第一章原子结构与性质 测试题（含解析）2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题
一、单选题（共12题）
1．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大.元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法错误的是
A．元素W、X的氯化物中，各原子不是均满足8电子的稳定结构
B．元素X与氢形成的原子个数比为1：1的化合物有多种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
2．R、X、Y、Z的原子序数依次增大，X位于元素周期表金属与非金属分界线处，Z的氢化物的水溶液常用于玻璃雕花。这四种元素可组成一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是
A．化合物YZ3发生水解，产物为一种酸和一种碱
B．X、Y形成的化合物XY，结构上可能与金刚石类似
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜Y＜Z
D．Y、Z的简单氢化物可以发生反应，产物的水溶液为中性
3．碱金属按原子序数递增的顺序，其单质的性质变化正确的是
A．密度逐渐增大
B．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强
C．单质与氧气反应都能得到两种及两种以上产物
D．单质的还原性逐渐增强，故K能从NaCl溶液中置换出Na
4．下列说法正确的是
A．和具有相同的中子数
B．和中有相同的阴离子
C．和都属于铁元素，核外电子数相同
D．和有相似的化学性质
5．下列化学用语,其中正确的是：
A．Fe2+的价电子排布式：[Ar]3d6
B．HClO的结构式：H—Cl—O
C．中子数比质子数多3的氯原子：
D．CO2的电子式：
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，W与X同主族。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B．W分别与X、Z形成的化合物的化学键类型完全相同
C．Y形成的简单气态氢化物的沸点低于同主族其他元素
D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X、Z同主族，Y与W形成的盐的水溶液呈中性。下列说法正确的是
A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(X)
B．简单气态氢化物的热稳定性：X>Z>W
C．X、Y形成的化合物中一定不含共价键
D．Z的氧化物的水化物与W的氧化物的水化物之间一定不能发生反应
8．化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是
A．印制货币票面文字、号码等处使用含Fe3O4的油墨，利用了Fe3O4的稳定性
B．“奋斗者”号万米深潜载人舱球壳所使用的钛合金属于金属材料
C．卡塔尔世界杯用球“旅程”使用水性涂料代替有机涂料，更加环保
D．“北斗三号”采用星载氢原子钟，通过电子跃迁产生电磁波进行精准定位
9．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）
A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3
B．钠元素的金属性比镁元素的强
C．如图所示实验不能证明元素的非金属性：Cl>C>Si
D．铊（81Tl）与Al同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
10．下列各组指定原子序数的元素，能形成A2B3型化合物的是（ ）
A．6和8 B．11和9 C．12和17 D．13和8
11．下列说法正确的是
A．40K和40Ca原子中质子数和中子数都不相等
B．金刚石和石墨的性质相同
C．H2和D2互为同位素
D．N中含有36个电子
12．下列事实不能用元素周期律解释的是
A．碱性：KOH＞NaOH
B．非金属性：S＜Cl
C．金属性：Mg＞Al
D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
二、非选择题（共10题）
13．随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化：同周期元素从左到右，第一电离能有逐渐_______的趋势，稀有气体的第一电离能最_______，氢和碱金属的第一电离能最_______。同族元素从上到下，第一电离能逐渐_______。
14．C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl是常见的八种元素，根据元素及其化合物性质，回答下列问题:
（1）S在周期表中的位置为______；CO2的电子式是_______。
（2）比较O、Na元素常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)____>____；__________比较S、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱: ____>____ 。_______________
（3）已知:
化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3
类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物
熔点/℃ 2800 2050 714 191
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是___________；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是___________ 。
（4）碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃， 该烃分子中碳氢质量比为9:1,烃的结构简式为______；Q的化学式为_______ 。
（5）熔融状态下，钠和FeCl2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为:2Na+ FeCl2Fe + 2NaCl .放电时，电池的正极反应式为___________；充电时，_______(写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为_______。
15．请回答下列问题
(1)某元素的原子序数为33，则：此元素原子的电子总数是______；有_____个不同运动状态的电子，有____个电子层，____个能级；简化的电子排布式为__________。
(2)1s22s22p63s23违背了____________。核电荷数为24的元素，其价电子排布的轨道表示式______，其原子的最外层电子数和未成对电子数分别为_____和_____。
(3)电子排布式为1s22s22p63s23p6某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是________， 原子核外电子云有________种不同的伸展方向。
16．A、B、C、D、E代表前4周期的五种元素，原子序数依次增大(稀有气体除外)。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其电子轨道表示式为___________。
(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，B离子的结构示意图为___________。
(3)C元素的正三价离子的3d能级为半充满，C的元素符号为___________，该元素在周期表中的位置为___________。
(4)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D的元素基态原子的电子排布式为___________。
(5)E元素基态原子中没有未成对电子，E的外围电子排布式是___________。
17．回答下列问题：
(1)在下列物质中，可以导电的是_______(填序号，下同)，是电解质的有_______。
①氯化钠晶体②熔融的氢氧化钠③Cu④酒精⑤Na2SO4溶液⑥液氨⑦稀盐酸⑧BaSO4晶体
(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则14g该气体所含有的物质的量为_______。
(3)从400mL2.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度为_______mol·L-1。
(4)已知Mm+与Nn-具有相同的电子层结构(核外电子排布相同)，若N的核电荷数为a，M的质量数为A，则M的中子数为_______。
18．某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物XO。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。
19．完成下列基本计算：
(1)9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物质的量为0.2mol，则NOx的摩尔质量为________，此质量的NOx在标准状况下的体积约为________；
(2)19.2g Cu与足量稀硝酸反应时，转移电子总数是_____NA（NA表示阿佛加德罗常数）；
(3)元素M的某种原子，其氯化物（MCl2）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液200mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知该原子中：质子数=中子数。
① 该原子M的质量数A为_____________。
② 写出该原子（核素）符号___________。
③ M元素在周期表中的位置是_______________。
20．某同学想通过实验来验证酸性：H2SO4＞H2CO3，设计了如图实验。
(1)仪器a的名称是__________，应盛放下列药品中的__________(填字母)。
A．稀硫酸 B．亚硫酸 C．氢硫酸 D．盐酸
(2)仪器b的名称是__________，应盛放下列药品中的__________(填字母)。
A．碳酸钙 B．硫酸钠 C．氯化钠 D．碳酸钠
(3)仪器c中盛放的试剂是澄清石灰水，如果看到的现象是___________________________，说明b中发生反应的化学方程式为______________________________，即可证明H2SO4比H2CO3酸性强。
21．（1）根据下图回答相关问题：
该图所示进行的是过滤操作，图中还缺少的仪器是________，其作用是___________。
（2）填写仪器名称：
①制取蒸馏水的受热容器是________。
②石油蒸馏装置中通水冷却的仪器是____________。
③用于分液的关键仪器是____________。
（3）已知，NaBiO3是一种不溶于水的固体，将其加入含有Mn2+的酸性溶液中，溶液变为紫红色，Bi元素变为无色的Bi3+。写出该反应的离子反应方程式_____________________。
（4）比较酸性强弱：H2SO4______HClO4（填“>”、“=”或“<”）。已知，次氯酸的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，比较ClO-、结合氢离子的强弱____________。
22．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。根据以上条件，回答下列问题：
（1）画出C的原子结构示意图：________。
（2）写出D原子的外围电子排布式：________。
（3）写出A元素单质在B中完全燃烧的化学方程式：______________。
（4）指出E元素在元素周期表中的位置：____________。
（5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序：________________(按由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。
（6）比较元素D和E的电负性的相对大小：__________。
参考答案：
1．A
因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为Al元素．Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一种高效电池的重要材料，是Li元素。
A．W、X的氯化物分别为LiCl和CCl4，而Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，故A错误；
B．元素X与氢形成C2H2，C6H6等多种化合物，故B正确；
C．元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故C正确；
D．硫和碳可形成共价化合物CS2，故D正确；
故选A。
2．B
Z的氢化物的水溶液常用于玻璃雕花，则Z为F元素。从图中可以看出，R的最外层电子数为1，X的最外层电子数为3，Y的最外层电子数为5，从而得出R、X、Y、Z分别为H、B、N、F元素。
A．化合物YZ3为NF3，发生水解生成HNO2和HF，二者都为酸，A不正确；
B．X、Y形成的化合物XY为BN，BN可形成共价晶体，结构上与金刚石类似，B正确；
C．X、Y、Z分别为B、N、F，F的非金属性比O强，不存在最高价氧化物的水化物，C不正确；
D．Y、Z分别为N、F，简单氢化物可以发生反应生成NH4F，产物的水溶液呈酸性，D不正确；
故选B。
3．B
A．碱金属为同主族元素，同主族元素从上到下，随原子序数递增，密度依次增大，K元素除外，故A错误；
B．同主族元素从上到下，随原子序数递增，金属性逐渐增强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，故B正确；
C．金属Li与氧气只能生成氧化锂一种产物，故C错误；
D．碱金属的单质性质都很活泼，遇水发生反应，则不能再溶液中相互置换，故D错误；
答案选B。
4．A
A．和具有相同的中子数，均是10个，A正确；
B．和中的阴离子分别是MnO、MnO，B错误；
C．和都属于铁元素，核外电子数不相同，分别是24、23，C错误；
D．和分别是He、Be，二者的化学性质不相似，D错误；
答案选A。
5．D
A. Fe元素价层电子排布式为：3d64s2，失去最外层两个电子生成Fe2+，Fe2+的价电子排布式：3d6，故A错误；
B. HClO属于共价化合物，根据氢氯原子成1键、氧原子成2键规律，其结构式：H—O—Cl，故B错误；
C. 该氯原子的质子数为17，中子数，17+3=20，质量数为20+17=37，为，故C错误；
D. CO2属于共价化合物，碳氧原子间形成2对共用电子对，其电子式：，故D正确；
故选D。
6．D
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则Z为O元素，Y是N元素，W与X同主族，可知X是H元素，W是Na元素。
A．电子层数相同、质子数越多半径越小，简单离子半径：r（Na+）＜r（O2-）＜r（N3-），故A错误；
B．Na与H形成离子化合物NaH，只含离子键，Na与O形成的离子化合物Na2O2，含有离子键、共价键，故B错误；
C．N形成的简单气态氢化物是NH3，氨气分子间能形成氢键，氨气沸点高于同主族其他元素，故C错误；
D．H、N、O三种元素可以组成共价化合HNO3和离子化合物NH4NO3，故D正确；
选D。
7．A
X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X是O元素； X、Z同主族，Z是S元素；Y与W形成的盐的水溶液呈中性，Y是Na、W是Cl元素。
A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：r(Na)>r(S)>r(O)，故A正确；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性Cl>S，简单气态氢化物的热稳定性：HCl>H2S，故B错误；
C．O、Na形成的化合物中，Na2O2含共价键，故C错误；
D．S的氧化物的水化物H2SO3与Cl的氧化物的水化物HClO能发生氧化还原反应，故D错误；
选A。
8．A
A．利用的是具有磁性的性质，可将印有磁性编码的货币投入磁码识读器中辨识真伪，A错误；
B．钛合金具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等优点，属于被广泛应用的金属材料之一，B正确；
C．有机涂料一般是指以乳液树脂等有机物作为成膜物质的涂料，某些有机涂料中的有机溶剂能挥发出有害物质，而水性涂料是用水作溶剂或者作分散介质的涂料，相对于有机涂料更环保，C正确；
D．氢原子钟一种精密的计时器具，它是利用原子能级跳跃时辐射出来的电磁波去控制校准石英钟，D正确；
故选A。
9．D
A.元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，O元素的非金属性强于N元素，所以气态氢化物的稳定性：，故A正确；
B.同周期主族元素从左至右，元素的金属性逐渐减弱，所以钠元素的金属性比镁元素的强，故B正确；
C.证明元素非金属性强弱，比较的是元素的最高价氧化物对应水化物的酸性，稀盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，根据图中信息无法比较与C的非金属性强弱，故C正确；
D.铊（）与铝同主族，同主族元素随原子序数的增大，金属性逐渐增强，金属性：，则能与酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故D错误；
故选D。
10．D
A．原子序数为6的元素为C，原子序数为8的元素为O，C和O不能形成C2O3，能形成CO或CO2，故A不选；
B．原子序数为11的元素为Na，原子序数为9的元素为F，Na和F不能形成Na2F3，能形成NaF，故A不选；
C．原子序数为12的元素为Mg，原子序数为17的元素为Cl，Mg和Cl不能形成Mg2Cl3，能形成MgCl2，故A不选；
D．原子序数为13的元素为Al，原子序数为8的元素为O，Al和O能形成Al2O3，故D选；
故选D。
11．A
A．相对原子质量=质子数+中子数，40K的质子数为19，中子数为21，40Ca的质子数为20，种子数为20，所以40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等，A正确；
B．金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨的物理性质不同，B错误；
C．同位素是具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素，H2和D2是由同位素构成的单质，C错误；
D．一个N原子中含有7个电子，5个氮原子中含有35个电子，N中含有34个电子，D错误；
答案选A。
12．D
A. 金属元素的金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，由于金属性K>Na，故碱性KOH>NaOH，故可以解释，故A不选；
B. 同一周期的元素，从左到右，非金属性逐渐减弱，故非金属性：S＜Cl，故可以用元素周期律来解释，故B不选；
C. 同一周期的元素，从左到右，金属性逐渐减弱，故金属性：Mg>Al，故可以用元素周期律来解释，故C不选；
D.碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，碳酸钠比碳酸氢钠稳定，是化学性质的比较，不能用元素周期律解释，故D选；
故选：D。
13． 增大 大 小 减小
一般的同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大；
由图可知，一般的，同周期元素从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，氢和碱金属的第一电离能最小。同族元素从上到下，第一电离能逐渐减小。
14． )第三周期第VIA族 r(O2- )> r(Na+) HClO4> H2SO4 MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本 AlCl3是共价化合物，熔融态难导电 CH≡CCH3 Mg2C3 Fe2++2e- =Fe 钠 β-Al2O3固体
分析：本题考查元素周期表和元素周期律、离子化合物和共价化合物、烃结构简式的确定、可充电电池的工作原理。
（1）根据S的原子结构示意图确定S在周期表中的位置，CO2中只含共价键。
（2）根据“层多径大，序大径小”判断离子半径大小。根据元素的非金属性强弱判断最高价氧化物对应水化物酸性强弱。
（3）根据表中信息判断，MgO的熔点高，熔融时消耗更多能源。AlCl3属于共价化合物，熔融态难导电。
（4）根据碳氢质量比计算碳氢原子个数比，根据反应的物质的量和原子守恒确定Q的化学式和烃的结构简式。
（5）可充电电池放电时为原电池工作原理，充电时为电解池工作原理。放电时的负极充电时为阴极，放电时的正极充电时为阳极。
详解：（1）S的原子结构示意图为，S在周期表中位于第三周期第VIA族。CO2的电子式为。
（2）O2-、Na+具有Ne的电子层结构，O2-的核电荷数小于Na+，则离子半径：r（O2-）r（Na+）。S、Cl都处于第三周期，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，非金属性：SCl，S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4。
（3）根据表中的信息，MgO和MgCl2都属于离子化合物，MgO的熔点高，MgO熔融时耗费更多能源，增加生产成本，所以工业制镁时电解MgCl2而不电解MgO。Al2O3属于离子化合物，熔融态时能导电，AlCl3属于共价化合物，熔融态难导电，工业制铝时电解Al2O3而不电解AlCl3。
（4）该烃分子中n（C）：n（H）=：=3:4，碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应生成2molMg（OH）2和1mol烃，根据原子守恒，烃的分子式为C3H4，Q的化学式为Mg2C3。烃的不饱和度为2，烃的结构简式为CH3CCH。
（5）放电时的反应为2Na+FeCl2=2NaCl+Fe，放电时正极发生得电子的还原反应，电池的正极反应式为Fe2++2e-=Fe。放电时Na为负极，熔融FeCl2电极为正极；充电时Na为阴极，阴极与外加电源的负极相连，充电时熔融钠电极接电源的负极。根据装置图，该电池的电解质为β-Al2O3固体。
15．(1) 33 33 4 8 [Ar]3d104s24p3
(2) 洪特规则 1 6
(3) S2- 4
（1）原子序数为33的元素原子的电子总数是33，有33个不同运动状态的电子。根据原子的核外电子数，按照核外电子在原子轨道上的排布顺序是1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s…书写出其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，可知有4个电子层，8个能级，简化的电子排布式为[Ar]3d104s24p3。
（2）洪特规则:电子排布在同一能级的不同轨道时优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同知 1s22s22p63s23违背了洪特规则。核电荷数为24的元素为Cr，其原子核外有24个电子，电子排布式为[Ar]3d54s1，所以其价电子排布的轨道表示式，其原子的最外层电子数为1，未成对电子数为6。
（3）电子排布式为1s22s22p63s23p6某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒是硫离子，这种微粒的符号是S2-，s轨道只有1个伸展方向、p轨道有3个伸展方向，核外电子排布为1s22s22p63s23p6，涉及3个s轨道、2个p轨道，因此其核外电子云(轨道)的伸展方向有4个。
16．(1)
(2)
(3) Fe 第四周期Ⅷ族
(4)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)
(5)3d104s2
【解析】(1)
基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子的元素为氮元素，其电子轨道表示式为；答案为。
(2)
因为B-的电子层结构与氩相同，即核外电子数相同，所以B元素的质子数为18-1=17，则B-为Cl-，其结构示意图为；答案为。
(3)
C元素的正三价离子的3d能级为半充满，C的元素符号为Fe，位于第四周期Ⅷ族；答案为Fe，第4周期Ⅷ族。
(4)
D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则D为Cu元素，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。
(5)
E元素基态原子中没有未成对电子，且E的原子序数在五种元素中最大，因此E元素为30号元素Zn，其外围电子排布式为3d104s2；答案为3d104s2。
17．(1) ②③⑤⑦ ①②⑧
(2)0.5mol
(3)0.6
(4)A-(a+m+n)
（1）存在自由移动的电子或离子的物质能导电，则可以导电的是②③⑤⑦；水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，是电解质的有：①②⑧；
（2）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，气体摩尔质量M=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，则14g该气体的物质的量为=0.5mol；
（3）10mL2.0mol L-1的Al2（SO4）3溶液中溶质的物质的量=0.010L×2.0mol/L=0.02mol，硫酸根离子物质的量n=0.02mol×3=0.06mol，用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度=0.6mol/L；
（4）Mm+与Nn-具有相同的电子层结构，若N的核电荷数为a，则核外电子数=a+n，Mm+的核外电子数=a+n，M的质子数=a+n+m，质量数=质子数+中子数，则M的中子数=A-（a+m+n）。
18．第三周期ⅡA族
设X的相对原子质量为Ar，则由题意知：
，解得Ar＝24
由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可知，该元素原子的质子数与中子数相等，所以X的原子序数为12，该元素是Mg，位于周期表的第三周期ⅡA族。
19．(1) 46g/mol 4.48L
(2)0.6
(3) 40 40Ca 第四周期第ⅡA族
（1）9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物质的量为0.2mol，则NOx的物质的量是0.2mol，所以摩尔质量为9.2g÷0.2mol＝46g/mol；此质量的NOx在标准状况下的体积约为0.2mol×22.4L/mol＝4.48L；
（2）19.2g Cu的物质的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，与足量稀硝酸反应时生成硝酸铜，铜元素化合价从0价升高到+2价，转移电子总数是0.6NA；
（3）由可知，n (Cl-)=n(Ag+)=0.2L×1mol/L=0.2mol，所以MCl2的物质的量是0.1mol，则M(MCl2)=11.1g÷0.1mol=111g/mol，由摩尔质量与相对分子质量的数值相等及质量数=质子数+中子数，则M=111-35.5×2=40，又因为质子数=中子数，所以Z=20，则M是Ca；
①该原子M的质量数A＝40；②该原子（核素）符号为；③Ca元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族。
20． 分液漏斗 A 圆底烧瓶 D 澄清石灰水变浑浊 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O
过实验来验证酸性：H2SO4＞H2CO3，则a中应该盛放稀硫酸，b中应该盛放碳酸钠，c中检验二氧化碳，若c中溶液变浑浊，说明硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳和水，说明酸性：H2SO4＞H2CO3，以此解答。
(1)仪器a的名称是分液漏斗，应盛放的药品中是稀硫酸，故答案为：分液漏斗；A；
(2)仪器b的名称是圆底烧瓶，应盛放的药品是碳酸钠，故答案为：圆底烧瓶；D；
(3)仪器c中盛放的试剂是澄清石灰水，二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水会变浑浊，说明b中发生反应生成了二氧化碳，化学方程式为：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，故答案为：澄清石灰水变浑浊；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O。
21． 玻璃棒 引流 蒸馏烧瓶 冷凝管 分液漏斗 2Mn2++5NaBiO3+14H+=2+5Na++5Bi3++7H2O < ClO->
（1）过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，由图可知，缺少的仪器是玻璃棒，过滤时，玻璃棒起引流的作用，故答案为：玻璃棒；引流；
（2）①制取蒸馏水的受热容器是蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；
②石油蒸馏装置中通水冷却的仪器是冷凝管，故答案为：冷凝管；
③用于分液的关键仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（3）由题意可知，在酸性条件下，难溶的NaBiO3与Mn2+离子发生氧化还原反应，NaBiO3被还原为Bi3+离子，Mn2+离子被氧化为，反应的离子方程式为2Mn2++5NaBiO3+14H+=2+5Na++5Bi3++7H2O，故答案为：2Mn2++5NaBiO3+14H+=2+5Na++5Bi3++7H2O；
（4）元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氯元素的非金属性强于硫元素，则高氯酸的酸性强于硫酸；由次氯酸的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间可知，次氯酸根的水解能力强于碳酸氢根离子，结合氢离子的能力强于碳酸氢根，故答案为：<；ClO->。
22． 3s23p2 C＋O2CO2 第三周期第ⅥA族 N>O>C S>Si
考查元素周期表和元素周期律的应用，A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数，p能级上最多容纳6个电子，应为第二周期元素，电子排布式为1s22s22p2，即A为C，B与A形成AB2型化合物，且A、B、C属于同一周期，则B为O，C为N，DB2中D与B质量比为7：8，则有，解得M(D)=28g·mol－1，即D为Si，同理推出E为S，（1）N的原子结构示意图为；（2）Si属于主族元素，Si的外围电子指的是最外层电子，即外围电子排布式为3s23p2 ；（3）C在氧气中完全燃烧，反应方程式为C＋O2CO2 ；（4）S位于第三周期VIA族；（5）同周期从左向右第一电离能增大，但IIIA>IIA、VA>VIA，因此三种元素的第一电离能的顺序是N>O>C；（6）S和Si属于同周期，从左向右电负性增大，即S>Si