原子核外电子排布书写；
(2)NaR中含有1个Na+，根据n=，计算NaR的摩尔质量，结合Na相对原子质量是23，可计算出R的相对原子质量，再根据n=，可计算出R-及NaR的物质的量；
(3)先根据n=计算甲烷的物质的量，再根据n=计算甲烷的体积，结合CH4、H2S分子中含有的H原子数目关系计算H2S的物质的量，最后根据n=计算H2S的体积；
(4) 18 mol·L-1硫酸变为9 mol·L-1硫酸，溶液的体积是原来的2倍，根据硫酸密度比水的大进行判断。
【解析】(1)Cl是17号元素，Cl原子得到1个电子变为Cl-，Cl-核外有18个电子，核外电子排布是2、8、8，所以35Cl-离子结构示意图为：；
(2)NaR中含有1个Na+，16.4 g NaR含有Na+ 0.2 mol，则根据n=可知NaR的摩尔质量M==82 g/mol；Na相对原子质量是23，则R的相对原子质量=82-23=59，5.9 gR-的物质的量为5.9g÷59 g/mol=0.1 mol，则含有R-0.1 mol的NaR的物质的量为0.1 mol；
(3)3.2 g甲烷(CH4)的物质的量为n(CH4)==0.2 mol，其在标准状况下的体积V=n·Vm=0.2 mol×22.4 L/mol=4.48 L；0.2 mol甲烷中含有0.8 molH原子，则含有0.8 molH原子的H2S的物质的量为n(H2S)=0.8 mol÷2=0.4 mol，所以该气体在标准状况下的体积V= n·Vm=0.4 mol×22.4 L/mol=8.96 L；
(4)硫酸的浓度由18 mol/L变为9 mol/L，根据溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，可知稀释后溶液的体积是原来的2倍，水的密度是1 g/mL，200 g浓硫酸的体积小于200 mL，所以加入水的体积<200 mL。
【点睛】本题考查了原子结构示意图的书写、有关物质的量的计算。注意掌握物质的量与物质的摩尔质量、气体摩尔体积之间的转化关系，相对原子质量与摩尔质量关系计算。明确原子结构与表示方法的关系书写。
23．(1) S2- +Cl2=2C1- +S↓ Cl>S Br>I
(2)>
(3) 减弱 减弱 增强 HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 HF
【解析】（1）将氯气通入Na2S溶液中，氯气将S2-氧化成S单质，离子方程式为S2- +Cl2=2C1- +S↓，单质氧化性越强，元素非金属性越强，故非金属性Cl>S；③将溴水滴入NaI溶液中，充分反应后加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明溴将I-氧化成I2，非金属性Br>I；
（2）实验②现象可以表明Mg与冷水不反应，与热水反应，实验④Na与冷水剧烈反应，由方案②和方案④中反应的剧烈程度可知，Na与水反应比Mg与水反应更剧烈，则金属性MgMg(OH)2；
（3）由实验分析可知，非金属性Br>I，由此得出同主族元素自上而下，元素的非金属性逐渐减弱；同周期元素金属性Mg H2SO4>H3PO4>H2SiO3；非金属性F>O>N>S，元素非金属性越强简单氢化物越稳定，稳定性最强的是HF