第二章 分子结构与性质 测试题 （含答案）2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题
一、单选题（共12题）
1．在催化下醇的氧化氰化反应如图所示。下列叙述正确的是
A．熔点： B．键角：
C．I和II分子中键数目相同 D．II含有的元素中的电负性最大
2．下列现象与氢键无关的是
A．HF的熔、沸点比HCl的高 B．低级醇、低级羧酸可以和水以任意比互溶
C．乙醇的沸点明显高于乙醛 D．水分子高温下也很稳定
3．下列关于丙烯(CH3—CH =CH2)的说法正确的
A．丙烯分子有8个σ键，1个π键
B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子不存在非极性键
D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
4．二氧化碳的化学用语错误的是
A．电子式： B．分子式：CO2
C．结构式：O=C=O D．比例模型：
5．LDFCB是锂离子电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素W、X、Y、Z构成(如下图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种元素最外层电子数之和为20.下列说法正确的是
A．Z的气态氢化物水溶液中存在3种氢键
B．X2Z4的聚合物可用来制作不粘锅涂层
C．W、Z形成的分子中各原子均满足8电子稳定结构
D．YZ2分子的VSEPR模型为角形
6．高温、紫外线、X射线和γ射线等都可以使气体转化为等离子体。下列叙述中不涉及等离子体的是
A．日光灯和霓虹灯的灯管中 B．蜡烛的火焰中
C．流星的尾部 D．南极的冰山中
7．下列有关说法或各组性质的比较中，正确的有几项
①12C、13C、14C是碳的三种同素异形体
②H2S的电子式可表示为
③沸点：NH3>AsH3>PH3
④离子还原性：S2->Cl->Br->I-
⑤酸性：HClO4>HBrO4>HIO4
⑥金属性：Pb>Sn>Si
⑦气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S
A．2 B．3 C．4 D．5
8．HCHO(g)与(g)在催化剂(简写为HAP)表面催化生成(g)和的历程示意图如下。下列说法错误的是
A．反应物的键能总和-生成物的键能总和
B．羟基磷灰石(HAP)的作用是降低反应的活化能，加快反应速率
C．HCHO与分子中的中心原子的杂化轨道类型相同
D．该反应过程既有极性共价键的断裂，也有非极性共价键的断裂
9．X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，X核外电子只有一种自旋取向，Z元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，第一电离能低于同周期相邻元素，Y、Z、M、N在周期表中的位Y如图所示，下列说法不正确的是
Y Z
M N
A．原子半径：M>N>Z B．M的氧化物为两性氧化物
C．是含极性键的非极性分子 D．比稳定是因为键能X-Z>X-N
10．下列物质中，由极性键构成的非极性分子是
A． B． C． D．
11．全氮阴离子盐是一种新型超高能含能材料，全氮阴离子化学式为N，某种全氮阴离子盐结构如图。下列有关说法正确的是
A．该全氮阴离子盐属于有机物
B．N的摩尔质量为71g/mol
C．每个 N含有26个电子
D．该全氮阴离子盐既含共价键又含离子键
12．化学家维勒发现无机化合物氰酸铵NH4CNO通过加热可以转变为有机化合物尿素CO(NH2)2，使有机化学进入合成时代。其中尿素CO(NH2)2最低能量构型的分子所有原子共平面。下列说法错误的是
A．CO(NH2)2易溶于水
B．NH4CNO和CO(NH2)2中所含化学键类型完全相同
C．最低能量构型的CO(NH2)2中C和N都采取sp2杂化
D．元素的电负性O＞N＞C＞H
二、非选择题（共10题）
13．晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：
(1)已知有关氮、磷的单键和三键的键能()如下表：
193 946 197 489
从能量角度看，氮以、而白磷以(结构式可表示为形式存在的原因是_______。
(2)已知是次磷酸的正盐，的结构式为_______，其中P采取_______杂化方式。
(3)磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：
如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为_______。
14．2019年诺贝尔化学奖由来自美、英、日的三人分获，以表彰他们在锂离子电池研究方面做出的贡献，他们最早发明用LiCoO2作离子电池的正极，用聚乙炔作负极。回答下列问题：
(1)基态Co原子电子排布式为____。
(2)Co元素位于元素周期表中第____周期、第____族。
(3)Li可以在二氧化碳中燃烧，生成白色固体和黑色固体，其方程式是____。
(4)锂离子电池的导电盐有LiBF4等，碳酸亚乙酯()是一种锂离子电池电解液的添加剂。
①LiBF4中阴离子的空间构型是____；与该阴离子互为等电子体的分子有____。(列一种)
②碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式有____。
15．回答下列问题。
(1)根据等电子原理，仅由第二周期元素形成的共价分子中，互为等电子体的是______和______；______和______。
(2)在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有______、______。
(3)与互为等电子体的一种阳离子为______(填化学式)，阴离子为______。
(4)与互为等电子体的阴离子是______，阳离子是______。
16．在固体KHSO4中，有一半是以双聚分子存在，另一半是以链式结构存在，生成这两种空间构型的原因是___键存在，请画出双聚分子的结构：___，链式结构为___。
17．填空
(1)下列物质中，互为同位素的有_______，互为同素异形体的有_______，互为同系物的有_______，互为同分异构体的有_______，属于同种物质有_______。
①O2和O3②35Cl和37Cl③和④+和⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3⑥乙醇和甲醚(CH3OCH3)
(2)立方烷结构为，它的结构高度对称，其二氯代物有_______种。
(3)化合物甲只含C、H两种元素，化合物乙只含C、H、F三种元素，甲、乙都是饱和化合物，且分子中都含有26个电子，据此推断：
①甲的分子式是_______；若甲分子中有两个H原子被F原子代替，所得产物可能有_______种结构。
②乙是性能优异的环保产品，可替代某些会破坏臭氧层的氟里昂产品，用作制冷剂。已知乙分子中C、H、F原子个数比为1∶2∶2，则下列对于乙的描述正确的是_______
A．其分子空间构型为正四面体 B．碳为sp3杂化
C．具有两种同分异构体 D．没有同分异构体
18．回答下列问题：
(1)1molCO2中含有的σ键个数为__。
(2)已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为__。HCN分子中σ键与π键数目之比为___。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的σ键有__mol。
(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数之比为__。
(5)1mol乙醛分子中含σ键的个数为__，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为__。
19．石墨的片层结构如图所示，试回答：
(1)片层中平均每个正六边形含有_______个碳原子。
(2)在片层结构中，碳原子数、C-C键、六元环数之比为_______。
(3)ng碳原子可构成_______个正六边形。
20．叠氮化钠()常用作汽车安全气囊中的气源。某兴趣小组根据其制备原理，设计如下实验制备，并测定其纯度。
已知相关物质的性质如下表：
物质 状态 部分性质
结晶性粉末 易水解()，易被氯化
晶体 易溶于水，微溶于乙醇
回答下列问题：
(1)的空间构型为_______。
(2)右侧干燥管中盛装的试剂为_______。
(3)关闭K1、打开K2，通入氨气排出装置中空气，设计方案证明装置中空气已排尽_______。
(4)加热使钠熔化并与氨气反应制取，通入前，需控制温度于210~220℃，此时采用的加热方式为_______(填标号)。
A直接加热 B．水浴加热 C．油浴加热
(5)关闭K2、打开K1，通入制备，反应后的产品中可能含有杂质和_______；产品冷却后，溶解于水，再加入乙醇并搅拌，然后过滤，_______，干燥。
(6)称取2.0 g产品，配成100 mL溶液。取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入0.1000 mol L 溶液40.00 mL，充分反应后，再用0.1000 mol L 标准溶液滴定过量的，终点时消耗标准溶液10.00 mL。相关反应如下(假设杂质均不参与反应)：
产品中叠氮化钠的纯度为_______。
21．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常见的分析试剂和还原剂，常温下为无色晶体，易溶于水，遇酸反应。某学习小组在实验室制备Na2S2O3并探究其性质。回答下列问题：
实验I：利用高温加热绿矾(FeSO4 7H2O)生成的SO2气体制备Na2S2O3的实验装置如图所示。
已知：i．2FeSO4 7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；
ii．2Na2S+2Na2CO3+4SO2+H2O=3Na2S2O3+2NaHCO3；
iii．Na2S和Na2CO3的混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制。
(1)依据FeSO4 7H2O的结构示意图
①比较键角H2O_____SO(填“＞”“＜”或“=”)。
②FeSO4 7H2O晶体中含有的化学键为_____(填标号)。
a．离子键 b．共价键 c．氢键 d．配位键
(2)实验过程的操作步骤包括：
a．检查装置气密性，加入药品
b．在m处连接盛有NaOH溶液的容器，关闭活塞K3，打开活塞K1、K2通入一段时间N2
c．打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2
d．C装置溶液pH约为8时停止加热
e．关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，加热绿矾
f．将锥形瓶中溶液进行一系列操作，得到纯净的Na2S2O3晶体
①以上步骤按先后顺序的正确排序为a→______→f(填标号)。
②B装置中使用冰水浴的作用是_____。
③C装置溶液pH约为8时停止加热的原因是_____。
实验Ⅱ：探究Na2S2O3的性质
小组同学查阅资料获得信息：Na2S2O3中硫元素的化合价分别为-2价和+6价。
实验步骤：用实验I获得的Na2S2O3晶体配制0.2mol/LNa2S2O3溶液，取出4mL，向溶液中加入1mL饱和氯水(pH=2.4)，溶液立即出现浑浊，对溶液出现浑浊的原因提出假设。
假设1：氯水中Cl2氧化了Na2S2O3中的-2价硫生成S单质
假设2：Na2S2O3在酸性(H+)条件下反应生成S单质
(3)实验验证：a、b试管均盛有4mL0.2mol/LNa2S2O3溶液，操作如图所示。
①向试管b中滴加的试剂应为______。
②依据现象分析，出现浑浊的主要原因是_____(用离子方程式表示)。
22．实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。
(1)盛放9mol/L盐酸的仪器名称是_______。
(2)b中发生化学反应的离子方程式是_______。
(3)d中浸有溶液的棉花的作用是_______。
(4)下列相关说法不正确的是_______(填标号)。
A．使用选择9mol/L盐酸替换浓盐酸，有利于减少挥发
B．控制液体滴加速率以维持氯气气流稳定，有利于减少反应过程倒吸的可能
C．反应结束后，b中液体经冷却结晶、过滤、冷水洗涤、干燥，可得晶体
D．增大装置c中溶液的浓度，有利于提高产率
(5)当b中试管内溶液由黄色变为无色时，反应到达终点。实际操作时，发现溶液由黄色变为紫红色甚至产生棕色沉淀影响产品纯度。针对该现象，提出改进的措施_______。
(6)取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加溶液。两支试管均无明显现象，但试管2试管壁发烫。在上述实验基础上，设计实验进一步验证该条件下的氧化能力小于_______。(供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、溶液、溶液)
(7)中氧原子的p轨道上的孤对电子进入氯原子的d轨道形成键。键长：_______(填“＞”或“＜”)。
参考答案：
1．A
A．I中含有羟基，分子之间含有氢键，熔点较高，A正确；
B．分子中有2对孤电子对，只有1对故电子对，孤电子对与成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以键角：，B错误；
C．一个单键，1个键，一个双键，1个键和1个键，一个三键，一个键个2个键，所以I中的键数为20，II中的键数为17，二者不相同，C错误；
D．O的电负性大于N的，所以II含有的元素中O的电负性最大，D错误；
故选A。
2．D
A．HF分子间存在氢键导致熔沸点比HCl高，与氢键有关，故A不选；
B．低级醇、低级羧酸可以和水分子之间形成氢键，导致溶解度增大，故可以和水以任意比互溶，与氢键有关，故B不选；
C．乙醇之间可以形成氢键而乙醛不能，使得乙醇的沸点明显高于乙醛，与氢键有关，故C不选；
D．水分子稳定与H－O共价键有关，与氢键无关，故D选；
故选D。
3．A
A．C-C、C-H键都是σ键，C=C键是一个σ键和一个π键，A正确；
B．C原子以四个单键结合的，即是sp3杂化，以C=C结合的，即是sp2杂化，B错误；
C．同种原子结合的共价键是非极性键，丙烯中存在C-C，错误；
D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上，但不在同一直线上，错误；
答案选A。
4．A
A．二氧化碳的电子式：，A用语错误；
B．二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子组成，分子式：CO2，B用语正确；
C．二氧化碳中C与O之间有2对共用电子对，即存在C=O，结构式：O=C=O，C用语正确；
D．二氧化碳为直线型，且碳原子半径大于氧原子，比例模型：，D用语正确；
答案为A。
5．B
同周期元素W、X、Y、Z，且Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，根据核外电子排布规则，最外层电子数不超过8个，则X的核外电子总数不超过8个，推断X在第二周期，结合该电解质阴离子的结构图，Y可以成两个单键或一个双键，推断Y为O元素，则X是C元素；四种元素最外层电子数之和为20，则W和Z的最外层电子数之和为20-6-4=10，其中Z与W成单键，W可以形成四个单键，则Z是F元素，W是B元素。
A．根据分析，Z的气态氢化物是HF，其水溶液中存在H-F…H、H-O…H，2种氢键，A错误；
B．根据分析，X2Z4是C2F4，其聚合物聚四氟乙烯可用来制作不粘锅涂层，B正确；
C．根据分析，W、Z形成的分子是BF3，其中B原子不满足8电子稳定结构，C错误；
D．根据分析，YZ2分子是OF2，其中心原子O原子的价电子对数为，VSEPR模型是正四面体型，有两对孤电子对，其分子构型为角形，D错误；
故选B。
6．D
高温下存在等离子体，日光灯、霓虹灯、蜡烛、流星都能形成高温环境。
故答案选D。
7．C
①12C、13C、14C质子数相同，中子数不同，是碳的三种同位素，①错误；
②H2S为共价化合物，其电子式可表示为 ，②错误；
③NH3，AsH3，PH3是组成和结构相似的分子晶体，NH3分子间能形成氢键，故沸点最高，AsH3的相对分子质量大于PH3，AsH3分子间作用力强于PH3，所以沸点由高到低的顺序为：NH3>AsH3>PH3，③正确；
④非金属性Cl>Br>I>S，元素的非金属性越强对应的阴离子的还原性越弱，则离子还原性：S2->I->Cl->Br-，④错误；
⑤非金属性Cl>Br>I，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故酸性： HClO4>HBrO4>HIO4，⑤正确；
⑥同主族元素从上向下金属性增强，故金属性：Pb>Sn>Si，⑥正确；
⑦非金属性F>Cl>S，非金属性越强，其气态氢化物越稳定性，故其气态氢化物越稳定性顺序为：HF>HCl>H2S，⑦正确；
综上分析，③⑤⑥⑦正确，共4个，答案选C。
8．C
A．反应的反应热△H =反应物的键能总和一生成物的键能总和，A正确；
B．由题意可知，羟基磷灰石(HAP)是甲醛催化氧化的催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率，B正确；
C．HCHO中C原子的σ键数为3，中心原子C上无孤电子对，杂化方式为sp2杂化，CO2分子中C原子的σ键数为2，无孤电子对，C原子的杂化方式为sp杂化，两者杂化方式不同，C错误；
D．反应过程存在氧原子和氧原子之间非极性共价键的断裂，也存在碳氢、碳氧极性键的断裂，D正确；
故答案选C。
9．C
X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，X核外电子只有一种自旋取向，X为H；Z元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，其核外电子排布式为：1s22s22p4或1s22s22p63s2，第一电离能低于同周期相邻元素，再结合在元素周期表中的位置可知，Z为O，则Y为N，M为Al，N为S。
A．同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上向下原子半径逐渐增大，原子半径：M>N>Z，A正确；
B．M为Al，氧化物Al2O3为两性氧化物，B正确；
C．N为S、Z为O，SO2的价层电子对数为：2+=3，采取sp2杂化，有一对孤对电子，空间构型为V型，正负电荷重心不重合，为含硫氧极性键的极性分子，C错误；
D．为H2O，为H2S，氧原子的半径比硫原子小，O-H键的键长比S-H键的键长短，O-H键的键能比S-H键的键能大，因此H2O比H2S稳定，D正确；
答案选C。
10．A
同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键；分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，据此分析解答。
A．含有C-H极性键，正负电荷的重心重合，属于非极性分子，故A正确；
B．正负电荷的重心不重合，属于极性分子，故B错误；
C．由阴阳离子构成，不存在分子，故C错误；
D．正负电荷的重心不重合，属于极性分子，故D错误；
故选：A。
11．D
A．该全氮阴离子盐不含碳元素，属于无机物，故A错误；
B．N的摩尔质量为70g/mol，故B错误；
C．每个 N含有36个电子，故C错误；
D．该全氮阴离子盐，N、Cl-、NH4+之间存在离子键，N内存在N-N键、NH4+内存在N-H键，所以既含共价键又含离子键，故D正确；
选D。
12．B
A．CO(NH2)2为极性分子，与水分子间能形成氢键，所以其易溶于水，A正确；
B．NH4CNO为离子化合物，含有离子键，CO(NH2)2为共价化合物，分子中不含有离子键，B错误；
C．尿素CO(NH2)2最低能量构型的分子所有原子共平面，则表明N原子的最外层孤对电子没有参与杂化，最低能量构型的CO(NH2)2中C和N的价层电子对数都为3，都采取sp2杂化，C正确；
D．元素的非金属性O＞N＞C＞H，则元素的电负性O＞N＞C＞H，D正确；
故选B。
13．(1)中氮氮三键键能较大，分子较稳定，而磷磷三键键能较小，中有6个磷磷单键键能较大，较稳定
(2)
(3)
（1）由表中数据计算得，单位物质的量原子构成的分子中键能大小，，，，，根据计算由单位原子对应键能大小：，，键能越大，分子越稳定，故N、P元素对应的单质以较为稳定的和形式存在。
（2）由题意可知，中仅有一个氢原子可以电离，即剩余两个氢原子应直接与磷原子相连，故可得其结构式为；中P形成4个键，所以P采取杂化方式。
（3）由图所示结构得，n个分子形成环状的多磷酸脱去n分子，则环状的多磷酸分子式中H、P、O对应的原子数目分别为、、，即环状的多磷酸分子式为，故相应的酸根离子可写为。
14．(1)[Ar]3d74s2
(2) 四或4 Ⅷ
(3)4Li+CO2=2Li2O+C
(4) 正四面体 CF4或CCl4 sp2、sp3
（1）Co是27号元素，原子电子排布式为[Ar]3d74s2；
（2）Co是27号元素，位于元素周期表中第四周期、第Ⅷ族；
（3）Li可以在二氧化碳中燃烧，发生置换反应，生成的白色固体是氧化锂，黑色固体碳，其化学方程式为：4Li+CO2=2Li2O+C；
（4）LiBF4中阴离子的电子对为，因此空间构型为正四面体；B-的价电子等于C的价电子，因此与该阴离子互为等电子体的分子有CF4；碳酸亚乙酯分子中碳氧双键的碳原子，σ键有3个，没有孤对电子，因此杂化方式为sp2，另外两个碳原子σ键有4个，没有孤对电子，因此杂化方式为sp3。
15． CO (或)
(1)原子个数和价电子数均相等的分子、离子互为等电子体，仅由第二周期元素形成的共价分子中，互为等电子体的有N2和CO；N2O和CO2；
(2)原子个数和价电子数均相等的分子、离子互为等电子体，在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有SO2、O3；
(3)原子个数和价电子数均相等的分子、离子互为等电子体，与互为等电子体的一种阳离子为；阴离子为；
(4)原子个数和价电子数均相等的分子、离子互为等电子体，与互为等电子体的阴离子是(或)，阳离子是。
16． 氢
【解析】略
17．(1) ② ① ③ ⑤⑥ ④
(2)3
(3) C3H8 4 BD
（1）①氧气和臭氧是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体；
②35Cl和37Cl的质子数相同、中子数不同，互为同位素；
③2—甲基丙烷和2—甲基丁烷的结构相似，相差1个CH2原子团，互为同系物；
④由结构式可知，两种结构都为二氯甲烷，是同种物质；
⑤丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；
⑥乙醇和甲醚的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；
则互为同位素的为②，互为同素异形体的为①，互为同系物的为③，互为同分异构体的为⑤⑥，属于同种物质的为④，故答案为：②；①；③；⑤⑥；④；
（2）由结构简式可知，立方烷的一氯代物有1种，二氯代物有3种，故答案为：3；
（3）由甲为只含C、H两种元素的饱和化合物可知，甲为烷烃，设甲的分子式为CnH2n+2，由分子中含有26个电子可得：6n+2n+2=26，解得n=3，则甲的分子式为C3H8；由化合物乙为只含C、H、F三种元素的饱和化合物可知，乙为氟代烃，设乙的分子式为CnH2n+2—xFx，由分子中含有26个电子可得：6n+(2n+2—x)+9x=26，由乙分子中C、H、F原子个数比为1∶2∶2可得n∶x=1∶2，解得n=1、x=2，则乙的分子式为CH2F2；
①由分析可知，甲的分子式为C3H8；丙烷的一氟代物有1—氟丙烷和2—氟丙烷，共2种，其中1—氟丙烷分子和2—氟丙烷分子中氢原子被氟原子取代所得结构有4种，分别为CH3CH2CHF2、CH3CF2CH3、CH2FCHFCH3、CH2FCH2CH2F，故答案为：C3H8；4；
②由分析可知，乙的分子式为CH2F2，名称为二氟甲烷；
A．二氟甲烷分子中碳氢键和碳氟键的键长不同，的空间构型为四面体形，不是正四面体形，故错误；
B．二氟甲烷分子中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，故正确；
C．甲烷分子的空间构型为四面体形，二氟甲烷分子不存在同分异构体，故错误；
D．甲烷分子的空间构型为四面体形，二氟甲烷分子不存在同分异构体，故正确；
故选BD。
18． 2NA(1.204×1024) 1:2 1:1 5.5 5:1 6NA(3.612×1024) 7
共价单键全是键，双键含1个键和1个π键，三键含1个键和2个π键，据此解答。
(1)分子内含有2个碳氧双键，双键中一个是键，另一个是π键，则中含有的键个数为(1.204×1024)；
(2)的结构式为，推知的结构式为，含有1个键、2个π键，即CO分子内σ键与π键个数之比为1:2；的结构式为，分子的结构式为，分子中键与π键均为2个，即CO分子内σ键与π键个数之比为1:1；
(3)反应中有键断裂，即有参加反应，生成和，则形成的键有；
(4)设分子式为，则，合理的是，n=4，即分子式为，结构式为，所以一个分子中共含有5个键和1个键，即该分子中σ键与π键的个数之比为5:1；
(5)1个乙醛分子中存在1个碳氧双键，5个单键，1个分子中存在1个碳氧双键，6个单键，故乙醛中含有键的个数为6NA(3.612×1024)，1个分子中含有7个键。
19． 2 2:3:1
(1)利用点与面之间的关系，根据结构图可知，每个正六边形占有的碳原子数是，故答案为：2；
(2)在石墨的片层结构中，以一个六元环为研究对象，由于每个C原子被3个六元环共用，即组成每个六元环需要碳原子数为；另外每个碳碳键被2个六元环共用，即属于每个六元环的碳碳键数为；碳原子数、C-C键、六元环数之比为2:3:1；
(3)碳原子数为，每个正六边形占有2个碳原子，故可构成个正六边形，故答案为：。
20．(1)直线形
(2)碱石灰
(3)用小试管在a口收集满气体，倒扣在水槽中，液体充满试管
(4)C
(5) NaOH 乙醇洗涤
(6)97.5%
由题给信息可知，制备叠氮化钠的过程为氨气与金属钠共热反应制备氨基钠，反应制得的氨基钠与一氧化二氮共热反应制得叠氮化钠。
（1）氮三阴离子与二氧化碳的原子个数都为3、价电子数都为16，互为等电子体，等电子体具有相同的空间构型，则氮三阴离子与二氧化碳的空间构型相同，都为直线形，故答案为：直线形；
（2）由实验装置图可知，右侧干燥管中盛装的碱石灰用于干燥氨气，故答案为：碱石灰；
（3）为防止空气中的氧气氧化金属钠和生成的氨基钠，应先通入氨气排尽装置中的空气，若将收集到的气体倒扣在水槽中，若液体能充满小试管说明装置中空气已经排尽，具体操作为用小试管在a口收集满气体，倒扣在水槽中，液体充满试管；
（4）由反应温度为210~220℃可知，制备叠氮化钠时应采用油浴加热，故选C；
（5）由题给方程式可知，反应制得的叠氮化钠中混有氨基钠和氢氧化钠杂质，由题给信息可知，除去杂质的方法为产品冷却后，溶解于水，再加入乙醇并搅拌，然后过滤、乙醇洗涤、干燥得到叠氮化钠，故答案为：NaOH；乙醇洗涤；
（6）由题意可知，2.0 g产品中叠氮化钠的物质的量为0.1000 mol/L×0.04L×10—0.1000 mol/L×0.01L×10=0.03mol，则叠氮化钠的纯度为×100%=97.5%，故答案为：97.5%。
21．(1) ＜ abd
(2) c→e→d→b 将SO3冷却形成固体(或除去SO3) pH＞8，通入SO2量少，Na2S和Na2CO3未充分反应，减少Na2S2O3产量(产率)；pH＜8，过量的SO2溶解，溶液呈酸性，Na2S2O3与酸反应减少其产量(产率)
(3) 1mLpH=2.4的盐酸(HCl溶液) Cl2+S2O+H2O=SO+S↓+2Cl-+2H+
实验开始前，通入N2赶尽装置内的空气，酒精喷灯给绿矾加强热，分解得到H2O、SO2和SO3气体，H2O和SO3经过冰水浴中的试管时液化转化为H2SO4，与SO2气体分离，SO2进入Na2S和Na2CO3的混合溶液发生反应制得Na2S2O3，尾气用NaOH溶液吸收，防止污染环境。据此分析回答问题。
（1）①H2O中的O和中的S价层电子对数都为4，均发生sp3杂化，H2O分子中O原子最外层有2个孤电子对，对成键电子有排斥作用，而S原子最外层不存在孤电子对，所以H2O的键角＜的键角
②FeSO4·7H2O的晶体结构中，Fe2+与间形成离子键，S-O、O-H间形成共价键，6个H2O与Fe2+间形成配位键，氢键不属于化学键，则含化学键：离子键、共价键、配位键，选择abd。
（2）①实验开始前，通入N2赶尽装置内的空气，酒精喷灯给绿矾加强热，分解得到H2O、SO2和SO3气体，H2O和SO3经过冰水浴中的试管时液化转化为H2SO4，与SO2气体分离，SO2进入Na2S和Na2CO3的混合溶液发生反应制得Na2S2O3，尾气用NaOH溶液吸收，防止污染环境，所以实验步骤按先后顺序的正确排序为a→c→e→d→b→f。
②SO3的沸点为44.8℃，冰水冷凝可使SO3形成固体，与SO2气体分离，B装置中使用冰水浴的作用是将SO3冷却形成固体(或除去SO3)；
③装置C中发生的反应为2Na2S+2Na2CO3+4SO2+H2O=3Na2S2O3+2NaHCO3，若pH＞8，通入SO2量少，Na2S和Na2CO3未充分反应，减少Na2S2O3产量(产率)；pH＜8，过量的SO2溶解，溶液呈酸性，Na2S2O3与酸反应减少其产量(产率)；
（3）①根据控制变量原理可知，应向溶液中加入1mLpH=2.4的稀盐酸，酸的体积和pH与氯水的体积和pH相同，这样只有氧化剂不同，所以向试管b中加入的是1mLpH=2.4的稀盐酸；
②试管a立即出现浑浊，且浑浊度更大，则S产生的主要原因是Cl2等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素，离子方程式：Cl2+S2O+H2O=SO+S↓+2Cl-+2H+。
22．(1)分液漏斗
(2)Cl2＋6OH－ClO＋5Cl－＋3H2O
(3)吸收逸出的氯气尾气，防止空气污染
(4)D
(5)反应前用少量水润湿MnO2粉末
(6)向试管1加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀溶解；待试管2冷却后，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解
(7)＜
本题制备KClO3和NaClO，制备KClO3是氯气和KOH在加热条件下发生歧化反应得到，制备NaClO是由氯气和NaOH在冰水中进行，a装置制备Cl2，b制备KClO3，c制备NaClO，d装置是尾气的吸收，据此分析；
（1）
盛放9mol·L－1盐酸的仪器是分液漏斗；故答案为分液漏斗；
（2）
b中制备KClO3，氯气与KOH歧化反应得到KCl和KClO3、H2O，即离子方程式为Cl2＋6OH－ClO＋5Cl－＋3H2O；故答案为Cl2＋6OH－ClO＋5Cl－＋3H2O；
（3）
氯气有毒，为防止污染环境必须除去，Na2S2O3具有还原性，Na2S2O3的作用是吸收逸出的氯气尾气，防止污染空气；故答案为吸收逸出的氯气尾气，防止污染空气；
（4）
A．盐酸越浓，挥发性越强，使用9mol/L盐酸代替浓盐酸，可以减少HCl挥发，故A说法正确；
B．控制液体滴加速率以维持氯气气流稳定，不至于装置中的压强忽大忽小，可以减少反应过程中倒吸的可能，故B说法正确；
C．反应结束后，b中液体经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冷水洗涤、干燥，可得到KClO3固体，故C说法正确；
D．浓NaOH与水放出热量，Cl2与NaOH反应发生副反应，NaClO产率降低，故D说法错误；
答案为D；
（5）
出现上述颜色变化，可能是MnO2粉末随氯气进入b中试管中，参与反应，防止MnO2粉末进入b中试管中，可以反应前用少量水润湿MnO2粉末；故答案为反应前用少量水润湿MnO2粉末；
（6）
证明KClO3的氧化能力小于NaClO的氧化能力，需要证明试管1中无SO，试管2中有SO，操作为向试管1加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀溶解；待试管2冷却后，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解；故答案为向试管1加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀溶解；待试管2冷却后，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解；
（7）
中心原子Cl有1个孤电子对，中心原子Cl有3个孤电子对，孤电子对越多，斥力越大，键长越长，键长：＜；故答案为＜