专题07 NaOH变质的探究（课件）-决胜2023年中考化学二轮复习抢分秘籍（通用版）

(共19张PPT)
中考化学二轮复习
2023
专题07 NaOH变质的探究
专题考点NaOH变质的原因及检验方法01多角度切入考查碱变质的变式0204对实验方案的评价检验溶液中溶质成分的实验设计03CONTENTSwww.
1. 氢氧化钠变质的原因（用化学方程式表示）
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
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例·下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因变质而增大的是（ ）
A．石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．烧碱溶液
D
【解析】“变质”是指发生了化学变化。A中石灰水中的Ca(OH)2与空气中CO2反应生成碳酸钙沉淀，溶液质量反而减小；B中浓硫酸吸水和C中浓盐酸挥发都属于物理变化；D中NaOH与空气中的CO2反应生成碳酸钠质量增大，故选D。
Ca(OH)2＋CO2 === CaCO3↓＋H2O
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2. 检验NaOH是否变质（检验是否生成了Na2CO3）
试剂选择 现象及化学方程式 结论
酸 稀盐酸 (过量) 现象： 方程式： NaOH
已变质
盐 BaCl2 CaCl2 现象： Ba(OH)2 Ca(OH)2 碱 有气泡生成
生成白色沉淀
实验设计思路：取样品→加试剂→述现象→得结论
2HCl＋Na2CO3 == 2NaCl＋H2O＋CO2↑
Ca(OH)2＋Na2CO3 == CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋CaCl2 == 2NaCl＋CaCO3↓
为何要用过量的稀盐酸
例.向NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸：
曲线0~a：①NaOH+HCl=NaCl+H2O
曲线a~b：②Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
【解析】若反应②与反应①同时发生，反应②生成的CO2会与NaOH反应重新生成Na2CO3：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，相当于反应②没有发生，必须等到反应①将NaOH完全消耗后，即反应②才能进行。所以该反应中气体质量的起点不应从原点开始，而应该从a点开始。
复分解反应的优先原则之一：酸和碱优先反应
1.(2023·郑州一模)向一定量久置的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀盐酸，部分反应物与生成物之间的质量关系如图所示，请根据图示回答：
（1）氢氧化钠溶液是否变质：______；说明理由。
（2）写出a点对应的溶液中溶质的成分________________。
变质
有气体生成说明发生了碳酸钠和盐酸的反应，则氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠变质
氯化钠和氯化氢
2. 检验NaOH是部分变质还是全部变质（检验是否还有NaOH）
变质情况 成分分析
部分变质（含有NaOH） Na2CO3、NaOH
全部变质（不含NaOH） Na2CO3
【实验设计思路】先除去Na2CO3→再检验NaOH
【思考】能否直接向样品溶液中直接滴加酚酞？
不能，Na2CO3溶液呈碱性，也能使无色酚酞变红。
取少量样品溶液于试管中，向其中滴加足量的BaCl2/CaCl2溶液，静置，向上层清夜中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则有NaOH。
检验是否完全变质时试剂的选择
1.除去Na2CO3时，能否用稀盐酸、Ba(OH)2/Ca(OH)2
2.完全除去Na2CO3后，除了用酚酞，还能用什么试剂来检验NaOH？
不能。(1)稀盐酸不仅能与Na2CO3反应，还能与NaOH反应；
(2)Ba(OH)2/Ca(OH)2与Na2CO3反应会生成NaOH，对实验造成干扰。
氯化铜溶液（产生蓝色沉淀）、氯化铁溶液（产生红褐色沉淀）、氯化镁溶液（产生白色沉淀）
1.②为探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca(OH)2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为Na2CO3和 NaOH。请指出该方案中的错误并加以改正。
加入Ca(OH)2溶液错误，应改用CaCl2溶液或Ca(NO3)2溶液等。
变式一：与粗盐提纯结合
例·为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案：
(1)写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式。
(2)溶液X中含有哪些杂质？请设计实验加以证明。
含有NaOH和Na2CO3。取少量溶液X，滴加足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液，有白色沉淀产生，证明含有Na2CO3；静置(或过滤)，向上层清液(或滤液)中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明含有NaOH。
MgSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
【解析】该题既要检验NaOH又要Na2CO3。
1.为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
请设计实验证明操作③所得溶液含有NaOH。(写出实验步骤和现象)
取少量溶液，加入足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液，静置，向上层清液其中滴加酚酞溶液，溶液变红。
【解析】该题只需检验NaOH即可。
变式二：与气体净化结合
例·下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案。(提示：Na2CO3溶液呈碱性)
取少量A装置中的溶液，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，静置，取上层清液，向其中滴加几滴酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质为Na2CO3。
【解析】该题只需检验NaOH即可。
变式三：与过氧化钠变质结合
例·已知：2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2；2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑。为了证明过氧化钠(Na2O2)固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行探究活动(铁架台等已略去)。
变式三：与过氧化钠变质结合
为了达到实验的目的，将A图补充完整后：仪器连接的顺序为a→e→f→c→d→h→g→b。实验结束后，取C装置中固体溶于水，无气泡产生。请设计实验，检验C装置中固体的成分(简要写出实验步骤、现象和结论)。
答：取少量C装置中固体溶于水，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，有白色沉淀产生；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，固体成分为Na2CO3、NaOH；若溶液未变红，固体成分为Na2CO3。
【解析】该题既要检验NaOH又要Na2CO3。
变式四：与物质的检验结合
例·有一包白色固体，可能是Cu（NO3）2、Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一种或者几种，某同学对其组成进行了探究，实验过程如下：
①该白色固体中一定含有什么物质___________________________
②写出上述实验中反应生成白色沉淀的化学方程式。（一个即可）
③设计实验确定该白色固体中可能存在的物质(操作、现象、结论)。
Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3
取少量无色滤液，加入足量氯化钙溶液，静置取上层清夜滴加无色酚酞溶液。若溶液变红，说明含氢氧化钠，反之则不含
1.实验室许多药品都需密封保存，对下列药品密封保存原因的解释错误的是（ ）
A.浓盐酸--防止挥发
B.浓硫酸-防止吸水
C.生石灰--防止氧化
D.氢氧化钠固体--防止潮解和与二氧化碳反
C
2.呼吸面具中“氧气再生剂”的主要成分是淡黄色固体过氧化钠Na2O2，使用后变成白色固体。某兴趣小组对白色固体的成分进行探究：
【资料】2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
【猜想】对白色固体作出如下猜想：
猜想Ⅰ：氢氧化钠
猜想Ⅱ：碳酸钠
你的猜想： 　氢氧化钠和碳_　
氢氧化钠和碳酸钠
【实验验证】
实验操作 实验现象 实验结论
（1）取少量样品溶于水，加入适量 　CaCl2溶— ； 产生白色沉淀 含有 　碳酸钠（
（2）将上述反应后的混合物过滤，取滤液加入 　酚酞溶液　 　酚酞变红 证明你的猜想正确
CaCl2溶液
Na2CO3
酚酞溶液
酚酞变红
【拓展应用】“氧气再生剂”的保存方法是 　密封保存 。
Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl
密封保存
写出该实验中发生反应的化学方程式
Have a rest